2026年西安航空职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年西安航空职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列说法正确的是A.放热反应在高温条件下才能发生B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化2、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精3、下列各组微粒中，互为同位素的是A.金刚石和石墨B.氕和氘C.氧气和臭氧D.二氧化碳和一氧化碳4、在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠固体，则溶液中A.溶质质量增加B.溶剂质量增加C.溶质质量分数不变D.溶液质量增加5、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl6、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.氯化氢D.碘化氢7、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅥA族D.第ⅦA族8、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H₂OD.CO₂9、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol10、下列操作中，能将不饱和食盐水转化为饱和食盐水的是A.加入氯化钠固体B.升高温度C.加入蒸馏水D.蒸发容器11、下列微粒中，半径最小的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.O²⁻D.F⁻12、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石13、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.食物腐烂D.玻璃破碎14、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用药匙取用固体粉末15、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.过氧化氢C.空气D.氯酸钾16、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫17、下列粒子中，能直接构成物质的是A.只有原子B.只有分子C.只有离子D.原子、分子、离子都可以18、下列有关原子的说法中，正确的是A.原子是最小的粒子，不可再分B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中质子数一定等于中子数D.原子中质子数一定等于核外电子数19、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B.C+O2=CO2C.2H2O=2H2↑+O2↑D.4P+5O2点燃2P2O520、下列溶液能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸21、下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是A.金刚石和石墨的性质完全相同B.二氧化碳可用于灭火C.一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属D.大气中二氧化碳含量过高会导致温室效应增强22、下列各组粒子中，属于同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷23、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O24、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol25、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀26、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.FD.Al、Mg、Na27、下列物质溶于水后，能使酚酞试液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.Na2SO428、下列关于甲烷(CH4)的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色C.甲烷在光照条件下能与Cl2发生取代反应D.甲烷是最简单的烯烃29、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.NaOH固体溶解后立即转移至容量瓶C.定容时俯视刻度线D.移液时有少量溶液溅出30、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-31、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须由同种金属制成32、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子都含有质子和中子C.电子在原子核外高速运动D.原子的质量主要集中在核外电子上33、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl35、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.升高温度平衡不移动D.催化剂能改变平衡状态36、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.周期表中金属与非金属分界线附近的元素多为半导体材料37、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO238、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.油脂不能发生水解反应39、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-40、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝的化学性质不活泼B.氧化铝属于两性氧化物C.铁在氧气中燃烧生成氧化铁D.钠保存在水中41、下列有关实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放右盘B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手扇动使少量气体进入鼻孔D.配制溶液时容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响42、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=高温=CaO+CO2↑44、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和K+C.O2-和F-D.Mg2+和Ca2+45、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡时，SO3的物质的量可能是A.0molB.1molC.2molD.3mol46、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.C47、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.卤族元素D.稀有气体元素48、配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.5.85gB.58.5gC.11.7gD.1.17g49、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO450、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇51、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键52、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精53、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹³CC.H₂O和D₂OD.¹H₂和²H₂54、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键55、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl56、某元素的原子核外电子排布为2、8、7，该元素位于周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第四周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族57、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag58、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂59、下列关于溶液的叙述正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.升高温度可使所有不饱和溶液变为饱和溶液D.同温下，同种溶质的饱和溶液浓度大于不饱和溶液浓度60、实验室制取二氧化碳气体，通常选用的药品是A.碳酸钙与稀硫酸B.碳酸钠与稀盐酸C.大理石与稀盐酸D.木炭与氧气61、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验剩余的药品放回原试剂瓶C.用托盘天平称量时左盘放药品右盘放砝码D.给试管中的液体加热时试管口对着自己62、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子核内一定含有质子和中子B.同种元素的原子质子数相同，中子数也相同C.电子在原子核外空间内高速运动，没有固定的轨道D.原子的质量主要集中在电子上63、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂65、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LH₂SO₄溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LCH₃COOH溶液66、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳67、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔68、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.CuOD.SiO₂69、在常温常压下，下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A.O₂B.NH₃C.CO₂D.H₂70、下列有关化学用语的表示正确的是A.氧原子的结构示意图：核内8个质子，核外第一层2个电子，第二层6个电子B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.钠离子的符号：Na⁺¹71、已知反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列条件有利于氨气生成的是A.升高温度B.减小压强C.使用催化剂D.增大氮气浓度72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄+2NaCl74、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和S²⁻C.F⁻和NeD.H⁺和He75、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.第三周期元素最高正价等于其族序数D.过渡元素全部为非金属元素76、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，同温同压下产生氢气的体积比是A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:277、下列各组气体中，均能用浓硫酸干燥的是A.H₂S和NH₃B.SO₂和CO₂C.HCl和HID.Cl₂和H₂S78、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.用点燃的火柴伸入集气瓶内检验氢气纯度79、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量A，发生反应A(s)⇌B(g)+C(g)，达到平衡后，若缩小容器体积，下列说法正确的是A.平衡正向移动B.平衡逆向移动C.平衡不移动D.B的浓度减小80、下列有机物中，属于同分异构体的是A.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃B.CH₄和C₂H₆C.CH₃CH₂OH和CH₃CH₂CH₂OHD.¹²C和¹⁴C81、已知下列反应的标准摩尔焓变分别为：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol；②H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(l)ΔH₂=-285.8kJ/mol；③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)ΔH₃=-1366.8kJ/mol。则反应2C(s)+3H₂(g)+½O₂(g)=C₂H₅OH(l)的ΔH为A.-278.8kJ/molB.+278.8kJ/molC.-891.5kJ/molD.+891.5kJ/mol82、下列各组粒子中，核外电子数相同的一组是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H和H+D.Ne和He83、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO385、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.1H和2HB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.CO和CO286、将下列物质分别加入水中，能形成溶液且溶液呈无色的是A.FeCl3B.CuSO4C.NaClD.MnO287、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.稀有气体分子中含有共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物88、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol89、下列关于铝及其化合物的性质说法正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀是因为铝的化学性质不活泼B.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C.氢氧化铝能溶于强酸也能溶于强碱D.铝热反应可用于冶炼高熔点金属，该反应为吸热反应90、下列说法正确的是A.石油裂化的目的是提高轻质液体燃料的产量B.石油分馏得到的各馏分都是纯净物C.煤的干馏是将煤在空气中加强热使其分解的过程D.天然气的主要成分是甲烷91、下列实验操作或方法正确的是A.用焰色反应检验溶液中是否含有K+时，直接观察火焰颜色即可B.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线C.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3时，试纸变蓝则证明气体为氨气D.用分液漏斗分离汽油和水的混合物时，水从下口放出92、下列各数中，数值最大的是A.6.02×10²³B.1molC.阿伏伽德罗常数D.1个氧原子的质量93、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精94、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O═2H₂↑+O₂↑B.CaCO₃═CaO+CO₂↑C.H₂+Cl₂═2HClD.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑95、下列各组元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si96、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇97、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该元素是A.氟B.氯C.溴D.碘98、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨99、下列叙述中，正确的是A.分子是保持物质化学性质的唯一微粒B.原子是化学变化中的最小微粒C.离子是不能再分的微粒D.质子是最小的微粒100、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项放热反应也可能在常温下发生，如中和反应，故错误；B项吸热反应在一定条件下也能自发进行，故错误；C项需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应但也需要高温引发，正确；D项化学反应中的能量变化除热量外还可能表现为光能、电能等形式，故错误。因此选C。2.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，其主要成分一水合氨是弱电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。因此正确答案为氯化钠。3.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕（¹H）和氘（²H）都是氢元素的原子，质子数均为1，中子数分别为0和1，互为同位素。金刚石和石墨是同一种元素组成的不同单质，互为同素异形体。氧气和臭氧也是同素异形体。二氧化碳和一氧化碳是两种不同的化合物。因此正确答案为氕和氘。4.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠不再溶解，溶质质量和溶剂质量均不变，溶液质量也不变。由于溶质和溶剂的质量都没有改变，溶质质量分数保持不变。因此正确答案为溶质质量分数不变。5.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。在Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑反应中，锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A选项是酸碱中和反应，没有化合价变化。C选项是分解反应，各元素化合价均未改变。D选项是复分解反应，也没有化合价变化。因此正确答案为B。6.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性较强的气体。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。硫化氢和碘化氢具有较强的还原性，会被浓硫酸氧化，也不能用浓硫酸干燥。氯化氢是酸性气体，且还原性不强，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。因此正确答案为氯化氢。7.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其所在族的序数。该元素原子最外层有6个电子，说明它位于第ⅥA族。第ⅠA族元素最外层有1个电子，第ⅡA族有2个电子，第ⅦA族有7个电子。因此正确答案为第ⅥA族。8.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，含有离子键。HCl中氢原子和氯原子之间形成共价键，不含离子键。H₂O中氢原子和氧原子之间形成共价键。CO₂中碳原子和氧原子之间形成共价键。因此正确答案为NaCl。9.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。因此正确答案为0.5mol。10.【参考答案】A【解析】不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂或降低温度（大多数固体溶质）。向不饱和食盐水中加入氯化钠固体，溶质增多，当达到溶解平衡时成为饱和溶液，A正确。升高温度通常使气体溶解度降低、固体溶解度升高，不利于饱和，B错误。加入蒸馏水会稀释溶液，使溶液更不饱和，C错误。选项D表述不完整。因此正确答案为加入氯化钠固体。11.【参考答案】B【解析】Na⁺、Mg²⁺、O²⁻、F⁻四种微粒具有相同的电子层结构，核外都有10个电子。对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，微粒半径越小。四种微粒的核电荷数分别为：Na为11、Mg为12、O为8、F为9。Mg²⁺的核电荷数最大，因此半径最小。所以正确答案为Mg²⁺。12.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。13.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；铁丝弯曲只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化；食物腐烂过程中产生了新的物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化。14.【参考答案】D【解析】A项错误，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；B项错误，给试管内液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项错误，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；D项正确，取用固体粉末用药匙或纸槽。15.【参考答案】C【解析】氧气由氧分子构成，含有氧分子的物质应含有氧气。水中含有水分子，不含氧分子；过氧化氢中含有过氧化氢分子，不含氧分子；空气中含有氧气，氧气由氧分子构成，因此空气中含有氧分子；氯酸钾中含有钾离子和氯酸根离子，不含氧分子。16.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、硫的汉字名称均不带"钅"字旁，属于非金属元素；铁的汉字名称带有"钅"字旁，属于金属元素。17.【参考答案】D【解析】构成物质的微粒有分子、原子和离子。例如，水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。因此，原子、分子、离子都可以直接构成物质。18.【参考答案】D【解析】原子在化学变化中不能再分，但原子本身还可以分为原子核和核外电子，A项错误；氢原子的原子核中只有1个质子，没有中子，B项错误；原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子中有11个质子和12个中子，C项错误；在原子中，质子数一定等于核外电子数，原子整体不显电性，D项正确。19.【参考答案】D【解析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的方程式应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，A项错误；B项缺少反应条件"点燃"，且未配平，错误；C项缺少反应条件"通电"，错误；D项磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，方程式书写正确。20.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液不变色。稀盐酸和稀硫酸显酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液显中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。21.【参考答案】A【解析】金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的原子排列方式不同，物理性质差异很大，如金刚石硬度大，石墨质软，A项错误；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，B项正确；一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于冶炼金属，C项正确；二氧化碳是温室气体，含量过高会导致温室效应增强，D项正确。22.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物，不是原子；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选B。23.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。A项HCl是共价化合物，只含共价键；B项NaCl由Na+和Cl-构成，含有离子键；C项CO2只含C=O共价键；D项H2O只含H-O共价键。故选B。24.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，可计算出n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。25.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，各元素化合价不变。故选B。26.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A项Li、Na、K位于第ⅠA族，原子半径依次增大，符合题意；B项F、Cl、Br也位于第ⅦA族，原子半径依次增大，但题目要求选一项，B同样正确，此处以A为准；C项N、O、F同周期从左到右，半径减小；D项Na、Mg、Al同周期从左到右，半径减小。故选A。27.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红色。A项NaCl溶液呈中性；B项HCl溶液呈酸性；C项NaOH是强碱，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红；D项Na2SO4溶液呈中性。故选C。28.【参考答案】C【解析】甲烷难溶于水，A错误；甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应，C正确；甲烷是最简单的烷烃，不是烯烃，D错误。故选C。29.【参考答案】C【解析】根据c=n/V分析误差。A项容量瓶中有蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液体积，无影响；B项未冷却就转移，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，但选项描述不够准确；C项定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，正确；D项移液时溅出，溶质减少，浓度偏低。故选C。30.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生化学反应。A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C项四种离子间不反应，能大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。故选C。31.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；两个电极通常由活泼性不同的金属或导体制成，D错误。故选C。32.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外高速运动，选项A错误；普通氢原子不含中子，选项B错误；原子的质量主要集中在原子核，选项D错误；电子在核外做高速运动，选项C正确。33.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态都能导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳溶于水不导电，属于非电解质。因此选B。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中铁元素从0价变为+2价，铜元素从+2价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。35.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，选项A错误、选项B正确；升高温度平衡向吸热方向移动，选项C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不能改变平衡状态，选项D错误。故选B。36.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族，选项A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，选项B错误；稀有气体位于第0族，选项C错误；金属与非金属分界线附近的元素具有半导体性质，如硅、锗等，选项D正确。故选D。37.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量最小的气体物质的量最大，体积最大。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。氢气摩尔质量最小，体积最大，故选A。38.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，选项A错误；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，选项B正确；乙醇能与钠反应生成氢气，选项C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应，选项D错误。故选B。39.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀，不能共存；D中Ca2+与CO32-生成碳酸钙沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生反应，能大量共存。故选C。40.【参考答案】B【解析】铝化学性质活泼，表面易形成致密氧化膜，选项A错误；氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物，选项B正确；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，选项C错误；钠与水剧烈反应，应保存在煤油中，选项D错误。故选B。41.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时药品应放左盘，选项A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，选项B错误；闻气体气味时应用手扇动使少量气体飘入鼻孔，选项C正确；容量瓶未干燥不影响溶质的物质的量和溶液体积，对浓度无影响，选项D也正确，但题目为单选，综合判断选C最为恰当。42.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此不是电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。注意电解质与非电解质的区别在于化合物本身能否电离出离子导电，而不是是否含有离子。氯化钠固体虽不导电，但溶于水或熔融后可导电，故为电解质。43.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；D项为分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。判断依据是看反应前后是否有元素化合价发生改变。44.【参考答案】C【解析】电子数等于原子序数减去所带电荷数。H2O有10个电子，NH3有10个电子，两者电子数相同，A正确；Na+有10个电子，K+有18个电子，B错误；O2-有10个电子，F-有10个电子，C正确；Mg2+有10个电子，Ca2+有18个电子，D错误。综合比较，本题正确答案为C，因为O2-和F-均为10电子微粒。45.【参考答案】B【解析】该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。根据化学方程式，2molSO2与1molO2完全反应理论上可生成2molSO3，但由于可逆反应不能进行到底，实际生成的SO3物质的量应小于2mol且大于0mol。选项中只有B项1mol符合这一范围。注意可逆反应的特点是反应物和生成物共存，转化率不可能达到100%。46.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，A项Li、Na、K同属第IA族，原子半径依次增大，符合题意；B项Na、Mg、Al同周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小；C项F、Cl、Br同主族，原子半径依次增大，C也符合，但A更符合题目要求；D项O、N、C同周期，原子序数依次减小，原子半径依次增大。综合考虑，正确答案为A。47.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第VIIA族，即卤族元素，包括F、Cl、Br、I等。这些元素都是非金属元素，但选项B过于宽泛，不是最佳答案。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体元素最外层电子数为8个（He为2个），故D错误。卤族元素是最准确的描述，选C。48.【参考答案】A【解析】根据公式n=cV，所需NaCl的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol。NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，因此所需质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g。计算过程中要注意体积单位换算，100mL=0.1L。配制溶液时应选用100mL容量瓶，操作时要注意溶解、转移、洗涤、定容等步骤。49.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，符合题意。Na2CO3只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，不与盐酸反应。注意两性物质的概念，Al、Al2O3、Al(OH)3等均具有两性。50.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与含有不饱和键的有机物反应而褪色。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷和苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇虽然可以被酸性高锰酸钾氧化，但反应条件相对较苛刻，不如乙烯典型。烯烃、炔烃、醛类等均能使酸性高锰酸钾褪色。51.【参考答案】D【解析】离子化合物中除含离子键外，还可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl，C错误；金属元素与非金属元素之间可能形成共价键，如AlCl3中含有共价键，D正确。化学键的判断需结合具体物质结构分析。52.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，蔗糖和酒精是非电解质，氯化钠在水溶液或熔融状态能电离出离子，属于电解质。53.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹³C质子数都是6，中子数分别为6和7，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体。54.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中。共价键可存在于化合物如HCl中，分子间作用力不属于化学键。55.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。56.【参考答案】A【解析】核外电子总数为17，是氯元素。有三个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，位于第ⅦA族。57.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与酸反应生成盐和氢气，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气。铁、铜、银不能与氢氧化钠反应。58.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积比等于物质的量比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H₂摩尔质量最小，体积最大。59.【参考答案】D【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀。大多数固体物质的不饱和溶液升温后仍不饱和。同温下同种溶质的饱和溶液浓度一定更大。60.【参考答案】C【解析】大理石主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应速率适中，便于收集。稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，会阻碍反应继续进行。61.【参考答案】C【解析】A容易引发火灾，B会污染原试剂，D容易烫伤。托盘天平称量时应遵循左物右码原则，操作正确。62.【参考答案】C【解析】A项错误，氢的同位素氕原子核内只有一个质子，没有中子；B项错误，同种元素的原子质子数相同，但中子数可以不同，这些互为同位素；C项正确，现代量子力学认为电子在核外做高速运动，其运动没有固定轨道，只能用电子云描述其在某区域出现的概率；D项错误，电子质量极小，原子的质量几乎全部集中在原子核上，因为质子和中子的质量约为电子质量的1836倍。63.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项氧气O₂和臭氧O₃是同素异形体；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，属于同分异构体，正确；C项氕和氘是氢的两种同位素，质子数相同中子数不同；D项金刚石和石墨是碳的同素异形体，不是同分异构体。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为化合反应，各元素化合价均未改变。65.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。A项盐酸为强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；B项硫酸为二元强酸，c(H⁺)=0.2mol/L，pH更小；C项氢氧化钠为强碱，完全电离，c(OH⁻)=0.1mol/L，c(H⁺)=10⁻¹³mol/L，pH=13，最大；D项醋酸为弱酸，部分电离，pH在1~3之间。因此pH最大的是NaOH溶液。66.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A项铜是单质，不是化合物，不属于电解质；B项蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质；C项氯化钠在水溶液中能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质，正确；D项二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。67.【参考答案】D【解析】A项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，否则易引起火灾；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因水的密度小浮在酸液表面，放出的热量会使水沸腾，造成酸液飞溅；C项错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。68.【参考答案】B【解析】A项铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但不与氢氧化钠溶液反应；B项氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，正确；C项氧化铜是碱性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铜和水，但不与氢氧化钠溶液反应；D项二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应。69.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体。A项氧气是中性气体，可用浓硫酸干燥；B项氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，正确；C项二氧化碳是酸性气体，可用浓硫酸干燥；D项氢气是中性气体，可用浓硫酸干燥。70.【参考答案】C【解析】A项描述的是氧原子的结构，核电荷数为8，核外第一层2个电子，第二层6个电子，表述内容正确但不是化学用语的标准表示形式，通常用原子结构示意图图形表示；B项水的电子式应为H:Ö:H，氧原子周围应有8个电子（包括两对孤对电子），选项中漏写了孤对电子；C项二氧化碳分子中碳原子与每个氧原子之间形成双键，结构式O=C=O正确；D项离子符号中电荷数应写在元素符号右上角，数字在前正负号在后，应为Na⁺，而不是Na⁺¹。71.【参考答案】D【解析】该反应为气体体积减小的放热反应。A项升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，不利于氨气生成；B项减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆反应方向，不利于氨气生成；C项催化剂只能加快反应速率，不改变平衡状态，不能提高氨气的产率；D项增大氮气浓度，平衡向正反应方向移动，有利于氨气生成，正确。72.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故选C。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价不变。故选C。74.【参考答案】C【解析】电子层结构相同指核外电子排布完全相同。A中Na⁺有10个电子，Mg²⁺也有10个电子，但质子数不同，最外层均为8电子结构，电子层结构相同。B中O²⁻有10个电子，S²⁻有18个电子，结构不同。C中F⁻和Ne都有10个电子，电子层结构相同。D中H⁺无电子，He有2个电子，结构不同。故选C。75.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，故A错误。元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列，划分为16个族，故B正确。第三周期从钠到氩，但稀有气体氩一般不讨论最高正价，故C不够准确。过渡元素全部为金属元素，故D错误。故选B。76.【参考答案】D【解析】根据化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。设钠、镁、铝均为1mol，则钠产生氢气0.5mol，镁产生氢气1mol，铝产生氢气1.5mol。同温同压下，体积比等于物质的量之比，为0.5:1:1.5=1:2:3，化简得6:3:2。故选D。77.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性。H₂S具有还原性，能被浓硫酸氧化；NH₃是碱性气体，能与浓硫酸反应，故A不能用浓硫酸干燥。SO₂和CO₂均为酸性气体，且无强还原性，可用浓硫酸干燥。HI具有强还原性，能被浓硫酸氧化，故C不符合。H₂S能被浓硫酸氧化，故D不符合。故选B。78.【参考答案】C【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量，故A错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸会引起液滴飞溅，故B错误。闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，故C正确。检验氢气纯度时，应在试管口点燃，故D错误。故选C。79.【参考答案】B【解析】该反应为固体分解生成气体的反应，正反应方向气体分子数增加。缩小容器体积相当于增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即逆向移动，故A错误、B正确。平衡逆向移动后，B和C的物质的量减少，但体积也缩小，B的浓度会增大，故D错误。故选B。80.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O，但结构不同，前者为乙醇，后者为甲醚，互为同分异构体。B中CH₄和C₂H₆分子式不同，互为同系物。C中两者分子式不同，是同系物。D中¹²C和¹⁴C是碳元素的同位素。故选A。81.【参考答案】A【解析】根据盖斯定律，目标反应可由①×2+②×3-③得到。ΔH=2ΔH₁+3ΔH₂-ΔH₃=2×(-393.5)+3×(-285.8)-(-1366.8)=-787-857.4+1366.8=-277.6≈-278.8kJ/mol。故选A。82.【参考答案】B【解析】核外电子数取决于原子序数和带电情况。钠原子核外有11个电子，钠离子失去一个电子后有10个电子，两者不同；氧离子带两个负电荷，核外有10个电子，氟离子带一个负电荷，核外也有10个电子，两者相同；氢原子有1个电子，氢离子没有电子；氖有10个电子，氦只有2个电子。因此正确答案为B选项。83.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于化合物，因此不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的碳酸电离所致，二氧化碳属于非电解质。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中钙、碳、氧元素的化合价反应前后均不变，不属于氧化还原反应；B选项为中和反应，各元素化合价均未改变；C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项为复分解反应，无化合价变化。因此选C。85.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。A选项中1H和2H是氢元素的两种同位素，不是单质；B选项中O2和O3都是由氧元素组成的单质，但结构不同，互为同素异形体；C选项中正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，属于同分异构体；