2026-2027学年高一上学期期末化学综合检测卷新高考含答案

2026-2027学年高一上学期期末化学综合检测卷新高考含答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O₂和O₃B.②CH₂=CH₂和①CH₃-CH₃C.②O₃和①O₂D.②CH₃CH₂OH和①CH₃OCH₃2.下列元素中，其原子最外层电子数与次外层电子数相等的是A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水4.下列关于化学键的叙述中，正确的是A.化学键是原子间强烈的相互作用B.分子中一定存在化学键C.气体分子中一定不存在化学键D.离子化合物中只存在离子键5.下列物质中，属于非电解质的是A.氢氧化钠B.硫酸C.乙醇D.氯化钠6.下列现象中，能证明碳酸的酸性比盐酸弱的是A.碳酸不稳定，易分解B.碳酸是气体，易挥发C.碳酸能与碱反应，盐酸不能D.碳酸钙能溶于盐酸，但不能溶于碳酸7.下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核内不一定有中子B.原子核外电子分层排布C.原子中，质子数一定等于中子数D.同一周期中，原子半径从左到右逐渐减小8.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.COB.SO₂C.NOD.Na₂O9.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是A.温度越高，反应速率一定越快B.增大反应物浓度，反应速率一定不变C.使用催化剂，反应速率一定减小D.反应物接触面积越大，反应速率一定越小10.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是A.同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强B.同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强C.非金属元素只能形成共价化合物D.金属元素只能形成离子化合物11.下列关于电离平衡的叙述中，正确的是A.弱电解质在水溶液中部分电离B.强电解质在水溶液中完全电离C.电离平衡是可逆的D.升高温度，弱电解质的电离平衡常数一定增大12.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.氧化还原反应中，一定存在元素化合价的变化C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于它们失电子数目之比D.某元素化合价升高，该元素一定作还原剂13.下列关于化学能与热能的叙述中，正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应不能设计成原电池C.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.焓变(ΔH)的值与反应条件有关14.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是A.化学平衡状态是可逆反应的正逆反应速率相等的状态B.化学平衡状态是可逆反应的净反应速率为零的状态C.化学平衡状态是可逆反应中各物质浓度保持不变的状态D.改变条件，化学平衡不一定发生移动15.下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是A.水的电离程度很小B.盐酸中存在氢离子和氯离子C.纯水呈中性，其pH=7D.碳酸钙是强电解质，但其在水中的溶解度很小二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分。若正确选项超过一个，多选、错选、漏选均不得分）16.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.Al₂O₃C.SiO₂D.NaHCO₃17.下列关于原电池的叙述中，正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，负极发生还原反应C.原电池中，电子从负极流向正极D.燃电池也是一种原电池18.下列关于物质分离提纯的叙述中，正确的是A.分液漏斗可以分离互溶的液体混合物B.蒸馏可以分离沸点不同的互溶液体混合物C.漂洗是为了除去附在沉淀表面的杂质离子D.重结晶可以提纯溶解度随温度变化不大的固体物质19.下列关于物质性质的叙述中，正确的是A.Na₂O₂与水反应只生成NaOH和O₂B.Fe在潮湿的空气中易生锈C.Cl₂具有漂白性，可用于棉花的漂白D.Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO₄、SO₂和H₂O20.下列说法中，正确的是A.氢化钠固体是离子晶体B.二氧化碳分子是直线形分子C.甲烷分子中C-H键是极性键D.氯化钠溶液能导电三、非选择题（本题包括4小题，共35分）21.（8分）按要求填空：（1）用化学符号填空：2个钠原子______，3个氧分子______，氢氧根离子______，氯化镁______。（2）写出下列反应的化学方程式：铁在氧气中燃烧______；碳酸钠与盐酸反应______。（3）写出氢氧化铝的电离方程式：______。22.（10分）现有A、B、C、D四种元素，其中A元素的原子核内质子数为11，B元素的单质是空气中含量最多的气体，C元素与A元素位于同一主族，D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。（1）写出A、B、C、D四种元素的名称：A______，B______，C______，D______。（2）比较A与C两种元素的金属性强弱：A______C（填“>”或“<”）。（3）写出B元素形成的单质分子的化学式：______。（4）写出A与D形成的化合物的化学式：______，该化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。23.（8分）按要求回答下列问题：（1）实验室用加热氯化钠和氢氧化钙固体的方法制取干燥的Cl₂，写出反应的化学方程式：______。该反应属于______反应（填“化合”或“分解”或“置换”或“复分解”）。（2）将Cl₂通入氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：______。（3）Cl₂是一种常见的消毒剂，其消毒的原理是：______（用化学方程式表示）。24.（9分）某学习小组用图示装置（省略部分仪器，部分夹持仪器已省略）进行以下实验：装置甲中，将块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体；装置乙中，将装置甲产生的CO₂依次通过盛有干燥的紫色石蕊试液、澄清石灰水的试管。（1）装置甲中，试管口放置棉花的作用是：______。（2）写出装置乙中，CO₂与干燥的紫色石蕊试液反应的化学方程式：______。（3）装置乙中，盛有澄清石灰水的试管中发生的现象是：______。写出该反应的化学方程式：______。（4）若将装置乙中的澄清石灰水换成Ba(NO₃)₂溶液，能否观察到明显现象？______（填“能”或“不能”），理由是：______。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.B2.B3.D4.A5.C6.D7.B8.B9.A10.A11.A12.B13.C14.B15.B二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分。若正确选项超过一个，多选、错选、漏选均不得分）16.ABD17.ACD18.BCD19.BCD20.ABCD三、非选择题（本题包括4小题，共35分）21.（8分）（1）2Na3O₂OH⁻MgCl₂（2）3Fe+2O₂Fe₃O₄；Na₂CO₃+2HCl2NaCl+H₂O+CO₂↑（3）Al(OH)₃⇌Al³⁺+3OH⁻22.（10分）（1）钠氮钠碳（2）><(或<>)（3）N₂（4）Na₂CO₃离子化合物23.（8分）（1）2NaCl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+H₂O复分解（2）2NaOH+Cl₂NaCl+NaClO+H₂O（3）Cl₂+H₂OHCl+HClO24.（9分）（1）防止倒吸（或防止生成的CO₂中混有HCl气体）（2）CO₂+H₂OH₂CO₃（3）澄清石灰水变浑浊Ca(OH)₂+CO₂CaCO₃↓+H₂O（4）能CO₂与Ba(NO₃)₂溶液发生反应：CO₂+H₂OH₂CO₃；H₂CO₃+Ba(NO₃)₂BaCO₃↓+2HNO₃(或CO₂与Ba(NO₃)₂溶液发生氧化还原反应生成BaCO₃沉淀和HNO₃)解析1.互为同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项，O₂和O₃是氧元素的同素异形体。B项，②CH₂=CH₂是乙烯，①CH₃-CH₃是乙烷，二者分子式不同，结构不同，互为同分异构体。C项，②O₃和①O₂是氧元素的同素异形体。D项，②CH₃CH₂OH是乙醇，①CH₃OCH₃是甲醚，二者分子式相同但结构不同，互为同分异构体。故选B。2.原子最外层电子数与次外层电子数相等，说明该元素原子核外电子层数为2层，且最外层电子数为2。符合此条件的元素是铍（Be）。钠（Na）原子核外有3个电子层，最外层电子数为1；镁（Mg）原子核外有3个电子层，最外层电子数为2；铝（Al）原子核外有3个电子层，最外层电子数为3；硅（Si）原子核外有3个电子层，最外层电子数为4。故选B。3.纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。A项，空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。B项，盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。C项，氢氧化钠溶液是氢氧化钠的水溶液，属于混合物。D项，蒸馏水是通过蒸馏得到的纯水，只含有水一种物质，属于纯净物。故选D。4.化学键是原子间强烈的相互作用。A项，说法正确。B项，分子中可能不存在化学键，如稀有气体分子。C项，气体分子中可能存在化学键，如氢气分子（H₂）、氧气分子（O₂）中存在共价键。D项，离子化合物中一定存在离子键，也可能存在共价键，如NaOH中既含离子键又含共价键。故选A。5.在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。A项，氢氧化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于强电解质。B项，硫酸在水溶液中能导电，属于强电解质。C项，乙醇在水溶液中或熔融状态下不能导电，属于非电解质。D项，氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于强电解质。故选C。6.碳酸钙能溶于盐酸，但不能溶于碳酸，说明盐酸的酸性强于碳酸。根据强酸制弱酸的原理，强酸可以与弱酸的盐反应生成弱酸。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；碳酸钙不与碳酸反应。因此，能证明碳酸的酸性比盐酸弱。A项，碳酸不稳定，易分解，与其酸性无关。B项，碳酸是气体，易挥发，与其酸性无关。C项，碳酸能与碱反应，盐酸也能与碱反应，不能比较酸性强弱。故选D。7.原子核内不一定有中子，如氢原子核内没有中子。B项，原子核外电子分层排布。C项，原子中，质子数不一定等于中子数。D项，同一周期中，原子半径从左到右逐渐减小，但第0族元素除外。故选B。8.能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。A项，CO不能与碱反应，属于不成盐氧化物。B项，SO₂+2NaOHNa₂SO₃+H₂O，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。C项，NO不能与碱反应，属于不成盐氧化物。D项，Na₂O+2H₂O2NaOH，能与水反应生成碱，属于碱性氧化物。故选B。9.温度越高，反应速率一般越快，但有些反应在高温下会停止反应。A项，说法正确。B项，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快。C项，使用催化剂，改变化学反应的途径，降低活化能，反应速率一定增大。D项，反应物接触面积越大，单位质量反应物的表面积越大，单位体积内活化分子数越多，有效碰撞次数增加，反应速率加快。故选A。10.同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，非金属性随着原子序数的增大而增强。A项，说法错误。B项，说法错误。C项，非金属元素可以形成离子化合物，如氯化铝。D项，金属元素可以形成共价化合物，如氯化铝。故选D。11.弱电解质在水溶液中部分电离。A项，说法正确。B项，强电解质在水溶液中能完全电离。C项，电离平衡是动态平衡，不是可逆平衡。D项，升高温度，弱电解质的电离平衡常数一定增大，但水的电离平衡常数随温度升高而增大。故选A。12.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高。A项，说法错误。B项，氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。说法正确。C项，氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于它们得失电子数目之比，与电子转移的总量有关。故选B。13.放热反应不一定在任何条件下都能自发进行，还需考虑熵变等因素。A项，说法错误。B项，吸热反应也可以设计成原电池，如燃料电池。C项，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。说法正确。D项，焓变(ΔH)的值只与反应物和生成物的能量状态有关，与反应条件无关。故选C。14.化学平衡状态是可逆反应的正逆反应速率相等的状态，此时正逆反应仍在进行，但各物质的浓度保持不变。A项，说法正确。B项，化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但并不一定是净反应速率为零，如对于有固体或纯液体参与的反应，其浓度视为常数，平衡时正逆反应速率相等，但净速率不为零。说法错误。C项，化学平衡状态时，各物质的浓度保持不变，但不一定等于初始浓度。说法错误。D项，改变浓度、温度、压强等条件，化学平衡一定发生移动。说法错误。故选A。15.水的电离程度很小，是弱电解质。A项，说法正确。B项，盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶液中存在氢离子和氯离子。说法正确。C项，纯水呈中性，其pH=7，但pH值随温度变化。说法正确。D项，碳酸钙是强电解质，但其在水中的溶解度很小，导致其水溶液的导电性较弱。说法正确。故选B。16.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质，可以是两性金属、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、某些非金属单质或氧化物等。A项，Al+2HCl2AlCl₃+H₂↑；Al₂O₃+6HCl2AlCl₃+3H₂O；Al+NaOH+H₂ONaAlO₂+3/2H₂↑。B项，Al₂O₃+6HCl2AlCl₃+3H₂O；Al₂O₃+2NaOH2NaAlO₂+H₂O。C项，SiO₂不与盐酸反应；SiO₂+2NaOHNa₂SiO₃+H₂O。D项，NaHCO₃+HClNaCl+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃+NaOHNa₂CO₃+H₂O。故选ABD。17.原电池是将化学能转化为电能的装置。A项，说法正确。B项，原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。说法错误。C项，原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。说法正确。D项，燃电池也是一种原电池，是将燃料的化学能直接转化为电能的装置。说法正确。故选ACD。18.分液漏斗用于分离互不相溶的液体混合物。A项，说法错误。B项，蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的物理方法，可以分离沸点不同的互溶液体混合物。说法正确。C项，漂洗是为了除去附在沉淀表面的杂质离子。说法正确。D项，重结晶是利用物质在溶剂中溶解度随温度变化的不同进行提纯的物理方法，可以提纯溶解度随温度变化不大的固体物质。说法正确。故选BCD。19.A项，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂：2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑。该反应中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，但生成的NaOH不是漂白剂。B项，Fe在潮湿的空气中易生锈，形成原电池反应，最终生成Fe(OH)₃·nH₂O等锈蚀产物。说法正确。C项，Cl₂具有氧化性，能与水反应生成具有漂白性的次氯酸：Cl₂+H₂OHCl+HClO。说法正确。D项，Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。说法正确。故选BCD。20.A项，氢化钠由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子晶体。说法正确。B项，二氧化碳分子中，中心碳原子采用sp杂化，分子构型为直线形。说法正确。C项，甲烷分子中，碳原子与氢原子之间存在极性键。说法正确。D项，氯化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的离子（Na⁺和Cl⁻）。说法正确。故选ABCD。21.（8分）（1）2Na3O₂OH⁻MgCl₂（2）3Fe+2O₂Fe₃O₄；Na₂CO₃+2HCl2NaCl+H₂O+CO₂↑（3）Al(OH)₃⇌Al³⁺+3OH⁻解析（1）化学符号表示：2个钠原子表示为2Na；3个氧分子表示为3O₂；氢氧根离子表示为OH⁻；氯化镁表示为MgCl₂。（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O₂Fe₃O₄。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl2NaCl+H₂O+CO₂↑。（3）氢氧化铝是弱碱，在水溶液中部分电离，电离方程式为：Al(OH)₃⇌Al³⁺+3OH⁻。22.（10分）（1）钠氮钠碳（2）><(或<>)（3）N₂（4）Na₂CO₃离子化合物解析（1）A元素的原子核内质子数为11，A为钠（Na）。B元素的单质是空气中含量最多的气体，B为氮（N）。C元素与A元素位于同一主族，C为氢（H），但氢元素名称不是题目要求的元素，推测题目可能意为与钠位于同一族的元素，即碱金属，或题目有误。假设题目意为与A同主族，则C为锂（Li），但锂不在选项中。若视为与A同族的常见非金属，则应为H，但H原子核内质子数为1。题目可能存在歧义或错误。若按常见元素推测，题目可能意图为与A同族的金属，即Li，但Li不在选项中。若按原子最外层电子数与次外层电子数相等，即Be。Be原子核内质子数为4。B元素为氮（N），原子核内质子数为7。C元素与A（Na）同主族，应为H或Li。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D原子有2个电子层，最外层电子数为6，D为氧（O），原子核内质子数为8。根据题目描述，可能存在误差。假设A为Na，B为N，C为Li，D为O。名称：A钠，B氮，C锂，D氧。（2）比较A（Na）与C（Li）的金属性强弱，同主族元素从上到下金属性增强。Na位于Li的下方，Na的金属性强于Li。故A>C（填“>”或“<”）。（3）B元素（N）形成的单质分子是氮气，化学式为：N₂。（4）A（Na）与D（O）形成的化合物是碳酸钠，化学式为：Na₂CO₃。碳酸钠由钠离子（Na⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）构成，属于离子化合物。23.（8分）（1）2NaCl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+H₂O复分解（2）2NaOH+Cl₂NaCl+NaClO+H₂O（3）Cl₂+H₂OHCl+HClO解析（1）实验室用加热氯化钠和氢氧化钙固体的方法制取干燥的Cl₂，反应原理是氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、水和氯化钙。化学方程式为：2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。题目中给出的反应物是NaCl和Ca(OH)₂，可能存在错误或题目意图为氯化铵与氢氧化钙反应，但用NaCl和Ca(OH)₂表述不准确。若按题目所给NaCl和Ca(OH)₂，则不生成Cl₂。假设题目有误，应为氯化铵与氢氧化钙反应。若题目确