物理化学期末考试复习资料 理想气体化学平衡电化学单选题 含答案

物理化学第1页共1页《物理化学》课程综合复习资料一、单项选择题1．理想气体化学反应2A+B=A2B的，恒压恒温下向反应体系中充入惰性气体，反应平衡（）。A．正向移动B．逆向移动C．不移动D．无法判断答案：B2．由于电极的极化，随着电流密度的增大（）。A．阴极电势升高，阳极电势降低B．电池的端电压增大C．电解池耗电能降低D．以上说法都不对答案：D3．理想气体化学反应2A+B=A2B的，增加压力反应平衡（）。A．正向移动B．逆向移动C．不移动D．无法判断答案：A4．同温度下小液滴的饱和蒸气压（）。A．与平液面的蒸气压相等B．小于平液面蒸气压C．大于平液面的蒸气压D．随液滴增大蒸气压增大答案：C5．同温同浓度的HCl溶液和NaOH溶液的摩尔电导率相比（）。A．Λm,HCl大B．Λm,NaOH大C．Λm,HCl和Λm,NaOH同样大D．以上说法都不对答案：A6．甘汞电极是（）。A．金属电极B．金属－金属难溶盐电极C．金属－金属氧化物电极D．氧化－还原电极答案：B7．有一小水滴，半径为r，表面张力为，滴内液体所受的附加压力为（）。A．B．C．D．答案：B8．随着温度的升高（）。A．纯液体的表面张力增大B．气体在固体表面上的物理吸附量增大C．溶胶体系的稳定性增大D．以上说法都不对答案：D9．某纯物质处于气、液平衡状态，必然（）。A．温度高于该物质的临界温度TCB．气相压力P大于该物质的饱和蒸气压P*C．P=P*D．P<P*答案：C10．平行反应中，若主反应的活化能大于副反应的活化能，要提高主产物的收率，应采取的措施是（）。A．降温B．升温C．把副产物抽走D．增大反应物的浓度答案：B11．某具有简单级数反应的速率系数的单位是，该化学反应的级数为（）。A．2级B．1级C．0级D．3级答案：C12．喷雾干燥的依据是相同温度下（）。A．小液滴具有更大的饱和蒸气压B．大液滴具有更大的饱和蒸气压C．凹液面具有更大的饱和蒸气压D．平液面具有更大的饱和蒸气压答案：A13．298K下，反应C(石墨)+0.5O2(g)=CO(g)的反应焓（）。A．B．C．D．不确定答案：B14．水的冰点与三相点相比，冰点（）。A．高B．低C．二者相等D．无法判断

答案：B15．理想气体经过绝热可逆膨胀过程后，则（）。A．B．C．D．答案：D16．若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体（）。A．沿毛细管上升B．沿毛细管下降C．饱和蒸气压升高D．对毛细管不润湿答案：A17．在恒温恒压条件下，以下（）过程是有可能自动发生的。A．G0的过程B．U<0的过程C．S0的过程D．H0的过程答案：A18．下列（）为偏摩尔量。A．B．C．D．答案：D19．稳态近似法常用于处理下列（）动力学问题。A．一级反应B．基元反应C．对行反应D．连串反应答案：D20．若反应A→产物为基元反应，则（）。A．ln对t作图为直线B．对t作图为直线C．对t作图为直线D．1/对t作图为直线答案：A21．对比温度的值一定是（）。A．=1B．>1C．<1D．以上三者皆有可能答案：D22．化学反应达到平衡时（）。A．B．C．D．答案：B23．对于反应Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)，下面正确的是（）。A．B．C．D．无法确定答案：A24．电解质溶液中担负导电任务的是（）。A．正离子B．负离子C．电子D．正离子和负离子答案：D25．T、V一定的基元反应A+B→D，在＞＞，即反应过程中可认为A的浓度为常数的条件下，反应级数处理为（）。A．0B．1C．2D．3答案：B26．一定量理想气体经过恒温可逆膨胀过程后，则体系（）。A．B．C．D．答案：A27．在恒温恒容条件下，有可能自动发生的过程是（）。A．G0B．A<0C．U0D．H0答案：B28．理想气体化学反应NOCl2(g)＝NO(g)+Cl2(g)的，下列（）因素会使平衡向右移动。A．增大压力B．升高温度C．降低温度D．加入催化剂答案：B29．若某化学反应，则随温度的升高该反应的（）。A．不变B．增大C．减小D．无规律答案：A30．化学反应的恒容反应热和恒压反应热相比（）。A．B．C．D．以上三者皆有可能，视反应而定答案：D二、填空题1．链反应的中间产物是很活泼的自由基或自由原子，常用（）法进行近似处理。答案：稳态2．链反应由链引发、链传递和（）等步骤构成。答案：链终止3．的理想气体的绝热指数的值是（）。答案：1.74．电导率，摩尔电导率和电解质溶液浓度c间的关系是：=（）。答案：5．CO在苯中溶解形成稀溶液，溶质CO符合亨利定律，表示为（）。答案：6．实际气体可以液化的条件是，（）。答案：7．理想气体的（）。答案：R8．公式应用于（）、恒压非体积功为零的过程。答案：封闭物系9．热力学基本关系之一（）。答案：10．胶粒带电的两个主要原因是吸附和（）。答案：电离11．原电池中，负极（也称为阳极）发生（）反应。答案：氧化12．弯曲液面上附加压力的表达式是，式中是（）。答案：表面张力13．空气中半径为r的肥皂泡的附加压力由式（）计算。答案：14．在含有的水溶液中，微小的AgI晶体粒子最易吸附Ag+离子而带（）电。答案：正15．理想气体的热容比(绝热指数)定义为（）。答案：16．在一个真空容器中，投入NH4Cl(s)加热分解达平衡，，相数为（）。答案：217．分解反应A(s)=B(g)+C(g)，反应平衡常数和分解压的关系式为（）。答案：18．描述稀溶液渗透压的公式为（）。答案：CBRT19．在一个真空容器中，投入NH4Cl(s)加热分解达平衡，，自由度数为（）。答案：120．临界胶束浓度是表面活性物质在溶剂中形成胶束所需的（）浓度。答案：最小三、问答题1．什么是液体的饱和蒸气压，它受什么因素影响？什么是沸点，它受什么因素影响？答案：气液平衡时的气相平衡压力为饱和蒸气压，它受物质本性及温度的影响。饱和蒸气压等于外压时的温度称为沸点，它受物质本性和外压影响。2．示意画出原电池的极化曲线，注明哪是阳极极化曲线，说明极化对原电池电动势的影响。答案：原电池的极化曲线如下图所示。随电流密度增大，阳极（负极）电势增大，阴极（正极）电势减小，电池电动势E=E阴极-E阳极，因此电流密度增大，原电池电动势减小。3．画出溶质对水的表面张力影响的示意图，指出图中哪条曲线代表表面活性剂情况？答案：第3条曲线代表表面活性剂情况。4．如图所示，在抽空的玻璃容器中滴入大汞滴和小汞滴，久放后会是什么现象？为什么？答案：大汞滴变大，小汞滴变小。因小汞滴比大汞滴具有更大的饱和蒸气压。5．如图是用以说明稀溶液沸点升高的（溶质不挥发），请结合此图用文字说明稀溶液沸点升高的道理。答案：沸点是饱和蒸气压等于外压时的温度，因溶液的蒸气压较纯溶剂的低，要达到外压需升到更高温度。6．乙苯脱氢制苯乙烯：C6H5CH2-CH3(g)=C6H5CH=CH2(g)+H2(g)的，要提高乙苯的平衡转化率，应采取什么措施？答案：升温，降压，加入惰性气。7．什么是过热液体？造成液体过热的主要原因是什么？怎样克服液体过热？答案：温度超过沸点才沸腾的液体；刚生成的气泡曲率半径太小，受到的附加压力太大；向液体中加入沸石。8．如图所示，曲线1和曲线2分布代表什么？答案：曲线1代表表面惰性物质、曲线2代表表面活性剂9．连串反应A→B→C的浓度～时间关系如图所示。请问：曲线（2）表示什么；若B为目的产物，要多得B，生产上要注意采取什么措施？答案：曲线（2）为B的浓度与时间的关系；要多得B，生产上要注意控制反应时间。10．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)在298K的标准恒压反应焓，试求:（1）液体水在298K的标准生成焓？；（2）H2(g)在298K的标准燃烧焓？答案：-285.85kJ·mol-1-285.85kJ·mol-1四、计算题1．1mol液体水在其正常沸点下气化为水蒸气，水的气化热是40.64kJ·mol-1，求H、W、U、G、S。（气体近似为理想气体，液体体积可略）。答案：2．基元反应2A→A2的Ea=100kJ.mol-1，560K下在一个恒容的反应器中充入2kPa的纯A开始反应，A的半衰期t1/2=10min，611K，同样由2kPa的纯A开始发生上述反应，求反应进行到5min钟时容器中的总压。答案：反应为二级，则3．A和B形成理想液态混合物，一定温度下纯A的饱和蒸气压=34.6kPa，液相中=0.55时气相总压为52.6kPa，求纯B的饱和蒸气压及气相中A的摩尔分数。答案：52.6=34.6×0.55+（1-0.55）=74.6Kpa4．某物A的分解反应是一级反应，800K时速率常数，试求：(1)800K时分解掉50%需要多长时间？(2)若反应的活化能，850K时分解的速率常数是多少？850K时分解掉80%需多长时间？答案：⑵5．2mol理想气体在恒温298K下可逆膨胀到原体积的2倍，求：U、H、G、S和Q？若膨胀是在外压为零的情况下进行的，仍求上述各量。答案：理想气体在恒温过程若膨胀是在外压为零的情况下进行，则W=0由于始终状态相同，则《物理化学》课程综合复习资料一、填空题1.理想气体的两个微观特征是；。2.理想液态混合物的定义是。A与B形成理想液态混合物的过程中ΔmixV=；ΔmixH=。3.稀溶液依数性有４个，给出其中两个的名称：和。稀溶液中溶质B服从亨利定律，该定律可用式表达。4.用ΔS≥0做为过程方向性判据的条件是。5.碳酸钙分解：CaCO3(S)=CaO(S)+CO2(g)构成的平衡体系相数是；组分数是；自由度数是。6.极化产生的两个主要原因是：和。7.相律的数学表达式是。8.兰缪尔(Langmuir)单分子层吸附理论是在以下几点基本假设下建立起来的:；；。9.弯曲液面上附加压力可用式计算。10.电导率，摩尔电导率和电解质溶液浓度c间的关系是：=。11.焓H的定义式是H=。12.CO在苯中溶解形成稀溶液，溶质CO符合亨利定律，定律表达为。温度升高的亨利系数怎样改变？。13.理想气体绝热可逆过程方程式之一是。14.理想气体状态方程式是15.实际气体可以液化的条件是，。16.吉布斯自由能的定义式是G=。热力学基本关系式之一是dG=。17.理想气体的。18.纯理想气体的化学势表达式为μ=。19.临界温度是实际气体可以被液化的温度。20.隔离体系的热力学能(内能)变化△U0（填＞、＜或＝号）。21.吉布斯函数的定义式G=。22.原电池中，负极（也称为阳极）发生反应；正极（也称为阴极）发生反应。23.向AgNO3溶液中滴加少量KI稀溶液，生成带正电的AgI溶胶，其胶团结构式为。二、选择题1.半衰期与初始浓度无关的反应是()a.零级反应； b.一级反应； c.二级反应； d.三级反应2.同温同浓度的HCl溶液和NaOH溶液的摩尔电导率相比（）a.Λm,HCl最大； b.Λm,NaOH最大； c.Λm,HCl和Λm,NaOH同样大3.由于电极的极化，随着电流密度的增大（）a.阴极电势升高，阳极电势降低 b.电池的端电压增大c.电解池耗电能降低 d.以上说法都不对4.有一小水滴，半径为r，表面张力为，滴内液体所受的附加压力为（）a. b. c. d.5.某物质加入水中后发生溶液表面正吸附,则溶液的表面张力与纯水的表面张力相比（）a.变大 b.变小 c.无变化 d.不确定6.兰缪尔(Langmuir)吸附理论中重要的基本假设之一是（）a.气体处于低压下 b.固体表面的不均匀性c吸附是单分子层的 d.吸附是放热的7.对理想气体，以下那种说法不正确（）a.分子间无作用力；b.恒温时内能为零； c.恒温时焓值不变；d.向真空膨胀时温度不变。8.某纯物处于气、液平衡状态，必然()a.温度高于该物质的临界温度TC； b.气相压力P大于该物质的饱和蒸气压P*；c.P=P*； d..P<P*。9.应用热力学第一定律数学表达式ΔU=Q+W时注意()a.不能有非体积功； b.Q不能为零； c.不能有化学变化； d.不能用于敞开体系10.由于电极的极化，随着电流密度的增大()a.阴极电势升高，阳极电势降低； b.电池的端电压增大；c.电解池耗电能降低； d.以上说法都不对。11.合成氨1/2N2+3/2H2=NH3，作为理想气体反应，ΔrHm=-46.19KJ/mol，恒温加压时平衡将（）a.正移； b.逆依； c.不移； d.条件不足，不能确定。12.由纯NH4HS（S）分解NH4HS（S）=H2S(g)+NH3(g)构成的体系()a.组分数为2； b.相数为3； c.自由度数为3； d.以上说法都不对。13.CO2溶于水形成稀溶液服从亨利定律，一定温度下气相中CO2分压增大1倍，必然()a.亨利常数增大1倍； b.亨利常数减小1倍；c.CO2在水中的浓度增大1倍； d.CO2在水中的浓度减小1倍。14.同温度下小液滴的饱和蒸汽压（）a.与平液面的蒸气压相等； b.小于平液面蒸气压；c.大于平液面的蒸气压； d.随液滴增大蒸气压增大。15.随电解质浓度c的增大而减小的量是（）a.电导率； b.摩尔电导率； c.溶液的电阻R； d.电导池系数l/A16.已知Na2SO4的质量摩尔浓度为b=0.01mol·kg-1，则溶液的离子强度I为（）a.0.01mol·kg-1；b.0.02mol·kg-1；c.0.03mol·kg-1；d.0.04mol·kg-117.热力学第一定律数学表达式△U=Q+W中W（）a.仅是体积功；b.仅是非体积功；c.体积功和非体积功的和；d.体积功和非体积功的差。18.在一定温度、压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是（）a.； b.； c.； d.。19.反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)的是（）a.H2O(g)的标准生成焓； b.H2(g)的标准燃烧焓； c.是H2O(l)的气化焓； d.既是H2O(g)的标准生成焓又是H2(g)的标准燃烧焓。20.熵的定义式是（）a.； b.； c.； d.。21.理想气体的热容比（绝热指数）γ（）a.大于1； b.小于1； c.等于1； d.以上三者皆有可能。22.同种物质固、液、气三相标准摩尔熵间的关系是()a.>>； b.>>；c.>>； d.>>。23.克劳修斯、克拉佩龙方程的不定积分形式不能用于()a.固—气平衡； b.液—气平衡； c.气—固平衡； d.液—固平衡。24.甘汞电极是（）a.金属电极； b.金属－金属难溶盐电极c.金属－金属氧化物电极； d.氧化－还原电极。25.对带负电的AgI溶胶，下列哪种电解质对该溶胶的聚沉能力最大？（）a.LiNO3； b.KNO3； c.Na2SO4； d.CaCl226.随着温度的升高（）a.纯液体的表面张力增大； b.气体在固体表面上的物理吸附量增大；c.溶胶体系的稳定性增大； d.以上说法都不对。27.理想气体的压缩因子Z（）a.等于1 b.大于1 c.小于1 d.随状态而定28.298K下，反应C(石墨)+0.5O2(g)=CO(g)的反应焓（）a. b.c. d.不确定29.理想气体经过绝热可逆膨胀过程后,则（）a. b. c. d.30.在恒温恒压Wf=0条件下，以下哪种过程是有可能自动发生的？（）a.G0的过程 b.U<0的过程 c.S0的过程 d.H0的过程31.一定量理想气体体系,经历一绝热过程,则（）a.U=W b.Q=0 c.W=nCV,mT d.a、b、c都对32.下列何者为偏摩尔量（）a. b. c. d.33.水的冰点与三相点相比，冰点（）a.高 b.低 c.二者相等 d.无法判断34.若某液体在毛细管内呈凹液面则该液体()a.沿毛细管上升 b.沿毛细管下降 c.饱和蒸气压升高 d.对毛细管不润湿三、简答题1.给出三种复杂反应的名称。对链反应进行稳态法近似处理的依据是什么？2.化学反应的恒压热效应一定大于恒容热效应吗？说明原因。3.提高化学反应速率的方法有哪些？4.什么是饱和蒸汽压，它受什么因素影响？什么是沸点，它受什么因素影响？5.要确定化学反应的速率方程，你认为需要测定什么基本实验数据？四、计算题1.2mol理想气体在恒温298K下可逆膨胀到原体积的2倍，求：△U、△H、△G、△S和Q。若膨胀是在外压为零的情况下进行的，仍求上述各量。2.1mol液体水在其正常沸点下汽化为水蒸气，其汽化热是40.64KJ．mol-1，求△H、W、△U、△G、△S、。（气体近似为理想气体，相比之下液体体积可略）。3.298K时电池:Zn|ZnCl2(b=0.0102mol．Kg－1,γ±=0.720)|AgCl(S)|Ag的电动势是:E=1.156V（1）写出电极反应和电池反应；（2）计算298K时电池标准电动势Eθ；（3）计算298K电池反应的平衡常数Ka。4.今有3摩尔理想气体，使其在273K下由33.6升恒温可逆膨胀到67.2升，求：ΔU；Q；W；ΔS；ΔG。5.A和B形成理想液态混合物，一定温度下纯A的饱和蒸气压=34.6KPa，液相中=0.55时气相总压为52.6KPa，求纯B的饱和蒸气压及气相中A的摩尔分数。6.今有1mol理想气体始态为0℃、1MPa，令其反抗恒定的0.1MPa外压；膨胀到体积为原来的10倍，压力等于外压。请判断该过程是否恒温；计算此过程的、、、。7.电池Ag(s)|AgCl(s)|HCl溶液|Hg2Cl2(s)|Hg(l),298K时电动势=0.0459V，该电池电动势的温度系数为3.38×10-4V/K，（1）写出电极反应和电池反应；（2）298K电池可逆输出1F电量时，电池反应的△rGm、△rHm、△rSm和Q各为多少？8.已知容器A的体积为2.0dm3,300K下向其中充入氧气1mol，试求容器中氧气产生的压力为多大？若保持温度不变，再向容器中通入0.5mol氮气，容器中气体的总压力为多大？此时氧气的分压为多大？9.在100C、101325Pa下，1mol液体水汽化为相同温度压力下的水蒸汽，求该过程的W、Q、、、及。已知水的蒸发焓。

综合复习资料参考答案一、填空题1.理想气体的两个微观特征是分子间无作用力；分子本身无体积。2.理想液态混合物的定义是在任意浓度范围内溶剂和质都服从拉乌尔定律的液态混合物。A与B形成理想液态混合物的过程中ΔmixV=0；ΔmixH=0。3.稀溶液依数性有４个，给出其中两个的名称：沸点升高和冰点降低。稀溶液中溶质B服从亨利定律，该定律可用式表达。4.用ΔS≥0做为过程方向性判据的条件是隔离物系或物系熵变和环境熵变的和。5.碳酸钙分解：CaCO3(S)=CaO(S)+CO2(g)构成的平衡体系相数是3；组分数是2；自由度数是1。6.极化产生的两个主要原因是：浓差极化和电化学极化。7.相律的数学表达式是F=C–P+2。8.兰缪尔(Langmuir)单分子层吸附理论是在以下几点基本假设下建立起来的:吸附是单层的；被吸附分子间无作用力；吸附和解吸动平衡。9.弯曲液面上附加压力可用式计算。10.电导率，摩尔电导率和电解质溶液浓度c间的关系是：=。11.焓H的定义式是H=U+PV。12.CO在苯中溶解形成稀溶液，溶质CO符合亨利定律，定律表达为。温度升高的亨利系数怎样改变？增大。13.理想气体绝热可逆过程方程式之一是。14．理想气体状态方程式是15.实际气体可以液化的条件是，。16.吉布斯自由能的定义式是G=H-TS。热力学基本关系式之一是dG=-SdT+Vdp。17.理想气体的R。18.纯理想气体的化学势表达式为μ=。19.临界温度是实际气体可以被液化的最高温度。20.隔离体系的热力学能(内能)变化△U=0（填＞、＜或＝号）。21.吉布斯函数的定义式G=H-TS。22.原电池中，负极（也称为阳极）发生氧化反应；正极（也称为阴极）发生还原反应。23.向AgNO3溶液中滴加少量KI稀溶液，生成带正电的AgI溶胶，其胶团结构式为[(AgI)mnAg+（n-x）NO3-]x+xNO3-。二、选择题12345678910BADBBCBCDD11121314151617181920ADCCBCCCAB21222324252627282930ABDBDDABDA31323334DDBA简答题1.答：对行反应，连串反应，平行反应。中间产物是自由基，它很活泼，生成后立即反应，浓度很小且几乎不随时间而变。2.答：不一定。因化学反应恒压反应热和恒容反应热的关系是，因反应不同，可能大于零、等于零或小于零。3.答：增大反应物浓度，提高反应温度，加入该反应的催化剂。4.答：气液平衡时的气相压力为饱和蒸气压，它受物质本性及温度的影响。饱和蒸气压等于外压时的温度为沸点，它受物质本性和外压影响。5.答：反应物的浓度、时间、温度。四、计算题1.解：外压为零时2.解：3.解：(1)Zn→Zn+++2e+2AgCl+2e→2Ag+2Cl-Zn+2AgCl→2Ag+Zn+++2Cl-(2)(3)4.解：ΔU=0Q=-W=nRTln2=3×8.314×273×ln2=4719.8JΔS=Q/T=4719.8/273=17.29J.K-1ΔG=ΔH-TΔS=0-4719.8=-4719.8J5.解：52.6=34.6×0.55+（1-0.55）=74.6Kpa6.解：因定量理想气体的，该过程为等温过程。W=-Pex△V=-0.1×106×9V1=-105(8.3143×273.15/106)=-2.044KJQ=-W=2.044KJ△S=nRln(V2/V1)=1×8.3143ln10=19.14J/K7.解：(1)(-)Ag+Cl-→AgCl(s)+e(+)Hg2Cl2(s)+e→Hg(l)+Cl-电池反应:Ag+Hg2Cl2(s)→AgCl(s)+Hg(l)△rGm=-ZEF=-1×0.0459×96500=-4429J/mol△rSm==96500×3.38×10-4=32.62J/molK△rHm=△rGm+T△rSm=-4429+298×32.62=5292J/molQ=T△rSm=32.62×298=9721J8.解：仍为原来的值1247kPa9.解：《物理化学》课程综合复习资料一、单项选择题1、一定量理想气体经过恒温可逆膨胀过程后,则体系()a. b. c. d.2、一定量理想气体经过一绝热可逆过程后,则体系()a. b. c. d.3、电解质溶液中担负导电任务的是（）a.正离子 b.负离子 c.电子 d.正离子和负离子4、在恒温恒容Wf=0条件下，有可能自动发生的过程是（）a.G0 b.A<0 c.U0 d.H05、下列何者为偏摩尔量（）a. b. c.d.6、已知298K氢气的标准燃烧焓为－285.84kJ.mol-1，则298K液体水的标准生成焓（）a.等于－285.84kJ.mol-1b.大于－285.84kJ.mol-1c.小于－285.84kJ.mol-1d.不确定7、对氢氧化铁正溶胶聚沉能力最大的电解质是（）a.NaCl b.K2SO4 c.Na3PO4 d.CaCl28、水在100C、1atm下汽化为水蒸气,则有（）a. b.Q=W c.G=0 d.S=09、电化学中法拉第定律（）a.只对原电池适用 b.只对电解池适用 c.适用于所有电化学装置d.只适用于298.151℃10、水的表面张力（）a.不因温度而变b.不因溶入食盐而变c.不因溶入表面活性物质而变d.不因水量的多少而变11、对比温度的值一定是（）a.=1 b.>1 c.<1 d.以上三者皆有可能12、一定量理想气体经过恒温膨胀过程后（）a.U>0 b.S>0 c.H>0 d.G>013、化学反应达到平衡时（）a. b. c. d.14、实际液态混合物的温度—组成图上有恒沸点，恒沸点处气相组成yB和液相组成xB间的关系是（）a.yB＞xB b.yB=xB c.yB＜xB d.二者无确定的关系15、一级反应的半衰期t1/2（）a.随反应物初始浓度增大而增大 b.随反应物初始浓度减小而增大c.随反应温度的升高而增大 d.以上说法都不对16、在电泳实验中，观察到胶粒向负极移动，则表明（）。(A)胶粒带正电 (B)胶粒电中性(C)胶团带正电 (D)胶粒带负电17、表面活性剂分子的结构特征是（）。(A)一定具有羟基和高级脂肪酸基 (B)一定具有脂肪酸基或氨基(C)一定具有磺酸基或高级脂肪烃基(D)一定具有亲水基和亲油基18、当某化学反应的不因反应温度而变，可知反应的（）。(A)(B)(C)(D)19、若反应2A→产物，总级数为2，则（）。(A)lnc对t作图为直线(B)1/c对t作图为直线(C)c对t作图为直线(D)1/对t作图为直线20、将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（）。(A)溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大

(B)沸点降低

(C)蒸气压升高

(D)凝固点降低二、填空题1、理想气体压缩因子Z=；Cp,m-CV,m=。2、公式应用于、的过程。3、反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)在298K的标准恒压反应焓,试求:（1）液体水在298K的标准生成焓kJ·mol-1（2）H2(g)在298K的标准燃烧焓kJ·mol-14、标准氢电极的电极电势规定为伏。5、弯曲液面产生的附加压力的方向。6、溶胶电泳是指的现象。7、图中e区是相区，d区是相区，f区是相区。C点代表的混合物称作混合物。8、图中a区为相区，b区为相区，c区为相区。9、隔离体系中进行的可逆过程S的值为。10、临界胶束浓度是表面活性物质在溶剂中形成胶束所需的浓度。11、电池可逆除要求电流趋近于零的条件外还要求的条件。12、理想气体的微观特征是和。13、理想气体的热容比(绝热指数)定义为。14、在一个真空容器中，投入NH4Cl(s)加热分解达平衡，相数为__________，自由度数为________________。三、简答题1、被绝热材料包围的房间内有冰箱，打开冰箱门供电使其运转，室内温度怎样改变？为什么？2、图1是用以说明稀溶液沸点升高的（溶质不挥发），请你结合此图用文字说明稀溶液沸点升高的道理。3、胶体分散体系为什么是热力学不稳定的？4、乙苯脱氢制苯乙烯：C6H5CH2-CH3(g)=C6H5CH=CH2(g)+H2(g)的，要提高乙苯的平衡转化率，应采取什么措施？5、根据下图，说明物系由a到e发生的相态变化。6、什么是电极的极化？极化对电极电势造成什么影响？7、画出水的相图的示意图；分析三相点的自由度为多少。8、向胶体分散系统中加入电解质会造成什么结果？为什么？四、计算题1、在25C下，1mol理想气体A经过恒温可逆膨胀过程后体积增大一倍，求该过程的W、U、H、S及G。2、一定温度A和B构成的理想液态混合物中A的摩尔分数浓度xA=0.5，求