2026年长春金融高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年长春金融高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.质子数和中子数一定相等C.同种元素的原子质子数和中子数都相同D.电子在原子核内运动2、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K3、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属晶体中存在离子键D.分子晶体中只存在分子间作用力4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl5、将10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.0.1mol/LD.0.04mol/L6、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.H2SO4溶液D.MgSO4溶液7、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），下列条件中能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.减小压强D.使用催化剂8、下列各组物质中，能大量共存于同一溶液中且不产生沉淀的是A.NaCl、AgNO3、HNO3B.Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2C.KNO3、Na2CO3、HClD.NaCl、Na2SO4、KNO39、下列有机物中，能发生加成反应的是A.CH4B.C2H6C.CH2=CH2D.CH3COOH10、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Si11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃=CaO+CO₂↑13、下列各组粒子中，电子层结构相同的是A.Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺B.O²⁻、F⁻、NeC.K⁺、Ca²⁺、ArD.Na⁺、Cl⁻、Ar14、下列说法正确的是A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B.钠应保存在煤油中，防止被氧化C.常温下浓硝酸与铁不反应D.硅酸钠溶液俗称水玻璃，可作黏合剂15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.甲烷和乙烷16、实验室制备下列气体时，能用排水法收集的是A.HClB.NH₃C.NOD.NO₂17、关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层都有8个电子D.非金属元素都在p区18、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体B.用pH试纸测定氯水的pH为2C.用酸式滴定管量取25.00mLKMnO₄溶液D.用广泛pH试纸测得某酸雨pH为4.519、将等物质的量的SO₂和Cl₂同时通入品红溶液中，溶液褪色，其原因是A.SO₂具有漂白性B.Cl₂具有漂白性C.两者反应生成H₂SO₄和HClD.两者反应生成具有漂白性的物质20、关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热方向移动C.加入催化剂，平衡一定向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数一定增大21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl23、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl24、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O25、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L26、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液27、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中28、下列元素中，原子半径最小的是A.LiB.NaC.FD.Cl29、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅡA族B.第ⅥA族C.第ⅦA族D.第ⅥB族30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl32、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.H2O和NH333、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸34、下列物质中，属于同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨35、下列说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.离子中质子数与电子数相等C.相对原子质量是一个比值，单位为gD.任何原子的原子核内质子数都等于中子数36、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力是一种化学键37、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.HClC.O2D.SO238、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是A.晶体质量增加B.晶体质量不变C.溶液浓度增大D.溶液浓度减小39、下列关于实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，应将NaOH放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL水C.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌D.熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精41、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO和N242、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO344、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2B.氢氧化铜与盐酸反应：OH-+H+=H2OC.碳酸钠与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OD.氯化钡与硫酸钠反应：Ba2++SO42-=BaSO445、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第ⅦB族C.第7周期D.无法确定46、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO47、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.CH4和C2H6C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O348、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，若缩小容器体积，则下列说法正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正逆反应速率均增大D.正逆反应速率均减小49、下列实验操作能达到实验目的的是A.用向上排空气法收集H2B.用焰色反应检验Na+C.用分液法分离乙醇和水D.用pH试纸测定氯水的pH50、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体51、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷52、下列关于物质的量的说法正确的是：A.1mol任何物质的质量在数值上都等于其相对分子质量B.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³/molC.1mol氧的质量为16gD.物质的量就是物质的质量53、下列反应属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl54、将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是：A.泥沙B.植物油C.面粉D.食盐55、下列关于实验基本操作的说法正确的是：A.用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口可以对着自己C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.用剩的药品应放回原试剂瓶56、下列有关金属及其化合物的说法正确的是：A.铝在空气中不易被腐蚀，是因为铝的化学性质不活泼B.氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料C.钠保存在水中以隔绝空气D.铁的氧化物都能溶于盐酸且均为碱性氧化物57、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体58、已知某元素的原子结构示意图为核电荷数为17，该元素在周期表中的位置是：A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第Ⅶ主族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第17族59、在一定条件下，反应N₂+3H₂高温高压催化剂2NH₃达到化学平衡状态，下列说法正确的是：A.正反应速率等于逆反应速率且都等于零B.N₂、H₂不再发生反应C.N₂、H₂、NH₃的浓度保持不变D.反应已经停止60、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中C.用分液漏斗分离汽油和水D.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液中61、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是A.SO₂、O₂、SO₃的浓度相等B.SO₂、O₂、SO₃的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.SO₂完全转化为SO₃62、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了取代反应C.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体63、将足量铁粉加入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO₄溶液B.AgNO₃溶液C.HCl溶液D.FeCl₃溶液64、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳65、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl66、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷67、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.稀有气体分子中不存在化学键68、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol69、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.1L0.1mol/LNaCl溶液B.0.5L0.2mol/LMgCl2溶液C.0.2L0.3mol/LAlCl3溶液D.1L0.15mol/LKCl溶液70、下列操作能达到实验目的的是A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体B.用广泛pH试纸测定某溶液的pH为3.5C.用分液漏斗分离汽油和水的混合物D.用灼烧法鉴别羊毛线和棉线71、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖72、将0.1mol镁条在空气中完全燃烧，所得固体的质量可能为A.1.4gB.1.6gC.3.3gD.4.0g73、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水74、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.H₂B.NH₃C.Na⁺、Cl⁻D.CE.N₂F.O²⁻、F⁺75、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅡA族B.第ⅥA族C.第ⅥB族D.第2周期76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O77、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol78、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO79、下列有关化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中一定不含共价键80、下列操作中，能使醋酸溶液中电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺向右移动的是A.加入少量醋酸钠固体B.加入少量氢氧化钠固体C.加入少量冰醋酸D.降低温度81、下列有机物中，属于烃的是A.CH₃COOHB.C₂H₅OHC.CH₄D.CHCl₃82、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆83、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精84、下列微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Ca2+D.H和H+85、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止进行D.N2和H2完全转化为NH386、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨87、将铁片放入下列溶液中，一段时间后铁片质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.稀盐酸88、下列操作中，能使水的离子积常数增大的是A.向水中加入稀硫酸B.向水中加入氢氧化钠溶液C.将水加热至100℃D.向水中通入氯化氢气体89、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.NaClB.Al(OC.3D.Fe2O3E.Cu(OF.290、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中稀释C.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯D.闻气体气味时用手在瓶口轻轻扇动91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO392、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种活泼性不同的金属93、下列各组物质中，前者属于单质、后者属于化合物的是A.空气二氧化硫B.液氧水银C.金刚石生石灰D.氢气食盐水94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀95、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L96、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.H₂SO₄溶液C.NaOH溶液D.NaNO₃溶液97、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag98、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂99、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.H₂O和CH₄D.Mg²⁺和Al³⁺100、实验室制取氧气时，下列方法不需要加热的是A.加热高锰酸钾B.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物C.过氧化氢在二氧化锰催化下分解D.加热氧化汞

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量约为电子的1836倍。选项B错误，如普通氢原子只有1个质子没有中子。选项C错误，同种元素质子数相同但中子数可能不同，存在同位素现象。选项D错误，电子在原子核外的空间中运动，不在原子核内。2.【参考答案】D【解析】元素金属性强弱判断依据是：同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强。Na、Mg、Al位于第三周期，金属性Na＞Mg＞Al；K位于第四周期第ⅠA族，与Na同主族，金属性K＞Na。综合比较可知K的金属性最强。3.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键也可存在于离子化合物中，如NaOH中含有O—H共价键，B错误。金属晶体中存在金属键而非离子键，C错误。分子晶体中分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力，D错误。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A、C、D均为非氧化还原反应，各元素化合价未变。B中Mn元素由+7价变为+6价和+4价，O元素由-2价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。5.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为250mL即0.25L，根据公式c=n/V，该溶液的物质的量浓度为0.25mol÷0.25L=1mol/L。正确答案为B。6.【参考答案】C【解析】铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减少。铁与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减少。铁与H2SO4反应生成FeSO4和H2，铁溶解进入溶液，溶液质量增加。铁与MgSO4不反应，溶液质量不变。7.【参考答案】B【解析】该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向（逆反应方向）移动，A错误。反应前气体分子数为4，反应后为2，增大压强平衡向气体分子数减少的方向（正反应方向）移动，B正确。减小压强平衡向逆反应方向移动，C错误。催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，D错误。8.【参考答案】D【解析】A中Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，不能大量共存。B中SO4^2-与Ba^2+反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存。C中CO3^2-与H+反应生成CO2气体和水，不能大量共存。D中三种物质之间不发生复分解反应，各离子可大量共存。9.【参考答案】C【解析】甲烷和乙烷均为饱和烃，分子中只有单键，不能发生加成反应。乙烯分子中含有碳碳双键，是不饱和键，能与H2、Br2、HCl等发生加成反应。乙酸分子中含有羧基，其中的碳氧双键在一般条件下难以发生加成反应。10.【参考答案】B【解析】铁能与盐酸反应生成FeCl2和H2，但不与NaOH溶液反应。铝既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，具有两性。铜不与盐酸反应，也不与NaOH溶液反应。硅能与NaOH溶液反应但不与盐酸反应。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质。故答案为B。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。A、B为复分解反应，D为分解反应但无化合价变化，均不属于氧化还原反应。故答案为C。13.【参考答案】B【解析】电子层结构相同是指核外电子数相等且排布相同。O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子，Ne有10个电子，三者电子层结构均为2、8，相同。A选项虽然都有10个电子，但题目问的是"电子层结构相同"，B选项更典型。故答案为B。14.【参考答案】B【解析】钠是活泼金属，易被空气中氧气氧化，通常保存在煤油中隔绝空气，B正确。A项浓硫酸有酸性，会与碱性气体氨气反应，不能干燥氨气；C项常温下浓硝酸使铁钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行；D项硅酸钠溶液俗称水玻璃。故答案为B。15.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式都是C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。A是同位素，C是同素异形体，D是同系物。故答案为B。16.【参考答案】C【解析】排水法收集要求气体难溶于水且不与水反应。NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。HCl和NH₃都极易溶于水，NO₂能与水反应生成硝酸和NO，都不能用排水法。故答案为C。17.【参考答案】B【解析】过渡元素位于d区和ds区，都是金属元素，B正确。A项第ⅠA族含氢元素，是非金属；C项氦原子最外层只有2个电子；D项氢元素在s区。故答案为B。18.【参考答案】C【解析】酸式滴定管可精确量取25.00mL溶液，KMnO₄溶液有强氧化性会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应用酸式滴定管，C正确。A项托盘天平只能精确到0.1g；B项氯水有漂白性，不能用pH试纸测定；D项广泛pH试纸只能精确到整数。故答案为C。19.【参考答案】C【解析】SO₂和Cl₂在水溶液中发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，生成的硫酸和盐酸都没有漂白性，品红溶液不褪色，所以原混合气体不能使品红褪色。若单独通入SO₂或Cl₂都能使品红褪色。故答案为C。20.【参考答案】B【解析】升高温度，平衡向吸热方向移动，B正确。A项若反应前后气体体积不变则平衡不移动；C项催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动；D项平衡常数只与温度有关，增大反应物浓度平衡常数不变。故答案为B。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时都能导电，属于电解质。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为分解反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。23.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1；NaOH是强碱，pH＞7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。24.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、CO2、H2O均由非金属元素组成，只含共价键；NaCl由Na+和Cl-构成，含有离子键。25.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃，101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论，称为气体摩尔体积。该数值只适用于气态物质，固体和液体不适用。26.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；二氧化硫具有还原性，能被溴水氧化而使溴水褪色；氢氧化钠能与溴发生反应使溴水褪色；苯不与溴水反应，只能萃取溴水中的溴，使水层颜色变浅但不是褪色反应。27.【参考答案】C【解析】A项禁用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项试管口不能对着人，防止液体暴沸喷出伤人；C项正确，闻气体应扇闻；D项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅。28.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li和Na同主族，Na半径大于Li；Li和F同周期，F半径小于Li；Cl和F同主族，F半径小于Cl。因此原子半径最小的是F。29.【参考答案】B【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。最外层有6个电子的元素属于第ⅥA族（氧族元素），包括氧、硫、硒等元素。第ⅡA族最外层2个电子，第ⅦA族最外层7个电子，第ⅥB族是副族，与最外层电子数无直接对应关系。30.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液及熔融态均不导电，属于非电解质；NaCl在水溶液中能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。故选C。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B为中和反应，各元素化合价不变；C中Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价不变。故选C。32.【参考答案】B【解析】O2-核电荷数为8，得到2个电子，核外有10个电子；F-核电荷数为9，得到1个电子，核外有10个电子，两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，但二者不属于同一选项组合表述；H2O有10个电子，NH3有10个电子，但D不是最简洁答案。故选B。33.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液褪色。甲烷为饱和烃，性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；苯分子结构稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙酸也不能使酸性KMnO4溶液褪色。故选B。34.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。1H和2H互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，属于同分异构体；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨也互为同素异形体。故选B。35.【参考答案】C【解析】原子不一定都含有中子，如普通氢原子不含中子；离子中质子数与电子数不相等，阳离子质子数多于电子数，阴离子质子数少于电子数；相对原子质量是一个比值，单位为1，不写g；并非任何原子的原子核内质子数都等于中子数，如普通氢原子质子数为1，中子数为0。只有C表述正确。故选C。36.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于化合物中，如HCl，不只存在于非金属单质中，B错误；金属键存在于金属单质及合金中，不只存在于金属单质中，C错误；分子间作用力不属于化学键，D错误。故选A。37.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可干燥中性或酸性气体，不能干燥碱性气体；碱石灰是碱性干燥剂，可干燥中性或碱性气体，不能干燥酸性气体。NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥；HCl为酸性气体，不能用碱石灰干燥；O2为中性气体，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥；SO2为酸性气体，不能用碱石灰干燥。故选C。38.【参考答案】B【解析】饱和食盐水是指在一定温度下不能再溶解更多NaCl的溶液。加入少量NaCl晶体后，晶体不会继续溶解，也不会析出更多晶体，晶体质量不变。溶液浓度保持不变，不会增大或减小。故选B。39.【参考答案】D【解析】NaOH具有强腐蚀性且易潮解，不能用滤纸称量，应放在玻璃器皿中称量；10mL量筒的精确度为0.1mL，不能量取8.50mL；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并搅拌，不能将水注入浓硫酸中，以防液体飞溅；熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。故选D。40.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。故本题选C。41.【参考答案】B【解析】O2-质子数为8，电子数为10；F-质子数为9，电子数为10，质子数不同。Na质子数为11，电子数为11；Na+质子数为11，电子数为10，质子数相同但电子数不同。H2O质子数为10，电子数为10；NH3质子数为10，电子数为10，完全相同。CO质子数为14，电子数为14；N2质子数为14，电子数为14，完全相同。故本题选A。42.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa（1atm）的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是一个重要的化学常数，常用于气体体积与物质的量之间的换算。故本题选B。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。故本题选C。44.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2；B中氢氧化铜是难溶物，不能拆成离子形式；C中碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2和H2O，离子方程式应为CO32-+2H+=CO2+H2O，该项看似正确但需注意碳酸氢根的存在形式；D中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式正确。故本题选D。45.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子说明该元素位于第ⅦA族，但仅凭最外层电子数无法确定其所在的周期数。例如氟位于第二周期第ⅦA族，氯位于第三周期第ⅦA族，溴位于第四周期第ⅦA族。因此只能确定其族序数，无法确定周期数。故本题选D。46.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与碱反应；CuO是碱性氧化物，只与酸反应。故本题选A。47.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中1H和2H是氢的同位素；B中CH4和C2H6分子式不同，是同系物；C中CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D中O2和O3是同素异形体。故本题选C。48.【参考答案】C【解析】缩小容器体积相当于增大压强，反应物和生成物的浓度均增大，因此正反应速率和逆反应速率都会增大。由于该反应是气体分子数减小的反应，增大压强时正反应速率增大的幅度大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动。故本题选C。49.【参考答案】B【解析】A中氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集；B中钠元素的焰色反应呈黄色，可用于检验Na+，操作正确；C中乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应采用蒸馏法；D中氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法准确测定其pH，应使用pH计。故本题选B。50.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质，而是电解质溶液；蔗糖是非电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电；氯化钠固体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。因此选D。51.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。A项O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H₂O和D₂O都是化合物，不是原子；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。因此选B。52.【参考答案】B【解析】A项错误，1mol物质的质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，单位是g/mol；B项正确，阿伏加德罗常数约为6.02×10²³/mol，表示1mol粒子所含的粒子数；C项错误，"氧"指代不明，应是氧气或氧原子；D项错误，物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，与质量是两个不同的物理量。因此选B。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项是中和反应，各元素化合价均未发生变化，不是氧化还原反应；B项是分解反应，各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应；C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，各元素化合价均未变化。因此选C。54.【参考答案】D【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液；植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液；面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液；食盐（氯化钠）易溶于水，能形成均一、稳定的溶液。因此选D。55.【参考答案】C【解析】A项错误，用托盘天平称量药品时应遵循"左物右码"原则，药品应放在左盘；B项错误，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人；C项正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，切不可将水倒入浓硫酸中；D项错误，用剩的药品不能放回原试剂瓶，应放入指定的容器中。因此选C。56.【参考答案】B【解析】A项错误，铝在空气中不易被腐蚀是因为铝表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，而非铝的化学性质不活泼；B项正确，氧化铁（Fe₂O₃）呈红棕色，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料；C项错误，钠与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油或石蜡油中；D项错误，Fe₃O₄是复杂的氧化物，不是碱性氧化物。因此选B。57.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项正确，乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水、氢气、氯化氢等发生加成；C项错误，乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；D项错误，淀粉和纤维素的分子式虽然都可表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。因此选B。58.【参考答案】A【解析】核电荷数为17的元素是氯元素，其原子核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，最外层有7个电子，所以位于第三周期第ⅦA族。选项B的表述"第Ⅶ主族"不是规范的周期表位置表述；选项C错误，氯有3个电子层应在第三周期；选项D错误，周期表中没有第17族的表述。因此选A。59.【参考答案】C【解析】化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变的状态。A项错误，正反应速率等于逆反应速率但不为零，是动态平衡；B项错误，正逆反应仍在进行，只是速率相等；C项正确，达到平衡时各物质的浓度保持不变；D项错误，化学平衡是动态平衡，反应并未停止。因此选C。60.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌；C项正确，汽油和水互不相溶，可用分液漏斗分离；D项错误，pH试纸不能直接浸入待测液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上。61.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不代表平衡，只是某一时刻的偶然情况；B项正确，浓度不变是平衡的直接标志；C项错误，化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D项错误，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化。62.【参考答案】C【解析】A项错误，甲烷和氯气在光照条件下发生的是取代反应；B项错误，乙烯使酸性高锰酸钾褪色是因为发生了氧化反应；C项正确，乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯；D项错误，淀粉和纤维素的分子式虽然都可以表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。63.【参考答案】C【解析】A项Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56g铁置换出64g铜，溶液质量减少；B项Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag，每56g铁置换出216g银，溶液质量减少；C项Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，每56g铁溶解产生2g氢气，溶液质量增加；D项Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，铁粉溶解进入溶液，但无气体或沉淀析出，溶液质量也增加，但C项更符合题意中"足量铁粉"的情境。64.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽然能导电，但导电的离子不是它们自身电离产生的，分别属于非电解质和酸性氧化物。因此正确答案为B。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，Ca、C、O元素化合价均无变化；C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。因此选C。66.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。因此选B。67.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，C错误；稀有气体为单原子分子，分子内部不存在化学键，D正确。因此选D。68.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，若求质量则为0.5mol×44g/mol=22g。本题考查气体摩尔体积的基本计算。因此选A。69.【参考答案】C【解析】计算各溶液中Cl-的物质的量浓度：A项c(Cl-)=0.1mol/L；B项c(Cl-)=0.2×2=0.4mol/L；C项c(Cl-)=0.3×3=0.9mol/L；D项c(Cl-)=0.15mol/L。溶液中离子浓度与溶液体积无关，只取决于溶质的浓度和化学式组成。比较可知C项c(Cl-)最大。因此选C。70.【参考答案】D【解析】托盘天平精确度为0.1g，无法称取5.85g，A错误；广泛pH试纸读数只能为整数，无法测得3.5，B错误；汽油与水互不相溶但汽油密度小于水且分层明显，可用分液漏斗分离，但汽油易挥发易燃，通常不首选此法描述为最佳操作，不过从原理上可行；羊毛线主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉线灼烧有纸张燃烧气味，可鉴别，D正确。因此选D。71.【参考答案】B【解析】乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应，苯使溴水褪色是因为萃取，原理不同，A错误；乙醇和乙酸在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确；淀粉和纤维素化学式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，C错误；蛋白质水解最终产物是氨基酸，葡萄糖是糖类水解产物，D错误。因此选B。72.【参考答案】C【解析】镁在空气中燃烧主要发生两个反应：2Mg+O2点燃2MgO，3Mg+N2点燃Mg3N2。若全部生成MgO，质量为0.1mol×40g/mol=4.0g；若全部生成Mg3N2，质量为0.1×100/3≈3.33g。由于空气中氧气和氮气同时存在，产物为MgO和Mg3N2的混合物，质量介于3.33g至4.0g之间，选项C最接近合理范围。因此选C。73.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水中含有矿物质和消毒剂，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。蒸馏水只含有水分子，是纯净物。故选C。74.【参考答案】C【解析】CO和N₂的相对分子质量都是28，电子数也相同。CO中碳有6个电子、氧有8个电子，共14个电子；N₂中每个氮原子有7个电子，两个氮原子共14个电子。H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，但选项C中的等电子体概念更为典型。Na⁺有10个电子，Cl⁻有18个电子；O²⁻有10个电子，F⁺有8个电子。故选C。75.【参考答案】B【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。最外层有6个电子的元素属于第ⅥA族（氧族元素），包括氧、硫、硒等元素。第ⅡA族元素最外层有2个电子，第ⅥB族是副族元素，第2周期是最外层电子排布所在的能层而非族序数。故选B。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变，是复分解反应；B项各元素化合价也未改变，是分解反应；C项锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是中和反应，各元素化合价不变。故选C。77.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故11.2LCO₂在标准状况下的物质的量为0.5mol。本题可直接应用气体摩尔体积公式求解，无需考虑气体的种类。故选B。78.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。与盐酸反应：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；与氢氧化钠反应：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。Mg只与盐酸反应；Fe₂O₃和CuO均为碱性氧化物，只与酸反应。故选B。79.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于非金属单质（如H₂）、共价化合物（如HCl）以及离子化合物（如NaOH中含O-H共价键）中，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物（如NH₄Cl），C错误。离子化合物中可以含共价键（如NaOH、Na₂SO₄），D错误。故选A。80.【参考答案】B【解析】加入醋酸钠固体，增大了CH₃COO⁻浓度，平衡逆向移动；加入氢氧化钠固体，OH⁻与H⁺反应使H⁺浓度降低，平衡正向移动；加入冰醋酸，反应物浓度增大，但电离度减小，平衡虽正向移动但幅度有限；醋酸电离是吸热过程，降低温度平衡逆向移动。氢氧化钠消耗H⁺对平衡的促进作用最明显。故选B。81.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。CH₄（甲烷）只含碳和氢，属于烃类。CH₃COOH含碳、氢、氧三种元素，属于羧酸；C₂H₅OH含碳、氢、氧三种元素，属于醇类；CHCl₃含碳、氢、氯三种元素，属于卤代烃，不属于烃。故选C。82.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是同位素，质子数相同中子数不同；O₂和O₃是同素异形体；CH₄和C₂H₆是同系物，分子式不同。故选C。83.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，在熔融状态也能导电，属于电解质。判断电解质需注意两点：一是必须是化合物，二是自身能电离出离子导电。84.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，二者电子数相同。Na有11