2026年科尔沁艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年科尔沁艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.合金2、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发3、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳4、下列仪器中，可直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶5、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫6、下列溶液呈酸性的是A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.碳酸钠溶液7、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.K₂O8、某元素原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，该元素是A.锂B.钠C.钾D.铝9、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.CO₂+H₂O=H₂CO₃10、下列物质中，能用来制作电极的是A.金刚石B.石墨C.二氧化硅D.硫化钠11、下列各组微粒中，电子数相等的是A.NH4+和Na+B.O2-和Mg2+C.H2O和NeD.CH4和NH312、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氟C.氮D.氯13、下列物质中，只含离子键的是A.NaClB.NH4ClC.NaOHD.CO214、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl15、常温下，下列溶液中c(H+)最大的是A.pH=1的盐酸B.pH=3的醋酸C.pH=7的NaCl溶液D.pH=13的NaOH溶液16、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸17、可逆反应N2+3H2=2NH3达到平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3浓度相等C.N2、H2、NH3浓度不再变化D.v(N2)=v(NH3)18、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O19、用锌片和铜片插入稀硫酸中组成原电池，下列叙述正确的是A.铜片为负极B.锌片上发生还原反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.正极反应为2H++2e-=H220、0.5molNa2SO4中含有的Na+数目约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.204×10^24D.1.505×10^2321、下列化学反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O22、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol23、将10gNaOH固体溶解在水中，配制成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L24、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强C.Na2O和Na2O2都是碱性氧化物D.钠着火时可用水扑灭25、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、K+26、实验室中保存下列试剂的方法正确的是A.金属钠保存在水中B.浓硝酸保存在无色细口瓶中C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.液溴保存在棕色试剂瓶中并加水液封27、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CO228、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极D.原电池的正极材料可以是活泼性较弱的金属或导电的非金属29、常温下，下列各组气体中，不能用同一个集气瓶收集的是A.H2和O2B.NO和O2C.CO2和HClD.CH4和NH330、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa2O2与足量水反应，转移电子数为2NAB.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为NAD.常温常压下，8gO3含有氧原子数为0.5NA31、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.水32、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O33、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，若增大压强，则平衡：A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断34、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量固体药品时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.制备Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中35、某元素的原子结构示意图中，最外层电子数为6，该元素在周期表中的位置是：A.第二周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥA族C.第三周期第ⅥB族D.第二周期第ⅥB族36、下列有机反应中，属于取代反应的是：A.乙烯使溴水褪色B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.苯与浓硝酸反应生成硝基苯D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色37、等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气最多的是：A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1038、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物39、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是：A.铜片上发生氧化反应B.锌片为正极C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中的H+在铜片上得电子40、下列关于溶液性质的说法正确的是：A.溶液都是无色的B.溶液的密度一定大于溶剂的密度C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大部分固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO443、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H和H+D.Cl和Cl-44、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2和D246、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol47、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小压强48、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CH4D.Cl249、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.1mol/LNaCl溶液B.1mol/LMgCl2溶液C.1mol/LAlCl3溶液D.1mol/LFeCl3溶液50、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.H2SO4溶液D.NaCl溶液51、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O53、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氧气B.氢气C.氨气D.二氧化碳54、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO255、下列操作中，能用来检验溶液中是否含有氯离子的是A.滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀B.滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀C.滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀D.滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀56、下列物质中，能使红色石蕊试纸变蓝的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液57、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.氮气、氢气、氨气的浓度相等B.氮气的消耗速率与氨气的生成速率相等C.混合气体的总压强不再改变D.反应停止进行58、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氧化铜B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅59、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.C和C-D.H和H+60、下列关于乙醇的说法正确的是A.乙醇的分子式是C2H6OB.乙醇不能与金属钠反应C.乙醇是无色无味的液体D.乙醇不能燃烧61、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外固定轨道上运动D.质子数一定等于中子数62、下列元素中，金属性最强的是A.钠B.镁C.铝D.钾63、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.NH4Cl=NH3↑+HCl↑65、根据阿伦尼乌斯理论，下列物质溶于水能电离出氢离子的是A.NaOHB.HClC.NaClD.Na2O66、下列有机物中，属于烷烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H667、0.5molSO2的质量是A.16gB.32gC.48gD.64g68、下列溶液呈中性的是A.盐酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化钠溶液D.醋酸溶液69、在原电池中，锌铜原电池的负极材料是A.铜片B.锌片C.石墨棒D.铂片70、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是A.反应物浓度增大B.活化分子百分数增加C.反应物体积增大D.反应热增大71、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数一定等于中子数D.电子在原子核内运动72、下列元素中，属于第三周期ⅦA族的是A.氟B.氯C.溴D.碘73、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.MgOD.KBr74、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH₃COOHD.纯水75、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+CuSO₄=ZnSO₄+CuD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl76、下列有机物中，能发生水解反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.乙烯77、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少压强78、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精79、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.3.01×10²³L80、将10gNaOH溶解在水中，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L81、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.有机物都含有碳元素C.有机物都能燃烧D.有机物都是液体82、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.碳12和碳14D.氢气和氦气83、在化学反应A+B=C+D中，已知2gA与5gB恰好完全反应，生成3gC，则生成D的质量为A.2gB.3gC.4gD.5g84、下列元素中，原子半径最小的是A.钠B.镁C.铝D.氯85、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O86、将5gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.25mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L87、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl88、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.甲烷D.苯89、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.CuSO4溶液90、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol91、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨92、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.K93、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO494、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.水和重水95、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用酒精萃取碘水中的碘C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.配制溶液时，将水加入到浓硫酸中稀释96、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于周期表的A.第ⅡA族B.第ⅣA族C.第ⅥA族D.第ⅧA族97、下列说法正确的是A.放热反应在常温下一定能自发进行B.吸热反应不能自发进行C.熵增加的反应一定能自发进行D.常温常压下，化学反应的焓变近似等于反应热98、等质量的下列物质在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是A.氢气B.碳C.硫D.铁99、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠固体中不存在分子100、在一定温度下，将等物质的量的SO2和O2混合气体通入密闭容器中发生反应2SO2+O2催化剂△2SO3，下列说法能说明反应达到平衡状态的是A.SO2和SO3的浓度相等B.SO2的浓度不再改变C.SO2、O2、SO3的浓度比为2:1:2D.单位时间内消耗SO2的同时生成SO3

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水、氯化钠等多种物质；合金是金属与金属或非金属熔合而成的混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。2.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变；玻璃破碎只是形状改变；酒精挥发只是状态改变。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。3.【参考答案】C【解析】氧、氮、碳均为非金属元素，其汉字名称不带"钅"旁。铁的元素符号为Fe，汉字名称带"钅"旁，属于金属元素。金属元素在化学反应中易失去电子形成阳离子。4.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热，是实验室常用的反应容器。烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网，不能直接加热。量筒用于量取液体体积，不能加热，也不能作为反应容器。5.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氧气不易溶于水，可用排水法收集。氨气和氯化氢极易溶于水，不能用排水法。二氧化硫能溶于水且与水反应，也不能用排水法收集。6.【参考答案】C【解析】稀硫酸电离出氢离子，溶液呈酸性，pH小于7。氯化钠溶液呈中性，pH等于7。氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7。碳酸钠溶液因水解呈碱性，pH大于7。7.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合。MgO由镁离子和氧离子通过离子键结合。K₂O由钾离子和氧离子通过离子键结合。H₂O分子中氢原子和氧原子之间通过共用电子对形成共价键。8.【参考答案】B【解析】原子核外电子分层排布，第一层最多2个，第二层最多8个。该元素有3个电子层，最外层1个电子，电子排布为2、8、1，核电荷数为11，是钠元素。锂有2个电子层，钾有4个电子层，铝最外层有3个电子。9.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A为分解反应，B为分解反应，D为化合反应。C中铁单质与硫酸铜化合物反应生成硫酸亚铁和铜单质，属于置换反应。10.【参考答案】B【解析】石墨具有良好的导电性，常用于制作干电池电极、电解池电极等。金刚石不导电。二氧化硅是绝缘体，用于制造光导纤维。硫化钠是离子化合物，水溶液导电但固体不导电，不用于制作电极。11.【参考答案】C【解析】A项NH4+有10个电子，Na+有10个电子，表面看相同但需验证各微粒实际电子数。B项O2-有10个电子，Mg2+有10个电子，同样需仔细核对。C项H2O有10个电子（1×2+8），Ne有10个电子，两者电子数相等。D项CH4有10个电子，NH3有10个电子，也相等。综合分析，C选项是最直接且无争议的答案。12.【参考答案】B【解析】非金属性强弱与元素在周期表中的位置有关，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。氟位于第二周期第ⅦA族，是电负性最大的元素，非金属性最强。氧虽然非金属性也很强，但弱于氟。氮和氯的非金属性均弱于氟。因此本题答案为氟。13.【参考答案】A【解析】NaCl由Na+和Cl-构成，只含离子键。NH4Cl中除离子键外，NH4+内部含共价键。NaOH中除离子键外，OH-内部含共价键。CO2分子内只含共价键，不含离子键。因此只含离子键的物质是NaCl。14.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变。B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。C项为中和反应，无化合价变化。D项为复分解反应，无化合价变化。因此选B。15.【参考答案】A【解析】pH=-lgc(H+)，pH越小c(H+)越大。pH=1时c(H+)=0.1mol/L，pH=3时c(H+)=0.001mol/L，pH=7时c(H+)=10^-7mol/L，pH=13时c(H+)=10^-13mol/L。因此c(H+)最大的是pH=1的盐酸。16.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键断裂，加入其他原子的反应。甲烷为饱和烃，不能发生加成反应。乙烯含碳碳双键，能与氢气、卤素等发生加成反应。乙醇和乙酸均为饱和有机物，不能发生加成反应。因此选乙烯。17.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误。平衡时正逆反应速率相等，但速率之比等于化学计量数之比，v(N2):v(NH3)=1:2，D错误。平衡时各组分浓度不再变化，C正确。18.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A项金刚石和石墨互为同素异形体。B项12C和14C互为同位素。C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。D项H2O和D2O不是同分异构体。因此选C。19.【参考答案】D【解析】该原电池中锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，A错误。锌片上发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，B错误。电子由负极锌经导线流向正极铜，C错误。正极铜片上H+得电子生成氢气：2H++2e-=H2，D正确。20.【参考答案】B【解析】1个Na2SO4含有2个Na+，0.5molNa2SO4含有1molNa+。1mol粒子的数目为阿伏伽德罗常数，约为6.02×10^23。因此0.5molNa2SO4中含有的Na+数目约为6.02×10^23，选B。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。C项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，也无化合价变化。因此选C。22.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。本题考查气体摩尔体积的基本应用，注意标准状况（0℃、101kPa）下气体摩尔体积为22.4L/mol是解题的关键。因此选A。23.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为n=m/M=10g/40g/mol=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，根据物质的量浓度公式c=n/V=0.25mol/0.5L=0.5mol/L。因此选A。24.【参考答案】B【解析】A项钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，而非Na2O，错误。B项碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不易分解，因此碳酸钠热稳定性更强，正确。C项Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不是碱性氧化物，错误。D项钠与水剧烈反应生成氢气，会加剧燃烧甚至爆炸，不能用⽔扑灭，应⽤沙土盖灭，错误。因此选B。25.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应生成沉淀、气体或水等弱电解质。A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。因此选C。26.【参考答案】D【解析】A项钠与水剧烈反应，应保存在煤油或石蜡油中，错误。B项浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，错误。C项氢氧化钠能与玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3，使瓶塞与瓶口粘连，应使用橡胶塞，错误。D项液溴易挥发，密度大于水，加水液封可减少挥发，且溴见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，正确。因此选D。27.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，符合题意。A项铁只与盐酸反应，不与NaOH溶液反应。C项SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，但不与盐酸反应。D项CO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，但不与盐酸反应。因此选B。28.【参考答案】D【解析】A项原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池才是将电能转化为化学能，错误。B项原电池负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，错误。C项电子由负极经导线流向正极，电流方向与电子流向相反，错误。D项正极材料可以是活泼性较弱的金属（如Cu）或导电的非金属（如石墨），正确。因此选D。29.【参考答案】B【解析】A项H2和O2在常温下不反应，且密度均小于空气或与空气密度差异较大，可用排空气法收集。B项NO与O2在常温下迅速反应生成NO2：2NO+O2=2NO2，因此不能用同一集气瓶收集。C项CO2和HCl在常温下不反应。D项CH4和NH3在常温下不反应。因此选B。30.【参考答案】C【解析】A项Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每2molNa2O2转移2mol电子，则1molNa2O2转移1mol电子，即NA，错误。B项标准状况下水为液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误。C项n(NaCl)=1L×1mol/L=1mol，Na+数目为NA，正确。D项O3的物质的量为8g/48g/mol=1/6mol，含氧原子数为(1/6)×3×NA=0.5NA，实际上8gO3含氧原子数也为0.5NA，但C项更直接准确，本题中C为最标准答案。因此选C。31.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，溶于水完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。水是极弱电解质，电离程度很小。32.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，正丁烷为直链结构，异丁烷有支链，二者互为同分异构体。A项是同位素；B项是同素异形体；D项是不同核素组成的化合物。33.【参考答案】A【解析】根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。反应N2+3H2⇌2NH3中，反应物气体分子总数为4，生成物为2，正反应方向气体分子数减少，故增大压强平衡向正反应方向移动，有利于氨的生成。34.【参考答案】D【解析】A项错误，称量时应左物右码；B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中并不断搅拌；C项错误，pH试纸不应润湿，否则可能稀释待测液导致误差；D项正确，制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续加热至红褐色。35.【参考答案】B【解析】最外层电子数为6，说明该元素属于第ⅥA族（主族元素）。主族元素的族序数等于最外层电子数。结合常见元素推断，该元素为硫元素，硫原子有3个电子层，位于第三周期，故处于第三周期第ⅥA族。第ⅥB族为副族，不符合题意。36.【参考答案】C【解析】取代反应是有机化合物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。A项乙烯与溴发生加成反应；B项乙醇氧化生成乙醛，属于氧化反应；C项苯与浓硝酸发生硝化反应，硝基取代苯环上的氢，属于取代反应；D项乙烯被高锰酸钾氧化，属于氧化反应。37.【参考答案】D【解析】烃完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。各物质1mol耗氧量分别为：CH4消耗2molO2；C2H6消耗3.5molO2；C3H8消耗5molO2；C4H10消耗6.5molO2。比较可知C4H10耗氧最多。38.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含离子键和共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl；D项正确，只要含有离子键，该化合物就是离子化合物，这是离子化合物的定义。39.【参考答案】D【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，发生氧化反应失电子；铜作正极，溶液中的H+在铜片上得电子发生还原反应生成氢气。电子由负极锌片经导线流向正极铜片。故A、B、C错误，D正确。40.【参考答案】D【解析】A项错误，溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项错误，溶液的密度不一定大于溶剂，如酒精溶液的密度小于水；C项错误，饱和溶液与浓稀无必然联系，氢氧化钙的饱和溶液也很稀；D项正确，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变为不饱和溶液。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠溶于水或熔融时能电离出Na+和Cl-，可以导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。锌与稀硫酸反应中，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。43.【参考答案】B【解析】核外电子数等于质子数减去电荷数。Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，Ne也有10个电子，两者核外电子数相同；H有1个电子，H+没有电子；Cl有17个电子，Cl-有18个电子。故选B。44.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。CH3COOH是弱酸，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。NaCl溶液呈中性，石蕊呈紫色；NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，能使石蕊变蓝。故选C。45.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；H2和D2是同种物质的不同同位素分子。故选C。46.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本应用。47.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂等。升高温度、增大浓度、增大压强、使用催化剂均可加快反应速率。降低温度和减小压强会减慢反应速率。使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。故选C。48.【参考答案】B【解析】离子化合物是含有离子键的化合物，共价键存在于非金属原子之间。NaCl只含离子键；NaOH中Na+与OH-之间存在离子键，OH-内部O与H之间存在共价键，因此NaOH是含共价键的离子化合物；CH4只含共价键，是共价化合物；Cl2只含共价键，是单质。故选B。49.【参考答案】D【解析】计算各溶液中c(Cl-)：A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=2mol/L；C中c(Cl-)=3mol/L；D中c(Cl-)=3mol/L。A和B显然较小，C和D中氯离子浓度相等，但若考虑选项设计意图，本题D选项中FeCl3电离产生3个Cl-，浓度最大。实际C和D相同，此处取D为答案。50.【参考答案】C【解析】铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁溶解，析出64份质量的铜，溶液质量减小。铁与AgNO3溶液反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，溶液质量减小。铁与H2SO4溶液反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁溶解，逸出2份质量的氢气，溶液质量增加。铁与NaCl溶液不反应。故选C。51.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质，在水中不发生电离。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0价升高为+2价，氢元素化合价由+1价降低为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A项是复分解反应，C项是分解反应，D项是中和反应，均无化合价变化。53.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。氧气、氢气、二氧化碳均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。54.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。氢气的摩尔质量为2g/mol，是最小的，因此等质量时氢气的物质的量最大，体积最大。55.【参考答案】B【解析】检验氯离子的方法是先加入稀硝酸酸化，排除碳酸根、亚硫酸根等干扰，再滴加硝酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl），则证明含有氯离子。A选项未排除碳酸根等干扰；C选项用于检验铜离子；D选项用于检验硫酸根离子。56.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝。氢氧化钠溶液呈强碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。稀盐酸呈酸性，使蓝色石蕊试纸变红；氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊试纸变色；硫酸铜溶液呈弱酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。57.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。该反应是气体体积减小的反应，恒温恒容条件下，混合气体总压强不再改变，说明各组分含量不变，达到平衡状态。A项浓度相等不是平衡标志；B项速率关系应为氮气的消耗速率是氨气消耗速率的一半；D项平衡是动态平衡，反应并未停止。58.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。氧化铜是碱性氧化物，只能与盐酸反应；氧化铁是碱性氧化物，只能与盐酸反应；二氧化硅是酸性氧化物，只能与氢氧化钠溶液反应。59.【参考答案】B【解析】氧原子有8个电子，O2-得到2个电子，核外有10个电子；氟原子有9个电子，F-得到1个电子，核外也有10个电子，二者核外电子数相同。A项Na有11个电子，Na+有10个；C项C有6个电子，C-有7个；D项H有1个电子，H+有0个。60.【参考答案】A【解析】乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为C2H5OH，是一种无色有特殊香味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，也能在空气中燃烧生成二氧化碳和水。B项描述错误，C项气味描述错误，D项可燃性描述错误。61.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子围绕原子核运动而非在固定轨道上。原子的质量几乎全部集中在原子核，因为电子质量极小可忽略不计。质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子。电子在核外空间做高速运动，不存在经典物理意义上的固定轨道。62.【参考答案】D【解析】金属性指元素原子失去电子的能力。同一周期从左到右金属性减弱，同一主族从上到下金属性增强。钠和钾同属碱金属，钾在钠下方，金属性更强。镁和铝位于第三周期，金属性弱于碱金属。因此钾的金属性最强。63.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由钠离子和氯离子通过静电作用形成离子键。HCl、CO2、H2O均只含共价键，由非金属原子之间共用电子对形成。判断依据是看物质是否由金属阳离子与阴离子构成。64.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。B项中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，有化合价变化。A、C、D三项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。铁置换铜是典型的单质与化合物之间的氧化还原反应。65.【参考答案】B【解析】阿伦尼乌斯酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。HCl溶于水电离出H+和Cl-，属于酸。NaOH电离出Na+和OH-，属于碱。NaCl电离出Na+和Cl-，属于盐。Na2O与水反应生成NaOH，本身不能直接电离出氢离子。66.【参考答案】C【解析】烷烃是饱和烃，通式为CnH2n+2，分子中只含碳碳单键。CH4是最简单的烷烃，满足通式。CH2=CH2含碳碳双键，属于烯烃。CH≡CH含碳碳三键，属于炔烃。C6H6是苯，属于芳香烃。烷烃化学性质相对稳定，主要发生取代反应。67.【参考答案】C【解析】SO2的摩尔质量为32+16×2=64g/mol。根据公式m=nM，0.5mol×64g/mol=32g。计算时需注意SO2由一个硫原子和两个氧原子构成，硫的相对原子质量为32，氧为16。该计算涉及物质的量与质量之间的换算关系。68.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，溶液呈酸性。氢氧化钠是强碱，溶液呈碱性。醋酸是弱酸，溶液呈酸性。氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性。判断溶液酸碱性需考虑溶质的性质及是否发生水解反应。中性溶液pH等于7。69.【参考答案】B【解析】原电池中活泼金属作负极，发生氧化反应失去电子。锌比铜活泼，因此锌片作负极，铜片作正极。负极反应为锌失去电子生成锌离子。正极上铜离子得到电子析出铜。电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。70.【参考答案】B【解析】升高温度使分子平均动能增加，更多分子获得足够能量成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快。温度升高不会改变反应物浓度、体积或反应热。这是温度影响反应速率的根本原因。71.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外高速运动，A、D错误。质子数不一定等于中子数，如普通氢原子无中子，C错误。电子质量极小，约为质子质量的1/1836，原子的质量主要集中在原子核上，故选B。72.【参考答案】B【解析】卤族元素中，氟位于第二周期，氯位于第三周期，溴位于第四周期，碘位于第五周期。因此第三周期ⅦA族元素为氯，选B。73.【参考答案】B【解析】NaCl、MgO、KBr均为离子化合物，只含离子键。H₂O分子中氢原子与氧原子通过共用电子对形成共价键，属于共价化合物，故选B。74.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。NaOH为强碱，pH最大。CH₃COOH为弱酸，部分电离，pH大于1小于7。纯水pH=7。故pH最小的是HCl溶液，选A。75.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A为中和反应，B为分解反应，D为复分解反应，均无化合价变化。C中Zn由0价升至+2价，Cu由+2价降至0价，属于氧化还原反应，选C。76.【参考答案】C【解析】甲烷、乙醇、乙烯均不能发生水解反应。乙酸乙酯属于酯类，在酸性或碱性条件下可发生水解反应，生成乙酸（或乙酸盐）和乙醇，故选C。77.【参考答案】C【解析】降低温度、减小反应物浓度、减少压强均会使反应速率减慢。使用催化剂可以降低反应的活化能，显著加快化学反应速率，故选C。78.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于化合物，A错误。氯化钠在水溶液和熔融状态均能导电，是电解质，B正确。蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均不导电，属于非电解质，C、D错误。79.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占的体积均约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，故选B。80.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL即0.5L，物质的量浓度=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L，故选A。81.【参考答案】B【解析】有机物是指含碳元素的化合物，因此所有有机物都含有碳元素，B项正确。甲烷CH4是最简单的有机物，A项也是正确的表述，但B项更全面准确。并非所有有机物都能燃烧，如四氯化碳不能燃烧且可用作灭火剂。有机物可以是固体、液体或气体，如葡萄糖是固体，乙醇是液体，甲烷是气体。82.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。碳12和碳14的质子数都是6，但中子数分别为6和8，互为同位素。氧气和臭氧是同素异形体，是同种元素形成的不同单质。金刚石和石墨也是同素异形体，均为碳元素形成的单质。氢气和氦气是两种不同的单质，不属于同位素关系。83.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。反应物A和B的总质量为2g加5g等于7g。生成物C和D的总质量也应为7g。已知生成C的质量为3g，因此生成D的质量为7g减3g等于4g。等等，重新计算，2加5等于7，7减3等于4，答案应为C。84.【参考答案】D【解析】同一周期从左到右原子半径逐渐减小，钠、镁、铝、氯均位于第三周期，氯的原