2026年贵州农业职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年贵州农业职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳2、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.C和SiD.H和H+3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑4、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO25、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体都是溶液C.溶质只能是固体D.溶液各部分的性质相同6、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.MagnesiumC.SilverD.Copper7、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨8、实验室制取氧气时，下列装置中不需要用到的是A.酒精灯B.分液漏斗C.集气瓶D.蒸发皿9、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.主族元素B.副族元素C.稀有气体元素D.过渡元素10、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石12、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿13、下列反应中，属于置换反应的是A.C+O₂→CO₂B.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O14、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸15、下列关于原子的说法正确的是A.原子是最小的粒子，不可再分B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子失去电子后变成阳离子D.原子的质量主要集中在核外电子上16、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用滴管吸取液体后，将滴管平放在桌面上D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌17、下列物质中，俗称"纯碱"的是A.NaOHB.Na₂CO₃C.NaHCO₃D.Ca(OH)₂18、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.均一、稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大多数固体物质的溶解度增大19、下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.10g水受热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数一定不变C.化学反应前后原子的种类和数目不变D.只有有沉淀生成的反应才遵守质量守恒定律20、下列金属中，活动性最强的是A.Iron（铁）B.Copper（铜）C.Zinc（锌）D.Magnesium（镁）21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水22、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.海水晒盐D.玻璃破碎23、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O25、下列微粒中，核外电子数最多的是A.NaB.Na⁺C.ClD.Cl⁻26、下列关于同主族元素性质的递变规律，正确的是A.第ⅠA族元素从上到下金属性逐渐增强B.第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐增强C.第ⅠA族元素从上到下原子半径逐渐减小D.第ⅦA族元素从上到下氢化物稳定性逐渐增强27、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.烧杯D.分液漏斗28、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O29、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂30、将铁粉加入CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的是A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeSO₄31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.矿泉水D.石灰水32、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.石油分馏C.铁矿石炼铁D.酒精挥发33、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘B.过滤时用玻璃棒引流C.蒸发时待水分完全蒸干后停止加热D.用量筒量取液体时俯视读数34、下列物质由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石35、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铝D.硫36、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在电子上C.原子中质子数等于核外电子数D.所有原子都有中子37、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.C+O₂=CO₂C.2H₂O=2H₂+O₂D.S+O₂=SO₂↑38、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可使多数固体物质的溶解度增大39、下列物质中，可作为灭火剂的是A.氧气B.二氧化碳C.氢气D.氮气40、下列有关金属活动性顺序的说法正确的是A.金能置换出硫酸铜溶液中的铜B.镁比铁活泼，能与稀硫酸反应C.银能将铁从硫酸亚铁溶液中置换出来D.所有金属都能与稀盐酸反应41、下列物质中，属于电解质的是。A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精42、标准状况下，11.2LO₂的物质的量是。A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol43、下列离子中，能在溶液中与OH⁻大量共存的是。A.H⁺B.Fe³⁺C.Na⁺D.Cu²⁺44、下列物质中，属于烷烃的是。A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₃D.C₆H₆45、下列反应中，属于氧化还原反应的是。A.NaCl＋AgNO₃＝AgCl↓＋NaNO₃B.CaCO₃高温CaO＋CO₂↑C.Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑D.NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O46、下列元素中，原子半径最大的是。A.NaB.MgC.AlD.Si47、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl固体，下列说法正确的是。A.溶液浓度增大B.溶液浓度减小C.固体质量不变D.固体溶解48、下列各组物质中，互为同分异构体的是。A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.H₂和D₂49、pH＝3的稀盐酸中，c(H⁺)为。A.1×10⁻³mol·L⁻¹B.1×10⁻¹¹mol·L⁻¹C.3mol·L⁻¹D.1×10⁻⁷mol·L⁻¹50、下列物质中，既含离子键又含共价键的是。A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂51、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是：A.冰水混合物、生理盐水B.空气、液氧C.食醋、蒸馏水D.铁粉、合金52、下列化学用语表示正确的是：A.钠原子结构示意图：核电荷数11，最外层电子数为1B.氯离子符号：Cl+1C.水的化学式：H2O2D.铁在氧气中燃烧的产物：FeO53、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀54、将10gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.5mol/LB.0.8mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L55、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.周期表有7个周期、18个族B.第IA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大56、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是：A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-57、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是：A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.降低NH3浓度58、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电子从正极经导线流向负极C.负极发生氧化反应D.正极上有电子流出59、下列有机物中，属于饱和烃的是：A.乙烯C2H4B.乙烷C2H6C.乙炔C2H2D.苯C6H660、下列实验操作或事故处理正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中D.实验剩余的药品放回原试剂瓶61、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.NaOHC.CH4D.Cl262、将等物质的量的金属钠分别投入足量的水、稀硫酸和饱和食盐水中，产生氢气的量：A.水最多B.稀硫酸最多C.饱和食盐水最多D.三者相等63、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有8个纵行，即8个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族64、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的是：A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.N2、H2不再反应生成NH3D.正反应速率等于零65、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠66、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.石油分馏D.食物腐烂67、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.核外电子数决定原子的质量D.质子数和中子数一定相等68、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氧气和臭氧B.一氧化碳和二氧化碳C.金刚石和石墨D.水和过氧化氢69、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.HCl与NaOH反应70、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.32mol71、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr72、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Al73、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液74、下列说法正确的是A.所有物质都是由分子构成的B.原子是不可再分的最小粒子C.分子是保持物质化学性质的最小粒子D.离子不能直接构成物质75、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子核均由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数决定原子的化学性质D.电子在核外空间内均匀分布76、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.医用酒精是溶液，其中溶质是酒精，溶剂是水77、下列化学反应属于复分解反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu78、下列关于有机化合物的说法正确的是A.有机化合物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机化合物B.甲烷（CH4）是最简单的有机化合物C.油脂、蛋白质、淀粉都属于有机高分子化合物D.乙醇（C2H5OH）能使胃酸过多患者胃酸减少79、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人80、下列各组物质中，能大量共存且形成无色溶液的是A.NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4B.NaOC.Na2CO3、KClD.CuSO4、H2SO4、NaClE.KOF.HCl、K2SO481、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应和还原反应不能同时发生C.氧化剂在反应中失去电子，化合价升高D.有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应82、0.5molCO2中含有氧原子的个数为（NA表示阿伏加德罗常数）A.0.5NAB.NAC.1.5NAD.2NA83、将铁粉和铜粉的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定84、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精85、下列粒子中，核外电子数相同的是A.Na+和NaB.O2-和OC.Mg2+和NeD.K+和Ar86、下列反应中，属于取代反应的是A.甲烷在空气中燃烧B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下反应D.乙醇与氧气在铜催化下反应87、将相同物质的量的锌分别投入等体积等浓度的盐酸和醋酸中，产生氢气的速率和最终体积分别为A.盐酸快，盐酸体积大B.盐酸快，两者体积相等C.醋酸快，两者体积相等D.两者速率相等，体积相等88、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨89、在恒温恒容条件下，能使反应N2+3H2⇌2NH3的正反应速率增大的措施是A.充入少量氦气B.减小氨气浓度C.增大氮气浓度D.降低温度90、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池中发生氧化反应的电极是负极D.原电池的两个电极必须都是金属91、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第2周期第ⅥA族B.第ⅥA族C.第6周期D.第ⅥB族92、已知H-H键能为436kJ/mol，H-Cl键能为431kJ/mol，Cl-Cl键能为243kJ/mol，则反应H2+Cl2=2HCl的焓变为A.-183kJ/molB.+183kJ/molC.-862kJ/molD.+862kJ/mol93、下列溶液中的离子一定能大量共存的是A.无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.酸性溶液中：K+、Fe3+、NO3-、SO42-C.碱性溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SO42-D.含Ba2+的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-94、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.食盐水95、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.粮食酿酒D.玻璃破碎96、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子核由质子和电子构成C.原子核由质子和中子构成D.原子是不可分割的最小微粒97、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是A.HB.O₂C.FeD.2N98、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.用托盘天平称量时，药品放在左盘，砝码放在右盘D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中99、下列物质的用途，主要利用其化学性质的是A.铜制作导线B.活性炭吸附色素C.氧气用于呼吸D.干冰用于人工降雨100、某元素的原子结构示意图中，核外有3个电子层，最外层有1个电子，该元素的离子符号是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.K⁺

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水能导电，但导电的是碳酸而不是二氧化碳本身，故二氧化碳属于非电解质。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能够电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。因此选B。2.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+失去1个电子后有10个电子，两者不相等。O原子有8个电子，O2-得到2个电子后有10个电子；Mg原子有12个电子，Mg2+失去2个电子后有10个电子，两者相等。C原子有6个电子，Si原子有14个电子，两者不相等。H原子有1个电子，H+失去1个电子后有0个电子，两者不相等。故选B。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均无变化，属于化合反应，不是氧化还原反应。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C为中和反应，各元素化合价无变化。D为分解反应，各元素化合价无变化。故选B。4.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量的气体中，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也就越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。故选A。5.【参考答案】D【解析】溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，故A错误。均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，但水是纯净物而非溶液，故B错误。溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中的溶质酒精是液体，盐酸中的溶质氯化氢是气体，故C错误。溶液具有均一性，各部分的性质相同，故D正确。6.【参考答案】B【解析】常见金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。镁位于铁、铜、银之前，活动性最强。因此选B。7.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的两种不同核素，互为同位素。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体。故选B。8.【参考答案】D【解析】实验室制取氧气常用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法，或用双氧水在二氧化锰催化下分解。加热法需要酒精灯提供热源，用双氧水分解时需要分液漏斗控制反应速率，收集氧气需要集气瓶。蒸发皿用于蒸发结晶操作，不用于制取氧气的实验装置。故选D。9.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于元素周期表的第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，均为主族元素。副族元素和过渡元素的价电子排布不涉及最外层7个电子的情况。稀有气体元素最外层有8个电子（氦为2个）。因此选A。10.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素，故A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，故B错误。金属在熔融状态下也能导电，但金属不是离子化合物，故C错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氢氧化钠中含有共价键，但属于离子化合物，故D正确。11.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物；蒸馏水只由水分子构成，属于纯净物。故选B。12.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热；烧杯可以加热，但需垫石棉网使其受热均匀；蒸发皿可以直接加热；量筒是用来量取液体体积的仪器，不能用于加热，加热会导致刻度不准确甚至仪器炸裂。故选C。13.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是化合反应；B是锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌（化合物）和氢气（单质），属于置换反应；C是分解反应；D是复分解反应。故选B。14.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色。稀盐酸和稀硫酸均呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，也不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。故选C。15.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不能再分，但原子本身由原子核和核外电子构成，原子核还可以再分为质子和中子，A错误；氢原子核内只有一个质子，没有中子，B错误；原子失去电子带正电，变成阳离子，C正确；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小，D错误。故选C。16.【参考答案】D【解析】称量药品时应在托盘上放纸片或玻璃器皿，不能直接放在托盘上，A错误；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，B错误；滴管吸取液体后不能平放，防止液体倒流腐蚀胶头，C错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，D正确。故选D。17.【参考答案】B【解析】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；碳酸钠俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠俗称小苏打；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。故俗称"纯碱"的是碳酸钠（Na₂CO₃）。故选B。18.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液，B错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液也很稀，C错误；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，D正确。故选D。19.【参考答案】C【解析】质量守恒定律适用于化学变化，水变成水蒸气是物理变化，不能用质量守恒定律解释，A错误；化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，但分子的总数可能改变，B错误，C正确；所有化学反应都遵守质量守恒定律，D错误。故选C。20.【参考答案】D【解析】常见金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，活动性由强到弱。镁（Mg）的活动性最强，其次是锌、铁，铜最弱。故选D。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水中含有可溶性杂质和消毒剂，属于混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。故选C。22.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；海水晒盐是水分蒸发析出食盐晶体，属于物理变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。故选B。23.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这一数值称为气体摩尔体积。该结论对混合气体也适用，前提是各组分气体在标准状况下均为气态。故选B。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。故选C。25.【参考答案】D【解析】Na原子核外有11个电子，Na⁺是Na原子失去1个电子形成的，核外有10个电子；Cl原子核外有17个电子，Cl⁻是Cl原子得到1个电子形成的，核外有18个电子。比较可知Cl⁻核外电子数最多，为18个。故选D。26.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。A项第ⅠA族从上到下金属性增强，正确；B项第ⅦA族从上到下非金属性应减弱；C项原子半径应逐渐增大；D项氢化物稳定性应逐渐减弱。故选A。27.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要用到的仪器有托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。故选D。28.【参考答案】C【解析】离子键存在于金属阳离子（或铵根离子）与阴离子之间。HCl分子中H与Cl之间以共价键结合；CO₂分子中C与O之间以共价键结合；NaCl中Na⁺与Cl⁻之间以离子键结合；H₂O分子中H与O之间以共价键结合。因此含有离子键的是NaCl。故选C。29.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同种元素的不同原子，互为同位素；O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体；H₂O和H₂O₂分子式不同，不互为同分异构体。故选C。30.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性强于铜，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。反应后滤渣中一定含有生成的铜。由于铁粉的量不确定，可能恰好完全反应或铁粉过量，因此滤渣中不一定含有铁，但一定含有铜。FeSO₄可溶于水，存在于滤液中。故选B。31.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；蒸馏水只含H₂O分子，是纯净物；矿泉水含有多种矿物质；石灰水是氢氧化钙的水溶液，均属于混合物。32.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰融化、石油分馏、酒精挥发均只是状态或分离过程，无新物质生成，属于物理变化；铁矿石炼铁过程中氧化铁被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化。33.【参考答案】B【解析】托盘天平称量应左物右码；过滤时需用玻璃棒引流，防止液体冲破滤纸；蒸发时应待大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干；量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，俯视读数偏大。34.【参考答案】C【解析】铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成；金刚石由碳原子构成。常见的由分子构成的物质包括水、二氧化碳、氧气等。35.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、硫均是非金属元素；铝带有"钅"字旁，属于金属元素，是最常见的轻金属之一。36.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动；原子的质量主要集中在原子核上；原子呈电中性，质子数等于核外电子数；普通氢原子没有中子，故并非所有原子都有中子。37.【参考答案】D【解析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，A错误；B未标注反应条件点燃；C电解水应标注条件通电且气体符号使用不当；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式正确。38.【参考答案】D【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。39.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，不能灭火；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在可燃物表面隔绝氧气，常用于灭火；氢气具有可燃性；氮气虽不助燃但不如二氧化碳常用。40.【参考答案】B【解析】金在金属活动性顺序中排在铜之后，不能置换铜；镁排在铁前面，更活泼，能与稀硫酸反应生成氢气；银排在铁后面，不能置换铁；氢后面的金属不能与稀盐酸反应。41.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。42.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L·mol⁻¹。根据公式n＝V/Vm，11.2L÷22.4L·mol⁻¹＝0.5mol。因此选A。43.【参考答案】C【解析】H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存；Fe³⁺与OH⁻生成红褐色Fe(OH)₃沉淀；Cu²⁺与OH⁻生成蓝色Cu(OH)₂沉淀；Na⁺与OH⁻不发生反应，可以大量共存。因此选C。44.【参考答案】C【解析】烷烃是分子中碳原子之间全部以单键结合、剩余价键全部被氢原子饱和的链状烃，通式为CₙH₂ₙ₊₂。CH₃CH₃（乙烷）符合通式且只含单键，属于烷烃；A为乙烯（烯烃），B为乙炔（炔烃），D为苯（芳香烃）。因此选C。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应时，Zn由0价升至＋2价，H由＋1价降至0价，属于氧化还原反应；其余三个反应均无化合价变化，属于复分解或分解反应。因此选C。46.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小（核电荷数增大，核对外层电子吸引力增强）。Na、Mg、Al、Si均为第三周期元素，按顺序原子半径依次减小，故Na的原子半径最大。因此选A。47.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解该溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，固体不会继续溶解，溶液浓度保持不变，固体质量也不变。因此选C。48.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O但结构不同，互为同分异构体；A为同位素，B为同素异形体，D为同种分子的不同核素组成。因此选C。49.【参考答案】A【解析】pH定义为pH＝−lgc(H⁺)，则c(H⁺)＝10^−pH。pH＝3时，c(H⁺)＝10^−3＝1×10⁻³mol·L⁻¹。因此选A。50.【参考答案】C【解析】NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部N与H之间为共价键，因此既含离子键又含共价键；NaCl只含离子键；H₂O和CO₂只含共价键。因此选C。51.【参考答案】A【解析】冰水混合物实质都是H2O，属于纯净物；生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。B项空气和液氧均为混合物和纯净物但顺序相反；C项食醋是混合物，蒸馏水是纯净物；D项铁粉是纯净物，合金是混合物。只有A项完全符合题意。纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，判断时注意冰水混合物虽形态不同但成分相同。52.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，最外层电子数为1，A正确。氯离子应写作Cl-，B错误；水的化学式为H2O，H2O2是过氧化氢，C错误；铁在氧气中燃烧生成Fe3O4而非FeO，D错误。解答此类题目需熟练掌握常见元素原子结构及常见物质的化学式。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，也无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是分析反应前后各元素的化合价是否发生变化。54.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol，溶液体积为0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。此处需注意单位换算，500mL应换算为0.5L。根据公式c=n/V计算即可得出正确答案为0.5mol/L。等等，重新计算：0.25mol÷0.5L=0.5mol/L，应选A。抱歉笔误，正确答案为A，0.5mol/L。55.【参考答案】A【解析】周期表共有7个周期和18个族（7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个0族），A正确。第IA族包括氢元素，氢是非金属，B错误；氦原子最外层只有2个电子，C错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。掌握元素周期表的结构和各族元素的性质特点是解题关键。56.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。C项中四种离子之间不反应，可以大量共存。A项H+与OH-会生成水而不能共存；B项Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀；D项Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀。判断离子能否共存，主要看是否能生成沉淀、气体或弱电解质。57.【参考答案】B【解析】该反应为气体体积减小的放热反应。增大压强，反应速率增大且平衡向气体体积减小的正反应方向移动，B正确。升高温度反应速率增大但平衡逆向移动；使用催化剂只增大速率不影响平衡；降低NH3浓度平衡正向移动但反应速率减小。分析化学平衡移动问题时，需综合考虑速率和平衡两个方面的影响因素。58.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；正极得到电子，电子流入正极而非流出，D错误。原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反。59.【参考答案】B【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃。乙烷C2H6分子中碳碳之间为单键，属于饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，苯含有特殊的介于单双键之间的键，三者均属于不饱和烃。判断有机化合物是否饱和，关键是看分子中是否含有不饱和键如双键、三键等。60.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项浓硫酸沾到皮肤上应先大量冲洗再涂碳酸氢钠溶液，操作正确；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；D项剩余药品不能放回原瓶以免污染试剂。化学实验安全操作事关重要，必须熟练掌握各项安全规范。61.【参考答案】B【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物，其中氢氧根离子内部的氧原子和氢原子之间以共价键结合，因此NaOH是含有共价键的离子化合物，选项B正确。NaCl只含有离子键，不含共价键，选项A错误。CH4是只含共价键的共价化合物，选项C错误。Cl2是只含共价键的单质，选项D错误。62.【参考答案】D【解析】钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠与稀硫酸反应的化学方程式为2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑。无论钠与水还是酸反应，钠均完全转化为+1价，等物质的量的钠失去的电子数相同，根据电子守恒，生成的氢气量也相同。饱和食盐水中的溶剂仍是水，钠与之反应的本质仍是与水反应，生成氢气量相同。因此选项D正确。63.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，每一个横行是一个周期，共有7个周期，选项A正确。元素周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），选项B错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，选项C错误。稀有气体元素位于第0族，而非第ⅦA族，选项D错误。64.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，且反应混合物中各组分的浓度保持不变。当N2、H2、NH3的浓度不再发生变化时，说明反应已达平衡状态，选项B正确。平衡时各物质浓度不一定相等，选项A错误。平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，选项C、D错误。65.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；食盐水是混合物，不属于电解质范畴；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。判断电解质时需注意两点：一是必须是化合物，二是必须能自身电离出离子导电。66.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化；粮食酿酒过程中淀粉转化为乙醇，有新物质生成，属于化学变化；石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂是有机物被微生物分解的过程，有新物质生成，属于化学变化。67.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数不同，A正确；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而不是中子数，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，由质子和中子决定，C错误；质子数和中子数不一定相等，如钠原子质子数为11，中子数为12，D错误。68.【参考答案】C【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但结构不同，互为同素异形体，C正确；氧气和臭氧虽然都是由氧元素组成，但题目问的是同素异形体，A选项也符合条件，但C是最典型的答案；一氧化碳和二氧化碳是化合物，不是单质；水和过氧化氢也是化合物。69.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A中各元素化合价不变；B中是复分解反应，化合价不变；D中是中和反应，化合价也不变。70.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。计算时注意单位统一，标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。71.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。H2O分子中氢原子和氧原子之间通过共用电子对结合，含有共价键。NaCl、MgO、KBr都是活泼金属与活泼非金属形成的化合物，它们之间形成的是离子键，不含共价键。判断化学键类型时，非金属元素之间通常形成共价键。72.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在给出的四种金属中，铝的活动性最强，铁次之，锌再次之，铜最弱。金属活动性越强，越容易失去电子，越容易与酸反应放出氢气，也越容易与水反应。73.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；盐酸和醋酸溶液都呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，也不能使酚酞变色。酸碱指示剂的使用是检验溶液酸碱性的常用方法。74.【参考答案】C【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，这是分子的概念，C正确；物质可以由分子、原子或离子构成，并非所有物质都由分子构成，如氯化钠由离子构成，A错误；原子在化学变化中不可再分，但原子本身可以再分为质子、中子和电子，B错误；离子可以直接构成物质，如氯化钠就是由钠离子和氯离子构成的，D错误。75.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子原子核只有1个质子，不含中子；C项错误，最外层电子数决定原子的化学性质；D项错误，电子在核外高速运动，并不均匀分布，而是在不同电子层上运动。B项正确，原子由原子核和核外电子构成，电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。76.【参考答案】D【解析】A项错误，溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很低；C项错误，对于溶解度随温度升高而降低的物质（如氢氧化钙），升高温度会使其饱和溶液析出晶体，仍为饱和溶液。D项正确，医用酒精是酒精的水溶液，酒精是溶质，水是溶剂。77.【参考答案】C【解析】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。A项是置换反应；B项是分解反应；C项是酸与碱反应生成盐和水，属于复分解反应中的中和反应；D项是置换反应。故选C。78.【参考答案】B【解析】A项错误，含碳元素的化合物不一定是有机化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等属于无机物；C项错误，油脂不属于有机高分子化合物，蛋白质和淀粉属于有机高分子化合物；D项错误，乙醇不能用于治疗胃酸过多，医疗上用氢氧化铝等碱性物质来中和胃酸。B项正确，甲烷是最简单的有机物。79.【参考答案】D【解析】A项错误，称量药品时应放在纸上或玻璃器皿中，不能直接放在托盘上；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，否则会造成液滴飞溅；C项错误，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。D项正确，给试管中液体加热时，试管口不能对着人，以防液体沸腾喷出伤人。80.【参考答案】B【解析】A项中Na2SO4与Ba(NO3)2反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；C项中CuSO4溶液呈蓝色，不符合无色的要求；D项中KOH与HCl发生中和反应生成KCl和H2O，不能大量共存。B项中三种物质之间不发生反应，且溶液均为无色，可以大量共存，故选B。81.【参考答案】D【解析】A项错误，如3O2一定条件下2O3，有单质参加但不是氧化还原反应；B项错误，氧化反应和还原反应是同时发生的；C项错误，氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原；D项正确，氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，有化合价变化的反应一定是氧化还原反应。82.【参考答案】B【解析】1个CO2分子中含有2个氧原子，所以0.5molCO2中含有0.5×2=1mol氧原子，即NA个氧原子，故选B。83.【参考答案】B【解析】根据金属活动性顺序，铁位于氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜位于氢后面，不与稀盐酸反应。因此充分反应后，铁粉完全反应进入溶液，铜粉以固体形式存在，过滤后滤渣中一定含有铜粉，可能含有未反应的铁粉（但题干说稀盐酸足量，铁粉应完全反应）。故选B。84.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能电离，属于非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且自身能电离出自由移动的离子。85.【参考答案】C【解析】核外电子数等于质子数减去所带电荷数。Na+有10个电子，Na有11个电子；O2-有10个电子，O有8个电子；Mg2+有10个电子，Ne有10个电子；K+有18个电子，Ar有18个电子。C选项中Mg原子序数为12，Mg2+失去2个电子后核外电子数为10，Ne原子序数为10，核外电子数也为10，二者相同，故C正确。86.【参考答案】C【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。A项甲烷燃烧属于氧化反应；B项乙烯与溴发生加成反应；C项苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应，苯环上的氢原子被硝基取代，属于取代反应；D项乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应。因此选C。87.【参考答案】B【解析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部