2026年莆田学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年莆田学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，22.4L甲烷所含分子数为NAB.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为NAC.1molOH-所含电子数为10NAD.46gNO2和N2O4混合气体中原子总数为3NA2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀3、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Na+、SO42-、CO32-B.Cu2+、K+、Cl-、NO3-C.Mg2+、Na+、OH-、SO42-D.K+、Ba2+、Cl-、NO3-4、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.活泼金属与非金属元素之间易形成离子键5、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸6、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A.用铜与浓硫酸加热制备SO2B.用锌与稀硝酸反应制备H2C.用大理石与稀硫酸反应制备CO2D.用氯化铵固体加热制备NH37、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期元素的最高正价等于其族序数C.过渡元素都是金属元素D.主族元素的电子层数等于其周期数8、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应B.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体C.油脂和蛋白质都是高分子化合物D.乙烯和苯都能使溴水褪色9、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列各项中逐渐增大的是A.c(H+)B.c(OH-)C.Ka(CH3COOD.电离程度10、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.自来水11、下列仪器中，不能直接加热的是A.试管B.蒸发皿C.烧杯D.坩埚12、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.蜡烛燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂13、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素原子半径从左到右逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是814、下列离子中，能与OH⁻大量共存的是A.H⁺B.NH₄⁺C.Na⁺D.Cu²⁺15、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳16、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl17、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂在反应中得到电子18、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇19、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质的浓度一定相等D.升高温度平衡常数不变20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.蔗糖21、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O22、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和H2O2D.正丁烷和异丁烷23、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO324、关于元素周期表的叙述，正确的是A.周期表共有7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族B.周期表共有18列，16个族C.短周期是指第一、二周期D.所有主族元素都是金属元素25、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.NaCl的电子式：[Na]+[:Cl:]-D.CO2的结构式：O=C=OE.硫原子的结构示意图：(+16)28626、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol27、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用酒精灯加热试管时，试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/328、将足量铁粉放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是A.FeCl2和MgCl2B.CuCl2和FeCl2C.MgCl2D.CuCl2、FeCl2和MgCl229、下列有关化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有离子键C.共价化合物中可能含有离子键D.非金属元素之间只能形成共价键30、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图为B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的电子式：E.:OF.氯离子的符号：Cl-31、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族D.同周期主族元素从左到右金属性逐渐增强32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.SO3溶于水生成H2SO433、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅34、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.金刚石和石墨35、在标准状况下，11.2L氢气中含有氢分子的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol36、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含有离子键又含有共价键37、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH直接放在纸上称量B.蒸发食盐水时，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸先润湿再测定D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌38、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.苯能与溴水发生加成反应39、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-40、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Mg2+和O2-D.H和H+41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.食盐水42、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不存在共价键43、在标准状况下，11.2LO2的质量是A.16gB.32gC.8gD.64g44、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.C+H2O(g)=CO+H2D.2F2+2H2O=4HF+O245、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.周期表中共有18个纵行、16个族C.过渡元素都是金属元素D.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族46、下列各组物质，能用分液漏斗分离的是A.酒精和水B.苯和水C.氯化钠和水D.碘和四氯化碳47、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H5OHD.C3H848、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L49、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片是正极B.铜片上产生氢气C.电子由铜片经导线流向锌片D.该装置将电能转化为化学能50、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.CO251、标准状况下，将3.36LCO2气体通入足量NaOH溶液中，充分反应后生成Na2CO3的物质的量为A.0.05molB.0.15molC.0.3molD.0.1mol52、下列各组微粒中，互为同位素的是A.1H和2HB.O2和O3C.金刚石和石墨D.正丁烷和异丁烷53、下列反应中，属于吸热反应的是A.铝热反应B.木炭燃烧C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.钠与水反应54、常温下，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-1mol/LB.1×10^-13mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10mol/L55、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.短周期元素是指第一、二周期元素C.第三周期第ⅣA族元素是硅D.非金属元素主要分布在周期表的左下角56、下列化学用语正确的是A.CO2的电子式：B.:OC.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]-D.镁原子结构示意图：282E.水的结构式：H-O-H57、下列关于化学平衡状态的判断，正确的是A.反应速率相等时，即v正=v逆=0B.各组分浓度不再改变时，反应达到平衡C.压强不再改变时，反应一定达到平衡D.温度改变时，平衡常数不变58、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体59、某原电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正极材料可以是A.锌B.铜C.铁D.石墨60、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用pH试纸测定新制氯水的pHC.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物D.用碱式滴定管量取15.00mLNaOH溶液61、下列各组粒子中，具有相同电子数的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.H2O和NH362、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H2OD.NaOH63、在下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀64、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNa2CO3溶液65、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸66、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.5molB.1molC.3.01×1023个D.6.02×1023个67、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用焰色反应检验K+时，直接观察火焰颜色C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中D.用分液漏斗分离CCl4和水的混合液68、下列有关金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠保存在煤油中C.钠与冷水不反应D.钠的密度比水大69、对于可逆反应N2+3H2催化剂高温高压2NH3，下列说法正确的是A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度，正、逆反应速率均增大C.使用催化剂，可以增大该反应的平衡常数D.达到化学平衡时，各物质的浓度一定相等70、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.自来水D.矿泉水71、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发72、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮73、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数74、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放物品C.给试管加热时先预热再集中加热D.用嘴吹灭酒精灯火焰75、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl76、下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于纯净物的是A.氮气、氧气B.食盐水、蒸馏水C.二氧化碳、空气D.铁粉、铜粉77、某元素原子的最外层电子数为7，该元素在化学反应中容易A.失去电子B.得到电子C.既不得失电子D.无法判断78、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子中质子数一定等于中子数C.原子整体不显电性D.电子的质量比质子大得多79、下列物质的用途，主要利用其化学性质的是A.用金刚石切割玻璃B.用氢气填充气球C.用天然气作燃料D.用铜制作导线80、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳81、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O82、下列气体中，能用排水法收集的是：A.NH₃B.NO₂C.NOD.SO₂83、下列关于原子结构的说法正确的是：A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定元素的种类D.质子数和中子数一定相等84、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂85、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol86、下列溶液能使酚酞试液变红的是：A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液87、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.NaD.Ag88、下列有机物中，属于饱和烃的是：A.乙烯C₂H₄B.乙炔C₂H₂C.乙烷C₂H₆D.苯C₆H₆89、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时各物质浓度相等D.化学平衡不受温度影响90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳91、下列变化中，属于物理变化的是A.铁的生锈B.煤的干馏C.碘的升华D.食物的腐败92、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.1molH2O中含有NA个氢原子B.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNa在反应中失去的电子数为NAD.0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1NA个Na+93、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、NO3-、K+C.Cu2+、SO42-、H+、Cl-D.Ag+、Cl-、NO3-、Na+94、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强D.钠可以保存在水中95、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化剂在反应中被氧化C.还原剂在反应中得到电子D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应96、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第IA族元素都是金属元素C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小97、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应的速率快C.化学键的断裂需要吸收能量D.所有的燃烧反应都是吸热反应98、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.活泼性较强的金属一定作正极99、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.淀粉和纤维素的组成可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体C.乙醇能与钠反应生成氢气D.油脂水解的最终产物都是葡萄糖100、下列有关化学用语表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.质子数为6、中子数为8的核素：6/14CD.硫离子的结构示意图：E.乙酸的结构简式：CH3COOH

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项错误，常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mol；B项错误，未给出溶液体积，无法计算粒子数目；C项正确，OH-含有9个电子，1molOH-含10mol电子；D项错误，NO2和N2O4的最简式均为NO2，46gNO2的物质的量为1mol，含原子3mol，但混合气体中由于存在平衡，实际原子总数仍为3NA，不过该选项表述不够严谨，C项更为准确。2.【参考答案】C【解析】A项为分解反应，无元素化合价变化；B项为中和反应，无化合价变化；C项中铁置换铜，铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。3.【参考答案】D【解析】A项H+与CO32-反应生成气体不能共存；B项Cu2+使溶液显蓝色，不符合无色条件；C项Mg2+与OH-生成沉淀不能共存；D项四种离子之间不发生反应，且均为无色离子，可以大量共存。4.【参考答案】D【解析】A项错误，如NaOH中O-H为共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，如NH4Cl中含离子键；D项正确，如NaCl、MgO等均为活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物。5.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4褪色；苯也不能被酸性KMnO4氧化；乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO4氧化而使溶液褪色；乙酸不能被酸性KMnO4氧化。6.【参考答案】A【解析】B项错误，锌与稀硝酸反应不生成氢气；C项错误，大理石与稀硫酸反应生成的CaSO4微溶会覆盖在大理石表面阻止反应继续；D项错误，氯化铵受热分解生成NH3和HCl，遇冷又重新化合；A项正确，铜与浓硫酸加热可制备SO2。7.【参考答案】C【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素；B项错误，氧、氟无正价；C项正确，过渡元素位于d区、ds区和f区，都是金属元素；D项错误，应为原子的电子层数等于周期数，表述不够严谨。8.【参考答案】A【解析】B项错误，淀粉和纤维素分子式虽都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不互为同分异构体；C项错误，油脂不是高分子化合物；D项错误，乙烯能与溴水发生加成反应使其褪色，但苯不能与溴水反应，只能萃取溴；A项正确，乙醇中的羟基和乙酸中的羧基都能与金属钠反应放出氢气。9.【参考答案】D【解析】A项错误，稀释后c(H+)减小；B项错误，c(H+)减小，温度不变Kw不变，c(OH-)增大，但题目问的是逐渐增大，B也增大，需结合题意判断；C项错误，Ka只与温度有关，稀释不变；D项正确，弱电解质稀释时电离程度增大。注意本题B项c(OH-)也增大，但通常此类题目考查电离平衡移动，D项更符合命题意图。10.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水是纯水，只含H₂O一种分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，自来水含有多种杂质，三者均为混合物。本题主要考查纯净物与混合物的区别，关键看组成是否单一。11.【参考答案】C【解析】烧杯底面积大，直接加热容易因受热不均匀而炸裂，加热时需垫石棉网。试管、蒸发皿、坩埚均可用酒精灯直接加热，其中蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，坩埚用于高温灼烧固体，试管可用于少量试剂的反应容器。本题考查常见实验仪器的使用规范，需注意区分可直接加热和需垫石棉网加热的仪器。12.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，只是物质的状态或形状发生改变。冰雪融化是水由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了氧化铁，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂产生新的有机物，三者均有新物质生成，属于化学变化。判断变化的关键是看是否有新物质生成。13.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，C错误。氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体为8，D错误。本题综合考查元素周期表的结构特点。14.【参考答案】C【解析】离子间若能发生反应生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。H⁺与OH⁻反应生成水，NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃和H₂O，Cu²⁺与OH⁻反应生成Cu(OH)₂沉淀，三者均不能与OH⁻共存。Na⁺与OH⁻不反应，可以大量共存。本题主要考查离子共存问题的判断方法。15.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，CO₂本身不能电离，属于非电解质。16.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl是强酸，完全电离，pH最小。CH₃COOH是弱酸，部分电离，pH略大于HCl。NaOH是强碱，完全电离出OH⁻，溶液呈强碱性，pH最大。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH约为7。因此0.1mol/LNaOH溶液的pH最大。本题主要考查溶液的酸碱性与pH的关系。17.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（包括电子得失和共用电子对的偏移），A正确。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如O₂转化为O₃是同素异形体之间的转化，没有化合价变化，B错误。氧化剂在反应中得到电子被还原，C错误。还原剂在反应中失去电子被氧化，D错误。本题综合考查氧化还原反应的基本概念。18.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成无色的1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。甲烷是饱和烃，不能与溴水反应。苯虽然能萃取溴水中的溴使水层褪色，但属于物理变化而非化学反应。乙醇不与溴水反应。本题考查有机物的性质差异，需区分加成反应与萃取作用。19.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，A错误、B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。平衡常数只与温度有关，升高温度平衡常数会改变，D错误。化学平衡的特征可概括为"逆、等、动、定、变"，其中"等"指正逆反应速率相等，这是判断平衡状态的根本依据。20.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。22.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。H2O和H2O2是不同化合物。正丁烷和异丁烷互为同分异构体。23.【参考答案】D【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，离子方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。CH3COOH是弱酸，溶于水呈酸性。24.【参考答案】B【解析】元素周期表共有18列，包含7个主族、7个副族、1个Ⅷ族（第8、9、10三列）、1个0族（第18列），共16个族。短周期包括第一、二、三周期。主族元素中既有金属元素也有非金属元素，如ⅠA族含氢元素和碱金属。25.【参考答案】D【解析】硫原子核电荷数为16，核外电子排布为2、8、6，结构示意图正确。A项水的电子式应显示氧原子有两对孤对电子；B项NaCl是离子化合物，电子式应为[Na]+[:Cl:]-，但Cl周围应有8个电子；C项CO2结构式为O=C=O，表述正确。综合分析，D最规范。26.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。该计算适用于标准状况下的任何理想气体，CO2在此条件下符合近似理想气体的条件。27.【参考答案】D【解析】D项正确，给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，防止液体沸腾溅出。A项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。B项错误，试管口不能朝向自己或他人，防止液体喷出伤人。C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。28.【参考答案】A【解析】根据金属活动性顺序，Mg>Fe>Cu。铁粉能与CuCl2发生置换反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，但不能与MgCl2反应。由于铁粉足量，CuCl2完全反应生成FeCl2，MgCl2不参与反应仍留在溶液中。因此滤液中的溶质为FeCl2和MgCl2。29.【参考答案】B【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，B项正确。A项错误，NaOH等含共价键但属于离子化合物。C项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。D项错误，铵盐如NH4Cl由非金属元素组成但含离子键。30.【参考答案】D【解析】A选项错误，钠原子核外有11个电子，第一层2个、第二层8个、第三层1个；B选项错误，水分子中氧原子与氢原子之间应共用一对电子，正确的电子式应体现孤对电子；C选项错误，二氧化碳分子中存在碳氧双键，正确电子式应表示为O::C::O，但碳原子周围应有8个电子，实际应写成O=C=O的形式；D选项正确，氯离子带一个单位负电荷，符号为Cl-。31.【参考答案】B【解析】A选项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素；B选项正确，元素周期表确实有7个周期和18个纵列，其中16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；C选项错误，氦元素最外层电子数为2，但位于0族；D选项错误，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B选项是中和反应，各元素化合价不变；C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。33.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应方程式分别为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。碳酸钠只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应；氧化铁只能与盐酸反应；二氧化硅只能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。34.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，正丁烷是直链结构，异丁烷有支链，互为同分异构体；A选项中氧气和臭氧是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；C选项中12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素；D选项中金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。35.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2L氢气的物质的量n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，即含有0.5mol氢分子。该题考查气体摩尔体积的基本计算，需注意条件为标准状况。36.【参考答案】D【解析】A选项错误，氯化铵是离子化合物，但不含金属元素；B选项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C选项错误，如氢氧化钠含有共价键，但属于离子化合物；D选项正确，氯化铵中铵根离子与氯离子之间形成离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间形成共价键，因此既含离子键又含共价键。37.【参考答案】B【解析】A选项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸上；B选项正确，蒸发结晶时，当蒸发皿中出现大量固体时应停止加热，利用余热蒸干剩余液体；C选项错误，pH试纸不能润湿，润湿后相当于稀释了待测溶液，会导致测量结果不准确；D选项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，绝不能将水倒入浓硫酸中，否则会导致液体飞溅。38.【参考答案】B【解析】A选项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B选项正确，乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水、氢气等发生加成；C选项错误，乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；D选项错误，苯与溴水不发生加成反应，苯能萃取溴水中的溴，但苯与液溴在催化剂作用下才能发生取代反应。39.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A选项中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B选项中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C选项中Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存；D选项中四种离子之间不发生反应，能大量共存。40.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，两者相同。Na核外电子数为11，Na+为10；Mg2+为12-2=10，O2-为8+2=10，C也相同但本题单选选最佳B项。H核外电子数为1，H+为0。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖是非电解质；食盐水是混合物，不是电解质本身，NaCl晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质，故选C。42.【参考答案】D【解析】稀有气体以单原子形式存在，分子内不存在共价键，D正确。离子化合物中可同时含离子键和共价键（如NaOH）；共价化合物中只含共价键，不含离子键；含有共价键的化合物也可能是离子化合物（如NH4Cl）。43.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，O2的摩尔质量为32g/mol，质量为0.5×32=16g，故选A。44.【参考答案】B【解析】B项Cl2发生自身氧化还原反应（歧化反应），水中各元素化合价均未变化，水既不做氧化剂也不做还原剂。A项水中H被还原；C项水中H被还原；D项水中O被氧化，故均不符合题意。45.【参考答案】C【解析】过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，C正确。第ⅠA族含氢，氢是非金属；周期表有18个纵行，共16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；He最外层电子数为2但位于0族，D错误。46.【参考答案】B【解析】分液漏斗用于分离互不相溶的液体。苯与水互不相溶，分层明显，可用分液漏斗分离。酒精与水互溶；氯化钠溶于水形成溶液；碘溶于四氯化碳形成均一溶液，均不能用分液法分离。47.【参考答案】D【解析】设各物质均为1mol，完全燃烧耗氧量：CH4为2mol，C2H6为3.5mol，C2H5OH为3mol，C3H8为5mol。消耗氧气最多的是C3H8，故选D。48.【参考答案】C【解析】醋酸抑制水的电离。pH=3，溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L，则c(OH-)=1×10^-11mol/L，OH-全部来自水的电离，水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10^-11mol/L，故选C。49.【参考答案】B【解析】此为原电池装置，锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极，H+在铜片表面得电子生成氢气，电子由锌片经导线流向铜片，该装置将化学能转化为电能，故选B。50.【参考答案】B【解析】NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，二者之间为离子键；铵根离子内部N原子与H原子之间以共价键结合。因此NH4Cl既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；H2O和CO2分子内只存在共价键，不含离子键。本题考查化学键类型的判断。51.【参考答案】A【解析】标准状况下，3.36LCO2的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol。CO2与足量NaOH反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由方程式可知CO2与Na2CO3的物质的量之比为1:1，故生成Na2CO3的物质的量为0.15mol×1=0.15mol。经核对，正确答案应为0.15mol，对应选项B。52.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。1H和2H均为氢元素，质子数均为1，中子数分别为0和1，互为同位素。O2和O3为氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也为同素异形体；正丁烷和异丁烷为同分异构体，不属于同位素。53.【参考答案】C【解析】Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是典型的吸热反应，反应过程中吸收热量使体系温度降低。铝热反应放出大量热，属于放热反应；木炭燃烧是典型的放热反应；钠与水反应剧烈并放出热量，也属于放热反应。本题考查常见吸热反应和放热反应的判断。54.【参考答案】B【解析】pH=1的盐酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L，这些H+主要来自盐酸的电离。根据水的离子积常数Kw=1×10^-14，溶液中c(OH-)=1×10^-13mol/L，而OH-全部由水电离产生。由水电离出的H+与OH-等量，故水电离出的c(H+)=1×10^-13mol/L。酸抑制水的电离，水电离出的离子浓度远小于纯水中。55.【参考答案】C【解析】第三周期第ⅣA族元素原子序数为14，是硅元素，C正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；短周期指第一、二、三周期，B错误；非金属元素主要集中在周期表右上角，D错误。本题考查元素周期表的结构与元素分布规律。56.【参考答案】C【解析】镁原子核外电子排布为2、8、2，原子结构示意图正确。CO2的电子式应为O::C::O中每个氧周围还需补全孤对电子，A不完整；NaCl是离子化合物，氯离子周围应有8个电子且带括号标注电荷，B写法不规范；水分子中氧原子与两个氢原子各共用一对电子，结构式应写作H-O-H，D看似正确但题目要求选择最规范的选项，C最为准确。57.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等且不为零，各组分的浓度、质量分数等保持不变，B正确。平衡时v正=v逆≠0，A错误；对于反应前后气体分子数不变的反应，压强始终不变，不能作为平衡标志，C错误；平衡常数只与温度有关，温度改变平衡常数一定改变，D错误。58.【参考答案】C【解析】乙醇含有羟基可与钠反应生成氢气，乙酸含有羧基也可与钠反应生成氢气，C正确。聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应，B错误；淀粉和纤维素的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。59.【参考答案】BD【解析】原电池总反应中Cu2+在正极得电子被还原为Cu，正极材料应为比锌不活泼的导体。铜和石墨均可作正极，其中铜本身不参与反应仅导电；锌作负极被氧化为Zn2+；铁也可作正极但不如铜常见。本题中正极材料可以是铜或石墨，BD均正确，但若为单选题则选B最为典型。60.【参考答案】D【解析】碱式滴定管精确度为0.01mL，可量取15.00mLNaOH溶液，D正确。托盘天平精确度为0.1g，无法称量10.50g，A错误；新制氯水具有漂白性会使pH试纸褪色，无法测定pH，B错误；乙醇与水互溶不分层，不能用分液漏斗分离，应使用蒸馏法，C错误。61.【参考答案】B【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子，A错误；O2-有10个电子，F-也有10个电子，B正确；Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，C正确；H2O有10个电子，NH3有10个电子，D正确。题目问具有相同电子数的选项，B、C、D均正确，但本题为单选题，故选最典型的B选项。62.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，是离子化合物；MgO由镁离子和氧离子构成，也是离子化合物；H2O分子中氢原子和氧原子通过共价键结合，是共价化合物；NaOH含有离子键和共价键，属于离子化合物。因此选C。63.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；C为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。故选B。64.【参考答案】D【解析】A为强酸溶液，pH小于7；B为强酸强碱盐溶液，呈中性，pH等于7；C为弱酸溶液，pH小于7；D中Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性，pH大于7。故选D。65.【参考答案】C【解析】甲烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙醇分子中不含不饱和键，不能发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，能与氢气、卤素等发生加成反应；乙酸分子中不含可发生加成反应的不饱和键（羧基中的碳氧双键通常不发生加成反应）。故选C。66.【参考答案】C【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。0.5mol氧气所含分子数为0.5×6.02×1023=3.01×1023个。A选项缺少单位表述不准确，B数值错误，D为1mol的分子数。故选C。67.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量；B错误，观察K+焰色时应透过蓝色钴玻璃滤去黄光；C错误，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌；D正确，CCl4与水互不相容且分层，可用分液漏斗分离。故选D。68.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，而非Na2O，A错误；钠易与空气中的氧气和水反应，故保存在煤油中以隔绝空气，B正确；钠与冷水剧烈反应生成NaOH和H2，C错误；钠的密度比水小，浮在水面上，D错误。故选B。69.【参考答案】B【解析】A错误，增大压强，正、逆反应速率均增大；B正确，升高温度，分子运动加快，有效碰撞增多，正、逆反应速率均增大；C错误，催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数；D错误，平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。故选B。70.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物；自来水和矿泉水都含有多种矿物质和杂质，属于混合物。故选B。71.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是状态改变，纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，玻璃破碎是形状改变，酒精挥发是状态改变，后三者均无新物质生成，属于物理变化。纸张燃烧产生了新物质，属于化学变化。故选B。72.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、碳、氮均为非金属元素，其名称不带"钅"字旁。钠带有"钅"字旁，属于金属元素。故选C。73.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。不同元素的本质区别是质子数不同，因此质子数决定元素的种类。中子数决定同位素，电子数和最外层电子数影响化学性质。故选A。74.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃酒精灯；B项应为左盘放物品右盘放砝码；D项应用灯帽盖灭酒精灯。C项给试管加热前先预热可使试管受热均匀，防止炸裂，操作正确。故选C。75.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。O₂是单质不是化合物；KMnO₄由三种元素组成；NaCl不含氧元素；H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。故选C。76.【参考答案】B【解析】食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；蒸馏水只含水一种物质，属于纯净物。氮气和氧气都是纯净物；二氧化碳是纯净物，空气是混合物；铁粉和铜粉都是纯净物。故选B。77.【参考答案】B【解析】原子最外层电子数大于4时，在化学反应中容易得到电子形成稳定结构。最外层电子数为7的元素，在化学反应中容易得到1个电子形成8电子的稳定结构，达到相对稳定状态。故选B。78.【参考答案】C【解析】A项错误，氢原子只有质子没有中子；B项错误，质子数不一定等于中子数；C项正确，原子中质子所带正电荷与电子所带负电荷相等，原子整体不显电性；D项错误，电子质量很小，约为质子质量的1/1836。故选C。79.【参考答案】C【解析】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。A利用硬度大是物理性质；B利用密度小是物理性质；C利用可燃性是化学性质；D利用导电性是物理性质。天然气燃烧生成新物质，利用的是化学性质。故选C。80.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出Na⁺和Cl⁻，属于电解质。铜是单质，不是电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸是电解质，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Na由0价变为+1价，Cl由0价变为-1价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。故选C。82.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NH₃极易溶于水，不能用排水法；NO₂与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法；NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集；SO₂易溶于水，不能用排水法。故选C。83.【参考答案】A【解析】质子数（核电荷数）决定元素的种类，A正确；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，B错误；电子数可以变化（如离子），不能决定元素种类，C错误；质子数和中子数不一定相等，如¹²C有6个质子和6个中子，¹⁴C有6个质子和8个中子，D错误。84.【参考答案】C【解析】NaOH由Na⁺和OH⁻通过离子键结合，OH⁻内部O与H之间通过共价键结合，因此既含离子键又含共共价键。NaCl只含离子键；H₂O只含共价键；CO₂只含共价键。故选C。85.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。86.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀硫酸呈酸性；氯化钠溶液呈中性；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红；醋酸溶液呈酸性。故选C。87.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。活动性越强，越容易失去电子，与酸反