2026年西安思源学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年西安思源学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰水2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3与HCl化合生成NH4Cl3、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si4、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.N25、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag6、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸7、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2完全转化为NH3B.正反应和逆反应的速率均为零C.混合气体中各组分的浓度不再改变D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:28、某溶液的pH=3，则该溶液的c(OH-)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L9、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化D.电解质溶液必须为熔融状态才能导电10、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精11、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期16个族B.第ⅠA族全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素是良好的半导体材料12、在一定温度下，将等物质的量的氮气与氢气充入密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是A.容器内的压强不再改变B.正反应速率等于零C.v(N₂):v(H₂):v(NH₃)=1:3:2D.N₂、H₂、NH₃浓度相等13、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、H⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻14、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中得到电子C.氧化反应和还原反应必然同时发生D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应15、等质量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₂H₅OH16、关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时离子键被破坏17、某溶液中大量存在H⁺、Na⁺、Cl⁻，该溶液中还可能大量存在的离子是A.OH⁻B.CO₃²⁻C.NO₃⁻D.Ag⁺18、下列关于物质结构的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素D.离子化合物中只含有离子键19、将0.1mol某有机物完全燃烧，生成4.48LCO₂（标准状况），则该有机物可能是A.CH₄B.C₂H₆C.C₂H₄D.C₃H₈20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO322、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷23、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用量筒量取液体时，俯视读数会使读数偏大C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.蒸发结晶时，将蒸干后的固体直接用手取下蒸发皿24、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O325、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快化学反应速率B.增大压强一定能加快化学反应速率C.使用催化剂一定能加快化学反应速率D.增加反应物用量一定能加快化学反应速率26、下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是A.NaCl、Na2SO4、KNO3、KClB.HCl、NaOC.酚酞、Na2CO3D.BaCl2、CuSO4、NaOE.NaClF.AgNO3、NaCl、稀HNO3、NaNO327、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1molOH-中含有电子数为10NAB.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NAD.常温常压下，11.2LO2中含有氧原子数为NA28、下列有关有机物同分异构体数目的判断正确的是A.分子式为C4H10的一氯代物有3种B.分子式为C5H12的烷烃有3种同分异构体C.分子式为C4H8的烯烃有4种同分异构体D.分子式为C7H8的芳香烃有4种同分异构体29、下列有关化学与生活的说法正确的是A.合金的熔点一般比其成分金属的熔点高B.用灼烧的方法可以鉴别蚕丝和涤纶C.用明矾对自来水进行消毒杀菌D.绿色食品是不含任何化学物质的食品30、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石31、下列有关化学用语表示正确的是A.水的化学式：H₂OB.钠原子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子C.氯化钠的电子式：Na⁺[∶Cl∶]⁻D.以上都正确32、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol33、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O34、下列关于离子方程式的书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgC.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O35、下列元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl36、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.H₂O₂D.NH₃37、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气，说明乙醇显酸性D.乙酸能使石蕊试液变蓝38、原电池工作时，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.正极发生氧化反应C.阴离子向正极移动D.化学能转化为电能39、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.N₂、H₂完全转化为NH₃B.正反应速率等于逆反应速率C.N₂、H₂、NH₃的浓度相等D.反应停止了40、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电B.原子核由质子和中子构成，两者都带正电荷C.电子带正电荷，在原子核外高速运动D.原子的质量主要集中在电子上41、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精42、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O43、标准状况下，1mol任何理想气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氢和氘D.氧气和臭氧45、配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶洗净后未干燥就用于配制B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时有少量液体洒出D.未等溶液冷却至室温就转移并定容46、下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A.SO2B.CO2C.Cl2D.NH347、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、NO3-、Cl-C.Na+、K+、NO3-、SO42-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-48、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠离子的结构示意图：核内11个质子，核外电子排布为2、8、1B.水的电子式：C.H（氧原子周围仅有两对共用电子对）D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.氯化钠的化学式：NaCl249、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，活化分子百分数减小，反应速率减慢B.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C.加入催化剂，改变了反应的焓变，使反应速率加快D.增大压强一定能加快所有化学反应的速率50、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体51、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl52、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol53、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-54、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.NaOHD.KBr55、下列物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO256、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag57、下列关于氯气性质的描述正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能与水反应生成盐酸和硫酸C.氯气能使干燥的有色布条褪色D.氯气有毒，学习过实验室用氢氧化钠溶液吸收尾气58、下列反应中，属于吸热反应的是A.燃烧反应B.酸碱中和反应C.碳酸钙高温分解D.金属与酸反应59、某元素的原子结构示意图中，核外有三个电子层，最外层有6个电子，该元素是A.氧B.硫C.硅D.氯60、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.2gB.4gC.8gD.10g61、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH4和C2H6C.正丁烷和异丁烷D.O2和O362、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中并不断搅拌C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔63、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水64、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.玻璃破碎D.汽油挥发65、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.原子核D.分子66、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接取用药品C.加热试管时试管口对着自己D.倾倒液体时标签向着手心67、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl68、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的粒子B.原子核一定含有质子和中子C.原子不显电性是因为质子数等于中子数D.原子的质量主要集中在原子核上69、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液是均一、稳定的混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液70、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg71、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、水B.铁、铁锈C.氢气、空气D.硫、二氧化硫72、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是A.只要有氧气参加的反应就是燃烧B.降低可燃物的着火点是灭火的途径之一C.用水灭火是因为水能降低温度到可燃物的着火点以下D.物质燃烧一定会产生火焰73、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是最小的粒子，不能再分C.离子是带电的原子或原子团D.原子得到电子变成阳离子74、下列关于酸和碱的说法正确的是A.酸都能使酚酞试液变红B.碱都能使石蕊试液变蓝C.酸和碱反应一定生成盐和水D.pH大于7的溶液一定是碱溶液75、下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是A.金刚石和石墨物理性质差异大是因为碳原子排列方式不同B.CO和CO₂化学性质不同是因为分子构成不同C.CO₂能使紫色石蕊试液变红是因为CO₂呈酸性D.用木炭冶炼金属是利用了木炭的还原性76、下列除去杂质的方法正确的是A.除去CO₂中的少量CB.点燃混合气体C.除去CaO中的少量CaCO₃：加入足量稀盐酸D.除去Cu(NO₃)₂溶液中的少量AgNO₃：加入过量铁粉，过滤E.除去NaCl中的少量Na₂CO₃：加入适量稀盐酸，蒸发结晶77、下列关于原子结构的叙述正确的是A.质子数决定元素种类B.中子数决定元素种类C.核外电子数决定元素种类D.质量数决定元素种类78、关于化学键的叙述，正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含化学键79、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O80、常温下，某溶液的pH值为3，该溶液中c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L81、3.2g氧气（O2）的物质的量为A.0.1molB.0.2molC.0.05molD.2mol82、下列关于元素周期律的叙述错误的是A.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱B.同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱C.原子半径随原子序数增大而减小D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强83、下列物质中属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳84、对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升高温度，反应速率减慢B.使用催化剂，反应速率加快C.增大压强，正反应速率减小D.减少NH3浓度，逆反应速率增大85、对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡时A.反应停止B.正逆反应速率相等86、下列物质中，互为同分异构体的是A.1-丙醇和2-丙醇B.金刚石和石墨C.CH4和C2H6D.氕和氘87、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl89、下列说法正确的是A.同种元素组成的物质一定是单质B.含有氧元素的化合物一定是氧化物C.分子是保持物质化学性质的最小粒子D.原子是最小的微粒，不可再分90、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol91、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中92、下列各能层中，不包含d能级的是A.M能层B.N能层C.L能层D.O能层93、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO94、一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2B.单位时间内生成1molN2，同时生成3molH2C.容器内压强不再发生变化D.正逆反应速率都为零95、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.卤族元素C.非金属元素D.稀有气体元素96、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨97、下列关于原子的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子核内质子数一定等于中子数C.原子是化学变化中的最小粒子D.所有原子核内都有中子98、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Li、Na、KD.Cl、Br、I99、下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由多种物质组成。空气由氮气、氧气等组成；自来水含有可溶性杂质；石灰水是氢氧化钙的水溶液，均为混合物。蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。故选C。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均不变；B中为复分解反应，无化合价变化；C中铁由0价变为+2价，铜由+2价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。故选C。3.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均位于第三周期，原子序数依次增大，故原子半径：Na>Mg>Al>Si。因此原子半径最大的是Na。故选A。4.【参考答案】B【解析】NaCl中只含离子键；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根离子内部氢原子与氧原子之间为共价键，既含离子键又含共价键；CO2中只含共价键；N2中只含非极性共价键。故选B。5.【参考答案】C【解析】A中产物应为Fe2+而非Fe3+；B中碳酸钙为难溶物，应写化学式，不能拆成CO32-；C中强酸强碱中和反应，离子方程式正确；D中电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。故选C。6.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键断裂，加入其他原子的反应。甲烷为饱和烃，不能发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，能与氢气、卤素等发生加成反应；乙醇和乙酸中无不饱和键，不能发生加成反应。故选B。7.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A、B错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，D错误；C项描述的是平衡的本质特征，故选C。8.【参考答案】C【解析】pH=-lg[c(H+)]，pH=3则c(H+)=1×10-3mol/L。水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14（25℃），故c(OH-)=1×10-14÷1×10-3=1×10-11mol/L。故选C。9.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池阳极发生氧化反应，B错误；金属腐蚀是金属单质失去电子变为离子被氧化的过程，C正确；电解质在水溶液中或熔融状态下均可电离出自由移动离子而导电，D错误。故选C。10.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精均为非电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电。11.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确但不完整需进一步判断。B错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属。C错误，氦原子最外层只有2个电子。D正确，分界线附近的元素如硅、锗等具有半导体性质。12.【参考答案】A【解析】该反应为气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，压强不再改变说明气体总物质的量不再变化，即反应达到平衡状态。B错误，化学平衡是动态平衡，反应速率不为零。C错误，浓度比等于系数比不能说明达到平衡。D错误，平衡时各物质浓度不变但不一定相等。13.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生复分解反应。A中Cu²⁺与OH⁻生成氢氧化铜沉淀；B中H⁺与CO₃²⁻反应生成二氧化碳和水；D中Ag⁺与Cl⁻生成氯化银沉淀；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。14.【参考答案】C【解析】氧化剂在反应中得到电子被还原，A错误。还原剂在反应中失去电子，B错误。氧化还原反应中氧化反应与还原反应必然同时发生且电子转移守恒，C正确。O₂与O₃的转化有单质参加但不是氧化还原反应，D错误。15.【参考答案】A【解析】等质量有机物完全燃烧时，氢元素的质量分数越高，消耗氧气越多。CH₄中氢的质量分数为25%，C₂H₆中约为100×6/30=20%，C₃H₈中约为100×8/44≈18.2%，C₂H₅OH中约为100×6/46≈13%。甲烷氢含量最高，消耗氧气最多。16.【参考答案】D【解析】离子化合物由阴阳离子通过离子键结合而成，不一定含金属元素，如NH₄Cl，A错误。共价化合物中只含共价键不含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误。氯化钠熔化时离子键断裂形成自由移动的离子，D正确。17.【参考答案】C【解析】H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存；H⁺与CO₃²⁻反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。NO₃⁻与H⁺、Na⁺、Cl⁻均不发生反应，可以大量共存。18.【参考答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H₂O与Ne质子数相同但都不是元素，A错误。同位素质子数相同中子数不同，电子排布相同，化学性质几乎相同，B正确。核外电子排布相同的粒子不一定属于同种元素，如Na⁺与Ne电子排布相同，C错误。离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，D错误。19.【参考答案】C【解析】标准状况下4.48LCO₂的物质的量为4.48÷22.4=0.2mol，说明0.1mol该有机物含有0.2mol碳原子，即1个分子中含有2个碳原子。选项中只有B、C含2个碳原子。进一步根据氢原子数判断，燃烧产物中水的量未给出，无法完全确定，但C₂H₄为最符合题意的选项。20.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。故正确答案为C。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未变化，是复分解反应；B选项是分解反应，各元素化合价未变；C选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D选项是化合反应，各元素化合价未变。故正确答案为C。22.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；H2O和D2O是化合物，不是原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。故正确答案为B。23.【参考答案】B【解析】A选项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B选项正确，俯视读数时视线高于凹液面，读数偏大；C选项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁倒入水中并不断搅拌；D选项错误，蒸发皿温度很高，不能用手直接拿取。故正确答案为B。24.【参考答案】B【解析】A选项Na2CO3能与盐酸反应，但不与NaOH溶液反应；B选项Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；C选项SiO2能与NaOH溶液反应，但不与盐酸反应；D选项Fe2O3能与盐酸反应，但不与NaOH溶液反应。故正确答案为B。25.【参考答案】A【解析】A选项正确，升高温度使分子运动速率加快，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快；B选项错误，对于没有气体参加的反应，增大压强对反应速率几乎无影响；C选项错误，催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂会减慢反应速率；D选项错误，增加纯固体或纯液体的用量，浓度不变，反应速率不变。故正确答案为A。26.【参考答案】C【解析】C选项中CuSO4溶液呈蓝色，可以首先识别出来；将CuSO4溶液分别加入其他三种溶液中，能产生蓝色沉淀的是NaOH溶液；再将NaOH溶液加入剩余两种溶液中，能产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显现象的是NaCl溶液，可以鉴别。其他选项均无法通过互相反应进行鉴别。故正确答案为C。27.【参考答案】A【解析】A选项正确，1个OH-中含有10个电子，所以1molOH-中含有电子数为10NA；B选项错误，标准状况下H2O是液体，不能用气体摩尔体积计算；C选项错误，未给出溶液体积，无法计算Na+数目；D选项错误，常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol。故正确答案为A。28.【参考答案】B【解析】A选项错误，C4H10有两种同分异构体：正丁烷和异丁烷，其一氯代物分别为2种和2种，共4种；B选项正确，C5H12有三种同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷；C选项错误，C4H8的烯烃有3种同分异构体：1-丁烯、2-丁烯和2-甲基丙烯；D选项错误，C7H8的芳香烃只有甲苯一种结构。故正确答案为B。29.【参考答案】B【解析】A选项错误，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低；B选项正确，蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧时有特殊气味，可以鉴别；C选项错误，明矾只能净水，不能消毒杀菌，常用氯气或二氧化氯消毒；D选项错误，绿色食品是指无污染、安全、优质的食品，仍然含有化学物质。故正确答案为B。30.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含有H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠的水溶液；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，三者均属于混合物。31.【参考答案】D【解析】水的化学式为H₂O，正确；钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，正确；氯化钠是离子化合物，电子式为Na⁺[∶Cl∶]⁻，正确。故三项均正确。32.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n(O₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。34.【参考答案】C【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项错误，电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；C项正确，碳酸钙难溶于水，写化学式；D项错误，H⁺与OH⁻、Ba²⁺与SO₄²⁻的个数比应为2:2:1:1，正确为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。35.【参考答案】D【解析】同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Cl均位于第三周期，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，Cl的原子半径最小。36.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl中只含H—Cl极性键；NaOH中含有离子键和O—H极性键；H₂O₂的结构为H—O—O—H，含有O—O非极性键和O—H极性键；NH₃中只含N—H极性键。37.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项正确，乙烯含碳碳双键，可发生加成反应；C项错误，乙醇与钠反应生成氢气，但乙醇不属于酸，不能说明其显酸性；D项错误，乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红而非变蓝。38.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确；电子从负极经导线流向正极，A错误；正极发生还原反应，B错误；阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，C错误。39.【参考答案】B【解析】化学平衡是有条件的动态平衡。A项错误，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化；B项正确，平衡时正逆反应速率相等；C项错误，各物质浓度保持不变但不一定相等；D项错误，平衡时反应并未停止，只是正逆反应速率相等。40.【参考答案】A【解析】原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成，A正确。原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，B错误。电子带负电荷，C错误。原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略，D错误。41.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质范畴；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价均未改变。B为分解反应，各元素化合价均未改变。C中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，属于氧化还原反应。D为中和反应，各元素化合价均未改变。43.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体分子间距离远大于分子本身大小，1mol任何理想气体的体积近似相等，约为22.4L。这是阿伏伽德罗定律的重要推论，常用于气体相关的计算。44.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A中金刚石和石墨是同素异形体；C中氢和氘是同位素；D中氧气和臭氧是同素异形体。45.【参考答案】B【解析】A项容量瓶中有少量水不影响结果，溶质的物质的量和溶液体积不变；B项俯视刻度线导致加水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高；C项洒出溶液使溶质减少，浓度偏低；D项热溶液体积膨胀，冷却后体积偏小，浓度偏高。但B项是直接原因更典型，故选B。46.【参考答案】C【解析】淀粉碘化钾试纸变蓝说明有碘单质生成，即该物质具有氧化性，能将I-氧化为I2。Cl2具有强氧化性，能与KI反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的I2使淀粉变蓝。SO2具有还原性，不能氧化I-；CO2和NH3均无氧化性，不能发生此反应。47.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B项Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存。48.【参考答案】C【解析】A项钠离子是钠原子失去最外层1个电子形成的，核外电子排布应为2、8；B项水中氧原子周围应有两对孤对电子，电子式应为H:Ö::Ö:H形式，题干描述不完整；C项二氧化碳分子中碳氧之间为双键，结构式O=C=O正确；D项氯化钠中钠为+1价、氯为-1价，化学式为NaCl，不是NaCl2。49.【参考答案】B【解析】升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率加快，A错误。增大反应物浓度使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率加快，B正确。催化剂降低活化能加快反应速率，但不改变反应的焓变，C错误。增大压强只对涉及气体的反应有影响，D错误。50.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且自身能电离出自由移动的离子。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于分解反应；B选项为中和反应，各元素化合价不变；C选项中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项为复分解反应，各元素化合价不变。判断氧化还原反应最简便的方法是看有无化合价升降。52.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将V=11.2L代入计算得n=11.2/22.4=0.5mol。标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。运用气体摩尔体积进行计算时，必须注意物质在标准状况下是否为气体状态，且体积单位与摩尔体积单位要一致。53.【参考答案】B【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应。A选项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；C选项中Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，不能大量共存；D选项中Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存；B选项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。判断离子能否共存需考虑生成沉淀、气体或弱电解质的可能。54.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，一般存在于非金属元素之间。NaCl由Na+和Cl-构成，只含离子键；MgO由Mg2+和O2-构成，只含离子键；KBr由K+和Br-构成，只含离子键；NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间为离子键，而OH-内部O与H之间为共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。含氧酸盐和碱中通常含有共价键。55.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，说明该物质溶于水后溶液呈碱性。HCl溶于水呈酸性，使蓝色石蕊试纸变红；CO2溶于水生成碳酸，溶液呈酸性；NH3溶于水生成一水合氨，电离出OH-使溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；SO2溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性。氨气是中学阶段唯一的碱性气体，可用此方法检验。56.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。金属位置越靠前，活动性越强。选项中四种金属的活动性顺序为Mg>Fe>Cu>Ag，因此Mg的活动性最强。金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。57.【参考答案】D【解析】氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A选项错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（Cl2+H2O=HCl+HClO），不生成硫酸，B选项错误；氯气本身无漂白性，能使有色布条褪色的是氯气与水反应生成的次氯酸，干燥氯气不能使干燥有色布条褪色，C选项错误；氯气有毒，能与氢氧化钠反应被吸收（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），D选项正确。58.【参考答案】C【解析】化学反应根据热量变化分为放热反应和吸热反应。大多数化合反应、燃烧反应、酸碱中和反应、金属与酸反应均为放热反应。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，需要持续加热才能进行，属于典型的吸热反应。判断吸放热反应需记住：大多数分解反应为吸热反应，大多数化合反应为放热反应，燃烧和中和反应一定放热。59.【参考答案】B【解析】原子核外有三个电子层，说明该元素位于第三周期。最外层有6个电子，说明位于第ⅥA族。第三周期第ⅥA族的元素是硫（S），其原子核外电子排布为2、8、6。氧元素位于第二周期，最外层电子数为6但只有两个电子层；硅元素位于第三周期最外层有4个电子；氯元素位于第三周期最外层有7个电子。原子结构示意图中电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数。60.【参考答案】B【解析】根据物质的量浓度公式c=n/V可得n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。NaOH的摩尔质量M=23+16+1=40g/mol，因此所需NaOH的质量m=n×M=0.05mol×40g/mol=2g。配制溶液时还需注意操作步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，溶解后需冷却至室温再转移，定容时眼睛平视刻度线。61.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A选项中12C和14C是碳元素的两种不同原子，互为同位素；B选项中CH4和C2H6分子式不同，互为同系物；C选项中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D选项中O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体。判断同分异构体的关键是分子式相同、结构不同。62.【参考答案】D【解析】A选项错误，NaOH固体具有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯或表面皿中称量；B选项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅；C选项错误，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；D选项正确，闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑到瓶口闻。63.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气含有氮气、氧气等多种物质；自来水含有矿物质和消毒剂；矿泉水含有多种矿物质；只有蒸馏水是由水分子构成的单一物质，属于纯净物。64.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰融化、玻璃破碎、汽油挥发都没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。65.【参考答案】C【解析】电子带负电荷，中子不带电，分子呈电中性；原子核由质子和中子构成，质子带正电，因此原子核带正电荷。66.【参考答案】D【解析】酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹；实验室药品不能用手直接接触；加热试管时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；倾倒液体时标签向着手心，防止残留液体流下腐蚀标签。67.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₂是单质；KMnO₄由三种元素组成；NaCl不含氧元素；H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。68.【参考答案】D【解析】原子可以分成原子核和核外电子；氢原子核内只有质子没有中子；原子不显电性是因为质子数等于核外电子数，而非中子数；电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。69.【参考答案】B【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶液的特征是均一、稳定；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀；少数物质如氢氧化钙，升温反而析出晶体。70.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在这四种金属中，镁的活动性最强，锌次之，铁再次之，铜最弱。71.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧气和水分别符合条件；铁锈是混合物；空气是混合物。72.【参考答案】C【解析】有氧气参加的不一定是燃烧，如缓慢氧化；着火点是物质的固有属性，一般不能改变；水蒸发吸热，可降低温度至着火点以下；如铁燃烧产生火星但没有火焰。73.【参考答案】C【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子在化学变化中不可再分，但可分为原子核和核外电子；原子得到电子带负电变成阴离子，失去电子带正电变成阳离子。74.【参考答案】C【解析】酸不能使酚酞变色；碱的溶解性决定其能否使石蕊变色，如不溶性碱就不能；酸碱中和反应生成盐和水；pH大于7的溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液。75.【参考答案】C【解析】金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致物理性质差异；CO和CO₂的分子构成不同，化学性质不同；CO₂使石蕊变红是因为与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，CO₂本身不是酸。76.【参考答案】D【解析】CO₂中少量CO不能用点燃法除去；CaO和CaCO₃都能与稀盐酸反应；铁粉会与AgNO₃和Cu(NO₃)₂都反应；稀盐酸与Na₂CO₃反应生成NaCl、水和CO₂，蒸发后得纯净NaCl。77.【参考答案】A【解析】质子数即核电荷数，决定了元素的种类。中子数不同，同种元素可形成不同同位素。核外电子数在原子中等于质子数，得失电子后形成离子。质量数等于质子数加中子数。故正确答案为A。78.【参考答案】D【解析】稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键。离子化合物中可含共价键，如NaOH中含O-H共价键。共价化合物中只能含共价键，不可能含离子键。故正确答案为D。79.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A、B、D中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。C中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应。故正确答案为C。80.【参考答案】C【解析】pH=3时，c(H+)=1×10^-3mol/L。常温下水的离子积Kw=1×10^-14，则c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。故正确答案为C。81.【参考答案】A【解析】氧气O2的摩尔质量为32g/mol。根据n=m/M，3.2g氧气的物质的量为3.2÷32=0.1mol