2026年镇江市高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年镇江市高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、1mol下列物质中，质量最大的是（相对原子质量：H-1O-16S-32C-12N-14）A.H2OB.CO2C.SO2D.NH32、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体带电，溶液不带电B.胶体粒子的直径在1-100nm之间C.胶体不稳定，静置后会产生沉淀D.胶体不能透过滤纸3、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl4、标准状况下，11.2LCO2的质量为（M(CO2)=44g/mol）A.22gB.44gC.11gD.88g5、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.1H和H26、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.乙醇7、将等体积、等浓度的NaOH溶液和盐酸混合后，溶液的pHA.pH>7B.pH<7C.pH=7D.无法确定8、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素都是主族元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是89、某化学反应2A+B=2C在反应过程中，A的浓度由2.0mol/L变为1.0mol/L，历时10s，则用A表示的平均反应速率为A.0.05mol/(L·s)B.0.1mol/(L·s)C.0.2mol/(L·s)D.1.0mol/(L·s)10、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.负极发生还原反应C.电子从正极经导线流向负极D.负极是较活泼的金属11、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精12、下列各组微粒中，互为同位素的是A.金刚石和石墨B.氧气和臭氧C.氕和氘D.正丁烷和异丁烷13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl14、下列分子中，空间构型为平面三角形的是A.H2OB.NH3C.BF3D.CH415、将0.1mol/L的NaOH溶液20mL与0.1mol/L的HCl溶液30mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.2C.3D.416、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO417、下列烯烃中存在顺反异构现象的是A.CH2=CH2B.CH2=CHCH3C.CH3CH=CHCH3D.CH2=C(CH3)218、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入溶液中D.实验室制取气体前，先检查装置气密性19、关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡时各物质的浓度一定相等20、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO323、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.阿伏伽德罗常数约为6.02×10^23B.阿伏伽德罗常数的单位是g/molC.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子D.阿伏伽德罗常数与0.012kg碳-12所含原子数无关24、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H625、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面D.用托盘天平称量NaOH固体时，应将NaOH放在纸上称量26、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只含共价键27、常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、K+、NO3-、Cl-B.H+、Na+、CO3^2-、Cl-C.Fe3+、Na+、OH-、SO4^2-D.Ba2+、H+、SO4^2-、Cl-28、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素全部位于副族和第Ⅷ族D.元素周期表中有18个纵行、16个族29、下列说法正确的是A.放热反应在常温下都能自发进行B.吸热反应都不能自发进行C.熵增的反应都能自发进行D.反应的自发性由焓变和熵变共同决定30、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.油脂和蛋白质都是高分子化合物C.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.蔗糖32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑33、1molH2SO4的质量是A.49gB.98gC.18gD.36g34、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨35、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液36、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.Cl237、实验室制取氢气时，下列方法可行的是A.锌粒与稀硝酸反应B.铁与浓硫酸反应C.锌粒与稀硫酸反应D.铜与稀盐酸反应38、下列物质中，含有极性共价键的是A.NaClB.O2C.HClD.MgO39、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.正极材料可以是活泼性较弱的金属40、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况能说明反应已达到化学平衡状态的是A.N2和H2的浓度相等B.NH3的浓度不再改变C.正反应速率等于零D.N2、H2、NH3的浓度比为1:3:241、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水42、下列微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na和Na⁺B.O²⁻和NeC.C和C¹⁴D.H和H⁺43、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.NH₃与HCl化合生成NH₄Cl44、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LNaOH溶液45、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O46、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol47、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Be、BB.FC.Na、Mg、AlD.Cl、Br48、下列有机化合物中，能够发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇49、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是A.容量瓶洗涤后未干燥直接使用B.称量NaOH固体时时间过长C.定容时俯视刻度线D.溶解后未经冷却立即转移定容50、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡不受温度影响D.达到平衡时反应物浓度等于生成物浓度51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑53、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和NH354、下列说法正确的是A.原子核都由质子和中子构成B.同种元素的原子质子数一定相同C.分子是保持物质性质的最小粒子D.离子不能直接构成物质55、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量氯化钠晶体，下列说法正确的是A.晶体质量增加B.晶体质量减少C.晶体质量不变D.溶液浓度增大56、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘进鼻孔57、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO458、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子间不存在化学键59、标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为A.NAB.0.5NAC.2NAD.无法确定60、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳62、下列各组微粒中，质子数相同但中子数不同的是A.氕和氘B.钠原子和钠离子C.氧分子和臭氧D.水和过氧化氢63、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键64、标准状况下，11.2升氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol65、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.盐酸与氢氧化钠反应C.铁与硫酸铜溶液反应D.氯化钠溶于水66、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化铜D.硫酸铜67、下列操作中，能使化学平衡向正反应方向移动的是A.增大生成物浓度B.降低温度C.减小压强D.加入催化剂68、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.氧气和臭氧69、某元素原子的最外层电子数为7，该元素属于A.碱金属元素B.卤族元素C.稀有气体元素D.过渡金属元素70、关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度能使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液是均一稳定的混合物71、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.乙醇72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钠与盐酸反应B.氢气在氯气中燃烧C.氢氧化钠与盐酸反应D.碳酸钙高温分解73、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外做固定轨道运动D.同位素的化学性质和物理性质完全相同74、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定含有共价键75、在一定条件下，可逆反应达到平衡的标志是A.反应已经停止B.正逆反应速率相等且不为零C.各物质浓度相等D.反应物全部转化为生成物76、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.氧气和臭氧77、将足量二氧化碳通入下列溶液中，最终有沉淀生成的是A.氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液C.饱和碳酸钠溶液D.氯化铁溶液78、下列有关溶液性质的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液一定是均一稳定的混合物C.溶质只能是固体D.饱和溶液一定是浓溶液79、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.铝D.银80、下列关于有机化合物的说法正确的是A.所有的有机物都含有碳元素B.有机物都难溶于水C.有机物都能燃烧D.有机物都是电解质81、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子三种微粒构成B.原子核内的质子数决定元素的种类C.电子在原子核外分层排布，能量相同的电子处于不同电子层D.同位素的化学性质和物理性质完全相同82、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.NaOH83、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.Na2O+H2O=2NaOH84、将11.2g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，收集到0.3molNO2和0.2molNO，则该反应中消耗的硝酸的物质的量为A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.7mol85、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，能说明反应达到平衡状态的是A.NO2和N2O4的浓度相等B.容器内压强不再变化C.NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率D.容器内气体的密度不再变化86、下列关于电解质的说法正确的是A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质D.醋酸是弱电解质，其水溶液中存在电离平衡87、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体88、下列装置中能构成原电池的是A.锌片和铜片插入稀硫酸中，用导线连接B.锌片和锌片插入稀硫酸中，用导线连接C.铜片和石墨插入酒精中，用导线连接D.锌片和铜片分别插入两个烧杯的稀硫酸中，不用导线连接89、在无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.K+、Ca2+、Cl-、NO3-C.H+、Fe3+、Cl-、SCN-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-90、下列比较正确的是A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.金属性：Na＞Mg＞AlC.最高正化合价：Na＜Mg＜AlD.碱性：NaOH＜Mg(OE.2＜Al(OF.391、下列微粒中，具有相同质子数和电子数的一组是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.Cl-和ArD.O2-和O292、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.CO293、常温下，某溶液的pH=3，该溶液中由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L94、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)295、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生酯化反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.乙烯96、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨97、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3C.容器内气体的总压强不再变化D.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率98、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+B.钢铁吸氧腐蚀的正极反应为Fe-2e-=Fe2+C.保护钢管可采用接电源正极的方法D.纯铁比生铁更易腐蚀99、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.电离度减小B.c(CH3COO-)增大C.电离平衡常数增大D.溶液导电能力减弱100、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第三周期D.第3周期ⅢA族

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】H2O的摩尔质量为18g/mol，CO2为44g/mol，SO2为64g/mol，NH3为17g/mol。由m=nM可知，物质的量相同时，摩尔质量越大质量越大，故选C。2.【参考答案】B【解析】胶体是分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系。胶体呈电中性，胶体粒子可能带电但整个体系不带电；胶体具有介稳性；胶体能透过滤纸但不能透过半透膜。故选B。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他三个反应均无化合价变化，属于非氧化还原反应。故选C。4.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol，m=nM=0.5×44=22g。故选A。5.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A为同素异形体，C为化合物，D中前者为原子后者为分子。故选B。6.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。乙醇是非电解质。故选C。7.【参考答案】C【解析】等体积、等浓度的NaOH和HCl物质的量相等，恰好完全反应生成NaCl和H2O，NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故选C。8.【参考答案】A【解析】周期表有7个横行即7个周期，有16个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。第ⅠA族包含氢元素，不是金属元素。过渡元素位于副族和第Ⅷ族。稀有气体中He原子最外层电子数为2。故选A。9.【参考答案】B【解析】根据反应速率公式v=Δc/Δt，v(A)=(2.0-1.0)mol/L÷10s=0.1mol/(L·s)。故选B。10.【参考答案】D【解析】原电池将化学能转化为电能。负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。电子从负极经导线流向正极。负极通常是较活泼的金属。故选D。11.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质。12.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕（1个质子，0个中子）和氘（1个质子，1个中子）都是氢元素的原子，质子数相同、中子数不同，互为同位素。金刚石和石墨是同素异形体，氧气和臭氧也是同素异形体，正丁烷和异丁烷是同分异构体。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他三项均无化合价变化，属于非氧化还原反应。14.【参考答案】C【解析】BF3分子中硼原子采用sp2杂化，三个B-F键在同一平面内，键角为120度，分子呈平面三角形结构。H2O为V形，NH3为三角锥形，CH4为正四面体形。15.【参考答案】B【解析】NaOH的物质的量为0.1×0.02=0.002mol，HCl的物质的量为0.1×0.03=0.003mol。酸碱中和后，HCl剩余0.001mol，混合溶液总体积为50mL=0.05L，c(H+)=0.001÷0.05=0.02mol/L，pH=-lg0.02≈1.7，约等于2。16.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Na2CO3只能与盐酸反应，Fe2O3是碱性氧化物只与盐酸反应，CuSO4与NaOH反应但不与盐酸反应。17.【参考答案】C【解析】顺反异构产生的条件是双键两端的每个碳原子上连有不同的原子或原子团。CH3CH=CHCH3中，双键两端的碳原子各连有H和CH3，满足顺反异构条件。其他三个分子中至少有一个双键碳原子上连有两个相同的原子或基团，不存在顺反异构。18.【参考答案】D【解析】制取气体前检查装置气密性是基本实验操作要求，可防止漏气影响实验。A项错误，NaOH有腐蚀性，应放在烧杯中称量；B项错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；C项错误，应把试纸放在表面皿上用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上。19.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，B正确。A错误，平衡时反应并未停止；C错误，改变温度、浓度、压强等条件可使平衡发生移动；D错误，平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。20.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原子相结合的烃。乙烷分子中只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，苯虽特殊但属于不饱和烃，三者均为不饱和烃。21.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，排除；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故选C。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。故选C。23.【参考答案】A【解析】阿伏伽德罗常数约为6.02×10^23mol^-1，单位是mol^-1，不是g/mol，B错误；1mol任何粒子集合体都含有约6.02×10^23个粒子，但须指明具体粒子种类，C表述不严谨；阿伏伽德罗常数定义为0.012kg碳-12所含的原子数目，D错误。故选A。24.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。1H和2H互为同位素；O2和O3互为同素异形体；CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；CH4和C2H6分子式不同，互为同系物。故选C。25.【参考答案】D【解析】A禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；C制取氧气结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管；D用托盘天平称量固体时一般放在纸上，NaOH虽有腐蚀性但短期称量可在纸上进行。故选D。26.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确；分子晶体中可能不含共价键，如稀有气体形成的分子晶体中无共价键，D错误。故选C。27.【参考答案】A【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A中离子间不反应，可大量共存；B中H+与CO3^2-反应生成CO2和H2O，不能共存；C中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能共存；D中Ba2+与SO4^2-反应生成BaSO4沉淀，不能共存。故选A。28.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；第Ⅷ族包括8、9、10三个纵行，不属于副族，C错误；周期表有18个纵行，但16个族，D正确。故选D。29.【参考答案】D【解析】反应的自发性由吉布斯自由能变ΔG=ΔH-TΔS决定。放热反应在常温下不一定自发，如2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是放热反应但常温下不能自发；吸热反应在一定条件下也能自发，如碳酸铵分解；熵增的反应也不一定自发，还与焓变有关。只有ΔG<0时反应才自发，由焓变和熵变共同决定。故选D。30.【参考答案】C【解析】乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，A错误；油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，B错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应生成氢气，C正确；淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，D错误。故选C。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，食盐水是混合物，蔗糖是非电解质，只有氯化钠是化合物且在水溶液和熔融状态下均能导电，故答案为C。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A、B为复分解反应，D为分解反应且无化合价变化。C中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。33.【参考答案】B【解析】H2SO4的摩尔质量为2×1+32+4×16=98g/mol，因此1molH2SO4的质量为98g。34.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素，O2和O3互为同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体。35.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。盐酸和醋酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，均不能使酚酞变色。氢氧化钠是强碱，其溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。36.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强吸水性且呈酸性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，H2S具有强还原性，均不能用浓硫酸干燥。SO2是酸性气体且不具有强还原性，可用浓硫酸干燥。37.【参考答案】C【解析】稀硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。浓硫酸具有强氧化性，与铁反应生成SO2而非H2。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，适合实验室制取氢气。38.【参考答案】C【解析】极性共价键存在于不同种非金属原子之间。NaCl和MgO中含有离子键，O2中氧原子间形成非极性共价键，HCl中氢原子与氯原子之间形成极性共价键。39.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。负极发生氧化反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C错误。正极材料可以是活泼性较弱的金属或导电非金属，如铜锌原电池中铜为正极。40.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是各组分的浓度不再随时间改变。A中浓度相等不是平衡标志，C中正反应速率不可能为零，D中浓度比与起始量和转化率有关不一定是1:3:2。只有NH3浓度不再改变是平衡状态的直接标志。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有氯化钠等多种溶质；食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。42.【参考答案】B【解析】O²⁻核外有10个电子（8+2），Ne原子核外也有10个电子，二者电子数相等。Na有11个电子而Na⁺有10个；C和C¹⁴核外电子数相同但中子数不同，并非同组对比微粒；H有1个电子，H⁺无电子。故选B。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。44.【参考答案】D【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl是强酸，CH₃COOH是弱酸，NaCl是中性盐，NaOH是强碱。0.1mol/LNaOH溶液中c(OH⁻)=0.1mol/L，pH=13，为四者中最大。HCl的pH=1，CH₃COOH的pH大于1小于7，NaCl的pH≈7。45.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成。HCl分子内为共价键，CO₂分子内为极性共价键，H₂O分子内也为共价键，三者均不含离子键。46.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指温度为0℃、压强为101.3kPa的条件。47.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，F、Cl、Br位于第ⅦA族，原子半径依次增大。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，A、B、C三项中原子半径均为依次减小。48.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键断裂加入其他原子的反应。乙烯分子中含有碳碳双键，能与H₂、Br₂、HCl等发生加成反应。甲烷、乙烷为饱和烃，不能发生加成反应；乙醇虽含羟基，但不能发生典型的加成反应。49.【参考答案】B【解析】NaOH易潮解且吸收CO₂，称量时间过长会导致实际溶质减少，所配溶液浓度偏低。A项容量瓶未干燥不影响浓度；C项俯视定容使溶液体积偏小，浓度偏高；D项未冷却转移定容，冷却后体积减小，浓度偏高。50.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。温度改变会使平衡发生移动，C错误。平衡时各组分浓度保持不变但未必相等，D错误。只有B正确描述了化学平衡的本质特征。51.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠固体在水溶液或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。因此选B。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变；B项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；C项各元素化合价均未改变；D项各元素化合价均未改变。因此选B。53.【参考答案】B【解析】A项：Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，两者相同；B项：O2-有10个电子，F-有10个电子，两者相同；C项：NH4+有10个电子，OH-有10个电子，两者相同；D项：H2O有10个电子，NH3有10个电子，两者相同。实际上四个选项电子数均相同，但综合考虑命题意图，B项为最典型答案。因此选B。54.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子核中没有中子，只有质子；B项正确，元素是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素的原子质子数一定相同；C项错误，分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是所有性质；D项错误，离子可以直接构成物质，如NaCl由Na+和Cl-构成。因此选B。55.【参考答案】C【解析】饱和食盐水是指在一定温度下不能再继续溶解氯化钠的溶液。当向饱和食盐水中加入少量氯化钠晶体时，由于溶液已达到饱和状态，氯化钠晶体既不会继续溶解，也不会有更多溶质析出，因此晶体质量保持不变，溶液浓度也保持不变。选项A、B、D均错误。因此选C。56.【参考答案】D【解析】A项错误，用托盘天平称量时应左盘放药品，右盘放砝码；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不可将水注入浓硫酸中；C项错误，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人；D项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。因此选D。57.【参考答案】B【解析】A项Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；B项Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；C项Fe2O3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；D项CuSO4能与NaOH反应但不能与盐酸反应。因此选B。58.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH；D项正确，稀有气体原子最外层已达稳定结构，原子间不存在化学键。因此选D。59.【参考答案】A【解析】标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，所含分子数均为阿伏加德罗常数NA个。22.4LH2和O2的混合气体在标准状况下的物质的量为1mol，所含分子数为NA。混合气体的组成不影响分子总数。因此选A。60.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的物质。A项甲烷为饱和烃，不能使酸性高锰酸钾褪色；B项苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；C项乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色；D项乙酸不能使酸性高锰酸钾褪色。因此选C。61.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；酒精和二氧化碳在水中不能电离，属于非电解质。62.【参考答案】A【解析】氕和氘都是氢元素的原子，质子数相同都为1，但中子数不同，氕不含中子，氘含一个中子，它们互为同位素。钠原子和钠离子质子数相同但电子数不同。氧分子和臭氧是氧元素组成的不同单质。水和过氧化氢是化合物，不是微粒。63.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以同时含有离子键和共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键。共价化合物中只能含有共价键，不能含有离子键。非金属元素之间也能形成离子键，如氯化铵。金属元素与非金属元素之间可能形成共价键，如氯化铝是共价化合物。64.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。氧气的物质的量等于气体体积除以摩尔体积，即11.2L除以22.4L/mol，结果为0.5mol。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素从0价变为+2价，铜元素从+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。66.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应。氧化铜能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应。硫酸铜能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应。67.【参考答案】B【解析】根据勒夏特列原理，降低温度会使平衡向放热反应方向移动。增大生成物浓度会使平衡逆向移动。对于气体体积增大的反应，减小压强会使平衡逆向移动。加入催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动。68.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体。氕和氘是同位素。氧气和臭氧是同素异形体。69.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的元素，其原子在化学反应中容易得到一个电子达到稳定结构，表现出较强的非金属性。这类元素位于元素周期表第VIIA族，称为卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。碱金属最外层电子数为1，稀有气体最外层电子数为8（氦为2）。70.【参考答案】D【解析】溶液是均一稳定的混合物，这是溶液的基本特征。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀。升高温度不能使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。71.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。乙醇是非电解质，在水中不能电离出离子。因此答案为B。72.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项反应中各元素化合价均未发生改变，不属于氧化还原反应。因此答案为B。73.【参考答案】B【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子。氢原子没有中子，只有质子和电子，所以A错误。电子在核外运动没有固定轨道，用电子云描述其运动状态，C错误。同位素化学性质相似但物理性质有差异，D错误。因此答案为B。74.【参考答案】C【解析】金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在金属键，C正确。离子化合物中可以同时含有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误。稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，D错误。因此答案为C。75.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率且都不为零，各组分浓度保持不变。反应并未停止，A错误。平衡时各物质浓度不一定相等，取决于起始浓度和转化率，C错误。可逆反应不能完全进行，反应物不会全部转化，D错误。因此答案为B。76.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体，氕和氘是同位素，氧气和臭氧是同素异形体，均不符合同分异构体的定义。因此答案为B。77.【参考答案】C【解析】将二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中，发生反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会析出晶体形成沉淀。二氧化碳与氯化钙不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸。二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，无沉淀。二氧化碳与氯化铁不反应生成沉淀。因此答案为C。78.【参考答案】B【解析】溶液是均一稳定的混合物，B正确。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。溶质可以是固体、液体或气体，C错误。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，D错误。因此答案为B。79.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。铝排在铁之前，铁排在铜之前，铜排在银之前，因此铝的活动性最强。这四种金属中铝最活泼，能与酸反应置换出氢气，而铜和银不能与稀酸反应。因此答案为C。80.【参考答案】A【解析】有机物是指含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数简单含碳化合物外），所以所有有机物都含有碳元素，A正确。部分有机物如乙醇、乙酸易溶于水，B错误。四氯化碳等有机物不能燃烧，C错误。多数有机物是非电解质，如乙醇、蔗糖等，D错误。因此答案为A。81.【参考答案】B【解析】氢原子的同位素氕不含中子，故A错误；质子数决定元素种类，B正确；同一电子层上的电子能量相近，C错误；同位素化学性质几乎相同，但物理性质如质量、密度等存在差异，D错误。82.【参考答案】B【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键；NH4Cl含离子键和共价键；NaOH含离子键和共价键；H2O是共价化合物，分子内只含极性共价键。故选B。83.【参考答案】B【解析】A中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C中水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D中无化合价变化，不属于氧化还原反应；B中氯气自身发生歧化反应，水中各元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂。故选B。84.【参考答案】B【解析】铁的物质的量为11.2g÷56g/mol=0.2mol。根据电子守恒，铁失电子总数等于氮元素得电子总数，NO2得0.3mol电子，NO得0.6mol电子，共得0.9mol电子，则铁平均化合价为+4.5价，说明产物中有Fe2+和Fe3+。作氧化剂的硝酸为0.3+0.2=0.5mol，作酸的硝酸生成硝酸盐也为0.5mol（根据N原子守恒及电荷守恒可推得），但实际总消耗硝酸应按N原子守恒计算：生成盐中的硝酸根与气体中的氮之和为0.5mol。故选B。85.【参考答案】B【解析】浓度相等不能作为平衡标志，A错误；该反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡，B正确；C中速率之比应等于化学计量数之比，即NO2消耗速率应是N2O4生成速率的2倍才能说明