2026年连云港师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年连云港师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.自来水C.液氯D.食盐水2、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅3、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.2Na+Cl2=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl4、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体一定带电荷B.胶体不能透过滤纸C.胶体具有丁达尔效应D.胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应5、将等物质的量的Na和Al投入足量的水中，充分反应后得到100mL溶液，则溶液中NaAlO2的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L6、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.MgOC.Al(OH)3D.CuO7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO2中含有的氧原子数为NAB.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1L1mol/LNaCl溶液中含Na+数为NAD.46gNO2和N2O4混合气体中含氮原子数为3NA8、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Na+、K+、NO3-、OH-C.Ag+、Na+、Cl-、NO3-D.Ca2+、H+、CO32-、Cl-9、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.石油的分馏和煤的气化都是化学变化D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖10、关于化学能与热能、电能相互转化的说法错误的是A.化学电池是将化学能转化为电能的装置B.中和反应是放热反应C.断开化学键需要吸收能量D.化学反应不一定都伴随着能量的变化11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石12、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.粮食酿酒D.玻璃破碎13、下列溶液中，溶质为气体的是A.碘酒B.生理盐水C.稀盐酸D.蔗糖水14、在氧化还原反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，氧化剂是A.FeB.CuSO₄C.FeSO₄D.Cu15、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳16、某溶液pH值为3，该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断17、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.加热试管中的液体时，试管口对着自己C.用胶头滴管滴加液体时，滴管伸入试管内D.闻气体气味时，用手轻轻扇动气体18、下列物质中，含离子键的是A.HClB.NaClC.CO₂D.H₂O19、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L20、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石与石墨B.¹²C与¹³CC.正丁烷与异丁烷D.O₂与O₃21、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠保存在水中B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠的密度比水大D.钠能与冷水剧烈反应22、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na与Na⁺B.O²⁻与F⁻C.H与H⁺D.Mg与Mg²⁺23、实验室制取二氧化碳时，常用的药品是A.大理石与稀硫酸B.碳酸钠与稀盐酸C.大理石与稀盐酸D.石灰石与浓盐酸24、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.甲烷与氯气在光照下反应C.乙醇燃烧D.铝与稀硫酸反应25、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子化合物26、下列各组微粒中，具有相同电子数的一组是A.Na与Na+B.O2-与F-C.CO2与N2D.Mg与Mg2+27、下列说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.所有金属氧化物都是碱性氧化物D.水在常温下呈液态是因为分子间存在氢键28、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl29、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅥA族B.第6周期C.第ⅥB族D.第2周期30、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.增大压强一定使平衡移动31、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.Al(OB.3C.Na2CO3D.CuOE.Fe(O32、下列物质溶于水后，所得溶液的pH大于7的是A.NaClB.CH3COOHC.Na2CO3D.NH4Cl33、下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子B.1mol任何物质的质量等于其相对分子质量C.标准状况下，1mol任何物质所占体积都约为22.4LD.阿伏伽德罗常数约为6.02×10^23mol^-134、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体35、下列各组物质中，互为同系物的是A.12C与13CB.CH4与C2H6C.O2与O3D.正丁烷与异丁烷36、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷37、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.硫酸溶液D.熔融氢氧化钠38、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，还原剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl239、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol40、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.纯水41、实验室制取氢气，最好选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.镁条和浓盐酸42、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响43、下列有机物中，能发生酯化反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.乙烯44、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.氯化亚铁溶液45、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用胶头滴管滴加液体时，滴管悬空垂直于容器上方46、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳47、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属键只存在于金属单质中D.化学键只存在于分子之间48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO349、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷50、0.5molNa2SO4中含有Na+的数目为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.204×1024D.0.5×6.02×102351、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO52、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.零族元素原子的最外层电子数都是8D.第二周期元素最高正价都等于族序数53、下列装置或操作能达到实验目的的是A.用图1装置分离乙醇和水B.用图2装置制备氢氧化亚铁C.用图3装置验证碳酸钠的热稳定性D.用图4装置闻气体气味54、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂一定能增大平衡转化率D.增加反应物浓度一定能加快反应速率55、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO56、下列物质中，属于非电解质的是A.乙醇B.氯化钠C.铜D.醋酸57、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大58、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨59、在标准状况下，11.2L某气体的质量为16g，该气体可能是A.O2B.N2C.CO2D.CH460、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-61、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭62、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.FeD.Cu63、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.相同温度下，pH相同的盐酸和醋酸，其物质的量浓度相同C.常温下，pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH变为4D.常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl65、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：H[∶O∶]2-HB.钠原子的结构示意图：C.CO2的比例模型：D.硫离子的结构示意图：66、某学生欲用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列操作正确的是A.将pH试纸放入待测液中，与标准比色卡比较B.用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较C.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液测定D.将pH试纸投入待测液中，片刻后取出与标准比色卡比较67、下列各组物质中，按照单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是A.铁、冰、空气B.氧气、金刚石、海水C.汞、食盐水、生石灰D.硫、干冰、煤68、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列数值一定增大的是A.c(H+)B.c(OH-)C.醋酸的电离平衡常数D.溶液的导电能力69、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝是地壳中含量最多的元素B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁C.钠保存在煤油中可防止被氧化D.氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，属于碱性氧化物70、某元素R的原子核外电子排布为2、8、18、7，下列关于R的说法正确的是A.R位于第四周期第ⅦA族B.R的最高正化合价为+7C.R的单质在常温下为气体D.R的氢化物化学式为HR71、在一定条件下，向容积为2L的密闭容器中加入0.4molN2和1.2molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，10min后达到平衡，测得NH3的物质的量为0.6mol。下列说法正确的是A.0~10min内，v(N2)=0.015mol/(L·min)B.平衡时，H2的转化率为50%C.平衡时，容器内气体的总物质的量为1.4molD.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小72、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C.含大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO42-D.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-73、关于化学反应速率和化学平衡，下列说法正确的是A.升高温度，反应速率加快，化学平衡一定发生移动B.使用催化剂，可以同等程度改变正逆反应速率，但不影响平衡移动C.对于气体反应，增大压强，反应速率一定加快，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度不再改变74、现有下列十种物质：①铜②蔗糖③CO2④稀硫酸⑤氢氧化钡⑥熔融KCl⑦NaHSO4⑧酒精⑨碳酸钙⑩氨水。下列分类正确的是A.属于电解质的是⑤⑥⑦⑨B.属于非电解质的是③④⑧C.属于混合物的是④⑦⑩D.⑥⑦在水溶液中的电离方程式相同75、将等体积、等浓度的盐酸和氨水混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是A.c(Cl-)=c(NH4+)B.c(Cl-)＞c(NH4+)C.c(H+)=c(OH-)D.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)76、下列实验方案能达到实验目的的是A.用点燃的方法除去CO2中混有的少量COB.用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4溶液C.用淀粉溶液检验碘化钾中是否混有碘单质D.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液77、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳78、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O79、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol80、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.金刚石和石墨D.H2O和D2O81、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铝B.氧化铜C.铁D.硅82、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.C83、下列化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.氯化钠的电子式：Na[Cl]C.水的化学式：H2O2D.铁离子的符号：Fe2+84、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2不再转化为NH3C.NH3的浓度不再变化D.N2、H2、NH3的浓度相等85、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氯化钠溶液D.0.1mol/L氢氧化钠溶液86、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.乙酸乙酯87、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精88、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.Cl-和ArC.O2-和Mg2+D.H2O和NH389、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl90、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO91、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol92、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H693、下列操作方法或仪器使用正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上C.用胶头滴管滴加液体时伸入试管内D.用分液漏斗分离油和水94、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-95、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅不溶于水，不与任何酸反应C.硅酸易溶于水D.石英的主要成分是硅酸盐96、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.盐酸97、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O98、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.3.36L99、某元素原子最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.硫酸钡固体

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，空气含有氮气、氧气等多种气体，自来水含有多种矿物质和消毒副产物，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物；液氯是液态的氯气，只含氯气一种物质，属于纯净物。2.【参考答案】A【解析】钠、镁、铝、硅均位于第三周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小顺序为钠>镁>铝>硅，钠的原子半径最大。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项B中钠元素化合价由0价变为+1价，氯元素化合价由0价变为-1价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余选项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。4.【参考答案】C【解析】胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系。胶粒不一定带电荷，整个胶体呈电中性；胶体能透过滤纸但不能透过半透膜；丁达尔效应是胶体特有的光学性质，可用于鉴别胶体和溶液；二者本质区别是分散质粒子直径不同。5.【参考答案】B【解析】设Na和Al的物质的量均为1mol。Na与水反应生成1molNaOH和0.5molH2，Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1molAl恰好消耗1molNaOH，生成1molNaAlO2，溶液体积为0.1L，故NaAlO2的物质的量浓度为1.0mol/L。6.【参考答案】C【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；Fe只能与盐酸反应，不与NaOH反应；MgO和CuO为碱性氧化物，只能与酸反应，不与碱反应。7.【参考答案】C【解析】1molO2中含有的氧原子数为2NA，A错误；标准状况下水不是气体，1molH2O的体积远小于22.4L，B错误；1L1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+，数目为NA，C正确；46gNO2中含氮原子1mol，46gN2O4中含氮原子1mol，混合气体中氮原子数介于1NA与2NA之间，D错误。8.【参考答案】B【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存；D中H+与CO32-反应生成CO2和水，不能大量共存；B中各离子间不反应，可以大量共存。9.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能，A错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷等产物，B正确；石油分馏是物理变化，煤的气化是化学变化，C错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉水解的最终产物才是葡萄糖，D错误。10.【参考答案】D【解析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸热、成键放热，二者能量一般不相等，因此化学反应总是伴随着能量变化，D项说法错误；A、B、C三项均是对化学能与热能、电能转化关系的正确描述。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物；蒸馏水只由水分子构成，属于纯净物。12.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，无新物质生成；铁丝弯曲只是形状改变，无新物质生成；玻璃破碎只是形状改变，无新物质生成；粮食酿酒过程中，淀粉转化为酒精等新物质，属于化学变化。13.【参考答案】C【解析】碘酒的溶质是碘（固体）；生理盐水的溶质是氯化钠（固体）；稀盐酸的溶质是氯化氢气体；蔗糖水的溶质是蔗糖（固体）。因此溶质为气体的是稀盐酸。14.【参考答案】B【解析】氧化剂是在反应中得到电子、化合价降低的物质。反应中铁元素化合价由0升高到+2价，失去电子作还原剂；铜元素化合价由+2降低到0价，得到电子，CuSO₄作氧化剂。15.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，是非电解质。16.【参考答案】A【解析】溶液的酸碱度用pH表示，pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。该溶液pH值为3，小于7，因此呈酸性。pH越小，酸性越强。17.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃酒精灯；B项试管口不能对着人，防止液体飞溅伤人；C项滴管不能伸入试管内，应悬空在试管口上方；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。18.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、CO₂、H₂O均由非金属元素组成，只含共价键；NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。19.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，称为气体摩尔体积。该数值是化学计算中的重要常数，需注意条件为标准状况且物质为气态。20.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。金刚石与石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；¹²C与¹³C质子数相同中子数不同，互为同位素；正丁烷与异丁烷分子式均为C₄H₁₀但结构不同，互为同分异构体；O₂与O₃互为同素异形体。21.【参考答案】D【解析】钠活泼易被氧化，应保存在煤油中，不能保存在水中；钠在空气中燃烧生成过氧化钠而非氧化钠；钠的密度比水小，会浮在水面上；钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，D正确。22.【参考答案】B【解析】O²⁻有10个电子，核外电子排布为2、8；F⁻也有10个电子，核外电子排布为2、8，两者电子层结构相同。Na有11个电子而Na⁺有10个电子；H有1个电子而H⁺无电子；Mg有12个电子而Mg²⁺有10个电子，均不相同。23.【参考答案】C【解析】大理石主要成分为碳酸钙，与稀盐酸反应速率适中，适合实验室制取二氧化碳。稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在大理石表面阻止反应继续；碳酸钠反应速率太快不易控制；浓盐酸具有挥发性，会使二氧化碳中混有氯化氢气体。24.【参考答案】B【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢；乙烯使溴水褪色是加成反应；乙醇燃烧是氧化反应；铝与稀硫酸反应是置换反应。25.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；共价化合物中只含共价键，不含离子键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物；非金属元素之间可以形成离子化合物，如NH₄Cl。26.【参考答案】C【解析】CO2分子含有6+8×2=22个电子，N2分子含有7×2=14个电子，此选项错误；Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，F-也有10个电子，此选项正确；Mg有12个电子，Mg2+有10个电子。本题正确答案为C，但经核查，选项B同样具有相同电子数（均为10），综合判断选择B更符合题意。27.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，C错误；水分子间存在氢键，使水的沸点升高，常温下呈液态，D正确。28.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中H+与OH-结合，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。故选C。29.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。最外层有6个电子，说明该元素位于第ⅥA族（氧族元素），而非第6周期或第ⅥB族。第ⅥB族是副族，其价电子排布不同。故选A。30.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；平衡时正逆反应速率相等，B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；只有当反应前后气体体积不等时，增大压强才会使平衡移动，D错误。故选B。31.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，A正确；Na2CO3只与酸反应，B错误；CuO是碱性氧化物只与酸反应，C错误；Fe(OH)3只与酸反应，D错误。故选A。32.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH<7；Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性，pH>7；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性，pH<7。故选C。33.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下相同体积的气体含有相同数目的分子，A正确；1mol物质的质量以克为单位时数值上等于其相对分子质量，B表述不严谨；标准状况下1mol气体体积约为22.4L，不适用于固体和液体，C错误；阿伏伽德罗常数约为6.02×10^23，单位为mol^-1，D表述有误。故选A。34.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体，D错误。故选B。35.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物。12C与13C是同位素，A错误；CH4与C2H6均为烷烃，结构相似且相差一个CH2，互为同系物，B正确；O2与O3是同素异形体，C错误；正丁烷与异丁烷互为同分异构体，D错误。故选B。36.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项O2和O3是同素异形体；C项H2O和D2O是化合物；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。37.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体虽为电解质但不导电；硫酸溶液是混合物，不是电解质；熔融氢氧化钠是化合物且能电离出离子导电，符合题意。38.【参考答案】B【解析】还原剂在反应中失去电子，化合价升高。Cu的化合价由0价升高到+2价，被氧化，作还原剂。FeCl3中Fe由+3价降为+2价，作氧化剂。FeCl2和CuCl2均为生成物。39.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题仅求物质的量，直接利用气体体积与摩尔体积的关系即可得出结果。40.【参考答案】A【解析】pH值越小，酸性越强。0.1mol/LHCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；0.1mol/LNaOH为强碱，pH=13；NaCl为中性盐，纯水也为中性，二者pH均约为7。故HCl溶液pH最小。41.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，便于收集，是实验室制氢气的常用方法。铁与浓硫酸常温下发生钝化；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；镁与浓盐酸反应过于剧烈，不易控制。42.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。温度改变会破坏平衡，使平衡发生移动。故只有B项正确。43.【参考答案】B【解析】酯化反应是醇与羧酸在浓硫酸催化下生成酯和水的反应。乙醇含羟基，可与羧酸发生酯化反应。甲烷为烷烃，性质稳定；乙酸乙酯是酯类，不能发生酯化反应；乙烯含碳碳双键，可发生加成反应，但不发生酯化反应。44.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁溶解，析出64份质量的铜，溶液质量减轻。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加；与氯化钠、氯化亚铁溶液不反应。45.【参考答案】D【解析】A项容易引发火灾，应用火柴点燃；B项液体沸腾时可能喷出伤人，试管口不能对着人；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，否则会引起液体飞溅；D项操作正确，滴管应垂直悬空，不能伸入容器内。46.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水中或熔融状态下能电离出离子而导电，是电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中不能电离出离子，是非电解质。注意电解质必须是化合物。47.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可以存在于非金属元素之间，也可以存在于不同种元素之间（如NaOH中的O—H键），B错误；金属键存在于金属单质及合金中，C错误；化学键存在于相邻原子之间，D错误。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均无变化；B是中和反应，化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D是复分解反应，化合价不变。49.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。50.【参考答案】B【解析】Na2SO4由2个Na+和1个SO42-构成，0.5molNa2SO4中含Na+为0.5×2=1mol，所含粒子数为1×6.02×1023=6.02×1023，故选B。注意阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023mol-1。51.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O；Fe2O3、CuO是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与NaOH溶液反应。52.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素，都是金属元素，B正确；零族中He最外层电子数为2，C错误；第二周期中F无正价，O无最高正价等于族序数，D错误。53.【参考答案】D【解析】乙醇和水互溶，不能用分液法分离，A错误；制备氢氧化亚铁应隔绝空气，B装置导管未插入液面下，C装置应将碳酸氢钠放入小试管验证热稳定性；闻气体气味应用手轻轻扇动，D正确。54.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，反应速率一定加快，A正确；对于无气体参与的反应，增大压强对速率影响极小，B错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡转化率，C错误；固体或纯液体浓度视为常数，增加其用量不影响速率，D错误。55.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；碳酸钙难溶，应写化学式，B错误；氢氧化钡与硫酸反应还有水生成，C错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式正确，D正确。56.【参考答案】A【解析】非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物。乙醇在水中以分子形式存在，不电离，属于非电解质；氯化钠是离子化合物，水溶液和熔融状态均导电，属于电解质；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质。57.【参考答案】B【解析】增大压强，只有当反应前后气体分子数不等时，平衡才会发生移动；升高温度，平衡向吸热方向移动，这是正确的；加入催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动；平衡常数只与温度有关，与浓度无关。58.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；金刚石和石墨也是同素异形体。59.【参考答案】D【解析】标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，则该气体的摩尔质量为16g÷0.5mol=32g/mol，因此该气体可能是O2。但选项中O2的摩尔质量为32g/mol，符合题意。60.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+；氢氧化钡与硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀外，还有水生成；碳酸钙是难溶物，在离子方程式中应保留化学式；氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式。61.【参考答案】C【解析】托盘天平称量应遵循"左物右码"原则；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。62.【参考答案】B【解析】铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，表现出两性。镁、铁、铜均只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应。63.【参考答案】D【解析】溶液导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，与电解质强弱无直接关系；pH相同时，由于醋酸是弱酸部分电离，其物质的量浓度大于盐酸；醋酸稀释时电离平衡正向移动，稀释10倍后pH变化小于1；NaOH是强碱，完全电离，c(OH-)等于NaOH浓度。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价从0升高到+2，氢元素化合价从+1降低到0，属于氧化还原反应；其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。65.【参考答案】B【解析】水的电子式应为H[∶O∶]H，氧原子周围应有8个电子；CO2是直线形分子，比例模型应体现这一结构；硫离子核外应有18个电子，最外层为8个电子。钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。66.【参考答案】B【解析】测定溶液pH时，不能将pH试纸直接放入待测液中，以免污染试剂；也不能先将pH试纸润湿，否则相当于稀释了待测液，会导致测量误差。正确操作是用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡比较读数。67.【参考答案】D【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物是由多种物质组成的。铁是单质，冰是化合物，空气是混合物，但顺序不符；氧气是单质，金刚石是单质，海水是混合物；汞是单质，食盐水是混合物，生石灰是化合物；硫是单质，干冰是化合物，煤是混合物，顺序正确。68.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，但溶液体积增大的程度大于氢离子物质的量增加的程度，因此c(H+)减小；根据Kw=c(H+)·c(OH-)，温度不变Kw不变，c(H+)减小则c(OH-)增大；电离平衡常数只与温度有关，温度不变则K不变；稀释后离子浓度减小，导电能力减弱。69.【参考答案】CD【解析】地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁；钠化学性质活泼，易被空气中的氧气氧化，保存在煤油中可以隔绝空气；氧化铁与盐酸反应只生成盐和水，符合碱性氧化物的定义。70.【参考答案】ABD【解析】该元素原子有4个电子层，最外层有7个电子，位于第四周期第ⅦA族；第ⅦA族元素最高正化合价为+7；溴单质在常温下为液体，不是气体；第ⅦA族元素氢化物通式为HR。注意本题为多选题，氯元素与溴元素性质相似但有差异。71.【参考答案】ABC【解析】生成0.6molNH3消耗0.3molH2，H2转化率为0.3÷1.2×100%=25%，B错误；消耗0.3molN2，v(N2)=0.3÷2÷10=0.015mol/(L·min)，A正确；平衡时n(N2)=0.1mol，n(H2)=0.9mol，n(NH3)=0.6mol，总物质的量为1.6mol，C错误；升高温度正逆反应速率均增大，D错误。72.【参考答案】B【解析】MnO4-呈紫红色，不符合"无色"条件；使酚酞变红的溶液呈碱性，四种离子间不发生反应，可以大量共存；Fe3+与SCN-反应生成血红色络合物，不能大量共存；加入铝粉产生氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性，NH4+在碱性条件下不能大量存在，且酸性条件下NO3-与铝反应不生成氢气。73.【参考答案】BD【解析】若反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，C错误；升高温度反应速率一定加快，但若ΔH=0，平衡不移动，A错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，B正确；化学平衡的本质是正逆反应速率相等，特征是各组分浓度保持不变，D正确。74.【参考答案】AC【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，⑤⑥⑦⑨符合；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，③符合，④是混合物；混合物包括④⑩，⑦是纯净物；⑥电离产生K+和Cl-，⑦电离产生Na+、H+和SO42-，电离方程式不同。75.【参考答案】D【解析】盐酸与氨水等物质的量混合生成NH4Cl，NH4+水解使溶液呈酸性，c(NH4+)＜c(Cl-)，c(H+)＞c(OH-)；根据电荷守恒，c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，D正确；A、B、C均错误，因为NH4+水解程度很小，但足以使离子浓度关系发生变化。76.【参考答案】D【解析】CO2中混有少量CO时，由于CO浓度低且CO2不支持燃烧，无法通过点燃除去CO；BaCl2与Na2CO3和Na2SO4均能生成白色沉淀，无法鉴别；淀粉遇碘单质变蓝，碘化钾中混有碘单质可用淀粉检验，但表述顺序颠倒；胶体具有丁达尔效应，溶液没有，可用丁达尔效应鉴别。77.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。78.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B选项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。C选项为分解反应，各元素化合价不变。D选项为中和反应，各元素化合价不变。79.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。氧气的物质的量为0.5mol，其质量为0.5mol×32g/mol=16g。此计算适用于任何气体在标准状况下的物质的量求解。80.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是化合物，不是同位素关系。81.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。氧化铜是碱性氧化物，只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。铁能与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应。硅能与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应。82.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A选项中Li、Na、K位于第ⅠA族，原子半径依次增大。B选项中Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小。C选项中F、Cl、Br位于第ⅦA族，原子半径依次增大，但题目要求选择正确的选项，A更为典型。D选项中O、N、C位于第二周期，原子序数依次减小，原子半径依次增大。83.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确。氯化钠是离子化合物，电子式应表示出钠离子和氯离子的电子式，B错误。水的化学式为H2O，H2O2是过氧化氢，C错误。Fe2+是亚铁离子，铁离子应为Fe3+，D错误。84.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，反应并未停止，A错误。平衡时正逆反应速率相等，N2、H2仍在转化为NH3，B错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C正确，D错误。化学平衡的本质特