2026年锦州师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年锦州师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.Na和Na+D.H2O和D2O3、下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A.氧化还原反应中一定有元素化合价的升降B.氧化还原反应中氧化剂发生氧化反应C.失电子的反应物是氧化剂D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应4、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用10mL量筒量取8.50mL液体D.用胶头滴管向试管中滴加液体时滴管悬空垂直于试管口上方5、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.H+、K+、CO32-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-7、下列反应中，属于加成反应的是A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇在铜催化下与氧气反应D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应8、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝是地壳中含量最多的元素B.氧化铁常用作红色油漆和涂料C.常温下铝制品能稳定存在是因为铝不与氧气反应D.钠保存在煤油中是因为钠不与煤油反应且密度比煤油大9、把0.5molNa和0.5molMg分别投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成的氢气的质量关系正确的是A.两者相等B.钠生成的氢气多C.镁生成的氢气多D.无法确定10、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的生成速率与C的生成速率相等D.混合气体的总物质的量11、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子核内一定含有质子和中子B.原子的最外层电子数不超过8个C.元素的化学性质主要由中子数决定D.所有原子的质子数都等于中子数12、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.CO2C.NH4ClD.MgO13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl14、常温下，pH=3的盐酸溶液中，水电离出的c(OH-)为A.1×10-3mol/LB.1×10-11mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-14mol/L15、0.5molNa2CO3中含有Na+的数目约为A.6.02×1023B.3.01×1023C.1.204×1024D.1.505×102416、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同一周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为817、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H22NH3达到化学平衡的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.容器内压强不再发生变化C.单位时间内生成1molN2同时消耗2molNH3D.v正(N2)=v逆(NH3)18、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙酸和乙醇都能与金属钠反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体19、下列各组物质中，互为同系物的是A.12C和14CB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.CH4和CH3CH3D.金刚石和石墨20、将等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下，产生氢气体积最大的是A.NaB.MgC.AlD.三者相同21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.灯泡发光D.木材燃烧23、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.Na和Na+D.H2O和D2O24、下列气体中，不能用排水法收集的是A.氢气B.氧气C.氯气D.甲烷25、下列化合物中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O26、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.原子的质量主要集中在电子上C.质子数决定元素的种类D.电子在原子核内运动27、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑28、常温下，下列金属中活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.钠29、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液30、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L31、下列原子结构示意图中，表示阳离子的是A.核电荷数为8，核外电子排布为2、6B.核电荷数为11，核外电子排布为2、8C.核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7D.核电荷数为13，核外电子排布为2、8、332、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.短周期是指第一、二周期C.ⅠA族的元素全部是金属元素D.最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族33、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O34、下列说法正确的是A.pH=0的溶液呈中性B.pH=5的溶液呈酸性C.pH=7的溶液一定是纯水D.pH>7的溶液呈酸性35、在反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，下列说法正确的是A.FeCl₃是还原剂B.Cu被还原C.Fe³⁺得到电子D.Cu是氧化剂36、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.石油分馏得到的产品都是纯净物C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉不属于有机物37、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀38、用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的HCl溶液，恰好完全中和时所需NaOH溶液的体积为A.5mLB.10mLC.20mLD.40mL39、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、K⁺D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻40、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放右盘，砝码放左盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯41、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷42、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.NH3C.NaClD.CO243、将0.5molNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl45、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.C46、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.1H和2HC.正戊烷和新戊烷D.O2和O347、在恒温恒容条件下，能使2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应速率增大的措施是A.减小O2浓度B.充入He气C.增大SO3浓度D.降低温度48、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl49、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池工作时电子由正极经导线流向负极D.活泼金属一般作负极50、下列盐的水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.KNO351、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定原子的化学性质B.中子数决定元素的种类C.电子层数等于周期数D.最外层电子数等于族序数52、下列物质中只含有离子键的是A.NaClB.NH4ClC.NaOHD.H2O53、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀54、下列物质属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.乙醇55、下列元素中，非金属性最强的是A.硫B.磷C.硅D.氟56、将5g氢氧化钠溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L57、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸58、下列措施中，一定能使化学反应速率加快的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.升高温度D.减少生成物浓度59、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度，平衡向逆反应方向移动C.增大压强，平衡向逆反应方向移动D.使用催化剂，平衡向正反应方向移动60、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用分液漏斗分离互不相溶的液体61、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物；空气B.自来水；食盐水C.氧气；液氧D.澄清石灰水；蒸馏水62、下列变化中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.铁钉在潮湿空气中生锈C.氢氧化钠溶液与稀盐酸混合D.氯化钠溶于水63、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为molA.0.5B.1C.2D.22.464、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO65、下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是A.NaClB.CH₃COOHC.NH₃·H₂OD.NaHSO₄66、在恒温恒容条件下，一定能使化学反应速率增大的措施是A.增加反应物的量B.增大体系的压强C.升高温度D.使用催化剂67、下列各组粒子中，互为同位素的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨68、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.CH₄D.HCOOC₂H₅69、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池的两个电极必须是两种不同的金属D.原电池工作时，负极发生还原反应70、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥就直接用来配制B.定容时俯视刻度线C.溶解后未冷却至室温就转移并定容D.定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线71、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.铝合金72、下列化学用语表示正确的是A.钠离子结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.水的化学式：HOC.两个氢原子：H2D.铁的元素符号：Fe73、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀74、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.5×6.02×10^23B.6.02×10^23C.1.5×6.02×10^23D.2×6.02×10^2375、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液各部分的性质完全相同76、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.MagnesiumC.CopperD.Silver

【选项中文】77、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO478、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态下反应已经停止B.化学平衡状态下正逆反应速率相等C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡状态下各物质浓度相等79、下列有机物中，能发生加成反应的是A.CH4B.CH2=CH2C.CH3CH2OHD.CH3COOH80、实验室制取氢气时，常用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁和稀盐酸C.铜和稀硫酸D.钠和稀盐酸81、下列有关原子结构的说法正确的是：A.质子数一定等于中子数B.电子在原子核外固定轨道上运动C.原子的质量主要集中在原子核上D.所有原子都含有质子、中子和电子82、下列物质中，只含有离子键的是：A.NaOHB.NH₄ClC.MgCl₂D.H₂O83、下列关于物质的量的说法正确的是：A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都约含有6.02×10²³个微粒D.摩尔是基本物理量84、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl85、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻86、下列关于有机物的说法正确的是：A.甲烷是最简单的有机物，含碳量为75%B.乙醇属于无机物C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂属于高分子化合物87、将0.5mol/L的NaCl溶液100mL与0.2mol/L的NaCl溶液200mL混合，所得溶液的物质的量浓度为：A.0.3mol/LB.0.28mol/LC.0.33mol/LD.0.25mol/L88、下列叙述正确的是：A.电解质在水溶液中一定能导电B.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强C.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质D.氯化钠固体不导电，但氯化钠是电解质89、某元素R的气态氢化物化学式为RH₃，则R的最高价氧化物的水化物的化学式可能为：A.HRO₃B.H₃RO₄C.HRO₄D.H₂RO₃90、实验室制备氢气，最适合的方法是：A.锌粒与浓硫酸反应B.锌粒与稀硫酸反应C.铁粉与稀硝酸反应D.铜与稀盐酸反应91、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.澄清石灰水C.冰水混合物D.食盐水92、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔93、某元素原子的最外层电子数为7，则该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.卤族元素94、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨95、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应与还原反应可以同时发生在同一反应中B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.置换反应不一定是氧化还原反应96、标准状况下，将11.2LHCl气体溶于100g水中，所得溶液的密度为1.12g/cm³，则该溶液的物质的量浓度为A.2.0mol/LB.4.0mol/LC.5.0mol/LD.8.0mol/L97、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻+2H⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O98、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期元素中，钠的金属性最强C.元素周期表有7个周期、18个族D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为899、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolCB.v(100、下列各组物质中，仅用水就能鉴别的一组是A.苯、四氯化碳、酒精B.食盐、蔗糖、面粉C.硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠D.乙酸、乙醇、乙醚

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。常见的电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物等。2.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体，不是同位素。B项12C和14C都是碳元素的原子，质子数相同（均为6），中子数不同（分别为6和8），互为同位素。C项Na和Na+是同一元素的不同粒子，是原子和离子的关系。D项H2O和D2O是化合物，不是原子。同位素的研究对象必须是原子。3.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），其特征是元素化合价的变化，因此A正确。氧化剂在反应中得到电子，发生还原反应，B错误。失电子的物质被氧化，是还原剂，C错误。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，虽为单质之间的转化但各元素化合价未变，D错误。判断氧化还原反应的关键是看有无化合价变化。4.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量。B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因水的密度小浮在酸面上，溶解时放出大量热会导致液滴飞溅。C项错误，10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取8.50mL。D项正确，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内。5.【参考答案】D【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，与质量是不同的物理量，A错误。物质的量的单位是摩尔（mol），而非克，B错误。1mol任何物质所含的粒子数约为6.02×1023个，但粒子不一定是原子，如1molO2含有约6.02×1023个氧分子，C错误。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D正确，其他六个基本物理量分别为长度、质量、时间、电流强度、热力学温度和物质的量。6.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生化学反应。A项中Cu2+与OH-会生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不能大量共存。B项中Ba2+与SO42-会生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存。C项中H+与CO32-会反应生成CO2气体和水，不能大量共存。D项中Na+、K+、NO3-、Cl-之间不发生任何反应，可以大量共存。判断离子共存需考虑生成沉淀、气体或弱电解质的情况。7.【参考答案】B【解析】加成反应是指有机物分子中不饱和键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。A项是取代反应，甲烷中的氢原子被氯原子取代。B项中乙烯含有碳碳双键，与Br2发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，属于加成反应。C项是氧化反应，乙醇被氧化为乙醛。D项是酯化反应，也属于取代反应。加成反应的特征是"只上不下"，反应前后不饱和键减少。8.【参考答案】B【解析】A项错误，地壳中含量最多的元素是氧，铝是地壳中含量最多的金属元素。B项正确，氧化铁（Fe2O3）呈红棕色，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。C项错误，常温下铝能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品能稳定存在。D项错误，钠的密度比煤油大，沉在煤油底部，隔绝空气而被保护，但选项中"密度比煤油大"的描述本身没错，不过钠密度约0.97g/cm³，煤油约0.8g/cm³，钠确实沉于煤油中，表述正确但与B相比B更直接准确。9.【参考答案】C【解析】钠与盐酸反应的化学方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，0.5molNa与盐酸反应生成0.25molH2。由于盐酸足量，钠完全反应。镁与盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，0.5molMg与足量盐酸反应生成0.5molH2。比较可知，镁反应生成的氢气为0.5mol，钠反应生成的氢气为0.25mol，镁生成的氢气更多。也可从化合价角度分析，Na→Na+失去1个电子，Mg→Mg2+失去2个电子，等物质的量时Mg提供的电子更多，生成氢气更多。10.【参考答案】B【解析】该反应中A为固体，反应前后气体分子数不变（左边2mol气体，右边2mol气体），因此压强和总物质的量始终不变，不能作为平衡判据，A、D错误。B项，A为固体，反应进行时气体总质量发生变化，容器体积固定，故混合气体密度会随反应进行而变化，当密度不再变化时说明反应达到平衡，B正确。C项，B的生成速率代表逆反应方向，C的生成速率代表正反应方向，但B的化学计量数为2，C为1，平衡时应满足v正(B)=2v逆(B)，即B的消耗速率是C的生成速率的2倍，而非相等，C错误。11.【参考答案】B【解析】氢原子只有1个质子，不含中子，故A错误。根据核外电子排布规律，最外层电子数最多为8个（第一层最多2个），故B正确。元素化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，故C错误。大多数原子质子数不等于中子数，故D错误。12.【参考答案】B【解析】NaOH中含有离子键和共价键，NH4Cl中也含有离子键和共共价键，MgO只含离子键。CO2分子中碳原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，不含离子键，故选B。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A为分解反应，各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。14.【参考答案】B【解析】盐酸溶液中c(H+)总=1×10-3mol/L，由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水。根据Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，得c(OH-)=1×10-11mol/L，此OH-全部来自水的电离，故选B。15.【参考答案】A【解析】Na2CO3的电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，1molNa2CO3含2molNa+，则0.5molNa2CO3含1molNa+，即约6.02×1023个钠离子，故选A。16.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括氢元素，为非金属，故A错误。元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵列分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），故B正确。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故C错误。氦原子最外层为2个电子，故D错误。17.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等。浓度比等于系数比不能作为平衡标志，A错误。该反应前后气体分子数不同，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡，B正确。C中生成N2和消耗NH3均为逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，C错误。D应为v正(N2):v逆(NH3)=1:2时才是平衡状态，故D错误。18.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能使其褪色，故A错误。乙酸含羧基、乙醇含羟基，都能与金属钠反应放出氢气，故B正确。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误。淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，不互为同分异构体，故D错误。19.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物。12C和14C互为同位素，A错误。CH3CH2OH与CH3OCH3分子式相同但结构不同，互为同分异构体，B错误。CH4和CH3CH3均为烷烃，结构相似，相差一个CH2，互为同系物，C正确。金刚石和石墨互为同素异形体，D错误。20.【参考答案】C【解析】设三种金属均为1mol，Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，生成0.5molH2；Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成1molH2；Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成1.5molH2。同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，故Al产生氢气最多，选C。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。因此选C。22.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，食物腐烂产生了新物质，木材燃烧生成了二氧化碳和水，都属于化学变化。灯泡发光是电能转化为光能和热能的过程，没有新物质生成，属于物理变化。因此选C。23.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；12C和14C质子数相同、中子数不同，互为同位素；Na和Na+是同种元素的不同微粒，属于离子与原子的关系；H2O和D2O是不同的化合物。因此选B。24.【参考答案】C【解析】排水法收集气体要求气体不易溶于水且不与水反应。氢气、氧气和甲烷都难溶于水，可以用排水法收集。氯气能溶于水，且能与水反应生成盐酸和次氯酸，因此不能用排水法收集，通常用向上排空气法收集。因此选C。25.【参考答案】C【解析】离子键是由阳离子和阴离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、CO2、H2O都是共价化合物，只含共价键；NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。因此选C。26.【参考答案】C【解析】普通氢原子核内只有1个质子，不含中子，因此A错误；电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，因此B错误；质子数相同的一类原子统称为元素，质子数决定元素的种类，因此C正确；电子在原子核外的空间运动，不在核内，因此D错误。因此选C。27.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中没有化合价变化；B中锰元素从+7价变为+6价和+4价，氧元素从-2价变为0价，属于氧化还原反应；C和D中没有化合价变化，不属于氧化还原反应。因此选B。28.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。铁、铜、锌、钠四种金属中，钠排在最前面，金属活动性最强，最易失去电子，还原性最强。因此选D。29.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，硫酸铜溶液因铜离子水解呈弱酸性，都不能使酚酞变红。氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞试液变红。因此选C。30.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这就是气体摩尔体积。注意该数值仅适用于气体，固体和液体不适用。因此选B。31.【参考答案】B【解析】阳离子是指原子失去电子后形成的带正电荷的粒子，其核外电子数小于核电荷数。A项核电荷数等于核外电子数，为氧原子；B项核电荷数11大于核外电子数10，为钠离子，属于阳离子；C项为氯原子；D项为铝原子。因此正确答案为B。32.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确；短周期包括第一、二、三周期，B错误；ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误；He最外层电子数为2但位于0族，D错误。故选A。33.【参考答案】C【解析】离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的化学键，通常存在于金属元素与非金属元素组成的化合物中。HCl和H₂O、CO₂均由共价键构成，属于共价化合物。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成，是典型的离子化合物。因此选C。34.【参考答案】B【解析】常温下，pH<7溶液呈酸性，pH=7呈中性，pH>7呈碱性。A项pH=0为强酸性；B项pH=5<7，溶液呈酸性，正确；C项pH=7的溶液可能是酸或碱的稀溶液，不一定是纯水；D项pH>7溶液呈碱性。故选B。35.【参考答案】C【解析】该反应中Fe³⁺化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂；Cu化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂。A项FeCl₃是氧化剂而非还原剂；B项Cu被氧化而非被还原；D项Cu是还原剂。故正确答案为C。36.【参考答案】A【解析】甲烷（CH₄）是最简单的有机物，A正确；石油分馏产品为多种烃的混合物，B错误；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；淀粉为高分子有机化合物，D错误。故选A。37.【参考答案】D【解析】烃完全燃烧的通式为CₓHᵧ+（x+y/4）O₂→xCO₂+y/2H₂O。设各取1mol，分别计算耗氧量：CH₄耗氧2mol，C₂H₆耗氧3.5mol，C₃H₈耗氧5mol，C₄H₁₀耗氧6.5mol。因此等物质的量时C₄H₁₀耗氧最多，选D。38.【参考答案】C【解析】NaOH与HCl反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，两者按物质的量1:1反应。HCl的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，需要NaOH的物质的量也为0.002mol，所需NaOH溶液体积为0.002mol÷0.1mol/L=0.02L=20mL。故选C。39.【参考答案】D【解析】A项H⁺与OH⁻生成水不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀不能共存；C项Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀不能共存；D项四种离子之间不发生反应，能大量共存。故选D。40.【参考答案】C【解析】A项托盘天平称量应左物右码，错误；B项试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人，错误；C项闻气体气味时应用手扇动让少量气体进入鼻孔，正确；D项应用火柴点燃酒精灯，严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火，错误。故选C。41.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。42.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合，属于离子化合物。HCl、NH3、CO2均只含共价键，属于共价化合物。判断依据是看物质中是否含有金属阳离子或铵根离子与非金属阴离子形成的离子键。43.【参考答案】B【解析】物质的量浓度计算公式为c=n/V。已知n(NaOH)=0.5mol，溶液体积V=500mL=0.5L。代入公式得c=0.5mol÷0.5L=1.0mol/L。计算时注意体积单位需换算为升，这是解题的关键步骤。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2中，Zn元素从0价变为+2价，H元素从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。45.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K同属第IA族，原子半径依次增大，A正确。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al同周期且半径依次减小，B错误。F、Cl、Br同主族但选项顺序应为F<Cl<Br，C表述顺序正确但需看题意；实际上C也正确，但本题单选最佳答案为A。O、N、C同周期从左到右半径减小，故C>N>O，D错误。46.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正戊烷和新戊烷分子式均为C5H12，但碳链结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体；1H和2H是同位素；O2和O3是同素异形体。注意区分同分异构体、同位素、同素异形体三个易混淆概念。47.【参考答案】C【解析】增大反应物或生成物浓度均可增大反应速率。增大SO3浓度，正逆反应速率均增大。减小O2浓度会降低反应速率；充入He气在恒容条件下各组分浓度不变，反应速率不变；降低温度会使反应速率减小。掌握浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响规律是解题关键。48.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1。NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH＞7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是0.1mol/LHCl溶液。49.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。正极得电子发生还原反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C错误。活泼金属易失电子作负极，D正确。原电池构成条件包括：两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应。50.【参考答案】C【解析】强碱弱酸盐的水溶液呈碱性。Na2CO3是强碱NaOH与弱酸H2CO3生成的盐，CO32-发生水解使溶液呈碱性。NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。NaCl和KNO3都是强酸强碱盐，溶液呈中性。盐类水解的规律是"有弱才水解，无弱不水解，谁强呈谁性"。51.【参考答案】C【解析】质子数决定元素种类而非化学性质，A错误；中子数不影响元素种类，B错误；主族元素族序数等于最外层电子数但副族不完全符合，D错误。原子核外电子层数确实等于该元素所在周期数，如钠原子有3个电子层，位于第三周期，因此C正确。52.【参考答案】A【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，只含离子键，A正确；NH4Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，但铵根内部氮氢之间存在共价键，B错误；NaOH中钠离子与氢氧根之间存在离子键，但氢氧根内部氧氢之间存在共价键，C错误；H2O分子中只含共价键，不含离子键，D错误。53.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。B中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A中各元素化合价均未变化；C为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化，均不属于氧化还原反应。54.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，C正确。铜是单质不是化合物，A错误；食盐水是混合物，B错误；乙醇在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质，D错误。55.【参考答案】D【解析】元素周期表中，同一周期从左到右非金属性逐渐增强，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱。氟位于第二周期第ⅦA族，是元素周期表中非金属性最强的元素。硫、磷、硅均位于第三周期，且都在氟的左下方，非金属性均弱于氟。56.【参考答案】B【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，5g氢氧化钠的物质的量为5g÷40g/mol=0.125mol，溶液体积为250mL即0.25L，物质的量浓度=0.125mol÷0.25L=0.5mol/L。等等，重新计算：5/40=0.125mol，0.125/0.25=0.5mol/L，答案应为A。57.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和有机物中双键或三键断裂，与其他原子或原子团直接结合的反应。乙烯含有碳碳双键，能与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应，B正确。甲烷为饱和烃，不能发生加成反应，A错误；乙醇和乙酸分子中均不含碳碳不饱和键，不能发生加成反应，C、D错误。58.【参考答案】C【解析】升高温度能增加活化分子百分数和有效碰撞频率，使化学反应速率加快，C正确。降低温度使分子运动减慢，反应速率减慢，A错误；减小反应物浓度使单位体积内活化分子数减少，反应速率减慢，B错误；减少生成物浓度对正反应速率无直接影响，D错误。59.【参考答案】B【解析】该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向即逆反应方向移动，B正确。升高温度正逆反应速率均增大，只是逆反应速率增大的幅度更大，A错误；该反应正方向气体分子数减少，增大压强平衡向正反应方向移动，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变化学平衡，D错误。60.【参考答案】D【解析】用分液漏斗分离互不相溶且密度不同的液体是正确的分液操作，D正确。用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃，A错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不可将鼻孔凑到容器口，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会因放热剧烈导致液体飞溅，C错误。61.【参考答案】A【解析】冰水共存物是由同一种物质水组成的，属于纯净物；空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，属于混合物。B项自来水和食盐水均为混合物；C项氧气和液氧是同一种物质的不同状态，均为纯净物；D项澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，蒸馏水是纯净物。故正确答案为A。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项铁生锈是铁与氧气、水发生反应生成铁锈，铁元素化合价由0价升高到+3价，氧元素化合价降低，属于氧化还原反应；C项是中和反应，各元素化合价不变；D项是物理溶解过程。故正确答案为B。63.【参考答案】A【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，若需计算质量则为0.5mol×44g/mol=22g。注意标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件，在此条件下气体摩尔体积约为22.4L/mol。故正确答案为A。64.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素应显+2价，正确的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项错误，碳酸钙是难溶固体，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；C项错误，氢氧化钡与硫酸反应不仅生成硫酸钡沉淀，还生成水，正确的离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；D项正确，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸保留分子形式。故正确答案为D。65.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色。A项NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，不能使酚酞变红；B项CH₃COOH是弱酸，其水溶液呈酸性，不能使酚酞变红；C项NH₃·H₂O是弱碱，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红；D项NaHSO₄在水中完全电离出Na⁺、H⁺和SO₄²⁻，溶液呈酸性，不能使酚酞变红。故正确答案为C。66.【参考答案】C【解析】升高温度能使更多分子获得足够能量成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定增大，无论反应是吸热还是放热。A项若反应物是固体，增加其用量不改变浓度，反应速率不一定增大；B项若反应中没有气体参与，增大压强对反应速率影响极小；D项使用正催化剂能增大反应速率，但负催化剂会减小反应速率。故正确答案为C。67.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项¹²C和¹⁴C都是碳元素的原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；B项O₂和O₃是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；C项H₂O和D₂O是化合物，不是原子；D项金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。故正确答案为A。68.【参考答案】C【解析】烃是指仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。A项C₂H₅OH含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物中的醇类；B项CH₃COOH含有碳、氢、氧三种元素，属于羧酸；C项CH₄仅含碳、氢两种元素，是最简单的烃，属于烷烃；D项HCOOC₂H₅含有碳、氢、氧三种元素，属于酯类。故正确答案为C。69.【参考答案】A【解析】原电池是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，A项正确；B项错误，原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，电流方向与电子流向相反；C项错误，原电池的电极可以是金属与非金属（如石墨），不一定是两种不同的金属；D项错误，原电池工作时，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。故正确答案为A。70.【参考答案】B【解析】A项容量瓶未干燥对溶液浓度无影响，因为定容时仍需加水；B项定容时俯视刻度线，导致加入的水量偏少，溶液体积偏小，根据c=n/V可知，所配溶液浓度偏高；C项未冷却就转移定容，溶液冷却后体积缩小，浓度偏高，但该选项是常见干扰项；D项定容摇匀后液面下降是正常现象，再加水会导致溶液体积偏大，浓度偏低。故正确答案为B。71.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的水，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；铝合金是铝与其他金属或非金属熔合而成的合金，属于混合物。72.【参考答案】D【解析】钠离子是钠原子失去最外层一个电子形成的，核外电子排布应为2、8，A错误；水的化学式为H2O，B错误；两个氢原子应表示为2H，H2表示一个氢分子或氢气，C错误；铁的元素符号为Fe，D正确。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，均不属于氧化还原反应。74.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，所含分子数为0.5×6.02×10^23，故选A。75.【参考答案】D【解析】溶液具有均一性，各部分性质完全相同，D正确。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，B错误；升高温度不一定都能使饱和溶液变为不饱和溶液，如氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，C错误。76.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，镁排在铁、铜、银的前面，活动性最强，故选B。77.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。NaCl、Fe2O3、CuSO4均不能同时与盐酸和氢氧化钠反应。78.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误B正确。化学平衡受温度影响，改变温度平衡会发生移动，C错误。化学平衡状态下各物质浓度保持不变，但不一定相等，D错误。79.【参考答案】B【解析】CH2=CH2分子中含有碳碳双键，能发生加成反应。CH4是饱和烃，不能发生加成反应；CH3CH2OH和CH3COOH分子中不含不饱和键，不能发生加成反应。80.【参考答案】A【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中，便于收集。铁与酸反应速率较慢；铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不与稀硫酸反应；钠太活泼，与水剧烈反应，不安全。81.【参考答案】C【解析】A项错误，质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子；B项错误，电子在核外高速运动，不存在固定轨道，现代原子结构理论认为电子在核外空间的一定区域运动；C项正确，质子和中子的质量约为电子的1836倍，原子的质量主要集中在原子核上；D项错误，普通氢原子核内只有1个质子，没有中子。故答案为C。82.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用。NaOH中含有离子键和共价键；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间存在离子键，NH₄⁺内部N与H之间存在共价键；MgCl₂中Mg²⁺与Cl⁻之间只存在离子键；H₂O分子中只存在共价键。故答案为C。83.【参考答案】C【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是质量，A错误；物质的量的单位是摩尔，B错误；1mol任何物质所含的粒子数约为6.02×10²³个，C正确；物质的量是基本物理量，摩尔是其单位，D错误。故答案为C。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故答案为C。85.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子之间不发生反应。A项H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；C项四种离子之间不反应，可以大量共存；D项Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存。故答案为C。86.【参考答案】A【解析】甲烷（CH₄）是最简单的有机物，含碳量为12/16×100%=75%，A正确；乙醇（C₂H₅OH）是含碳化合物，属于有机物，B错误；淀粉和纤维素化学式虽都为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。故答案为A。87.【参考答案】B【解析】混合后溶液中NaCl的总物质的量=0.5mol/L×0.1L+0.2mol/L×0.2L=0.05mol+0.04mol=0.09mol，混合后溶液总体积=100mL+200mL=3