2026年西安职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年西安职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.熔融氯化钠2、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧3、下列反应中，属于加成反应的是A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷与氯气在光照条件下反应C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应D.乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃生成乙烯4、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数决定元素的化学性质B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中可能含有离子键D.非金属元素之间只能形成共价键5、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量A和B，发生反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，下列可以说明该反应已达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再改变B.单位时间内消耗1molA的同时生成1molCC.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.混合气体的压强不再改变6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.H⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻C.Cu²⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、H⁺、Cl⁻、NO₃⁻7、1mol某有机物在氧气中完全燃烧，生成44.8LCO₂（标准状况）和54g水，该有机物可能是A.C₃H₆B.C₄H₁₀C.C₄H₁₀OD.C₅H₁₂8、常温下，下列物质的水溶液pH大于7的是A.NaClB.NH₄ClC.CH₃COOHD.Na₂CO₃9、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌D.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处10、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C.化学反应中的能量变化都表现为热量变化D.需要加热的化学反应不一定是吸热反应11、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O13、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol14、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O215、下列有关金属钠的说法正确的是A.钠保存在水中B.钠在空气中燃烧生成Na2OC.钠能与水反应生成NaOH和H2D.钠的硬度很大16、下列有机物中，能与NaOH溶液发生反应的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.苯17、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和16O2-18、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.铜锌原电池中锌为负极19、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、Cl-、NO3-、Na+C.Cu2+、OH-、SO42-、Na+D.K+、NO3-、Cl-、Na+20、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加且无气体产生的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.硝酸银溶液21、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.矿泉水22、下列元素符号书写正确的是A.氯CLB.钙CAC.铜CuD.锌ZN23、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂24、下列关于原子的说法正确的是A.原子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子中一定含有质子、中子和电子C.原子核带正电，由质子和中子构成D.原子的质量主要集中在核外电子上25、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液都是均一、稳定的混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变成饱和溶液26、下列反应属于化合反应的是A.CaCO3高温===CaO+CO2↑B.2H2+O2点燃===2H2OC.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl===NaCl+H2O27、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.Na2CO328、下列关于有机物的说法正确的是A.含碳元素的化合物都是有机物B.甲烷是最简单的有机物C.乙醇不属于有机物D.石油是纯净物29、将10g氯化钠溶于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.100%30、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、SO4^2-、CO3^2-B.H+、Ag+、Cl-、NO3-C.K+、Ba^2+、OH-、SO4^2-D.Na+、K+、Cl-、NO3-31、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O33、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O234、下列操作中，能将不饱和食盐水转化为饱和食盐水的是：A.升高温度B.加入适量水C.加入适量氯化钠固体D.过滤35、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和电子构成B.所有原子核内质子数等于中子数C.原子的化学性质主要由最外层电子数决定D.电子在原子核外做无规则运动36、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是：A.NH3B.SO2C.H2D.Cl237、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2通入密闭容器中进行反应：N2+3H2⇌2NH3，下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是：A.容器内压强不再发生变化B.N2和H2的物质的量相等C.N2和H2完全转化为NH3D.正反应速率等于零38、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为839、将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是：A.钠浮在水面上B.钠熔化成闪亮的小球C.钠在水中剧烈游动，发出嘶嘶声D.反应后溶液变为红色40、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不存在共价键41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.蒸馏水D.食盐水42、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发43、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中44、下列物质中，不能与水形成溶液的是A.蔗糖B.食盐C.植物油D.酒精45、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、水B.铁、食盐水C.氮气、空气D.二氧化碳、氢气46、下列关于原子的说法，正确的是A.原子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子可以构成分子，也可以构成物质D.原子在化学变化中可以再分47、已知某粒子的结构示意图为圆圈内标+12，外面第一层2个电子、第二层8个电子，该粒子是A.镁原子B.镁离子C.钠原子D.钠离子48、下列物质中，能使紫色石蕊试液变蓝的是A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.氯化钠溶液D.水49、化学反应的基本类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。下列反应中，属于复分解反应的是A.C+O₂点燃CO₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑50、下列关于金属的说法，正确的是A.铝在常温下不与氧气反应B.铁在潮湿的空气中不易生锈C.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更易腐蚀D.用硫酸铜溶液、铁和铜可以验证铁、铜的金属活动性顺序51、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O53、将4gNaOH固体溶解于水中配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L54、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI55、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₄D.C₆H₆56、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂不再反应C.正反应速率等于逆反应速率D.反应停止57、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag58、下列操作中，可用于分离互不相溶的液体混合物的是A.蒸馏B.过滤C.萃取D.分液59、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变蓝的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O62、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO263、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将水倒入浓硫酸中稀释C.用分液漏斗分离汽油和水D.过滤时用玻璃棒搅拌加速过滤64、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-65、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO266、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO267、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol68、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠保存在煤油中C.Na2CO3比NaHCO3热稳定性差D.NaOH能与NaHCO3溶液反应69、下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.硅在自然界中以游离态存在B.硅是良好的半导体材料C.SiO2能溶于水生成硅酸D.硅酸酸性比碳酸强70、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石71、下列反应中，属于置换反应的是：A.2H₂+O₂→2H₂OB.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O72、下列元素中，原子半径最大的是：A.LiB.NaC.KD.Rb73、下列溶液中，pH值最大的是：A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液74、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl的质量是：A.0.585gB.5.85gC.0.0585gD.58.5g75、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂76、下列关于氧化还原反应的说法正确的是：A.有电子转移的反应B.有氧参加的反应C.有化合价变化的反应D.A和C都正确77、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨78、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是：A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol79、下列物质溶于水时，能使溶液温度明显升高的是：A.NaClB.NH₄NO₃C.NaOHD.C₂H₅OH80、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀81、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.容器内压强不再发生变化C.N2和H2不再反应D.v(N2)正=3v(H2)逆82、常温下，0.1mol/L的醋酸溶液中，下列说法正确的是A.溶液中c(H+)=0.1mol/LB.加水稀释后，溶液的pH减小C.加入少量醋酸钠固体，溶液的pH增大D.升高温度，醋酸的电离程度减小83、下列有关元素周期表的叙述，正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表共有7个周期、16个族C.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是884、下列有关化学键的说法，正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属单质中一定含有共价键D.氯化铵属于离子化合物，含有离子键和共价键85、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片为正极，铜片为负极B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应D.溶液中SO42-向铜片方向移动86、关于化学反应速率的影响因素，下列说法错误的是A.增大反应物浓度，化学反应速率加快B.升高温度，化学反应速率加快C.使用催化剂，可以改变化学反应速率D.增大压强，化学反应速率一定加快87、下列有机物属于醇类的是A.CH3OCH3B.C6H5OHC.CH3CH2OHD.CH3COOH88、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O289、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精90、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键91、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.氢气和重氢92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.HCl与NaOH中和93、下列关于物质结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似C.同一元素的原子质子数相同D.离子化合物中不可能存在共价键94、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol95、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期18个族B.短周期元素是指第一、二周期元素C.同一主族元素最外层电子数相同D.非金属元素主要分布在金属与非金属分界线附近96、下列有关实验操作的说法正确的是A.用pH试纸测得某溶液pH为3.5B.用10mL量筒量取8.50mL液体C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称取5.8gNaCl固体97、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂可以降低反应的焓变D.浓度越大反应速率一定越快98、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙酸不能使石蕊试液变红D.淀粉和纤维素互为同分异构体99、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精100、下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A.有电子转移的反应B.有氧元素参加的反应C.有氧气生成的反应D.化合价不变的反应

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质，在水溶液和熔融状态都不导电；熔融氯化钠是化合物，能电离出离子导电，属于电解质。故选D。2.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；¹²C和¹⁴C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体；氧气和臭氧是同素异形体。故选C。3.【参考答案】C【解析】加成反应是指有机物分子中的不饱和键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。A为氧化反应，B为取代反应，C为乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，D为消去反应。故选C。4.【参考答案】A【解析】原子的最外层电子数决定元素的化学性质，A正确；离子化合物中不一定含金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，B错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，C错误；非金属元素之间也能形成离子键，如铵盐，D错误。故选A。5.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数不变，混合气体的密度、平均相对分子质量、压强始终保持不变，不能作为平衡判据。B项中消耗A和生成C均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。实际上该题设计有误，正确平衡标志应为：正逆反应速率相等或各组分浓度不再改变。本题选项均不准确，但若必须选择，B虽描述不准确，但其他选项更明显错误。故答案存疑。6.【参考答案】A【解析】离子能大量共存即离子间不发生化学反应。B项H⁺与OH⁻反应生成水；C项Cu²⁺与OH⁻反应生成Cu(OH)₂沉淀；D项Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀；A项四种离子之间不发生反应，能大量共存。故选A。7.【参考答案】C【解析】44.8LCO₂的物质的量为2mol，含C元素2mol；54g水的物质的量为3mol，含H元素6mol。若该有机物仅含C、H，则分子式为C₂H₆，无此选项。若含C、H、O，则分子式可能为C₂H₆Oₓ，其中x可为1，即C₂H₆O（选项无），或该有机物分子中含2个碳原子。考虑选项C为C₄H₁₀O，燃烧应生成4molCO₂，不符。重新计算：该题数据对应C₂H₆O，无正确选项，若按选项判断，C项C₄H₁₀O不符合。8.【参考答案】D【解析】pH大于7说明溶液呈碱性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；CH₃COOH是弱酸，溶液呈酸性；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解使溶液呈碱性，pH大于7。故选D。9.【参考答案】D【解析】A项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯或表面皿中称量；B项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；D项蒸馏时温度计水银球位于支管口处，用于测量蒸气温度，操作正确。故选D。10.【参考答案】D【解析】放热反应也可能需要加热才能发生，如铝热反应，A错误；吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量，B错误；化学反应中的能量变化可表现为热能、光能、电能等多种形式，C错误；需要加热的反应可能是放热反应，D正确。故选D。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，属于电解质。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中H由0价变为+1价，O由0价变为-2价，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价不变。13.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题考查的是气体体积与物质的量的换算关系。14.【参考答案】C【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O是只含共价键的共价化合物；NaOH既含离子键（Na+与OH-之间）又含共价键（O与H之间），属于含有共价键的离子化合物；O2是只含共价键的单质分子。15.【参考答案】C【解析】钠密度比水小且与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油中；钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，常温下氧化才生成Na2O；钠与水反应生成NaOH和H2，反应剧烈；钠质地软，可用小刀切割。16.【参考答案】B【解析】乙酸含有羧基，具有酸性，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水；乙醇呈中性，不与NaOH反应；甲烷和苯性质稳定，均不与NaOH溶液反应。这是羧酸的重要化学性质。17.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；16O和16O2-是原子和离子关系。18.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；负极失去电子发生氧化反应；电子由负极经导线流向正极；铜锌原电池中，锌比铜活泼，锌失去电子作负极，铜作正极。19.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存；C中Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存；D中各离子之间不发生反应，可以大量共存。20.【参考答案】C【解析】A中铁与稀硫酸反应生成氢气，溶液质量增加但有气体产生；B中铁置换出铜，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减小；C中铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁片溶解进入溶液，无气体产生，溶液质量增加；D中铁置换出银，溶液质量减小。21.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，蒸馏水只含水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物；矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物。22.【参考答案】C【解析】元素符号的书写原则是第一个字母大写，第二个字母小写。氯的元素符号应为Cl，故A错误；钙的元素符号应为Ca，故B错误；铜的元素符号为Cu，书写正确；锌的元素符号应为Zn，故D错误。23.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化，冰融化成水只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂有微生物作用生成新物质，三者均为化学变化。24.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，故原子核带正电，C正确。分子是保持物质化学性质的最小粒子，A错误；氢原子不含中子，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，D错误。25.【参考答案】B【解析】溶液是均一、稳定的混合物，B正确。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，C错误；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度能使饱和溶液变成不饱和溶液，D错误。26.【参考答案】B【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，特点是"多变一"。B中氢气和氧气反应生成水，属于化合反应。A是分解反应，C是置换反应，D是复分解反应。27.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，B正确。Fe只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应；CuO只能与盐酸反应；Na2CO3只能与盐酸反应。28.【参考答案】B【解析】甲烷(CH4)是最简单的有机物，B正确。CO、CO2、碳酸盐等虽含碳元素，但性质与无机物相似，归为无机物，A错误；乙醇是典型的有机物，C错误；石油由多种烃组成，是混合物，D错误。29.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=10g/(10g+90g)×100%=10%，A正确。溶液质量等于溶质质量加溶剂质量，计算时不可遗漏溶剂质量。30.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。A中H+与CO3^2-反应生成二氧化碳和水；B中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀；C中Ba^2+与SO4^2-反应生成硫酸钡沉淀；D中四种离子之间不发生反应，能大量共存。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为复分解反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，各元素化合价未变；C中锌元素由0价升至+2价，氢元素由+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，不属于氧化还原反应。33.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同；B中金刚石和石墨是同素异形体；C中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；D中H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。34.【参考答案】C【解析】不饱和溶液转化为饱和溶液的方法包括增加溶质、蒸发溶剂或降低温度（对大多数固体溶质）。升高温度通常使溶解度增大，溶液更不饱和；加水使溶液更稀；过滤只能除去不溶性杂质，不能改变溶液的饱和状态；加入氯化钠固体并溶解至不再溶解即可得到饱和溶液。35.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子数不一定等于中子数，如氕原子只有质子没有中子，B错误；原子的化学性质主要由最外层电子数决定，这是正确的；电子在核外特定轨道上运动，并非无规则运动，D错误。36.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体（如NH3）和部分还原性气体；碱石灰主要成分为NaOH和CaO，不能干燥酸性气体（如SO2、Cl2）。NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥；SO2和Cl2是酸性气体，不能用碱石灰干燥；H2既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。37.【参考答案】A【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等且反应物和生成物浓度保持不变。该反应是气体分子数减小的反应，容器内压强不再变化说明各组分浓度不再改变，达到平衡，A正确；N2和H2物质的量相等与是否平衡无关，B错误；该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，C错误；平衡时正逆反应速率相等但不为零，D错误。38.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期、18个纵行，其中16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，C错误；稀有气体中氦原子最外层电子数为2，其余为8，D错误。39.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，浮在水面上；钠与水反应放热，钠的熔点低，会熔化成小球；反应产生氢气推动钠球游动并发出嘶嘶声；反应生成NaOH，若滴加酚酞溶液会变红，但单纯反应后溶液本身不是红色，D描述错误。40.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D正确。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。故选C。42.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰块融化是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化；铁钉生锈生成了铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；酒精挥发是酒精由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。故选B。43.【参考答案】D【解析】A项，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；B项，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；C项，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时扩散，操作正确。故选D。44.【参考答案】C【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。蔗糖溶于水形成蔗糖溶液；食盐溶于水形成氯化钠溶液；酒精与水互溶形成酒精溶液；植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不能形成溶液。故选C。45.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。A项，氧气由氧元素组成，属于单质；水由氢元素和氧元素组成，属于化合物，符合题意；B项，铁属于单质，但食盐水是混合物；C项，氮气属于单质，但空气是混合物；D项，二氧化碳属于化合物，氢气属于单质，与题意相反。故选A。46.【参考答案】C【解析】A项，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子；B项，氢原子的原子核内只有质子，没有中子；C项，原子可以构成分子，如水分子由氢原子和氧原子构成，原子也可以直接构成物质，如金属铁由铁原子构成；D项，原子在化学变化中不能再分，只能重新组合。故选C。47.【参考答案】B【解析】圆圈内的数字表示质子数，该粒子质子数为12，是镁元素；核外电子数为2+8=10，质子数12>电子数10，说明该粒子带2个单位正电荷，是镁离子（Mg²⁺）。镁原子核外应有3层电子，最外层2个，电子总数为12。故选B。48.【参考答案】B【解析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。稀盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红；氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝；氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊试液变色；水呈中性，不能使石蕊试液变色。故选B。49.【参考答案】C【解析】复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。A项，碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应；B项，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；C项，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于复分解反应；D项，水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应。故选C。50.【参考答案】D【解析】A项，铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化；B项，铁在潮湿的空气中易与氧气、水反应而生锈；C项，铝比铁活泼，但铝表面生成的氧化铝薄膜能阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀；D项，将铁放入硫酸铜溶液中，铁表面析出红色固体，说明铁比铜活泼，可以验证两者金属活动性顺序。故选D。51.【参考答案】C【解析】离子键是由阴、阳离子之间的静电作用形成的化学键，通常存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成。HCl、CO₂、H₂O均只含共价键，属于共价化合物。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A、B、D三项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。53.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol。溶液体积为100mL=0.1L，故物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.1L=1mol/L。因此正确答案为C。54.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH₃为碱性气体，会与浓硫酸反应；H₂S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化；SO₂为酸性气体且无强还原性，可用浓硫酸干燥。55.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，碳原子的剩余价键全部被氢原子饱和的烃类，包括烷烃和环烷烃。CH₄是甲烷，属于最简单的烷烃，为饱和烃。CH₂=CH₂含碳碳双键，CH≡CH含碳碳三键，C₆H₆为苯，均不饱和。56.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变但不一定相等。平衡是动态平衡，反应并未停止，N₂和H₂仍在反应生成NH₃，同时NH₃也在分解。因此只有C项正确描述了化学平衡的特征。57.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。据此可知，Na的活动性最强，排在Fe、Cu、Ag之前。Na能与冷水剧烈反应，而Fe只能与酸反应，Cu和Ag不能置换出酸中的氢。58.【参考答案】D【解析】分液是分离互不相溶且密度不同的液体混合物的操作方法，常用分液漏斗进行。蒸馏用于分离沸点不同的互溶液体；过滤用于分离固体与液体；萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同进行分离的方法，不符合题意。59.【参考答案】D【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。氢氧化钠是强碱，其溶液呈碱性，能使石蕊变蓝。稀盐酸和稀硫酸均呈酸性，使石蕊变红；氯化钠溶液呈中性，石蕊仍为紫色。60.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是复分解反应，无化合价变化；B项是分解反应，各元素化合价均未改变；C项中铁元素从0价变为+3价，氯元素从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D项是中和反应，无化合价变化。62.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，物质的量n=m/M，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时H2的物质的量最大，体积最大。63.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；汽油和水互不相溶，可用分液漏斗分离，C正确；过滤时不能用玻璃棒搅拌，以免戳破滤纸，D错误。64.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。65.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。Fe只能与盐酸反应；CuO是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与NaOH反应。66.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成；HCl、H2O、CO2都是共价化合物，只含共价键，不含离子键。67.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。n(V)=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。68.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，A错误；钠的密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中以隔绝空气，B正确；Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，C错误；NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O，D错误。69.【参考答案】B【解析】硅在自然界中主要以化合态（如SiO2、硅酸盐）存在，A错误；硅是重要的半导体材料，可用于制造芯片和太阳能电池，B正确；SiO2不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸，C错误；根据强酸制弱酸原理，硅酸酸性比碳酸弱，D错误。70.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯的水（H₂O），属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，也是混合物。71.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是化合反应，C是分解反应，D是复分解反应。Zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应的定义。72.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb都属于第ⅠA族，Rb在最下方，原子半径最大。原子半径变化规律：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大。73.【参考答案】C【解析】pH值越大溶液碱性越强。盐酸和硫酸是强酸，pH<7；氯化钠溶液是中性，pH=7；氢氧化钠是强碱，pH>7，且在选项中碱性最强，所以pH最大。74.【参考答案】A【解析】n=c×V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，m=n×M=0.01mol×58.5g/mol=0.585g。注意体积单位换算和摩尔质量的计算。75.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，含有离子键。HCl、H₂O、CO₂都是共价化合物，只含共价键。76.【参考答案】D【解析】氧化还原反应的本质是有电子转移（得失或偏移），特征是有元素化合价的升降。有氧参加的反应不一定是氧化还原反应，如CaO+H₂O=Ca(OH)₂。77.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式都是C₄H₁₀，结构不同。A是同位素，B和D是同素异形体。78.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意使用标准状况的适用条件。79.【参考答案】C【解析】NaOH溶于水放热，溶液温度升高。NH₄NO₃溶于水吸热，温度降低。NaCl和乙醇溶于水温度变化不明显。氢氧化钠是强碱，溶解放热明显。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A、B、D三项均无化合价变化，属于非氧化还原反应。81.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变。该反应前后气体分子数不同，压强不变说明反应达到平衡。A项浓度相等不是平衡标志；C项反应仍在进行，只是正逆速率相等；D项正确的比例关系应为v(N2)正=1/3v(H2)逆。82.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，A错误；加水稀释促进电离但c(H+)减小，pH增大，B错误；加入醋酸钠固体，醋酸根浓度增大，抑制醋酸电离，c(H+)减小，pH增大，C正确；升温促进弱电解质电离，D错误。83.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确；同主族从上到下电子层数增加，原子半径增大，C错误；氦原子最外层电子数为2，D错误。84.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；稀有气体为单原子分子，不含化学键，C错误；氯化铵