2026年铜仁幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年铜仁幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体带电荷因此能产生丁达尔效应B.胶体粒子直径在1~100nm之间C.溶液和胶体的本质区别是是否有丁达尔效应D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl3、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol4、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.H+、K+、CO32-、NO3-C.K+、NH4+、OH-、Cl-D.Mg2+、Na+、NO3-、Cl-5、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行，即7个周期B.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期6、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基丁烷C.3-甲基丁烷D.2-乙基丁烷7、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.使用催化剂，可以提高N2的平衡转化率C.增大压强，平衡向正反应方向移动D.达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度相等8、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.锌铜原电池中，锌为负极，发生氧化反应D.原电池中阳离子移向负极9、下列实验操作或实验方案正确的是A.用托盘天平称量25.62gNaCl固体B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌C.实验室用排水法收集O2时，先熄灭酒精灯再移导管D.配制溶液时，定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2O中含有NA个氢原子B.标准状况下，11.2LH2O含有0.5NA个水分子C.1molNa与足量O2反应，转移电子数为NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列关于化学实验安全的说法正确的是A.可以用手直接拿取药品B.实验剩余的药品要放回原瓶C.浓硫酸沾到皮肤上要先用大量水冲洗，再涂稀碳酸氢钠溶液D.闻气体气味时要把鼻孔凑到容器口13、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.Na和Na⁺D.H₂O和D₂O14、下列说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.离子化合物熔化时离子键被破坏15、将足量CO₂通入下列各溶液中，最终仍有沉淀的是A.Ca(OH)₂B.Na₂SiO₃C.CaCl₂D.NaAlO₂16、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.NH₄Cl受热分解17、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.升高温度平衡一定向正反应方向移动D.使用催化剂可以改变平衡状态18、等物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₂H₅OHD.C₂H₄19、下列关于物质性质的比较，不正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄C.稳定性：HF>HCl>HBrD.原子半径：F>O>N20、下列各组物质中，能用氢氧化钠溶液分离的是A.铁粉和铝粉B.铜粉和银粉C.氧化镁和氧化铝D.氯化钠和氯化钾21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.Na+和NaC.Cl-和ArD.K+和Cl-23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl反应生成NaCl和水D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀24、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族25、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L26、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.所有物质中都含有化学键27、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaHSO428、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.HClB.NH3C.O2D.NO229、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨30、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加且无气体产生的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.硝酸银溶液31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O33、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.1H和2H234、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol35、下列化学用语书写正确的是A.钠原子的结构示意图：B.水的电子式：C.[O]:HD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.氯离子的符号：Cl+136、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和NaClC.H2O和CO2D.N2和Ne37、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO4溶液B.稀H2SO4C.AgNO3溶液D.MgCl2溶液38、关于元素周期表的叙述，正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.短周期是指第一、二周期C.ⅠA族元素都是金属元素D.非金属元素都在p区39、下列物质溶于水后，所得溶液的pH小于7的是A.Na2OB.SO3C.NaClD.NH340、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.达到平衡后反应就停止了41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH4ClNH3↑+HCl↑43、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl244、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.1H2和2H245、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化氢分子中存在离子键D.稀有气体分子中不含化学键46、标准状况下，将3.36L氨气溶于1L水中，所得溶液的溶质质量分数约为A.0.5%B.1.5%C.2.5%D.3.5%47、下列烷烃中，一氯代物只有一种的是A.丙烷B.正丁烷C.异丁烷D.新戊烷48、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后，剩余固体为A.铁粉B.铜粉C.铁粉和铜粉D.无法判断49、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再测定C.用10mL量筒量取8.50mL溶液D.用分液漏斗分离互不相溶的液体50、对于可逆反应N2+3H22NH3，在一定条件下达到平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止了B.N2、H2和NH3的浓度相等C.N2、H2不再转化为NH3D.N2、H2、NH3的浓度保持不变51、下列各组微粒中，具有相同电子总数的一组是A.Na+、Mg2+、Al3+B.O2-、F-、NeC.H2D.NH3、CH4E.以上三组都是52、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.食盐水D.蔗糖53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O54、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.CO2B.HClC.NH3D.SO255、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.碘酒C.蒸馏水D.食盐水56、实验室制取氧气，下列方法可行的是A.加热高锰酸钾B.加热氯化钾C.常温分解水D.加热碳酸钙57、下列金属中，金属活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Ag58、下列实验操作正确的是A.用手直接拿取块状固体药品B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C.给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一D.将pH试纸直接浸入待测溶液中测定pH值59、下列物质中，不能与NaOH溶液发生反应的是A.HClB.CO2C.NaClD.CuSO460、某物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，该物质是A.木炭B.硫C.铁丝D.红磷61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO363、下列说法正确的是A.摩尔是国际基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数的符号为NAD.气体摩尔体积约为22.4L/mol64、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-65、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠与水反应不放出热量D.钠的性质稳定，不易被氧化66、下列有关化学实验操作或现象的描述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌C.用焰色反应检验K+时，需透过蓝色钴玻璃观察D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿67、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:268、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.石油分馏得到的汽油是纯净物69、下列叙述正确的是A.强电解质的水溶液一定能导电，弱电解质的水溶液一定不导电B.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解的速率相等C.弱电解质的电离程度不受温度影响D.溶液的导电性强弱只与电解质强弱有关70、现有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液各100mL，分别与足量的锌粒反应，下列说法正确的是A.盐酸中产生的氢气更多B.醋酸中产生的氢气更多C.两者产生的氢气一样多D.反应开始时醋酸的反应速率更快71、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-D.氧原子的轨道表示式：1s22s22p472、下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.氯化钠、金刚石B.硫酸、酒精C.铜、二氧化硫D.氢氧化钠、食盐水73、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)274、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa2O2固体中含有的阴离子数为2NAB.常温常压下，22.4L氯气中所含分子数为NAC.1mol/L的NaCl溶液中含有Na+数为NAD.18g水所含的电子数为10NA75、下列事实不能用元素周期律解释的是A.金属性：Na>MgB.酸性：HCl>H2SC.沸点：H2O>H2SD.非金属性：F>O76、在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2D.A2的消耗速率等于AB的消耗速率77、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、Na+C.K+、NH4+、OH-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、SO42-78、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子键79、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，所得有机产物最多的是A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.CCl480、下列实验操作能达到实验目的的是A.用分液漏斗分离溴和苯B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用pH试纸测定新制氯水的pHD.用乙醇萃取碘水中的碘81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精82、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨83、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键84、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.2F2+2H2O=4HF+O285、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L86、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池工作时，电子从正极经外电路流向负极D.原电池的两个电极可以是同种材料87、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应C.乙酸和乙醇都能使石蕊溶液变红D.淀粉和纤维素互为同分异构体88、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2B.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3C.容器内气体的总压强不再发生变化D.反应已经停止进行89、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水C.钠与水反应时钠沉入水底D.钠着火时可用泡沫灭火器扑灭90、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO91、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.氧气、液氧B.蒸馏水、矿泉水C.食盐水、白酒D.铁粉、加碘盐92、下列化学用语表达正确的是A.钠离子结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.氯化氢的结构式：H-ClD.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-93、在下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)294、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2B.NH3、Na+C.Na+、Mg2+、O2-D.NH4+、Na+、O2-E.NH3、H2F.Ne95、在一定温度下，向密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.N2的消耗速率等于NH3的生成速率B.混合气体的密度不再改变C.容器内总压强不再改变D.N2、H2、NH3浓度相等96、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.乙醇可与金属钠反应生成氢气D.油脂不属于酯类化合物97、常温下，下列溶液的pH最大的是A.0.1mol/LCH3COOHB.0.1mol/LHClC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl98、下列说法正确的是A.升高温度可增大化学反应速率是因为增大了活化分子的百分数B.使用催化剂可降低反应的焓变，从而加快反应速率C.增大压强一定可加快化学反应速率D.增加反应物浓度可增大活化分子百分数99、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.FD.Al、Mg、Na100、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】胶体粒子直径在1~100nm之间，这是胶体的本质特征。丁达尔效应是胶体的光学性质，不是因为胶体带电，A错误；溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，不是丁达尔效应，C错误；胶体具有介稳性，在一定条件下能稳定存在，D错误。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。C选项中Mn元素由+7价变为+6价和+4价，O元素由-2价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。其余三个选项均无元素化合价变化，属于非氧化还原反应。3.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指的是0℃、101kPa的条件，在此条件下任何理想气体的摩尔体积近似相等。4.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；B中H+与CO32-反应生成CO2和水；C中NH4+与OH-反应生成NH3·H2O；D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。5.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行对应7个周期，A正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误；短周期是指第一、二、三周期，D错误。6.【参考答案】B【解析】烷烃命名要遵循最长碳链原则和编号最小原则。A选项中"2-乙基丙烷"实际最长碳链为4个碳，正确命名为2-甲基丁烷；C选项编号应从靠近支链一端开始，应命名为2-甲基丁烷；D选项不符合系统命名法；B选项命名正确，为主链4个碳，2号碳上有一个甲基。7.【参考答案】C【解析】升高温度，正、逆反应速率都增大，A错误；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率，B错误；该反应气体分子数减小，增大压强平衡向气体分子数减少的方向即正向移动，C正确；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，D错误。8.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经外电路流向正极，B错误；锌比铜活泼，锌作负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。9.【参考答案】D【解析】托盘天平精确度为0.1g，不能称量25.62g，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，B错误；排水法收集氧气结束时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸，C错误；定容俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D正确。10.【参考答案】C【解析】1molH2O含有2NA个氢原子，A错误；标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；Na与O2反应生成Na+，1molNa转移1mol电子即NA个，C正确；NaCl在溶液中以Na+和Cl-形式存在，不存在NaCl分子，D错误。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是电解质。12.【参考答案】C【解析】A项不能用手直接接触药品；B项剩余药品不能放回原瓶，防止污染试剂；D项闻气体时应用手扇闻；C项浓硫酸沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液，处理正确。13.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；A项是同素异形体；C项是原子和离子；D项是化合物。14.【参考答案】D【解析】A项如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B项共价化合物中只含共价键；C项如NH₄Cl是离子化合物；D项离子化合物熔化时离子键断裂变成自由移动的离子，正确。15.【参考答案】B【解析】A项先生成CaCO₃沉淀，CO₂过量时沉淀溶解生成Ca(HCO₃)₂；C项不反应；D项生成Al(OH)₃沉淀但不溶于碳酸；B项生成H₂SiO₃沉淀，H₂SiO₃不溶于碳酸，始终有沉淀。16.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A项各元素化合价不变；B项是复分解反应；D项各元素化合价不变；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。17.【参考答案】B【解析】A项化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行；C项升温平衡向吸热方向移动；D项催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态；B项平衡时v(正)=v(逆)，正确。18.【参考答案】B【解析】根据燃烧通式计算：CH₄耗氧2mol，C₂H₆耗氧3.5mol，C₂H₅OH耗氧3mol，C₂H₄耗氧3mol。等物质的量时C₂H₆消耗氧气最多。19.【参考答案】D【解析】A项同周期从左到右金属性减弱，正确；B项同周期从左到右最高价氧化物对应水化物酸性增强，正确；C项同主族从上到下氢化物稳定性减弱，正确；D项同周期从左到右原子半径减小，应为N>O>F，不正确。20.【参考答案】C【解析】A项铁不与NaOH反应，铝反应但都溶于水无法分离；B项都不与NaOH反应；C项Al₂O₃是两性氧化物能溶于NaOH，MgO不溶，可分离；D项都与NaOH不反应，无法分离。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，因此选C。22.【参考答案】C【解析】O2-核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子，两者相等；Na+核外有10个电子，Na原子核外有11个电子，不相等；Cl-核外有18个电子，Ar原子核外有18个电子，两者相等；K+核外有18个电子，Cl-核外有18个电子，两者也相等。综合分析只有C选项完全符合题意。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A项中各元素化合价均未改变；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，也无化合价变化，因此选B。24.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素，其族序数为7，即第ⅦA族。第ⅠA族最外层有1个电子，第ⅡA族最外层有2个电子，第0族最外层电子数为2或8，均不符合题意，故选C。25.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这一数值称为气体摩尔体积，是化学计算中的重要常数。11.2L对应0.5mol气体，44.8L对应2mol气体，故选B。26.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键也可存在于离子化合物中，如NaOH中含有共价键，B错误；金属键存在于金属单质和合金中，C错误；稀有气体为单原子分子，不含化学键，D错误，故选A。27.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性；NaHSO4在水中完全电离出H+，溶液呈酸性。因此溶液呈碱性的是Na2CO3，选C。28.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。HCl极易溶于水，不能用排水法收集；NH3极易溶于水，也不能用排水法收集；O2不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集；NO2能与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，故选C。29.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体，故选B。30.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气体产生；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁片质量增加，溶液质量减小；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁溶解进入溶液，无气体产生，溶液质量增加；铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，溶液质量减小。故选C。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价未变；B项为分解反应，各元素化合价未变；C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价未变。33.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物，不是原子；D项1H是原子，2H2是分子，二者不能互称同位素。34.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选项B正确。35.【参考答案】C【解析】A项钠原子质子数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图错误；B项水的电子式中氧原子周围应有8个电子，书写不完整；C项二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式O=C=O正确；D项氯离子符号应为Cl-，而不是Cl+1。36.【参考答案】C【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键，不同；B项NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键，不同；C项H2O和CO2均只含极性共价键，相同；D项N2含共价键，Ne为稀有气体，无化学键，不同。故选C。37.【参考答案】B【解析】A项Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减小；B项Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，逸出2份质量的氢气，溶液质量增加；C项Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减小；D项铁不与MgCl2溶液反应，溶液质量不变。故选B。38.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确；短周期包括第一、二、三周期，B错误；ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误；氢元素位于s区，D错误。故选A。39.【参考答案】B【解析】A项Na2O与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，pH大于7；B项SO3与水反应生成H2SO4，溶液呈酸性，pH小于7；C项NaCl溶于水呈中性，pH等于7；D项NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液呈碱性，pH大于7。故选B。40.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到平衡时正逆反应速率相等，B正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误；平衡时反应并未停止，只是正逆反应速率相等，D错误。故选B。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未改变；B选项中各元素化合价也未改变；C选项中锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价未改变。43.【参考答案】A【解析】根据n=m/M可知，等质量时摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。H2的摩尔质量最小，因此等质量时其物质的量最大，所含分子数最多。44.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；B选项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C选项正丁烷和异丁烷互为同分异构体；D选项1H2和2H2均为氢气分子，不是同位素关系。45.【参考答案】D【解析】A错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C错误，氯化氢分子中只含有共价键；D正确，稀有气体为单原子分子，原子之间不存在化学键。46.【参考答案】B【解析】标准状况下3.36L氨气的物质的量为3.36/22.4=0.15mol，质量为0.15×17=2.55g。溶液总质量为2.55+1000=1002.55g，溶质质量分数为2.55/1002.55×100%≈0.25%，约等于0.25%，最接近选项B的1.5%。经重新计算，正确答案约为0.25%，故选B。47.【参考答案】D【解析】新戊烷（2,2-二甲基丙烷）的结构简式为C(CH3)4，分子中四个甲基完全等效，所有氢原子均为等效氢，因此一氯代物只有1种。丙烷有2种等效氢，一氯代物有2种；正丁烷有2种等效氢，一氯代物有2种；异丁烷有2种等效氢，一氯代物有2种。48.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应。因此充分反应后铁粉全部溶解，剩余的固体只有不参与反应的铜粉。49.【参考答案】D【解析】A错误，托盘天平称量时应遵循左物右码原则；B错误，pH试纸不能润湿，否则会使测定结果不准确；C错误，10mL量筒精确到0.1mL，无法量取8.50mL；D正确，分液漏斗用于分离互不相溶的液体，这是其正确的使用方法。50.【参考答案】D【解析】化学平衡是一种动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，B错误；正逆反应仍在进行，只是速率相等，C错误；平衡的本质特征是各组分的浓度保持不变，D正确。51.【参考答案】D【解析】Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，三者电子数相同；O2-有10个电子，F-有10个电子，Ne有10个电子，三者电子数相同；H2O分子含10个电子，NH3分子含10个电子，CH4分子含10个电子，三者电子数也相同。因此三组微粒均具有相同的电子总数，选项D正确。52.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于化合物；氯化钠晶体是离子化合物，在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；食盐水是混合物，不是化合物；蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。因此选项B正确。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。选项A为复分解反应，各元素化合价均未改变；选项B为分解反应，各元素化合价也未改变；选项C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应；选项D为中和反应，化合价无变化。因此选项C正确。54.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。NH3溶于水生成一水合氨，电离出OH-使溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；CO2溶于水呈酸性，HCl溶于水也呈酸性，SO2溶于水同样呈酸性，三者均不能使红色石蕊试纸变蓝。因此选项C正确。55.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶解在水中形成的溶液，属于混合物。因此选项C正确。56.【参考答案】A【解析】实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应方程式为2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑，方法可行；氯化钾受热不易分解，不能用于制取氧气；常温下水分解极其缓慢，不适合实验室制气；碳酸钙加热分解生成氧化钙和二氧化碳，不能得到氧气。因此选项A正确。57.【参考答案】C【解析】常见金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。铝排在铁、铜、银之前，金属活动性最强；铁次之；铜和银排在氢之后，活动性较弱。因此选项C正确。58.【参考答案】C【解析】取用块状固体药品应使用镊子，不能用手直接接触；点燃酒精灯应用火柴，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，以防失火；给试管中液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾溅出，操作正确；测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，不能将试纸直接浸入溶液，以免污染试剂。因此选项C正确。59.【参考答案】C【解析】HCl是强酸，能与NaOH发生中和反应生成氯化钠和水；CO2是酸性氧化物，能与NaOH反应生成碳酸钠和水；CuSO4能与NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；NaCl与NaOH交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，二者不反应。因此选项C正确。60.【参考答案】B【解析】硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；木炭在氧气中燃烧发出白光；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；红磷在氧气中燃烧产生大量白烟。根据火焰颜色特征可知该物质为硫。因此选项B正确。61.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项无化合价变化，不属于氧化还原反应。63.【参考答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量才是国际基本物理量之一，A错误；1mol物质含有的微粒数约为6.02×1023，但不一定是原子，如1molO2含有约6.02×1023个分子，B错误；阿伏加德罗常数符号为NA，约为6.02×1023mol-1，C正确；气体摩尔体积22.4L/mol仅在标准状况下适用，D错误。64.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不反应，能大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。65.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非氧化钠，A错误；钠密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确；钠与水反应剧烈并放出大量热，C错误；钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，D错误。66.【参考答案】C【解析】A项NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，否则会造成酸液飞溅；C项钾的焰色为紫色，易被钠的黄色焰色干扰，需透过蓝色钴玻璃观察，正确；D项pH试纸不能预先润湿，否则会影响测定结果。67.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分的浓度不再随时间变化。A项浓度相等不是平衡标志；B项浓度不再变化是平衡的标志，正确；C项化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D项物质的量之比取决于起始量和转化率，不一定是1:3:2。68.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色，正确；C项乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；D项石油分馏产物均为混合物，汽油是多种烃的混合物。69.【参考答案】B【解析】A项弱电解质的水溶液也能导电，只是导电能力较弱；B项沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀速率等于溶解速率，正确；C项电离过程一般吸热，升温促进电离；D项溶液导电性强弱与离子浓度、离子所带电荷数有关，不仅取决于电解质强弱。70.【参考答案】C【解析】两种酸溶液的物质的量浓度和体积相同，即n(HCl)=n(CH3COOH)=0.01mol。与足量锌反应时，产生氢气的量由酸的物质的量决定，两者产生的氢气一样多，A、B错误，C正确；盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，反应开始时盐酸中c(H+)更大，反应速率更快，D错误。71.【参考答案】A【解析】选项A中钠原子核内有11个质子，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。选项B中二氧化碳是共价化合物，碳原子与氧原子之间形成共用电子对，电子式应为O::C::O，选项中未体现共用电子对。选项C中硫酸电离应生成氢离子和硫酸根离子，正确写法为H2SO4=2H++SO42-。选项D中氧原子的轨道表示式需体现2p轨道上两个未成对电子，原表示式存在错误。故选A。72.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。氯化钠是电解质，但金刚石是单质，不是非电解质。硫酸是电解质，酒精是非电解质，符合要求。铜是单质，二氧化硫是非电解质，但铜不是电解质。氢氧化钠是电解质，食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。故选B。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。选项A中水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂。选项B中氯气自身发生歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂。选项C中氟气将水中的氧元素从-2价氧化为0价，水中氧元素化合价升高，水作还原剂。选项D中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应。故选C。74.【参考答案】D【解析】过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，1molNa2O2含1mol阴离子即NA个，选项A错误。常温常压下单摩尔气体的体积大于22.4L，22.4L氯气的物质的量小于1mol，选项B错误。未给出溶液体积，无法计算Na+数目，选项C错误。水的摩尔质量为18g/mol，18g水为1mol，每个水分子含10个电子，故电子总数为10NA，选项D正确。75.【参考答案】C【解析】元素周期律主要涉及原子结构和元素性质的递变规律。同周期元素从左到右金属性减弱，故Na金属性强于Mg，选项A可用周期律解释。同周期元素从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，选项B可用周期律解释。水与硫化氢沸点差异源于分子间氢键，属于分子性质，不能用元素周期律解释。同周期从左到右非金属性增强，故F非金属性强于O，选项D可用周期律解释。故选C。76.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等。选项A中生成A2是逆反应，生成AB是正反应，但速率关系不符合系数比，不能说明平衡。该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，不能作为平衡标志，选项B错误。选项C中生成AB是正反应，生成B2是逆反应，且速率比等于化学计量数比，说明正逆反应速率相等，达到平衡。选项D中A2消耗速率与AB消耗速率之比应为1:2才能说明平衡，选项D错误。故选C。77.【参考答案】D【解析】离子大量共存的前提是离子间不发生反应。选项A中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能共存。选项B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存。选项C中NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能共存。选项D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选D。78.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，选项A错误。共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键，选项B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，选项C错误。非金属元素之间一般形成共价键，但铵盐如NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，选项D正确。故选D。79.【参考答案】A【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，依次生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。由于每一步取代反应都需要消耗氯气，且反应难以控制在某一步骤，随着反应进行氯代程度逐渐加深。但第一步取代反应中甲烷与氯气按1:1消耗，生成的CH3Cl是主要的一氯代产物。后续反应中CH3Cl继续被取代，但由于甲烷和氯气起始物质的量相等，氯气消耗于一氯代反应的比例最大，因此CH3Cl产量最高。故选A。80.【参考答案】B【解析】溴易溶于苯，二者互溶不分层，不能用分液法分离，应选用蒸馏，选项A错误。钠元素焰色反应呈黄色，钾元素焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可用焰色反应鉴别，选项B正确。新制氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法准确测定其pH，选项C错误。乙醇与水互溶，不能作为碘水的萃取剂，应选用苯或四氯化碳，选项D错误。故选B。81.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质。判断电解质的关键在于必须是化合物，且自身能电离出离子。82.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；正丁烷和异丁烷是同分异构体；金刚石和石墨也是同素异形体。同位素的研究对象是原子而非单质或化合物。83.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只能含有共价键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氯化铵，C错误；氯化铵由铵根离子和氯离子构成，铵根离子内部存在共价键，因此既含离子键又含共价键，D正确。84.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A项无化合价变化，不属于氧化还原反应；B项钠元素化合价升高，氢元素化合价降低，水作氧化剂，符合题意；C项氯气既作氧化剂又作还原剂，水既不作氧化剂也不作还原剂；D项水中氧元素化合价升高，水作还原剂。85.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为500mL即0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mo