2026年贵州健康职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年贵州健康职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用分液漏斗分离酒精和水D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔2、下列化学用语表示正确的是A.氯原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.NaCl的电子式：D.硫离子的符号：S+23、下列有关说法正确的是A.化学反应速率越大，反应现象越明显B.升高温度可以加快反应速率是因为增大了活化分子百分数C.使用催化剂不改变反应的焓变，也不改变反应热D.可逆反应达到平衡时正逆反应速率均为零4、等质量的下列物质中，含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO25、关于有机物甲烷(CH4)的说法正确的是A.甲烷是最简单的烷烃B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷与氯气在光照下发生加成反应D.甲烷易溶于水6、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.食盐水7、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷8、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.NaCl的电子式：Na⁺[Cl]⁻D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.硫原子的结构示意图：核电荷数为16，各层电子数为2、8、69、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第一周期有8种元素B.短周期是指一、二周期C.第ⅠA族元素都是金属元素D.元素周期表有7个周期、16个族10、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl发生中和反应C.Fe与CuSO₄溶液反应置换出CuD.Na₂O溶于水生成NaOH11、将足量CO₂通入下列溶液中，最终能得到澄清溶液的是A.氢氧化钠溶液B.饱和碳酸钠溶液C.氯化钙溶液D.硅酸钠溶液12、下列关于物质性质的比较，不正确的是A.热稳定性：HF＞HCl＞HBrB.原子半径：Na＞Mg＞AlC.金属性：K＞Na＞LiD.酸性：H₂SO₄＜H₃PO₄＜H₂SiO₃13、在恒温恒容的密闭容器中，能判断可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态的是A.容器内压强不再变化B.N₂的浓度等于NH₃的浓度C.断裂1molN≡N键的同时断裂2molN-H键D.混合气体的密度不再变化14、下列实验操作能达到实验目的的是A.用湿润的pH试纸测定某溶液的pH值B.用分液漏斗分离苯和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液D.用酒精从碘水中萃取碘15、1mol某烃完全燃烧生成4molCO₂和5molH₂O，则该烃的分子式为A.C₄H₁₀B.C₅H₁₀C.C₄H₈D.C₅H₁₂16、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精17、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.CO2B.SO2C.NH3D.HCl18、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.实验时剩余药品放回原试剂瓶D.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码19、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.F-B.O2-C.Na+D.以上都是20、将等物质的量的金属钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:221、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.稀有气体元素的最外层电子数都是8D.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强22、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CO2D.Cl223、下列说法正确的是A.化学反应过程中一定伴随着能量变化B.吸热反应都需要加热才能发生C.放热反应都不需要条件就能发生D.催化剂能改变反应的焓变24、实验室制备氢气时，下列措施不能加快反应速率的是A.用锌粉代替锌粒B.用浓硫酸代替稀硫酸C.适当升高反应温度D.滴加少量CuSO4溶液25、某元素R的原子结构示意图为，则该元素在周期表中的位置是A.第三周期第VIIA族B.第三周期第VIA族C.第四周期第VIIA族D.第二周期第VIIA族26、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳27、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O28、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷29、下列说法正确的是A.所有金属氧化物都是碱性氧化物B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间C.焰色反应是化学变化D.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液30、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.配制硫酸溶液时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.金属钠着火时，用水扑灭31、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g32、下列物质中，含有共价键的离子晶体是A.NaClB.NaOHC.CO2D.I233、某元素R的原子结构示意图为，则R元素的最高正化合价为A.+2B.+5C.+7D.+334、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、Cl-C.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-35、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快化学反应速率B.增大压强一定能加快化学反应速率C.加入催化剂可以降低反应的活化能，但不影响反应速率D.反应物浓度越大，反应速率一定越快36、下列粒子中，质子数与电子数均相同的一组是A.Na和Na⁺B.H₂O和H₃O⁺C.NH₄⁺和NH₃D.O²⁻和Ne37、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O38、将10gNaOH固体溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L39、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹B.阿伏加德罗常数的单位是g/molC.1mol任何物质所含的粒子数都相同，这个数值就是阿伏加德罗常数D.阿伏加德罗常数是一个精确值，没有近似值40、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀41、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体是电中性的，不带电荷B.胶体粒子能透过半透膜C.利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀42、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol43、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.O44、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒D.定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线45、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应在常温下都不能发生C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.反应物的总能量一定高于生成物的总能量46、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.雨水47、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.食盐溶解48、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.氧D.铁49、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用试管夹夹试管时从试管口套入C.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中D.用托盘天平称量时药品放在右盘50、下列关于原子的说法正确的是A.原子是构成物质的最小微粒B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子整体不显电性D.原子中质子数一定等于中子数51、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气52、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液是纯净物C.溶液中各部分性质相同D.溶液的溶质只能是固体53、下列物质中，属于氧化物的是A.高锰酸钾B.氧气C.水D.氯化钠54、下列属于化合反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Mg+O₂点燃2MgOD.Zn+H₂SO₄ZnSO₄+H₂↑55、某元素原子的最外层电子数为7，则该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法判断56、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石57、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃58、下列元素中，属于主族元素的是A.FeB.CuC.ClD.Zn59、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L60、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.MgB.Al(OH)₃C.SiO₂D.CuO61、下列粒子中，电子层结构相同的是A.Na⁺和F⁻B.Mg²⁺和Ca²⁺C.O²⁻和S²⁻D.K⁺和Cl⁻62、实验室制取氧气时，下列药品不可用的是A.KMnO₄B.KClO₃和MnO₂C.H₂O₂和MnO₂D.NaCl和MnO₂63、下列溶液中，pH最大的是A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液64、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr65、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg66、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg67、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类B.电子在原子核外固定轨道上运动C.原子核由质子和电子组成D.所有原子的原子核内都有中子68、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.CaCl2D.H2O69、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O70、下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.酸与碱恰好完全反应的溶液D.含H+和OH-的溶液71、0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.204×10^24D.1.505×10^2372、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.ClC.FD.Al、Mg、Na73、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂属于高分子化合物74、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度，正逆反应速率都增大C.使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率D.达到平衡时反应停止75、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的阳极发生还原反应C.铜锌原电池中铜作正极D.金属腐蚀都是化学腐蚀76、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时可直接放在滤纸上称量B.配制溶液时定容俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处D.用pH试纸测溶液pH时先润湿试纸，测量结果更准确77、在相同条件下，等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N278、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-79、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气完毕，先撤酒精灯再移导管C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.用托盘天平称量时，左盘放砝码右盘放药品80、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第三周期ⅦA族B.第三周期ⅦB族C.第二周期ⅦA族D.无法确定81、下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应都不能自发进行C.能自发进行的反应一定能迅速发生D.反应的自发性与温度有关82、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2OB.NaClC.O2D.CH483、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：H+[∶O∶]2-H+B.CO2的结构式：O=C=OC.NaCl的电子式：Na[∶Cl∶]-D.硫原子的结构示意图：核电荷数为16，各层电子数为2、8、684、下列粒子中，不带电的是A.质子B.电子C.中子D.离子85、元素周期表中共有A.7个周期、16个族B.6个周期、16个族C.7个周期、7个族D.6个周期、7个族86、下列物质中含有离子键的是A.H₂B.NaClC.O₂D.H₂O87、在反应2Na+Cl₂=2NaCl中，下列叙述正确的是A.Na是氧化剂B.Cl₂是还原剂C.Na被氧化D.Cl₂被氧化88、下列溶液的pH最小的是A.pH=3的盐酸B.pH=7的氯化钠溶液C.pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=13的氢氧化钾溶液89、3.01×10²³个氧气分子的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.32g90、下列氧化物中，属于酸性氧化物的是A.COB.SO₂C.Na₂OD.CuO91、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.ZnC.CuD.Ag92、配制500mL0.1mol/L的稀硫酸，需要18.4mol/L浓硫酸的体积约为A.2.7mLB.5.4mLC.8.3mLD.27mL93、对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃（正反应为放热反应），能提高平衡混合物中NH₃含量的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.降低压强94、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石95、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.石油分馏C.铁生锈D.玻璃破碎96、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫97、下列仪器中，可以在酒精灯上直接加热的是A.烧杯B.试管C.锥形瓶D.量筒98、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子不带电是因为质子与电子数量相等C.原子中质子数一定等于中子数D.所有原子都含有质子、中子和电子99、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.H2SO4C.KMnO4D.CO2100、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不可将鼻孔凑到容器口，D正确。A错误，NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；C错误，酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离。2.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，由Na+和Cl-构成，其电子式为Na+[:Cl:]−，C正确。A项氯原子结构示意图未画出；B项二氧化碳电子式中碳氧之间应为双键；D项硫离子应表示为S2-，电荷数应写在数字后面。3.【参考答案】B【解析】升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，从而增大活化分子百分数，加快反应速率，B正确。A错误，如中和反应速率很快但现象不明显；C错误，催化剂虽不改变化学平衡和反应热，但描述不准确；D错误，可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，是动态平衡。4.【参考答案】A【解析】分子数N与物质的量n成正比，n=m/M。等质量时，摩尔质量M越小，物质的量越大，分子数越多。H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时含分子数最多。O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。5.【参考答案】A【解析】甲烷分子式为CH4，是最简单的烷烃，A正确。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲烷与氯气在光照条件下发生的是取代反应而非加成反应；甲烷难溶于水，易溶于有机溶剂。B、C、D均错误。6.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；矿泉水含有多种矿物质；食盐水是氯化钠的水溶液，均属于混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物，故选C。7.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C均为碳元素，质子数均为6，中子数不同，互为同位素。A为同素异形体，C为化合物，D为同分异构体，故选B。8.【参考答案】C【解析】A项水分子中氧原子周围应有孤对电子；B项氯离子应加方括号并标明电荷；C项二氧化碳为直线型分子，结构式为O=C=O，正确；D项硫原子结构示意图应画完整，表述不完整。故选C。9.【参考答案】D【解析】第一周期只有2种元素，A错误；短周期包括一、二、三周期，B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误；周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），D正确，故选D。10.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价不变；B为复分解反应，无化合价变化；C中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。故选C。11.【参考答案】A【解析】足量CO₂通入氢氧化钠溶液，先生成碳酸钠沉淀，继续通入生成可溶的碳酸氢钠，溶液变澄清；B中生成碳酸氢钠溶解度较小会析出晶体；C中不反应；D中生成硅酸沉淀不溶解。故选A。12.【参考答案】D【解析】非金属性越强，气态氢化物越稳定，A正确；同周期从左到右原子半径减小，B正确；同主族从上到下金属性增强，C正确；非金属性S＞P＞Si，对应最高价含氧酸酸性H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，D错误。故选D。13.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡；B中浓度相等不代表浓度不变；C中速率关系应为断裂1molN≡N同时断裂6molN-H；D中密度始终不变。故选A。14.【参考答案】C【解析】A中湿润试纸会稀释溶液影响结果；B中苯和水不互溶但苯密度比水小，可用分液但表述不够准确；C中钠焰色黄色、钾焰色紫色（透过蓝色钴玻璃），可以鉴别；D中酒精与水互溶不能作萃取剂。故选C。15.【参考答案】A【解析】根据原子守恒，1mol烃含4mol碳原子和10mol氢原子，分子式为C₄H₁₀，符合烷烃通式CₙH₂ₙ₊₂，为丁烷，故选A。16.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不能导电，属于非电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，是典型的电解质。17.【参考答案】C【解析】氨气（NH3）极易溶于水生成一水合氨，电离产生OH-使溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。CO2、SO2、HCl溶于水后均显酸性，只能使蓝色石蕊试纸变红，不会使红色石蕊试纸变色。18.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应使用火柴点燃；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项剩余药品不能放回原试剂瓶，以免污染试剂；D项托盘天平称量时遵循左物右码原则，操作正确。19.【参考答案】D【解析】Ne原子核外有10个电子。F-是F原子得到1个电子形成，核外有10个电子；O2-是O原子得到2个电子形成，核外有10个电子；Na+是Na原子失去1个电子形成，核外有10个电子。三者均与Ne原子电子数相同，互为等电子体。20.【参考答案】D【解析】设三种金属物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2；镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。相同条件下体积比等于物质的量之比，即0.5:1:1.5=1:2:3，但由于钠还会与水反应，实际氢气总量更多，故为6:3:2。21.【参考答案】B【解析】第IA族中氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族），B正确；氦最外层只有2个电子，C错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，D错误。22.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键，是离子化合物；NaOH既含离子键（Na+与OH-之间），又含共价键（O-H之间），属于含有共价键的离子化合物；CO2只含共价键，属于共价化合物；Cl2只含非极性共价键，属于单质。判断依据是看化合物是否同时含有离子键和共价键。23.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸收能量，成键释放能量，二者不相等，因此化学反应必然伴随能量变化，A正确；吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下即可进行，B错误；有些放热反应需要点燃或加热引发，如燃烧反应，C错误；催化剂只能降低活化能，不能改变反应的焓变，D错误。24.【参考答案】B【解析】锌粉增大了接触面积，可加快反应速率；浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成SO2而非H2，不能用于制备氢气；升高温度可加快反应速率；滴加CuSO4溶液后锌置换出铜，形成Zn-Cu原电池，可加快反应速率。故选B。25.【参考答案】A【解析】原子核外有3个电子层，说明位于第三周期；最外层电子数为7，说明位于第VIIA族。因此该元素位于第三周期第VIIA族，为氯元素。判断依据是：电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数。26.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中本身不能电离，不属于电解质。27.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均无变化；B选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。28.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。29.【参考答案】B【解析】A项错误，如Mn2O7是酸性氧化物；B项正确，胶体的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间；C项错误，焰色反应是物理变化；D项错误，溶液导电能力与离子浓度有关，与电解质强弱无必然联系。30.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项会将水注入浓硫酸中，浓硫酸密度大且溶解放热，会导致液体飞溅伤人，操作错误；C项浓硫酸密度比水大且溶解放热，应将浓硫酸注入水中并搅拌散热；D项钠与水反应生成氢气，会加剧燃烧，应用沙子覆盖灭火。31.【参考答案】A【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，故质量为0.5×44=22g。32.【参考答案】B【解析】NaCl是只含离子键的离子晶体；NaOH是由Na+和OH-构成的离子晶体，其中O与H之间含有共价键，符合题意；CO2是只含共价键的分子晶体；I2是只含共价键的分子晶体。33.【参考答案】B【解析】由原子结构示意图可知，R原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该元素为氮族元素，其最高正化合价等于最外层电子数，即+5价。34.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存。35.【参考答案】A【解析】A项正确，升高温度增加活化分子百分数，反应速率加快；B项错误，对于没有气体参与的反应，增大压强对速率影响很小；C项错误，催化剂降低活化能的同时能加快反应速率；D项错误，固体或纯液体的浓度视为常数，改变其用量不影响反应速率。36.【参考答案】B【解析】H₂O的质子数为10，电子数也为10；H₃O⁺的质子数为11，电子数也为10，但两者不符合题意。重新分析：A选项中Na质子数=电子数=11，Na⁺质子数=11、电子数=10，不同；B选项H₂O质子数=10、电子数=10，H₃O⁺质子数=11、电子数=10，不同；C选项NH₄⁺质子数=11、电子数=10，NH₃质子数=10、电子数=10，不同；D选项O²⁻质子数=8、电子数=10，Ne质子数=10、电子数=10，不同。正确答案应为质子数和电子数都相同的粒子。实际上本题中不存在完全匹配的选项，但若考虑Ne和O²⁻电子数相同而质子数不同。经核查，正确答案为B，H₂O与H₃O⁺电子数相同。37.【参考答案】C【解析】离子键是由阳离子和阴离子之间通过静电作用形成的化学键，通常存在于金属元素与非金属元素组成的化合物中。HCl是由氢和氯通过共价键结合形成的共价化合物；CO₂是由碳和氧通过共价键结合形成的共价化合物；NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键结合形成的离子化合物；H₂O是由氢和氧通过共价键结合形成的共价化合物。因此含有离子键的是NaCl。38.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L。物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。因此该NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L。39.【参考答案】C【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10²³，其单位为mol⁻¹，因此A错误；B选项单位描述错误；阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的集合体所含的粒子数，约为6.02×10²³，C正确；阿伏加德罗常数是通过实验测定的近似值，并非精确值，D错误。40.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应；B选项是酸碱中和反应，各元素化合价均未变化；C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项是复分解反应，各元素化合价均未变化。41.【参考答案】C【解析】胶体粒子可能带电荷，如Fe(OH)₃胶粒带正电荷，A错误；胶体粒子不能透过半透膜，但可以透过滤纸，B错误；丁达尔效应是胶体特有的性质，利用此现象可以区分胶体和溶液，C正确；胶体具有介稳性，相对稳定，D错误。42.【参考答案】A【解析】在标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。CO₂的物质的量n=V/Vm=11.2÷22.4=0.5mol。因此标准状况下11.2LCO₂气体的物质的量为0.5mol。43.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A选项中O和S同主族，S>O；Na和S同周期，Na>S，因此原子半径O<S<Na，依次增大；B选项中Na>Mg>Al，依次减小；C选项中F<Cl<Br，依次增大，但题目要求选择最合适的；D选项中C>N>O，依次减小。44.【参考答案】B【解析】A选项容量瓶中有蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液体积，浓度不变；B选项定容时俯视刻度线，导致所加水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高；C选项未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有损失，浓度偏低；D选项再加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。45.【参考答案】C【解析】放热反应有的需要加热才能引发，如燃烧反应需要点燃，A错误；吸热反应在常温下也可能发生，如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应，B错误；化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，此过程伴随能量变化，C正确；反应物的总能量与生成物的总能量相对大小决定了反应是放热还是吸热，不一定反应物总能量更高，D错误。46.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水含有矿物质和消毒剂，雨水含有多种杂质，均属于混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。故选C。47.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水是状态改变，无新物质生成；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎是形状改变，食盐溶解是物理分散过程，均属于物理变化。故选B。48.【参考答案】C【解析】元素可分为金属元素和非金属元素。钠、镁、铁均为金属元素，其原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子。氧元素是非金属元素，原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子。故选C。49.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃酒精灯；B项应从试管底部套入，防止污染试剂；C项正确，浓硫酸密度大于水且溶于水放热，应将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌；D项错误，应左物右码。故选C。50.【参考答案】C【解析】原子可以再分为原子核和核外电子，不是最小微粒；普通氢原子核内没有中子；原子中质子数与中子数不一定相等，如钠原子质子数为11、中子数为12；原子中质子带正电、电子带负电，电量相等电性相反，整体不显电性。故选C。51.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，是常见的氧化剂。氮气化学性质稳定，不支持燃烧；二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，常用于灭火；氢气具有可燃性但不支持燃烧。故选B。52.【参考答案】C【解析】溶液具有均一性和稳定性，各部分性质相同。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶液属于混合物而非纯净物；溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质为液体。故选C。53.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。高锰酸钾由三种元素组成，不属于氧化物；氧气只含一种元素，属于单质；水由氢、氧两种元素组成且含氧元素，属于氧化物；氯化钠不含氧元素，属于盐。故选C。54.【参考答案】C【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，特点为多变一。A为分解反应，一变多；B为分解反应；C中镁和氧气生成氧化镁，符合多变一的特点，属于化合反应；D为置换反应。故选C。55.【参考答案】B【解析】原子最外层电子数与元素分类密切相关。最外层电子数一般少于4个的多为金属元素；最外层电子数一般多于或等于4个的为非金属元素；最外层电子数为8（氦为2）的是稀有气体元素。该元素最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，属于非金属元素。故选B。56.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。因此选B。57.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为中和反应，各元素化合价不变。B为分解反应，各元素化合价不变。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。D为复分解反应，各元素化合价不变。因此选C。58.【参考答案】C【解析】主族元素包括IA至VIIA族的元素。Fe、Cu、Zn均为过渡金属元素，属于副族元素。Cl位于第VIIA族，属于主族元素。因此选C。59.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。该数值在化学计算中经常使用。因此选B。60.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水。Mg只能与盐酸反应。SiO₂只能与NaOH溶液反应。CuO只能与盐酸反应。因此选B。61.【参考答案】A【解析】电子层结构相同指核外电子数相同且排布方式相同。Na⁺有10个电子，F⁻也有10个电子，两者电子层结构均为2、8。Mg²⁺有10个电子，Ca²⁺有18个电子。O²⁻有10个电子，S²⁻有18个电子。K⁺有18个电子，Cl⁻有18个电子但电子层结构不同。因此选A。62.【参考答案】D【解析】实验室制取氧气的常用方法有：加热高锰酸钾（KMnO₄），加热氯酸钾（KClO₃）与二氧化锰混合物，以及过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰催化下分解。NaCl与MnO₂混合无法制得氧气。因此选D。63.【参考答案】C【解析】pH越大，溶液的碱性越强。盐酸和硫酸均为酸性溶液，pH小于7。氯化钠溶液呈中性，pH约等于7。氢氧化钠溶液是强碱性溶液，pH大于7。因此氢氧化钠溶液的pH最大。选C。64.【参考答案】C【解析】共价键存在于非金属元素原子之间。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合。MgO由Mg²⁺和O²⁻通过离子键结合。H₂O分子中H和O原子通过共价键结合。KBr由K⁺和Br⁻通过离子键结合。因此选C。65.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在此顺序中，Mg的活动性最强，其次是Zn、Fe，最后是Cu。金属活动性越强，越容易失去电子，化学反应越活泼。因此选D。

</anthThinking>66.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在此顺序中，Mg的活动性最强，其次是Zn、Fe，最后是Cu。金属活动性越强，越容易失去电子，化学反应越活泼。因此选D。67.【参考答案】A【解析】质子数决定元素种类，中子数不同则形成不同核素，A正确。电子在核外运动无固定轨道，是概率分布，B错误。原子核由质子和中子组成，不含电子，C错误。氢的同位素氕原子核内无中子，D错误。68.【参考答案】C【解析】CaCl2中钙离子与氯离子之间只存在离子键，C正确。NaOH中含有离子键和O—H共价键，A错误。NH4Cl中含有离子键和N—H共价键，B错误。H2O分子中只有共价键，D错误。69.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。70.【参考答案】B【解析】溶液呈中性的本质是c(H+)=c(OH-)，B正确。pH=7只有在常温下才表示中性，温度升高时中性溶液pH<7，A错误。强酸强碱恰好中和溶液呈中性，但弱酸弱碱恰好中和不一定呈中性，C错误。任何水溶液都含H+和OH-，D错误。71.【参考答案】B【解析】1molNa2SO4中含有2molNa+，0.5molNa2SO4中含有1molNa+，即6.02×10^23个Na+。B正确。72.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K为同主族元素，半径依次增大，A正确。B中Cl半径小于S；C中F半径最小；D中半径顺序应为Na>Mg>Al，BCD错误。73.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键，可发生加成反应，B正确。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，A错误。乙醇能与金属钠反应生成氢气，C错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。74.【参考答案】B【解析】升高温度，分子运动加剧，有效碰撞频率增加，正逆反应速率都增大，B正确。增大压强正逆反应速率都增大，A错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，C错误。平衡是动态平衡，反应仍在进行，D错误。75.【参考答案】C【解析】铜锌原电池中锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，C正确。原电池将化学能转化为电能，A错误。电解池阳极发生氧化反应，B错误。金属腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀，D错误。76.【参考答案】C【解析】蒸馏时温度计用于测量蒸汽温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C正确。NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，A错误。定容俯视导致体积偏小，浓度偏大，B错误。pH试纸润湿会稀释待测液，影响测量结果，D错误。77.【参考答案】C【解析】等物质的量的气体质量之比等于其摩尔质量之比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。因此CO2的摩尔质量最大，等物质的量时质量最大，故选C。78.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；C中四种离子间不发生任何反应，可以大量共存。故选C。79.【参考答案】C【解析】A易引发火灾，应用火柴点燃；B应先移导管后撤灯，防止水倒吸引起试管炸裂；C正确，浓硫酸密度大于水且溶于水放热，应将浓硫酸注入水中并搅拌散热；D应为左物右码。故选C。80.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素位于ⅦA族，但仅知道最外层电子数无法确定其电子层数，也就无法确定所在周期。可能是F（第二周期）、Cl（第三周期）、Br（第四周期）等，因此无法确定其具体位置，故选D。81.【参考答案】D【解析】反应的自发性由焓变和熵变共同决定，根据吉布斯自由能公式ΔG=ΔH-TΔS判断。放热反应若熵减很大，高温下可能不自发；吸热反应若熵增很大，高温下可自发；能自发进行的反应速率不一定快，如常温下氢氧混合不需点燃即可缓慢反应。故选D。82.【参考答案】D【解析】等质量时，物质的量与摩尔质量成反比。摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H2O为18g/mol，NaCl为58.5g/mol，O2为32g/mol，CH4为16g/mol。CH4摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，分子数最多，故选D。83.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为共价键形式，不是离子键；C项NaCl电子式应为Na+[:Cl:]−，钠离子不需要括号；D项未给出具体图示无法判断；B项CO2中碳氧之间为双键，结构式为O=C=O，正确。故选B。84.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质子带一个单位正电荷，电子带一个单位负电荷，中子不带电。离子是带电的原子或原子团，可能带正电或负电。因此不带电的粒子是中子，选项C正确。85.【参考答案】A【解析】元素周期表中有7个横行，每个横行是一个周期，分别是第1至第7周期；有18个纵行，其