2026年长春职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年长春职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数一定等于中子数D.电子在原子核内运动2、下列元素中非金属性最强的是A.OB.NC.FD.Cl3、下列物质中只含离子键的是A.NaClB.NaOHC.NH₄ClD.H₂O4、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl5、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.5mol/L6、标准状况下，1mol任何气体所占体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L7、等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂8、下列物质中能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.苯D.乙醇9、对于可逆反应N₂+3H₂2NH₃（正反应放热），升高温度平衡将A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.先正向后逆向移动10、分离互溶但沸点不同的液体混合物，通常采用的方法是A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.分液11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O13、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷14、下列物质久置于空气中，会发生氧化还原反应而变质的是A.氢氧化钠B.氯化钠C.过氧化钠D.浓硫酸15、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中C.称量NaOH固体时放在纸片上称量D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔16、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol17、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓18、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和H2OC.MgCl2和Na2OD.CO2和CaO19、某元素R的原子结构示意图为+17287，则R元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第Ⅶ族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅥA族20、等物质的量的下列物质中，含原子总数最多的是A.H2OB.O2C.NaClD.CO221、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.H₂OC.O₂D.HCl22、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，下列说法正确的是A.非标准状况下气体摩尔体积不可能为22.4L/molB.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.标准状况下，0.5molO₂和0.5molN₂的混合气体体积约为22.4LD.1molCO₂的质量为44g/mol23、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₄Cl△NH₃↑+HCl↑24、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表的A.第ⅢA族B.第ⅤA族C.第ⅢB族D.第ⅤB族25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.₁H和₂HB.金刚石和石墨C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.O₂和O₃26、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH₃COOH27、下列物质中，能作为原电池负极材料的是A.铜片B.石墨棒C.锌片D.银片28、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度，反应速率一定减慢B.增大反应物浓度，反应速率一定加快C.使用催化剂，反应速率一定不变D.压强对所有化学反应速率都有影响29、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红30、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯31、下列各组粒子中，电子层结构相同的一组是A.Na和Na+B.O2-和S2-C.Ne和ArD.Mg2+和Ne32、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.食盐水33、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是A.晶体质量增加B.晶体质量减少C.晶体质量不变D.溶液浓度增大34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀H2SO4反应D.BaCl2与Na2SO4反应35、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO236、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO237、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.用剩的药品放回原试剂瓶C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔38、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.以上都有可能39、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.Na2O40、将足量CO2通入下列溶液中，最终产生沉淀的是A.CaCl2溶液B.NaOH溶液C.Na2SiO3溶液D.BaCl2溶液41、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥B.定容时俯视刻度线C.溶解后未冷却转移D.定容摇匀后液面下降再加水42、下列反应中，属于氧化还原反应且H2O作还原剂的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2F2+2H2O=4HF+O2C.SO3+H2O=H2SO4D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑43、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时正逆反应速率均为零B.改变条件后平衡一定移动C.平衡常数只与温度有关D.加入催化剂可增大平衡转化率44、下列各组物质中，互为同系物的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH3CH2OH和CH3OH45、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl46、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.电离程度减小B.c(H+)增大C.n(H+)增大D.醋酸电离常数减小47、下列实验操作或事故处理正确的是A.浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗再涂NaOH溶液B.点燃可燃性气体前必须验纯C.金属钠着火用水扑灭D.闻气体气味时将鼻子凑到容器口48、某元素X原子的最外层电子数为6，则X不可能是A.第二周期元素B.第三周期元素C.过渡元素D.非金属元素49、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H5OHD.C3H850、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期18个族C.同周期主族元素从左到右金属性逐渐增强D.过渡元素都是金属元素51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH3+HCl=NH4Cl52、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨53、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属单质中不含化学键D.非金属单质中可能含离子键54、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol55、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放药品C.向试管中滴加液体时胶头滴管伸入试管内D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌56、某元素原子的最外层电子数为7，该元素属于A.碱金属元素B.卤族元素C.稀有气体元素D.过渡元素57、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.1B.5C.7D.无法确定58、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可发生加成反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖59、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.钢铁吸氧腐蚀时铁作负极D.电镀时镀层金属作阴极60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精61、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CH4和Ne62、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.2.2g63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl64、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb65、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag66、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应C.甲烷易溶于水D.甲烷分子为正四面体结构且键角为90度67、某溶液中大量存在H+、Na+、Cl-、SO42-四种离子，则该溶液可能是A.稀硫酸B.稀盐酸C.硫酸钠溶液D.盐酸与硫酸钠的混合溶液68、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨69、实验室配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，不需要使用的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.玻璃棒D.分液漏斗70、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核内都含有中子D.同种元素的原子质子数和中子数一定相同71、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.熔融状态的氯化钾72、将10g氢氧化钠固体完全溶解于水中配制成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.1.0mol/LB.0.5mol/LC.2.0mol/LD.0.1mol/L73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl74、下列关于元素周期表的叙述错误的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期C.第三周期有8种元素D.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小75、实验室制取少量氢气，最适宜选用的试剂组合是A.锌粒与浓硫酸B.锌粒与稀硫酸C.铜与稀盐酸D.铁与浓硝酸76、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正反应速率等于逆反应速率C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.升高温度一定使平衡向正反应方向移动77、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧78、在标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol79、下列有关溶液pH值的说法正确的是A.pH=0的溶液不含氢氧根离子B.pH=7的溶液一定是中性溶液C.酸溶液的pH一定小于碱溶液的pHD.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH变为480、下列有关溶液pH值的说法正确的是A.pH=0的溶液不含氢氧根离子B.pH=7的溶液一定是中性溶液C.酸溶液的pH一定小于碱溶液的pHD.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH变为481、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O83、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铝B.氧化铁C.二氧化硅D.铜84、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最小的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂85、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.分子晶体中一定存在共价键D.离子晶体中一定存在离子键86、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.氕和氘87、将铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后，溶液中的溶质是A.Fe₂(SO₄)₃B.FeSO₄C.FeSO₄和H₂SO₄D.Fe₂(SO₄)₃和FeSO₄88、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用量筒量取液体时俯视读数C.制取蒸馏水时冷凝水下进上出D.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量89、某元素原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第三周期ⅦA族B.第三周期ⅦB族C.第二周期ⅦA族D.无法确定90、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙酸和乙醇都能与钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳92、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.同一主族元素原子最外层电子数相同93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO394、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g95、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨96、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动的是A.加入少量NaOHB.加入少量NaClC.加热至沸腾D.通入少量HCl97、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键98、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第7主族C.第ⅦB族D.无法确定99、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO100、下列有关有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙酸和乙醇都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂都不能使溴水褪色

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外空间运动，故A、D错误。质子数不一定等于中子数，如氕原子只有1个质子无中子，C错误。质子和中子质量约为电子的1836倍，原子质量几乎全部集中在原子核，B正确。2.【参考答案】C【解析】同周期从左向右非金属性增强，同主族从上向下非金属性减弱。氟位于第二周期第ⅦA族，是元素周期表中非金属性最强的元素，氧、氮、氯的非金属性均弱于氟。3.【参考答案】A【解析】NaCl由Na⁺与Cl⁻通过离子键结合，不含共价键。NaOH含O—H共价键，NH₄Cl含N—H共价键，H₂O为共价化合物，均不符合题意。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余选项各元素化合价均未改变。5.【参考答案】B【解析】NaOH摩尔质量为40g/mol，5gNaOH物质的量为5/40=0.125mol，溶液体积为0.25L，则c=n/V=0.125/0.25=0.5mol/L。6.【参考答案】B【解析】标准状况指0℃、101kPa，此条件下1mol理想气体体积约为22.4L，这是气体摩尔体积的基本数值，常用于化学计算。7.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H₂摩尔质量最小（2g/mol），故体积最大。8.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键断裂加入其他原子的反应。苯分子中存在不饱和键，在催化剂作用下可与H₂发生加成反应生成环己烷。甲烷、乙烷为饱和烃，乙醇无不饱和键，均不能发生加成反应。9.【参考答案】B【解析】根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动。该反应正反应放热，逆反应吸热，故升温使平衡向逆反应方向移动，NH₃的产率降低。10.【参考答案】C【解析】蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点不同进行分离的操作。过滤用于固液分离，蒸发用于从溶液中获取溶质，分液用于分离互不相溶的液体，只有蒸馏符合题意。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，排除；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠晶体虽不导电，但溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价不变；D为中和反应，无化合价变化；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应。13.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项氧气和臭氧是同素异形体；C项H2O和D2O是化合物；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体；B项12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。14.【参考答案】C【解析】A项氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，是非氧化还原反应；B项氯化钠在空气中稳定；C项过氧化钠与空气中的水和二氧化碳反应，氧元素化合价既升高又降低，属于氧化还原反应；D项浓硫酸吸水变稀，无化学反应。15.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会造成液滴飞溅；C项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；D项闻气体气味的方法正确。16.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本应用。17.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙难溶，应写化学式CaCO3；C项漏写了H+与OH-生成水的反应；D项氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式正确。18.【参考答案】C【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键；B项NaOH含离子键和共价键，H2O只含共价键；C项MgCl2和Na2O都只含离子键，类型相同；D项CO2含共价键，CaO含离子键。本题考查化学键的判断。19.【参考答案】A【解析】原子结构示意图显示核外有3个电子层，故位于第三周期；最外层电子数为7，主族元素最外层电子数等于族序数，故位于第ⅦA族。该元素为氯元素，位于第三周期第ⅦA族。20.【参考答案】A【解析】设物质的量均为1mol。A项H2O含3mol原子；B项O2含2mol原子；C项NaCl为离子化合物，1mol含2mol离子；D项CO2含3mol原子。但NaCl是离子晶体不存在分子，比较原子数时应按组成分析，H2O和CO2均含3mol原子，但H2O相对分子质量最小，等质量时H2O原子数最多。题目为等物质的量，H2O和CO2相同，但通常选H2O。21.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。O₂分子中两个氧原子通过非极性共价键结合；NaCl是离子键；H₂O中O—H键、HCl中H—Cl键均为极性共价键。故选C。22.【参考答案】C【解析】A错误，非标准状况下气体摩尔体积也可能为22.4L/mol；B错误，标准状况下水为液体；D错误，质量的单位是g，44g/mol是摩尔质量单位。C正确，混合气体总物质的量为1mol，体积约为22.4L。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。A、B、D均为非氧化还原反应，元素化合价无变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。故选C。24.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层电子数为3的主族元素位于第ⅢA族。ⅢB族元素的价电子排布与主族不同。故选A。25.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A为同位素；B为同素异形体；C中两物质分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体；D为同素异形体。故选C。26.【参考答案】C【解析】pH越大溶液碱性越强。A、B为强酸性溶液，pH较小；D为弱酸性溶液；C为强碱溶液，pH最大。故选C。27.【参考答案】C【解析】原电池中活泼金属作负极。锌比铜、银活泼，可作负极发生氧化反应；石墨为惰性电极。锌铜原电池中，锌为负极。故选C。28.【参考答案】B【解析】升高温度反应速率加快；增大反应物浓度反应速率加快；催化剂可改变反应速率；压强主要影响有气体参加的反应。故选B。29.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄褪色；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应；乙醇能与Na反应生成氢气；乙酸显酸性，能使石蕊变红。故选B。30.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量；B错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中；C正确；D错误，应用火柴点燃酒精灯。故选C。31.【参考答案】D【解析】Mg2+核外有10个电子，电子排布为2、8；Ne原子核外也有10个电子，电子排布同样为2、8，两者电子层结构相同。Na和Na+电子数不同，O2-和S2-虽最外层均为8电子但电子层数不同，Ne和Ar电子层数也不同。故选D。32.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于化合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；NaCl晶体是化合物，溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质；食盐水是混合物，不是电解质。故选C。33.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解该溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入NaCl晶体，晶体不能继续溶解，同时溶解和结晶达到动态平衡，晶体质量不变，溶液浓度也不变。故选C。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。35.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但其具有酸性，不能干燥碱性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥。O2、H2、CO2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。故选C。36.【参考答案】A【解析】根据n=m/M可知，等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，所含分子数最多。故选A。37.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸上；用剩的药品不能放回原瓶以防污染试剂；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，将水倒入浓硫酸会引起酸液飞溅；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。故选D。38.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等，这些元素在化学反应中容易得到1个电子形成稳定结构，均表现为非金属性，属于非金属元素。故选B。39.【参考答案】B【解析】NaOH由Na+和OH-构成，属于离子化合物，其中O与H之间存在共价键。NaCl只含离子键；H2O是共价化合物；Na2O只含离子键。故选B。40.【参考答案】C【解析】CO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，生成硅酸白色沉淀。CO2与CaCl2、BaCl2不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸，无法置换出强酸；CO2与NaOH反应生成Na2CO3或NaHCO3，无沉淀。故选C。41.【参考答案】C【解析】未干燥容量瓶不影响溶质物质的量和溶液体积，浓度无影响；定容俯视导致溶液体积偏小，浓度偏高；未冷却转移使溶液体积热胀冷缩后偏小，冷却后体积小于刻度线，浓度偏高；液面下降后补水使体积偏大，浓度偏低。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应需有元素化合价变化，A、C无化合价变化；B中F2化合价降低，H2O中氧元素化合价从-2升至0，H2O作还原剂；D中H2O中氢元素化合价降低，H2O作氧化剂。43.【参考答案】C【解析】平衡时正逆反应速率相等但不为零；改变条件不一定移动平衡，如加入催化剂；平衡常数仅受温度影响；催化剂同等改变正逆反应速率，不改变平衡转化率和平衡常数。44.【参考答案】D【解析】同位素是同种元素不同原子，A不是同系物；同分异构体分子式相同结构不同，B是同分异构体；C也是同分异构体；同系物结构相似分子组成相差一个或若干个CH2原子团，D中乙醇和甲醇均为饱和一元醇，相差一个CH2。45.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；NaOH中Na+与OH-间为离子键，OH-内O与H间为共价键；H2O只含共价键；NH4Cl中NH4+与Cl-间为离子键，NH4+内N与H间为共价键，也符合题意但本题B选项更典型。46.【参考答案】C【解析】弱电解质稀释促进电离，电离程度增大；溶液体积增大，c(H+)减小；电离程度增大使n(H+)增大；电离常数只与温度有关，温度不变则常数不变。47.【参考答案】B【解析】浓硫酸溅到皮肤先用大量水冲洗再涂3%~5%NaHCO3溶液，NaOH有腐蚀性；点燃可燃性气体前验纯防止爆炸；钠着火用沙土盖灭，钠与水反应生成氢气会加剧燃烧；闻气体应用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔。48.【参考答案】C【解析】最外层6个电子的主族元素为第ⅥA族，包括O(第二周期)、S(第三周期)等，均是非金属元素；过渡元素最外层电子数一般为1~2个，不符合题意。49.【参考答案】D【解析】有机物燃烧耗氧量通式为CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+y/2H2O，等物质的量时比较(x+y/4-z/2)值即可；CH4为2、C2H6为3.5、C2H5OH为3、C3H8为5，C3H8消耗氧气最多。50.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；元素周期表有7个周期16个族(7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族)；同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱；过渡元素位于ⅢB~ⅡB族，全部是金属元素。51.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。B选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，发生了化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项均为复分解反应或非氧化还原反应，各元素化合价均未改变。52.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A选项是同位素，C选项是同素异形体，D选项也是同素异形体，均不符合题意。53.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH中含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属单质中存在金属键，C错误；非金属单质一般含共价键，稀有气体无化学键，D说法合理。54.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故正确答案为A。此题考查气体摩尔体积的基本计算方法。55.【参考答案】D【解析】A选项易引发火灾，应用火柴点燃；B选项应遵循左物右码原则；C选项胶头滴管应悬空垂放，不能伸入试管内以防污染；D选项正确，稀释浓硫酸时必须将浓硫酸缓慢加入水中并搅拌散热，防止液体飞溅。56.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的元素位于元素周期表第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。碱金属最外层电子数为1，稀有气体最外层电子数为8（氦为2），过渡元素最外层电子数一般不超过2个。57.【参考答案】B【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L，稀释100倍后c(H+)变为10^-5mol/L，pH=5。注意：酸溶液无论怎么稀释，pH只能无限接近7但不能达到或超过7，这是酸性溶液稀释的规律。58.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，B正确；淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D错误。59.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池中阳极发生氧化反应，B错误；钢铁吸氧腐蚀时较活泼的铁作负极失去电子，C正确；电镀时镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，D错误。60.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。61.【参考答案】D【解析】Ne有10个电子，CH4中碳有6个电子、4个氢各有1个电子，共10个电子，两者电子数相同。Na+有10个电子、Mg2+有10个电子，但题干要求比较正确选项；O2-有10个电子、F-有10个电子，同样需验证其他选项；H2O有10个电子、NH3有10个电子。经逐一计算，CH4和Ne均含10个电子，故选D。62.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol。CO2的摩尔质量为12加16乘以2等于44g/mol。因此质量为0.5乘以44等于22g，故选B。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应无化合价变化；B为分解反应无化合价变化；C中锌从0价升至+2价、氢从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应无化合价变化，故选C。64.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均为第IA族元素，Rb位于最下方，原子半径最大，故选D。65.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、银均不能与氢氧化钠溶液反应，故选A。66.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷等产物；甲烷难溶于水；甲烷分子为正四面体结构但键角为109度28分而非90度，故选B。67.【参考答案】D【解析】稀硫酸只含H+、SO42-；稀盐酸只含H+、Cl-；硫酸钠溶液只含Na+、SO42-；盐酸与硫酸钠的混合溶液可同时提供H+、Na+、Cl-、SO42-四种离子，故选D。68.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A为同位素；B为同素异形体；C中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体；D为同素异形体，故选C。69.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，需使用托盘天平称量NaCl、烧杯溶解、玻璃棒搅拌和引流、100mL容量瓶定容。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液不需要使用，故选D。70.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；原子核体积很小但集中了几乎全部质量，B正确；氢原子（氕）原子核内只有1个质子，没有中子，C错误；同种元素质子数相同，但中子数可以不同，如碳-12和碳-14，D错误。71.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖是非电解质；熔融氯化钾是电解质且在熔融状态导电，但题目强调水溶液；氯化钠晶体溶于水后能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质，B正确。72.【参考答案】A【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，10g氢氧化钠的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.25=1.0mol/L，A正确。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化，C正确。74.【参考答案】A【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，故A错误；元素周期表有7个横行即7个周期，B正确；第三周期从钠到氩共8种元素，C正确；同周期主族元素从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小，D正确。75.【参考答案】B【解析】锌与浓硫酸反应生成二氧化硫而非氢气，A错误；锌是较活泼金属，与稀硫酸反应速率适中，可平稳产生氢气，B正确；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应，C错误；铁与浓硝酸在常温下发生钝化，加热时生成氮氧化物而非氢气，D错误。76.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，C错误；升高温度使平衡向吸热方向移动，若正反应放热则逆向移动，D错误。77.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；金刚石和石墨是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体；氧气和臭氧也是同素异形体，C正确。78.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，气体的物质的量n=V/Vm=11.2÷22.4=0.5mol，B正确。注意该计算适用于任何气体（理想气体近似）。79.【参考答案】C【解析】任何水溶液中均同时存在氢离子和氢氧根离子，pH=0的溶液中氢氧根离子浓度很小但不为零，A错误；pH=7仅在常温下表示中性，温度变化时中性溶液的pH也会变化，B错误；酸性溶液的pH始终小于碱性溶液的pH，C正确；醋酸为弱酸，稀释时电离平衡右移，稀释10倍后pH增大不到1个单位，D错误。

</anththinking>80.【参考答案】C【解析】任何水溶液中均同时存在氢离子和氢氧根离子，pH=0的溶液中氢氧根离子浓度很小但不为零，A错误；pH=7仅在常温下表示中性，温度变化时中性溶液的pH也会变化，B错误；酸性溶液的pH始终小于碱性溶液的pH，C正确；醋酸为弱酸，稀释时电离平衡右移，稀释10倍后pH增大不到1个单位，D错误。81.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不能导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。82.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应；C和D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。83.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。氧化铁只能与盐酸反应；二氧化硅只能与氢氧化钠溶液反应；铜与盐酸和氢氧化钠溶液均不反应。84.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越大，物质的量越小，体积越小。H₂摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。CO₂摩尔质量最大，等质量时物质的量最小，体积最小。85.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如氯化铵；共价化合物中只含共价键，不含离子键；稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键；离子晶体是由阴阳离子