2026年重庆安全技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年重庆安全技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石油C.蒸馏水D.海水2、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.木材燃烧3、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮4、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.实验室制取气体前，先检查装置气密性D.将固体药品直接投入竖直放置的试管中5、下列物质由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石6、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.C+O₂点燃CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑7、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质只能是一种D.溶液各部分的性质完全相同8、下列关于燃烧和灭火的说法错误的是A.燃烧需要同时满足三个条件B.灭火只需破坏其中一个条件即可C.只要温度达到着火点，物质就能燃烧D.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭9、下列化肥中，属于钾肥的是A.CO(NH₂)₂B.K₂SO₄C.Ca(H₂PO₄)₂D.NH₄HCO₃10、下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是A.CO和CO₂都能燃烧B.CO₂能使紫色石蕊试液变红C.金刚石和石墨性质完全相同D.CO有毒，能与血红蛋白结合11、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.元素周期表有18个纵行即18个族C.第IA族元素全部是金属元素D.卤族元素位于第VIIA族，从上到下非金属性逐渐增强12、下列物质属于纯净物的是A.空气B.碘酒C.冰水混合物D.大理石13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa与足量O₂反应生成Na₂O₂时失去电子数为2NAB.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAC.1L0.1mol/LNaCl溶液中含Na⁺数目为0.1NAD.32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2.5NA14、下列反应中属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂15、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺16、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.MgCl₂C.H₂OD.NH₄Cl17、将6.2gNa₂O溶于水中配成500mL溶液，该溶液中Na⁺的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.1mol/LD.0.8mol/L18、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何反应物浓度的减少或任何生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.用不同物质表示同一反应的速率时，数值可能不同，但意义相同D.增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂均可加快反应速率，其原理相同19、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉、纤维素和蛋白质均为天然高分子化合物C.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应D.油脂水解产物均为葡萄糖20、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水21、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发22、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子23、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管加热时试管口对着人C.用药匙取用粉末状药品D.直接把鼻孔凑到容器口闻气味24、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.氦气25、下列化学方程式书写正确的是A.2H₂O=2H₂↑+O₂↑B.P+O₂═P₂O₅C.2KClO₃=2KCl+3O₂↑D.C+O₂═CO₂26、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄27、下列实验现象描述正确的是A.木炭在氧气中燃烧发出白光B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾C.铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射D.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰28、下列有关原子的说法正确的是A.原子是构成物质的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子不显电性是因为质子数等于电子数D.原子的质量主要集中在电子上29、下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是A.氯化氢、盐酸B.金刚石、大理石C.液氧、空气D.水银、汞30、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl32、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、H⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻33、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体氧化钠B.过氧化钠是白色固体，可用作供氧剂C.碳酸钠俗称小苏打，受热易分解D.氢氧化钠固体可用来干燥氯气34、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAB.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na⁺和NA个Cl⁻D.常温常压下，11.2LO₂含有的分子数为0.5NA35、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂36、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体37、pH=3的盐酸溶液中，水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L38、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.正极质量一定增加D.原电池将化学能转化为电能39、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.铝合金40、下列变化属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁丝弯曲C.纸张燃烧D.酒精挥发41、下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶42、下列气体中，密度最小且是最清洁的燃料的是A.氧气B.氢气C.氮气D.二氧化碳43、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度44、下列关于分子和原子的说法，正确的是A.分子大，原子小B.分子能构成物质，原子不能C.化学变化中分子可分，原子不可分D.分子是保持物质性质的最小粒子45、下列元素中，属于人体必需的微量元素的是A.氧B.碳C.铁D.氢46、下列物质中，由离子构成的是A.铁B.水C.氯化钠D.氧气47、下列关于空气的说法，正确的是A.空气中氧气的质量分数约为21%B.空气是由多种单质组成的混合物C.空气中的氮气化学性质不活泼，可作保护气D.空气中的稀有气体含量最多48、下列关于水的说法，错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.用肥皂水可以鉴别硬水和软水C.生活中常用煮沸的方法软化硬水D.电解水时正极端产生氢气49、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦被破坏就不能恢复D.化学平衡时反应物和生成物浓度相等50、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.NaClD.CO251、实验室制取氧气时，下列方法可行的是A.加热氯化钠固体B.常温下分解水C.加热高锰酸钾固体D.加热碳酸钙固体52、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.CaCO3=CaO+CO2↑54、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl255、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.定容时俯视刻度线B.转移溶液前容量瓶未干燥C.定容时仰视刻度线D.摇匀后发现液面下降，补充少量水56、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第7族C.第ⅦB族D.第7周期57、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和13CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.甲烷和乙烷58、关于化学键的叙述，正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非极性键只存在于单质分子中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物59、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.容器内压强不再变化C.混合气体的密度不再变化D.N2、H2、NH3的浓度相等60、下列关于有机化合物的叙述，正确的是A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有还原性B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同61、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳62、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O63、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NAC.常温常压下，22.4L氢气所含分子数小于NAD.16g氧气和臭氧的混合气体中含有氧原子数为NA64、关于同主族元素性质的递变规律，下列说法正确的是A.第ⅦA族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.第ⅥA族元素从上到下，气态氢化物稳定性逐渐增强C.第ⅠA族元素从上到下，金属性逐渐增强D.同主族元素最外层电子数不同65、下列措施不能增大化学反应速率的是A.升高反应温度B.增大反应物浓度C.减小压强D.使用催化剂66、下列有机物中含有碳碳双键的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸67、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3浓度相等B.N2、H2、NH3浓度不再改变C.N2和H2不再反应D.NH3分解速率等于零68、将10mL10mol/L的浓盐酸稀释至100mL，所得稀盐酸的物质的量浓度为A.1mol/LB.10mol/LC.0.1mol/LD.100mol/L69、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.Cl和Cl-70、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.H+、CO32-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳72、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl73、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.NH4+和H3O+74、下列物质熔化时，只需克服分子间作用力的是A.SiO2B.NaClC.CO2D.I275、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.分子晶体中一定含有共价键D.金属晶体中一定含有金属键76、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.CH3COOH的电离程度增大B.溶液中c(H+)增大C.溶液的pH减小D.醋酸的电离常数增大77、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、K+C.Fe3+、Na+、SCN-、Cl-D.K+、NH4+、NO3-、SO42-78、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙酸和乙醇都能发生酯化反应79、某元素X的原子最外层有6个电子，则X不可能形成的化合物是A.XO2B.XO3C.XOD.Na2X80、下列关于化学实验操作的说法正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿B.配制溶液时，用量筒量取浓溶液倒入容量瓶后直接加水稀释至刻度C.实验室制取氧气时，试管口应略向下倾斜D.过滤时，玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精82、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都有中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外做无规则运动D.质子数一定等于中子数83、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO385、将等物质的量的下列气体分别通入水中，所得溶液pH最小的是A.CO2B.SO2C.NH3D.HCl86、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar87、下列说法正确的是A.非金属元素只能形成共价键B.离子化合物中只含离子键C.共价化合物中一定不含离子键D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键88、在一定温度下，将0.5molN2和1.5molH2充入密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，达到平衡时测得NH3为0.4mol，则N2的转化率为A.20%B.40%C.60%D.80%89、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-90、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜91、下列各组物质中，属于同素异形体的是A.水和双氧水B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.红磷和白磷92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O93、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第ⅦB族C.第7主族D.第7副族94、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl95、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精96、下列物质中，能与盐酸反应生成气体的是A.NaClB.Na2CO3C.NaOHD.NaNO397、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡时反应停止98、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Ag+、Cl-、Na+、NO3-B.H+、OH-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-99、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中100、某元素的原子序数为17，该元素是A.硫B.氯C.氩D.氟

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】蒸馏水是纯净的H₂O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；石油是多种烃类的混合物；海水含有氯化钠等多种溶质，均为混合物。2.【参考答案】C【解析】干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、粮食酿酒生成酒精、木材燃烧生成二氧化碳等，均有新物质生成，属于化学变化。3.【参考答案】C【解析】钠的汉字偏旁为"钅"，属于金属元素。氧、碳、氮的汉字偏旁均为"气"字头，属于非金属元素。金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。4.【参考答案】C【解析】制取气体前先检查装置气密性，防止漏气。用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾；加热液体时试管口不能对着人；固体药品应沿试管壁缓缓滑入，不能直接投入。5.【参考答案】C【解析】水由水分子构成。铁由铁原子构成，属于金属单质；氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物；金刚石由碳原子构成，属于原子晶体。6.【参考答案】B【解析】化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应。C与O₂生成CO₂，符合"多变一"特征。A、D为分解反应；C为置换反应。7.【参考答案】D【解析】溶液具有均一性和稳定性，各部分性质完全相同。碘酒呈紫红色；均一稳定的液体不一定是溶液（如水）；溶液中溶质可以有多种。8.【参考答案】C【解析】燃烧需同时满足：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，三个条件缺一不可。C选项缺少可燃物和氧气两个条件。锅盖盖灭油火是利用隔绝氧气的原理。9.【参考答案】B【解析】钾肥是含有钾元素的肥料。K₂SO₄含钾元素，属于钾肥。A、D含氮元素，属于氮肥；C含磷元素，属于磷肥。化肥分类看所含营养元素种类。10.【参考答案】D【解析】CO能与血红蛋白结合，使人体缺氧中毒。CO₂本身不能燃烧，但能灭火；CO₂溶于水生成碳酸使石蕊变红，不是CO₂直接作用；金刚石和石墨物理性质差异大，化学性质相似。11.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行，对应7个周期，A正确；18个纵行包含16个族，其中8、9、10三个纵行合称为第VIII族，B错误；第IA族中氢为非金属元素，C错误；卤族元素从上到下原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，D错误。故选A。12.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，属于混合物；大理石主要成分为碳酸钙，但含有杂质，属于混合物；冰和水是同一种物质的不同状态，冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物。故选C。13.【参考答案】C【解析】A项：1molNa反应生成Na₂O₂时，Na由0价变为+1价，失去1mol电子，即NA个，错误；B项：标准状况下H₂O为液态，22.4L不等于1mol，错误；C项：n(Na⁺)=0.1mol/L×1L=0.1mol，即0.1NA，正确；D项：32gO₂或O₃均按氧原子计，n(O)=32g÷16g/mol=2mol，即2NA，错误。故选C。14.【参考答案】B【解析】A项：Na化合价升高，H由+1价变为0价，水作氧化剂，不符合题意；B项：Cl₂中氯元素化合价部分升高部分降低，属于歧化反应，水中的H和O化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合题意；C项：F₂将水中的氧氧化为O₂，水作还原剂，不符合题意；D项：各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，不符合题意。故选B。15.【参考答案】D【解析】A项：铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，错误；B项：碳酸钙为难溶物，应写化学式CaCO₃，不能拆为CO₃²⁻，错误；C项：Ba²⁺与SO₄²⁻、H⁺与OH⁻的计量数不匹配，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，错误；D项：氨水为弱碱，Al(OH)₃不溶于过量氨水，离子方程式正确。故选D。16.【参考答案】C【解析】A项：NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O—H为共价键，含有离子键和共价键；B项：MgCl₂中Mg²⁺与Cl⁻之间为离子键，只含离子键；C项：H₂O分子中H与O之间只含共价键，不含离子键；D项：NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部N—H为共价键，含有离子键和共价键。故选C。17.【参考答案】B【解析】Na₂O的摩尔质量为62g/mol，n(Na₂O)=6.2g÷62g/mol=0.1mol。Na₂O与水反应：Na₂O+H₂O=2NaOH，故生成NaOH为0.2mol。n(Na⁺)=0.2mol，溶液体积为0.5L，c(Na⁺)=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L。故选B。18.【参考答案】C【解析】A项：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，但不能用固体或纯液体表示，说法不严谨；B项：0.8mol/(L·s)表示每秒内浓度变化0.8mol/L，不是指1s时的浓度，错误；C项：同一反应中，用不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，数值可能不同但反映的反应快慢意义相同，正确；D项：增大浓度是增加有效碰撞频率，升高温度和加催化剂是降低活化能或提高活化分子百分数，原理不同，错误。故选C。19.【参考答案】B【解析】A项：乙烯含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚乙烯中无双键，不能使其褪色，错误；B项：淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)n，相对分子质量可达数万至数百万，蛋白质相对分子质量也很大，三者均为天然高分子化合物，正确；C项：乙醇不与NaOH反应，乙酸能与NaOH发生中和反应，错误；D项：油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解产物为高级脂肪酸（或盐）和甘油，错误。故选B。20.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的水分子，其他选项都是混合物。空气含有氮气氧气等，海水含有多种盐类，石灰水是氢氧化钙的水溶液。蒸馏水通过蒸馏得到，去除了杂质，是纯净物。21.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁等新物质，是化学变化。冰雪融化只是状态改变，玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发只是状态改变，都没有新物质生成，都属于物理变化。判断化学变化的关键看是否有新物质生成。22.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电，分子不显电性。质子是带正电的微粒，电子带等量的负电荷，两者电量相等电性相反。23.【参考答案】C【解析】A项应用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹；B项试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；D项应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。C项用药匙取用粉末状药品是正确的操作方法，符合实验安全规范。24.【参考答案】C【解析】水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的金属单质，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，氦气是由氦原子构成的稀有气体。物质的微观构成包括分子、原子、离子三种基本微粒，不同类型物质由不同微粒构成。25.【参考答案】D【解析】A项缺少反应条件，应该是通电；B项没有配平；C项缺少催化剂条件和加热条件；D项碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，方程式书写正确且配平。化学方程式书写要注意配平、注明反应条件和气体符号。26.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。CO₂由碳氧两种元素组成，是氧化物。O₂是单质不是化合物，KMnO₄由钾锰氧三种元素组成，H₂SO₄由氢硫氧三种元素组成，都不是氧化物。判断氧化物要看是否只有两种元素。27.【参考答案】A【解析】木炭在氧气中剧烈燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。B项产生的是白烟不是白雾；C项铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中才能剧烈燃烧；D项硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。不同物质在不同条件下的燃烧现象不同。28.【参考答案】C【解析】原子不是最小粒子，还可分为原子核和电子；A项错误。氢原子核只有一个质子，没有中子，B项错误。原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小，D项错误。原子不显电性是因为原子核内质子所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。29.【参考答案】A【解析】化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。氯化氢是化合物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物。B项金刚石是单质；C项液氧是单质；D项水银和汞是同一种物质。判断时要区分单质、化合物和混合物的概念。30.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种气体；海水中含有氯化钠等多种溶质；石灰水是氢氧化钙的水溶液，均为混合物。蒸馏水只含水分子，是纯净物。故选C。31.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A项各元素化合价不变；C项是中和反应，无化合价变化；D项是复分解反应，无化合价变化。B项中锰元素由+7价变为+6价和+4价，氧元素由-2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。故选B。32.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H⁺与CO₃²⁻反应生成二氧化碳和水；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀；D项Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银沉淀。C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选C。33.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠，不是白色氧化钠；过氧化钠是淡黄色固体，能与二氧化碳或水反应生成氧气，可用作供氧剂；碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠才是小苏打；氢氧化钠能与氯气反应，不能用来干燥氯气。故选B。34.【参考答案】C【解析】A项标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算；B项1molNa₂O₂与CO₂反应，转移电子数为NA，但表述不完整需结合选项；C项1L1mol/LNaCl溶液含1molNaCl，电离出1molNa⁺和1molCl⁻，即各含NA个，正确；D项常温常压不是标准状况，不能用22.4L/mol计算。故选C。35.【参考答案】C【解析】离子键存在于金属阳离子与阴离子之间，共价键存在于原子之间。A项NaCl只含离子键；B项H₂O只含共价键；C项NaOH中Na⁺与OH⁻之间是离子键，O与H之间是共价键，既含离子键又含共价键；D项CO₂只含共价键。故选C。36.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项乙烯含碳碳双键，具有不饱和性，能发生加成反应，正确；C项乙醇能与钠反应生成氢气，但乙酸与钠反应生成乙酸钠和氢气，表述有误；D项淀粉和纤维素分子式虽均为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，不是同分异构体。故选B。37.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L。水的离子积Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，所以溶液中c(OH⁻)=10⁻¹¹mol/L。水电离出的H⁺与OH⁻相等，即水电离出的c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L。故选C。38.【参考答案】D【解析】A项电子由负极经导线流向正极，方向说反了；B项负极失电子，发生氧化反应；C项正极质量不一定增加，如氢氧燃料电池正极消耗氧气不增重；D项原电池的定义就是将化学能转化为电能的装置，正确。故选D。39.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；铝合金是铝与其他金属熔合而成的合金，属于混合物。故选C。40.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰融化成水、铁丝弯曲、酒精挥发都没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。故选C。41.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网，不能直接加热；量筒不能加热，只能用于量取液体体积。故选C。42.【参考答案】B【解析】氢气的相对分子质量为2，是密度最小的气体；氢气燃烧只生成水，无污染，是最清洁的燃料；氧气有助燃性但不燃烧；氮气和二氧化碳不支持燃烧。故选B。43.【参考答案】D【解析】点燃氢气前必须检验纯度，防止爆炸；用燃着的酒精灯引燃另一盏易失火；给液体加热时试管口不能对着人；托盘天平称量应左物右码。故选D。44.【参考答案】C【解析】化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，所以分子可分，原子不可分；分子和原子都有大小之分，但分子不一定比原子大；原子也能直接构成物质（如铁）；分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是性质。故选C。45.【参考答案】C【解析】铁是人体必需的微量元素，缺铁会引起贫血；氧、碳、氢是常量元素，占人体质量的绝大部分。故选C。46.【参考答案】C【解析】氯化钠由钠离子和氯离子构成；铁由铁原子构成；水由水分子构成；氧气由氧分子构成。故选C。47.【参考答案】C【解析】空气中氮气化学性质稳定，常温下不易反应，可用作保护气（如食品包装中充氮防腐）；氧气约占空气体积的21%，不是质量分数；空气中氮气含量最多，约78%；空气中含有氮气、氧气等单质和二氧化碳等化合物。故选C。48.【参考答案】D【解析】电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比约为2:1；水由氢、氧两种元素组成；肥皂水在硬水中泡沫少、浮渣多，在软水中泡沫多；煮沸可使硬水中的钙镁离子沉淀。故选D。49.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，不是静止状态，A错误；B选项正确，化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率；C选项错误，化学平衡被破坏后，在新的条件下可以建立新的平衡；D选项错误，平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，取决于反应的起始条件和平衡常数。理解化学平衡的关键是动态性和等速性。50.【参考答案】C【解析】物质的质量等于物质的量乘以摩尔质量。在等物质的量的情况下，摩尔质量越大，质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，NaCl为58.5g/mol，CO2为44g/mol。比较可知，NaCl的摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大。这体现了摩尔质量在定量计算中的重要应用，需要注意NaCl是离子化合物，其摩尔质量是钠离子和氯离子摩尔质量之和。51.【参考答案】C【解析】A选项氯化钠固体加热不分解，不能制取氧气；B选项水在常温下极难分解，需通电才能分解产生氧气，且能耗较高；C选项高锰酸钾加热分解可生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是实验室常用制氧方法；D选项碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，不能制取氧气。实验室制氧常用方法包括加热高锰酸钾、加热氯酸钾与二氧化锰混合物、以及过氧化氢在二氧化锰催化下分解。52.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，是复分解反应；B选项也是复分解反应，无化合价变化；C选项中Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D选项为分解反应，各元素化合价未变。54.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。H2摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，故体积最大。55.【参考答案】A【解析】配制溶液浓度c=n/V。定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高；容量瓶未干燥对结果无影响，因为溶质的物质的量和最终溶液体积不受影响；仰视刻度线导致体积偏大，浓度偏低；摇匀后液面下降属于正常现象，补充水会使体积偏大，浓度偏低。56.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于族序数。最外层有7个电子，说明该元素属于第ⅦA族元素，即卤族元素。第7族是指副族元素（如ⅦB族），与题意不符；第7周期是指电子层数，与最外层电子数无直接对应关系。57.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和13C互为同位素；B项O2和O3互为同素异形体；C项CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；D项甲烷和乙烷结构相似，分子组成相差一个CH2原子团，互为同系物。58.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非极性键可存在于化合物中，如H2O2中含有O—O非极性键，C错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，也可能是共价化合物，D正确。59.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等，特征是各组分浓度保持不变。A项中v正(N2)=v逆(NH3)不满足速率之比等于化学计量数之比，未达到平衡；B项该反应前后气体分子数改变，压强不变说明已达平衡；C项密度始终不变，不能作为平衡标志；D项浓度相等不代表浓度不再变化，不能说明已达平衡。60.【参考答案】A【解析】A项乙醇能被酸性高锰酸钾氧化，体现还原性，正确；B项油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，错误；C项淀粉和纤维素分子式中n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，错误；D项乙烯与溴水发生加成反应褪色，苯萃取溴水中的溴使水层褪色，原理不同，错误。61.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸为弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸为弱电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均可完全电离，属于强电解质。故正确答案为C。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价未变；C中锌元素由0价升至+2价，氢元素由+1价降至0价，存在电子转移，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。故正确答案为C。63.【参考答案】C【解析】标准状况下仅气体适用22.4L/mol，固体液体不适用，A错误；B未给出溶液体积，无法计算离子数目；常温常压（25℃、101kPa）下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氢气分子数小于1mol即小于NA，C正确；D中16g氧原子物质的量为1mol，含氧原子数为NA，说法也正确，但本题为单选题，D选项描述正确，结合常见考题设置，C为最佳选项。64.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，A错误；非金属性减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，B错误；金属性逐渐增强，C正确；同主族元素最外层电子数相同，D错误。故正确答案为C。65.【参考答案】C【解析】升高温度可增加活化分子百分数，加快反应速率；增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率；使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率；减小压强仅对有气体参与的反应有效，且会使反应速率降低。故正确答案为C。66.【参考答案】B【解析】甲烷结构式为CH4，只含碳氢单键；乙烯结构式为CH2=CH2，含有碳碳双键，能发生加成反应和加聚反应；乙醇结构式为CH3CH2OH，官能团为羟基；乙酸结构式为CH3COOH，官能团为羧基。故正确答案为B。67.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度保持不变。A中浓度相等并非平衡标志；C中反应仍在进行，只是速率相等；D中NH3分解速率不为零。只有B符合化学平衡的特征，即各物质浓度不再随时间改变。故正确答案为B。68.【参考答案】A【解析】溶液稀释前后溶质的物质的量不变，根据稀释公式c1V1=c2V2计算：10mol/L×10mL=c2×100mL，解得c2=1mol/L。稀释过程中溶质HCl的物质的量保持不变，仅体积增大，浓度相应降低。故正确答案为A。69.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，两者不同；O2-有10个电子，Ne也有10个电子，两者相同；H2O有10个电子，NH3有10个电子，但题目要求粒子而非分子；Cl有17个电子，Cl-有18个电子，两者不同。故正确答案为B。70.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；C中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能共存；D中四种离子之间不发生复分解反应、氧化还原反应或络合反应，可以大量共存。故正确答案为D。71.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质。酒精和水溶液都不能导电，是非电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成的碳酸电离，所以二氧化碳是非电解质。因此选B。72.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B选项中Zn的化合价由0价升高到+2价，H的化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。C选项是中和反应，无化合价变化。D选项是复分解反应，无化合价变化。故选B。73.【参考答案】D【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，二者不同。O2-有10个电子，F-有10个电子，但选项B本身正确需再看其他选项。Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子。NH4+有7+4=11个电子，H3O+有8+3=11个电子。综合分析，D选项NH4+和H3O+核外电子数相同，均为10个电子。故选D。74.【参考答案】D【解析】SiO2是原子晶体，熔化时需克服共价键。NaCl是离子晶体，熔化时需克服离子键。CO2是分子晶体，熔化时克服分子间作用力。I2也是分子晶体，熔化时也克服分子间作用力。本题为单选题，CO2和I2都属于分子晶体，熔化都只需克服分子间作用力，但根据题目设计意图，I2更符合典型的分子晶体特征。故选D。75.【参考答案】D【解析】A选项，离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，错误。B选项，共价化合物中只含共价键，若含离子键则为离子化合物，错误。C选项，稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，错误。D选项，金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，正确。故选D。76.【参考答案】A【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，电离程度增大，A正确。虽然电离程度增大，但由于溶液体积增大更多，c(H+)减小，B错误。c(H+)减小，pH增大，C错误。电离常数只与温度有关，温度不变则电离常数不变，D错误。故选A。77.【参考答案】D【解析】A选项中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存。B选项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。C选项中Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3络合物，不能大量共存。D选项中各离子之间不发生反应，可以大量共存。故选D。78.【参考答案】D【解析】A选项，乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，乙烷不能，错误。B选项，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，错误。C选项，淀粉和纤维素的分子式通式相同但n值不同，不是同分异构体，错误。D选项，乙酸和乙醇在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，正确。故选D。79.【参考答案】C【解析】最外层有6个电子的元素属于第ⅥA族，常见的有氧、硫、硒等。氧元素一般显-2价，可形成H2O、SO2（即XO2）、SO3（即XO3）、Na2O（即Na2X）等。氧通常不形成XO型化合物，因为氧的化合价一般为-2或-1，很难表现为+2价形成XO。硫可以形成SO，但不是常见稳定化合物。综合考虑，XO最不可能形成。故选C。80.【参考答案】C【解析】A选项，pH试纸润湿会稀释待测液，导致测量结果不准确，错误。B选项，容量瓶不能用于稀释浓溶液，应先在烧杯中稀释冷却后再转移，错误。C选项，实验室用固体加热制取氧气时，试管口略向下倾斜可防止冷凝水回流使试管炸裂，正确。D选项，玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧，但不能触碰滤纸，表述不够准确，且C选项更为正确。故选C。81.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。因此选B。82.【参考答案】B【解析】A项错误，普通氢原子核内只有一个质子，没有中子。B项正确，质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，原子质量几乎全部集中在原子核。C项错误，电子在核外有一定运动区域，并非无规则运动。D项错误，质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12。故选B。83.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项氧气和臭氧互为同素异形体。B项金刚石和石墨也互为同素异形体。C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。D项氕和氘是氢元素的两种同位素。故选C。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价发生变化。A项为中和反应，无化合价变化。B项为