2026年长春师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年长春师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一D.常温常压下，28g氮气含有的分子数为0.5mol2、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.CO和CO₂3、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.Cl₂+H₂O=HCl+HClOB.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.2F₂+2H₂O=4HF+O₂4、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O5、一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列条件能使反应速率增大且平衡正向移动的是A.增大容器体积B.升高温度C.充入N₂保持压强不变D.加入催化剂6、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应B.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂和蛋白质都能发生水解反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体7、关于如图所示原电池的叙述正确的是A.铜片上发生氧化反应B.电子由锌片经导线流向铜片C.该装置将电能转化为化学能D.硫酸溶液中的SO₄²⁻向铜片移动8、常温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液，pH最大的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.HClD.NaCl9、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂10、除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作均正确的是A.FeCl₂溶液中混有CuCl₂，加过量铁粉后过滤B.CO₂中混有HCl，通过NaOH溶液洗气C.Na₂SO₄溶液中混有Na₂CO₃，加入适量稀硝酸D.Cu粉中混有Fe₂O₃，加入足量稀盐酸后过滤11、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.电子在原子核外固定轨道上运动C.质子数决定元素的种类D.中子数决定元素的化学性质12、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K13、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO214、在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，被氧化的物质是A.ZnB.H2SO4C.ZnSO4D.H215、下列溶液显酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.NaOH溶液16、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol17、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L18、下列有机物中，能发生加成反应的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H5OH19、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.正反应速率等于逆反应速率C.N2完全转化为NH3D.各物质浓度相等20、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.电子从正极经导线流向负极C.负极发生还原反应D.正极发生还原反应21、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水22、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O223、在下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.NH3与HCl反应生成NH4Cl24、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LCH3COOH溶液25、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇C2H5OHB.甲烷CH4C.乙酸CH3COOHD.氯乙烷C2H5Cl26、下列微粒中，电子层结构相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和S2-C.Na+和F-D.Cl-和Ar27、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.向燃着的酒精灯里添加酒精D.给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一28、某元素的原子最外层有6个电子，则该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定29、下列物质中，导电能力最强的是A.固态NaClB.NaCl溶液C.熔融NaClD.蒸馏水30、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是A.晶体质量增加B.晶体质量减少C.晶体质量不变，溶液浓度增大D.晶体质量不变，溶液浓度不变31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO333、标准状况下，11.2L氢气所含的分子数为A.6.02×10²³B.3.01×10²³C.1.505×10²³D.1.204×10²⁴34、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.¹²C和¹³CC.H2O和D2OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻35、下列操作正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用pH试纸测得某溶液pH为3.5C.用10mL量筒量取8.5mL稀硫酸D.用温度计搅拌溶液加速溶解36、将金属钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是A.钠浮在液面上，熔成小球，产生红色固体B.钠沉入底部，产生蓝色沉淀C.钠浮在液面上，熔成小球，产生蓝色沉淀D.钠直接置换出铜37、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第ⅦA族元素非金属性从上到下逐渐增强C.元素周期表有7个周期、18个族D.所有主族元素的最外层电子数都等于其族序数38、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1039、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO3²⁻、Cl⁻B.K+、Ba²⁺、SO4²⁻、NO3⁻C.Fe³⁺、Na+、OH⁻、Cl⁻D.Na+、K+、NO3⁻、SO4²⁻40、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物41、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O43、某溶液的pH值为3，该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O45、标准状况下，11.2L氢气的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol46、下列离子中，能使淀粉溶液变蓝色的是A.Na+B.K+C.I-D.I247、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁48、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.加热B.加入NaOHC.加入NaClD.加入NH4Cl49、某元素原子的最外层电子数为7，该元素在周期表中的位置是A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅠB族D.第ⅦB族50、化学反应A+B→C的速率方程为v=k[A][B]，该反应的反应级数为A.零级B.一级C.二级D.三级51、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.电子在原子核外固定轨道上运动C.质子数决定元素的质量数D.同位素的化学性质完全不同52、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH53、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaCl与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O54、常温下，下列溶液的pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液55、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能与碳酸钠反应56、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol57、下列元素的金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K58、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中并搅拌C.制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔59、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.F-B.Na+C.O2-D.以上都是60、下列措施一定能加快化学反应速率的是A.增大反应物浓度B.升高温度C.使用催化剂D.增大压强61、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.二氧化碳62、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨63、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子化合物64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.NaOH与盐酸反应C.锌与稀硫酸反应D.氯化铁溶液水解65、下列关于元素周期表的说法正确的是A.短周期元素全在主族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素全是金属元素D.零族元素原子的最外层电子数都为866、在一定条件下，能发生银镜反应的有机物是A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.乙酸乙酯67、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，左盘放称量物，右盘放砝码B.用100mL量筒量取5mL溶液C.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D.将pH试纸润湿后测定溶液的pH68、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂可以降低反应活化能D.增加反应物浓度一定能加快反应速率69、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气70、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致浓度偏低71、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池中负极发生氧化反应B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池的电极材料必须是两种不同的金属D.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动72、下列各组粒子中，核外电子数相等的一组是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na和Na⁺C.H₂O和NH₃D.C和C-1273、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.CO₂C.NaOHD.H₂SO₄74、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大C.第三周期共有8种元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为875、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂OC.Fe与CuSO₄溶液反应生成FeSO₄和CuD.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀76、将0.1molNa₂CO₃溶于水配成1L溶液，该溶液中Na⁺的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.05mol/LD.1mol/L77、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可增大反应速率B.增大压强对所有反应的速率都有影响C.使用催化剂可降低反应的焓变D.反应物浓度越大，反应速率一定越快78、下列有机物中，能与钠反应产生氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.乙烯79、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.胶体粒子不能透过滤纸C.向Fe(OH)₃胶体中滴加稀硫酸，先产生沉淀后沉淀溶解D.胶体带电荷，所以在电场作用下会产生电泳现象80、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.平衡常数越大，反应进行的程度越大D.升高温度一定使平衡常数增大81、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，用容量瓶溶解固体C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔82、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳83、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.⁴⁰K和⁴⁰Ca84、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L85、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O86、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LNaOH87、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Mg88、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.Na₂O和CO₂C.MgCl₂和NaOHD.NH₄Cl和KOH89、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时正反应速率等于零B.平衡时各物质浓度相等C.平衡是动态平衡D.平衡一旦建立就不能移动90、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻91、某元素的原子核外电子排布为2、8、1，该元素位于元素周期表的A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅠA族D.第四周期第ⅠA族92、下列关于原子的叙述正确的是A.原子核一定由质子和中子构成B.所有原子都含有质子和中子C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中质子数一定等于中子数93、下列关于摩尔质量的叙述正确的是A.摩尔质量的单位是gB.水的摩尔质量是18g/molC.1mol任何物质的质量就是其摩尔质量D.二氧化碳的摩尔质量是44g94、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强D.稀有气体元素最外层都是8个电子95、下列物质中只含共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH96、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl97、将20gNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L98、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.甲烷分子为正四面体结构，四个C-H键完全相同B.乙烯使溴水褪色是取代反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使紫色石蕊溶液变红99、下列措施能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少反应物接触面积100、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.浓硫酸稀释时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】A项错误，有些物质由分子或离子构成，如1molO₂含有约6.02×10²³个分子，含2mol氧原子；B项错误，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；C项错误，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；D项正确，28g氮气即0.5mol，含有的分子数为0.5Nₐ，符合阿伏伽德罗定律。2.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子。A项O₂和O₃为同素异形体；C项H₂O和D₂O为化合物，不是原子；D项CO和CO₂为不同化合物；B项¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素，符合定义。3.【参考答案】B【解析】A项为氯气歧化反应，水既非氧化剂也非还原剂；B项中钠化合价升高作还原剂，水中氢元素由+1价降至0价生成氢气，水作氧化剂，符合题意；C项为非氧化还原反应；D项中水作还原剂，氟气将其氧化生成氧气，不符合题意。4.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺；B项错误，碳酸钙为难溶物应写化学式；C项错误，电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；D项正确，钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根与氢离子生成水，符合离子方程式书写规则。5.【参考答案】C【解析】A项增大体积，压强减小，速率降低且平衡逆向移动；B项升高温度，速率增大但正反应放热，平衡逆向移动；C项充入N₂保持压强不变，容器体积增大，H₂浓度减小但同时增大了N₂浓度，反应速率增大且平衡正向移动；D项加入催化剂同等加快正逆反应速率，平衡不移动。6.【参考答案】C【解析】A项错误，乙醇与NaOH不反应，乙酸能与NaOH发生中和反应；B项错误，乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，苯不能；C项正确，油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质水解生成氨基酸；D项错误，淀粉和纤维素虽然分子式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，不是同分异构体。7.【参考答案】B【解析】锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极。A项错误，铜片上氢离子得电子发生还原反应；B项正确，电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片）；C项错误，原电池将化学能转化为电能；D项错误，阴离子SO₄²⁻应向负极（锌片）移动。8.【参考答案】B【解析】A项CH₃COOH为弱酸，溶液呈酸性，pH<7；B项NH₃·H₂O为一水合氨，为弱碱，溶液呈碱性，pH>7；C项HCl为强酸，完全电离，溶液呈强酸性，pH最小；D项NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH≈7。综上所述，pH最大的是NH₃·H₂O。9.【参考答案】C【解析】A项NaCl只含离子键；B项H₂O只含极性共价键；C项NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内氢与氧之间存在极性共价键，符合题意；D项CO₂只含极性共价键。注意离子化合物中可能同时含有共价键，如强碱、含氧酸盐等。10.【参考答案】A【解析】A项铁粉能置换出铜：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，过滤除去铜和过量铁粉，不引入新杂质，正确；B项NaOH会同时吸收CO₂和HCl，应将CO₂也除去，错误；C项加稀硝酸会引入NO₃⁻杂质，应选用稀硫酸，错误；D项稀盐酸能溶解Fe₂O₃生成FeCl₃，但FeCl₃又能与Cu反应，会将原物质消耗，错误。11.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，不含电子，A错误。电子在核外做高速无规则运动，并非固定轨道，B错误。质子数即核电荷数，决定元素种类，C正确。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，与中子数无关，D错误。12.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。Na、Mg、Al位于第三周期，金属性Na>Mg>Al。K位于第四周期第ⅠA族，比Na多一个电子层，金属性K>Na。因此四种元素中K的金属性最强。13.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、H2O、CO2均为共价化合物，分子内只含共价键。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，属于离子化合物，含有离子键。14.【参考答案】A【解析】氧化反应是指元素化合价升高的反应，发生氧化反应的物质被氧化。反应中Zn元素化合价由0价升高到+2价，失去电子，被氧化，Zn作还原剂。H元素化合价由+1价降低到0价，得到电子，被还原，H2SO4作氧化剂。15.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性。Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性。NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解生成H+使溶液呈酸性。NaOH是强碱，其溶液呈碱性。16.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(O2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。该计算适用于标准状况下的任何气体。17.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。n(NaOH)=10g/40g/mol=0.25mol。溶液体积为0.5L，则c=0.25mol/0.5L=0.5mol/L。此处计算有误，正确答案为C。n=10/40=0.25mol，c=0.25/0.5=0.5mol/L，答案应为A。18.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键的特征反应。CH4和C2H6均为饱和烃，不能发生加成反应。C2H4分子中含有碳碳双键，能与H2、Br2、HCl等发生加成反应。C2H5OH为饱和一元醇，不含不饱和键，主要发生取代反应和消去反应。19.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误。平衡时正逆反应速率相等但不为零，B正确。可逆反应不能进行到底，反应物不能完全转化，C错误。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，D错误。20.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电子从负极经导线流向正极，B错误。负极失去电子发生氧化反应，C错误。正极得到电子发生还原反应，D正确。21.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯的水分子构成，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有水和氢氧化钙，也属于混合物。22.【参考答案】C【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，而氢氧根离子内部氧原子与氢原子之间以共价键结合，因此NaOH既含离子键又含共价键；NaCl只含离子键；H2O和O2都只含共价键。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；其他三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。24.【参考答案】B【解析】pH值越大，溶液碱性越强。NaOH是强碱，完全电离，溶液中c(OH-)最大，pH最大；HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，它们的溶液呈酸性，pH小于7；NaCl溶液呈中性，pH等于7。25.【参考答案】B【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。甲烷只含碳和氢，属于烃；乙醇含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物；乙酸含有碳、氢、氧三种元素；氯乙烷含有碳、氢、氯三种元素，它们都不是烃。26.【参考答案】C【解析】电子层结构相同是指核外电子排布相同。Na+核外有10个电子，排布为2、8；F-核外也有10个电子，排布也为2、8，两者电子层结构相同；Na+与Mg2+虽然都有10个电子，但B选项中O2-有10个电子而S2-有18个电子，D选项中Cl-有18个电子而Ar有18个电子，但电子层数不同。27.【参考答案】D【解析】给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，以防液体沸腾溅出伤人；称量时应左物右码；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以防失火。28.【参考答案】B【解析】最外层有6个电子的元素位于第ⅥA族，包括氧、硫、硒等，这些元素都属于非金属元素。非金属元素的最外层电子数一般大于或等于4，在化学反应中易得到电子形成阴离子。29.【参考答案】B【解析】导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数。NaCl溶液中离子浓度大且完全电离，导电能力最强；固态NaCl中离子不能自由移动，几乎不导电；熔融NaCl也能导电，但离子浓度不如浓溶液；蒸馏水是极弱电解质，几乎不导电。30.【参考答案】D【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入NaCl晶体，晶体既不溶解也不析出，质量不变，溶液的浓度也保持不变。若温度改变，则可能有晶体析出或继续溶解。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，故选C。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均无变化，属于复分解反应；B项为分解反应，各元素化合价不变；C项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项各元素化合价不变。故选C。33.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氢气的物质的量为n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。所含分子数N=n×NA=0.5×6.02×10²³=3.01×10²³，故选B。34.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体；B项¹²C和¹³C质子数均为6，中子数分别为6和7，互为同位素；C项是化合物不是原子；D项¹⁶O和¹⁶O²⁻是原子和离子。故选B。35.【参考答案】C【解析】托盘天平精确到0.1g，无法称量10.50g，A错误；pH试纸读数只能为整数，不能读到小数，B错误；10mL量筒可精确到0.1mL，能量取8.5mL稀硫酸，C正确；温度计用于测量温度，不能用来搅拌，搅拌应用玻璃棒，D错误。故选C。36.【参考答案】C【解析】钠的密度小于水，浮在液面上；钠与水剧烈反应放热，熔点低，熔成小球；钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不会直接置换出铜。故选C。37.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，B错误；元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），C正确；第Ⅷ族元素不属于主族，且氢的最外层电子数为1但通常不归为第ⅠA族讨论范围，D表述不准确。故选C。38.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，(x+y/4)越大，耗氧量越多。CH4耗氧2mol，C2H6耗氧3.5mol，C3H8耗氧5mol，C4H10耗氧6.5mol。故选D。39.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是不发生复分解、氧化还原等反应。A项H+与CO3²⁻反应生成CO2和水，不能共存；B项Ba²⁺与SO4²⁻生成BaSO4沉淀，不能共存；C项Fe³⁺与OH⁻生成Fe(OH)3沉淀，不能共存；D项四种离子之间不发生反应，能大量共存。故选D。40.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含共价键，如NaCl只含离子键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。故选D。41.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，锌元素由0价升高到+2价，氢元素由+1价降低到0价，发生了电子转移，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，分别是复分解反应和化合反应。43.【参考答案】A【解析】pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标。当pH<7时，溶液呈酸性；当pH=7时，溶液呈中性；当pH>7时，溶液呈碱性。该溶液pH值为3，小于7，因此呈酸性。pH值越小，酸性越强，氢离子浓度越大。44.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，正丁烷为直链结构，异丁烷有支链，两者互为同分异构体。12C和14C是碳元素的两种同位素；O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是不同氢同位素形成的化合物。45.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氢气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。这道题考查气体摩尔体积的概念及其简单计算。解题关键是记住标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol这个常数。46.【参考答案】D【解析】淀粉遇碘单质变蓝色是碘的特征反应，常用于检验碘单质的存在。需要注意，碘离子（I-）不能使淀粉变蓝，只有碘单质（I2）才具有此性质。Na+、K+均为无色离子，与淀粉不发生显色反应。这是碘的特性检验方法。47.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。碳酸钠能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；二氧化硅只与氢氧化钠反应；氧化铁只与盐酸反应。48.【参考答案】D【解析】水的电离平衡：H2O⇌H++OH-。加入NH4Cl后，NH4+水解消耗OH-，使水的电离平衡正向移动，同时溶液因H+浓度增大而呈酸性。加热也能使电离平衡正向移动，但溶液呈中性；加入NaOH抑制水的电离；加入NaCl对水的电离无影响。49.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为7的元素属于第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。第ⅦB族是副族元素，最外层电子数不一定是7。这道题考查元素周期表的结构和主族元素最外层电子数的规律。50.【参考答案】C【解析】反应级数是速率方程中各反应物浓度项指数之和。该反应的速率方程v=k[A][B]中，[A]的指数为1，[B]的指数也为1，反应级数=1+1=2，为二级反应。零级反应速率与浓度无关；一级反应速率与一种反应物浓度成正比；三级反应速率与三种浓度或两种浓度（其中一个为平方）的乘积成正比。51.【参考答案】A【解析】原子的质量主要集中在原子核，因为质子和中子的质量远大于电子。电子在核外空间运动，并非固定轨道，选项B错误。质子数决定元素种类，质量数等于质子数加中子数，选项C错误。同位素具有相同的质子数和不同的中子数，化学性质基本相同，选项D错误。52.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，只含离子键，不含共价键，选项A错误。NH4Cl中含有离子键（铵根离子与氯离子之间）和共价键（铵根离子内部），选项B错误。H2O分子中氢原子与氧原子之间只含有共价键，选项C正确。KOH中含有离子键（钾离子与氢氧根离子之间）和共价键（氢氧根离子内部），选项D错误。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。选项A中各元素化合价均未改变，属于分解反应，不是氧化还原反应。选项B属于复分解反应，没有化合价变化。选项C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。选项D是中和反应，无化合价变化。54.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl是强酸，0.1mol/L溶液的pH为1。CH3COOH是弱酸，部分电离，pH大于1但小于7。NaOH是强碱，0.1mol/L溶液的pH为13，碱性最强。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH为7。因此pH最大的是NaOH溶液。55.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项A错误。乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色，选项B正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，选项C错误。乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，选项D错误。56.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算适用于任何气体，CO2在标准状况下为气体，可直接套用此公式进行计算。57.【参考答案】D【解析】元素金属性的递变规律为：同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强。Na、Mg、Al位于第三周期，金属性Na>Mg>Al。K位于第四周期第IA族，与Na同主族，金属性K>Na。因此四种元素中金属性最强的是K。58.【参考答案】D【解析】NaOH易潮解且具有强腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上，选项A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，选项B错误。制取氧气结束时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，选项C错误。闻气体气味时，应用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，选项D正确。59.【参考答案】D【解析】Ne原子核外有10个电子。F原子有9个电子，F-得到1个电子后有10个电子。Na原子有11个电子，Na+失去1个电子后有10个电子。O原子有8个电子，O2-得到2个电子后有10个电子。因此F-、Na+、O2-三种离子均与Ne原子具有相同的电子数，选项D正确。60.【参考答案】B【解析】升高温度能够增加活化分子的百分数，使有效碰撞频率增加，一定能加快化学反应速率，选项B正确。对于有气体参与的反应，增大压强相当于增大浓度，能加快反应速率，但对固体或液体反应物影响不大，选项D不一定有效。对于纯固体或纯液体的反应物，增大其用量不能加快反应速率，选项A不一定有效。催化剂有正负之分，负催化剂会减慢反应速率，选项C不一定有效。61.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨气本身不电离，其水溶液中的导电是因为生成了一水合氨，而一水合氨也是弱电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是弱酸，属于弱电解质。因此选C。62.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素，质子数均为6，但中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H₂O和D₂O是不同物质，不是原子。金刚石和石墨也是同素异形体。因此选B。63.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，例如氯化铵是离子化合物，但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠含有共价键，但是离子化合物，C错误。非金属元素之间可以形成离子化合物，如氯化铵，D正确。因此选D。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应。碳酸钙高温分解、氢氧化钠与盐酸反应、氯化铁溶液水解都没有化合价变化，不属于氧化还原反应。因此选C。65.【参考答案】C【解析】过渡元素包括第ⅢB族到第ⅡB族的所有元素，全部是金属元素，C正确。短周期元素包含主族和0族元素，还包含第Ⅷ族元素（第四周期的部分元素），A错误。第ⅠA族元素包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。零族元素中的氦原子最外层电子数为2，不是8，D错误。因此选C。66.【参考答案】C【解析】银镜反应是醛基的特征反应，能够发生银镜反应的有机物必须含有醛基。乙醛分子中含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应。乙醇分子中含有羟基，乙酸分子中含有羧基，乙酸乙酯分子中含有酯基，它们都不能发生银镜反应。因此选C。67.【参考答案】A【解析】用托盘天平称量时应遵循左物右码原则，A正确。量取5mL溶液应选用10mL量筒，用100mL量筒量取误差较大，B错误。不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，容易引起火灾，C错误。测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，否则会稀释溶液造成误差，D错误。因此选A。68.【参考答案】C【解析】升高温度可以加快反应速率，因为温度升高，分子运动加快，有效碰撞次数增加，A正确。对于有气体参加的反应，增大压强可以加快反应速率，但对于没有气体参加的反应，增大压强对反应速率几乎没有影响，B错误。使用催化剂可以降低反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，从而加快反应速率，C正确。增加反应物浓度可以加快反应速率，但对于纯液体或固体，增加其用量不影响反应速率，D错误。因此选C。69.【参考答案】B【解析】乙烯能使溴水褪色是因为发生了加成反应，苯能使溴水褪色是因为发生了萃取，两者褪色原理不同，A错误。甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，B正确。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，C错误。乙醇能与钠反应生成氢气，乙酸也能与钠反应生成氢气，D正确。因此选B。70.【参考答案】D【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，A错误。不饱和溶液转化为饱和溶液，可以通过增加溶质、蒸发溶剂或改变温度的方法实现。若采用降低温度的方法，溶质质量分数不一定增大，B错误。升高温度不一定能使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，C错误。定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，溶质物质的量不变，浓度偏低，D正确。因此选D。71.【参考答案】A【解析】原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，A正确。原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，B错误。原电池的电极材料可以是金属和导电的非金属，如锌碳电池中的石墨，C错误。原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。因此选A。72.【参考答案】A【解析】O²⁻核外有10个电子，Mg²⁺核外也有10个电子，二者电子数相等。B选项中Na有11个电子，Na⁺有10个；C选项H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，但分子不是粒子比较的对象；D选项C-12是原子核表示，不是粒子比较。73.【参考答案】C【解析】NaOH由Na⁺和OH⁻构成，Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键。A选项NaCl只含离子键；B选项CO₂只含共价键；D选项H₂SO₄只含共价键。故正确答案为C。74.【参考答案】C【解析】第三周期元素为Na到Ar，共8种元素。A选项氢属于第ⅠA族但不是金属；B选项同周期从左到右原子半径逐渐减小；D选项氦原子最外层只有2个电子。故正确答案为C。75.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。C选项中Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，化合价发生变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。76.【参考答案】B【解析】Na₂CO₃溶于水完全电离：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻。0.1molNa₂CO₃可电离出0.2molNa⁺，溶液体积为1L，因此Na⁺的物质的量浓度为0.2mol/L。CO₃²⁻浓度约为0.1mol/L。77.【参考答案】A【解析】升高温度使活化分子百分数增加，反应速率增大，A正确。B选项压强只对有气体参与的反应有影响；C选项催化剂只改变活化能，不改变焓变；D选项浓度对反应速率有影响，但还要看反应级数等因素，表述过于绝对。78.【参考答案】B【解析】乙醇中含有羟基（—OH），能与金属钠反应生成氢气：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑。乙烷、乙烯为烃类，不含活泼氢，不与钠反应；乙酸乙酯也不含活泼氢，不与钠反应产生氢气。79.【参考答案】C【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，A错误。胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，B错误。C选项中稀硫酸使Fe(OH)₃胶体先聚沉产生沉淀，继续滴加稀硫酸则沉淀与酸反应而溶解，正确。D选项胶体本身不带电，胶粒带电，表述不准确。80.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A、B错误。平衡常数K越大，说明生成物浓度越大、反应进行越彻底，C正确。D选项升高温度对吸热反应K增大，对放热反应K减小，需具体分析反应热效应。81.【参考答案】D【解析】A选项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B选项溶解固体应在烧杯中进行，不能直接在容量瓶中溶解；C选项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，不可将水倒入浓硫酸；D选项闻气体气味的操作方法正确。82.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。二氧化碳本身不电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。因此正确答案为C。83.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素的原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H₂O和D₂O是化合物，不是原子。⁴⁰K和⁴⁰Ca质子数不同，属于不同元素。因此正确答案为B。84.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这被称为气体摩尔体积，符号为Vm，数值约为22.4L·mol⁻¹。需要注意的是，该结论仅适用于气体，固体和液体不适用。因此正确答案为B。85.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。