2026年绍兴职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年绍兴职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O3、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子质量很大，集中在原子核外C.原子的质量主要集中在原子核上D.所有原子核内都有中子4、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨5、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人6、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol7、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K8、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物9、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.卤族元素10、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.稀盐酸D.蒸馏水11、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.钠与水反应C.碳酸钙高温分解D.甲烷燃烧12、下列气体中，能用排水法收集的是A.NH₃B.HClC.O₂D.SO₂13、关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.不饱和溶液一定是稀溶液D.升高温度一定能使饱和溶液变为不饱和溶液14、下列物质中，导电性最强的是A.固态NaClB.熔融态NaClC.蔗糖溶液D.酒精15、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡时反应物浓度等于生成物浓度16、下列物质中，属于高分子化合物的是A.葡萄糖B.乙酸C.淀粉D.乙醇17、关于有机物的说法正确的是A.所有有机物都含有碳元素B.CC.CO₂属于有机物D.有机物都难溶于水E.有机物都能燃烧18、下列装置中，可用于分离互不相溶的液体的是A.蒸馏烧瓶B.分液漏斗C.容量瓶D.量筒19、下列关于能源的说法正确的是A.化石燃料是可再生能源B.太阳能是清洁能源C.核能不会产生任何问题D.氢能储存方便、成本低20、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.豆浆属于溶液C.干冰属于氧化物D.食盐水属于化合物21、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H₂B.镁离子：Mg⁺²C.三个水分子：3H₂OD.铁的元素符号：Fe²⁺22、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.粮食酿酒D.酒精挥发23、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶使用前未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移时有少量液体洒出D.摇匀后液面下降又加水24、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中得到电子B.还原剂在反应中化合价降低C.氧化还原反应中电子转移数目可以为零D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应25、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻D.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻26、实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是A.O₂B.H₂C.NH₃D.CO27、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.FeD.Cu28、已知某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅢA族C.第二周期第ⅢA族D.第三周期第ⅠA族29、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了取代反应30、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石31、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.灯泡发光C.铁生锈D.玻璃破碎32、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮33、下列仪器中，可直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.集气瓶34、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气35、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石36、下列做法中，不符合安全操作规范的是A.点燃氢气前先检验纯度B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动D.酒精灯熄灭后用灯帽盖灭37、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.水和重水B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.氢气和氕气38、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该元素是A.钠B.铝C.氯D.氩39、下列反应中，属于化合反应的是A.2H2O2=2H2O+O2↑B.CaCO3=CaO+CO2↑C.C+O2=CO2D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和反应C.Zn与稀H2SO4反应D.NaCl溶液蒸发结晶42、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有极性键的化合物可能是共价化合物43、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.1H2和2H244、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol45、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.100mL0.1mol/LNaCl溶液B.200mL0.1mol/LMgCl2溶液C.300mL0.1mol/LAlCl3溶液D.400mL0.1mol/LKCl溶液46、下列有机物中，能与NaOH溶液发生反应的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷47、将铁粉投入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.Cu和SO42-48、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池工作时，溶液中阴离子向负极移动49、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将水倒入浓硫酸中稀释C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.实验室制取氧气结束后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯50、1摩尔H2SO4的质量是多少克？A.96gB.98gC.49gD.196g51、下列元素中，原子半径最大的是：A.NaB.MgC.AlD.Si52、下列物质中，属于电解质的是：A.CuB.NaClC.酒精D.CO253、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl54、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是：A.NH3B.H2SC.SO2D.HI55、在密闭容器中进行的可逆反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，升高温度，平衡将：A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断56、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2和D257、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是：A.托盘天平B.烧杯C.容量瓶D.分液漏斗58、下列说法正确的是：A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.NaOH中既含离子键又含共价键59、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量增加的是：A.CuSO4溶液B.FeSO4溶液C.H2SO4溶液D.AgNO3溶液60、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会减轻的是A.稀硫酸B.氯化铜溶液C.硫酸亚铁溶液D.氯化钠溶液61、下列操作或装置能达到实验目的的是A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体B.用燃着的木条鉴别CO₂和N₂C.用分液漏斗分离水和苯D.用pH试纸测得某溶液pH为3.562、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大63、下列说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应64、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳65、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和N2O66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀67、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素均为金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.同一周期从左到右，原子半径逐渐增大68、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔69、等物质的量的下列物质中，含氧原子数最多的是A.H2OB.CO2C.SO3D.H2SO470、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Au71、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)可逆N2O4(g)，该反应为放热反应。达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.平衡向正反应方向移动C.混合气体颜色变深D.NO2的转化率增大72、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应73、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.原电池是将化学能转化为电能的装置D.电解质溶液中阳离子流向负极74、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.质子数一定等于中子数C.原子核带正电荷D.电子在核外固定轨道上运动75、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.熔融的氢氧化钠76、下列关于化学用语的书写正确的是A.钠离子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.氧原子的结构示意图：D.碳酸根离子的符号：CO377、在一定条件下，将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2+O2可逆2SO3，达到平衡时，下列说法正确的是A.SO2和O2能完全转化为SO3B.正反应速率与逆反应速率相等C.SO3的浓度不再发生变化D.反应物与生成物的浓度相等78、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表中有7个周期，16个族B.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.元素周期表是元素性质周期性变化的直观体现79、下列关于化学能与其他能量转化的说法正确的是A.燃烧反应是将化学能转化为热能的过程B.原电池是将电能转化为化学能的装置C.电解水是将化学能转化为电能的过程D.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程80、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧81、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大B.升高温度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，平衡常数一定增大D.加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大82、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸均可与金属钠反应产生氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸83、下列关于实验操作的说法正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿B.配制溶液时，定容后摇匀发现液面下降，应再加水至刻度线C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌D.检验某溶液中含有SO4^2-，可先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸84、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱85、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.NH₄ClC.H₂OD.KOH86、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑87、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都能产生丁达尔效应B.胶体粒子直径在1~100nm之间C.胶体不稳定，静置后易产生沉淀D.溶液和胶体的本质区别是能否通过滤纸88、标准状况下，11.2LO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol89、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂CO₃俗称小苏打C.Na₂O₂可用于供氧剂D.钠能与冷水剧烈反应生成NaOH和O₂90、下列有机物属于烷烃的是A.C₂H₄B.C₂H₂C.CH₄D.C₆H₆91、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡是有条件的、相对的平衡C.增大压强一定使化学平衡移动D.使用催化剂可以改变平衡常数92、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量C.过滤时用玻璃棒引流D.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口93、下列关于电解质溶液导电性的说法正确的是A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C.蔗糖溶液不导电，所以蔗糖是非电解质D.铜能导电，所以铜是电解质94、下列关于Na原子的叙述正确的是A.最外层有7个电子B.核电荷数为11C.有3个电子层，最外层有7个电子D.原子序数为1295、下列关于化学键的说法正确的是A.NaCl中只含有共价键B.HCl中只含有共价键C.CO2中既含有共价键又含有离子键D.NaOH中只含有离子键96、将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.4mol/LD.10mol/L97、下列反应属于氧化还原反应的是A.2Na+Cl2=2NaClB.CaCO3=CaO+CO2C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl98、下列关于碱金属元素性质的递变规律，正确的是A.从Li到Cs，原子半径逐渐减小B.从Li到Cs，熔沸点逐渐升高C.从Li到Cs，密度逐渐减小D.从Li到Cs，单质还原性逐渐增强99、对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3（正反应为放热反应），下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.减小压强C.增大O2浓度D.移除部分SO3100、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷分子中含有碳碳双键B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷的一氯代物只有一种结构D.甲烷与氯气在任何条件下都能发生取代反应

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动离子而导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，是非电解质。注意晶体状态下的NaCl虽不导电，但其溶于水后能导电，仍属于电解质。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，Ca、C、O化合价均未改变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价不变。3.【参考答案】C【解析】质子数不一定等于中子数，如¹H原子核内无中子；电子质量很小，约为质子质量的1/1836；原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子；普通氢原子（¹H）核内没有中子，只有质子和电子。因此选C。4.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹³C是同种元素的不同核素，互为同位素；O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是碳的不同单质形态，互为同素异形体。5.【参考答案】D【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯；B错误，应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；C错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D正确，加热时试管口对准无人方向，防止液体喷出伤人。这是基本实验安全常识。6.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。此计算是气体摩尔体积的基本应用。7.【参考答案】D【解析】元素金属性强弱与原子失电子能力有关。同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强。Na、Mg、Al同周期，金属性Na>Mg>Al；K与Na同主族，K在Na下方，金属性K>Na。综合比较，K的金属性最强。金属性越强，单质还原性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强。8.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH₄Cl，C错误；离子化合物的定义就是含有离子键的化合物，D正确。化学键类型判断需注意特殊情况。9.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素，包括F、Cl、Br、I等。这些元素都是非金属元素（注意卤素中砹At有金属性，但中学阶段通常视为非金属）。稀有气体最外层为8电子（He为2电子）。因此最外层7电子的一定是卤族元素。10.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。NaCl溶液呈中性，不能使石蕊变色；NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝；稀盐酸呈酸性，使石蕊变红；蒸馏水呈中性，不能使石蕊变色。这是酸碱指示剂的基本性质，石蕊的变色范围是pH5.0-8.0。11.【参考答案】C【解析】大多数分解反应是吸热反应，碳酸钙高温分解需要持续加热，属于吸热反应。A、B、D均为放热反应：活泼金属与酸反应、碱金属与水反应、可燃物燃烧都放出大量热。吸热反应的典型实例还包括：C与CO₂反应、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应等。12.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。NH₃极易溶于水，不能用排水法；HCl极易溶于水，不能用排水法；O₂不易溶于水，可用排水法收集；SO₂易溶于水且与水反应，不能用排水法。O₂也可用向上排空气法收集。13.【参考答案】B【解析】溶液可以有颜色，如CuSO₄溶液呈蓝色，A错误；溶液具有均一性，各部分性质相同，B正确；不饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，C错误；对于溶解度随温度升高而减小的物质（如Ca(OH)₂），升高温度会使饱和溶液析出晶体，仍为饱和溶液，D错误。14.【参考答案】B【解析】导电需要有自由移动的带电粒子。固态NaCl中离子不能自由移动，不导电；熔融态NaCl电离出自由移动的Na⁺和Cl⁻，导电性强；蔗糖溶液和酒精中均以分子形式存在，几乎不导电。注意：NaCl溶于水后形成的溶液也能导电，但本题中熔融态离子浓度更高，导电性更强。15.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；外界条件改变时平衡会发生移动，C错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，D错误。化学平衡移动原理是勒夏特列原理。16.【参考答案】C【解析】高分子化合物是相对分子质量很大（通常上万）的化合物。淀粉是由许多葡萄糖单元脱水缩合而成的多糖，相对分子质量可达数万至数十万，属于天然高分子化合物；葡萄糖、乙酸、乙醇的相对分子质量较小，不属于高分子。常见高分子还有纤维素、蛋白质、聚乙烯等。17.【参考答案】A【解析】有机物一定含碳元素，但含碳元素的不一定是有机物，如CO、CO₂、碳酸盐等属于无机物，A正确，B错误；有些有机物易溶于水，如乙醇、乙酸，C错误；有些有机物不能燃烧，如CCl₄可用作灭火剂，D错误。有机物种类繁多，性质各异。18.【参考答案】B【解析】分液漏斗用于分离互不相溶且密度不同的液体混合物，利用分液操作实现分离，如油和水。蒸馏烧瓶用于分离沸点不同的互溶液体；容量瓶用于配制一定体积的溶液；量筒用于量取液体体积。分液操作中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。19.【参考答案】B【解析】化石燃料（煤、石油、天然气）形成周期很长，属于不可再生能源，A错误；太阳能清洁无污染，是清洁能源，B正确；核能会产生放射性废物，需妥善处理，C错误；氢能储存困难（需高压或低温），制取成本较高，D错误。开发新能源是可持续发展的重要方向。20.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱；豆浆是胶体不是溶液；食盐水是混合物。干冰是固态二氧化碳，由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，故选C。21.【参考答案】C【解析】A选项两个氢原子应为2H；B选项镁离子应为Mg²⁺，离子符号标在元素符号右上角且数字在前；D选项铁的元素符号是Fe，Fe²⁺是亚铁离子。只有C选项三个水分子表示正确。22.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成。冰雪融化、玻璃破碎、酒精挥发均只是物质状态或形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。粮食酿酒过程中淀粉转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，故选C。23.【参考答案】B【解析】A选项容量瓶未干燥不影响结果，因为后续要加水；C选项液体洒出导致溶质减少，浓度偏低；D选项摇匀后液面下降是正常的，再加水会导致浓度偏低。B选项定容时俯视刻度线，实际加水体积偏少，导致浓度偏高，故选B。24.【参考答案】A【解析】氧化剂得到电子，化合价降低；还原剂失去电子，化合价升高，B错误；电子转移数目不可能为零，C错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如石墨转化为金刚石，D错误。故选A。25.【参考答案】D【解析】A选项中H⁺和OH⁻反应生成水不能共存；B选项中Ca²⁺和CO₃²⁻反应生成碳酸钙沉淀；C选项中Ba²⁺和SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀。只有D选项四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故选D。26.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。氧气、氢气、一氧化碳都难溶于水可用排水法。氨气极易溶于水，不能用排水法收集，通常用向下排空气法，故选C。27.【参考答案】B【解析】镁只与盐酸反应不与氢氧化钠反应；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；铁和铜都不与氢氧化钠反应。铝具有两性，故选B。28.【参考答案】B【解析】原子核外有三个电子层，说明位于第三周期；最外层有3个电子，说明位于第ⅢA族。所以该元素位于第三周期第ⅢA族，故选B。29.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，A正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误；淀粉和纤维素虽然通式相同但n值不同，不互为同分异构体，C错误；乙烯使酸性高锰酸钾褪色是因为发生了氧化反应而非取代反应，D错误。故选A。30.【参考答案】C【解析】蒸馏水是由水分子构成的单一物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有氯化钠等多种溶质，石灰石主要成分为碳酸钙但含有杂质，三者均属于混合物。31.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。铁生锈生成了铁锈（主要成分氧化铁），属于化学变化。冰雪融化是状态变化，灯泡发光是电能转化为光能，玻璃破碎是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。32.【参考答案】C【解析】钠的汉字偏旁为"钅"，属于金属元素。氧、碳、氮的汉字偏旁分别为"气石气"，均属于非金属元素。金属元素在化学反应中易失去电子形成阳离子。33.【参考答案】B【解析】试管可以直接在酒精灯火焰上加热。烧杯加热时需要垫石棉网以均匀受热，防止炸裂。量筒用于量取液体体积，不能加热。集气瓶用于收集或贮存气体，也不能加热。34.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是氧气的特征性质。氮气化学性质稳定，不支持燃烧。二氧化碳不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭。氢气具有可燃性，但不支持燃烧。35.【参考答案】C【解析】水是由水分子构成的共价化合物。铁是金属，由铁原子直接构成。氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成。金刚石是碳的单质，由碳原子构成。不同物质微粒构成方式不同。36.【参考答案】B【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散发。若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的大量热会使水沸腾，造成酸液飞溅，非常危险。其他选项均为正确操作。37.【参考答案】B【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。氧气和臭氧均由氧元素组成，但分子结构不同，互为同素异形体。水和重水是化合物，一氧化碳和二氧化碳是化合物，氢气和氕气是同一种物质。38.【参考答案】C【解析】核外有3个电子层说明该元素位于第三周期，最外层有7个电子说明位于第ⅦA族，该元素为氯。钠最外层有1个电子，铝最外层有3个电子，氩最外层有8个电子。氯原子结构示意图为2、8、7。39.【参考答案】C【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。C+O2=CO2符合该特点。A和B属于分解反应，特点是"一变多"。D属于置换反应，是单质与化合物反应生成新单质和新化合物。40.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水中均以分子形式存在，不能电离，属于非电解质。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为物理变化过程，不涉及化学反应。42.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键和O-H极性共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；金属键存在于金属单质及合金中，C表述不够准确；HCl等含极性键的化合物属于共价化合物，D正确。43.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3互为同素异形体；正丁烷和异丁烷互为同分异构体；1H2和2H2均为氢气分子，不是原子关系。44.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此计算适用于标准状况下的气态物质，注意CO2在标准状况下为气体，可直接应用该公式。45.【参考答案】C【解析】离子浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度和化学式中离子个数有关。A中c(Cl-)=0.1mol/L；B中c(Cl-)=0.1×2=0.2mol/L；C中c(Cl-)=0.1×3=0.3mol/L；D中c(Cl-)=0.1mol/L。故C中氯离子浓度最大。46.【参考答案】B【解析】乙酸属于羧酸，具有酸性，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水。乙醇与NaOH不反应；苯性质稳定，不与NaOH溶液反应；甲烷为烷烃，化学性质稳定，不与NaOH反应。有机物的官能团决定了其化学性质。47.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。滤渣中一定有生成的Cu。由于铁粉的量不确定，若铁粉过量则滤渣含Fe和Cu，若铁粉不足则只有Cu，因此滤渣中一定有Cu，不一定有Fe。SO42-在溶液中，不在滤渣中。48.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；原电池工作时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以维持电荷平衡，D正确。49.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃，C错误；制氧气结束时先移导管后熄灯，可防止水倒吸炸裂试管，D正确。50.【参考答案】B【解析】硫酸（H2SO4）的摩尔质量为2×1+32+4×16=98g/mol。因此1摩尔H2SO4的质量为98克。该题考查学生对摩尔质量的概念理解和基本计算能力，属于基础考点。51.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均位于第三周期，其中Na在最左侧，原子半径最大。该题考查元素周期律中原子半径的变化规律。52.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaCl是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质；Cu是单质；酒精和CO2是非电解质。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化。54.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性。NH3是碱性气体会与其反应；H2S和HI具有还原性，会被浓硫酸氧化。SO2为酸性气体且无强还原性，可用浓硫酸干燥。55.【参考答案】B【解析】合成氨反应为放热反应（ΔH<0）。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，NH3的体积分数减小。56.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同。A为同位素，B为同素异形体，D为同种物质的不同形式。57.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于萃取分液，不参与配制过程。58.【参考答案】D【解析】NaOH由Na+和OH-通过离子键结合，OH-内部O与H之间为共价键。A项错误，如NaOH含共价键；B项错误，共价化合物不含离子键；C项错误，NH4Cl中非金属元素间形成离子键。59.【参考答案】C【解析】A项：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减少。B项：不反应，溶液质量不变。C项：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每溶解56g铁放出2g氢气，溶液质量增加。D项：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每溶解56g铁析出216g银，溶液质量减少。60.【参考答案】B【解析】铁与氯化铜发生置换反应：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，每56份质量的铁溶解，析出64份质量的铜，溶液质量减少。铁与稀硫酸反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56份铁溶解生成2份氢气，溶液质量增加。铁与硫酸亚铁、氯化钠溶液不反应，溶液质量不变。61.【参考答案】C【解析】水和苯互不相溶，分层，可用分液漏斗分离，C正确。托盘天平精确到0.1g，无法称取5.85g，A错误。CO₂和N₂均不支持燃烧，燃着的木条均会熄灭，无法鉴别，B错误。pH试纸读数只能为整数，D错误。62.【参考答案】B【解析】升高温度，平衡向吸热方向移动，B正确。增大压强，只有反应前后气体体积改变时平衡才移动，A错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，C错误。平衡常数只与温度有关，与浓度无关，D错误。63.【参考答案】C【解析】蛋白质水解的最终产物是氨基酸，C正确。糖类中单糖（如葡萄糖）不能水解，A错误。淀粉和纤维素分子式虽都表示为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，不是同分异构体，B错误。乙醇不与NaOH反应，乙酸能与NaOH发生中和反应，D错误。64.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳溶于水均不自身电离，不是电解质。65.【参考答案】C【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，F-有9个电子；H2O分子有10个电子，NH3分子也有10个电子；CO2分子有22个电子，N2O分子也有22个电子，但C项更典型，故正确答案为C。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移；其余三项各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。67.【参考答案】B【解析】第IA族中氢为非金属元素，A错误；过渡元素为副族和第Ⅷ族元素，全部为金属，B正确；He最外层为2个电子，C错误；同周期从左到右原子半径逐渐减小，D错误。68.【参考答案】D【解析】A项容易引发火灾；B项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；C项浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；D项操作正确，可防止大量气体刺激呼吸道。69.【参考答案】D【解析】设各物质均为1mol，则1molH2O含1mol氧原子，1molCO2含2mol氧原子，1molSO3含3mol氧原子，1molH2SO4含4mol氧原子。因此H2SO4含氧原子数最多，答案为D。70.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，能与盐酸反应生成AlCl3和H2，也能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2；铁只能与盐酸反应，铜和金不与盐酸反应，也不与NaOH溶液反应。71.【参考答案】C【解析】升高温度正逆反应速率均增大，A错误；升温使平衡向吸热方向（逆反应方向）移动，B、D错误；逆移导致NO2浓度增大，混合气体颜色加深，C正确。72.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气发生取代反应而非加成反应，A错误；乙烯含碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化使其褪色，体现还原性，B正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；乙醇不与NaOH溶液反应，D错误。73.【参考答案】C【解析】原电池中电子从负极经导线流向正极，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；原电池的本质是将化学能转化为电能，C正确；电解质溶液中阳离子向正极移动，D错误。74.【参考答案】C【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量约为电子的1836倍，A错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，B错误；原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电荷，C正确；根据量子力学，电子在核外以概率云形式运动，并非固定轨道，D错误。故选C。75.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质，A错误；氯化钠晶体是离子化合物，溶于水后电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于电解质，B正确；蔗糖是非电解质，在水溶液中和熔融状态下均不导电，C错误；熔融的氢氧化钠虽然能导电，但题干强调的是"水溶液"，D不符合题意。故选B。76.【参考答案】C【解析】钠离子是钠原子失去最外层1个电子形成的，其结构示意图应与Ne原子相同，A错误；二氧化碳的电子式中氧原子与碳原子之间应为双键，且氧原子应有孤对电子，B错误；氧原子核内有8个质子，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子，C正确；碳酸根离子带2个单位负电荷，应写作CO3^2-，D错误。故选C。77.【参考答案】BC【解析】该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，A错误；化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，B正确；化学平衡时各组分的浓度保持不变，C正确；平衡时各物质的浓度取决于起始量和转化率，不一定相等，D错误。故选BC。78.【参考答案】AD【解析】元素周期表中有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；同主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，B错误；第ⅠA族包括氢和碱金属，氢是非金属元素，C错误；元素周期表体现了元素性质的周期性变化规律，D正确。故选AD。79.【参考答案】AD【解析】燃烧是放热反应，将化学能转化为热能和光能，A正确；原电池是将化学能转化为电能的装置，B错误；电解水是通电使水分解，将电能转化为化学能，C错误；光合作用是绿色植物利用太阳能将二氧化碳和水转化为有机物，将太阳能转化为化学能，D正确。故选AD。80.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。甲烷和乙烷分子式不同，互为同系物，A错误；12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素，B错误；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体，C正确；氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，D错误。故选C。81.【参考答案】BD【解析】对于纯固体或纯液体，增大其用量不影响反应速率，A错误；升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率均增大，B正确；催化剂不改变平衡常数，只改变反应速率，C错误；催化剂降低反应的活化能，同等程度增大正逆反应速率，D正确。故选BD。82.【参考答案】BD【解析】乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能，A错误；乙醇中含有羟基、乙酸中含有羧基，均可与金属钠反应放出氢气，B正确；淀粉和纤维素的通式虽相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，D正确。故选BD。83.【参考答案】C【解析】pH试纸使用前不能润湿，否则会使待测液被稀释，导致测定结果不准确，A错误；定容摇匀后液面下降是因为部分溶液附着在瓶壁，不应再加水，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止局部过热，C正确；先加BaCl2再加稀盐酸，若溶液中含有Ag+也会产生白色沉淀，无法排除干扰，应先加稀盐酸酸化，D错误。故选C。84.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期和18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，D错误。85.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；NH₄Cl中含离子键和共价键；H₂O分子中只含H-O共价键；KOH中含离子键和O-H共价键。因此只含共价键的是H₂O，选C。86.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价变化。A、B、D三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；C