2026年福建卫生职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年福建卫生职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精2、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.Na、Na+、Mg2+B.H2C.NH3、CH4D.O2-、F-、NeE.Cl-、Ar、K+3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.CO2溶于水生成碳酸4、标准状况下，11.2LO2的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol5、下列物质中，能与金属钠反应生成氢气的是A.乙醇B.乙醚C.苯D.四氯化碳6、关于化学平衡，下列说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响7、下列离子中，能与Ba2+生成白色沉淀的是A.Cl-B.NO3-C.SO42-D.Na+8、pH=3的醋酸溶液中，c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L9、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯与水反应生成乙醇B.甲烷与氯气在光照下反应C.乙醇催化氧化生成乙醛D.乙烯使溴水褪色10、关于原电池，下列说法错误的是A.原电池将化学能转化为电能B.负极发生氧化反应C.电子由正极经外电路流向负极D.阳离子向正极移动11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰水12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O13、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷14、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LNaOH15、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应停止进行D.改变条件后平衡不可能移动16、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝17、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.定容时俯视刻度线B.容量瓶未干燥就用于配制C.移液时有少量液体溅出D.定容后摇匀发现液面下降又加水至刻度18、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部为金属元素B.同周期元素从左到右金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大D.稀有气体元素位于第ⅦA族19、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.化学能转化为电能20、下列各组物质中，既有共价键又有离子键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂21、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.溶质只能是固体C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶液的浓度越大，密度越小22、常温下，某溶液的pH值为13，则该溶液A.显酸性B.显中性C.显碱性D.无法判断23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO324、在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠固体，则A.固体质量减少B.固体质量增加C.固体质量不变D.溶液变不饱和25、下列有机物中，属于烃的是A.C2H5OHB.CH3COOHC.CH4D.HCOOH26、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.C和C-427、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH28、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.反应停止B.N2和H2不再转化为NH3C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2、NH3浓度相等29、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.称量NaOH固体时，直接放在纸上称量30、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键31、下列叙述正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.带电的粒子一定是离子D.原子最外层电子数小于4的一定是金属元素32、下列变化中，属于物理变化的是A.食物腐烂B.铁生锈C.汽油挥发D.纸张燃烧33、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.糖水、铁粉B.空气、液态氧C.冰水混合物、过氧化氢溶液D.金刚石、石墨34、下列化学用语书写正确的是A.两个氢原子：H2B.钠离子：Na+1C.镁元素：MGD.三个氧分子：3O235、下列实验操作正确的是A.用药匙取用粉末状固体药品B.用嘴吹灭酒精灯C.将试管夹从试管底部往上套D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯36、某元素原子结构示意图中，最外层电子数为7，该元素位于元素周期表中的A.第7周期B.第ⅦA族C.第7主族D.第Ⅶ族37、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要的仪器是A.托盘天平B.量筒C.蒸发皿D.烧杯38、下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.铁39、标准状况下，11.2L氧气中含有的氧分子数约为A.0.5NAB.1NAC.2NAD.4NA40、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO3高温CaO加CO2B.Zn加H2SO4等于ZnSO4加H2C.2Mg加O2点燃2MgOD.NaOH加HCl等于NaCl加H2O41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑43、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫44、下列微粒中，与氖原子具有相同核外电子排布的是A.Li+B.F-C.Cl-D.K+45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧46、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol47、下列溶液中，c(OH-)最大的是A.0.1mol/LNaOHB.0.1mol/LBa(OH)2C.0.2mol/LNH3·H2OD.0.1mol/LKOH48、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.Cl249、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸50、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为（M=58.5g/mol）A.0.585gB.1.17gC.5.85gD.11.7g51、下列各组粒子中，核外电子数相等的一组是A.O2-和Mg2+B.Na+和NeC.Cl-和ArD.F-和Na+52、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.水53、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.2Na+Cl2=2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl54、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.非金属元素分布在周期表的右侧D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强55、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol56、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.达到平衡时各物质浓度相等D.平衡移动后K值一定改变57、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙酸58、将少量金属钠投入硫酸铜溶液中，观察到的现象是A.钠浮在水面熔成小球B.有红色固体析出C.有蓝色沉淀生成D.有刺激性气味气体产生59、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和13CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨60、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.闻气体气味时用手扇闻D.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中61、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数一定等于中子数D.所有原子都含有中子62、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂63、下列关于元素周期表的叙述，错误的是A.周期表共有7个横行，即7个周期B.主族元素的最外层电子数等于其族序数C.第Ⅷ族包含三个纵行D.元素周期表共有18个族64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与盐酸发生中和反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀65、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH₃COOH溶液D.纯水66、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，分子式为CH₄B.乙烯分子中含有碳碳叁键C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体67、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低反应活化能B.增大反应物浓度可加快反应速率C.催化剂改变了反应的焓变D.减小压强一定能使反应速率减慢68、在一定温度下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.单位时间内生成nmolN₂的同时消耗2nmolNH₃C.混合气体的密度不再变化D.正反应速率与逆反应速率相等且均不为零69、下列有关金属及其化合物的性质叙述正确的是A.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼B.铁在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀C.Na₂O和Na₂O₂均可与水反应生成NaOH，两者均为碱性氧化物D.Al(OH)₃可溶于过量氨水70、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液B.难溶电解质的Ksp越小，其溶解度越小C.相同浓度的CH₃COOH溶液与HCl溶液，前者的c(H⁺)较小D.盐类水解反应一定是吸热反应71、下列物质中，属于弱电解质的是A.硫酸B.氯化钠C.醋酸D.氢氧化钾72、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.O2和O3B.Na+和Mg2+C.H2O和NeD.CO2和N273、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O74、常温下，pH=3的溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L75、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO76、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠固体中存在离子键77、下列各气体中，在相同条件下，密度最大的是A.H2B.O2C.CO2D.NH378、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快化学反应速率B.增大反应物浓度对任何反应速率都有影响C.催化剂能改变反应的焓变D.固体反应物的浓度越大，反应速率越快79、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O280、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.原电池的负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.铜锌原电池中，锌为负极81、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.原子中的电子质量很大，占据了原子的大部分体积C.同种元素的原子质子数一定相同D.元素的化学性质由中子数决定82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳83、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属元素与非金属元素形成的化合物中B.共价键只存在于非金属元素形成的单质或化合物中C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.分子晶体中一定存在共价键84、将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是A.食盐B.蔗糖C.植物油D.酒精85、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原B.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应C.氧化还原反应的本质是电子的转移D.失电子的反应物是氧化剂86、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、OH-、NO3-87、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素的组成通式相同，互为同分异构体88、下列实验操作或事故处理正确的是A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌B.闻气体气味时，应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔C.熄灭酒精灯时，可用嘴吹灭D.浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀盐酸89、已知某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.以上都有可能90、在一定温度下，向饱和石灰水中加入少量生石灰，下列说法正确的是A.溶液中溶质的质量增加B.溶液中溶质的质量分数增大C.溶液的pH不变D.溶液中溶剂的质量不变91、下列物质中，氧元素化合价为0的是A.O2B.H2OC.CO2D.Fe2O392、用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，在阳极上产生的气体是A.H2B.Cl2C.O2D.Na93、钠元素的原子序数为11，它在元素周期表中位于A.第二周期第ⅠA族B.第二周期第ⅡA族C.第三周期第ⅠA族D.第三周期第ⅡA族94、下列有机物中，含有醛基的是A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.乙烷95、可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3浓度相等B.N2、H2、NH3浓度不再变化C.反应停止进行D.N2和H2不再反应96、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl97、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.NaHCO3C.CuOD.SiO298、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag99、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O100、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2SO4溶液

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。因此选B。2.【参考答案】C【解析】O2-的电子数为8+2=10，F-的电子数为9+1=10，Ne的电子数为10，三者电子数相同。A项Na有11个电子，Na+有10个，Mg2+有10个；B项H2O有10个电子，NH3有10个，CH4有10个，看似相同但实际考查离子与原子区别；D项Cl-有18个电子，Ar有18个，K+有18个。C项最符合题意，选C。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；D项也无化合价变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。因此选C。4.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入计算：n=11.2/22.4=0.5mol。因此11.2L氧气在标准状况下的物质的量为0.5mol，选B。5.【参考答案】A【解析】金属钠能与含羟基（-OH）的化合物反应放出氢气。乙醇分子中含有羟基，能与钠反应生成乙醇钠和氢气：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑。乙醚不含羟基，苯和四氯化碳均不与钠反应。因此选A。6.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。温度改变会使平衡发生移动，D错误。因此选B。7.【参考答案】C【解析】Ba2+与SO42-反应生成难溶于水的白色沉淀BaSO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓。Ba2+与Cl-、NO3-均不生成沉淀，Na+与Ba2+不反应。因此选C。8.【参考答案】C【解析】pH=3说明溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L。根据水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14（25℃），可得c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L。因此选C。9.【参考答案】B【解析】取代反应是指有机分子中的原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。B项甲烷中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应。A项为加成反应，C项为氧化反应，D项为加成反应。因此选B。10.【参考答案】C【解析】原电池中电子由负极经外电路流向正极，C项说法相反，故错误。A项正确，原电池确实将化学能转化为电能；B项正确，负极失电子发生氧化反应；D项正确，电解质溶液中阳离子向正极移动。因此选C。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。因此选C。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价未变；C项中Na元素从0价升至+1价，Cl元素从0价降至-1价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价不变。因此选C。13.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O₂和O₃互为同素异形体；B项¹²C和¹⁴C均为碳元素的不同原子，质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C项H₂O和D₂O是不同的化合物；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。因此选B。14.【参考答案】B【解析】pH值越小，溶液的酸性越强。A项HCl为一元强酸，c(H⁺)=0.1mol/L；B项H₂SO₄为二元强酸，c(H⁺)=0.2mol/L，氢离子浓度最大，pH最小；C项CH₃COOH为一元弱酸，部分电离，c(H⁺)＜0.1mol/L；D项NaOH为强碱，pH远大于7。因此选B。15.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，故A、C错误；当外界条件改变时，平衡会发生移动以减弱这种改变，即勒夏特列原理，故D错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，故B正确。因此选B。16.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，C错误；乙酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。因此选B。17.【参考答案】A【解析】A项俯视刻度线会导致实际加入的水偏少，溶液体积偏小，浓度偏高；B项容量瓶中有少量水不影响结果，因为定容时仍需加水；C项液体溅出会导致溶质减少，浓度偏低；D项加水过多会导致溶液体积偏大，浓度偏低。因此选A。18.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属元素，A错误；同周期元素从左到右，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，B错误；同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，C正确；稀有气体元素位于第0族，D错误。因此选C。19.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确；电子由负极经导线流向正极，A错误；负极失去电子发生氧化反应，B错误；正极得到电子发生还原反应，C错误。因此选D。20.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，A错误；H₂O只含共价键，B错误；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部N与H之间为共价键，既有离子键又有共价键，C正确；CO₂只含共价键，D错误。因此选C。21.【参考答案】C【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质为液体，盐酸中溶质为气体，B错误。溶液的基本特征是均一性和稳定性，属于混合物，C正确。溶液的浓度与密度没有必然的大小关系，D错误。22.【参考答案】C【解析】pH值是衡量溶液酸碱度的指标，pH＜7为酸性，pH=7为中性，pH＞7为碱性。该溶液pH=13，大于7，说明溶液显碱性，且碱性较强。pH=13时，氢氧根离子浓度为0.1mol/L。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是有元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价未变；B为分解反应，各元素化合价未变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，化合价未变。24.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能继续溶解该溶质的溶液。向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠固体，由于溶液已达到饱和状态，氯化钠固体不会再溶解，因此固体质量保持不变，溶液仍为饱和溶液。25.【参考答案】C【解析】烃是指仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。CH4（甲烷）只含碳和氢元素，属于烃。C2H5OH（乙醇）含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物；CH3COOH（乙酸）和HCOOH（甲酸）也都含有氧元素，不属于烃。26.【参考答案】B【解析】核外电子数等于质子数减去所带电荷数（阳离子减、阴离子加）。Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等；O2-有10个电子（8+2），Ne有10个电子，相等；H2O有10个电子，NH3有10个电子，此项也看似相等，但题目考查的是粒子而非分子，最准确答案为B。27.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱酸，是典型的弱电解质。NaCl是强酸强碱盐，完全电离，属于强电解质；HCl是强酸，完全电离，属于强电解质；NaOH是强碱，完全电离，属于强电解质。28.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，反应并未停止，A、B错误。达到平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等，D错误。正逆反应速率相等是化学平衡的本质特征，C正确。29.【参考答案】C【解析】A中使用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃；B中试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C中稀释浓硫酸时必须将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，使热量及时散失，操作正确；D中NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。30.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可以存在于非金属单质（如H2）中，也可以存在于化合物（如HCl、H2O）中，B错误。金属键存在于金属单质及合金中，C表述过于绝对。分子间作用力不属于化学键，它是分子之间的相互作用，D错误。31.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核内有质子和中子，但氢原子中没有中子，A错误。分子是保持物质化学性质的最小粒子，B正确。带电的粒子不一定是离子，如质子带正电、电子带负电，C错误。原子最外层电子数小于4的不一定是金属元素，如氢原子最外层只有1个电子，但属于非金属元素，D错误。32.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。食物腐烂生成了新的有害物质，属于化学变化。铁生锈生成了新物质铁锈，属于化学变化。汽油挥发只是汽油由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。纸张燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。33.【参考答案】B【解析】混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的。糖水是蔗糖溶于水形成的混合物，铁粉是只含铁这一种物质的纯净物，A不符合题意。空气是由氮气、氧气等组成的混合物，液态氧是只含氧气的纯净物，B符合题意。冰水混合物只含水这一种物质，属于纯净物，过氧化氢溶液是过氧化氢和水的混合物，C不符合题意。金刚石和石墨都是由碳元素组成的纯净物，D不符合题意。34.【参考答案】D【解析】原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子就在其元素符号前加上相应的数字，两个氢原子应表示为2H，A错误。离子的表示方法是在元素符号右上角标出电荷数，数字在前正负号在后，钠离子应表示为Na+，B错误。元素符号的书写要遵循一大二小的原则，镁元素应表示为Mg，C错误。分子的表示方法是用化学式表示一个分子，表示多个该分子就在其化学式前加上相应的数字，三个氧分子表示为3O2，D正确。35.【参考答案】AC【解析】取用粉末状固体药品时应用药匙或纸槽，A正确。熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，以防发生火灾，B错误。使用试管夹时，应从试管底部往上套，夹在试管中上部，C正确。禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以防失火，D错误。36.【参考答案】B【解析】元素的周期数等于该元素原子的电子层数，最外层电子数等于主族序数。该原子最外层电子数为7，则其主族序数为ⅦA族，B正确。仅知道最外层电子数无法确定周期数，A错误。元素周期表中没有第7主族的说法，应为ⅦA族，C错误。Ⅶ族是副族元素，而最外层电子数为7的为主族元素，D错误。37.【参考答案】C【解析】配制一定溶质质量分数的溶液，步骤包括计算、称量、量取、溶解。称量氯化钠固体需要托盘天平，量取水需要量筒，溶解需要烧杯和玻璃棒。蒸发皿用于蒸发结晶操作，在配制溶液的过程中不需要使用，故选C。38.【参考答案】B【解析】碳酸钠能与稀盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，A错误。氧化铝是两性氧化物，既能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B正确。二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，但不能与稀盐酸反应，C错误。铁能与稀盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，D错误。39.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，氧气的物质的量为11.2L除以22.4L/mol等于0.5mol。根据阿伏伽德罗常数NA的定义，0.5mol氧气中含有0.5NA个氧分子，故选A。40.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A选项是分解反应，C选项是化合反应，D选项是复分解反应。B选项中锌是单质，硫酸是化合物，生成的硫酸锌是化合物，氢气是单质，符合置换反应的定义，故选B。41.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的升降。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；其余选项均无化合价变化，属于非氧化还原反应。43.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。氨气极易溶于水，氯化氢极易溶于水，二氧化硫易溶于水，均不能用排水法收集；氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。44.【参考答案】B【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8。Li+核外有2个电子，Cl-核外有18个电子，K+核外有18个电子，均不符合；F-核外有10个电子，电子排布为2、8，与氖原子相同。45.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；12C和14C是同位素；氧气和臭氧也是同素异形体。46.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。该计算需注意标准状况条件及气体摩尔体积的数值。47.【参考答案】B【解析】Ba(OH)2是二元强碱，0.1mol/LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.2mol/L；NaOH和KOH均为一元强碱，0.1mol/L溶液中c(OH-)=0.1mol/L；NH3·H2O是弱碱，部分电离，c(OH-)小于0.2mol/L且小于0.1mol/L，故Ba(OH)2溶液中c(OH-)最大。48.【参考答案】B【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键构成的化合物，共价键存在于非金属原子之间。NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，是含共价键的离子化合物；NaCl只含离子键；H2O只含共价键；Cl2是单质。49.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成无色的1,2-二溴乙烷，使溴水褪色；甲烷和苯性质稳定，不与溴水反应；乙酸也不与溴水反应。此性质常用于检验不饱和键的存在。50.【参考答案】B【解析】根据公式m=cVM计算，m=0.1mol/L×0.1L×58.5g/mol=0.585g。注意体积单位要换算为升，即100mL=0.1L。计算结果为0.585g，对应选项B。51.【参考答案】B【解析】Na+的核外电子数为10（11-1），Ne的核外电子数也为10；O2-为10个电子，Mg2+为10个电子，但两者不是同一选项；Cl-为18个电子，Ar为18个电子；F-为10个电子，Na+为10个电子，同样两组都相等。最符合题意的是B选项。本题考查离子和原子核外电子数的计算方法，熟练掌握各元素原子序数是解题关键。52.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成Na+和Cl-，属于强电解质；醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；水是极弱电解质。判断电解质的强弱关键在于看其在水中是否能完全电离，盐类一般属于强电解质。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C选项中Na元素从0价变为+1价，Cl元素从0价变为-1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；A是中和反应，各元素化合价不变；B是分解反应，无化合价变化；D是复分解反应，无化合价变化。判断氧化还原反应最根本的依据是是否有电子转移或化合价改变。54.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，B错误；非金属元素主要分布在周期表右上方，C正确；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，D错误。掌握元素周期表的结构及各周期、族的分布规律是解题关键。55.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题考查气体物质的量的计算，熟练掌握标准状况下气体摩尔体积的概念及其计算公式是解答此类题目的基础，注意区分标准状况与常温常况的条件差异。56.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，A错误、B正确；达到平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，C错误；平衡常数K只与温度有关，温度不变K值不变，D错误。理解化学平衡的特征——逆、等、动、定、变是解题核心，尤其要注意平衡时各物质浓度不变而非相等这一易错点。57.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能够发生加成反应，如与氢气、溴水、氯化氢等加成；甲烷、乙烷均为饱和烃，不能发生加成反应；乙酸含有羧基，主要发生取代反应和酯化反应，不发生加成反应。判断能否发生加成反应的关键是看分子中是否含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键、苯环等）。58.【参考答案】C【解析】钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会置换出铜单质。现象为：钠浮在液面熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，产生蓝色沉淀，有无色气体生成。由于钠非常活泼，不能从盐溶液中置换出金属，这是钠的重要性质之一。59.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；A项是同位素；B项是同素异形体；D项也是同素异形体。区分同位素、同素异形体、同分异构体和同系物是有机化学基础考点，需准确理解各概念的定义和适用范围。60.【参考答案】C【解析】A错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；D错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。化学实验安全操作是必须掌握的基本技能。61.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，不含电子，A错误。原子的质量几乎全部集中在原子核，因为电子质量约为质子质量的1/1836，可忽略不计，B正确。质子数不一定等于中子数，如氢原子质子数为1、中子数为0，C错误。普通氢原子（氕）不含中子，D错误。62.【参考答案】C【解析】NaOH中Na⁺与OH⁻之间存在离子键，而OH⁻内部O与H之间以共价键结合，因此同时含有离子键和共价键，C正确。NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键，A、B、D不符合题意。63.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、18个纵行，但共有16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），D错误。周期表确实有7个横行对应7个周期，A正确。主族元素最外层电子数等于族序数，B正确。第Ⅷ族包含8、9、10三个纵行，C正确。64.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。B选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A、C、D三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。65.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl为强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。CH₃COOH为弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，pH>1。NaOH为强碱，pH>7。纯水呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液，选B。66.【参考答案】A【解析】甲烷是结构最简单的烃，分子式为CH₄，A正确。乙烯分子中含有碳碳双键而非叁键，B错误。乙醇可与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。淀粉和纤维素的通式虽均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。67.【参考答案】B【解析】升高温度不能降低活化能，而是增加了活化分子百分数，使有效碰撞频率增加，A错误。增大反应物浓度增加了单位体积内活化分子数目，反应速率加快，B正确。催化剂只改变反应途径和活化能，不改变反应焓变，C错误。对于无气体参与的反应，减小压强对反应速率几乎无影响，D错误。68.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等且不为零，此时各组分浓度保持不变，但不一定相等，A错误。D正确。B选项中生成N₂和消耗NH₃均表示逆反应方向，不能说明正逆速率相等，B错误。若反应在恒容容器中进行，气体总质量不变、体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，C错误。69.【参考答案】B【解析】铁在潮湿空气中形成原电池，发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，B正确。铝表面易形成致密氧化膜从而耐腐蚀，但铝本身化学性质较活泼，A错误。Na₂O₂与水反应还生成O₂，不属于碱性氧化物，C错误。Al(OH)₃只溶于强碱，不溶于弱碱氨水，D错误。70.【参考答案】C【解析】CH₃COOH为弱酸，部分电离，HCl为强酸，完全电离，同浓度时CH₃COOH的c(H⁺)较小，C正确。导电性强弱取决于离子浓度和离子所带电荷数，与电解质强弱无必然联系，A错误。Ksp与溶解度的比较需在相同类型沉淀间进行，B错误。盐类水解是中和反应的逆过程，中和放热则水解吸热，D正确。（注：本题C、D均正确，正确答案选C）71.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质。硫酸是强酸，完全电离；氯化钠是盐，完全电离；氢氧化钾是强碱，完全电离；醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。常见的弱电解质包括弱酸（如醋酸、碳酸）、弱碱（如一水合氨）和水等。72.【参考答案】B【解析】Na+有10个电子（11-1），Mg2+有10个电子（12-2），两者电子总数相同。O2有16个电子，O3有24个电子；H2O有10个电子，Ne有10个电子，虽然也是10个，但H2O和Ne不同；CO2有22个电子，N2有14个电子。因此正确答案为B。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。74.【参考答案】C【解析】常温下pH=3，溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L。该溶液中的H+主要来自酸的电离，而水电离出的H+和OH-始终相等。根据水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14，溶液中c(OH-)=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L。由于溶液中的OH-全部来自水的电离，故由水电离出的c(OH-)=1×10^-11mol/L。75.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Fe2O3、CuO是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与碱反应，不与盐酸反应。76.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH中含有共价键，C错误；氯化钠是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物，D正确。77.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，NH3为17g/mol。摩尔质量越大，密度越大，因此CO2的密度最大。78.【参考答案】A【解析】升高温度能提高反应物分子的能量，增加有效碰撞次数，从而加快反应速率，A正确；对于有纯固体或纯液体参加的反应，增大其用量不改变其浓度，不影响反应速率，B、D错误；催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，C错误。79.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；H2O和H2O2的分子式不同，不属于同分异构体。80.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失去电子，发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；铜锌原电池中，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，D正确。81.【参考答案】C【解析】氢原子核内没有中子，只有1个质子，A错误；电子质量极小，可忽略不计，电子在核外空间运动占据原子的大部分体积但质量很轻，B错误；同种元素的原子质子数一定相同，这是元素的概念，C正确；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，与中子数无关，D错误。故选C。82.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质，A错误；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，B正确；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，C错误；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质，D错误。故选B。83.【参考答案】C【解析】离子键也可存在于铵盐中，如氯化铵中NH4+与Cl-之间形成离子键，A错误；共价键也可存在于离子化合物中，如NaOH中O与H之间为共价键，B错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；稀有气体为单原子分子，分子晶体中不一定存在共价