2026年金山职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年金山职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳2、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人3、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀5、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.H26、某元素原子的最外层电子数为3，则该元素在周期表中的位置是A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第8族D.不能确定7、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CO2D.HCl8、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H109、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:210、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-11、下列微粒中，质子数与电子数都相等的是A.Na+B.NH4+C.H2OD.OH-12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精13、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Cl、NaC.Cl14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl15、某物质在氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有A.O三种元素B.H两种元素C.H元素，可能含有O元素D.只含C元素16、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl17、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.CuOD.MgO18、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.H2SO4溶液C.FeCl3溶液D.AgNO3溶液19、下列有机物中，能与溴水发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇20、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态时，下列说法正确的是A.N2、H2不再反应B.正反应速率等于逆反应速率C.N2、H2、NH3浓度相等D.反应停止21、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精22、下列化学用语正确的是A.钠离子的结构示意图：核电荷数11，最外层2个电子B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+SO423、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.非金属元素主要集中在周期表的左下角24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl25、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子C.摩尔是国际单位制中的基本物理量D.1molO2的质量是32g26、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可以使所有物质的不饱和溶液变为饱和溶液C.溶液是均一、稳定的混合物D.物质的溶解度不受压强影响，所以气体的溶解度也不受压强影响27、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀，说明铝不活泼B.铁的氧化物都是黑色固体C.氧化铝能与氢氧化钠溶液反应D.钠在空气中燃烧生成氧化钠28、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，分子中含有碳碳双键B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体29、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动C.使用催化剂可以改变平衡时各物质的浓度D.达到化学平衡时，正逆反应速率相等且不为零30、下列关于实验操作的说法正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿B.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解C.浓硫酸稀释时，应将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中D.用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃=CaO+CO₂↑33、下列有关物质性质的比较，正确的是A.原子半径：Na>MgB.非金属性：F<OC.金属性：K>NaD.酸性：H₂SO₄<HClO₄34、1mol某烃完全燃烧生成4molCO₂和5molH₂O，该烃的分子式为A.C₄H₁₀B.C₅H₁₀C.C₄H₈D.C₅H₁₂35、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素只能形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键36、配制100mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.4.0gB.8.0gC.16.0gD.40.0g37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆38、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.浓硫酸稀释时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯39、某元素原子最外层有7个电子，该元素A.一定是金属元素B.最高正价为+7价C.一定是卤素元素D.最低价态为-1价40、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.蜡烛燃烧C.干冰升华D.食物腐败41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.水泥砂浆42、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在化学反应中容易A.失去1个电子B.得到1个电子C.失去7个电子D.得到7个电子43、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管里的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平44、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能保持物质的化学性质，原子不能C.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分D.分子是运动的，原子是静止的45、下列物质中，碳元素的化合价为+4价的是A.COB.CO₂C.CD.CaCO₃46、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气47、某同学测定了某些物质的pH，结果如下：物质X的pH=3，物质Y的pH=8，物质Z的pH=13。则三种物质的酸碱性强弱顺序正确的是A.Z>Y>XB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.Z>X>Y48、实验室用高锰酸钾制取氧气时，以下操作顺序正确的是A.检查装置气密性→装药品→固定试管→加热→收集气体B.装药品→检查装置气密性→固定试管→加热→收集气体C.固定试管→检查装置气密性→装药品→加热→收集气体D.检查装置气密性→固定试管→装药品→加热→收集气体49、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中各部分的性质相同D.饱和溶液一定是浓溶液50、下列各组微粒中，具有相同电子总数的是A.Na⁺和K⁺B.O²⁻和Mg²⁺C.NH₄⁺和NH₃D.H₂O和CH₄51、下列关于物质结构与元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期元素中，氯的非金属性最强C.主族元素的族序数等于其最外层电子数D.原子半径：Na<Mg<Al52、在一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是A.溶液中溶质质量不变B.溶液中溶质质量分数增大C.溶液中溶质质量减少D.溶液变为不饱和溶液53、下列有机物属于烃类的是A.乙醇（C₂H₅OB.乙酸（CH₃COOC.甲烷（CH₄）D.氯仿（CHCl₃）54、下列各组物质互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和D₂O55、将0.1mol/L的盐酸溶液100mL与0.2mol/L的NaOH溶液100mL混合，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.1256、下列物质中，属于强电解质的是？A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳57、下列各组微粒中，电子层结构相同的是？A.Na、Na⁺、Cl⁻B.O²⁻、F⁻、NeC.K⁺、Ca²⁺、ArD.Mg²⁺、Al³⁺、O²⁻58、在一定温度下，将1molN₂和3molH₂充入密闭容器中进行合成氨反应，下列说法正确的是？A.反应能达到100%转化B.升高温度可使正反应速率增大，逆反应速率减小C.使用催化剂可提高N₂的转化率D.该反应为放热反应59、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是？A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CuO60、下列关于化学平衡常数的说法正确的是？A.化学平衡常数与反应温度无关B.化学平衡常数越大，反应物的转化率越低C.化学平衡常数只与温度有关D.化学平衡常数越大，反应速率越快61、下列各组物质中，互为同分异构体的是？A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨62、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表中的位置是？A.第二周期ⅢA族B.第三周期ⅤA族C.第二周期ⅤA族D.第三周期ⅢA族63、下列实验操作或装置正确的是？A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用排水法收集氧气时，导管应伸入集气瓶底部C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中64、已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是？A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，SO₃的产率提高D.增加O₂浓度，平衡向逆反应方向移动65、下列有关有机物的说法正确的是？A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸均能与Na反应生成氢气C.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)n，二者互为同分异构体D.油脂水解产物均为甘油和高级脂肪酸66、下列物质中，属于电解质的是？A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳67、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl68、下列各组微粒中，互为同位素的是？A.16O和18OB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨69、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是？A.碳酸钠B.氧化铝C.硅dioxideD.氧化镁70、下列实验操作正确的是？A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动71、常温下，下列气体能用浓硫酸干燥的是？A.氨气B.氯化氢C.二氧化硫D.硫化氢72、下列关于物质结构的说法正确的是？A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.分子晶体中一定存在共价键D.原子晶体中一定存在共价键73、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的是？A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2不再反应D.单位时间内生成1molN2的同时消耗2molNH374、下列溶液中，pH最大的是？A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L氯化钠75、下列关于原电池的说法正确的是？A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池中阳离子向正极移动76、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水77、下列各组元素中，属于同一周期的是A.Li、Na、KB.SeC.AsD.O78、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O79、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl280、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.4.0mol/L81、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.Na2CO3溶液D.NH4Cl溶液82、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N2浓度83、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H684、在原电池Zn-Cu-稀H2SO4中，下列叙述正确的是A.Zn为正极B.Cu为负极C.电子从Zn经导线流向CuD.H+在Zn电极上得电子85、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中D.用手直接拿取钠块进行实验86、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.食盐水87、下列微粒中，质子数和电子数都相等的是：A.Na和Na+B.O和O2-C.CO2和N2D.H2O和NH4+88、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.稀有气体元素位于第ⅧA族89、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是：A.反应停止B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2的消耗速率之比等于1:3D.正逆反应速率均为零90、将0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH值为：A.1B.7C.13D.1491、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀92、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.油脂和蛋白质都是高分子化合物93、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-94、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量增加的是：A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.氯化铜溶液95、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是：A.用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯96、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精97、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和17O298、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O99、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氢气B.氨气C.氧气D.二氧化碳100、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.硫酸铜D.氯化铁

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；酒精是非电解质；二氧化碳本身不能导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。2.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，C错误；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，D正确。3.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；12C和14C质子数相同、中子数不同，互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B是复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。5.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但浓硫酸具有强氧化性和酸性。O2、CO2、H2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥；NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，应用碱石灰干燥。6.【参考答案】D【解析】最外层电子数为3的元素可能是第ⅢA族的硼、铝、镓等元素，也可能是副族元素如钪、钇等，还可能是一些特殊元素。仅知道最外层电子数无法唯一确定其所在的族，因此不能确定该元素在周期表中的位置。7.【参考答案】B【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氢氧根内部氢原子与氧原子之间是共价键，是含有共价键的离子化合物；CO2是只含共价键的共价化合物；HCl是只含共价键的共价化合物。8.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，(x+y/4)值越大，消耗氧气越多。CH4消耗2molO2，C2H6消耗3.5molO2，C3H8消耗5molO2，C4H10消耗6.5molO2，故消耗氧气最多的是C4H10。9.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各物质的浓度保持不变。A中浓度相等不一定是平衡状态；B中浓度不再变化是平衡的宏观标志；化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D中物质的量之比为1:3:2只是某一特定时刻的情况，不能作为平衡标志。10.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。11.【参考答案】C【解析】Na+质子数11，电子数10；NH4+质子数11，电子数10；H2O质子数10，电子数10；OH-质子数9，电子数10。水分子是电中性粒子，质子数等于电子数。12.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中不能电离，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质。13.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大。O和S同主族，S半径大于O；O和Na同周期，Na半径大于O；且Na半径大于S。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。C项中铁从0价变为+3价，氯从0价变为-1价，属于氧化还原反应；其他三项各元素化合价均未变化。15.【参考答案】C【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。燃烧生成CO2和H2O，说明反应物中一定含有C、H元素，O元素可能来自氧气，也可能来自该物质本身。16.【参考答案】C【解析】HCl是强酸，pH最小；CH3COOH是弱酸，pH略大于HCl；NaOH是强碱，pH最大；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。17.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水；其他三项都是碱性氧化物，只能与酸反应。18.【参考答案】B【解析】铁与CuSO4反应析出铜，溶液质量减少；铁与H2SO4反应生成FeSO4和H2，铁溶解而氢气逸出，溶液质量增加；铁与FeCl3反应生成FeCl2，溶液质量不变；铁与AgNO3反应析出银，溶液质量减少。19.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色；甲烷是饱和烃，不与溴水反应；苯与溴水发生萃取，不发生加成反应；乙醇与溴水不反应。20.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等；反应物和生成物浓度不再变化，但不一定相等；反应并未停止，只是宏观上各物质浓度保持不变。21.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中不能电离出离子。22.【参考答案】C【解析】钠离子是由钠原子失去最外层1个电子形成的，核电荷数为11，但最外层应为8个电子，A错误。水的电子式应为H:Ö:H（氧原子上下各有2个孤对电子），B错误。二氧化碳分子中碳与两个氧原子分别形成双键，结构式正确，C正确。硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，D错误。23.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。元素周期表共有7个周期、18个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个零族、1个VIII族），B正确。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误。非金属元素主要分布在周期表右上角，D错误。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A是中和反应，各元素化合价均未改变。B是分解反应，各元素化合价也未改变。C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D是复分解反应，各元素化合价均未改变。25.【参考答案】D【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，不是质量，A错误。1mol任何物质含有的粒子数约为6.02×10^23，但粒子可能是原子、分子或离子等，不一定是原子，B错误。摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量，C错误。O2的摩尔质量为32g/mol，1molO2的质量为32g，D正确。26.【参考答案】C【解析】饱和溶液与浓稀溶液是两个不同的概念，饱和溶液不一定是浓溶液，A错误。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升温会使饱和溶液变为不饱和溶液，B错误。溶液的基本特征是均一性和稳定性，C正确。气体的溶解度不仅受温度影响，还受压强影响，压强增大气体溶解度增大，D错误。27.【参考答案】C【解析】铝在空气中易被氧化，表面形成致密的氧化膜，保护内部金属不被继续氧化，并非铝不活泼，A错误。铁的氧化物中Fe2O3是红棕色粉末，B错误。氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应也能与强碱反应，C正确。钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，D错误。28.【参考答案】B【解析】甲烷是最简单的有机物，分子中只含碳氢单键，A错误。乙醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，使溶液褪色，B正确。油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误。淀粉和纤维素虽分子式都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。29.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误。升高温度，平衡向吸热反应方向移动，若正反应放热则向逆反应方向移动，B错误。催化剂同等程度地加快正逆反应速率，不改变平衡状态，C错误。化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等且不为零，D正确。30.【参考答案】D【解析】pH试纸润湿会稀释待测液，导致测量误差，A错误。容量瓶只能用于定容，不能在其中直接溶解固体，应先在烧杯中溶解，B错误。浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误。胶头滴管滴加液体时应垂直悬空于容器口上方，不能伸入容器内，D正确。31.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，食盐水是混合物，蔗糖是非电解质，只有氯化钠在水溶液或熔融状态都能导电，属于电解质。判断电解质的关键是看是否为化合物，且能否电离出自由移动的离子。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为中和反应，化合价不变；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为分解反应，化合价不变。判断方法是观察反应前后有无元素化合价升降。33.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径减小，故Na<Mg，A错误；同周期从左到右非金属性增强，故F>O，B错误；同主族从上到下金属性增强，K在Na下方，故K>Na，C正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故H₂SO₄<HClO₄，D错误。34.【参考答案】A【解析】根据原子守恒，1mol烃燃烧生成4molCO₂，说明分子中含有4个碳原子；生成5molH₂O，说明分子中含有10个氢原子。因此该烃的分子式为C₄H₁₀。这是丁烷，符合烷烃通式CₙH₂ₙ₊₂。解题关键是利用碳原子守恒确定C数，氢原子守恒确定H数。35.【参考答案】A【解析】离子化合物定义是含有离子键的化合物，因此一定含离子键，A正确；共价化合物只含共价键，不含离子键，B错误；AlCl₃是共价化合物，由金属与非金属形成，C错误；NH₄Cl中N与H形成共价键，但NH₄⁺与Cl⁻之间是离子键，D错误。理解化学键类型需要把握离子化合物与共价化合物的本质区别。36.【参考答案】A【解析】根据公式n=cV=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol，因此质量m=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g。配制溶液时注意体积单位要换算成升。计算步骤为：先求物质的量，再求质量。这是溶液配制的核心计算方法。37.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A是同素异形体；B是同位素；C分子式均为C₂H₆O，但结构不同，分别为乙醇和甲醚，互为同分异构体；D是同系物。区分概念的关键：同分异构体分子式相同，同系物结构相似，同位素质子数相同，同素异形体是同种元素的不同单质。38.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量；B错误，浓硫酸稀释应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌；C正确，用手扇动使少量气体进入鼻孔是安全闻气味的方法；D错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火。实验安全操作是考试重点，需牢记各种操作规范。39.【参考答案】D【解析】最外层7个电子的元素位于第ⅦA族，可能是F、Cl、Br、I等。A错误，卤素都是非金属；B错误，F无正价；C不一定正确，因为还包括其他可能；D正确，卤素原子易得1个电子达到稳定结构，最低价态为-1价。判断元素性质时要考虑位置与性质的关系，同时注意特殊元素的例外情况。40.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水、食物腐败生成有害物质，都是化学变化。41.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含有水分子，是纯净物。空气由氮气、氧气等混合而成，食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，水泥砂浆由多种物质组成，三者都是混合物。42.【参考答案】B【解析】原子最外层有7个电子，接近8电子稳定结构，在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，从而达到稳定状态。最外层电子数大于4的原子，一般容易得到电子。43.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏容易失火，应该用火柴点燃；B项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；C项稀释浓硫酸应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸会因剧烈放热导致液滴飞溅；D项量取液体时视线应与凹液面最低处保持水平，操作正确。44.【参考答案】C【解析】分子和原子都在不断运动，D项错误；分子不一定比原子大，A项错误；分子能保持由分子构成的物质的化学性质，原子也能保持由原子直接构成的物质的化学性质，B项错误；在化学变化中分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，所以分子可分而原子不可分，C项正确。45.【参考答案】B【解析】A项CO中氧为-2价，碳为+2价；B项CO₂中氧为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，碳为+4价；C项C是单质，碳元素化合价为0；D项CaCO₃中钙为+2价，氧为-2价，碳为+4价。但题目问的是物质，CO₂和CaCO₃中碳都是+4价，B为最简单答案。46.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的方法。氮气不燃烧也不支持燃烧；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；氢气具有可燃性，不支持燃烧。47.【参考答案】A【解析】pH<7呈酸性，pH=7呈中性，pH>7呈碱性。pH越小酸性越强，pH越大碱性越强。X的pH=3呈酸性，Y的pH=8呈弱碱性，Z的pH=13呈强碱性。酸碱性强弱顺序为Z（强碱性）>Y（弱碱性）>X（酸性），故选A。48.【参考答案】A【解析】实验室制取气体的基本操作顺序：先检查装置气密性，防止装置漏气；再装药品；然后固定试管；接着加热；最后收集气体。若先固定试管再检查气密性不方便操作，B、C顺序错误；D项先固定再检查不利于调整，顺序不合理，故选A。49.【参考答案】C【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物，B错误；溶液具有均一性，各部分性质相同，C正确；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液就很稀，D错误。50.【参考答案】B【解析】O²⁻含10个电子（8+2），Mg²⁺含10个电子（12-2），两者电子总数相同；Na⁺含10个电子，K⁺含18个电子；NH₄⁺含10个电子，NH₃含10个电子但为分子非离子；H₂O含10个电子，CH₄含10个电子。B正确。51.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包括氢，氢是非金属，A错误；第三周期中氯的非金属性最强，B正确需再确认，但C为主族定义正确；同周期从左到右原子半径减小，应为Na>Mg>Al，D错误。因此选C。52.【参考答案】C【解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了溶剂水，且反应放热使部分溶质析出，恢复原温度后仍有晶体析出，溶质质量减少，溶液仍饱和，溶质质量分数不变，C正确。53.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。甲烷只含C、H，属于烃；乙醇含O，乙酸含O，氯仿含Cl，均不属于烃类。故选C。54.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；¹²C和¹⁴C互为同位素，O₂和O₃互为同素异形体，H₂O和D₂O为不同分子。55.【参考答案】C【解析】盐酸中n(H⁺)=0.01mol，NaOH中n(OH⁻)=0.02mol，中和后剩余OH⁻为0.01mol，混合后溶液体积约为0.2L，c(OH⁻)=0.05mol/L，pOH≈1.3，pH≈12.7，取最接近整数为13，故选C。56.【参考答案】C【解析】氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸为弱酸，部分电离，属弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸为弱电解质，而二氧化碳本身为非电解质。因此选C。57.【参考答案】B【解析】O²⁻核外有10个电子，F⁻核外有10个电子，Ne核外也有10个电子，三者电子层结构相同，均为2、8排布。A项Na有11个电子，Na⁺和Cl⁻各有10个电子，不完全相同。C项K⁺和Ar有18个电子，Ca²⁺也有18个电子，但电子层排布不同。D项Mg²⁺和Al³⁺有10个电子，O²⁻有10个电子，但阳离子与阴离子的半径差异较大，通常认为B组最符合题意。58.【参考答案】D【解析】合成氨反应N₂+3H₂⇌2NH₃为可逆反应，不可能达到100%转化，A错误。升高温度，正、逆反应速率均增大，B错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不能提高转化率，C错误。合成氨反应ΔH<0，为放热反应，D正确。59.【参考答案】B【解析】Al₂O₃为两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝和水，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe只能与盐酸反应，不与NaOH反应。SiO₂能与NaOH反应，但不与盐酸反应。CuO只能与盐酸反应，不与NaOH反应。故选B。60.【参考答案】C【解析】化学平衡常数是温度的函数，只与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，A错误，C正确。平衡常数越大，说明正反应进行得越完全，反应物转化率越高，B错误。平衡常数反映反应进行的限度，与反应速率无直接关系，D错误。故选C。61.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项¹²C和¹⁴C为同位素。C项O₂和O₃为同素异形体。D项金刚石和石墨也为同素异形体。故选B。62.【参考答案】D【解析】原子最外层电子数为3，说明该元素位于ⅢA族。若该元素为铝，其核外电子排布为2、8、3，共有三个电子层，位于第三周期ⅢA族。若为硼，则位于第二周期ⅢA族，但硼的最外层电子数虽为3，在常见考查中多以铝为例。结合选项，第三周期ⅢA族为铝元素，最外层电子数为3，符合题意。故选D。63.【参考答案】B【解析】A项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量，不能在滤纸上称量。B项用排水法收集氧气时，导管伸入集气瓶底部有利于排尽瓶内空气，操作正确。C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，不可将水注入浓硫酸中，否则会引发暴沸溅出。D项pH试纸不能直接浸入待测液，应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上。故选B。64.【参考答案】B【解析】该反应为气体分子数减小的放热反应。升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动，A错误。增大压强，平衡向气体分子数减小的方向即正反应方向移动，B正确。催化剂同等改变正逆反应速率，不影响平衡，SO₃产率不变，C错误。增加O₂浓度，平衡向正反应方向移动，D错误。故选B。65.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色；聚乙烯为饱和聚合物，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误。乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与Na反应生成氢气，B正确。淀粉和纤维素虽通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误。油脂为混甘油酯时水解产物除甘油外还有多种高级脂肪酸，D错误。故选B。66.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，酒精和二氧化碳本身不能电离，只有氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子导电，属于电解质。67.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A是中和反应无化合价变化；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移；C和D均无化合价变化，属于非氧化还原反应。68.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O质子数均为8，中子数分别为8和10，互为同位素；B是同素异形体；C是同分异构体；D也是同素异形体。69.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只能与盐酸反应；二氧化硅只能与氢氧化钠反应；氧化镁只能与盐酸反应。70.【参考答案】D【解析】A容易引发火灾，应用火柴点燃；B试管口应朝向无人方向；C浓硫酸密度大于水，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热；D是正确的闻气体方法，避免直接凑到瓶口闻。71.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性且为酸性干燥剂。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应不能干燥；氯化氢能干燥但不如C典型；硫化氢具有还原性会被浓硫酸氧化；二氧化硫是酸性气体且无强还原性，可用浓硫酸干燥。72.【参考答案】D【解析】离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl；共价化合物中只含共价键不含离子键；稀有气体是分子晶体但无共价键；原子晶体由原子通过共价键结合而成，如金刚石、二氧化硅，一定存在共价键。73.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A中浓度相等不是平衡标志；C中正逆反应仍在进行；D中生成1molN2消耗2molNH3符合计量比但未体现正逆速率相等，B是平衡的直接标志。74.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸完全电离pH最小；醋酸是弱酸部分电离pH比盐酸大但仍是酸性；氯化钠是强酸强碱盐溶液呈中性pH=7；氢氧化钠是强碱完全电离产生大量OH-，溶液呈碱性pH最大。75.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；负极失电子发生氧化反应；电子由负极经导线流向正极；阳离子移向正极得电子发生还原反应。正确说法应为负极发生氧化反应，B选项描述错误但其他选项均更明显错误，实际应选正确描述。注：本题正确答案应为各选项综合判断后最合理的表述。

【参考答案更正】无正确选项，若修正B为"负极发生氧化反应"则选B。76.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的水分子构成，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，也是混合物。判断纯净物与混合物的关键是看是否只含有一种物质。77.【参考答案】D【解析】元素周期表中同一周期的元素具有相同的电子层数。C、N、O的原子核外均有2个电子层，位于第二周期。Li、Na、K位于第一主族，分属第二、三、四周期；O、S、Se和N、P、As分别为同一主族的元素，分属不同周期。78.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。HCl、CO2、H2O均由非金属元素组成，分子内只含有共价键，不含离子键。79.【参考答案】A【解析】氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质作氧化剂。该反应中Fe元素化合价由+3价降低到+2价，FeCl3得电子，作氧化剂。Cu元素化合价由0价升高到+2价，Cu失电子，作还原剂。FeCl2和CuCl2是反应产物。80.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.25=1.0mol/L。计算时注意将体积单位换算为升，再代入公式求解。81.【参考答案】C【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，在水中发生水解反应：CO3²⁻+H2O⇌HCO3⁻+OH⁻，使溶液中c(OH⁻)＞c(H⁺)，溶液呈碱性。NaCl和Na2SO4是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性。NH4Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性。82.【参考答案】C【解析】使用催化剂可以降低反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，有效碰撞频率增加，反应速率增大。降低温度和减小压强会使反应速率减小；减少反应物浓度也会使反应速率减小。温度、压强、浓度和催化剂是影响化学反应速率的主要因素。83.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合的烃，通式为CnH2n+2（烷烃）。C3H8是丙烷，符合通式，属于饱和烃。C2H4是乙烯，含碳碳双键，属于不饱和烃；C2H2是乙炔，含碳碳三键；C6H6是苯，虽然碳原子已达到饱和状态，但属于芳香烃，不属于饱和烃范畴。84.【参考答案】C【解析】原电池中，较活泼的金属作负极，Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，A、B错误。电子由负极经导线流向正极，即从Zn流向Cu，C正确。正极上H+得电子生成H2，即H+在Cu电极上得电子，D错误。85.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发，防止液体飞溅，C正确。用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯易引起火灾，应用火柴点燃；给试管加热时试管口不能对着人；钠性质活泼，应用镊子夹取，不能用手直接拿取。86.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。蒸馏水只含有