2026年郑州旅游职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年郑州旅游职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐败C.干冰升华D.纸张燃烧2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳3、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠原子的结构示意图为B.电子式为Na[:Cl]-C.水的电子式为D.HE.氯离子的符号为Cl+4、下列各组微粒中，属于同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷5、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO36、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol7、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于适量水制成1L溶液B.将22.4LHCl溶于水制成1L溶液C.将1molSO3溶于水制成1L溶液D.将10gNaOH溶于适量水制成0.25L溶液8、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同一周期的主族元素从左到右，金属性逐渐增强9、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO10、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构，二氯甲烷有两种结构B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰石12、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发13、元素周期表中，原子序数为11的元素是A.钠B.镁C.铝D.钾14、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气15、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO216、下列溶液显酸性的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2SO4溶液17、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg18、下列反应中，属于置换反应的是A.2H2+O2点燃2H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O19、下列物质中，可用作干燥剂的是A.浓硫酸B.稀硫酸C.食盐水D.酒精20、1molH2O中含有约多少个水分子A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.1.5×10^2321、下列物质属于纯净物的是A.空气B.石油C.冰水混合物D.盐酸22、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.NaOH与HCl中和C.Fe与CuSO₄溶液反应D.NH₃与HCl化合23、下列化学用语正确的是A.NaCl的电子式B.Mg原子结构示意图（错误画法）C.CO₂的结构式O=C=OD.H₂O的名称"过氧化氢"24、下列事实能说明金属性Na＞Mg的是A.熔点Na＜MgB.碱性NaOH＞Mg(OH)₂C.硬度Na＜MgD.密度Na＜Mg25、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验剩余药品放回原试剂瓶C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.加热固体时试管口略向下倾斜26、分子式为C₄H₁₀的有机物有几种同分异构体A.1种B.2种C.3种D.4种27、在强酸性溶液中能大量共存的离子组是A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻B.K⁺、NH₄⁺、OH⁻、SO₄²⁻C.Ba²⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻D.Fe²⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻、Cl⁻28、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡状态的特征是A.正逆反应速率均为0B.各物质浓度相等C.各组分的百分含量保持不变D.N₂消耗速率等于NH₃消耗速率29、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子从负极经导线流向正极D.负极是较不活泼的金属30、将10gNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石32、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘B.用酒精灯给试管加热时，试管口不能对着自己或他人C.用100mL量筒量取8mL液体D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一33、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表中，同周期元素原子的电子层数相同D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是834、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.非金属元素之间只能形成共价键35、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol36、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在反应中得到电子，发生氧化反应D.还原剂在反应中失去电子，化合价降低37、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠是一种银白色金属，硬度大B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.碳酸钠比碳酸氢钠更稳定D.过氧化钠是白色固体38、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子为正四面体结构B.乙醇能与金属钠反应生成氢气，说明乙醇显酸性C.油脂属于高分子化合物D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体39、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻B.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ba²⁺、H⁺、CO₃²⁻、Cl⁻40、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，正逆反应速率都为0C.增大压强一定能使化学平衡发生移动D.催化剂能改变平衡混合物中各组分的含量41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石42、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌43、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.钢铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发44、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮45、下列气体中，能用排水法收集的是A.二氧化硫B.氨气C.氢气D.氯化氢46、某元素的原子序数为11，则该元素原子的核外电子数为A.10B.11C.12D.2347、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氢氧化钠C.二氧化碳D.氯化钠48、下列微粒中，与氖原子具有相同核外电子排布的是A.钠离子B.氯离子C.氧离子D.镁离子49、实验室制取氧气时，下列仪器中不需要用到的是A.酒精灯B.试管C.集气瓶D.漏斗50、下列物质长期暴露在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体51、下列关于原子的叙述中，正确的是A.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一定由质子和中子构成B.任何原子的质子数都等于中子数C.同一元素的原子和离子的核外电子数不同D.原子的质量主要集中在电子上52、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.稀有气体元素原子的最外层电子数都为8C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强53、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NH₄ClC.H₂OD.KOH54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl55、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol·L⁻¹NaOH溶液B.0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液C.0.1mol·L⁻¹HCl溶液D.蒸馏水56、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C₂H₄B.C₂H₂C.CH₄D.C₆H₆57、标准状况下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂58、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH＜0，下列条件有利于氨气生成的是A.升高温度B.降低压强C.减小N₂的浓度D.增大压强59、下列金属中，金属活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag60、下列措施中，不能加快化学反应速率的是A.升高温度B.增大反应物浓度C.使用催化剂D.减小反应物的接触面积61、下列关于氯气的叙述中，正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气溶于水后，溶液呈黄绿色C.氯气能与铁反应，不能与铜反应D.实验室常用排水法收集氯气62、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻63、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳64、下列关于化学用语的表示中，正确的是A.水的电子式：H⁺[:B.]²⁻H⁺C.甲烷的分子式：CH₄D.Cl⁻的结构示意图：核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7E.氮气分子的结构式：N—N65、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.硫酸的电离方程式：H2SO4===H2++SO42-D.氯离子的符号：Cl-66、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类物质B.食盐水属于纯净物C.二氧化碳属于酸性氧化物D.铜属于非电解质67、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O===Ca(OH)268、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Cu2+、NO3-、SO42-C.Ba2+、H+、Cl-、SO42-D.Na+、K+、Cl-、NO3-69、下列说法正确的是A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1molH2的质量是1gC.1molH2O中含有的氢原子数为2NAD.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+70、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键D.单质分子中一定存在共价键71、下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A.SO3B.NaOHC.CH3COOHD.Cl272、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.原子质量主要集中在原子核上D.核外电子排布相同的粒子属于同种元素73、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制稀硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液D.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度74、对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，可以增大正反应速率，减小逆反应速率D.达到平衡时，N2和H2不再反应75、下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（已知NA为阿伏伽德罗常数）A.1mol任何物质都含有NA个原子B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为NAD.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+76、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.K+、Ca2+、NO3-、CO32-C.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-D.Mg2+、Na+、Cl-、NO3-77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl78、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同周期从左到右，元素的金属性逐渐增强79、将一小块金属钠投入到盛有水的烧杯中，观察到的现象描述正确的是A.钠沉入水底，不再移动B.钠浮在水面上，熔成小球，四处游动C.钠立即燃烧，发出黄色火焰D.钠与水反应生成氢气，产生蓝色沉淀80、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物一定是由同种分子构成的B.混合物一定是由不同种元素组成的C.酸、碱、盐都属于电解质D.氧化物是指含有氧元素的化合物81、在恒温恒容条件下，能使反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的正反应速率增大的措施是A.及时分离出氨气B.充入稀有气体氦气C.增大氮气的浓度D.降低体系温度82、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.CH3COOH83、下列实验操作或叙述正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌C.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，再加水至刻度线D.用托盘天平称量NaOH固体时，应将NaOH放在小烧杯中称量84、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O85、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在原子核外是静止不动的86、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图为核外电子排布2、8、1B.氯化钠的电子式：Na[Cl]C.甲烷分子的球棍模型为正四面体结构，碳原子在顶点D.质子数为6、中子数为8的核素表示为6/14C87、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行即18个族B.金属元素位于周期表右侧，非金属元素位于左侧C.第ⅠA族元素都是金属元素D.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小88、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl89、下列有关物质的分类正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.盐酸属于纯净物D.不锈钢属于纯净物90、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应的进行不需要任何条件C.化学键断裂吸收能量，形成释放能量D.吸热反应不能在常温下发生91、下列说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.升高温度，水的离子积常数增大C.酸溶液中不可能存在OH-D.盐溶液的pH一定等于792、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂属于高分子化合物93、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中并搅拌C.闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.过滤时，将液体直接倒入过滤器中94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO395、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和H2O2D.正丁烷和异丁烷96、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.5.6g97、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-98、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇99、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后，溶液中的金属阳离子是A.Fe2+B.Fe3+C.Cu2+、Fe2+D.Fe2+、Fe3+、Cu2+100、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中D.加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、食物腐败产生有害物质、纸张燃烧生成二氧化碳和水，均属于化学变化。因此选C。2.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。因此选B。3.【参考答案】A【解析】钠原子核外有11个电子，分三层排布，结构示意图正确。电子式中阳离子直接写符号，阴离子加括号和电荷，B项缺少括号和电荷；水的电子式中氧原子最外层应有8个电子，C项不完整；氯离子带一个单位负电荷，应为Cl-，D项错误。因此选A。4.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此选B。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。C项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价均未变化；B项为分解反应，无化合价变化；D项为非氧化还原反应。因此选C。6.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。因此选B。7.【参考答案】A【解析】A项：n(NaOH)=40g÷40g/mol=1mol，c=1mol÷1L=1mol/L，正确；B项：未说明是否为标准状况，无法确定HCl物质的量，错误；C项：SO3与水反应生成H2SO4，1molSO3生成1molH2SO4，但H2SO4是溶质，浓度虽为1mol/L，但溶质判断需注意题意，且C项描述有歧义，不选；D项：n(NaOH)=10g÷40g/mol=0.25mol，c=0.25mol÷0.25L=1mol/L，也正确，但A项更符合题意常规表述。因此选A。8.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A项正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B项错误；稀有气体中氦原子最外层电子数为2，其余为8，C项错误；同一周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，D项错误。因此选A。9.【参考答案】D【解析】A项中铁与稀硫酸反应生成Fe2+，离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；B项中碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，错误；C项中氢氧化钡与硫酸反应还生成水，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，错误；D项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆分，离子方程式正确。因此选D。10.【参考答案】C【解析】甲烷为正四面体结构，其二氯甲烷只有一种结构，A项错误；乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，B项错误；乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，C项正确；淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D项错误。因此选C。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水中含有矿物质和消毒剂，属于混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。12.【参考答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰雪融化只是状态改变，无新物质生成；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变；酒精挥发是状态变化，均属于物理变化。13.【参考答案】A【解析】原子序数等于质子数。原子序数为11的元素是钠（Na），其原子核内有11个质子，核外有11个电子，最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成Na+。镁的原子序数为12，铝为13，钾为19。14.【参考答案】A【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是氧气的特征检验方法。氮气化学性质稳定，不支持燃烧；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧；氢气具有可燃性但不助燃。15.【参考答案】C【解析】离子键存在于金属阳离子和阴离子之间。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl分子中氢原子和氯原子以共价键结合；H2O分子中氢氧原子以共价键结合；CO2分子中碳氧原子以共价键结合，三者均不含离子键。16.【参考答案】C【解析】溶液的酸碱性取决于H+和OH-的相对浓度。HCl溶液中含有大量H+，显酸性；NaCl溶液和Na2SO4溶液呈中性；NaOH溶液中含有大量OH-，显碱性。pH小于7的溶液显酸性。17.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。金属位置越靠前，活动性越强。Mg位于Zn、Fe、Cu之前，因此四种金属中镁的活动性最强。18.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。选项B中锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌（化合物）和氢气（单质），属于置换反应。A是化合反应，C是分解反应，D是复分解反应。19.【参考答案】A【解析】浓硫酸具有很强的吸水性，常用作干燥剂，可干燥中性或酸性气体如H2、O2、CO2等。稀硫酸、食盐水和酒精均不具备强吸水性，不能用作干燥剂。注意浓硫酸不能干燥碱性气体如氨气。20.【参考答案】A【解析】阿伏伽德罗常数约为6.02×10^23mol^-1，表示1mol任何物质所含的粒子数。1molH2O中含有的水分子数约为6.02×10^23个。1molH2O约含2mol氢原子和1mol氧原子。21.【参考答案】C【解析】空气由氮气、氧气等多种物质组成，石油是多种烃的混合物，盐酸是氯化氢的水溶液，均属于混合物。冰水混合物仅为H₂O的不同状态，属于纯净物。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A、B、D选项中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。C选项中铁置换铜，Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。23.【参考答案】C【解析】A项氯化钠电子式未标注阴离子电荷；B项镁原子核外电子分层排布错误；D项H₂O为水，过氧化氢为H₂O₂。C项CO₂为直线形结构，结构式为O=C=O，表述正确。24.【参考答案】B【解析】比较金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断，碱性越强金属性越强，B正确。A、C、D均为物理性质，不能直接用于比较金属性。25.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾；B项会污染原试剂；C项浓硫酸溶于水放热会使水沸腾飞溅；D项加热固体时试管口略向下倾斜可防止冷凝水回流使试管炸裂，操作正确。26.【参考答案】B【解析】C₄H₁₀的有机物有两种同分异构体，分别为正丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₃）和异丁烷（CH₃CH(CH₃)CH₃），属于碳链异构。27.【参考答案】A【解析】强酸性溶液含大量H⁺。B项H⁺与OH⁻反应；C项H⁺与CO₃²⁻反应，且Ba²⁺与CO₃²⁻生成沉淀；D项H⁺、MnO₄⁻与Fe²⁺发生氧化还原反应。A项离子间不反应，可大量共存。28.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0，A错误；平衡时各物质浓度不变但不一定相等，B错误；平衡时v正(N₂)=1/2v逆(NH₃)，D错误；各组分的百分含量保持不变是平衡的本质特征，C正确。29.【参考答案】C【解析】原电池将化学能转化为电能，A错误；正极发生还原反应，B错误；负极是较活泼的金属，D错误；电子由负极经导线流向正极，C正确。30.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，n(NaOH)=10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积V=500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。31.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。因此选B。32.【参考答案】B【解析】用托盘天平称量药品时，应遵循"左物右码"原则，药品放左盘，故A错误；用酒精灯加热试管时，试管口不能对着人，防止液体飞溅伤人，B正确；量取8mL液体应选用10mL量筒，选用100mL量筒误差较大，C错误；给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一，D正确。本题答案为B。33.【参考答案】C【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，B错误；同周期元素原子具有相同的电子层数，C正确；稀有气体元素中氦原子最外层只有2个电子，其余为8个，D错误。因此选C。34.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠含有共价键但属于离子化合物，C正确；非金属元素之间也可能形成离子键，如氯化铵，D错误。因此选C。35.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选B。36.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），A正确；有氧元素参加的反应不一定是氧化还原反应，如CaO与水的反应，B错误；氧化剂得电子，化合价降低，发生还原反应，C错误；还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应，D错误。因此选A。37.【参考答案】C【解析】钠是银白色金属，质地软，可用小刀切割，A错误；钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，B错误；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，因此碳酸钠更稳定，C正确；过氧化钠是淡黄色固体，D错误。因此选C。38.【参考答案】A【解析】甲烷分子中碳原子采取sp³杂化，为正四面体结构，是最简单的有机物，A正确；乙醇与钠反应生成氢气，但不能说明乙醇显酸性，因为乙醇在水中不电离出氢离子，B错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素虽然组成通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。因此选A。39.【参考答案】C【解析】A选项中H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存；B选项中Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银沉淀，不能大量共存；C选项中四种离子之间不发生反应，能大量共存；D选项中Ba²⁺与CO₃²⁻反应生成碳酸钡沉淀，H⁺与CO₃²⁻反应生成二氧化碳和水，不能大量共存。因此选C。40.【参考答案】A【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，A正确；达到平衡时正逆反应速率相等但不为0，B错误；有气体参与的反应，增大压强才能使平衡移动，若反应前后气体体积不变则平衡不移动，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态，D错误。因此选A。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水中含有氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。因此选C。42.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，容易引发火灾；B项称量时应左物右码；C项加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散发，操作正确。故选D。43.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；钢铁生锈生成了新的物质氧化铁，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发只是状态改变，均无新物质生成，属于物理变化。故选B。44.【参考答案】C【解析】氧、碳、氮均为非金属元素，它们的汉字名称都不带"钅"旁。钠的汉字名称带有"钅"旁，属于金属元素，位于元素周期表第三周期第IA族，是一种活泼金属。故选C。45.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。二氧化硫易溶于水且与水反应，不能用排水法；氨气极易溶于水，不能用排水法；氢气难溶于水且不与水反应，可以用排水法收集；氯化氢极易溶于水，不能用排水法。故选C。46.【参考答案】B【解析】在原子中，原子序数等于核电荷数，也等于质子数，还等于核外电子数。该元素原子序数为11，所以其核外电子数也为11。该元素为钠元素，位于元素周期表第三周期第IA族。故选B。47.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。氧气只含一种元素，属于单质；氢氧化钠由钠、氢、氧三种元素组成，属于碱；二氧化碳由碳和氧两种元素组成，属于氧化物；氯化钠不含氧元素，不属于氧化物。故选C。48.【参考答案】A【解析】氖原子的核外电子数为10，电子排布为2、8。钠离子（Na+）是钠原子失去1个电子形成的，核外电子数为10，排布为2、8，与氖原子相同；氯离子核外有18个电子；氧离子核外有10个电子但题目问的是钠离子；镁离子核外有10个电子，但本题最佳选项为A钠离子。故选A。49.【参考答案】D【解析】实验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时，需要用酒精灯加热、试管作为反应容器、集气瓶收集氧气。漏斗主要用于过滤操作或向小口容器中转移液体，在制取氧气的实验中不需要使用。故选D。50.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸收水分使质量增加，但属于物理变化；浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中质量会减小；氢氧化钠固体暴露在空气中会吸收水分潮解，还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加且发生化学变化；氯化钠固体质量基本不变。故选C。51.【参考答案】C【解析】A项错误，氢原子核内只有质子没有中子；B项错误，如钠原子质子数为11，中子数为12；C项正确，原子得失电子形成离子，核外电子数发生变化；D项错误，电子质量极小，原子质量主要集中在原子核上。故选C。52.【参考答案】C【解析】A项错误，氢属于第ⅠA族但为非金属；B项错误，氦原子最外层只有2个电子；C项正确，同周期从左到右核电荷数递增，原子核对核外电子吸引力增强，原子半径逐渐减小；D项错误，同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。故选C。53.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；NH₄Cl既含离子键又含共价键；KOH既含离子键又含共价键；H₂O分子中只含有O—H共价键，不含离子键。故选C。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为分解反应，无化合价变化；B项为中和反应，无化合价变化；C项中Zn元素化合价由0升至+2，H元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。55.【参考答案】C【解析】pH越小，溶液酸性越强，氢离子浓度越大。A项为强碱溶液，pH最大；B项为弱酸溶液，部分电离，氢离子浓度小于0.1mol·L⁻¹；C项为强酸溶液，完全电离，氢离子浓度等于0.1mol·L⁻¹；D项为中性，pH约为7。因此C项pH最小。故选C。56.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合的链烃。A项为乙烯，含有碳碳双键，属于不饱和烃；B项为乙炔，含有碳碳三键；D项为苯，属于芳香烃；只有C项甲烷为饱和链烃。故选C。57.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H₂的摩尔质量为2g·mol⁻¹，O₂为32g·mol⁻¹，N₂为28g·mol⁻¹，CO₂为44g·mol⁻¹。H₂摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。故选A。58.【参考答案】D【解析】该反应正方向为气体体积减小的放热反应。升高温度平衡逆向移动，不利于氨生成；降低压强平衡逆向移动；减小N₂浓度平衡逆向移动；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，有利于氨生成。故选D。59.【参考答案】C【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中Na排在最前面，金属活动性最强。故选C。60.【参考答案】D【解析】升高温度可增加活化分子百分数，加快反应速率；增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率；使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率；减小反应物接触面积会减少有效碰撞次数，使反应速率减慢。故选D。61.【参考答案】B【解析】氯气为黄绿色、有刺激性气味的气体，A错误；氯气溶于水形成氯水，因溶有氯气分子而呈黄绿色，B正确；氯气化学性质活泼，能与铁、铜等多种金属反应，C错误；氯气能溶于水且与水反应，不能用排水法收集，D错误。故选B。62.【参考答案】C【解析】A项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；D项中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存；C项中各离子之间不发生反应，可以大量共存。故选C。63.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质；二氧化碳本身不能电离，溶于水生成的碳酸是电解质，CO₂是非电解质。故选C。64.【参考答案】B【解析】A项错误，水的电子式应为H:O:H，氧原子周围有8个电子；B项正确，甲烷分子式为CH₄；C项错误，Cl⁻核外电子排布应为2、8、8；D项错误，氮气分子中存在氮氮三键，结构式为N≡N。故选B。65.【参考答案】D【解析】A项钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，最外层有1个电子，图示表示的是钠离子；B项二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成两对共用电子对，每个氧原子周围还有两对孤对电子，选项电子式书写错误；C项硫酸是强酸，完全电离出氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为H2SO4===2H++SO42-；D项氯原子得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，符号为Cl-，正确。66.【参考答案】C【解析】A项纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类而非碱类；B项食盐水是由氯化钠和水组成的混合物，不是纯净物；C项二氧化碳能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，说法正确；D项铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，非电解质必须是化合物。67.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D项为化合反应，各元素化合价均未改变。68.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Cu2+在水溶液中呈蓝色，与题意无色不符；C项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存；D项四种离子之间不发生任何反应，且均为无色离子，能够大量共存。69.【参考答案】C【解析】A项标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，但固体和液体不适用此规律；B项H2的摩尔质量为2g/mol，1molH2的质量为2g；C项1个水分子中含有2个氢原子，1molH2O中含有的氢原子数为2NA，正确；D项溶液体积未知，无法确定溶质的物质的量。70.【参考答案】C【解析】A项离子化合物不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项活泼金属与活泼非金属化合时，金属原子易失去电子形成阳离子，非金属原子易得到电子形成阴离子，阴阳离子间通过离子键结合形成离子化合物；D项稀有气体为单原子分子，分子中不存在化学键。71.【参考答案】A【解析】非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。A项SO3本身不能电离，属于非电解质，但其与水反应生成的H2SO4能电离出离子使溶液导电，符合题意；B项NaOH是电解质；C项CH3COOH是电解质；D项Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质。72.【参考答案】C【解析】A项普通氢原子（1H）不含中子；B项质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne的质子数相同但不是同种元素；C项质子和中子的质量约为1，电子质量约为质子的1/1836，可忽略不计，所以原子质量主要集中在原子核上；D项核外电子排布相同的粒子不一定是同种元素，如Na+和Ne的电子排布相同但不是同种元素。73.【参考答案】C【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；C项浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，操作正确；D项过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，以防损坏滤纸。74.【参考答案】B【解析】A项升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，只是增大的程度不同；B项该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，正确；C项催化剂同等程度地增大正反应速率和逆反应速率；D项化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等。75.【参考答案】C【解析】A错误，有些物质是分子或离子构成的，1mol物质不一定含NA个原子，如1molO2含2NA个氧原子。B错误，标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，但固体和液体不适用。C正确，氧气和臭氧均由氧原子构成，16g混合气体中氧原子的物质的量为16g÷16g/mol=1mol，即含有NA个氧原子。D错误，未给出溶液体积，无法计算Na+的个数。76.【参考答案】D【解析】A错误，H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B错误，Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存。C错误，Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。D正确，四种离子之间不发生复分解反应、氧化还原反应等，可以大量共存。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，属于分解反应，不是氧化还原反应。B是酸碱中和反应，各元素化合价不变，不是氧化还原反应。C中Zn的化合价由0变为+2，H的化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。D是复分解反应，各元素化合价不变，不是氧化还原反应。78.【参考答案】A【解析】A正确，元素周期表共有7个周期和18个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。B错误，第ⅠA族中的氢是非金属元素。C错误，氦原子最外层只有2个电子，其余稀有气体原子最外层电子数为8。D错误，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱。79.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，所以钠浮在水面上；钠与水反应放热，且钠的熔点较低，反应放出的热量使钠熔成光亮的小球；反应产生氢气推动小球四处游动，发出嘶嘶声。A错误，钠密度小于水，不会沉入水底。C错误，钠投入水中不会产生燃烧现象，钠在空气中燃烧才发出黄色火焰。D错误，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有蓝色沉淀生成。80.【参考答案】C【解析】A错误，纯净物可以由分子、原子或离子构成，如铁是由铁原子构成的纯净物。B错误，混合物可以由同种元素组成，如氧气和臭氧的混合物只含氧元素。C正确，酸、碱、盐在水溶液或熔融状态下都能导电，都属于电解质。D错误，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，只含氧元素的一个条件不够，如KClO3含有氧元素但不是氧化物。81.【参考答案】C【解析】A错误，及时分离出氨气会使逆反应速率减小，正反应速率不会增大。B错误，恒温恒容条件下充入稀有气体，各反应组分的浓度不变，反应速率不变。C正确，增大氮气浓度，单位体积内活化分子数增加，正反应速率增大。D错误，降低温度会使分子运动减慢，有效碰撞次数减少，正、逆反应速率均减小。82.【参考答案】C【解析】A错误，NaCl是强酸强碱盐，在水中不发生水解，溶液呈中性。B错误，NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。C正确，Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使溶液呈碱性。D错误，CH3COOH是弱酸，其水溶液呈酸性。83.【参考答案】D【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火。B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，会因放热剧烈导致酸液飞溅。C错误，定容摇匀后液面低于刻度线是正常的，若再加水会导致溶液体积偏大、浓度偏低。D正确，NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能直接放在纸上称量。84.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A错误，12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素。B正确，正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。C错误，O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。D错误，H2O和D2O是不同物质，分子式不同，不互为同分异构体。85.【参考答案】C【解析】A项错误，普通氢原子（氕）不含中子；B项错