2026年贵州装备制造职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年贵州装备制造职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.O2-C.NH4+D.H2O2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO24、某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅠA族5、将5.85g氯化钠溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L6、下列各组气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A.HClB.NH3C.O2D.SO27、下列措施中，能增大化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小压强8、下列有机物中，能够发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇9、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.盐酸B.硫酸铜溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液10、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳11、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.Na和Na+B.O2-和S2-C.H2O和H3O+D.CO和N212、下列关于化学用语的表示正确的是A.中子数为10的氧原子：10OB.氯离子的结构示意图：(+17)288C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.氮气的电子式：N⋮⋮N13、标准状况下，33.6LCO2的物质的量是A.0.5molB.1.0molC.1.5molD.2.0mol14、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.元素周期表有7个周期、16个族D.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族15、下列关于离子反应的说法正确的是A.离子反应一定生成沉淀B.有离子参加的化学反应叫离子反应C.复分解型离子反应发生的条件是生成难溶物、易挥发物或弱电解质D.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强16、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.N2D.O217、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须都是金属18、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和13CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O19、将少量金属钠投入到盛有CuSO4溶液的试管中，观察到的现象是A.钠熔化成小球，在液面游动，产生红色固体B.钠熔化成小球，剧烈反应，产生蓝色沉淀和气泡C.钠沉入底部，表面有红色固体析出D.钠熔化成小球，漂浮在液面上，无其他明显现象20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O22、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO223、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-24、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO425、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池的负极发生氧化反应D.电子从正极经导线流向负极26、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl227、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol28、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.O29、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳31、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和H3O+D.Ne和Ar32、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH中和生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl化合生成NH4Cl33、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.蒸馏时温度计水银球插入液面以下C.过滤时用玻璃棒引流D.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯34、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.最外层电子数决定元素的质子数D.核外电子数决定原子的质量35、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol36、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO437、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠中既含离子键又含共价键38、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族39、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.乙醇41、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1B.阿伏加德罗常数就是1mol任何粒子所含的粒子数C.阿伏加德罗常数没有单位D.阿伏加德罗常数可以用托盘天平称量42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO_3高温CaO+CO_2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H_2OC.Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑D.BaCl_2+Na_2SO_4=BaSO_4↓+2NaCl43、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.浓硫酸稀释时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌C.过滤时，用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再浸入待测液44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.O_2和O_3C.CH_3CH_2OH和CH_3OCH_3D.CH_4和C_2H_645、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第IA族元素都是金属元素C.主族元素的族序数等于其最外层电子数D.稀有气体元素的最外层电子数都是846、将0.1mol/L的盐酸溶液10mL加水稀释至100mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.0.001mol/L47、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na_2CO_3B.Al(OH)_3C.Fe_2O_3D.CuO48、下列叙述中正确的是A.原子的最外层电子数不超过8个B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.质子数相同的微粒一定属于同种元素D.所有元素的原子的最外层电子数都等于其族序数49、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.氯化铵固体溶于水时，既有离子键的断裂又有共价键的形成50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO352、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H和D53、常温常压下，下列气体不能用浓硫酸干燥的是A.CO2B.H2C.NH3D.O254、下列物质溶于水时，会使溶液温度明显升高的是A.硝酸铵B.氯化钠C.浓硫酸D.蔗糖55、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-56、在化学反应A+B=C+D中，已知2gA与5gB恰好完全反应，生成3gC，则生成D的质量为A.2gB.3gC.4gD.7g57、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CO258、下列操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.用向下排空气法收集O2D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中59、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不再移动D.化学平衡时各物质浓度相等60、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.乙醇61、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷62、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O63、下列关于元素周期表的叙述，正确的是：A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强64、下列关于化学键的叙述，正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键65、将0.1mol钠和0.1mol铝同时投入足量水中，充分反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为：A.2.24LB.4.48LC.6.72LD.8.96L66、下列关于有机化合物的叙述，正确的是：A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.乙醇和乙酸都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物67、某元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式为：A.H2m-nRB.H2m+nRC.HRn-2mD.RH8-2m+n68、下列实验操作或结论正确的是：A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用稀硫酸清洗试管内壁附着的铜C.用分液漏斗分离苯和水的混合物D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl，观察KCl焰色需透过蓝色钴玻璃69、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中70、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.倾倒液体时标签朝向手心C.给试管加热时试管口向上倾斜45度D.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放药品71、下列粒子中，带正电的是A.电子B.质子C.中子D.原子核外电子72、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮73、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水74、下列气体中，可用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫75、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O₂→FeO₂B.2H₂+O₂→2H₂OC.H₂O→H₂+O₂D.C+O₂→CO₂↑76、下列有关原子的说法正确的是A.原子不可再分B.原子是化学变化中的最小粒子C.原子不带电所以原子中没有带电粒子D.原子的质量主要集中在核外电子上77、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶质只能是固体D.溶液各部分的性质相同78、下列物质中，属于电解质的是？A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精79、下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是？A.升高温度一定能加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂一定能改变平衡转化率D.增大反应物浓度一定能加快正反应速率80、下列各组物质中，互为同分异构体的是？A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.H₂O和D₂O81、下列关于化学键的说法正确的是？A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只含共价键82、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是？A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜83、下列关于有机化合物的说法正确的是？A.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应84、下列实验操作正确的是？A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时将试管口远离面部轻轻扇动D.用托盘天平称量氢氧化钠固体时直接放在纸上85、下列关于化学平衡移动的说法正确的是？A.增大压强平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度平衡一定向吸热反应方向移动C.使用催化剂平衡向正反应方向移动D.增加反应物浓度平衡常数一定增大86、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Ne和Mg2+B.O2-和FC.Na+和NH4+D.H2O和NH387、下列变化中，属于物理变化的是A.煤的干馏B.石油的分馏C.油脂的皂化D.蛋白质的变性88、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.稀有气体分子中存在共价键89、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g90、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.Ba(OH)2D.H2SO491、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与盐酸反应D.NH3与HCl反应92、将等物质的量的Na和Al投入足量水中，充分反应后生成氢气的物质的量之比为A.1:3B.3:1C.1:1D.2:393、某溶液的pH=13，则该溶液中c(H+)为A.1×10^-13mol/LB.1×10^-1mol/LC.1×10^-7mol/LD.13mol/L94、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O95、关于原电池和电解池的判断，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中负极发生氧化反应D.电解池中阳极发生还原反应96、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.天然气97、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O98、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.SiO2D.CuO99、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.同主族元素从上到下金属性逐渐增强D.第ⅠA族元素都是金属元素100、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaOHC.向水中加入少量NaClD.向水中加入少量NH4Cl

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】Na+质子数为11，电子数为10，不相等；O2-质子数为8，电子数为10，不相等；NH4+质子数为11，电子数为10，不相等；H2O质子数为10，电子数也为10，相等。中性分子中质子数等于电子数。因此选D。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化；D为中和反应，无化合价变化。因此选C。3.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键；H2O只含共价键；CO2只含共价键。因此NaOH既含离子键又含共价键。选B。4.【参考答案】B【解析】原子序数为17的元素是氯元素，核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，位于第三周期，最外层有7个电子，位于第ⅦA族。因此氯位于第三周期第ⅦA族。选B。5.【参考答案】B【解析】氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，5.85g氯化钠的物质的量为5.85÷58.5=0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1÷0.5=0.2mol/L。因此选B。6.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体如NH3；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体如HCl、SO2。O2既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，可用两者干燥。因此选C。7.【参考答案】C【解析】降低温度、减小反应物浓度、减小压强都会使化学反应速率减小。使用催化剂可以降低反应的活化能，增大化学反应速率。因此选C。8.【参考答案】C【解析】甲烷、乙烷为饱和烃，不能发生加成反应；乙醇不含不饱和键，不能发生加成反应。乙烯含有碳碳双键，能与氢气、卤素等发生加成反应。因此选C。9.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。盐酸呈酸性，不变红；硫酸铜溶液因铜离子水解呈弱酸性，不变红；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红；氯化钠溶液呈中性，不变红。因此选C。10.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融态均不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液或熔融态能导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，故二氧化碳是非电解质。因此选C。11.【参考答案】A【解析】Na原子有11个质子和11个电子，Na+离子有11个质子和10个电子，两者质子数相同而电子数不同。O2-与S2-质子数分别为8和16；H2O与H3O+质子数均为10，电子数也均为10；CO与N2质子数均为14，电子数均为14。因此选A。12.【参考答案】B【解析】A项应为18O（质量数=质子数+中子数=8+10=18）；B项氯离子质子数为17，核外电子排布为2、8、8，正确；C项乙烯结构简式应写为CH2=CH2，双键不能省略；D项氮气电子式应为:N⋮⋮N:，两侧未标出孤对电子。因此选B。13.【参考答案】C【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa，此时气体体积与物质的量成正比。因此选C。14.【参考答案】B【解析】第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，故A错误；过渡元素位于第3～12族，全部为金属元素，B正确；周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），C表述正确但通常说“7个周期、16列”更准确；氦最外层电子数为2却位于0族，D错误。本题B最符合题意。15.【参考答案】C【解析】离子反应不一定生成沉淀，也可能生成气体或弱电解质，A错误；离子反应是指有离子参加或生成的反应，B表述不完整；复分解反应发生的条件正是生成沉淀、气体或弱电解质，C正确；导电性强弱取决于离子浓度和离子所带电荷数，与电解质强弱无必然联系，D错误。因此选C。16.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。CO2、N2、O2均无此性质。这是SO2的特征反应，常用于鉴别SO2气体。因此选B。17.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失电子发生氧化反应，C正确；电极可由非金属（如石墨）充当，D错误。因此选C。18.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；12C和13C是同位素；O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是同一物质的不同同位素组成形式。因此选B。19.【参考答案】B【解析】钠的密度小于水且熔点低，投入CuSO4溶液中先与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，观察到钠熔化小球、游动、产生气泡；生成的NaOH再与CuSO4反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，产生蓝色沉淀。钠不能置换出铜。因此选B。20.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项是复分解反应，无化合价变化；B项是分解反应，无化合价变化；C项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项是中和反应，无化合价变化。22.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量最小的气体物质的量最大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，因此H2物质的量最大，体积最大。23.【参考答案】C【解析】离子不能大量共存的条件是生成沉淀、气体或弱电解质。A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀；C项四种离子之间不发生反应，能大量共存。24.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，又能与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与NaOH反应；CuSO4能与NaOH反应但不与盐酸反应。25.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池的正极得电子发生还原反应，B错误；原电池的负极失电子发生氧化反应，C正确；电子从负极经导线流向正极，D错误。26.【参考答案】C【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O是只含共价键的共价化合物；NaOH是既含离子键（Na+与OH-之间）又含共价键（O-H之间）的离子化合物；Cl2是只含共价键的单质。27.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。28.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A项同周期，半径依次减小；B项O、S同主族，S半径大于O，但Cl与S同周期，Cl半径小于S；C项同主族，半径依次增大；D项同周期，半径依次减小。29.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项应左物右码；C项试管口不能对着人，防止液体飞溅伤人；D项浓硫酸密度比水大且溶于水放热，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌散热。30.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，溶于水导电是因为生成了碳酸，所以二氧化碳是非电解质。31.【参考答案】C【解析】H2O分子中质子数为10，电子数也为10；H3O+中质子数为11，电子数为10。两微粒质子数不同，不符合题意。O2-和F-的质子数分别为8和9，不相同。Na和Na+质子数相同（均为11），但电子数不同（Na为11，Na+为10），符合题意。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项是中和反应，无化合价变化；D项是化合反应，也无化合价变化。C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。33.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则，A错误；蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸气温度，B错误；过滤时应用玻璃棒引流，防止液体溅出，C正确；禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，以免引起火灾，D错误。34.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，不同元素原子的质子数不同，A正确；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，B错误；最外层电子数不影响质子数，C错误；原子的质量主要集中在原子核上，由质子和中子决定，D错误。35.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题求的是物质的量而非质量。36.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与NaOH反应；CuSO4与盐酸不反应。37.【参考答案】B【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中既含离子键又含共价键，A错误；共价化合物中一定不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误。氯化钠中只含离子键，D错误。B选项正确。38.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素，其族序数为ⅦA，属于卤族元素。第ⅠA族最外层有1个电子，第ⅡA族最外层有2个电子，第0族最外层一般为8个电子（氦为2个）。39.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。40.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；食盐水是混合物，不属于电解质范畴；氯化钠在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；乙醇在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。因此选C。41.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗常数（N_A）是一个物理常数，其值约为6.02×10^23mol^-1，单位为mol^-1，选项A正确；选项B描述的是摩尔的定义，而非阿伏加德罗常数本身；选项C错误，阿伏加德罗常数有单位mol^-1；选项D错误，阿伏加德罗常数是一个数值常数，不能用天平称量。故选A。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为分解反应，各元素化合价未变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。故选C。43.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量；B项错误，浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅；C项正确，过滤时玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁可防止滤液飞溅；D项错误，pH试纸润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确。故选C。44.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项¹²C和¹³C是同位素；B项O_2和O_3是同素异形体；D项CH_4和C_2H_6是同系物。C项CH_3CH_2OH（乙醇）和CH_3OCH_3（二甲醚）分子式均为C_2H_6O，但结构不同，互为同分异构体。故选C。45.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），选项A正确；第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，选项B错误；主族元素的族序数等于其最外层电子数，选项C正确；稀有气体中氦的最外层电子数为2，其余为8，选项D错误。故选C。46.【参考答案】A【解析】根据稀释定律：c_1V_1=c_2V_2。稀释前溶质的物质的量为0.1mol/L×0.01L=0.001mol。稀释后溶液体积为0.1L，则稀释后浓度c_2=0.001mol/0.1L=0.01mol/L。或者直接用稀释倍数计算：溶液稀释10倍，浓度变为原来的十分之一，即0.1mol/L÷10=0.01mol/L。故选A。47.【参考答案】B【解析】Al(OH)_3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应方程式分别为：Al(OH)_3+3HCl=AlCl_3+3H_2O，Al(OH)_3+NaOH=NaAlO_2+2H_2O。Na_2CO_3只能与盐酸反应；Fe_2O_3和CuO为碱性氧化物，只能与酸反应，不与碱反应。故选B。48.【参考答案】A【解析】A项正确，根据核外电子排布规律，原子最外层电子数最多为8个（第一层为最外层时最多2个）。B项错误，氢原子最外层只有1个电子但属于非金属元素。C项错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H_2O质子数均为10但不是同种元素。D项错误，副族元素的最外层电子数不一定等于族序数。故选A。49.【参考答案】D【解析】A项错误，NH_4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，CO_2含有极性键但为直线形对称结构，是非极性分子；D项正确，NH_4Cl溶于水时，NH_4^+与Cl^-之间的离子键断裂，同时NH_4^+中的配位键（一种特殊的共价键）参与溶剂化过程。故选D。50.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出离子导电，属于电解质。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C选项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；其余三个反应均无化合价变化，属于非氧化还原反应。52.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同；A项是同位素；B项是同素异形体；D项是同位素。53.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和吸水性，能干燥中性或酸性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥；CO2、H2、O2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。54.【参考答案】C【解析】浓硫酸溶于水放出大量热，使溶液温度明显升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠和蔗糖溶于水温度变化不明显。55.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-生成水；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；只有C项四种离子间不发生反应，可大量共存。56.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。2g+5g=3g+m(D)，解得m(D)=4g。57.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水；Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2和CO2是酸性氧化物，只与碱反应。58.【参考答案】B【解析】A项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；C项O2密度比空气大，应用向上排空气法；D项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；B项操作正确。59.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等；平衡受温度、浓度、压强等因素影响可以发生移动；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。60.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。乙醇是非电解质，在水中不发生电离。因此选B。61.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素的原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是不同的化合物。正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此选B。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项C中，锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。选项A是复分解反应，各元素化合价不变。选项B是分解反应，无化合价变化。选项D是中和反应，无化合价变化。因此选C。63.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期（第1至第7周期）和18个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），选项A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，选项B错误。同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，选项C错误。同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，选项D错误。因此选A。64.【参考答案】D【解析】氯化铵由铵根离子和氯离子构成，含有离子键；铵根离子内部氮原子与氢原子之间含有共价键，因此氯化铵中既含离子键又含共价键，选项D正确。离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠中含O—H共价键，选项A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，选项B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氯化铵，选项C错误。因此选D。65.【参考答案】C【解析】钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1mol钠生成0.05mol氢气和0.1mol氢氧化钠。生成的氢氧化钠再与铝反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.1mol铝与0.1mol氢氧化钠恰好完全反应，生成0.15mol氢气。氢气总物质的量为0.05mol+0.15mol=0.2mol，标准状况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。因此选B。66.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，不是加成反应，选项A错误。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，选项B正确。乙醇能被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，使溶液褪色，选项C错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，选项D错误。因此选B。67.【参考答案】D【解析】R的最高价氧化物对应水化物HnROm中，R的化合价为(2m-n)。根据最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，R的最低负价为(2m-n)-8=(2m-n-8)。气态氢化物中R显负价，氢显+1价，因此氢化物化学式为HR^(8+2m-n)，即RH^(8-2m+n)。因此选D。68.【参考答案】D【解析】新制氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其pH，选项A错误。铜不与稀硫酸反应，应用稀硝酸清洗，选项B错误。苯和水互不相溶，可用分液漏斗分离，选项C正确。钾的焰色反应需透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰，选项D正确。本题选C和D，但单选题应选最符合的D。因此选D。69.【参考答案】B【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。托盘天平称量时应左盘放药品右盘放砝码，符合操作规范。给试管中的液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。故正确答案为B。70.【参考答案】B【解析】倾倒液体时标签朝向手心可防止残留液腐蚀标签；用嘴吹灭酒精灯易引起火灾，应用灯帽盖灭；给试管加热液体时试管口应略向上倾斜约45度，但选项描述不完整且需注意液体量不超过试管容积三分之一；托盘天平称量应左物右码。故选B。71.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电。原子整体呈电中性是因为质子数等于电子数。原子核也带正电，但选项中明确问的是基本粒子，质子是带正电的基本粒子。72.【参考答案】C【解析】元素可分为金属元素和非金属元素。金属元素名称一般带"钅"旁（汞除外），如钠、铁、铜等；非金属元素名称一般带"气石氵"旁。氧、碳、氮均为非金属元素，钠带"钅"旁属于金属元素。记忆技巧：看元素名称的偏旁部首可初步判断。73.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，酚酞不变色；氯化钠溶液呈中性，酚酞不变色；蒸馏水呈中性，酚酞不变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。这是酸碱指示剂的典型性质，酚酞遇碱变红是重要考点。74.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氧气不易溶于水，可用排水法收集；氨气极易溶于水，不能用排水法；氯化氢极易溶于水；二氧化硫易溶于水且与水反应。选择收集方法时需考虑气体的溶解性和是否与水的反应性。75.【参考答案】B【解析】化学方程式书写需遵循质量守恒定律并标注反应条件和气体沉淀符号。A项产物应为Fe₃O₄且未配平；B项正确，条件点燃已注明；C项未配平且缺少条件；D项反应物有气体时生成物气体不标箭头。配平和符号使用是化学方程式书写的基本要求。76.【参考答案】B【解析】原子在化学变化中可以再分为原子核和核外电子，但在化学变化中原子本身不变，所以原子是化学变化中的最小粒子；原子由带正电的质子和带负电的电子构成，原子整体不带电但内部有带电粒子；原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量极小。理解原子的构成和性质是化学基础。77.【参考答案】D【解析】溶液具有均一性和稳定性，各部分性质相同；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物不是溶液；溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质是液体。溶液的特征是均一、稳定的混合物。78.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水中不电离，属于非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。79.【参考答案】D【解析】A项，升高温度通常加快反应速率，但若涉及酶等生物催化剂可能失活则不一定；B项，增大压强只对有气体参与的反应有效；C项，催化剂只改变速率不影响平衡转化率。D项正确，增大反应物浓度增加单位体积内活化分子数，正反应速率加快。80.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。A项是同位素；C项是同素异形体；D项重水与普通水是不同化合物但分子式写法不同。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。81.【参考答案】C【解析】A项错误，离子化合物中可含共价键如NaOH；B项错误，共价化合物中只含共价键不含离子键；D项错误，分子晶体中可能有分子间作用力而未必含共价键如稀有气体。C项正确，金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在金属键。82.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀盐酸反应。因此反应后铁粉溶解，铜粉剩余成为滤渣。氯化亚铁和氯化铜均为可溶性盐存在于滤液中。83.【参考答案】D【解析】A项错误，乙烷不能使酸性高锰酸钾褪色；B项错误，乙酸含羧基可与钠反应，乙醇含羟基也可与钠反应，此项实际正确需辨析；C项错误，淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同不是同分异构体；D项正确，油脂碱性水解生成高级脂肪酸盐和甘油称为皂化反应。84.【参考答案】C【解析】A项错误，应用火柴点燃酒精灯防止火灾；B项错误，浓硫酸密度大于水且溶解放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D项错误，氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性应放在玻璃器皿中称量。C项正确，闻气体时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。85.【参考答案】B【解析】A项错误，对于无气体参与的反应或反应前后气体体积不变的反应增大压强不影响平衡；C项错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率不使平衡移动；D项错误，平衡常数只与温度有关。B项正确，升高温度有利于吸热反应，平衡向吸热方向移动。86.【参考答案】C【解析】Na+的核外有10个电子，NH4+中N有7个电子、H有1个电子×4=4个电子，但带1个正电荷失去1个电子，所以NH4+的电子总数为7+4-1=10，两者