2026年西安电力高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年西安电力高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮2、实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，不需要用到的仪器是A.试管B.酒精灯C.分液漏斗D.铁架台3、下列关于原子的说法正确的是A.原子是构成物质的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子不带电是因为原子核内质子数等于核外电子数D.原子质量主要集中在电子上4、某元素的原子结构示意图中，最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定5、实验室制取二氧化碳时，选用的药品是A.石灰石和稀硫酸B.大理石和稀盐酸C.碳酸钠和稀盐酸D.木炭燃烧6、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.溶液的浓度越大密度一定越大D.饱和溶液一定是浓溶液7、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精8、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO39、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘10、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.纯水11、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI12、实验室制备氢气时，常用的药品是A.锌粒和稀硝酸B.锌粒和稀硫酸C.铜和稀盐酸D.铁和浓硫酸13、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键14、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将水倒入浓硫酸中稀释C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔15、下列说法正确的是A.放热反应的活化能都小于吸热反应的活化能B.升高温度可以使平衡向吸热反应方向移动C.增大压强一定会使平衡向气体体积减小的方向移动D.催化剂可以改变反应的焓变16、某元素的原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅡA族B.第ⅢA族C.第ⅤA族D.第ⅦA族17、下列有关摩尔质量的说法正确的是A.1molH2O的质量是18g/molB.H2O的摩尔质量是18g/molC.1molH2O的质量是18D.水的摩尔质量是1818、下列关于化学键类型的判断正确的是A.NaOH中只含有离子键B.NH4Cl中只含有共价键C.H2O分子中含有极性共价键D.NaCl中含有共价键19、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.失电子的物质是氧化剂D.氧化剂在反应中被氧化20、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强B.强电解质在水溶液中完全电离C.难溶盐都不是电解质D.氯化氢溶于水后不能导电21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2中含有的原子数为NAB.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNa反应生成NaCl时失去的电子数为NAD.1mol/LNaCl溶液中含Na+数为NA22、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐增大D.同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱23、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.苯分子中含有碳碳双键C.乙醇不能与钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体24、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，阳离子向正极移动D.构成原电池的正负极必须是两种不同的金属25、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量固体时，药品应放在右盘B.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中C.实验室制取氧气时，应先检查装置气密性再装药品D.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿26、下列关于离子共存的判断正确的是A.在酸性溶液中，Na+、K+、NO3-、Cl-可以大量共存B.在碱性溶液中，NH4+、Na+、Cl-、SO42-可以大量共存C.在无色溶液中，Cu2+、Na+、Cl-、NO3-可以大量共存D.在酸性溶液中，CO32-、Na+、Cl-、K+可以大量共存27、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精28、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.石油分馏C.食物腐败D.煤炭燃烧29、下列微粒中，质子数和电子数都相等的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.Cl-和ArD.O2-和Mg2+30、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.食盐水属于纯净物D.石油属于纯净物31、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用量筒量取液体时俯视读数C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着人D.制取气体时，先加液体再检查装置气密性32、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.50mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的CaCl2溶液C.150mL1mol/L的KCl溶液D.150mL3mol/L的NH4Cl溶液33、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含化学键34、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl反应35、关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期16个族B.第IA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部位于d区D.元素周期表有18个纵行16个族36、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，下列情况能说明反应达到平衡状态的是A.SO2和O2的浓度相等B.SO2和SO3的浓度相等C.单位时间内消耗2molSO2同时生成2molSO3D.SO2的百分含量不再变化37、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.水38、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和F-B.Na+和K+C.Mg2+和Ca2+D.Al3+和Fe3+39、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和反应C.Zn与稀H2SO4反应D.NaCl与AgNO3反应40、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol41、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O42、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.Fe和CuB.CuC.FeD.FeSO443、下列化学用语正确的是A.钠离子的电子式：Na+B.水的结构式：H-O-HC.二氧化碳的电子式：D.:OE.硫原子的结构示意图：核电荷数16，各层电子数2、8、644、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、OH-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ca2+、CO32-、Cl-、Na+45、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液46、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止的B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡一旦建立就不能改变47、已知某元素的原子结构示意图为，则该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅡA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第ⅡA族D.第二周期第ⅥA族48、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.049、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水50、下列变化属于化学变化的是A.冰融化成水B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.食盐溶解于水51、下列溶液中pH值最小的是A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.稀硫酸D.蒸馏水52、下列反应属于置换反应的是A.2H₂O=2H₂↑+O₂↑B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O53、实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气时，不需要的仪器是A.试管B.铁架台C.酒精灯D.带导管的橡皮塞54、将10g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需加水的质量为A.88gB.98gC.100gD.198g55、下列金属中活动性最强的是A.IronB.CopperC.ZincD.Silver56、下列物质中属于有机物的是A.COB.CO₂C.CH₄D.Na₂CO₃57、下列物质中只含离子键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.NaOH58、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量时药品放右盘C.给试管液体加热时管口对着自己D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌59、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.氯化钠的电子式：Na[:Cl:]−D.硫离子的结构示意图：核电荷数16，电子层排布为2、8、8E.甲烷的球棍模型：正四面体结构，碳原子在中心，四个氢原子位于顶点60、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、食盐水B.空气、液氧C.干冰、氯水D.胆矾、石油61、下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.有单质生成的反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在反应中得电子，化合价降低D.还原剂在反应中失电子，发生还原反应62、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.K+、Cu2+、SO42−、NO3−B.Na+、Ba2+、OH−、Cl−C.H+、Fe3+、Cl−、NO3−D.Ag+、NH4+、OH−、NO3−63、下列关于氯及其化合物的说法正确的是A.氯气具有漂白性，可使湿润的有色布条褪色B.工业上常用澄清石灰水与氯气反应制备漂白粉C.新制氯水呈黄绿色，含有Cl2分子D.实验室制取氯气可用浓盐酸与MnO2加热反应64、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列叙述正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，可以提高N2的平衡转化率D.达到化学平衡时，N2的正反应速率等于NH3的逆反应速率65、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.乙醇和乙酸都能使石蕊试液变红D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物66、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa与足量O2反应，失去的电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为2NAD.18gD2O（重水）中含有的质子数为10NA67、关于原电池的工作原理，下列叙述正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生还原反应D.原电池中，阳离子向负极移动68、下列有关化学实验的基本操作或安全事故处理正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.实验室制取氧气结束时应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液D.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌69、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Al、Si、PD.Cl、Br、I70、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O71、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.纯水72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl73、下列有机物中，能发生酯化反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙烷74、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡一旦建立就不能改变75、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg76、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L77、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和D2O78、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法判断79、将10gNaCl溶于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%80、关于化学平衡，下列说法正确的是A.平衡时正逆反应速率相等B.平衡时各物质浓度相等C.平衡一旦建立永不改变D.升温使所有平衡正向移动81、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.SodiumC.CopperD.Gold82、下列化学用语表示正确的是A.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]-B.甲烷的球棍模型：正四面体结构C.Cl-的结构示意图：核外17个电子D.中子数为10的氧原子：18O83、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨84、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠更不稳定C.过氧化钠可用于呼吸面具供氧D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多85、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl86、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中D.用酒精萃取碘水中的碘87、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物88、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.容器内压强等于起始压强89、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.短周期元素是指1、2、3周期所有元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为890、相同质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.CO2D.NaCl91、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池中阳离子向负极移动92、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、过氧化氢溶液B.液态氧、稀有气体C.干冰、高锰酸钾完全分解后的剩余固体D.自来水、稀硫酸93、下列叙述正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.电子数相同的粒子一定属于同种元素D.凡放热反应都能自发进行94、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.CO2的结构式：O=C=OD.S2-的结构示意图：E.聚丙烯的结构简式：CH2=CH-CH395、某温度下，将10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.1.0mol/LB.0.5mol/LC.2.0mol/LD.0.1mol/L96、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H297、下列关于化学能与热能关系的说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.放热反应的速率一定比吸热反应的速率快D.化学反应中能量变化的大小与反应物的用量无关98、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.非金属元素都在周期表的右上方C.第三周期有8种元素D.元素周期表共有7个周期18个族99、某原电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的组成正确的是A.正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：CuSO4B.正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：CuSO4C.正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：ZnSO4D.正极：石墨，负极：Zn，电解质溶液：稀硫酸100、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.苯分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色D.乙醇和乙酸都能与金属钠反应，都能发生酯化反应

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有金字旁（汞除外）。氧、碳、氮都是非金属元素；钠的汉字带有金字旁，属于金属元素，化学符号为Na，原子序数为11。2.【参考答案】C【解析】加热高锰酸钾制取氧气属于固固加热型反应。需要试管作为反应容器，需要酒精灯加热，需要铁架台固定试管。分液漏斗用于液体滴加，此实验不需要。3.【参考答案】C【解析】A选项，原子还可再分为质子、中子、电子；B选项，氢原子核只有质子没有中子；C选项，原子中质子带正电，电子带负电，电量相等电性相反，所以原子整体不显电性；D选项，电子质量很小，原子质量主要集中在原子核上。4.【参考答案】B【解析】最外层电子数大于4的一般为非金属元素。该元素最外层有7个电子，易得到1个电子形成稳定结构，表现为较强的非金属性，属于非金属元素。5.【参考答案】B【解析】A选项，石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在石灰石表面阻止反应继续进行；C选项，碳酸钠反应速率太快不易控制；D选项，木炭燃烧生成二氧化碳不纯且混有氧气；B选项大理石与稀盐酸反应速率适中，适合实验室制取。6.【参考答案】B【解析】A选项，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色；B选项，溶液具有均一性，各部分性质相同；C选项，溶液浓度与密度没有必然关系；D选项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液浓度很小。7.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。离子化合物一般是电解质，大多数共价化合物如酸也是电解质。8.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项是复分解反应，各元素化合价均未改变。B项是分解反应，各元素化合价均未改变。C项中锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。D项是化合反应，各元素化合价均未改变。9.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体，分子式不同。金刚石和石墨也是同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但碳骨架不同，正丁烷是直链结构，异丁烷有支链，互为同分异构体。氕和氘是氢元素的两种同位素。10.【参考答案】A【解析】pH值是衡量溶液酸碱度的指标，pH越小酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸溶液，完全电离出0.1mol/L的H+，pH=1。0.1mol/LNaOH是强碱溶液，pH=13。0.1mol/LNaCl是强酸强碱盐溶液，呈中性，pH=7。纯水呈中性，pH=7。因此pH最小的是盐酸溶液。11.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和强还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥。H2S和HI都具有强还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。SO2是酸性气体，不具有强还原性，可以用浓硫酸干燥。12.【参考答案】B【解析】实验室通常用锌粒和稀硫酸反应制备氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。锌粒和稀硝酸反应不生成氢气，硝酸具有强氧化性，会生成氮的氧化物。铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与稀盐酸反应置换出氢气。铁和浓硫酸在常温下会发生钝化，加热时生成二氧化硫而不是氢气。13.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，A错误。共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，B错误。金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确。稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误。14.【参考答案】D【解析】NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上，A错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会溅出伤人，B错误。给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，C错误。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，D正确。15.【参考答案】B【解析】反应的活化能与反应是放热还是吸热没有必然联系，A错误。升高温度，正逆反应速率都增大，但吸热反应速率增大的幅度更大，平衡向吸热反应方向移动，B正确。只有当反应前后气体体积不相等时，增大压强才会使平衡移动，C错误。催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，D错误。16.【参考答案】B【解析】主族元素原子的最外层电子数等于其族序数。该元素原子最外层有3个电子，说明其位于第ⅢA族。第ⅡA族元素最外层有2个电子。第ⅤA族元素最外层有5个电子。第ⅦA族元素最外层有7个电子。因此该元素位于第ⅢA族，如硼、铝等元素。17.【参考答案】B【解析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol，数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量。水的相对分子质量为18，故其摩尔质量为18g/mol，B正确。A项单位错误，质量单位应为g而非g/mol；C项缺少单位；D项缺少单位，摩尔质量的单位不能省略。18.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+与OH-构成，离子键存在于Na+和OH-之间，而OH-内部O—H为极性共价键，A错误。NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N—H为共价键，B错误。H2O分子中O与H原子之间形成极性共价键，C正确。NaCl是离子化合物，只含离子键，D错误。19.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），B正确。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如金刚石转化为石墨，A错误。失电子的物质是还原剂，得电子的物质才是氧化剂，C错误。氧化剂在反应中得到电子，被还原，D错误。20.【参考答案】B【解析】强电解质在水溶液中完全电离，B正确。溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度，与电解质强弱无必然关系，A错误。难溶盐如BaSO4在熔融状态下能导电，属于电解质，C错误。氯化氢溶于水完全电离出H+和Cl-，溶液能导电，D错误。21.【参考答案】C【解析】1molH2中含有2molH原子，原子数为2NA，A错误。标准状况下水为液态，不适用气体摩尔体积，B错误。Na反应生成NaCl时由0价升至+1价，1molNa失去1mol电子，即NA个，C正确。D项未给出溶液体积，无法计算Na+数目，D错误。22.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。第三周期元素从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小，C错误。同周期主族元素从左到右核电荷数增大，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，D正确。23.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是最简单的有机物，A正确。苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，不存在典型的碳碳双键，B错误。乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，C错误。淀粉和纤维素虽化学式均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。24.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，B错误。原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C正确。正极可以是导电的非金属（如石墨），不必须是金属，D错误。25.【参考答案】C【解析】用托盘天平称量时应左物右码，A错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误。实验室制取气体时，应先检查装置气密性，再装药品，否则可能因装置漏气导致实验失败，C正确。用pH试纸测定溶液pH时不能润湿，润湿会稀释溶液影响测定结果，D错误。26.【参考答案】A【解析】A项中四种离子在酸性条件下互不反应，可以大量共存，正确。B项中NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能共存，错误。C项中Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，错误。D项中CO32-与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，错误。27.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。常见电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物。28.【参考答案】B【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，食物腐败产生新的有机物，煤炭燃烧生成二氧化碳等新物质，都属于化学变化。石油分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化。判断物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成。29.【参考答案】D【解析】Na质子数11，电子数10和11不相等；H2O质子数10电子数10，NH3质子数10电子数10但二者不是同一微粒比较对象；Cl-质子数17电子数18不相等；O2-质子数8电子数10，Mg2+质子数12电子数10，二者电子数相等但质子数不等。重新分析，正确答案应为B，H2O和NH3质子数均为10电子数均为10。30.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类不是碱；干冰是固态二氧化碳，由碳和氧两种元素组成属于氧化物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；石油是由多种烃组成的复杂混合物。氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，这是判断氧化物的基本标准。31.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，俯视读数偏大，B错误；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人以防液体沸腾喷出伤人，C正确；制取气体时应先检查装置气密性再加药品，D错误。正确的实验操作是保证实验安全和结果准确的前提。32.【参考答案】C【解析】AlCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；C项c(Cl-)=1mol/L；D项c(Cl-)=3mol/L。溶液浓度与体积无关，只取决于溶质的物质的量浓度和电离出的离子数。因此选C项。注意氯离子浓度与溶液体积无关。33.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；稀有气体为单原子分子，分子中不存在化学键，D正确。化学键包括离子键、共价键和金属键。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价不变；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是看反应前后有无元素化合价发生变化。35.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期16个族（7个主族7个副族1个第Ⅷ族1个0族），A错误；第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误；过渡元素包括d区和ds区元素，C错误；元素周期表共有18个纵行但只有16个族，D正确。掌握周期表的结构特点是学习元素周期律的基础。36.【参考答案】D【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等和各组分浓度保持不变。A、B中浓度相等不能作为平衡标志；C中消耗SO2和生成SO3都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；D中SO2的百分含量不再变化说明各组分的量不再改变，是平衡状态的标志。注意区分"浓度不变"和"浓度相等"的概念。37.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，主要包括强酸、强碱和大多数盐类。氯化钠是典型的离子化合物，在水溶液中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。水是极弱电解质，几乎不导电。38.【参考答案】A【解析】O2-核外有10个电子（8+2），F-核外也有10个电子（9+1），两者电子数相等。Na+有10个电子（11-1），K+有18个电子（19-1），不相等。Mg2+有10个电子（12-2），Ca2+有18个电子（20-2），不相等。Al3+有10个电子（13-3），Fe3+有23个电子（26-3），不相等。39.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是有化合价变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A中各元素化合价无变化；B为复分解反应，无化合价变化；D也为复分解反应，无化合价变化。40.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指的是温度为0℃、压强为101kPa的条件，此时气体摩尔体积约为22.4L/mol。41.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A中12C和14C是同位素；C中O2和O3是同素异形体；D中H2O和D2O是同一物质的不同形态，不是同分异构体。42.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜中的铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应后滤渣中一定含有生成的铜。若铁粉过量，滤渣中还含有铁；若硫酸铜过量，滤渣中只有铜。题目问的是"一定含有"，故只能是铜。FeSO4在滤液中。43.【参考答案】D【解析】A项错误，钠离子电子式应标注为Na+，但通常离子符号本身就表示电子式，不需要额外加电子式形式。B项错误，水的结构式应为H-O-H，氧原子与两个氢原子通过共价键连接，但书写时应体现氧的两对孤对电子。C项错误，二氧化碳电子式中碳氧之间应为双键，每个氧周围应有8个电子。D项正确，硫原子核电荷数为16，电子排布为2、8、6。44.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。C组离子间不生成沉淀、气体或弱电解质，可以共存。A中H+与OH-生成水；B中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；D中Ca2+与CO32-生成碳酸钙沉淀。45.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。CH3COOH是醋酸，属于酸，其水溶液呈酸性，能使石蕊变红。NaCl溶液呈中性，不使石蕊变色。NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，使石蕊变蓝。46.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，不是静止状态，正逆反应仍在进行，只是速率相等，故B正确、A错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，取决于反应初始条件和平衡常数，C错误。化学平衡受温度、压强、浓度等因素影响，条件改变平衡会发生移动，D错误。47.【参考答案】A【解析】原子结构示意图中，核外电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数。该原子核外有3个电子层，位于第三周期；最外层电子数为2，位于第ⅡA族。综合判断，该元素位于第三周期第ⅡA族。48.【参考答案】B【解析】NaOH的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，HCl的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol。二者恰好完全中和：NaOH+HCl=NaCl+H2O，生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。49.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，海水含有水和多种盐类，石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。50.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。冰融化、玻璃破碎、食盐溶解均无新物质生成，属于物理变化。51.【参考答案】C【解析】稀硫酸呈酸性，pH小于7；氯化钠溶液和蒸馏水呈中性，pH等于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7。故pH最小的是稀硫酸。52.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。C项锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应定义。53.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸在常温下即可反应生成氢气，反应不需要加热，因此不需要酒精灯。其他仪器均为该实验所用。54.【参考答案】A【解析】根据稀释前后溶质质量不变：10g×98%=(10g+m水)×10%，解得m水=88g。55.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中Zn排在最前面，活动性最强。56.【参考答案】C【解析】有机物是含碳的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等以外）。CH₄是甲烷，属于最简单的有机物。CO、CO₂、Na₂CO₃虽含碳但属于无机物。57.【参考答案】A【解析】NaCl中只有钠离子与氯离子之间的离子键。H₂O只有共价键；NH₄Cl含离子键和共价键；NaOH含离子键和共价键。58.【参考答案】D【解析】A易引发火灾；B应左物右码；C试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；D正确，浓硫酸溶于水放热，应沿器壁缓慢注入水中并搅拌散热。59.【参考答案】CD【解析】A项错误，水的电子式应为H:O::H，氧原子周围应有两对孤对电子；B项错误，氯化钠是离子化合物，电子式应写为Na+[:Cl:]−，阴阳离子之间不能共用电子对；C项正确，硫离子S2−核电荷数为16，核外有18个电子，三层电子排布依次为2、8、8；D项正确，甲烷分子呈正四面体构型，碳原子居于中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点。60.【参考答案】ACD【解析】冰水混合物实质都是H2O，属于纯净物，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，A正确；空气是多种气体的混合物，液氧是液态氧气属于纯净物，B不符合题意；干冰是固态CO2属于纯净物，氯水是氯气的水溶液属于混合物，C正确；胆矾是CuSO4·5H2O有固定组成属于纯净物，石油是多种烃的混合物，D正确。61.【参考答案】C【解析】有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化O2→O3，元素化合价没有变化，A错误；有单质生成的反应也不一定是氧化还原反应，如某些分解反应可能不涉及电子转移，但多数情况是，B表述过于绝对；氧化剂在反应中得到电子，所含元素化合价降低，被还原，C正确；还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应而非还原反应，D错误。62.【参考答案】B【解析】A项错误，Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合无色透明的要求；C项错误，Fe3+在水溶液中呈黄色或棕黄色，不符合无色要求；D项错误，Ag+与OH−会反应生成AgOH沉淀（不稳定易分解为Ag2O），且NH4+与OH−反应生成一水合氨，不能大量共存；B项中Na+、Ba2+、OH−、Cl−四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存且溶液无色透明。63.【参考答案】CD【解析】A项错误，氯气本身不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸HClO才具有漂白性；B项错误，澄清石灰水中Ca(OH)2浓度太低，工业上是用石灰乳（氢氧化钙悬浊液）与氯气反应制备漂白粉；C项正确，新制氯水中溶解有Cl2分子，因此呈黄绿色；D项正确，实验室常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气。64.【参考答案】B【解析】升高温度时正反应速率和逆反应速率都会增大，只是增大的程度不同，A错误；增大压强，气体浓度增大，正逆反应速率都增大，该反应正向是气体分子数减小的方向，故平衡正向移动，B正确；催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，不能提高转化率，C错误；达到平衡时v正(N2)=v逆(N2)，而v逆(NH3)=2v逆(N2)，所以v正(N2)≠v逆(NH3)，D错误。65.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照下发生的是取代反应而非加成反应，A错误；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，体现了乙烯的还原性，B正确；乙醇不能使石蕊试液变色，只有乙酸呈酸性能使石蕊变红，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于天然高分子化合物，D错误。66.【参考答案】B【解析】标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；钠为+1价金属，1molNa参与反应失去1mol电子，数目为NA，B正确；1L1mol/LNaCl溶液中含Na+为1mol，数目为NA而非2NA，C错误；D2O的摩尔质量为20g/mol，18gD2O为0.9mol，每个D2O分子含10个质子，质子总数为9NA，D错误。67.【参考答案】A【解析】原电池是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，A正确；电子由负极经导线流向正极，电流方向相反，B错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C错误；在原电池内部，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。68.【参考答案】C【解析】新制氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法准确测定其pH值，A错误；制氧气结束时应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，B错误；浓硫酸沾到皮肤上应先用水大量冲洗，再涂碳酸氢钠溶液中和，C正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，而不能将水倒入浓硫酸中，D错误。69.【参考答案】A【解析】原子半径随电子层数增加而增大，同周期从左到右半径减小。O和S同主族，S层数多半径大；Na在第三周期第IA族，半径最大。B项同周期半径递减；C项同周期递减；D项同主族但Cl到Br到I半径递增，正确答案为A。70.【参考答案】C【解析】离子键存在于金属阳离子与非金属阴离子之间。MgCl2由Mg2+和Cl-构成，只含离子键。NaOH含O-H共价键；NH4Cl含N-H共价键；H2O只含共价键，故选C。71.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。HCl是强酸完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸部分电离，pH大于1；NaOH显碱性pH>7；纯水pH=7。故HCl溶液pH最小。72.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化。A为分解反应无化合价变化；C、D为复分解反应，均无电子转移。73.【参考答案】B【解析】酯化反应是醇与羧酸生成酯和水的反应，需含有羟基(-OH)。乙醇(CH3CH2OH)含羟基，可与羧酸发生酯化反应。甲烷、乙烯、乙烷均不含羟基，不能发生酯化反应。74.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。改变温度、压强、浓度等条件，平衡会发生移动，故选B。75.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Mg排在最前面，活动性最强。常见金属活动性越强越易失电子，与水或酸反应越剧烈。76.【参考答案】A【解析】标准状况(0℃、101kPa)下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，此为气体摩尔体积。该数值适用于所有气体，包括混合气体。非标准状况下气体摩尔体积会发生变化。77.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH(乙醇)和CH3OCH3(甲醚)分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体。A为同位素；B为同素异形体；D为重水与普通水。78.【参考答案】B【解析】铁比铜活泼，发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。生成的Cu附着在滤渣中。若铁粉不足，滤渣中只有Cu；若铁粉过量，滤渣中含Fe和Cu。因此滤渣中一定含Cu，不一定含Fe。79.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=10/(10+90)×100%=10%。注意分母为溶液总质量而非溶剂质量。80.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变但不一定相等。升温使吸热方向平衡移动，降温使放热方向移动。81.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Au。钠位于铁、铜、金之前，活动性最强。82.【参考答案】B【解析】A选项错误，NaCl为离子化合物，电子式中Cl-周围应有8个电子且需加括号标注电荷，写法不正确；C选项错误，Cl-核外有18个电子，结构示意图应体现三层电子排布；D选项错误，中子数为10的氧原子质量数为18，符号应为188O。B选项甲烷分子为正四面体结构，球棍模型能准确反映其空间构型，表述正确。83.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项氧气和臭氧是同素异形体；B项12C和14C是同位素；D项金刚石和石墨也是同素异形体。C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，属于碳链异构，符合同分异构体的定义。84.【参考答案】C【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非氧化钠；B项错误，碳酸氢钠受热易分解，热稳定性弱于碳酸钠；D项错误，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或氢氧化铝。C项正确，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作为供氧剂用于呼吸面具。85.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；D项也为非氧化还原反应。C项中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应。86.【参考答案】C【解析】A项错误，托盘天平精确度为0.1g，无法称量10.50g；B项错误，pH试纸润湿会稀释待测液，导致测量结果不准确；D项错误，酒精与水互溶，不能作为萃取碘水的萃取剂，应选用苯或四氯化碳。C项正确，浓硫酸稀释时放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，以防液体飞溅。87.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键；B