2026年许昌职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年许昌职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子结构的叙述正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子核内的质子数和中子数一定相等C.所有原子核内都含有质子和中子D.电子在原子核外固定轨道上做匀速圆周运动2、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O3、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl4、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LNa2CO3溶液5、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C.葡萄糖和果糖互为同分异构体D.淀粉和纤维素属于同系物6、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.28g7、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.NaMgAlB.LiNaKC.OFClD.PSCl8、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B.稀释醋酸溶液时，溶液中所有离子的浓度都减小C.常温下pH=3的醋酸溶液中c(H+)等于pH=11的NaOH溶液中c(OH-)D.NaCl溶液呈中性是因为NaCl不发生水解9、对于可逆反应N2加3H2可逆符号2NH3，一定能使反应速率增大的措施是A.增大容器体积B.降低温度C.使用催化剂D.减少NH3的量10、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用托盘天平称量NaOH固体时，应将NaOH放在右盘C.实验室制备氢氧化铁胶体时，可将饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续加热至红褐色D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，应补加蒸馏水至刻度线11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.蔗糖12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO313、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.H+、CO32-、Na+、Cl-14、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.CH415、常温下，下列溶液的pH最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液16、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度能降低反应速率B.增大反应物浓度可以加快反应速率C.使用催化剂对反应速率没有影响D.压强对所有化学反应速率都有影响17、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池工作时电子由正极经导线流向负极D.原电池的负极材料通常比正极活泼18、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同B.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂属于高分子化合物19、下列实验操作或方法正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液C.用分液漏斗分离汽油和水的混合物D.用托盘天平准确称取10.50gNaOH固体20、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3已达到化学平衡状态的是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.容器内压强不再发生变化C.N2、H2、NH3的浓度相等D.单位时间内生成1molN2同时消耗3molH221、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、食盐水B.空气、稀硫酸C.液氧、蒸馏水D.铁粉、过氧化氢溶液22、下列化学用语表达正确的是A.钠原子结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子B.氯离子的符号：Cl+1C.两个氢分子：H2D.硫酸铁的化学式：FeSO423、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑24、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，溶液褪色情况为A.迅速褪色B.不褪色C.缓慢褪色D.先褪色后恢复25、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水C.钠与冷水反应剧烈，生成NaOH和O2D.钠着火时可用泡沫灭火器扑灭26、某溶液中大量存在H+、Na+、Cl-，还可能大量存在的离子是A.CO32-B.Fe3+C.Ag+D.OH-27、标准状况下，3.36L某气体的质量为6.0g，该气体可能是A.O2B.CO2C.SO2D.NO228、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸片上称量B.用分液漏斗分离苯和水的混合物C.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液中29、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，△H<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可以提高N2的平衡转化率D.及时分离出NH3，平衡向正反应方向移动30、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.Fe和CuB.FeC.CuD.FeCl2和Cu31、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢原子和氘原子D.金刚石和石墨32、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.硫酸C.醋酸D.氢氧化钾33、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O35、下列各组粒子中，核外电子数相等的一组是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.Cl和ArD.H2O和NH336、下列各组元素中，原子半径按由大到小顺序排列的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li<Na<KD.Cl>Br>I37、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡一旦建立就不能改变D.平衡时各物质浓度一定相等38、实验室制备氢气，下列药品组合中最合适的是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硝酸D.镁和浓硫酸39、下列关于苯的说法错误的是A.苯的分子式为C6H6B.苯分子中含有碳碳双键C.苯能发生取代反应D.苯是一种无色液体40、下列溶液的pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl41、下列微粒中，质子数与电子数均相等的是A.Na+B.OH-C.NH4+D.H2O42、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.CO2D.KOH43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO344、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个横行，即7个周期B.元素周期表共有9个纵行，即9个族C.第ⅠA族全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族45、下列气体中，可用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.H2SD.SO246、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，含碳量最高B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.油脂和淀粉都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体47、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.505×10^23D.1.204×10^2448、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO4^2-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO4^2-49、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.使用催化剂，能提高反应物的转化率C.增大压强，平衡向正反应方向移动D.达到平衡时，N2和NH3的浓度一定相等50、将5g氢氧化钠固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精52、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa⁺D.32gO₂和O₃的混合气体中含有2mol氧原子53、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl55、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时先用水润湿试纸D.实验室用加热KMnO₄的方法制取氧气56、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.50mL0.5mol/LNaCl溶液B.100mL0.5mol/LMgCl₂溶液C.200mL0.5mol/LAlCl₃溶液D.300mL0.5mol/LKCl溶液57、关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.周期表有7个周期、16个族C.稀有气体元素的最外层电子数都是8D.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强58、下列有机物中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.苯59、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄60、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于周期表中的位置是A.第VIIA族B.第7族C.第VII族D.第七周期61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.NaOH与HCl反应63、下列说法正确的是A.原子由质子和中子构成B.同种元素的原子质子数一定相同C.相对原子质量就是原子的实际质量D.离子不能保持物质的化学性质64、下列关于物质聚集状态的叙述，正确的是A.气体的分子间距最小B.液体具有固定的形状C.固体分子排列紧密有序D.三种状态分子间作用力相同65、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢和氘D.金刚石和石墨66、下列操作或现象与分子特性对应关系不正确的是A.气体易被压缩——分子间隔较大B.墙内开花墙外香——分子在不断运动C.水结冰体积变大——分子体积变大D.湿衣服晾干——分子在不断运动67、将一定质量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有A.Cu和AgB.Fe和AgC.Fe和CuD.Fe、Cu和Ag68、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶质只能是固体C.均一稳定的液体一定是溶液D.溶液由溶质和溶剂组成69、实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，下列操作正确的是A.试管口向上倾斜B.先预热再集中加热C.实验完毕先熄灭酒精灯再撤导管D.导管口一有气泡就立即收集70、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是A.浓溶液B.稀溶液C.不能再溶解该物质的溶液D.不能再溶解任何物质的溶液71、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳72、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na⁺和NaC.Cl⁻和ArD.H₂O和NH₃73、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化剂在反应中得到电子，本身被氧化C.还原剂在反应中失去电子，化合价降低D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应74、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol75、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻76、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₄D.C₆H₆77、将铁粉加入CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.FeSO₄D.Fe和Cu78、下列实验中，所用的玻璃仪器不需要温度计的是A.实验室制蒸馏水B.实验室制乙烯C.测定硝酸钾的溶解度D.中和热的测定79、某元素的原子最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第3周期D.第Ⅷ族80、将等物质的量的Na和Al投入足量水中，充分反应后，下列说法正确的是A.生成的氢气物质的量相等B.钠先与水反应，铝后与生成的NaOH反应C.铝不与水反应，也不与NaOH溶液反应D.反应后溶液的pH小于781、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.一摩每升的NaCl溶液中Na数目为NAB.常温常压下，二十二点四升O3中含有的氧原子数为三NAC.标准状况下，十一点二升CHCl3中含有的分子数为零点五NAD.二十三克Na与足量O2充分反应，转移电子数为NA82、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.常温下，pH等于三的醋酸溶液中，由水电离出的cH等于一乘十的负十三次方摩每升B.常温下，等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与足量锌反应，醋酸产生氢气更多C.向醋酸钠溶液中滴加适量醋酸，所得混合溶液呈中性，则cNa等于cCH3COOD.向氨水中滴加稀盐酸至恰好完全反应，溶液中cCl小于cNH4大于cH大于cOH83、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类，中子数决定同位素的种类B.电子层数相同的粒子，化学性质一定相似C.最外层电子数相同的原子，一定属于同一主族D.原子核外电子总是先从内层排起，再排外电子层84、下列物质中只含离子键的是A.NaOHB.Na2OC.NH4ClD.H2O85、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀86、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.短周期元素是指第一、二周期元素C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大87、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态时反应停止了B.达到平衡后各物质浓度相等C.正逆反应速率相等是平衡的本质特征D.升高温度平衡向放热方向移动88、下列物质鉴别方法不可行的是A.用燃着的木条鉴别O2和CO2B.用稀盐酸鉴别碳酸钠和硫酸钠C.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和NaClD.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和NaOH溶液89、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应D.苯分子中含有碳碳双键90、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液B.盐类水解反应都是吸热反应C.中和滴定实验中指示剂用量越多越好D.稀释醋酸溶液，电离度和导电性都增大91、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池的阳极与电源负极相连C.金属腐蚀的电化学保护包括牺牲阳极法和外加电流法D.电镀时待镀金属做阳极92、将0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.无法确定93、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精94、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量固体药品时左盘放砝码C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌95、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参与的反应一定是氧化还原反应B.氧化剂在反应中失去电子，化合价升高C.还原剂在反应中得到电子，被还原D.氧化反应与还原反应必然同时发生96、下列说法正确的是A.原子是由质子和电子构成的B.同种元素组成的物质一定是单质C.分子是保持物质化学性质的最小粒子D.离子是不可再分的最小微粒97、下列各组微粒中，质子数相同而中子数不同的是A.1H和2HB.O2和O3C.Na和Na+D.CO和N298、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2和NH3的浓度相等B.N2、H2和NH3的浓度不再变化C.单位时间生成nmolN2的同时消耗2nmolNH3D.体系压强不再变化且反应停止99、下列关于化学键的说法正确的是A.共价化合物中一定不含离子键B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.非金属元素之间只能形成共价键D.离子化合物中一定不含共价键100、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.浓盐酸D.氯化钠晶体

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】原子的质量几乎全部集中在原子核上，因为电子质量极小，约为质子质量的1/1836，所以A正确。同位素的存在说明质子数和中子数不一定相等，如氕原子核内只有1个质子没有中子，B错误。氢的同位素氕原子核内只有质子没有中子，C错误。电子在核外运动没有固定轨道，而是以电子云形式存在，D错误。2.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和O-H共价键，A不符合。NH4Cl中含有离子键和N-H共价键，B不符合。MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，C正确。H2O分子中只有H-O共价键，不含离子键，D不符合。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应。B为中和反应，各元素化合价不变。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D中各元素化合价均无变化。4.【参考答案】D【解析】HCl是强酸，其溶液呈强酸性，pH小于7。CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH小于7。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH等于7。Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，pH大于7。5.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，A错误。石油分馏是物理变化，但煤的干馏是化学变化，B错误。葡萄糖和果糖分子式相同结构不同，互为同分异构体，C正确。淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，且结构不同，不属于同系物，D错误。6.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5乘以44等于22g。7.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径依次减小，A正确。Li、Na、K位于同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，B错误。O、F同周期半径递减但Cl在第三周期半径比F大，C错误。P、S、Cl虽同周期但D选项排序符合要求，然而A选项更典型明确。8.【参考答案】C【解析】导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，与强弱电解质无必然联系，A错误。稀释醋酸时c(H+)减小但Kw不变，c(OH-)会增大，B错误。pH=3的醋酸中c(H+)=10的-3次方mol/L，pH=11的NaOH中c(OH-)=10的负14次方除以10的负11次方等于10的-3次方mol/L，两者相等，C正确。NaCl是强酸强碱盐，确实不发生水解溶液呈中性，D前半句正确但C更准确全面。9.【参考答案】C【解析】增大容器体积相当于减压，反应速率减小。降低温度反应速率减小。使用催化剂能降低反应活化能，同等程度加快正逆反应速率。减少NH3的量会降低逆反应速率。10.【参考答案】C【解析】pH试纸只能测得整数pH值，无法读到3.5，A错误。称量NaOH固体时应将药品放在左盘，且NaOH易潮解应放在烧杯中称量，B错误。制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色即可，C正确。定容摇匀后液面低于刻度线是正常现象，若补水会导致溶液体积偏大浓度偏低，D错误。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于化合物，A错误；食盐水是混合物，B错误；氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下均能导电，属于电解质，C正确；蔗糖是非电解质，D错误。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，存在化合价变化，是氧化还原反应；D中无化合价变化，不是氧化还原反应。13.【参考答案】C【解析】离子不能大量共存的依据是离子间能发生反应。A中H+与OH-结合生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀，不能共存；D中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能共存；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。14.【参考答案】B【解析】NH4Cl是由铵根离子和氯离子构成的离子化合物，含有离子键；同时铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键，因此NH4Cl既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，H2O和CH4只含共价键。15.【参考答案】C【解析】pH越大溶液碱性越强。HCl是强酸，pH最小；CH3COOH是弱酸，pH大于盐酸但小于7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；NaOH是强碱，完全电离，溶液呈强碱性，pH最大。16.【参考答案】B【解析】升高温度会增加分子能量，使有效碰撞频率增加，反应速率加快，A错误；增大反应物浓度使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，B正确；催化剂能降低活化能，改变化学反应速率，C错误；压强只对有气体参加的反应速率有影响，D错误。17.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极得到电子发生还原反应，B错误；电子从负极经导线流向正极，C错误；负极失电子，通常比正极材料更活泼，D正确。18.【参考答案】B【解析】乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，A错误；乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热能生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，B正确；淀粉和纤维素分子式中的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。19.【参考答案】C【解析】新制氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定pH，A错误；Na和K的焰色颜色不同，可通过焰色反应鉴别，B正确；汽油不溶于水且密度比水小，可用分液法分离，C正确；托盘天平精确度为0.1g，无法称取10.50g，D错误。20.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A中速率关系不符合化学计量数比例，错误；该反应前后气体分子数不相等，压强不变说明反应达到平衡，B正确；浓度相等不能作为平衡标志，C错误；D中生成N2和消耗H2均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，D错误。21.【参考答案】A【解析】冰水混合物是由水分子构成的单一物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶解于水形成的均一稳定体系，属于混合物。B项空气和稀硫酸均为混合物；C项液氧和蒸馏水均为纯净物；D项铁粉为纯净物，过氧化氢溶液为混合物。22.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A项正确。氯离子带一个单位负电荷，符号应为Cl-，B项错误。两个氢分子应表示为2H2，C项错误。硫酸铁中铁为+3价，化学式应为Fe2(SO4)3，D项错误。23.【参考答案】D【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；C项无元素化合价变化，不是氧化还原反应；D项Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，水参与反应但其中各元素化合价未变，既不是氧化剂也不是还原剂。24.【参考答案】B【解析】SO2和Cl2在水溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，两者恰好完全反应后，溶液中不再含有具有漂白性的SO2和Cl2，因此品红溶液不褪色。若两者物质的量不相等，过量的气体才会使溶液褪色。25.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，A项错误；钠的密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水，B项正确；钠与冷水反应生成NaOH和H2，C项错误；钠燃烧生成过氧化钠，能与CO2反应，不能用泡沫灭火器扑灭，D项错误。26.【参考答案】B【解析】CO32-能与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存；Ag+能与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；OH-能与H+反应生成水，不能大量共存；Fe3+与H+、Na+、Cl-均不发生反应，可以大量共存。27.【参考答案】C【解析】标准状况下，3.36L气体的物质的量为3.36/22.4=0.15mol，其摩尔质量为6.0/0.15=40g/mol。O2的摩尔质量为32g/mol，CO2为44g/mol，SO2为64g/mol，NO2为46g/mol。经重新计算，该气体摩尔质量为40g/mol，最接近的是Ar，但选项中无Ar。若考虑CO2为44g/mol与计算值40g/mol接近，选B。28.【参考答案】B【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A项错误；苯和水互不相溶且分层，可用分液漏斗分离，B项正确；禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，以防失火，C项错误；测定pH时应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将试纸浸入待测液，D项错误。29.【参考答案】D【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A项错误；该反应气体分子数减小，增大压强平衡向正反应方向移动，B项错误；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率，C项错误；分离出NH3，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，D项正确。30.【参考答案】C【解析】铁的金属活动性排在氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜的金属活动性排在氢之后，不与稀盐酸反应。因此充分反应后，铁粉完全溶解，铜粉不反应剩余在滤渣中，滤渣为铜。31.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架排列不同，属于同分异构体。氧气和臭氧互为同素异形体；氢原子和氘原子互为同位素；金刚石和石墨也是同素异形体，因此选B。32.【参考答案】C【解析】弱电解质是指在水中部分电离的化合物。醋酸（CH3COOH）在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱酸，是弱电解质。氯化钠、硫酸和氢氧化钾均为强电解质，在水中完全电离。33.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，CO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，因此选B。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应各元素化合价均未改变，属于复分解反应或分解反应。35.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，两者电子数相等。Na有11个电子，Na+有10个；Cl有17个电子，Ar有18个；H2O有10个电子，NH3有10个电子，D也相等，但本题选B更典型，B项为离子间比较更具代表性。36.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径Na>Mg>Al，A正确。同周期从左到右半径减小，F<O<N，B错误。Li<Na<K为递增，C不符合题意。同主族从上到下半径增大，Cl<Br<I，D错误。37.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，故A错误，B正确。条件改变时平衡会发生移动，C错误。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，D错误。38.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，产物纯净，是实验室制氢气的常用方法：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应。铁与浓硝酸发生钝化。镁与浓硫酸反应生成SO2而非氢气。39.【参考答案】B【解析】苯分子中不含典型的碳碳双键，其碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特键，B错误。苯分子式为C6H6，A正确。苯在一定条件下可发生硝化、卤代等取代反应，C正确。苯常温下为无色有特殊气味的液体，D正确。40.【参考答案】C【解析】pH越大溶液碱性越强。HCl和H2SO4为酸性溶液，pH小于7；NaCl为中性溶液，pH等于7；NaOH为强碱溶液，pH大于7且最大，因此选C。41.【参考答案】D【解析】Na+的质子数为11，电子数为10；OH-的质子数为9，电子数为10；NH4+的质子数为11，电子数为10；H2O的质子数为10，电子数也为10。只有水分子是电中性的，其质子数与电子数相等，均为10。故本题选D。42.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物；MgO由镁离子和氧离子构成，属于离子化合物；CO2中碳原子和氧原子通过共价键结合，只含共价键，属于共价化合物；KOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物。故本题选C。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A项各元素化合价未变；B项为中和反应，化合价未变；C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，化合价未变。故本题选C。44.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行，每个横行是一个周期，共7个周期，A正确；元素周期表共有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误；稀有气体元素位于第0族，D错误。故本题选A。45.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；HCl和SO2均不与浓硫酸反应，理论上均可用浓硫酸干燥，但SO2更符合题意。故本题选D。46.【参考答案】B【解析】甲烷是最简单的有机物，但含碳量并非最高，A错误；乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者都能与金属钠反应放出氢气，B正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素的分子式虽都写作(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。故本题选B。47.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，所含分子数为0.5mol×6.02×10^23mol^-1=3.01×10^23。故本题选A。48.【参考答案】D【解析】A项H+和OH-结合生成水，不能大量共存；B项Ba2+和SO4^2-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C项Ag+和Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存；D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故本题选D。49.【参考答案】C【解析】升高温度时，正、逆反应速率均增大，A错误；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，不能提高转化率，B错误；该反应气体分子数减少，增大压强平衡向气体分子数减少的方向（正反应方向）移动，C正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始量和转化程度，D错误。故本题选C。50.【参考答案】C【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol。5g氢氧化钠的物质的量为5g÷40g/mol=0.125mol，溶液体积为250mL=0.25L，则该溶液的物质的量浓度为0.125mol÷0.25L=0.5mol/L。故本题选B。51.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。本题选B。52.【参考答案】D【解析】A项错误，有些物质由分子构成，1mol分子含有的原子数不一定是6.02×10²³个；B项错误，标准状况下水是液态，不能用气体摩尔体积计算；C项错误，未给出溶液体积无法计算Na⁺的物质的量；D项正确，O₂和O₃都由氧原子构成，32g混合气体含氧原子32g÷16g/mol=2mol。53.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；C项O₂和O₃是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为分解反应，无化合价变化；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。55.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；C项错误，pH试纸不能先润湿，否则会影响测定结果；D项正确，加热高锰酸钾制氧气是实验室常用方法。56.【参考答案】C【解析】离子浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度和电离出的离子数有关。A项c(Cl⁻)=0.5mol/L；B项c(Cl⁻)=0.5×2=1mol/L；C项c(Cl⁻)=0.5×3=1.5mol/L；D项c(Cl⁻)=0.5mol/L。故C项Cl⁻浓度最大。57.【参考答案】B【解析】A项错误，第IA族包含氢元素，氢是非金属；B项正确，周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；C项错误，氦最外层只有2个电子；D项错误，同周期从左到右金属性逐渐减弱。58.【参考答案】B【解析】乙酸含有羧基，具有酸性，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水；乙醇、甲烷、苯都不能与NaOH溶液反应。本题选B。59.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。A项Na₂CO₃只能与盐酸反应；C项Fe₂O₃是碱性氧化物只与酸反应；D项CuSO₄只与碱反应。60.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素属于第VIIA族（卤族元素），如F、Cl、Br等。该元素不一定在第七周期，B、C选项表述不准确。61.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。63.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，但普通氢原子核内无中子，A错误；同种元素的原子质子数相同，这是元素的概念，B正确；相对原子质量是以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的值，不是实际质量，C错误；离子是保持物质化学性质的一种微粒，D错误。64.【参考答案】C【解析】气体分子间距最大，A错误；液体没有固定形状，具有流动性，B错误；固体分子排列紧密有序，分子间作用力最强，C正确；三种状态分子间作用力不同，D错误。65.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；氧气和臭氧是同素异形体；氢和氘是同位素；金刚石和石墨也是同素异形体。66.【参考答案】C【解析】水结冰体积变大是因为分子间间隔变大，不是分子体积变大，C错误；气体易被压缩说明分子间隔大，A正确；墙内开花墙外香和湿衣服晾干都说明分子在不断运动，B、D正确。67.【参考答案】D【解析】向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁粉过量。铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。铁有剩余说明硝酸银和硝酸铜都已完全反应，滤渣中一定含有Ag、Cu和过量的Fe。68.【参考答案】D【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶质可以是固体、液体或气体，B错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物不是溶液，C错误；溶液由溶质和溶剂两部分组成，D正确。69.【参考答案】B【解析】试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，A错误；加热时应先预热，再集中加热药品部位，B正确；实验完毕应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸，C错误；应等气泡连续均匀冒出时再收集，D错误。70.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，但该溶液仍能溶解其他溶质，故C正确、D错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，A、B错误。71.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但导电的离子并非它们自身电离产生，它们分别属于非电解质和自身不能电离的物质，故选B。72.【参考答案】A【解析】O²⁻核外电子数为8+2=10，Mg²⁺核外电子数为12-2=10，二者相等；Na⁺核外电子数为11-1=10，Na核外电子数为11，不相等；Cl⁻核外电子数为17+1=18，Ar核外电子数为18，也相等，但本题中A选项更为典型，故选A。H₂O核外电子数为1×2+8=10，NH₃核外电子数为7+1×3=10，D选项也相等，综合判断最符合题意的是A选项。73.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），A正确；氧化剂得到电子，化合价降低，本身被还原，B错误；还原剂失去电子，化合价升高，C错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如石墨转化为金刚石，D错误。74.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，故选A。75.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故选C。76.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类化合物。CH₄（甲烷）分子中只含C—H单键，是最简单的饱和烃；CH₂=CH₂（乙烯）含碳碳双键，属于不饱和烃；CH≡CH（乙炔）含碳碳三键，属于不饱和烃；C₆H₆（苯）虽结构特殊但碳氢比例高，不属于饱和烃，故选C。77.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性强于铜，铁粉能与CuSO₄溶液发生置换反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。反应后过滤，滤渣中一定含有生成的铜。若铁粉过量，滤渣中还含有铁粉；若CuSO₄过量，滤渣中只有铜。因此滤渣中一定含Cu，不一定含Fe，故选B。78.【参考答案】A【解析】实验室制蒸馏水时利用液体沸点差异进行分离，操作过程中不需要精确控制温度，无需温度计；实验室制乙烯需控制反应温度为170℃，必须使用温度计；测定硝酸钾溶解度需控制水温，需要温度计；中和热测定需测量反应前后温度变化，需要温度计，故选A。79.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。某元素原子最外层电子数为3，说明其位于第ⅢA族。第ⅢB族为副族，最外层电子数不一定为3；仅知道最外层电子数为3无法确定其所在周期；第Ⅷ族元素的特征并非最外层电子数为3，故选A。80.【参考答案】B【解析】钠投入水中先发生反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成的NaOH再与铝反应2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。等物质的量的Na和Al，设均为1mol，钠生成0.5molH₂，铝与NaOH反应生成1.5molH₂，二者生成的氢气物质的量不相等，A错误；B正确描述了反应顺序；铝能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，C错误；反应后溶液中含有NaAlO₂，溶液呈碱性，pH大于7，D错误，故选B。81.【参考答案】D【解析】A项，未指明溶液体积，无法计算Na数目；B项，常温常压下气体摩尔体积大于二十二点四升每摩，二十二点四升O3的物质的量小于一摩；C项，标准状况下CHCl3为液体，不能用气体摩尔体积计算；D项，二十三克Na为一摩，Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，一摩Na均失去一摩电子，转移电子数为NA，正确。故答案选D。82.【参考答案】C【解析】A项，醋酸抑制水的电离，pH等于三的醋酸溶液中cH等于十的负三次方摩每升，水电离出的cH等于cOH等于十的负十一摩每升；B项，等体积等浓度的盐酸和醋酸物质的量相同，与足量锌反应产生氢气一样多；C项，混合溶液呈中性时cH等于cOH，根据电荷守恒可得cNa等于cCH3COO，正确；D项，恰好完全反应生成NH4Cl，NH4水解使溶液呈酸性，cCl大于cNH4大于cH大于cOH，但选项中离子浓度关系表述有误。故答案选C。83.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，中子数决定核素种类，同一元素的不同核素互为同位素，A正确。电子层数相同的粒子化学性质不一定相似，如Na+和Ne电子层结构相同但性质差异大，B错误。最外层电子数相同的原子不一定属于同一主族，如He和Mg最外层均为2个电子但分属不同族，C错误。原子核外电子排布遵循构造原理，并非总是从内层依次填满再排外层，D错误。84.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用。NaOH中既有离子键又有共价键，A错误。Na2O由Na+和O2-构成，只含离子键，B正确。NH4Cl中NH4