2026年贵州交通职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年贵州交通职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑3、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.Mg2+和Ne4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Mg5、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol6、下列化学用语书写正确的是A.钠离子的结构示意图：B.水的电子式：C.HD.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-E.二氧化碳的分子式：CO37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨8、实验室制取氧气时，下列操作正确的是A.用排水法收集氧气时，导管一伸入集气瓶就立即收集B.用高锰酸钾制氧气时，试管口应略向上倾斜C.实验结束时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面D.加热时先预热再集中加热药品部位9、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.混合气体的总物质的量10、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LAlCl3溶液C.20mL2mol/LMgCl2溶液D.10mL2mol/LKCl溶液11、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LAlCl3溶液C.20mL2mol/LMgCl2溶液D.10mL2mol/LKCl溶液12、下列物质中，属于强电解质的是？A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.酒精13、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl14、配制100mL1mol/L的NaCl溶液时，下列操作正确的是？A.将NaCl固体直接放入容量瓶中溶解B.定容时俯视刻度线C.用托盘天平称取5.9gNaCl固体D.转移溶液前未冷却至室温15、下列各组粒子中，互为同位素的是？A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂16、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是？A.CuB.FeC.AlD.Ag17、标准状况下，下列气体中体积最大的是？A.4gH₂B.32gO₂C.44gCO₂D.71gCl₂18、下列离子方程式中，正确的是？A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯化铁与氢氧化钠反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓19、下列关于化学键的说法中，正确的是？A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键20、下列实验中，所用的主要仪器正确的是？A.分离水和植物油——分液漏斗B.蒸发浓缩溶液——长颈漏斗C.量取10mL液体——100mL量筒D.配制一定物质的量浓度溶液——滴定管21、下列说法中，正确的是？A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.在原电池中，负极发生氧化反应D.在电解池中，阳极发生还原反应22、下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是？A.CO₂B.SO₂C.Cl₂D.NH₃23、下列各组物质中，熔点由高到低排列正确的是？A.NaCl>KCl>RbClB.NaCl<KCl<RbClC.H₂O>H₂S>H₂SeD.金刚石>晶体硅>碳化硅24、在一定温度下，将等物质的量的N₂和H₂充入密闭容器中发生反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，下列有关该反应的说法中，正确的是？A.当v正(N₂)=v逆(NH₃)时，反应达到平衡B.当容器内压强不再变化时，反应达到平衡C.当N₂和H₂的物质的量之比等于1:3时，反应达到平衡D.当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡25、下列实验方案中，能达到实验目的的是？A.用燃着的木条检验CO₂——木条熄灭则为CO₂B.用澄清石灰水鉴别CO和CO₂——变浑浊的是CO₂C.用BaCl₂溶液检验SO₄²⁻——产生白色沉淀则有SO₄²⁻D.用AgNO₃溶液检验Cl⁻——产生白色沉淀则有Cl⁻26、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精27、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg和Mg2+D.Al和Al3+28、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO329、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.乙醇30、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.所有原子核内都含有中子C.电子在原子核外固定轨道上运动D.质子数一定等于中子数31、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO232、下列有关化学用语表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.钠原子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子D.水的化学式：H2O2E.氯离子的符号：Cl+33、在一定温度下，将等物质的量的氮气与氢气充入密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度一定相等B.正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡状态C.反应达到平衡后，增大压强，平衡不移动D.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大34、下列有关溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.溶液是均一、稳定的混合物C.升高温度，所有物质的溶解度都增大D.10%的食盐溶液与等质量的水混合后，溶质质量分数变为5%35、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用胶头滴管滴加液体时，滴管悬空垂直于容器上方36、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.蔗糖37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O2和O3B.1H和2HC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨38、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl39、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液40、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.Na+B.F-C.O2-D.以上都是41、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Be、BB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Cl42、标准状况下，11.2L氢气所含的分子数约为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.505×1024D.6.02×102243、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键44、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.第ⅦA族C.短周期元素D.非金属元素45、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO46、下列化学方程式书写正确的是A.2H₂+O₂=2H₂OB.H₂+O₂→H₂O₂C.C+O₂=CO₂D.Fe+O₂→FeO₂47、下列关于化学用语的表述正确的是A.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.水的电子式：C.HD.硫酸根离子的符号：SO₄⁻²E.氯化钠的化学式：NaCl₂48、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳49、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑50、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢51、下列有关溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.溶液都是无色透明的C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体52、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取气体时，先检查装置气密性再加入药品C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中并搅拌D.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘53、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠中钠离子与氯离子之间存在离子键54、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.反应停止进行B.正反应速率等于逆反应速率C.N₂完全转化为NH₃D.各物质的浓度相等55、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体56、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAB.1mol/LNaCl溶液中含Na+数目为NAC.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3NAD.1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA57、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-B.H+、K+、SO42-、OH-C.K+、Ba2+、NO3-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、SO42-58、下列变化中，属于物理变化的是A.铁的生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.食物的腐败59、下列有关钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水C.Na2O和Na2O2阴阳离子个数比均为1:2D.NaHCO3可用于治疗胃酸过多，Na2CO3不能60、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.金刚石和石墨互为同素异形体C.16O2和18O3互为同位素D.正丁烷和异丁烷互为同系物61、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌C.过滤时，用玻璃棒引流，液面低于滤纸边缘D.用湿润的pH试纸测定某酸溶液的pH62、下列关于物质分类的说法正确的是A.盐酸、氨水都属于纯净物B.冰水混合物、干冰都属于混合物C.NaHSO4属于酸式盐D.金属氧化物都是碱性氧化物63、关于氨气的下列说法正确的是A.氨气易液化，液氨可用作制冷剂B.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.氨气与氯化氢气体相遇产生白雾D.实验室用NH4Cl和NaOH溶液加热制取氨气64、甲烷是一种重要的清洁能源，下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷分子呈平面正方形结构B.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应D.甲烷燃烧时火焰呈淡蓝色，属于不完全燃烧65、下列有关铁及其化合物的说法正确的是A.Fe在氧气中燃烧生成Fe2O3B.Fe3+遇KSCN溶液显血红色C.Fe(OH)2是红褐色沉淀D.Fe与稀硝酸反应一定生成Fe(NO3)366、某元素原子的核电荷数为11，该元素在元素周期表中的位置是A.第2周期第ⅠA族B.第3周期第ⅠA族C.第2周期第ⅦA族D.第3周期第ⅦA族67、下列化学用语正确的是A.钠离子符号：Na⁺¹B.两个氢原子：H₂C.水的化学式：H₂OD.铁在氧气中燃烧的化学方程式：4Fe+3O₂点燃2Fe₂O₃68、1molH₂SO₄的质量是A.98gB.98C.49gD.196g69、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃70、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄71、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷的一氯取代物有两种同分异构体B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.石油分馏得到汽油、煤油等产品属于化学变化72、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.Na₂CO₃溶液C.CH₃COOH溶液D.NaOH溶液73、下列物质中含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂74、实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列仪器不需要的是A.试管B.酒精灯C.单孔橡胶塞D.导管75、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡76、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO和N2D.H2O和NH4+77、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率是因为降低了反应的活化能B.增大反应物浓度可加快反应速率是因为增加了活化分子百分数C.使用正催化剂可降低反应的活化能D.对于任何反应，增大压强都能加快反应速率78、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.氯化氢的电离方程式：HCl=H++Cl-79、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，NO2的转化率增大D.容器体积不变，再充入NO2，平衡不移动80、某元素原子的最外层电子数为3，次外层电子数为8，该元素的原子序数为A.11B.12C.13D.1481、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO482、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中一定存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键83、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c(H+)增大B.溶液的pH减小C.CH3COOH的电离程度增大D.溶液的导电能力增强84、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸85、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精86、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.CO和N2D.H2O和NH387、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl88、下列物质溶于水后，能使水的电离平衡向右移动的是A.NaClB.HClC.NaOHD.NH4Cl89、标准状况下，22.4L氢气含有的分子数约为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.无法确定90、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量B.用排水法收集氧气时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿91、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅥA族D.第ⅦA族92、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N293、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.O2和O394、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si95、下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是A.冰水共存物；石灰水B.铁粉；空气C.食醋；纯碱D.干冰；液氧96、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和CuD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀97、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.氯离子的电子式：[:Cl:]−省略电子对C.水的电子式：D.H（氧周围8个电子）E.CO2的结构式：O=C=O98、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.第三周期共有8种元素C.同主族元素从上到下金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为899、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气B.铝的金属活动性强，可用于制作铝合金门窗C.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多D.次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纸张100、标准状况下，将2.24LCO2通入100mL1mol/LNaOH溶液中，充分反应后所得溶液中的溶质为A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3和NaOHD.Na2CO3和NaHCO3

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是典型的电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。因此选C。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；D项中各元素化合价均未改变，属于分解反应但不是氧化还原反应。因此选B。3.【参考答案】B【解析】A项Na有11个电子，Na+有10个电子，电子数不同；B项O2-有10个电子，F-也有10个电子，电子数相同；C项H2O有10个电子，NH3有10个电子，但此组表述不够严谨作为单选答案；D项Mg2+有10个电子，Ne有10个电子，也相同。综合考虑B项为最佳答案。因此选B。4.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、镁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应。铝的两性性质是其特征性质，常用于区分金属的类别。因此选A。5.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该题考查气体摩尔体积的基本应用，注意标准状况指0℃、101kPa的条件。因此选B。6.【参考答案】C【解析】A项未给出具体图示无法判断；B项水的电子式应为H:Ö:H，氧原子周围应有8个电子，选项中缺少孤对电子；C项硫酸是强酸，完全电离，电离方程式正确；D项二氧化碳的分子式应为CO2，CO3表示的是碳酸根离子。因此选C。7.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素；B项氧气和臭氧是同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D项金刚石和石墨是同素异形体。因此选C。8.【参考答案】D【解析】A项错误，应等气泡均匀冒出后再收集，否则收集的气体不纯；B项错误，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；C项错误，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂；D项正确，加热时应先预热，使试管受热均匀，再集中加热药品部位。因此选D。9.【参考答案】B【解析】该反应中A为固体，气体分子数反应前后相等（2mol→2mol），因此压强和总物质的量始终不变，不能作为平衡标志。混合气体的密度=质量/体积，由于A是固体参与反应，气体质量会变化，体积不变时密度会变化，当密度不变时说明已达平衡。B的浓度不变也能说明平衡，但题目问最佳选项。因此选B。10.【参考答案】B【解析】计算各溶液中Cl-的物质的量浓度：A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L；C项c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；D项c(Cl-)=2mol/L。虽然C项计算结果最大，但仔细核算C项20mL2mol/LMgCl2中c(Cl-)=4mol/L，B项30mL1mol/LAlCl3中c(Cl-)=3mol/L。因此选C。11.【参考答案】C【解析】计算各溶液中Cl-的物质的量浓度：A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L；C项c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；D项c(Cl-)=2mol/L。氯离子浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度和化学式中氯离子个数有关。C项氯离子浓度最大。因此选C。12.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨气和酒精在水溶液中都不能电离出离子，属于非电解质。理解强弱电解质的区别是解决本题的关键，需注意化合物类别与电离程度的对应关系。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于复分解反应或分解反应，不属于氧化还原反应。14.【参考答案】C【解析】配制溶液时，NaCl固体应先在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移至容量瓶，A错误。定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，浓度偏高，B错误。100mL1mol/LNaCl溶液需要NaCl的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g≈5.9g，托盘天平可精确到0.1g，C正确。未冷却就转移定容会使溶液体积偏小，浓度偏高，D错误。15.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体。H₂O和H₂O₂是两种不同的化合物，不属于同位素。16.【参考答案】C【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑和2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。铜和银的金属活动性较弱，不与盐酸反应。铁能与盐酸反应但不能与氢氧化钠溶液反应。掌握铝的两性特征是解题关键。17.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体体积与物质的量成正比。4gH₂的物质的量为2mol，体积约为44.8L。32gO₂的物质的量为1mol，体积约为22.4L。44gCO₂的物质的量为1mol，体积约为22.4L。71gCl₂的物质的量为1mol，体积约为22.4L。比较可知，氢气的物质的量最大，体积最大。18.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素应显+2价，正确的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误。碳酸钙是难溶物，在离子方程式中应写化学式，正确的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，B错误。氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，C错误。氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，D正确。19.【参考答案】D【解析】氯化铵由铵根离子和氯离子构成，含有离子键，同时铵根离子内部氮原子和氢原子之间以共价键结合，因此氯化铵中既含离子键又含共价键，D正确。离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠、氯化铵等，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如氢氧化钠，C错误。20.【参考答案】A【解析】水和植物油互不相溶，会分层，可用分液漏斗进行分离，A正确。蒸发浓缩溶液应使用蒸发皿，长颈漏斗用于添加液体，B错误。量取10mL液体应选用10mL量筒以减小误差，选用100mL量筒误差较大，C错误。配制一定物质的量浓度溶液应使用容量瓶，D错误。21.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，A、B错误。在原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，C正确。在电解池中，阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子，发生还原反应，D错误。掌握原电池和电解池的工作原理是解题的关键。22.【参考答案】C【解析】氯气具有氧化性，能将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，因此氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C正确。二氧化碳、二氧化硫和氨气均不能将碘离子氧化为碘单质，不能使淀粉碘化钾试纸变蓝。二氧化硫具有还原性，能与碘单质反应使其褪色。掌握卤素单质的氧化性强弱顺序是解题关键。23.【参考答案】A【解析】离子晶体的熔点与离子半径和离子所带电荷有关。Na⁺、K⁺、Rb⁺的半径依次增大，离子键强度依次减弱，因此NaCl、KCl、RbCl的熔点依次降低，A正确。原子晶体的熔点高低取决于共价键的强弱，金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低，D错误。水分子间存在氢键，熔点高于硫化氢和硒化氢，C错误。24.【参考答案】B【解析】该反应是气体分子数减小的反应，容器体积不变时，压强与气体总物质的量成正比。反应过程中气体总物质的量不断减小，压强不断减小，当压强不再变化时，说明反应达到平衡状态，B正确。当v正(N₂)=v逆(NH₃)时，v正(N₂):v逆(NH₃)=1:1，不等于化学计量数之比1:2，反应未达到平衡，A错误。N₂和H₂的物质的量之比是否等于1:3不能作为平衡标志，C错误。反应前后气体总质量和容器体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，D错误。25.【参考答案】B【解析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，因此可用澄清石灰水鉴别二者，B正确。能使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等不支持燃烧的气体，A错误。氯化钡与碳酸根离子、亚硫酸根离子也能产生白色沉淀，检验硫酸根离子前应先用盐酸酸化，C错误。硝酸银与碳酸根离子也能产生白色沉淀，检验氯离子前应先用硝酸酸化，D错误。26.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。27.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，电子排布为2、8；F-核外也有10个电子，电子排布为2、8。二者电子层结构相同。Na与Na+、Mg与Mg2+、Al与Al3+由于失去电子，电子层数和电子数均不同，电子层结构不相同。28.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C选项中Zn元素从0价升高到+2价，H元素从+1价降低到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A为分解反应，B为中和反应，D为非氧化还原反应，均无化合价变化。29.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能被还原而使溶液褪色。乙烯含碳碳双键可被氧化；SO2具有还原性可被氧化；乙醇可被氧化为乙酸。苯性质稳定，不易被酸性高锰酸钾氧化，不能使其褪色。30.【参考答案】A【解析】质子和中子构成原子核，电子质量约为质子质量的1/1836，原子的质量主要集中在原子核上，A正确。氢原子（1H）核内没有中子，B错误。电子在核外空间高速运动，不存在固定轨道，C错误。质子数与中子数不一定相等，如钠原子质子数为11，中子数为12，D错误。31.【参考答案】D【解析】根据公式m=nM，等物质的量时，气体的摩尔质量越大，质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。CO2的摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大。32.【参考答案】B【解析】A错误，二氧化碳电子式中氧原子与碳原子之间应为两对共用电子对，且氧原子周围应有8个电子。B正确，钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1。C错误，水的化学式为H2O，H2O2是过氧化氢。D错误，氯离子应带一个单位负电荷，符号为Cl-。33.【参考答案】B【解析】平衡时各物质的浓度不再变化，但不一定相等，A错误。正逆反应速率相等是化学平衡的本质特征，B正确。该反应前后气体分子数不同，增大压强平衡正向移动，C错误。升高温度正逆反应速率均增大，只是增大的程度不同，D错误。34.【参考答案】B【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很低，A错误。溶液是均一、稳定的混合物，B正确。气体物质的溶解度随温度升高而减小，C错误。10%的食盐溶液与等质量的水混合，溶质质量分数变为5%，D表述正确但需结合题意判断。本题B为最准确选项。35.【参考答案】D【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏。B错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人。C错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。D正确，胶头滴管应悬空垂直于容器上方滴加液体，不能伸入容器内。36.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；食盐水是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是电解质。37.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。O2和O3是同素异形体；1H和2H是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。38.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。39.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。NaCl溶液呈中性，石蕊不变色；NaOH溶液呈碱性，石蕊变蓝；CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，使石蕊变红；Na2CO3溶液因水解呈碱性，使石蕊变蓝。40.【参考答案】D【解析】Ne原子有10个电子。Na+核外有10个电子；F-核外有10个电子；O2-核外有10个电子。三者均与Ne原子具有相同的电子数，因此选D。41.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，F、Cl、Br同属第ⅦA族，原子半径依次增大；A、B两组元素同周期，从左到右原子半径逐渐减小；D组中S和Cl同周期，S的原子半径大于Cl。42.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氢气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，所含分子数为0.5×6.02×1023=3.01×1023。43.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，C错误；金属与非金属之间也可形成共价键，如AlCl3，D错误。44.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，可能是F、Cl、Br、I等。它们不全是短周期元素，也不全是非金属元素（如At有金属性），更不可能是金属元素。因此一定属于第ⅦA族。45.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；Fe2O3、CuO是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应。46.【参考答案】C【解析】化学方程式书写需符合客观事实和质量守恒定律。C选项碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，方程式配平且产物正确。A选项缺少反应条件（点燃），应为2H₂+O₂点燃2H₂O。B选项产物错误，氢气燃烧生成水而非过氧化氢。D选项产物错误，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而非FeO₂，正确写法为3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄。47.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子分层排布依次为2、8、1，A正确。B选项水的电子式应体现氧原子与两个氢原子各共用一对电子，且氧原子还有两对孤对电子，写法不完整。C选项离子符号书写错误，电荷数应标在右上角且数字在前符号在后，应为SO₄²⁻。D选项氯化钠中钠显+1价、氯显-1价，化学式应为NaCl。48.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，其本身不能电离，属于非电解质。49.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。C选项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。A选项各元素化合价均未改变，属于化合反应。B选项是复分解反应，无化合价变化。D选项是分解反应，各元素化合价未发生改变。50.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架结构不同，前者为直链结构，后者有支链，互为同分异构体。A选项¹²C和¹⁴C是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素。B选项氧气和臭氧是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。D选项氢气和重氢是同位素形成的单质，不是同分异构体。51.【参考答案】D【解析】溶液的浓稀与是否饱和无必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，A错误。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，B错误。对于溶解度随温度升高而降低的物质（如氢氧化钙），升高温度其饱和溶液会析出晶体，不会变为不饱和溶液，C错误。溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如酒精）或气体（如氯化氢），D正确。52.【参考答案】B【解析】实验室制取气体时，应首先检查装置气密性，防止装置漏气导致实验失败或产生危险，B正确。A选项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应使用火柴点燃。C选项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水的密度小会浮在浓硫酸表面，放出大量热使水沸腾导致酸液飞溅。D选项使用托盘天平时应左物右码，放反会导致称量结果不准确。53.【参考答案】D【解析】氯化钠由钠离子和氯离子通过静电作用形成离子键，D正确。A选项错误，离子化合物中可以含有共价键，如氢氧化钠中氧与氢之间存在共价键。B选项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。C选项错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠含有共价键但属于离子化合物。54.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正反应速率等于逆反应速率但不为零，反应仍在进行，A错误B正确。该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，C错误。化学平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，浓度关系取决于起始投料和反应程度，D错误。55.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B正确。A选项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色。C选项油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；蛋白质是高分子化合物。D选项淀粉和纤维素的化学式虽均可表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。56.【参考答案】C【解析】A项错误，标准状况下H2O非气态，不能用气体摩尔体积计算；B项错误，未给出溶液体积，无法计算Na+数目；C项正确，NO2和N2O4最简式均为NO2，46g混合物含1molNO2单元，原子总数为3NA；D项错误，Fe与盐酸反应生成Fe2+，转移电子数为2NA。57.【参考答案】D【解析】A项中Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀；B项中H+与OH-反应生成水；C项中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D项各离子间不发生反应，能大量共存。58.【参考答案】C【解析】A项铁生锈生成Fe2O3·xH2O，有新物质生成；B项粮食酿酒生成乙醇，有新物质生成；C项干冰升华是固态CO2直接变为气态，无新物质生成，属于物理变化；D项食物腐败是缓慢氧化过程，有新物质生成。59.【参考答案】B【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成Na2O2；B项正确，钠密度比煤油大且不与煤油反应，可隔绝空气和水；C项错误，Na2O中阴阳离子个数比为2:1，Na2O2为1:2；D项错误，Na2CO3碱性较强，不适合用于治疗胃酸过多。60.【参考答案】B【解析】A项错误，如Ne和H2O质子数相同但不是同种元素；B项正确，金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质；C项错误，同位素研究的是原子，16O2和18O3是单质；D项错误，正丁烷和异丁烷互为同分异构体。61.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌；C项正确，过滤操作符合规范；D项错误，湿润pH试纸会稀释待测液，导致测定结果不准确。62.【参考答案】C【解析】A项错误，盐酸是HCl的水溶液，氨水是NH3的水溶液，均为混合物；B项错误，冰水混合物和干冰都是由同一种物质组成，属于纯净物；C项正确，NaHSO4是酸式盐；D项错误，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。63.【参考答案】A【解析】B项错误，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C项错误，氨气与氯化氢相遇产生白烟；D项错误，实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热制取氨气。64.【参考答案】C【解析】A项错误，甲烷分子为正四面体结构；B项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；C项正确，甲烷与氯气在光照下发生取代反应；D项错误，甲烷完全燃烧火焰呈淡蓝色。65.【参考答案】B【解析】A项错误，Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4；B项正确，Fe3+遇KSCN溶液显血红色是其特征反应；C项错误，Fe(OH)2是白色沉淀；D项错误，Fe过量时生成Fe(NO3)2。66.【参考答案】B【解析】核电荷数等于原子序数，11号元素是钠。钠原子核外有11个电子，电子层排布为2、8、1，有三个电子层，最外层有1个电子，因此位于第3周期第ⅠA族。该元素化学性质活泼，易失去最外层一个电子形成阳离子。67.【参考答案】C【解析】A项离子符号电荷数应标在右上角且数字在前符号在后，正确写法为Na⁺；B项两个氢原子应写为2H，H₂表示一个氢分子；C项水的化学式H₂O正确；D项铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而非氧化铁，正确方程式为3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄。因此选C。68.【参考答案】A【解析】H₂SO₄的相对分子质量等于各原子相对原子质量之和，即2×1+32+4×16=98。1mol任何物质的质量以克为单位时，数值上等于其相对分子质量，因此1molH₂SO₄的质量为98g。选项B缺少单位，选项C和D数值错误。69.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是有元素化合价发生变化。C项中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；A项为分解反应，各元素化合价不变；B项为中和反应；D项中各元素化合价均未改变。因此选C。70.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是典型的两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。Na₂CO₃只能与盐酸反应；Fe₂O₃是碱性氧化物，只能与酸反应；CuSO₄只能与碱反应。因此选B。71.【参考答案】B【解析】甲烷为正四面体结构，四个氢原子完全等效，其一氯取代物只有一种，A错误；乙醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，使溶液褪色，B正确；淀粉和纤维素虽然通式均为(C₆H₁₀O₅)n，但聚合度n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误；石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，属于物理变化，D错误。72.【参考答案】C【解析】pH小于7的溶液呈酸性。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH等于7；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性，pH大于7；CH₃COOH是弱酸，在水中部分电离出氢离子，溶液呈酸性，pH小于7；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7。因此选C。73.【参考答案】C【解析】离子键通常存在于活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成的化合物中。HCl分子中氢与氯通过共用电子对结合，只含共价键；H₂O分子中氧与氢之间只含共价键；NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，含有离子键；CO₂分子中碳与氧之间只含共价键。因此选C。74.【参考答案】B【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸在常温下反应制取氢气，反应不需要加热，因此不需要酒精灯。反应需要试管作为反应容器，用单孔橡胶塞封闭试管口以防止气体逸出，通过导管将生成的氢气导出并收集。故不需要的仪器是酒精灯。75.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能够导电，属于电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且在水溶液中或熔融状态下能导电。76.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，F-有9个电子；CO中碳有6个电子、氧有8个电子，共14个电子，N2中每个氮原子有7个电子，共14个电子；H2O有10个电子，NH4+有10个电子但质子数为11。因此电子数相同的是CO和N2，二者都含有14个电子。77.【参考答案】C【解析】升高温度使分子能量增加，活化分子百分数增大，从而加快反应速率，但不会降低活化能；增大反应物浓度增加单位体积内活化分子数目，不改变活化分子百分数；正催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率；对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率影响很小。因此只有使用正催化剂可降低反应的活化能说法正确。78.【参考答案】D【解析】水的电子式应为H:Ö:H，氧原子周围应有8个电子；钠离子结构示意图核电荷数为11，最外层电子数为8；二氧化碳结构式O=C=O正确；氯化氢是共价化合物，在水中电离出H+和Cl-，电离方程式HCl=H++Cl-正确。综合分析，表达正确的为D项。79.【参考答案】B【解析】升高温度，正逆反应速率都增大；该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡，NO2转化率不变；容器体积不变再充入NO2，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动。因此增大压强平衡向正反应方向移动的说法正确。80.【参考答案】C【解析】该元素原子次外层电子数为8，说明有2个电子层或3个电子层。若为2个电子层，则电子排布为2、3，原子序数为5，是硼元素，最外层电子数为3，符合条件；若为3个电子层，则电子排布为2、8、3，原子序数为13，是铝元素，最外层电子数为3，也符合条件。但题目说次外层电子数为8，说明有M层电子，应为3个电子层，原子序数为13。81.【参考答案】B【解析】Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但不能与氢氧化钠反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；CuSO4能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，但不能与盐酸反应。因此只有Al(OH)3符合条件。82.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；共价化合物中只含有共价键，不含离子键；金属晶体中相邻金属阳离子与自由电子之间存在金属键，因此一定存在金属键；分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键。因此金属晶体中一定存在金属键的说法正确。83.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，电离程度增大；但溶液体积增大程度大于电离增加程度，导致c(H+)减小，pH增大；溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。因此加水稀释后CH3COOH的电离程度增大的说法正确。84.【参考答案】D【解析】乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同；乙醇能发生酯化反应，乙酸也能发生酯化反应，但二者反应对象不同；淀粉和纤维素分子式通式相同但n值不同，不互为同分异构体；蛋白质是由氨基酸通过肽键缩合而成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸。因此蛋白质水解的最终产物是氨基酸的说法正确。85.【参考答案】