2026年郑州工业应用技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年郑州工业应用技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和H2O2D.正丁烷和异丁烷3、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2CO3溶液4、下列有机化合物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.乙醛5、化学反应A+B→C在恒温恒容条件下进行，下列措施一定能加快反应速率的是A.减小A的浓度B.升高温度C.降低压强D.加入催化剂6、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.O27、已知某元素的原子序数为17，则该元素在周期表中的位置是A.第三周期ⅦA族B.第三周期ⅥA族C.第二周期ⅦA族D.第四周期ⅠA族8、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔9、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物、石灰水B.食醋、加碘食盐C.氧气、蒸馏水D.自来水、液氧10、下列变化过程中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.粮食酿酒C.玻璃破碎D.干冰升华11、下列关于元素周期表的叙述中，正确的是A.周期表中有七个横行，即七个周期B.同一主族元素原子最外层电子数相同，化学性质完全相同C.第IA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为812、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是A.Na和O2B.NaOH溶液和CO2C.Na2O2和CO2D.C和O213、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2OC.氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3++3OH-═Al(OH)3↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag14、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.红磷和白磷15、下列有关化学键的说法中，正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物D.非金属元素之间只能形成共价键16、等物质的量的下列物质分别与足量稀盐酸反应，产生气体体积最多的是A.NaB.Na2OC.Na2CO3D.NaHCO317、实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是A.将NaOH固体放在滤纸上称量B.将溶解后的NaOH溶液立即转移至容量瓶C.定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏高D.摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线18、在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列叙述中能说明反应已达到平衡状态的是A.容器内压强不再发生变化B.容器内19、下列实验操作或结论正确的是A.用pH试纸测定氯水的pH值为2B.用分液漏斗分离苯和水的混合物C.配制稀硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中并搅拌D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl时，可直接观察火焰颜色判断20、下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于纯净物的是：A.空气铁锈B.食盐水蒸馏水C.液氧稀硫酸D.冰水混合物干冰21、下列反应中，属于氧化还原反应且水只作氧化剂的是：A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.SO₃+H₂O=H₂SO₄22、下列离子方程式书写正确的是：A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O23、下列有关化学用语的表示正确的是：A.CO₂的比例模型：氧原子半径大于碳原子B.Na⁺的结构示意图：核外有11个电子C.次氯酸的电子式：D.Cl:E.质量数为37的氯原子：³⁷₁₇Cl24、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.常温常压下，22.4L氯气中含有N_A个氯分子B.1molNa与足量氧气反应，转移电子数为N_AC.1L1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有CO₃²⁻数为N_AD.46gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有原子总数为3N_A25、下列说法正确的是：A.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B.第ⅠA族元素一定是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小D.元素周期表中金属与非金属的分界线附近可寻找催化剂材料26、下列实验操作或装置正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用蒸馏的方法分离沸点相差较大的液体混合物D.用pH试纸测定某溶液的pH时，先将试纸润湿27、已知反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是：A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可以增大该反应的平衡常数D.达到平衡后，增加N₂浓度，平衡向正反应方向移动28、下列有关有机化合物的说法正确的是：A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是取代反应C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键D.乙酸和乙醇都能与钠反应生成氢气，二者互为同分异构体29、常温下，关于0.1mol/L的CH₃COOH溶液，下列说法正确的是：A.溶液中c(H⁺)=0.1mol/LB.加水稀释后，溶液中c(OH⁻)减小C.加入少量CH₃COONa固体，溶液的pH减小D.升高温度，醋酸的电离程度增大30、下列有关化学基本概念的叙述正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素原子的化学性质和物理性质完全相同C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.能导电的物质一定是电解质31、下列化学用语表示正确的是A.氮气的电子式为B.氯离子的结构示意图为C.硫酸的电离方程式为H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻D.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃⁻32、下列反应中属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.Na₂O+H₂O=2NaOH33、标准状况下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂34、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.2.9gB.5.85gC.11.7gD.29g35、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻B.K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻36、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，都属于碱性氧化物C.可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液D.Na₂O₂可用作呼吸面具中氧气的来源37、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.配制溶液时，将固体直接倒入容量瓶中溶解38、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.v(N₂)正=v(N₂)逆B.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃C.N₂、H₂、NH₃的浓度相等D.混合气体的密度保持不变39、下列关于有机物的叙述正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O42、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷43、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol44、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.过渡元素都是非金属元素45、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.Cl246、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度一定能加快所有反应的速率B.增大压强一定能加快所有反应的速率C.使用催化剂一定能降低反应的活化能D.增大反应物浓度一定能使反应速率加快47、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-48、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.乙酸乙酯49、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中C.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一50、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+、Mg2+、Al3+、F-B.O2-、S2-、Cl-、K+C.Na+、K+、Cl-、Br-D.Li+、Na+、K+、Rb+51、下列物质中，属于电解质但在水溶液中不易导电的是A.硫酸钡B.氯化钠C.酒精D.金属铜52、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度有利于SO3的生成B.增大压强有利于SO3的生成C.使用催化剂可提高SO3的平衡产率D.降低压强有利于SO3的生成53、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.金刚石和石墨C.1H和2HD.O2和O354、某溶液的pH=3，则该溶液中c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L55、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙醛D.乙酸乙酯56、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.短周期元素共有18种C.元素周期表有7个周期和18个族D.过渡元素全部位于副族57、实验室配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需用托盘天平称取NaCl的质量为A.5.85gB.5.9gC.58.5gD.11.7g58、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下生成硝基苯C.乙醇催化氧化生成乙醛D.乙酸乙酯在酸性条件下水解59、将0.1mol某金属单质与足量稀盐酸反应，生成0.1molH2，则该金属可能是A.NaB.MgC.AlD.Fe60、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精61、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.加热试管中的液体时，试管口对着自己C.熄灭酒精灯时用嘴吹灭D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一62、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀64、下列说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.摩尔是七个基本物理量之一D.阿伏加德罗常数的近似值为6.02×10^23mol^-165、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中作为供氧剂C.碳酸钠俗称小苏打D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多66、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe3++H2↑B.氢氧化铜与盐酸反应：OH-+H+===H2OC.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓67、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.H和H+68、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时，正逆反应速率相等C.达到化学平衡时，反应物和生成物浓度相等D.加入催化剂可以使化学平衡发生移动69、下列有机物中，能够发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇70、下列粒子中，质子数与电子数相同的一组是A.H2B.NH3、Na+C.OH-、NH2-、F-D.Na+、Mg2+、Al3+E.CF.N2、O271、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O73、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol74、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.ClB.Na、Mg、AlC.Li、Na、KD.Cl、Br75、下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.Na2SO476、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.化学平衡时反应物和生成物浓度相等77、实验室制取氢气，常用的试剂是A.铜与稀硫酸B.锌与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.钠与水78、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O79、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.无法确定80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精81、下列各组微粒中，质子数相同、电子数不同的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.O²⁻和F⁻D.CH₄和H₂O82、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol83、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解CaO+CO₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl84、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠更稳定C.过氧化钠不属于氧化物D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多85、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si86、某溶液中滴加酚酞试液变红，则该溶液一定呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定87、下列化学用语正确的是A.钠离子结构示意图：核电荷数11，最外层8个电子B.水的电子式：C.HD.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻E.CO₂的结构式：O—C—O88、实验室制取氢气，最好选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.镁条和浓盐酸D.铜和稀硫酸89、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物90、已知钠的相对原子质量为23，氯的相对原子质量为35.5，则NaCl的摩尔质量为多少？A.23g/molB.35.5g/molC.58.5g/molD.82.5g/mol91、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl92、常温下，下列溶液的pH最小的是：A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液93、下列关于同位素的说法正确的是：A.同位素的质子数不同B.同位素的中子数相同C.同位素的化学性质几乎相同D.同位素的质量数相同94、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，压缩容器体积，下列说法正确的是：A.平衡不移动B.平衡向逆反应方向移动C.NO2的浓度减小D.混合气体颜色加深95、将10gNaOH固体溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.2mol/LD.2.0mol/L96、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1.0molD.2.0mol97、下列离子方程式书写正确的是：A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag98、下列各组元素中，原子半径从左到右逐渐减小的是：A.Na、Mg、AlB.NC.Li、Na、KD.Br、Cl99、下列物质中，属于有机物的是：A.CO2B.Na2CO3C.CH4D.H2CO3100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。选项A是中和反应，选项C是分解反应，选项D是复分解反应，这三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。2.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素的原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同一种元素形成的不同单质，属于同素异形体；H2O和H2O2是两种不同的化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。3.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。HCl溶于水形成盐酸，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。NaCl溶液呈中性，石蕊仍为紫色；NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝；Na2CO3溶液因水解呈碱性，也使石蕊变蓝。4.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。甲烷分子式为CH4，只含碳、氢两种元素，属于烃。乙醇分子式为C2H5OH，含碳、氢、氧三种元素；乙酸分子式为CH3COOH，含碳、氢、氧三种元素；乙醛分子式为CH3CHO，含碳、氢、氧三种元素。这三种物质均不属于烃。5.【参考答案】B【解析】升高温度能使反应物分子获得更多能量，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，化学反应速率一定加快。减小反应物浓度会降低反应速率；对于有气体参与的反应，降低压强会减慢反应速率；加入催化剂能加快反应速率，但若反应本身无催化剂适用条件则不一定。题目要求"一定"加快，故选升高温度。6.【参考答案】B【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子内部氢原子与氧原子之间存在共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl中只含离子键；H2O分子中只含共价键；O2分子中只含共价键。7.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素。其核外电子排布为2、8、7，有三个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，位于第ⅦA族。因此氯元素位于第三周期ⅦA族。8.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，这是正确的操作方法。A项容易引发火灾；B项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水的密度小会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解放出大量热会使水沸腾，造成酸液飞溅。9.【参考答案】A【解析】冰水共存物中只含水一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。食醋是醋酸的水溶液，属于混合物。氧气和蒸馏水均属于纯净物。自来水含有多种杂质，属于混合物，液氧是液态氧气，属于纯净物。10.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态改变，玻璃破碎只是形状改变，干冰升华是二氧化碳由固态变为气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。粮食酿酒过程中，淀粉经发酵转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化。11.【参考答案】A【解析】元素周期表有七个横行，对应七个周期，A正确。同一主族元素原子最外层电子数相同，但化学性质不完全相同，如锂和钠虽然都是碱金属，但活泼性有差异，B错误。第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误。稀有气体中氦原子最外层只有2个电子，D错误。12.【参考答案】C【解析】Na和O2在常温下生成氧化钠，点燃时生成过氧化钠，条件不同产物不同。NaOH与CO2反应时，CO2少量生成碳酸钠，过量生成碳酸氢钠。Na2O2与CO2反应只生成碳酸钠和氧气，无论条件如何产物种类不变。C与O2反应时，O2充足生成CO2，不足生成CO。13.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，离子方程式应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，A错误。碳酸钙是难溶物，应写化学式，B错误。氯化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，C错误。铜置换银的离子方程式书写正确。14.【参考答案】B【解析】12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素。正丁烷和异丁烷分子式相同（均为C4H10），但结构不同，互为同分异构体。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。红磷和白磷也是同素异形体。同分异构体必须是化合物且分子式相同。15.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。熔融状态能导电说明存在自由移动的离子，该化合物一定是离子化合物，C正确。非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，D错误。16.【参考答案】A【解析】Na与盐酸反应生成氢气：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2。Na2O与盐酸不生成气体。Na2CO3与盐酸反应生成CO2：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，1molNa2CO3生成1molCO2。NaHCO3与盐酸反应生成CO2：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，1molNaHCO3生成1molCO2。但选项中Na产生的是氢气，等物质的量时Na2CO3和NaHCO3产生的CO2相同且最多，故选C或D。重新审视，题目问的是气体体积最多，等物质的量时Na2CO3和NaHCO3均生成等量CO2。本题标准答案选C。17.【参考答案】C【解析】NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，A错误。NaOH溶解时放出大量热，应冷却至室温后再转移至容量瓶，B错误。定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，导致浓度偏高，C正确。摇匀后液面下降是正常的，不能再加水，否则浓度偏低，D错误。18.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不相等，压强不再变化说明各组分浓度不变，反应达到平衡，A正确。平衡时各物质浓度之比取决于起始量和转化率，不一定是化学计量数之比，B错误。v(A)=v(C)未指明正逆反应方向，无法判断是否平衡，C错误。单位时间生成nmolA和2nmolC均为逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，D错误。19.【参考答案】B【解析】氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法准确测定其pH值，A错误。苯和水互不相溶，可用分液漏斗分离，B正确。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，C错误。用焰色反应鉴别NaCl和KCl时，钾的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，排除钠的干扰，D错误。20.【参考答案】B【解析】空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；铁锈主要成分是氧化铁，但常含杂质，属于混合物，A错误。食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水是纯水，属于纯净物，B正确。液氧是液态氧气，属于纯净物；稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，C错误。冰水混合物只是水的不同状态，成分都是水，属于纯净物；干冰是固态二氧化碳，属于纯净物，D错误。21.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中Na元素化合价从0升高到+1，H元素化合价从+1降低到0，属于氧化还原反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，符合题意。B项中Cl₂既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，不符合题意。C项中F₂将水中的氧元素氧化，水作还原剂，不符合题意。D项中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不符合题意。22.【参考答案】D【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误。碳酸钙是难溶物，在离子方程式中应写化学式，正确的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，B错误。氢氧化钡与稀硫酸反应同时生成水和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，C错误。氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式正确，D正确。23.【参考答案】D【解析】氧原子半径小于碳原子，CO₂的比例模型中原子半径关系应体现这一点，A错误。Na⁺是钠原子失去最外层1个电子形成的，核外有10个电子，B错误。次氯酸中氧原子分别与氢原子和氯原子形成共价键，正确的电子式应体现这种结构，C错误。质量数为37的氯原子，其质子数为17，符号表示为³⁷₁₇Cl，D正确。24.【参考答案】B【解析】常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L氯气的物质的量小于1mol，分子数小于N_A，A错误。钠与氧气反应生成+1价的钠离子，1molNa失去1mol电子，转移电子数为N_A，B正确。碳酸根离子在水中会发生水解，溶液中CO₃²⁻数目小于N_A，C错误。NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，46g混合气体中NO₂的物质的量为1mol，原子总数为3N_A，D正确。25.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，非金属性逐渐减弱，A错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。同周期元素从左到右，核电荷数增大，对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，C正确。元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素常用作半导体材料，催化剂材料多在过渡元素中寻找，D错误。26.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸水性，不能放在滤纸上称量，应放在小烧杯或表面皿中称量，A错误。乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，B错误。蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点不同进行分离的方法，适用于分离沸点相差较大的液体混合物，C正确。用pH试纸测定溶液pH时，不能先润湿试纸，否则会使溶液稀释，导致测定结果不准确，D错误。27.【参考答案】D【解析】升高温度，正、逆反应速率都增大，只是增大的程度不同，A错误。该反应正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，B错误。催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，不能改变平衡常数，C错误。达到平衡后，增加反应物N₂的浓度，平衡向正反应方向移动，D正确。28.【参考答案】C【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，A错误。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误。苯分子中没有典型的碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能使其褪色，C正确。乙酸的分子式为C₂H₄O₂，乙醇的分子式为C₂H₆O，二者分子式不同，不互为同分异构体，D错误。29.【参考答案】D【解析】醋酸是弱酸，在水中部分电离，溶液中c(H⁺)小于0.1mol/L，A错误。加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但溶液体积增大占主导，c(H⁺)减小，水的离子积不变，c(OH⁻)增大，B错误。加入CH₃COONa固体，溶液中c(CH₃COO⁻)增大，抑制醋酸电离，c(H⁺)减小，pH增大，C错误。电离过程吸热，升高温度促进醋酸电离，电离程度增大，D正确。30.【参考答案】C【解析】A项错误，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如H₂O和Ne质子数均为10，但不属于同种元素。B项错误，同位素原子的核外电子排布相同，化学性质基本相同，但物理性质存在差异，如质量不同。C项正确，碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，且均由金属元素组成。D项错误，单质如铜能导电，但不是电解质，电解质必须是化合物。31.【参考答案】D【解析】A项错误，氮气分子中两个氮原子之间存在氮氮叁键，其电子式应为:N⋮⋮N:。B项错误，氯离子最外层电子数应为8，结构示意图中圆圈外第二层应为8个电子。C项错误，硫酸是强酸，完全电离，正确的电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻。D项正确，NaHCO₃是强电解质，在水溶液中电离出Na⁺和HCO₃⁻。32.【参考答案】C【解析】A项属于氧化还原反应，但Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，水中元素化合价未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂。B项属于氧化还原反应，Cl₂既是氧化剂又是还原剂，水未参与氧化还原。C项属于氧化还原反应，F₂将水中的氧元素氧化，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂。D项不属于氧化还原反应。33.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比。等质量时，气体的物质的量n=m/M，摩尔质量M越小，物质的量越大，体积越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol，H₂的摩尔质量最小，故体积最大。34.【参考答案】A【解析】所需NaCl的物质的量为n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，故所需质量为m=n×M=0.05mol×58.5g/mol=2.925g≈2.9g。选项A最接近计算结果。35.【参考答案】C【解析】A项中H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存。B项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄白色沉淀，不能大量共存。D项中Fe³⁺在水溶液中呈黄色，不符合无色透明的条件。C项中四种离子之间不发生复分解反应或氧化还原反应，可以大量共存。36.【参考答案】D【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂固体。B项错误，Na₂O₂与水反应除生成NaOH外还生成O₂，它属于过氧化物，不是碱性氧化物。C项错误，Na₂CO₃和NaHCO₃均能与澄清石灰水反应生成CaCO₃白色沉淀，无法鉴别。D项正确，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，过氧化钠能与CO₂反应生成氧气。37.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在滤纸上。B项错误，10mL量筒的精确度为0.1mL，不能量取8.50mL液体。D项错误，固体溶解时会放热或吸热，应在烧杯中溶解并恢复至室温后再转移至容量瓶。C项正确，分液操作可防止上下层液体再次混合。38.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率。A项中v(N₂)正=v(N₂)逆，表示N₂的消耗速率等于生成速率，说明反应达到平衡状态。B项描述的都是正反应方向的速率关系，不能说明达到平衡。C项错误，平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等。D项错误，反应在密闭容器中进行，气体总质量和总体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。39.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使溴水褪色；乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色。B项正确，乙醇含羟基，乙酸含羧基，二者都能与金属钠反应生成氢气。C项错误，淀粉和纤维素的分子式虽然都可表示为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，分子式不相同，不互为同分异构体。D项错误，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉和纤维素水解的最终产物才是葡萄糖。40.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能电离出离子而导电，是电解质；酒精和二氧化碳本身不能电离，水溶液中导电是因为与水反应生成了电解质，它们本身是非电解质。41.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项各元素化合价均未改变；D项各元素化合价均未改变。42.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项是化合物；D项是同分异构体。43.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，计算得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算适用于标准状况下的气态物质。44.【参考答案】B【解析】第IA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属，A错误；元素周期表有7个横行，每个横行是一个周期，B正确；稀有气体中氦原子最外层电子数为2，C错误；过渡元素全部是金属元素，D错误。45.【参考答案】B【解析】NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，其中氢氧根离子内部O—H键为共价键。NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O是只含共价键的共价化合物；Cl2是只含共价键的单质。46.【参考答案】C【解析】升高温度能加快反应速率，但如果是放热反应，升温会使平衡逆向移动，不过速率仍加快，A表述有误；有气体参加的反应，增大压强才加快反应速率，B错误；催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率，C正确；增大固体或纯液体的浓度对反应速率无影响，D错误。47.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；C项四种离子之间不反应，能大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存。48.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。乙醇含C、H、O三种元素；乙酸含C、H、O三种元素；苯只含C、H两种元素，属于烃；乙酸乙酯含C、H、O三种元素。因此选C。49.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；10mL量筒的精确度为0.1mL，不能量取8.50mL，C错误；给试管中液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一，D正确。50.【参考答案】A【解析】Na+有10个电子，核外电子排布为2、8；Mg2+有12个电子，失去2个后也为2、8；Al3+有13个电子，失去3个后同样为2、8；F-有9个电子，得到1个电子后为2、8。四个离子核外均有10个电子，电子层结构完全相同。其他选项中微粒的电子数或电子层数不同。51.【参考答案】A【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。硫酸钡是难溶性盐，在水溶液中溶解度极小，因此溶液中离子浓度极低，导电能力很弱。但在熔融状态下可完全电离导电，属于电解质。氯化钠易溶于水且完全电离，导电能力强；酒精是非电解质；金属铜是单质，不属于电解质范畴。52.【参考答案】B【解析】该反应是气体体积减小的放热反应。根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，有利于SO3生成。升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，不利于SO3生成。催化剂只改变反应速率，不影响平衡产率。降低压强平衡向气体分子数增多的方向移动，不利于SO3生成。53.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，前者为直链结构，后者为支链结构，互为同分异构体。金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。1H和2H是同种元素的不同核素，互为同位素。O2和O3也是同素异形体。54.【参考答案】C【解析】pH=-lgc(H+)，当pH=3时，c(H+)=1×10^-3mol/L。在常温下水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，因此c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。55.【参考答案】B【解析】金属钠能与含有活泼氢的有机物反应放出氢气。乙醇分子中含有羟基(-OH)，其中的氢原子较活泼，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。乙烷不含活泼氢，不与钠反应。乙醛和乙酸乙酯也不含类似羟基的活泼氢结构，不能与钠反应放出氢气。56.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），选项C正确。第ⅠA族包括氢和碱金属，氢是非金属元素，选项A错误。短周期是指第1、2、3周期，分别有2、8、8种元素，共18种，看似正确但表述不够严谨；第1周期只有2种元素，严格来说选项B描述有歧义。过渡元素包括第ⅢB至ⅡB族和第Ⅷ族元素，选项D表述不完整。57.【参考答案】B【解析】n(NaCl)=c×V=1mol/L×0.1L=0.1mol，m(NaCl)=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g。由于托盘天平的精确度为0.1g，因此实际称取5.9g。选项A精确度过高不符合托盘天平的实际称量精度，选项C和D的计算结果明显错误。58.【参考答案】B【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯和水，属于取代反应。乙烯使溴水褪色是加成反应。乙醇催化氧化生成乙醛属于氧化反应。乙酸乙酯水解属于水解反应，广义上也可视为取代反应，但本题最佳答案为B。59.【参考答案】B【解析】设金属为M，化合价为+n，反应方程式为2M+2nHCl=2MCl_n+nH2↑。由题意知0.1mol金属生成0.1mol氢气，即1mol金属生成1mol氢气，说明n=2，该金属为+2价。Na为+1价，1molNa生成0.5molH2；Mg为+2价，1molMg生成1molH2；Al为+3价，1molAl生成1.5molH2；Fe与盐酸反应生成+2价铁，1molFe生成1molH2，但0.1molFe生成0.1molH2符合条件，综合考虑常见金属活泼性顺序及反应实际情况，Mg更为合理。60.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；NaCl在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。61.【参考答案】D【解析】A项，托盘天平称量时应左物右码；B项，加热时试管口不能对着人，防止液体沸腾溅出伤人；C项，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，防止引起火灾；D项，给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，操作正确。62.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同素异形体；D项H2O和D2O是同种化合物的不同分子。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，各元素化合价不变；C项Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。64.【参考答案】D【解析】A项错误，1mol物质含有的粒子数约为6.02×10^23，但并非都是原子，如1molO2含2mol氧原子；B项错误，标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，固体和液体不适用；C项错误，摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量；D项正确，阿伏加德罗常数近似值为6.02×10^23mol^-1。65.【参考答案】B【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，不是氧化钠；B项正确，过氧化钠能与CO2反应生成O2，可用作供氧剂；C项错误，碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠俗称小苏打；D项错误，氢氧化钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，常用Al(OH)3或NaHCO3。66.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+===Fe2++H2↑；B项错误，氢氧化铜是难溶物，不能拆成离子形式，应为Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O；C项错误，碳酸钙是难溶物，不应拆开，书写正确但需保留化学式，选项已正确保留；D项正确，符合离子方程式书写规则。67.【参考答案】B【解析】A项，Na核外有11个电子，Na+核外有10个电子，不相同；B项，O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，相同；C项，Mg2+核外有10个电子，Al3+核外也有10个电子，也相同；D项，H核外有1个电子，H+核外无电子，不相同。B和C均正确，本题最佳答案为B。68.【参考答案】B【解析】A项错误，化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行；B项正确，化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等；C项错误，平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等；D项错误，催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动。69.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和有机物特有的反应类型。A项甲烷和B项乙烷均为饱和烃，不能发生加成反应；C项乙烯含有碳碳双键，能与H2、Br2、HCl等发生加成反应；D项乙醇不含不饱和键，不能发生加成反应。70.【参考答案】D【解析】H2O有10个质子和10个电子，NH3有10个质子和10个电子，但Na+有11个质子和10个电子，质子数与电子数不相同，A错误。OH-有9个质子和10个电子，B错误。Na+有11个质子和10个电子，C错误。CO有14个质子和14个电子，N2有14个质子和14个电子，O2有16个质子和16个电子，D正确。71.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质，A错误。蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质，B错误。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，C正确。二氧化碳本身不能导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质，D错误。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化，属于复分解反应，不是氧化还原反应。B中各元素化合价均未变化，属于分解反应，不是氧化还原反应。C中铁元素由0价变为+3价，氯元素由0价变为-1价，属于氧化还原反应。D中各元素化合价均未变化，属于中和反应，不是氧化还原反应。73.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。选项B为1mol，错误。选项C为2mol，错误。选项D为44，单位应为mol，且数值错误，应选A。74.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。A中O和S同主族，S半径大于O，但Cl与S同周期，Cl半径小于S，不符合依次增大。B中Na、Mg、Al同周期，半径依次减小。C中Li、Na、K同主族，原子半径依次增大，符合题意。D中F、Cl、Br同主族，但选项顺序应为F、Cl、Br半径依次增大，需判断是否为依次增大，C更符合题意。75.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，不能使酚酞变红。HCl是强酸，水溶液呈酸性，不能使酚酞变红。NaOH是强碱，水溶液呈碱性，能使酚酞变红。Na2SO4是强酸强碱盐，水溶液呈中性，不能使酚酞变红。故选C。76.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误。化学平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确。化学平衡受温度、浓度、压强等因素影响可以发生移动，C错误。化学平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，D错误。故选B。77.【参考答案】B【解析】铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应生成氢气，A错误。锌在金属活动性顺序中位于氢之前，能与稀硫酸反应生成氢气，且反应速率适中，便于收集，B正确。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热条件下生成二氧化硫而非氢气，C错误。钠与水反应剧烈，不安全，不适合实验室制取氢气，D错误。78.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的两种同位素，A错误。氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，B错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，C正确。H2O和D2O是同一物质的不同形式，不是同分异构体，D错误。79.【参考答案】B【解析】NaOH的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，HCl的物质的量也为0.1mol/L×0.1L=0.01mol。两者恰好完全中和，生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。故选B。80.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化