2026年福建水利电力职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年福建水利电力职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl4、下列各物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O5、在标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L6、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.Na2CO3溶液D.NaHSO4溶液7、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.苯C.二氧化硫D.氢氧化钠溶液8、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘9、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第2周期ⅥA族B.第3周期ⅥA族C.第3周期ⅣA族D.第2周期ⅣA族10、下列叙述正确的是A.原子最外层电子数为2的元素一定在ⅡA族B.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.金属性越强的元素，其单质的还原性越弱11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.Ne和Na+B.O2-和F-C.NH4+和NH3D.H2O和CH413、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.NH4Cl=NH3+HCl15、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CH416、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥA族C.第三周期第ⅣA族D.第二周期第ⅣA族17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨18、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入CH3COONaC.向水中加入NaOHD.向水中加热19、下列实验操作或事故处理正确的是A.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上NaOH溶液B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中并不断搅拌D.实验剩余的药品放回原试剂瓶20、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.铜片上有氢气放出B.锌片是正极C.电子由铜片流向锌片D.铜片逐渐溶解21、下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是A.冰水混合物食醋B.液氧纯碱C.铝合金生铁D.干冰液态氧22、设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa₂O₂与足量水反应转移电子数为2N_AB.常温常压下，22.4L氯气含有分子数为N_AC.1mol/LNaCl溶液中含有Na⁺数为N_AD.标准状况下，18g水所含质子数为10N_A23、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.C+H₂O(气)=CO+H₂24、下列各组粒子半径大小比较正确的是A.Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺B.F>O>NC.I⁻<Br⁻<Cl⁻D.K>Na>Li25、下列物质中，只含离子键的是A.NH₄ClB.NaOHC.MgCl₂D.H₂O26、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻B.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻27、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙酸和乙醇均能与NaOH溶液反应C.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D.葡萄糖和果糖互为同分异构体28、一定条件下，对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列能说明反应已达到化学平衡状态的是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.v(N₂)正=v(NH₃)正29、pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH约为A.1B.7C.10D.1330、下列实验操作或事实与结论对应正确的是A.用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH，验证碳酸是弱酸B.向某溶液中滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明原溶液含Cl⁻C.向某溶液中滴加稀盐酸产生无色气体，说明原溶液含CO₃²⁻D.向FeCl₃溶液中加入少量铁粉，溶液黄色褪去31、下列物质中属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO333、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O34、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol35、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl236、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.蒸馏水37、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag38、关于化学平衡状态的特征，下列说法正确的是A.反应物浓度等于生成物浓度B.正反应速率等于逆反应速率C.反应停止进行D.各组分的浓度一定相等39、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H640、下列过程中，属于吸热反应的是A.氢气在氧气中燃烧B.氧化钙与水反应C.碳酸钙高温分解D.锌与稀硫酸反应41、下列有关化学用语表示正确的是A.羟基的电子式：B.质子数为6、中子数为8的核素：C.的比例模型：D.S2-的结构示意图：42、下列说法正确的是A.离子化合物中不可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物43、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H645、关于元素周期表的下列说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.第0族元素最外层电子数均为8D.短周期元素共有12种46、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.石油裂解的主要目的是提高汽油产量D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖47、在密闭容器中进行反应N2+3H22NH3，达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止D.N2的消耗速率等于NH3的生成速率48、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.049、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经外电路流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属50、对于化学反应A(g)+B(g)C(g)ΔH<0，下列条件有利于提高A的转化率的是A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.增大C的浓度51、下列化学用语书写正确的是A.氯原子的结构示意图:B.二氧化碳的电子式:C.:OD.钠离子的电子排布式:1s²2s²2p⁶3s¹E.铁原子的简化电子排布式:[Ar]3d⁶4s²52、下列各组物质中，互为同系物的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.CH₄和CH₃CH₃D.O₂和O₃53、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A.除去CO₂中混有的少量HCl:将混合气体通过饱和Na₂CO₃溶液B.除去KNO₃中混有的少量NaCl:采用蒸发结晶法C.除去乙醇中混有的少量水:加入生石灰后蒸馏D.除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃:加入铜粉后过滤54、关于化学平衡常数K，下列说法正确的是A.温度升高，K值一定增大B.K值越大，反应进行的程度越大C.催化剂能改变K值D.对于同一可逆反应，在相同温度下，正反应的K与逆反应的K相等55、某元素的原子最外层电子数为2，该元素一定是A.金属元素B.主族元素C.第ⅡA族元素D.不能确定其类型56、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，当达到平衡后，再充入一定量NO₂，下列说法正确的是A.平衡正向移动，NO₂的转化率减小B.平衡正向移动，NO₂的转化率增大C.平衡逆向移动，NO₂的转化率减小D.平衡不移动，NO₂的转化率不变57、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在小烧杯中称量B.配制溶液时，用玻璃棒引流将液体注入容量瓶C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯58、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Cl⁻59、等物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀60、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D.非金属性最强的元素位于周期表右上角的氟元素61、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.碘酒、蒸馏水B.冰水共存物、石灰水C.空气、氧气D.铁、铁锈62、下列关于同位素的叙述正确的是A.同位素的质子数不同B.同位素的中子数相同C.同位素的化学性质几乎完全相同D.同位素的质量数相同63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂点燃2NaClD.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O64、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑65、下列说法正确的是A.摩尔是七个基本物理量之一B.1mol氧的质量是16gC.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹D.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量66、下列关于钠的氧化物的说法正确的是A.Na₂O和Na₂O₂都是白色固体B.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，都属于碱性氧化物C.Na₂O₂能与CO₂反应生成氧气，可用作供氧剂D.Na₂O和Na₂O₂中氧元素的化合价相同67、下列物质中，属于有机物的是A.CO₂B.Na₂CO₃C.CH₄D.CO68、下列物质中，属于酸式盐的是A.NaClB.Na₂SO₄C.NaHCO₃D.NaOH69、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的2/3C.称量NaOH固体时，放在纸上称量D.用10mL量筒量取8.5mL稀硫酸70、下列说法正确的是A.摩尔是物质的量浓度的单位B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³/molD.摩尔质量与相对分子质量相同71、下列物质属于纯净物的是A.空气B.钢C.蒸馏水D.石灰水72、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O73、将5gNaCl固体溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.95%C.10%D.50%74、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.正反应速率等于逆反应速率C.各物质浓度相等D.N₂不再参与反应75、某溶液的pH值为3，则该溶液的c(H⁺)为A.3mol/LB.0.001mol/LC.10⁻³mol/LD.B和C都对76、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.CH₄D.HCHO77、某元素原子的核外电子排布为2、8、1，则该元素在周期表中的位置为A.第三周期第ⅠA族B.第二周期第ⅠA族C.第三周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族78、下列金属单质中，金属活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag79、实验室配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.烧杯C.分液漏斗D.容量瓶80、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.H2SO4D.NaOH81、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Ne和Ar82、在一定温度下，可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡的标志是A.正反应速率等于零B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再变化D.N2、H2、NH3同时存在83、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸84、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度85、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LNaOH溶液86、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数决定元素的化学性质B.同种元素的原子质子数和中子数一定相同C.离子化合物中一定不含共价键D.原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成的87、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O88、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag89、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.两个原子之间形成共价键后，键长越长键能越大D.分子晶体中一定含有共价键90、已知某元素的原子序数为13，该元素的最高正化合价为A.+1B.+2C.+3D.+491、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.水92、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘93、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.正反应速率等于逆反应速率C.反应物浓度等于生成物浓度D.反应物全部转化为生成物94、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银95、pH=2的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.4B.2C.6D.196、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸97、用单线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，正确的是A.Cu→Zn，2e-B.Zn→Cu，2e-C.Zn→Cu，e-D.Cu→Zn，e-98、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、Cl-、K+、NO3-C.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-99、实验室制取氢气，应选用的试剂是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓硝酸100、下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数决定原子的种类，中子数不影响元素性质D.核外电子在原子核外做有规则的圆周运动

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。2.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物，不是原子；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未变化，属于复分解反应；B项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；C项各元素化合价均未变化，属于分解反应；D项各元素化合价均未变化，属于化合反应。4.【参考答案】B【解析】离子键存在于金属阳离子（或铵根离子）与阴离子之间。A项HCl只含共价键；B项NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合，含有离子键；C项CO2只含共价键；D项H2O只含共价键。5.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积约为22.4L，称为气体摩尔体积，符号为Vm，单位L/mol。该数值适用于所有气体，包括混合气体。6.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性；NaHSO4在水中完全电离出氢离子，溶液呈酸性。7.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；二氧化硫具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色；氢氧化钠能与溴发生歧化反应使溴水褪色；苯不能与溴水反应，但能萃取溴水中的溴，属于物理变化而非化学反应褪色，苯与溴水混合后分层，溴溶于苯层呈橙红色，水层褪色。8.【参考答案】C【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引起火灾，错误；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水的密度小浮在浓硫酸上面，溶解放出的热会使水沸腾造成酸液飞溅，错误；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，正确；D项用托盘天平称量时应遵循左物右码原则，错误。9.【参考答案】B【解析】原子结构示意图中，核外电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数。该原子有3个电子层，位于第3周期；最外层有6个电子，位于ⅥA族。10.【参考答案】C【解析】A项原子最外层电子数为2的元素不一定在ⅡA族，如He、过渡元素等，错误；B项同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，错误；C项元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，如HClO4酸性强于H2SO4，正确；D项金属性越强的元素，其单质的还原性越强，错误。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。12.【参考答案】B【解析】O2-有10个电子，F-也有10个电子，两者电子总数相等。Ne有10个电子，Na+有10个电子，但题目要求微粒电子总数相等，这里需要注意Na+是离子而非原子，因此选项B为最佳答案。其他选项中NH4+有10个电子，NH3有10个电子，但NH4+带正电而NH3不带电。13.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5×44=22g。14.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。选项B中，Fe元素从+2价升高到+3价，Cl元素从0价降低到-1价，属于氧化还原反应。其他选项中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。15.【参考答案】B【解析】NaOH由Na+和OH-构成，属于离子化合物；OH-内部O与H之间通过共价键结合，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl是离子化合物，但只含离子键；H2O和CH4是共价化合物，只含共价键。16.【参考答案】B【解析】原子核外有3个电子层，说明该元素位于第三周期；最外层有6个电子，说明该元素位于第ⅥA族。因此该元素位于第三周期第ⅥA族，是硫元素。17.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。18.【参考答案】A【解析】NaHSO4在水中电离出H+，使溶液呈酸性，H+浓度增大抑制水的电离，平衡左移。CH3COONa水解促进水的电离，溶液呈碱性。NaOH抑制水的电离。加热促进水的电离，溶液仍呈中性。只有A选项同时满足促进电离和溶液呈酸性两个条件。19.【参考答案】C【解析】配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。A选项涂NaOH溶液会腐蚀皮肤，应涂稀碳酸氢钠溶液；B选项润湿pH试纸会稀释溶液，影响测定结果；D选项剩余药品不能放回原试剂瓶，以免污染试剂。20.【参考答案】A【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，失电子被氧化；铜作正极，溶液中的H+在铜片上得电子生成氢气。电子由锌片经导线流向铜片。因此铜片上有氢气放出，锌片逐渐溶解。21.【参考答案】A【解析】冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物；食醋是醋酸的水溶液，属于混合物。液氧和纯碱均为纯净物，铝合金和生铁均为混合物，干冰和液态氧均为纯净物，故B、C、D均不符合题意。22.【参考答案】D【解析】A项1molNa₂O₂与水反应转移1mol电子，错误；B项常温常压非标准状况，22.4L氯气物质的量不是1mol，错误；C项未告知溶液体积，无法计算，错误；D项18g水为1mol，每个水分子含10个质子，故质子数为10N_A，正确。23.【参考答案】B【解析】A项水中H元素化合价降低，水作氧化剂；B项Cl₂自身歧化，水中各元素化合价均未变化，水既非氧化剂也非还原剂；C项水中O元素化合价升高，水作还原剂；D项水中H元素化合价降低，水作氧化剂。故选B。24.【参考答案】A【解析】A项Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，故Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺正确；B项同周期从左到右半径减小，应为N>O>F；C项同主族从上到下半径增大，应为I⁻>Br⁻>Cl⁻；D项正确，但A项更为典型，故选A。25.【参考答案】C【解析】A项NH₄Cl含离子键和共价键；B项NaOH含离子键和共价键；C项MgCl₂由Mg²⁺与Cl⁻构成，只含离子键；D项H₂O只含共价键。故选C。26.【参考答案】C【解析】酸性溶液含大量H⁺。A项CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和水，不能大量共存；B项Cu²⁺溶液呈蓝色，不符合无色要求；D项Fe³⁺溶液呈黄色，不符合无色要求；C项各离子间不反应且均无色，能大量共存，故选C。27.【参考答案】D【解析】A项聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；B项乙醇不与NaOH反应，错误；C项糖类和油脂不一定是高分子化合物，错误；D项葡萄糖和果糖分子式均为C₆H₁₂O₆但结构不同，互为同分异构体，正确。故选D。28.【参考答案】C【解析】A项平衡时各物质浓度不变但不一定相等，错误；B项消耗N₂和生成NH₃均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，错误；C项该反应前后气体物质的量改变，平均相对分子质量不变说明已达平衡，正确；D项均为正反应速率，无法判断，错误。故选C。29.【参考答案】B【解析】pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，二者等体积混合恰好完全中和，生成NaCl和水，溶液呈中性，pH约为7，故选B。30.【参考答案】D【解析】A项应测NaCl溶液pH判断盐酸强弱，而非测Na₂CO₃，逻辑不对；B项未排除SO₄²⁻等干扰，且未加稀硝酸酸化，结论不可靠；C项HCO₃⁻也能与盐酸反应产生气体，结论不严谨；D项Fe与Fe³⁺反应生成Fe²⁺，黄色褪去，操作与结论均正确。故选D。31.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，虽能导电但不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。因此选项C正确。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，是复分解反应。B选项为分解反应，各元素化合价未变。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D选项为非氧化还原反应。因此选项C正确。33.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体。H2O和D2O是化合物而非原子。因此选项B正确。34.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得：n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选项B正确。35.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl只含离子键，不含共价键。H2O是共价化合物，不含离子键。NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，含有离子键，同时氢氧根内部氧氢之间以共价键结合，因此是含共价键的离子化合物。Cl2是非金属单质，只含共价键。因此选项C正确。36.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl为强酸溶液，完全电离出氢离子，pH=1，酸性最强。0.1mol/LNaOH为强碱溶液，pH=13，碱性最强。0.1mol/LNaCl为中性盐溶液，pH=7。蒸馏水呈中性，pH≈7。因此pH最小的是HCl溶液，选项A正确。37.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。金属越靠前，活动性越强。选项中Na排在Fe、Cu、Ag之前，活动性最强。Na能与冷水剧烈反应，Fe能与酸反应，Cu和Ag不能与稀酸反应置换出氢气。因此选项C正确。38.【参考答案】B【解析】化学平衡是可逆反应的正逆反应速率相等时的状态。平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不为零，反应并未停止。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，其大小取决于起始量和转化率。选项B正确描述了平衡的本质特征。39.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全部被氢原子饱和的烃。C3H8为丙烷，分子中只含碳碳单键和碳氢单键，属于烷烃，是饱和烃。C2H4为乙烯，含碳碳双键，属于不饱和烃。C2H2为乙炔，含碳碳三键，属于不饱和烃。C6H6为苯，虽结构特殊但也属于不饱和烃。因此选项C正确。40.【参考答案】C【解析】吸热反应是指吸收热量的化学反应。碳酸钙高温分解需要持续加热才能进行，属于吸热反应。氢气燃烧、氧化钙与水反应、锌与稀硫酸反应都属于放热反应，反应过程中会释放热量。因此选项C正确。41.【参考答案】D【解析】羟基电子式应为，A错误；质子数6中子数8的质量数为14，核素符号应为C，B错误；C原子半径大于Si，比例模型中原子大小关系错误，C错误；S2-核电荷数为16，核外有18个电子，结构示意图正确，D正确。42.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误；共价化合物只含共价键，不含离子键，B错误；含共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A中各元素化合价不变；B为中和反应，化合价不变；C中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，化合价不变，故选C。44.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A为同位素；B为同素异形体；C中乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；D为同系物。故选C。45.【参考答案】B【解析】第IA族含H，是非金属元素，A错误；过渡元素位于d区和ds区，均为金属元素，B正确；He最外层为2个电子，C错误；短周期包括1、2、3周期，共2+8+8=18种元素，D错误。故选B。46.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，乙烷不能，A错误；乙醇含-OH、乙酸含-COOH，都能与Na反应放出H2，B正确；石油裂解目的是获得乙烯等小分子烯烃，裂化才是提高汽油产量，C错误；蛋白质水解最终产物是氨基酸，D错误。故选B。47.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A中浓度相等不是平衡标志；C中反应并未停止，只是正逆速率相等；D中应体现正逆速率关系，表述不准确；B正确描述了平衡特征。48.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者恰好完全中和生成NaCl和H2O，NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下pH=7。故选B。49.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经外电路流向正极，B错误；负极失电子发生氧化反应，C正确；电极可以是石墨等非金属导体，D错误。故选C。50.【参考答案】B【解析】该反应为放热反应且气体分子数减少。升高温度平衡逆向移动，转化率降低，A错误；增大压强平衡正向移动，A转化率提高，B正确；催化剂不影响平衡，C错误；增大C浓度平衡逆向移动，转化率降低，D错误。故选B。51.【参考答案】D【解析】A项氯原子最外层应为7个电子，结构示意图错误；B项二氧化碳电子式应为O:::C:::O，碳氧之间为三键；C项钠离子为Na⁺，电子排布式应为1s²2s²2p⁶，与钠原子电子排布不同；D项铁为26号元素，简化电子排布式[Ar]3d⁶4s²正确。52.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的化合物。A项¹²C和¹⁴C互为同位素；B项正丁烷和异丁烷互为同分异构体；C项CH₄和CH₃CH₃均为烷烃，相差一个CH₂，互为同系物；D项O₂和O₃互为同素异形体。53.【参考答案】C【解析】A项饱和Na₂CO₃溶液会同时吸收CO₂，应使用饱和NaHCO₃溶液；B项KNO₃的溶解度随温度变化大，NaCl变化小，应采用冷却热饱和溶液结晶法；C项生石灰与水反应生成Ca(OH)₂，蒸馏可得无水乙醇，方法正确；D项铜粉与FeCl₃反应生成FeCl₂和CuCl₂，引入新杂质CuCl₂。54.【参考答案】B【解析】A项若正反应放热，温度升高K减小；B项K值越大，说明平衡时生成物浓度越大，反应进行程度越大，正确；C项催化剂只改变反应速率，不改变K值；D项同一温度下，正反应K与逆反应K互为倒数，不相等。55.【参考答案】D【解析】最外层电子数为2的元素有多种可能：如He最外层2个电子但为稀有气体；Mg最外层2个电子为金属元素；过渡元素如Fe、Zn等最外层也是2个电子但不是主族元素；Be、Mg、Ca等为第ⅡA族元素。因此无法确定其具体类型。56.【参考答案】B【解析】在恒温恒容条件下，再充入NO₂，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向（正向）移动，且与原平衡相比，NO₂的转化率增大。也可以理解为增大反应物浓度，平衡正向移动，且新平衡时NO₂转化率更高。57.【参考答案】D【解析】A项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯等容器中称量，操作正确；B项配制溶液转移液体时用玻璃棒引流，操作正确；C项闻气体气味时用手扇动，操作正确；D项用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃，操作错误。58.【参考答案】C【解析】A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能大量共存。59.【参考答案】D【解析】烃完全燃烧通式为CxHy+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。等物质的量时比较(x+y/4)值即可。A项CH₄:1+1=2；B项C₂H₆:2+1.5=3.5；C项C₃H₈:3+2=5；D项C₄H₁₀:4+2.5=6.5。消耗氧气最多的是C₄H₁₀。60.【参考答案】D【解析】A项第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属元素；B项元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个子族、1个0族、1个第Ⅷ族）；C项同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；D项非金属性最强的是氟，位于周期表右上角，说法正确。61.【参考答案】B【解析】冰水共存物只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有多种物质，属于混合物。A项碘酒是碘的酒精溶液属于混合物，蒸馏水是纯净物；C项空气是混合物，氧气是纯净物；D项铁是纯净物，铁锈主要成分是氧化铁，也属于纯净物范畴。62.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项错误，同位素质子数相同；B项错误，同位素中子数不同；D项错误，质量数=质子数+中子数，中子数不同则质量数不同。C项正确，由于核外电子排布相同，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价未变；B项为分解反应，各元素化合价未变；D项为复分解反应，各元素化合价未变。C项中Na元素从0价升至+1价，Cl元素从0价降至-1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。64.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项错误，碳酸钙是难溶物应写化学式，应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；C项错误，遗漏了H⁺与OH⁻生成水的反应，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。D项正确。65.【参考答案】C【解析】A项错误，物质的量是基本物理量，摩尔是其单位；B项错误，"氧"指代不明，应说明是O还是O₂；C项正确，阿伏加德罗常数是一个物理常数，约为6.02×10²³mol⁻¹；D项错误，摩尔质量的单位是g/mol，相对原子（分子）质量无单位，二者数值相等但概念不同。66.【参考答案】C【解析】A项错误，Na₂O是白色固体，Na₂O₂是淡黄色固体；B项错误，Na₂O₂与水反应除生成NaOH外还生成O₂，不属于碱性氧化物，只有Na₂O属于碱性氧化物；D项错误，Na₂O中氧为-2价，Na₂O₂中氧为-1价。C项正确，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，可用于呼吸面具或潜艇中的供氧剂。67.【参考答案】C【解析】有机物通常指含碳元素的化合物，但CO、CO₂、碳酸盐、碳化物等少数含碳化合物性质与无机物相似，归入无机物。A项CO₂属于无机物；B项Na₂CO₃属于碳酸盐，是无机物；D项CO属于无机物。C项CH₄是最简单的有机物，属于烃类，因此选C。68.【参考答案】C【解析】酸式盐是电离时能产生H⁺的盐，即盐的阴离子中含有可电离的氢原子。A项NaCl是正盐；B项Na₂SO₄是正盐；D项NaOH是碱。C项NaHCO₃电离时能产生Na⁺、H⁺和CO₃²⁻，属于酸式盐，其水溶液呈弱碱性。69.【参考答案】D【解析】A项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项错误，给试管中液体加热时液体体积不应超过试管容积的1/3；C项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量；D项正确，10mL量筒可以精确量取8.5mL液体，读数时视线应与凹液面最低处保持水平。70.【参考答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，而非物质的量浓度的单位，故A错误；标准状况下，1mol气体体积约为22.4L，但固体和液体不适用，故B错误；阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³/mol，故C正确；摩尔质量的单位为g/mol，相对分子质量无单位，二者数值相同但含义不同，故D错误。71.【参考答案】C【解析】蒸馏水是由水分子构成的单一物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；钢是铁和碳的合金，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。纯净物由同种物质组成，具有固定的组成和性质。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。选项C中，锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余选项各元素化合价均未改变，属于复分解或分解反应，非氧化还原反应。73.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%。溶液质量等于溶质质量加溶剂质量，即5g加95g等于100g，溶质质量分数为5g除以100g乘以100%，结果为5%。此题为质量分数基本计算，注意区分质量分数与体积分数。74.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应速率与逆反应速率相等但不为零，故A和D错误。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，故C错误。判断化学平衡的核心标志是正逆反应速率相等，各组分的含量不再发生变化。75.【参考答案】D【解析】pH等于负对数lgc(H⁺)，当pH等于3时，c(H⁺)等于10的负3次方mol/L，即0.001mol/L，故B和C均正确。该溶液呈酸性，pH越小酸性越强，常温下中性溶液pH为7。此题考查pH的基本计算方法。76.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。甲烷只含碳和氢，属于烃类。乙醇含氧元素，乙酸含氧元素，甲醛含氧元素，均不属于烃，而是烃的含氧衍生物。判断是否为烃的关键是只看是否含有除碳氢外的其他元素。77.【参考答案】A【解析】元素原子的电子层数等于其所在周期数，该原子有3个电子层，位于第三周期。最外层电子数为1，等于其主族序数，位于第ⅠA族。该元素为钠，原子序数为11，是典型的活泼金属元素，在化学反应中易失去一个电子形成阳离子。78.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，从左到右依次减弱。钠位于顺序最前方，活动性最强，能与冷水剧烈反应。铁能置换酸中的氢，铜和银不能置换酸中的氢，活动性较弱。掌握金属活动性顺序对判断置换反应至关重要。79.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。需要托盘天平称量固体氯化钠，烧杯用于溶解，玻璃棒用于搅拌和引流，100mL容量瓶用于定容，胶头滴管用于最后定容。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时无需使用。80.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸CH3COOH是弱酸，在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质。而NaCl是强电解质，完全电离；H2SO4是强酸，属于强电解质；NaOH是强碱，也属于强电解质。因此正确答案为B选项。81.【参考答案】C【解析】O2-含有8个质子和10个电子，F-含有9个质子和10个电子，两者电子数均为10，电子数相同。A选项中H2O有10个电子而NH3有10个电子虽然相同但本题问的是微粒；B选项中Na+有10个电子而Mg2+有10个电子；经过核对，O2-和F-电子数都是10。正确答案为C选项。82.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变。达到平衡时正反应速率不等于零，所以A错误；平衡时各组分浓度不一定相等，所以B错误；各组分的浓度不再随时间改变是判断化学平衡的重要标志，C正确；反应物和生成物同时存在只是可逆反应的特点，不能作为平衡标志，D错误。故选C。83.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，双键中的π键较容易断裂，可以发生加成反应，如与氢气、卤素单质、卤化氢和水等发生加成反应。甲烷是饱和烃，不含不饱和键，不能发生加成反应；乙醇和乙酸分子中均不含碳碳双键或三键等不饱和结构，一般不能发生加成反应。因此正确答案为B选项。84.