2026年重庆轻工职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年重庆轻工职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.2.24L3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl4、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期有8种元素C.过渡元素都在副族D.稀有气体元素最外层电子数均为85、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O36、在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠晶体，则A.晶体质量增加B.晶体质量减小C.晶体质量不变D.溶液变不饱和7、下列各组微粒中，半径大小关系正确的是A.Na>Na+B.Cl->ClC.Li>NaD.F>Cl8、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜9、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量时左盘放物体右盘放砝码D.闻气体气味时直接将鼻子凑到容器口10、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精11、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀12、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol13、下列各组粒子中，属于同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷14、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO215、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.O2和O316、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.实验剩余的药品放回原试剂瓶17、下列叙述正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.元素的金属性越强，其单质与水反应越不剧烈18、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.第ⅦA族B.卤族元素C.非金属元素D.以上说法均不正确19、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.木炭燃烧C.冰融化成水D.食物腐败20、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水21、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子核外电子22、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.H₂SO₄C.CO₂D.NaCl23、下列各组微粒中，属于同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹H₂和²H₂24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl25、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L26、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg27、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性KMnO₄溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯是一种无色液体，有特殊气味D.苯能与溴水发生加成反应28、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时正逆反应速率相等B.平衡时反应物浓度等于生成物浓度C.平衡时反应停止D.平衡不受温度影响29、下列微粒中，质子数与电子数均相等的是A.NH4+B.H2OC.Na+D.Cl-30、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.干冰D.钢31、下列化学反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.锌粒与稀硫酸反应制取氢气C.NaOH溶液与盐酸发生中和反应D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀32、标准状况下，11.2L氢气的物质的量约为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol33、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行即7个周期B.周期表有18个纵行即18个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族34、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO435、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Cu2+、SO42-、K+、NO3-C.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-36、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应C.苯分子中含有碳碳双键，易发生加成反应D.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气，且反应原理相同37、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡，反应停止进行B.达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率C.升高温度一定使化学平衡向正反应方向移动D.使用催化剂能改变平衡混合物的组成38、某溶液的pH值为3，该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断39、常温下，下列溶液的pH最小的是：A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LCH3COOH溶液40、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键C.乙醇不能与钠反应D.石油分馏产品都是纯净物41、下列物质属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳42、下列措施能使化学反应速率增大的是：A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少反应物接触面积43、下列关于物质的量的说法正确的是：A.物质的量就是物质的质量B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.物质的量单位是克D.摩尔是物质的量的单位44、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘45、下列叙述正确的是：A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.离子是带电的原子，不能构成物质D.同种元素的原子和离子属于不同种粒子46、下列变化属于化学变化的是：A.水结成冰B.粮食酿酒C.玻璃破碎D.汽油挥发47、下列物质中，由分子构成的是：A.铁B.氯化钠C.水D.氦气48、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.实验剩余药品放回原试剂瓶C.给试管中的液体加热时，试管口不对着人D.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码，右盘放药品49、下列关于水的说法正确的是：A.水是由氢气和氧气组成的B.用活性炭吸附可降低水的硬度C.电解水实验中正极产生氢气D.蒸馏是净化程度最高的净水方法50、下列说法正确的是：A.同种元素组成的物质一定是单质B.由不同种元素组成的物质一定是化合物C.氧化物中一定含有氧元素D.含有氧元素的化合物一定是氧化物51、下列关于燃烧与灭火的说法正确的是：A.可燃物只要温度达到着火点就一定会燃烧B.熄灭酒精灯时可用嘴吹灭C.用水灭火是因为水能降低可燃物的着火点D.炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭52、下列物质的分类正确的是：A.纯碱——碱B.干冰——氧化物C.食盐水——纯净物D.金刚石——混合物53、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液中各部分的性质是相同的54、下列关于金属的说法正确的是：A.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀B.铁在潮湿的空气中不易生锈C.真金不怕火炼，说明金在高温下也不与氧气反应D.金属都能与稀盐酸反应生成氢气55、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H和H+D.C和C-1256、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl57、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl58、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.505×10^23D.1.204×10^2359、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag60、下列溶液中，pH值最小的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.CH3COONa溶液61、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.O2B.Cl2C.N2D.CO262、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.Al(OB.3C.Fe(OD.Cu(OE.2F.Mg(O63、将铁粉放入CuSO4溶液中，充分反应后，溶液的质量将A.增大B.减小C.不变D.无法判断64、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷是最简单的有机物C.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色D.甲烷在光照条件下能与溴水发生取代反应65、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精66、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na和Na+B.CO和N2C.H2O和NH3D.O2-和F-67、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3与HCl化合68、在标准状况下，11.2L氢气所含分子数约为A.6.02×10²³B.3.01×10²³C.1.505×10²³D.1.204×10²⁴69、下列操作或事故处理正确的是A.少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸溶液B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中C.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面D.点燃氢气前必须先检验氢气的纯度70、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.过渡元素全部位于d区D.主族元素的最高正化合价都等于其族序数71、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体可能是A.HClB.SO2C.NH3D.NO272、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.CuD.Fe73、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正反应速率等于零C.化学平衡可以通过改变条件而移动D.达到平衡时反应物浓度等于生成物浓度74、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸75、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣的成分是A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜76、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.点燃氢气前，必须检验氢气的纯度C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面77、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na+和NaB.Cl-和ArC.Mg和Mg2+D.O2-和Ne78、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳79、在下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NaOH与盐酸发生中和反应80、下列溶液pH最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液81、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇82、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol83、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、NO3-、Cl-、Na+C.Cu2+、SO42-、Na+、Cl-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-84、下列反应中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸85、下列叙述正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱D.离子半径大小与核电荷数无关86、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO87、下列物质中，属于纯净物的是A.食盐水B.空气C.蒸馏水D.石灰石88、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁生锈D.汽油挥发89、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.容量瓶90、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂=点燃=2H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl93、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.质子数一定等于中子数C.电子在核外固定轨道上运动D.质子数决定元素的种类94、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫95、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H₂OB.CO₂C.NaClD.H₂SO₄96、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.氯化铁溶液97、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：H[::]HB.氯原子的结构示意图：+17287C.NaCl的电子式：Na[:Cl:]NaD.CO₂的结构式：O-C-O98、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl99、下列有关物质的分类正确的是A.纯碱属于碱类B.蔗糖属于电解质C.生石灰属于氧化物D.食盐水属于纯净物100、下列有关物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.水的摩尔质量是18gC.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LD.0.5mol/LNaCl溶液中含有0.5molNa⁺

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。2.【参考答案】A【解析】标准状况是指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，称为气体摩尔体积。该数值对气体适用，对固体和液体不适用。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中锌元素由0价升至+2价，氢元素由+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价未变。4.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。第三周期从钠到氩共8种元素，B正确。过渡元素包括ⅢB至ⅡB族及Ⅷ族，C错误。稀有气体中氦原子最外层只有2个电子，其余为8个，D错误。5.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；金刚石和石墨是同素异形体；O2和O3也是同素异形体。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。6.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠晶体，由于溶液已达到饱和状态，晶体既不溶解也不析出，晶体质量保持不变，溶液仍为该温度下的饱和溶液。7.【参考答案】A【解析】同种元素的阳离子半径小于其原子半径，故Na>Na+，A正确。同种元素的阴离子半径大于其原子半径，故Cl->Cl，B错误。同主族元素从上到下原子半径增大，故Na>Li、Cl>F，C、D均错误。8.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中，铁位于氢前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜位于氢后，不能与稀盐酸反应。因此充分反应后，铁粉完全溶解，铜粉不反应以固体形式存在，滤渣中一定含有铜，可能含有未反应完的铁。9.【参考答案】C【解析】A容易引发火灾，应用火柴点燃；B浓硫酸密度大于水且稀释时放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；C托盘天平称量遵循左物右码原则，操作正确；D应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑近闻。10.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此选择B项。11.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，化合价不变；D项也为复分解反应，化合价不变。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应，故选择C项。12.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，将11.2L代入可得n=11.2/22.4=0.5mol，因此11.2LCO2气体的物质的量为0.5mol，选择B项。13.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是不同的化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此选择A项。14.【参考答案】B【解析】离子键是由阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成。HCl、H2O、CO2均为共价化合物，只含有共价键。因此选择B项。15.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。甲烷和乙烷分子式不同，互为同系物；12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体。因此选择B项。16.【参考答案】C【解析】A项操作易引发火灾，应用火柴点燃酒精灯；B项浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中；C项闻气体气味的正确操作方法是用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确；D项实验剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器。因此选择C项。17.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，B错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，如HClO4酸性强于H2SO4，C正确；金属性越强，单质与水反应越剧烈，D错误。因此选择C项。18.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的主族元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘、砹等。第ⅦA族即卤族元素，故A、B说法均正确。但第ⅦA族中砹具有金属性，不能说一定是非金属元素，C不够准确全面。由于A、B都对，而单选题只能选一项最准确的，第ⅦA族的描述最为准确。因此选择A项。19.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，分子本身没有变化，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，木炭燃烧生成二氧化碳，食物腐败产生新物质，均属于化学变化。20.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水含杂质和消毒剂，海水含多种盐类，均为混合物。21.【参考答案】C【解析】质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电荷。原子由原子核（质子和中子）和核外电子构成，整体呈电中性。22.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。CO₂由碳、氧两种元素组成，属于氧化物。O₂是单质，H₂SO₄含三种元素，NaCl不含氧元素，均不属于氧化物。23.【参考答案】B【解析】同位素是具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体，其余选项不是同位素关系。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。反应C中Na从0价升至+1价，Cl从0价降至-1价，属于氧化还原反应。其余反应中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。25.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的应用。该数值与气体种类无关，仅适用于气体状态。26.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。Mg位于Fe、Zn、Cu之前，活动性最强。在自然界中，越活泼的金属越难以单质形式存在。27.【参考答案】C【解析】苯是一种无色液体，有特殊气味，不溶于水。苯分子中不存在典型的碳碳双键，而是介于单键和双键之间的特殊化学键，因此不能使酸性KMnO₄溶液褪色，也不能与溴水发生加成反应。28.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。平衡受温度、压强、浓度等因素影响，升温可使平衡向吸热方向移动。29.【参考答案】B【解析】水分子H2O是中性微粒，质子数等于电子数，为10个质子和10个电子。NH4+带一个单位正电荷，质子数比电子数多1个；Na+为阳离子，质子数比电子数多1个；Cl-为阴离子，电子数比质子数多1个。掌握原子、离子的质子数与电子数关系，是化学基础计算的重要内容。中性分子中质子数必然等于电子数，而带电微粒则不相等。30.【参考答案】C【解析】干冰是固态二氧化碳的俗称，只由一种物质组成，属于纯净物。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；钢是铁和碳等元素组成的合金，属于混合物。纯净物具有固定的组成和性质，混合物中各成分保持原有的化学性质不变。31.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变；C项为复分解反应，无化合价变化；D项也是复分解反应，不涉及电子转移。判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价发生变化。32.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入计算得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本概念和应用，标准状况是指温度为0摄氏度、压强为101kPa的条件。掌握Vm=22.4L/mol这一重要数据，能够正确运用公式进行物质的量的计算。33.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行，每个横行为一个周期，故有7个周期，A正确。周期表有18个纵行，但只有16个族，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，B错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误。稀有气体元素位于第0族，不是第ⅦA族，D错误。熟悉元素周期表的结构和各族元素的分布是学习化学的基础。34.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，体现了两性特征。Na2CO3能与酸反应但不与碱反应；Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；CuSO4是盐，不与酸反应。两性物质在高考和各类化学考试中出现频率较高，需熟练掌握常见两性物质如Al2O3、Al(OH)3的性质。35.【参考答案】B【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；C项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存。B项中各离子之间不发生任何反应，可以大量共存。判断离子能否共存的关键是看离子之间是否能结合生成沉淀、气体或弱电解质。36.【参考答案】B【解析】乙烯分子含有碳碳双键，能够发生加成反应，使溴水褪色，B正确。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。苯分子中不含有典型的碳碳双键，其碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊键，C错误。乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，乙酸与钠反应生成乙酸钠和氢气，虽然都能产生氢气，但反应原理涉及羟基和羧基的不同活性，D表述不够准确。37.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变，B正确。升高温度平衡向吸热反应方向移动，不一定是正向，C错误。催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态和混合物组成，D错误。理解化学平衡的特征和影响因素是化学反应原理的重要内容。38.【参考答案】A【解析】pH值是用来表示溶液酸碱性强弱程度的指标。当pH<7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性；pH>7时，溶液呈碱性。该溶液pH值为3，小于7，因此呈酸性。pH=3说明溶液中氢离子浓度为10的负3次方mol/L。掌握pH值的含义和酸碱性判断方法是化学基础知识的重要组成部分，在日常生活和实验中有广泛应用。39.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。HCl为强酸，完全电离，0.1mol/LHCl中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；NaOH为强碱，pH>7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH>1。因此HCl溶液pH最小。40.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键，B正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。石油分馏产品是多种烃的混合物，D错误。41.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，A错误。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B正确。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，C错误。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成的碳酸电离，二氧化碳属于非电解质，D错误。42.【参考答案】C【解析】影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等。降低温度反应速率减小，A错误。减小浓度反应速率减小，B错误。使用催化剂可降低活化能，增大反应速率，C正确。减少接触面积反应速率减小，D错误。43.【参考答案】D【解析】物质的量是表示微粒集合体数量的物理量，不是质量，A错误。1mol物质含有约6.02×10²³个微粒，但微粒可能是分子、原子或离子，如1molO2含有约6.02×10²³个氧分子，含2×6.02×10²³个氧原子，B错误。物质的量单位是摩尔，C错误。摩尔是物质的量的单位，D正确。44.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是碳元素的两种核素，互为同位素，A错误。O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，B错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，C正确。氕和氘是氢元素的两种核素，互为同位素，D错误。45.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子没有中子；C项错误，离子可以构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成；D项错误，同种元素的原子和离子属于同种元素，只是电子数不同。B项正确，分子是保持物质化学性质的最小粒子。46.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。A项水结成冰只是状态改变，属于物理变化；C项玻璃破碎和D项汽油挥发均无新物质生成，属于物理变化。B项粮食酿酒过程中，淀粉经过发酵转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化。47.【参考答案】C【解析】A项铁由铁原子直接构成；B项氯化钠由钠离子和氯离子构成；D项氦气由氦原子直接构成；C项水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成。故选C。48.【参考答案】C【解析】A项错误，应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一只；B项错误，剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器；D项错误，应左盘放药品，右盘放砝码；C项正确，给液体加热时试管口不对着人是为了防止液体沸腾喷出伤人。49.【参考答案】D【解析】A项错误，水是由氢元素和氧元素组成的化合物；B项错误，活性炭吸附不能降低水的硬度，降低硬度常用煮沸或蒸馏；C项错误，电解水时正极产生氧气，负极产生氢气；D项正确，蒸馏可除去水中几乎所有杂质，是净化程度最高的方法。50.【参考答案】C【解析】A项错误，同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧混合；B项错误，由不同种元素组成的物质可能是混合物，如空气；D项错误，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾；C项正确，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，故一定含氧元素。51.【参考答案】D【解析】A项错误，燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；B项错误，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭；C项错误，水灭火是因为水蒸发吸热使温度降到着火点以下，着火点是物质固有属性不能降低；D项正确，锅盖盖灭可隔绝氧气，达到灭火目的。52.【参考答案】B【解析】A项错误，纯碱是碳酸钠，属于盐而非碱；C项错误，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；D项错误，金刚石是碳的单质，属于纯净物；B项正确，干冰是固态二氧化碳，由碳、氧两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物。53.【参考答案】D【解析】A项错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀；C项错误，极少数物质如氢氧化钙，升温溶解度减小，饱和溶液不会变不饱和；D项正确，溶液具有均一性，各部分性质相同。54.【参考答案】C【解析】A项错误，铝表面易形成致密的氧化铝薄膜阻止进一步锈蚀；B项错误，铁在潮湿空气中易生锈；D项错误，金属活动性顺序中氢之后的金属不与稀盐酸反应；C项正确，金化学性质稳定，高温下也不与氧气反应。55.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子（8+2），Ne原子核外也有10个电子，两者相同。Na原子有11个电子，Na+有10个电子；H原子有1个电子，H+没有电子；C原子有6个电子，C-12是碳的一种同位素，原子仍为6个电子。56.【参考答案】B【解析】H2O是由氢原子和氧原子通过共价键结合而成的共价化合物。NaCl是离子化合物，由Na+和Cl-通过离子键结合；NaOH含有离子键（Na+与OH-之间）和共价键（O-H之间），属于离子化合物；NH4Cl也含有离子键，属于离子化合物。57.【参考答案】B【解析】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应均无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。58.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，所含分子数为0.5×6.02×10^23=3.01×10^23。59.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Mg的活动性位于Fe之前，且远在Cu和Ag之前，因此Mg的活动性最强。60.【参考答案】C【解析】pH值越小，酸性越强。HCl是强酸，其溶液呈强酸性，pH最小；NaOH是强碱，pH最大；NaCl溶液呈中性，pH约等于7；CH3COONa是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7。61.【参考答案】B【解析】Cl2通入品红溶液中，Cl2与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能漂白品红溶液使其褪色，且褪色后加热不能恢复颜色。O2、N2、CO2均无漂白作用。62.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O。Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2均为碱性氢氧化物，只能与酸反应，不能与NaOH溶液反应。63.【参考答案】B【解析】反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe溶解，就有64份质量的Cu析出，溶液质量减少。固体质量增加，溶液质量减小。64.【参考答案】B【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4。甲烷难溶于水；甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；甲烷与卤素单质在光照条件下发生取代反应，但与溴水不反应，需与纯溴蒸气反应。65.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。因此选项B正确。66.【参考答案】B【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子，电子数不同。CO分子含6+8=14个电子，N2分子含7×2=14个电子，两者电子总数相同。H2O分子含10个电子，NH3分子含10个电子，但选项C描述不准确应为分子比较。O2-含10个电子，F-也含10个电子。综合分析最符合题意的是B选项。67.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，属于分解反应。B为中和反应，各元素化合价不变。C中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。D中无元素化合价变化。因此选项C正确。68.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L氢气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。根据阿伏加德罗常数，0.5mol氢气所含分子数为0.5×6.02×10²³=3.01×10²³。因此选项B正确。69.【参考答案】D【解析】A错误，浓硫酸沾到皮肤上应先用干布拭去再用大量水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液而非硼酸。B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。C错误，实验结束时应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸。D正确，不纯的氢气点燃可能发生爆炸，点燃前必须验纯。70.【参考答案】B【解析】第IA族包括氢元素，氢是非金属，所以A错误。元素周期表共有7个周期，族分为主族、副族、第Ⅷ族和0族共18列即16个族，但通常说18个族也可接受。过渡元素位于d区和ds区，C说法不够准确。主族元素中氧无最高正价，氟无正价，且第Ⅷ族元素不符合此规律，D错误。B选项关于周期表和族的描述基本正确。71.【参考答案】C【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。HCl气体溶于水呈酸性，使蓝色石蕊试纸变红。SO2溶于水呈酸性。NH3溶于水生成一水合氨，呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。NO2溶于水呈酸性。因此该气体是氨气，选项C正确。72.【参考答案】B【解析】镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，但不能与氢氧化钠溶液反应。铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，具有两性。铜和铁均不与氢氧化钠溶液反应。因此选项B正确。73.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A、B错误。当外界条件改变时，平衡会发生移动，这是勒夏特列原理的内容，C正确。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，取决于反应物和生成物的初始量及平衡常数，D错误。因此选项C正确。74.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和有机物特有的反应类型。甲烷是饱和烃，不能发生加成反应。乙烯含有碳碳双键，可以与氢气、卤素、卤化氢、水等发生加成反应。乙醇和乙酸均为饱和有机物，分子中不含不饱和键，不能发生加成反应。因此选项B正确。75.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁粉完全溶解；铜位于氢之后，不与稀盐酸反应，以固体形式留在滤渣中。因此滤渣的成分是铜单质。滤液中含有氯化亚铁，不含氯化铜，因为铜未参与反应。76.【参考答案】B【解析】氢气是可燃性气体，与空气混合点燃可能发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，确保氢气纯净。NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量而非纸上；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，切勿将水倒入浓硫酸中；制取氧气结束时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂。77.【参考答案】B【解析】Cl-核外有18个电子，Ar原子核外也有18个电子，两者相等。Na+有10个电子而Na原子有11个电子；Mg原子有12个电子而Mg2+只有10个电子；O2-有10个电子而Ne原子有10个电子，但选项D描述正确，经核对Cl-与Ar确实电子数相同，故选B。78.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，其本身不能电离，故不属于电解质。79.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。Zn与稀硫酸反应时，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A中各元素化合价均未改变；B中为复分解反应，无化合价变化；D为中和反应，也无化合价变化。80.【参考答案】C【解析】pH越大溶液碱性越强。HCl是强酸，完全电离，pH最小；CH3COOH是弱酸，部分电离，pH略大于HCl；NaOH是强碱，完全电离产生大量OH-，pH最大；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约为7。因此碱性最强的NaOH溶液pH最大。81.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），能与活泼金属钠反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。乙烷和乙烯分子中不含活泼氢，不能与金属钠反应。注意选项A和D内容相同，均不涉及反应活性基团。82.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，0.5molCO2的质量为22g，但本题只问物质的量，故选A。83.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A中H+与OH-会结合生成水；B中Ag+与Cl-会生成AgCl白色沉淀；D中Ca2+与CO32-会生成CaCO3沉淀；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故选C。84.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。甲烷性质稳定，不与溴水反应；乙醇和乙酸也不与溴水发生反应使其褪色。85.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，A错误；同主族元素从上到下，电子层数增多，原子失电子能力增