2026年重庆电讯职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年重庆电讯职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、某元素原子核外电子排布为2、8、2，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅡA族B.第三周期第ⅡB族C.第二周期第ⅡA族D.第四周期第ⅡA族2、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.O2B.SO2C.CO2D.N23、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol4、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H65、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、Cl-、Na+、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Cu2+、OH-、SO42-、Na+6、下列物质中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸7、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需称取NaOH固体的质量为A.2gB.4gC.0.1gD.1g8、下列物质中，属于弱电解质的是A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.NaCl9、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物都是由同种元素组成的B.混合物一定由不同种分子构成C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物10、下列关于化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.[O]:HC.CO2的比例模型：O-C-O线性排列且氧原子半径小于碳原子D.钠离子的结构示意图：核电荷数11，最外层8个电子E.硫离子的符号：S+211、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀C.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气D.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水12、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB.1molNa在氧气中完全燃烧转移的电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数目为NAD.常温常压下，8gO3含有氧原子数为0.5NA13、下列有关物质性质的比较，不正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.非金属性：F>O>NC.原子半径：Cl>S>NaD.还原性：Na>Mg>Al14、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.H+、K+、CO32-、NO3-C.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-D.OH-、NH4+、Na+、NO3-15、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢B.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气，且反应速率相同D.淀粉和纤维素互为同分异构体16、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，先将pH试纸用水润湿D.分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出17、某元素的原子最外层有7个电子，下列叙述正确的是A.该元素一定是非金属元素B.该元素位于元素周期表的第ⅦA族C.该元素的单质在常温下一定是气体D.该元素的最高正化合价为+718、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠19、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO320、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷21、下列有关化学用语的表示正确的是A.钠原子结构示意图：B.甲烷的电子式：C.氯化氢的结构式：H—ClD.二氧化碳的分子式：CO222、将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.食盐D.面粉23、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己24、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.NaOH25、在一定条件下，密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能加快反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N2的浓度26、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、NO3-C.Fe3+、OH-、Cl-、Na+D.Na+、K+、NO3-、Cl-27、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅥA族D.第三周期第ⅤA族28、下列变化中，属于物理变化的是A.铁矿石冶炼成铁B.食物腐败变质C.干冰升华D.铜器生绿锈29、0.1mol/L的NaCl溶液与0.1mol/L的葡萄糖溶液的渗透压关系是A.NaCl溶液渗透压大B.葡萄糖溶液渗透压大C.两者相等D.无法比较30、下列各组气体中，都能使品红溶液褪色，且加热后颜色恢复的是A.SO2和CO2B.SO2和O3C.Cl2和SO2D.SO231、在原电池中，负极发生的是A.氧化反应B.还原反应C.既氧化又还原D.不发生反应32、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.H2SO4D.KOH33、下列各组物质互为同素异形体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CO和CO2D.金刚石和石墨34、下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A.NaCl溶液B.淀粉溶液C.CuSO4溶液D.稀盐酸35、在一定温度下，向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液的pH将A.增大B.减小C.不变D.先增大后减小36、用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会使测定结果偏高的是A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥B.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数C.滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失D.滴定过程中锥形瓶内溶液溅出37、对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列条件下能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.降低压强C.增大N2浓度D.使用催化剂38、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO39、某元素原子的最外层电子数为3，该元素属于A.主族元素B.副族元素C.无法确定D.稀有气体元素40、配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量为A.5.0gB.10.0gC.2.5gD.20.0g41、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物空气B.矿泉水海水C.石灰石大理石D.铁粉生铁42、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H2B.镁离子：Mg+2C.氧化铁：FeOD.三个水分子：3H2O43、下列反应属于化合反应的是A.2H2O通电2H2↑+O2↑B.C+O2点燃CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3高温CaO+CO2↑44、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有氧气参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应和还原反应不能同时发生C.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高D.还原剂在反应中失去电子，化合价降低45、下列溶液能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸pH=1B.氯化钠溶液pH=7C.氢氧化钠溶液pH=13D.醋酸溶液pH=346、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都含有中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外固定轨道上做规则运动D.质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类47、下列各组离子在水中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、OH-B.K+、Ca2+、Cl-、CO32-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ba2+、H+、SO42-、Cl-48、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变，溶液浓度增大D.晶体质量不变，溶液浓度不变49、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，化学式为CH4B.酒精的化学式为C2H5OH，属于无机物C.二氧化碳含有碳元素，属于有机物D.有机物都能燃烧，燃烧产物只有二氧化碳50、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.用药匙取用块状固体药品C.过滤时玻璃棒下端紧靠三层滤纸一侧D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精52、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和FC.CO2和NOD.NH4+和NH353、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.氢气在氧气中燃烧生成水D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙54、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳55、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用酒精灯外焰给试管中的液体加热C.将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口56、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO57、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠和氢氧化钠中都含有离子键58、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合后，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1459、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，较活泼的金属作负极D.原电池的正极一定是金属单质60、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨61、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.56g62、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷的化学性质很活泼，容易发生反应C.甲烷燃烧时发出淡蓝色火焰D.甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应63、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.正反应速率和逆反应速率都为零B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D.反应已经停止64、下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO365、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO66、等物质的量的下列有机物完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.CH467、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表共有7个周期和18个主族B.第三周期元素的原子核外电子层数均为3C.主族元素的最高正化合价都等于其族序数D.元素周期表中有16个纵行，分为16个族68、下列说法正确的是A.放热反应在常温下一定容易进行B.吸热反应需要在加热条件下才能进行C.化学反应中的能量变化都是由化学键断裂和形成引起的D.化学反应速率越快，反应现象越明显69、下列各组微粒中，半径大小关系正确的是A.Na+>Mg2+>Al3+B.Cl->S2->K+C.F>Cl>BrD.Li>Na>K70、将足量CO2通入下列各溶液中，仍能大量共存的一组离子是A.K+、Na+、NO3-、OH-B.K+、Na+、Cl-、SO42-C.NH4+、Al3+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-71、已知某元素原子最外层有7个电子，则该元素一定是A.稀有气体元素B.卤族元素C.非金属元素D.第七主族元素72、实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是A.H2B.O2C.NOD.HCl73、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，是因为I2被进一步氧化。在该反应中，若消耗0.1molCl2，则被氧化的I2的物质的量为A.0.05molB.0.1molC.0.02molD.0.01mol74、下列判断正确的是A.酸性：H2SO4>H3PO4>HClO4B.碱性：NaOH>Mg(OC.2>Al(OD.3E.氢化物稳定性：HF<HCl<HBrF.原子半径：F>Cl>Br75、某同学设计的原电池装置如图所示，锌片和铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中，下列叙述正确的是A.铜片上发生氧化反应B.锌片为正极，铜片为负极C.电子由铜片经导线流向锌片D.正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑76、将5.6g铁粉投入足量的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气的体积（标准状况）为A.2.24LB.4.48LC.11.2LD.22.4L77、下列各组物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是A.石墨、氧化钙、硝酸、纯碱、氯化钠B.氧气、水、盐酸、烧碱、硫酸铜C.铁、生石灰、醋酸、熟石灰、碳酸钙D.硫、过氧化氢、硫酸、氨水、食盐78、在一定温度下的密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列各项中能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2的消耗速率与NH3的消耗速率之比为1:2C.混合气体的总压强不再发生变化D.单位时间内生成1molN2的同时生成2molNH379、工业上常用铝热反应焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3高温Fe+Al2O3，下列说法正确的是A.Al发生还原反应B.Fe2O3是还原剂C.Al是还原剂，具有还原性D.该反应不需要加热即可进行80、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.苯能与溴水发生取代反应81、将镁条和铝条用导线连接后插入稀硫酸中，下列判断正确的是A.镁条为负极，发生还原反应B.铝条为正极，发生氧化反应C.镁条表面产生气泡D.电流由铝条经导线流向镁条82、关于硫酸的性质，下列叙述正确的是A.浓硫酸具有挥发性B.稀硫酸能使蔗糖炭化C.常温下浓硫酸可用铁罐车运输D.浓硫酸与铜在常温下剧烈反应83、下列实验方法能达到实验目的的是A.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B.用氢氧化钠溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用铂丝蘸取少量试样在火焰上灼烧，观察火焰颜色检验钾离子D.用浓硫酸干燥NH384、某元素的原子最外层有3个电子，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可能是A.HRO3B.H3RO4C.HROD.R(OH)385、下列有关实验事故的处理方法正确的是A.浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上NaOH溶液B.酒精灯碰倒着火，应立即用湿抹布盖灭C.氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液D.金属钠着火时，用水扑灭86、等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=2:3，则加入铝粉的质量为A.5.4gB.2.7gC.1.8gD.3.6g87、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石88、下列化学用语表示正确的是A.钠离子：Na+1B.2个氢原子：H2C.硫酸根离子：SO42-D.铁在氧气中燃烧的产物：Fe2O389、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2KClO3MnO22KCl+3O2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl90、下列关于金属钠的叙述中，正确的是A.钠是银白色金属，硬度大B.钠在空气中燃烧生成Na2OC.钠保存在煤油中以防止被氧化D.钠与水反应时浮在水面上，不熔化91、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44g92、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-93、下列有机物中，能发生加成反应的是A.CH4B.C2H6C.CH2=CH2D.C2H5OH94、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合后，溶液的pH约为A.1B.7C.13D.095、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳96、关于原子的叙述，正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.原子核都是由质子和中子构成的C.质子数决定了元素的种类D.原子中质子数一定等于中子数97、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.冰水混合物C.食盐水D.石灰石98、下列变化中，属于化学变化的是A.玻璃破碎B.铁钉生锈C.酒精挥发D.蜡烛熔化99、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫100、某元素原子的核电荷数为11，则该元素原子核外电子数为A.1B.11C.22D.无法确定

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】该原子核外有3个电子层，位于第三周期；最外层有2个电子，位于第ⅡA族，该元素为镁元素。第ⅡB族包含锌、镉、汞等元素，其价电子构型与主族不同。2.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色又可恢复。O2、CO2、N2均无漂白性，不能使品红溶液褪色。3.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。计算时需确保气体处于标准状况（0℃、101kPa）。4.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合的烃。CH3CH3为乙烷，属于饱和烃；CH2=CH2含碳碳双键，属于不饱和烃；CH≡CH含碳碳三键；C6H6为苯，也属不饱和烃。5.【参考答案】C【解析】离子不能大量共存的情况包括生成沉淀、气体或弱电解质。A中H+与OH-生成水；B中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；D中Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀；C中各离子之间不发生反应，能大量共存。6.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色。甲烷性质稳定，不与溴的四氯化碳溶液反应；苯虽含不饱和键但结构稳定，不发生加成反应；乙酸也不与该试剂反应。7.【参考答案】A【解析】NaOH的物质的量n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，质量m=n×M=0.05mol×40g/mol=2g。注意体积单位需换算为升后再进行计算。8.【参考答案】C【解析】弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）在水中部分电离出H+和CH3COO-，存在电离平衡，属于弱电解质；HCl、NaOH、NaCl在水中均完全电离，属于强电解质。9.【参考答案】D【解析】A项错误，纯净物可以是单质或化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成；B项错误，混合物可由不同种分子或原子构成，如空气是混合物但含有氮分子、氧分子等；C项错误，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物；D项正确，电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。10.【参考答案】C【解析】A项错误，水的电子式应为H与O之间共用一对电子，O上下还有两对孤对电子；B项错误，氧原子半径大于碳原子，比例模型中氧原子应比碳原子大；C项正确，钠离子核电荷数为11，失去最外层一个电子后次外层成为最外层有8个电子；D项错误，硫离子应写作S2-，表示得到2个电子。11.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变，属于分解反应但不是氧化还原反应；B项是复分解反应，各元素化合价不变；C项中铁从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是中和反应，各元素化合价不变。12.【参考答案】C【解析】A项错误，标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算；B项错误，1molNa燃烧生成Na2O2或Na2O，无论哪种产物，1molNa均失去1mol电子，转移电子数为NA，此项正确但需要看其他选项；C项正确，1L1mol/LNaCl溶液含1molNa+，即NA个；D项错误，8gO3含氧原子质量为8g，物质的量为0.5mol，原子数为0.5NA，此项也正确。综合判断选C，因为B项表述不够严谨，产物未明确。13.【参考答案】C【解析】A项正确，同周期从左到右金属性减弱，Na、Mg、Al位于第三周期，金属性依次减弱；B项正确，同周期从左到右非金属性增强，F、O、N位于第二周期，非金属性依次增强；C项错误，同周期从左到右原子半径减小，应为Na>S>Cl；D项正确，金属性越强，单质还原性越强，对应顺序正确。14.【参考答案】C【解析】A项错误，Ba2+与SO42-反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；B项错误，H+与CO32-反应生成CO2气体和水，不能大量共存；C项正确，Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-之间不发生反应，可以大量共存；D项错误，OH-与NH4+反应生成NH3·H2O，不能大量共存。15.【参考答案】A【解析】A项正确，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，可生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl；B项错误，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯不能；C项错误，乙醇和乙酸都能与钠反应，但乙酸酸性强于乙醇，反应速率更快；D项错误，淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体。16.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；C项错误，pH试纸用水润湿会稀释待测溶液，导致测定结果不准确；D项正确，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免重新混合污染。17.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族。A项不一定正确，锰原子最外层也是7个电子但它是金属元素；B项正确，最外层7个电子说明该元素位于第ⅦA族；C项错误，碘单质在常温下是紫黑色固体；D项错误，氟元素最外层也是7个电子，但氟没有正化合价。18.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；食盐水是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出Na+和Cl-，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。19.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价均未改变。20.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。注意同位素的研究对象是原子，而非单质或化合物。21.【参考答案】C【解析】A项未给出具体图示无法判断；B项甲烷电子式中碳原子周围应有8个电子，氢原子周围有2个电子，若图式不正确则错误；C项氯化氢为共价化合物，结构式为H—Cl，正确；D项CO2是分子式而非结构式。化学用语需准确表达物质的组成和结构。22.【参考答案】C【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。泥沙不溶于水，形成悬浊液；植物油不溶于水，形成乳浊液；食盐（氯化钠）易溶于水，形成均一、稳定的氯化钠溶液；面粉不溶于水，形成悬浊液。判断是否为溶液的关键是看是否均一、稳定。23.【参考答案】C【解析】A项容易引发火灾，应用火柴点燃酒精灯；B项应遵循左物右码原则；C项稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散发，防止液体飞溅，操作正确；D项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。化学实验安全操作至关重要。24.【参考答案】B【解析】离子化合物中含有离子键，可能还含有共价键。A项NaCl只含离子键；B项NH4Cl中含有N—H共价键和NH4+与Cl-之间的离子键，是含有共价键的离子化合物；C项H2O是共价化合物，只含共价键；D项NaOH是离子化合物，含有O—H共价键和Na+与OH-之间的离子键，也是符合条件的物质。但选项中需选最佳答案，NH4Cl是最典型的例子。25.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂等。A项降低温度，反应速率减慢；B项减小压强，反应速率减慢；C项使用催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率；D项减少N2的浓度，反应速率减慢。催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，但不改变平衡状态。26.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存；D项四种离子之间不发生任何反应，能够大量共存。判断离子共存需考虑生成沉淀、气体、弱电解质及发生氧化还原反应等情况。27.【参考答案】A【解析】由原子结构示意图可知，该原子核外有3个电子层，所以位于第三周期；最外层有6个电子，所以位于第ⅥA族。该元素为硫（S）元素。原子核外电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，这是确定元素在周期表中位置的基本方法。28.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。干冰是固态二氧化碳，升华时由固态直接变为气态，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁矿石冶炼成铁生成了新物质铁；食物腐败变质产生了新物质；铜器生绿锈生成了碱式碳酸铜，三者均属于化学变化。29.【参考答案】A【解析】渗透压取决于溶液中粒子的总浓度。NaCl是强电解质，在水中完全电离为Na+和Cl-，0.1mol/LNaCl溶液中粒子总浓度约为0.2mol/L；葡萄糖是非电解质，在水中不发生电离，0.1mol/L葡萄糖溶液中粒子浓度为0.1mol/L。根据范特霍夫公式π=cRT，NaCl溶液渗透压约为葡萄糖溶液的2倍，故NaCl溶液渗透压更大。30.【参考答案】D【解析】SO2使品红褪色是因为与品红结合生成不稳定的无色物质，加热后无色物质分解，品红恢复红色，属于可逆褪色。CO2不能使品红褪色。O3和Cl2具有强氧化性，使品红褪色是不可逆的氧化漂白，加热后颜色不能恢复。因此只有SO2符合条件，能使品红褪色且加热后颜色恢复。31.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极是电子流出的一极，发生氧化反应，即失去电子的过程；正极是电子流入的一极，发生还原反应，即得到电子的过程。例如锌铜原电池中，锌作负极失去电子被氧化为Zn2+，铜作正极Cu2+得到电子被还原为铜单质。记忆方法："负氧正还"。32.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（乙酸）在水中只能部分电离出H+和CH3COO-，属于弱酸，是弱电解质。NaCl是盐，在水中完全电离，属于强电解质；H2SO4是强酸，属于强电解质；KOH是强碱，也属于强电解质。常见弱电解质包括弱酸（如CH3COOH、H2CO3、HF等）、弱碱（如NH3·H2O）和水。33.【参考答案】B【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。O2（氧气）和O3（臭氧）都是由氧元素组成的单质，但结构和性质不同，互为同素异形体。选项D中金刚石和石墨也是同素异形体。选项A中的1H和2H是同位素，是同种元素的不同原子。选项C中的CO和CO2是化合物，不是单质。注意：O2和O3互为同素异形体。34.【参考答案】B【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质，当光束通过胶体时，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的"通路"。淀粉溶液属于胶体分散系，能产生丁达尔效应。NaCl溶液、CuSO4溶液和稀盐酸都是溶液，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应。胶体粒子直径在1~100nm之间，这是胶体产生丁达尔效应的根本原因。35.【参考答案】A【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。加入少量醋酸钠固体后，醋酸钠完全电离产生大量CH3COO-，使溶液中CH3COO-浓度增大。根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动（同离子效应），H+浓度减小，pH增大。这是弱电解质的同离子效应，加入含有相同离子的强电解质会抑制弱电解质的电离。36.【参考答案】C【解析】A项，锥形瓶中有蒸馏水不影响HCl物质的量，无影响。B项，滴定前仰视读数偏大，滴定后俯视读数偏小，消耗体积偏小，结果偏低。C项，滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致读取的消耗体积偏大，计算出的盐酸浓度偏高。D项，溶液溅出使HCl损失，消耗NaOH体积偏小，结果偏低。因此选C。37.【参考答案】C【解析】该反应为放热反应且气体分子数减小。A项，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动。B项，降低压强平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动。C项，增大反应物N2浓度，平衡正向移动。D项，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不使平衡移动。根据勒夏特列原理，增大反应物浓度或增大压强均可使平衡正向移动。38.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应方程式分别为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；Fe(OH)3和CuO是碱性氧化物或氢氧化物，只能与酸反应，不与碱反应。39.【参考答案】C【解析】最外层电子数为3的元素可能是第ⅢA族的硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)等主族元素，也可能是第ⅢB族的钪(Sc)、钇(Y)等副族元素。主族元素最外层电子数等于族序数，副族元素（ⅢB族除外）最外层电子数通常为1或2。由于题目只给出最外层电子数，未说明是主族还是副族，也无法确定其在周期表中的位置，因此无法确定具体属于哪类元素。40.【参考答案】A【解析】根据公式n=c×V，所需NaOH的物质的量为n=0.5mol/L×0.25L=0.125mol。NaOH的摩尔质量为40g/mol，所以需要称取的质量m=n×M=0.125mol×40g/mol=5.0g。配制步骤包括计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等操作。注意应使用分析天平精确称量，并在烧杯中溶解后冷却至室温再转移至250mL容量瓶中定容。41.【参考答案】A【解析】冰水共存物只含有一种物质H2O，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物。矿泉水含有矿物质和水，属于混合物，不是纯净物；石灰石和大理石主要成分都是碳酸钙但含有杂质，均属于混合物；铁粉是纯净物，生铁是铁碳合金属于混合物。故选项A正确。42.【参考答案】D【解析】两个氢原子应表示为2H，H2表示一个氢分子或氢气；镁离子带2个单位正电荷，应表示为Mg2+，数字在前符号在后；氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Fe2O3，FeO是氧化亚铁；三个水分子在化学式前加数字3，表示为3H2O。故选项D正确。43.【参考答案】B【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，特点是"多变一"。A选项一种物质生成两种物质，属于分解反应；B选项两种物质生成一种物质，属于化合反应；C选项一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；D选项一种物质生成两种物质，属于分解反应。故选项B正确。44.【参考答案】A【解析】有氧气参加的反应中氧元素的化合价一定发生变化，因此一定是氧化还原反应，A正确；氧化反应和还原反应是同时发生的，失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原，B错误；氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，C错误；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，D错误。故选项A正确。45.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液不变色。稀盐酸pH=1，呈强酸性；氯化钠溶液pH=7，呈中性；氢氧化钠溶液pH=13，呈强碱性，能使酚酞变红；醋酸溶液pH=3，呈酸性。因此只有氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红。故选项C正确。46.【参考答案】B【解析】氢原子核内只有一个质子，不含中子，A错误；电子的质量和质子、中子的质量相比非常小，原子的质量主要集中在原子核上，B正确；电子在原子核外做高速运动，没有固定的轨道，C错误；质子数和中子数共同决定原子的种类，质子数决定元素的种类，D错误。故选项B正确。47.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。A选项中H+和OH-能结合生成水，不能共存；B选项中Ca2+和CO32-能结合生成碳酸钙沉淀，不能共存；C选项中四种离子之间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存；D选项中Ba2+和SO42-能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存。故选项C正确。48.【参考答案】D【解析】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，由于溶液已经达到饱和状态，硝酸钾晶体不能继续溶解，因此晶体质量不变，溶液中溶质质量和溶剂质量均不变，溶液的浓度也不变。故选项D正确。49.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，化学式为CH4，A正确；酒精（乙醇）化学式为C2H5OH，属于有机物，B错误；二氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，属于无机物，C错误；有机物一般可以燃烧，但燃烧产物不一定只有二氧化碳，如含有氢元素的有机物燃烧还会生成水，D错误。故选项A正确。50.【参考答案】C【解析】禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃，A错误；取用块状固体药品应用镊子，用药匙取用粉末状固体药品，B错误；过滤时玻璃棒下端紧靠三层滤纸一侧，防止戳破滤纸，C正确；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人，D错误。故选项C正确。51.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能够电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。52.【参考答案】C【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子，两者不相等；O2-有10个电子，F原子有9个电子，两者不相等；CO2分子电子数为6+8×2=22，NO分子电子数为7+8=15，此选项分析有误，正确应为CO和N2各有14个电子；NH4+有10个电子，NH3有10个电子，但答案选C表示CO2和NO电子数相等，这里CO2为22个电子，NO为15个电子，显然不相等。经重新核对，正确答案应为D，NH4+和NH3核外电子数均为10个。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项为复分解反应，无化合价变化；C选项中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，属于氧化还原反应；D选项各元素化合价未变，不属于氧化还原反应。54.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，所含分子数越多。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，氮气为28g/mol，二氧化碳为44g/mol。氢气的摩尔质量最小，因此等质量时氢气的物质的量最大，所含分子数最多。55.【参考答案】B【解析】A选项错误，NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B选项正确，酒精灯外焰温度最高，应用外焰加热；C选项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中并不断搅拌，切不可将水注入浓硫酸中；D选项错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不可将鼻孔凑到容器口。56.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Fe2O3是碱性氧化物，只能与盐酸反应；SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应；CuO是碱性氧化物，只能与盐酸反应。57.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，A错误；共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，C错误；氯化钠中含有Na+与Cl-之间的离子键，氢氧化钠中含有Na+与OH-之间的离子键以及O-H共价键，D正确。58.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl均为一元强电解质，物质的量浓度和体积相同，则两者的物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol。两者恰好完全反应生成NaCl和水，NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下pH=7。59.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池中较活泼的金属失去电子作负极，C正确；原电池的正极可以是能导电的非金属单质，如石墨，D错误。60.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素；正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。61.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的物质的量等于体积除以气体摩尔体积，即n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此其质量为0.5mol×44g/mol=22g。62.【参考答案】B【解析】甲烷是最简单的有机物，A正确；甲烷的化学性质相对稳定，通常情况下不与强酸、强碱和强氧化剂反应，B错误；甲烷燃烧时发出淡蓝色火焰，C正确；甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应，D正确。63.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应速率等于逆反应速率且不为零，反应并未停止，A、D错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误；化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再发生变化，C正确。64.【参考答案】D【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；CH3COOH是弱酸，水溶液呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，能使酚酞试液变红。65.【参考答案】D【解析】A选项中铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑；B选项中碳酸钙是难溶物，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；C选项遗漏了H+与OH-生成水的反应，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；D选项书写正确。66.【参考答案】A【解析】有机物CxHy完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，比较各物质消耗的氧气量，即比较x+y/4的值。CH4为1+4/4=2；C2H6为2+6/4=3.5；C2H4为2+4/4=3；C2H2为2+2/4=2.5。因此等物质的量时C2H6消耗氧气最多。67.【参考答案】B【解析】元素周期表共有7个周期和7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族，A错误；第三周期元素的原子核外均有3个电子层，B正确；主族元素中氧无最高正价，氟无正价，C错误；元素周期表共有18个纵行，分为16个族，D错误。68.【参考答案】C【解析】放热反应在常温下不一定容易发生，如铝热反应是放热反应但需要高温引发，A错误；吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应但在常温下即可进行，B错误；化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，因此能量变化由化学键变化引起，C正确；化学反应速率与反应现象无明显必然联系，D错误。69.【参考答案】A【解析】A选项中Na+、Mg2+、Al3+核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，故半径大小顺序为Na+>Mg2+>Al3+，A正确；B选项中S2-和Cl-电子层结构相同，S2-半径大于Cl-，K+半径小于Cl-，B错误；C选项中同主族元素从上到下原子半径增大，应为F<Cl<Br，C错误；D选项中同主族元素从上到下原子半径增大，应为Li<Na<K，D错误。70.【参考答案】B【解析】CO2通入溶液中会与水反应生成碳酸，溶液呈酸性。A选项中OH-会与CO2反应，不能大量共存；B选项中K+、Na+、Cl-、SO42-均不与CO2反应，能大量共存；C选项中Al3+在酸性条件下可以存在，但需进一步考虑；D选项中CO32-会与CO2和水反应生成HCO3-，不能大量共存。71.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素，包括F、Cl、Br、I等。卤族元素不一定是非金属元素，如碘具有金属光泽，A错误；该元素是卤族元素，B正确；卤族元素不一定是非金属元素，C错误；第七主族即第ⅦA族，但D表述不够准确，最外层7个电子也可能是过渡元素，但通常指主族元素时为卤族元素，综合考虑B更为准确。72.【参考答案】D【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。H2难溶于水，可用排水法收集；O2不易溶于水，可用排水法收集；NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集；HCl极易溶于水，不能用排水法收集，应采用向上排空气法收集。73.【参考答案】C【解析】CCl4层变紫是因为生成了I2，继续滴加氯水后I2被氧化为HIO3，反应方程式为I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl。根据化学方程式可知，1molI2消耗5molCl2。若消耗0.1molCl2，则被氧化的I2的物质的量为0.1mol÷5=0.02mol。74.【参考答案】B【解析】A选项中非金属性Cl>S>P，最高价氧化物对应水化物的酸性应为HClO4>H2SO4>H3PO4，A错误；B选项中金属性Na>Mg>Al，最高价氧化物对应水化物的碱性应为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，B正确；C选项中非金属性F>Cl>Br，氢化物稳定性应为HF>HCl>HBr，C错误；D选项中同主族元素从上到下原子半径增大，应为F<Cl<Br，D错误。75.【参考答案】D【解析】该原电池中，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极。负极上锌失去电子发生氧化反应，A、B错误；电子由负极锌片经导线流向正极铜片，C错误；正极上氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-═H2↑，D正确。76.【参考答案】B【解析】铁的物质的量为5.6g÷56g/mol=0.1mol。铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。根据方程式可知，1mol铁生成1mol氢气，0.1mol铁生成0.1mol氢气。标准状况下氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。此处选项B为4.48L，答案有误，正确答案应为A的2.24L。77.【参考答案】C【解析】A选项中纯碱是碳酸钠，属于盐而非碱，A错误；B选项中盐酸是混合物而非纯净物，B错误；C选项中石墨是单质，氧化钙是氧化物，醋酸是酸，熟石灰是碱，碳酸钙是盐，顺序正确，C正确；D选项中氨水是混合物，D错误。78.【参考答案】C【解析】A选项中平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等；B选项中描述的都是正反应方向的速率，无法判断是否平衡；C选项中该反应是气体分子数减小的反应，当混合气体总压强不变时，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡状态；D选项描述的都是逆反应方向，无法判断是否平衡。79.【参考答案】C【解析】在该反应中，Al元素的化合价由0价升高到+3价，被氧化，作还原剂，具有还原性，A错误、C正确；Fe2O3中Fe元素的化合价由+3价降低到0价，被还原，是氧化剂，B错误；铝热反应需要高温引发，D错误。80.【参考答案】B【解析】A选项中甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，只有乙烯能被氧化使溶液褪色，A错误；B选项中乙醇和乙酸都含有羟基或羧基，都能与金属钠反应生成氢气，B正确；C选项中油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，C错误；D选项中苯不能与溴水反应，但能与液溴在催化剂作用下发生取代反应，D错误。81.【参考答案】D【解析】镁比铝活泼，在该原电池中镁作负极，铝作正极。负极上镁失去电子发生氧化反应，A错误；正极上铝不参与反应，氢离子在铝条表面得到电子生成氢气，发生还原反应，B错误；氢气在正极铝条表面产生，C错误；电流由正极铝条经导线流向负极镁条，D正确。82.【参考答案】C【解析】浓硫酸不具有挥发性，A错误；浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，稀硫酸没有脱水性，B错误；常温下浓硫酸能使铁表面钝化，形成致密的氧化膜，可用铁罐车运输，C正确；浓硫酸与铜在加热条件下反应，常温下不反应，D错误。