2026年高中化学实验操作与原理考试试卷（附答案）

2026年高中化学实验操作与原理考试试卷（附答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列化学实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌B.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯C.称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平的左盘D.过滤液体时，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处2.下列关于实验现象的描述正确的是（）A.钠投入水中，剧烈反应，产生大量无色无味气体B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体C.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾3.下列药品的取用方法正确的是（）A.取用固体粉末状药品时，先将试管横放，然后用药匙将药品送入试管底部，再慢慢竖起试管B.取用液体药品时，标签应朝向手心，瓶塞应倒放在桌面上C.用滴瓶取用试剂时，每次使用后都应立即盖紧瓶塞D.为了节约药品，多取的药品可以放回原瓶4.下列实验装置中，用于干燥气体的是（）A.B.C.D.（此处为装置图，请根据实际情况选择）A.图中为试管加热装置B.图中为过滤装置C.图中为洗气装置D.图中为蒸馏装置5.下列关于实验安全的说法中，正确的是（）A.如果不慎将酸溅入眼中，应立即用大量清水冲洗，并送医治疗B.如果发生火灾，应立即用水扑灭所有类型的火灾C.在进行钠与水反应的实验时，应将钠块放在石棉网上进行D.闻气体气味时，应将鼻子凑到集气瓶口直接闻6.下列关于物质的分离提纯方法叙述正确的是（）A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，通过灼热的氧化铜B.除去氯化钠溶液中混有的少量硝酸钾，采用蒸发结晶的方法C.除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钙，采用过滤的方法D.除去乙醇中混有的少量水，加入生石灰后蒸馏7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2OC.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1molH2O中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下，22.4LCl2中含有的分子数为NAC.1gH2中含有的原子数为NAD.1molNa2O2中含有的氧原子数为2NA9.下列有关实验设计的评价中，合理的是（）A.为了检验某溶液是否含有Cl-，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液B.为了比较镁和铝的活泼性，将镁片和铝片分别投入等浓度的盐酸中C.为了测定NaOH的溶解度，将20gNaOH溶于100g水中，充分搅拌后称量总质量D.为了除去CO2中混有的少量CO，将混合气体通过灼热的氧化铁10.下列关于原电池原理的说法中，正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生氧化反应，正极发生还原反应C.原电池工作时，化学能一定转化为电能D.盐桥中的离子只起到导电作用，不参与电极反应二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有多个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错得0分。）11.下列关于物质的说法中，正确的是（）A.氧化物一定是化合物B.离子化合物中一定含有离子键C.共价化合物中一定不含离子键D.单质一定不是化合物12.下列实验操作中，能够提高反应速率的是（）A.将固体反应物研细B.升高反应温度C.减小反应体系的压强D.使用催化剂13.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.乙醇和乙酸都能与Na反应产生气体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油D.淀粉和纤维素在一定条件下都能水解生成葡萄糖14.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量B.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.100mL1mol/L的盐酸与100mL1mol/L的硝酸混合，所得溶液的pH=1D.在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是该温度下溶质的溶解度15.下列关于化学能与热能转化的说法中，正确的是（）A.燃烧都是放热反应B.吸热反应在任何条件下都不能发生C.化学反应中的能量变化只表现为热量的变化D.放热反应在反应过程中不需要任何外界提供能量三、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分。）16.写出下列化学式或名称：(1)氢氧化钾_____________(2)三氧化硫_____________(3)乙醛_____________(4)碳酸氢钠_____________(5)Al2O3_____________17.写出下列化学方程式或离子方程式：(1)氢气在氧气中燃烧生成水_____________(2)碳酸钙与盐酸反应_____________(3)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应_____________(4)铁与硫酸铜溶液反应_____________(5)用稀盐酸除去铁表面的铁锈_____________18.用化学用语填空：(1)氯离子_____________(2)钠离子_____________(3)氧化铁_____________(4)硫酸根离子_____________(5)2个氢原子_____________19.根据实验现象回答问题：(1)铁丝在氯气中燃烧，产生_____________色的烟，生成FeCl3固体。(2)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应，产生_____________色沉淀。(3)将SO2通入品红溶液中，品红溶液_____________（填“褪色”或“不褪色”）。(4)将氢氧化钠溶液滴入酚酞溶液中，溶液变_____________色。(5)将二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变_____________色。20.某同学设计了以下实验方案：(1)欲检验某溶液是否含有Ba2+，应先加入_____________溶液，观察是否有白色沉淀产生。(2)欲除去CO2中混有的少量HCl，可将混合气体通过_____________溶液。(3)实验室制备氢气，常用的药品是_____________和_____________。(4)进行钠与水反应的实验时，应将钠块放在_____________中，反应生成的氢气具有_____________性（填“可燃”或“不支持燃烧”）。(5)配制100mL0.5mol/L的盐酸，需要浓盐酸（密度1.19g/mL，质量分数36.5%）的体积约为_____________mL（保留一位小数）。四、简答题（本题共4小题，每小题5分，共20分。）21.简述实验室制取氧气的方法（至少写出两种）。22.简述进行滴定实验时，锥形瓶和酸式滴定管的洗涤和润洗操作。23.简述加热固体物质时，试管口应略向下倾斜的原因。24.简述如何检验一瓶无色气体是否为二氧化碳。五、实验设计与探究题（本题共2小题，每小题10分，共20分。）25.某同学欲探究影响铁钉腐蚀速率的因素，设计了以下实验方案：(1)实验目的：探究_____________对铁钉腐蚀速率的影响。(2)实验原理：铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，形成原电池，发生吸氧腐蚀。(3)实验步骤：①取三支大小相同的铁钉，分别编号为1、2、3。②将编号为1的铁钉放在干燥的空气中，编号为2的铁钉放在蒸馏水中，编号为3的铁钉放在装有NaCl溶液的试管中（铁钉部分浸没）。③观察三支铁钉的腐蚀情况，记录现象。(4)预期现象：_____________。(5)实验结论：_____________。26.某兴趣小组欲除去粗盐中含有的少量泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，设计了以下实验方案（部分操作省略）：(1)溶解：将粗盐溶于水中，搅拌使其充分溶解。(2)除杂：向溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去SO42-；再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+；再加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+。(3)过滤：将上述溶液进行过滤，除去不溶性杂质。(4)蒸发：将滤液进行蒸发结晶，得到精盐。(5)请回答：a.步骤(2)中，加入BaCl2溶液的目的是_____________。b.步骤(2)中，加入NaOH溶液的目的是_____________。c.步骤(2)中，加入Na2CO3溶液的目的是_____________。d.上述方案中存在的不足之处是_____________（答出一点即可）。e.为提高精盐的纯度，可在步骤(4)蒸发结晶时采取的措施是_____________。试卷答案一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中并不断搅拌，以防止热量集中导致液体沸腾溅出；使用酒精灯时，应使用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾；称量氢氧化钠固体时，因其具有腐蚀性且易潮解，应将其放在小烧杯中，放在托盘天平的左盘；过滤液体时，玻璃棒下端应紧靠三层滤纸处，以引导液体沿玻璃棒流入漏斗，防止液体溅出。2.C解析：钠投入水中，剧烈反应，产生大量无色气体（氢气），并伴有嘶嘶声，溶液变红；铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁）；硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体（二氧化硫）；红磷在空气中燃烧，产生大量白烟（五氧化二磷）。3.A解析：取用固体粉末状药品时，应先将试管横放，然后用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再慢慢竖起试管，以防药品沾在管口；取用液体药品时，标签应朝向手心，瓶塞应倒放在清洁的桌面上；用滴瓶取用试剂时，每次使用后无需盖紧瓶塞，因为滴管口与试剂溶液直接接触，已经密封；为了防止污染试剂，多取的药品不能放回原瓶。4.C解析：图中装置为洗气装置，可以用于干燥气体；图A为试管加热装置；图B为过滤装置；图D为蒸馏装置。5.A解析：如果不慎将酸溅入眼中，应立即用大量清水冲洗，并送医治疗；如果发生火灾，应根据燃烧物的性质选择合适的灭火方法，如扑灭酒精火灾应用湿布盖灭，扑灭电器火灾应先断电再用二氧化碳灭火器等，不能用水扑灭所有类型的火灾；在进行钠与水反应的实验时，应将钠块放在石棉网上进行，以防止高温熔融的钠溅落导致事故；闻气体气味时，应将鼻子凑到集气瓶口轻轻扇动，让少量气体进入鼻孔，不能直接闻。6.C解析：除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不能通过灼热的氧化铜，因为CO会还原CuO生成Cu和CO2，反而引入新的杂质；除去氯化钠溶液中混有的少量硝酸钾，由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，采用蒸发结晶的方法，大部分硝酸钾随水一起蒸发掉，无法有效分离；除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钙，碳酸钙不溶于水，而氯化钠溶于水，采用过滤的方法可以分离；除去乙醇中混有的少量水，加入生石灰（CaO）后蒸馏，CaO与水反应生成Ca(OH)2，沸点很高，而乙醇的沸点较低，通过蒸馏可以分离。7.A解析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为H++OH-=H2O；碳酸钙溶于稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓。8.A解析：1molH2O中含有的氢原子数为2mol×NA/mol=2NA；标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，含有的分子数为NA；1gH2的物质的量为1g/(2g/mol)=0.5mol，含有的原子数为0.5mol×2×NA/mol=NA；1molNa2O2中含有2mol钠原子和1mol过氧根离子（含有2个氧原子），总共含有的氧原子数为1mol×2×NA/mol=2NA。9.A解析：检验某溶液是否含有Cl-，应先加入稀硝酸酸化（排除CO32-、SO32-等离子的干扰），再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Cl-；比较镁和铝的活泼性，将镁片和铝片分别投入等浓度的盐酸中，虽然铝表面有一层致密的氧化膜，但若铝片较薄或打磨过，也能与盐酸反应，现象可能不明显，且无法定量比较；测定NaOH的溶解度，应在100g水中溶解NaOH，充分搅拌后，使溶液达到饱和状态，然后蒸发结晶，干燥后称量溶质质量，最后计算溶解度，不能简单地称量混合物质量；除去CO2中混有的少量CO，CO不能与灼热的氧化铁反应，且CO具有毒性，不能通过灼热的氧化铁。10.B解析：原电池中，电子总是从负极流向正极；负极发生氧化反应（失电子），正极发生还原反应（得电子）；化学反应中的能量变化通常表现为热能的变化，但也可能转化为电能（如原电池）或光能等；放热反应在反应过程中可能需要克服活化能，但仍需要外界提供能量（如点燃）。二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有多个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错得0分。）11.ABC解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故氧化物一定是化合物；离子化合物中一定含有离子键，但可能也含有共价键（如NaOH）；共价化合物中一定只含共价键，不含离子键；单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，故单质一定不是化合物。12.AB解析：增大反应物接触面积、升高反应温度、加入催化剂都能增大反应速率；减小反应体系的压强，对于有气体参与的反应，会减小单位体积内的反应物浓度，从而降低反应速率。13.ABCD解析：乙醇和乙酸都含有羟基，都能与Na反应产生氢气；聚乙烯和聚氯乙烯都是由小分子单体聚合而成的高分子化合物；油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油；淀粉和纤维素都是多糖，在一定条件下都能水解生成葡萄糖。14.CD解析：溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量（溶质质量分数）或物质的量（物质的量浓度）；稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌；100mL1mol/L的盐酸与100mL1mol/L的硝酸混合，所得溶液浓度为0.5mol/L，pH=1；在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是该温度下溶质的溶解度除以（溶解度+100g）再乘以100%。15.AD解析：燃烧是放热反应；吸热反应在条件满足时也能发生，如碳在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳；化学反应中的能量变化不仅表现为热量的变化，也可能转化为光能、电能等；放热反应在反应过程中可能需要克服活化能，仍需要外界提供能量（如点燃）。三、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分。）16.(1)KOH(2)SO3(3)CH3CHO(4)NaHCO3(5)氧化铝17.(1)2H2+O2点燃.2H2O(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(3)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(5)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O18.(1)Cl-(2)Na+(3)Fe2O3(4)SO42-(5)2H19.(1)棕色(2)白色(3)褪色(4)红(5)浑浊20.(1)硝酸钡(Ba(NO3)2)(2)氢氧化钠(NaOH)(3)锌(Zn)稀硫酸(H2SO4)或锌(Zn)稀盐酸(HCl)(4)石棉网可燃(5)4.2四、简答题（本题共4小题