2026年常州中学化学竞赛试题及答案

2026年常州中学化学竞赛试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.碳酸钙B.苯酚C.乙醛D.乙酸乙酯2.在常温下，下列溶液中pH值最小的是（）A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L碳酸钠溶液D.0.1mol/L氨水3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂OB.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂OC.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃D.CaCO₃→CaO+CO₂↑4.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.SO₂5.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.聚乙烯的化学式为(C₂H₄)nB.乙醇的分子式为C₂H₆OC.乙酸的结构简式为CH₃COOHD.苯的结构中存在碳碳双键6.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯直接加热试管底部B.用pH试纸测定溶液pH值时，将试纸伸入溶液中C.用玻璃棒搅拌溶解固体时，玻璃棒应与容器壁接触D.用排水法收集氧气时，集气瓶应先装满水7.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.升高温度一定能加快化学反应速率C.增大反应物浓度一定能提高转化率D.使用催化剂一定能提高平衡常数8.下列关于电解质的叙述中，正确的是（）A.硫酸钡是强电解质B.氢氧化铁是弱电解质C.乙醇是非电解质D.碳酸钙是强电解质9.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核外的电子数等于质子数C.原子中质子数等于电子数D.原子核内的中子数等于电子数10.下列关于化学计量学的叙述中，正确的是（）A.1摩尔任何物质都含有6.02×10²³个粒子B.化学方程式中的化学计量数表示分子数C.1摩尔氢气的质量为2克D.化学计量学只适用于气体反应二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢氧化钠的化学式为__________，其水溶液的pH值__________7。2.碳酸钠的化学式为__________，其水溶液的名称为__________。3.乙醇的分子式为__________，其结构简式为__________。4.乙酸的结构简式为__________，其水溶液的pH值__________7。5.氧气的化学式为__________，其分子结构为__________。6.氢气的化学式为__________，其摩尔质量为__________。7.氯化钠的化学式为__________，其水溶液的导电性__________。8.碳酸钙的化学式为__________，其分解温度为__________℃。9.氨气的化学式为__________，其水溶液的名称为__________。10.硫酸的化学式为__________，其水溶液的名称为__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.碳酸钙是强电解质。（）2.苯酚是弱酸。（）3.氢氧化钠是强碱。（）4.乙醇是极性分子。（）5.氧气是单质。（）6.氯化钠是非电解质。（）7.碳酸钙是可溶性盐。（）8.氨气是碱性气体。（）9.硫酸是强酸。（）10.化学平衡是可逆反应停止进行的标志。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述酸碱中和反应的原理。2.简述氧化还原反应的特征。3.简述有机物的分类方法。4.简述化学平衡的移动原理。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生用盐酸滴定氢氧化钠溶液，消耗盐酸体积为25.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.100mol/L，求盐酸的浓度。2.某学生用排水法收集氧气，集气瓶容积为250mL，收集到的氧气质量为1.429g，求氧气的密度。3.某学生用燃烧法测定有机物的实验式，燃烧1.000g有机物，生成二氧化碳质量为1.760g，生成水质量为0.900g，求有机物的实验式。4.某学生用化学平衡原理解释为什么升高温度可以加快化学反应速率。【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：苯酚既能与盐酸反应生成苯酚钠，又能与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠和水。2.A解析：盐酸是强酸，完全电离，pH值最小。3.B解析：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O中碳和氧的化合价发生变化，属于氧化还原反应。4.B解析：CO₂分子中碳氧键极性相同，分子整体非极性。5.C解析：乙酸的结构简式为CH₃COOH。6.D解析：用排水法收集氧气时，集气瓶应先装满水。7.B解析：升高温度一定能加快化学反应速率。8.A解析：硫酸钡是强电解质。9.B解析：原子核外的电子数等于质子数。10.A解析：1摩尔任何物质都含有6.02×10²³个粒子。二、填空题1.NaOH，>2.Na₂CO₃，纯碱3.C₂H₆O，CH₃CH₂OH4.CH₃COOH，<5.O₂，直线型6.H₂，2g/mol7.NaCl，强8.CaCO₃，8259.NH₃，氨气10.H₂SO₄，硫酸三、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.×7.×8.√9.√10.×四、简答题1.酸碱中和反应的原理是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。2.氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化。3.有机物的分类方法主要有按官能团分类、按碳链结构分类等。4.化学平衡的移动原理是改变条件（如浓度、温度、压强）可以使平衡向有利于反应物或生成物的方向移动。五、应用题1.解：HCl+NaOH→NaCl+H₂On(HCl)=n(NaOH)=C(NaOH)×V(NaOH)=0.100mol/L×0.02500L=0.002500molC(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=0.002500mol/0.02500L=0.100mol/L答：盐酸的浓度为0.100mol/L。2.解：m(O₂)=1.429g，V(O₂)=250mL=0.250Lρ(O₂)=m(O₂)/V(O₂)=1.429g/0.250L=5.716g/L答：氧气的密度为5.716g/L。3.解：m(CO₂)=1.760g，m(H₂O)=0.900gn(CO₂)=m(CO₂)/M(CO₂)=1.760g/44.01g/mol=0.04000moln(H₂O)=m(H₂O)/M(H₂O)=0.900g/18.02g/mol=0.05000moln