2026年长沙商贸旅游职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年长沙商贸旅游职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.56g2、下列关于原子结构的说法错误的是A.质子数决定元素种类B.最外层电子数决定化学性质C.中子数决定同位素D.电子数决定原子质量3、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.N2D.O24、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.冰水混合物C.碘酒D.盐酸5、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O6、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si7、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol8、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.容量瓶9、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.一水合氨C.硫酸钡D.二氧化碳10、下列叙述正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.原子的最外层电子数决定了元素的金属性和非金属性，与原子半径无关D.原子得失电子的能力只与最外层电子数有关，与电子层数无关11、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，直接将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，试管口不对着人12、1molH2SO4中含有氧原子的数目约为A.4×6.02×10^23B.6.02×10^23C.2×6.02×10^23D.9.8×6.02×10^2313、下列物质能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.Na2SO4溶液D.NaOH溶液14、下列有关物质分类的说法正确的是A.烧碱、纯碱、小苏打都是碱B.水银、水玻璃、王水都是纯净物C.碘酒、淀粉溶液、云雾都是胶体D.盐酸、冰醋酸、氨气都是电解质15、下列关于二氧化硫性质的描述正确的是A.二氧化硫能使溴水褪色，体现了二氧化硫的漂白性B.二氧化硫能使紫色石蕊试液先变红后褪色C.二氧化硫通入澄清石灰水中，先产生白色沉淀，后沉淀溶解D.二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生白色沉淀16、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.H₂+Cl₂点燃=2HClC.CaCO₃高温=CaO+CO₂↑D.NH₄Cl=NH₃↑+HCl↑17、下列有关元素周期律的叙述正确的是A.氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，说明铝的金属性很强B.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大C.非金属性越强，其气态氢化物越稳定D.钠、镁、铝三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强18、下列实验操作或叙述正确的是A.中和滴定前，需用待装液润洗锥形瓶B.分液时，下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出C.配制一定物质的量浓度的溶液时，可在容量瓶中直接溶解固体D.酸碱中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗19、下列关于元素及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，说明铝是两性金属C.铁在高温下与水蒸气反应生成氧化铁D.铜在常温下能与浓硫酸剧烈反应20、下列关于浓硫酸和硝酸性质的叙述正确的是A.浓硫酸使纸张变黑，体现了浓硫酸的强氧化性B.稀硝酸与铜反应生成二氧化氮C.浓硝酸见光或受热易分解，应保存在棕色试剂瓶中D.常温下，铁遇浓硝酸不发生反应21、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LN₂和NO的混合气体所含氮原子数为NAB.1L1mol/LNa₂SO₄溶液中含Na⁺数为NAC.常温常压下，46gNO₂和N₂O₄的混合气体中所含原子总数为3NAD.常温下，56gFe与足量浓硝酸反应，转移电子数为3NA22、下列关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的阳极发生还原反应C.原电池的正极材料一定是金属D.电解饱和食盐水时，阳极产生氯气23、对于化学反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列有关说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率也增大C.使用催化剂，可以增大正反应速率，减小逆反应速率D.及时分离出氨气，正反应速率大于逆反应速率24、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石25、下列仪器中，可直接用于加热的是A.烧杯B.试管C.容量瓶D.量筒26、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2Na+Cl2=2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑27、下列元素中，属于第三周期ⅠA族元素的是A.LiB.NaC.KD.Mg28、0.5molNa2SO4中含有的氧原子数为A.0.5NAB.NAC.2NAD.4NA29、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO30、下列物质溶于水后，能电离出H+的是A.NaClB.NaOHC.HClD.Na2CO331、下列说法正确的是A.所有的糖类都有甜味B.蛋白质受热会发生变性C.油脂不能发生水解反应D.淀粉遇碘酒变红32、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、NO3-D.Ca2+、CO32-、Cl-33、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.FeSO4D.Fe和Cu34、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物一定由同种分子构成B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1nm~100nm之间D.能导电的物质一定是电解质35、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl发生中和反应C.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气D.二氧化硫与水反应生成亚硫酸36、下列关于化学用语的表示正确的是A.次氯酸的电子式为H⁺[:Cl:O]⁻B.质子数为6、中子数为8的核素符号为⁶₁₄CC.Na₂O₂中含有离子键和非极性共价键D.硫原子的结构示意图为原子核内有16个质子，核外电子分层排布为2、8、637、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L水含有的分子数为N_AB.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有Na⁺的数目为N_AC.常温常压下，16gO₃中含有的氧原子数为N_AD.1molFe与足量稀硝酸反应，转移电子数为2N_A38、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻C.Ba²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻39、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.短周期元素是指第一、二周期的元素C.元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族D.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小40、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.使用催化剂可以改变反应的焓变C.对于可逆反应，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率D.增大压强，所有化学反应的平衡都会向气体体积减小的方向移动41、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气B.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖D.油脂属于高分子化合物42、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻D.电镀时，待镀金属制品作阳极43、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应的活化能一定大于吸热反应的活化能C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.已知C(石墨)=C(金刚石)为吸热反应，则金刚石比石墨更稳定44、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、澄清石灰水B.洁净的空气、稀有气体C.液氧、干冰D.食盐水、矿泉水45、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl46、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.氢氧化钠与硫酸反应：H⁺+OH⁻=H₂O47、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol48、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.第ⅠA族元素全部为金属元素C.元素周期表有18个纵行即18个族D.过渡元素都是主族元素49、下列化学键中，属于极性共价键的是A.H-HB.Cl-ClC.H-ClD.Na-Cl50、将0.1mol/L的NaCl溶液500mL与0.3mol/L的NaCl溶液500mL混合，所得溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L51、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机化合物B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷能与氯气发生加成反应D.甲烷极易溶于水52、某原电池总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的负极材料为A.CuB.ZnC.石墨D.Ag53、对于可逆反应N₂+3H₂高温高压催化剂2NH₃，下列说法正确的是A.升高温度反应速率减小B.增大压强反应速率增大C.加入催化剂可以改变平衡转化率D.该反应在任何条件下都能自发进行54、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中可能含有离子键D.稀有气体分子中不含共价键55、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑56、0.5molNa2CO3中含有的钠离子个数为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.204×10^24D.0.5×6.02×10^2357、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL1.5mol/L的CaCl2溶液C.150mL3mol/L的KCl溶液D.50mL3mol/L的MgCl2溶液58、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Li、Na、KC.Cl、BrD.F59、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙醇不能与金属钠反应60、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolCB.B的生成速率与C的生成速率相等61、下列叙述正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解停止C.中和等体积等pH的盐酸和醋酸消耗NaOH的量相同D.电离平衡向电离方向移动时，电离程度一定增大62、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极，铜片是负极B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片质量逐渐减小，铜片上有气泡产生D.溶液中的H+向铜片定向移动63、下列微粒中，质子数与中子数相等的是：A.碳-12（12B.氧-16（16C.钠-23（23Na）D.镁-24（24Mg）64、下列物质中含有离子键的是：A.氯化氢（HCl）B.二氧化碳（CO2）C.氯化钠（NaCl）D.水（H265、在反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，被氧化的物质是：A.FeB.CuSO4C.FeSO4D.Cu66、下列关于溶液的说法正确的是：A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.温度升高，所有物质的溶解度都增大D.溶液的浓度可以用溶质的质量分数表示67、下列有机物中，属于饱和烃的是：A.乙烯（C2H4）B.乙炔（C2H2）C.丙烷（C3H8）D.苯（C6H6）68、下列关于pH值的说法正确的是：A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH>7的溶液一定呈碱性C.pH<7的溶液一定呈酸性D.温度不变时，中性溶液的pH值保持不变69、下列各组元素中，原子半径依次增大的是：A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br70、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），下列措施能使平衡向正反应方向移动的是：A.升高温度B.减小压强C.增大N2的浓度D.使用催化剂71、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.酒精（C2H5OC.氯化钠固体D.蔗糖72、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl固体的质量为（NaCl的摩尔质量为58.5g/mol）：A.0.585gB.5.85gC.58.5gD.0.0585g73、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.氢气和重氢75、在标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.88g76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl反应D.CaO与水反应77、下列微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.Cl和Cl-78、欲配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需要NaOH的质量为A.2gB.4gC.8gD.10g79、下列溶液中，能与稀盐酸反应产生白色沉淀的是A.AgNO3溶液B.Na2CO3溶液C.BaCl2溶液D.NaOH溶液80、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷与氯气在光照下发生加成反应C.甲烷是最简单的有机物D.甲烷极易溶于水81、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.氯化氢的电子式：H+[Cl]-C.乙醇的结构简式：C2H6OD.碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32-82、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.蒸馏水、自来水B.空气、稀有气体C.冰水混合物、盐酸D.食盐、碳酸钙83、下列关于同位素的说法正确的是A.同位素的化学性质不同B.同位素的原子的质子数相同中子数不同C.同位素的质量数相同D.同位素在原电池中的放电能力不同84、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.金属元素都在主族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.过渡元素都是金属元素85、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.NaClC.H2OD.NH4Cl86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NaOH与盐酸发生中和反应87、常温下，pH值为3的溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-11mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L88、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.苯能与溴水发生取代反应D.乙醇不能与金属钠反应89、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上B.用排水法收集氧气时先熄灭酒精灯再撤导管C.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时先将试纸润湿90、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应91、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag92、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.食盐水93、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.AO3+3H2O=2A(OH)394、下列各组微粒中，质子数和电子数都相等的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar95、等物质的量的下列物质中，含氧原子数最多的是A.SO2B.SO3C.H2SO4D.P2O596、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.第0族元素原子的最外层电子数均为8D.稀有气体元素原子的最外层都达到稳定结构，化学性质极不活泼，因此不能形成任何化合物97、将10g氢氧化钠固体完全溶解于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.0.25mol/LD.2mol/L98、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键99、下列实验操作或方法正确的是A.用酚酞试液鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液B.用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HCl气体C.用焰色反应鉴别Na2SO4和K2SO4D.用分液漏斗分离乙醇和水100、下列关于甲烷、乙烯、苯的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯和苯都能与H2发生加成反应C.甲烷和苯都能发生取代反应和加成反应D.乙烯和苯都能使溴水因发生化学反应而褪色

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n(CO2)=11.2/22.4=0.5mol，M(CO2)=44g/mol，m=0.5×44=22g。因此11.2LCO2的质量为22克。2.【参考答案】D【解析】质子数确实决定元素种类；最外层电子数决定元素的化学性质；中子数不同形成同位素；原子质量主要由质子和中子决定，电子质量极小可忽略，因此电子数不决定原子质量，D说法错误。3.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成无色物质使溶液褪色；CO2、N2、O2均无此性质。SO2的漂白作用是暂时的，加热后无色物质分解，溶液恢复红色。4.【参考答案】B【解析】冰水混合物是由水分子组成的纯净物，虽然存在固态和气态两种形态，但化学成分相同。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。碘酒是碘单质溶于酒精形成的溶液，属于混合物。盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变。B项为分解反应，各元素化合价不变。D项为中和反应，也无化合价变化。6.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si均为第三周期元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。这是因为随着核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，电子层被拉得更靠近原子核。因此这四个元素中原子半径最大的是Na，最小的是Si。7.【参考答案】B【解析】标准状况下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L。根据公式n=V/Vm计算，11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此计算适用于所有气体在标准状况下的物质的量计算，需注意温度（0℃）和压强（101kPa）的条件。8.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热，加热时需用试管夹夹持。烧杯加热时需垫石棉网，不能直接加热。量筒用于量取液体体积，不能加热。容量瓶是精密仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热，否则会影响容积准确度。9.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。硫酸钡虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态可完全电离，属于强电解质。醋酸和一水合氨在水中只能部分电离，属于弱电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成了碳酸。10.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，由于核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，物理性质有差异。A项错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数相同但不是同种元素。C项和D项错误，金属性和非金属性与最外层电子数和原子半径均有关。11.【参考答案】D【解析】给试管中的液体加热时，试管口不应对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人，D项正确。A项易引起火灾，应用火柴点燃酒精灯。B项应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。C项应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，因浓硫酸密度大且溶于水放热，容易引起液体飞溅。12.【参考答案】A【解析】1个H2SO4分子中含有4个氧原子，因此1molH2SO4中含有4mol氧原子。根据阿伏伽德罗常数NA≈6.02×10^23mol^-1，氧原子数目为4×6.02×10^23。此题考查物质的量与微粒数目之间的关系，解题关键是先确定分子中原子的个数，再进行换算。13.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。这是SO2的特征反应，可用于检验SO2的存在。NaCl溶液、Na2SO4溶液和NaOH溶液均不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。注意区分SO2的漂白性与Cl2漂白的本质差异，SO2漂白是可逆的，而Cl2漂白是不可逆的。14.【参考答案】C【解析】烧碱是氢氧化钠属于碱，但纯碱是碳酸钠、小苏打是碳酸氢钠，二者均属于盐，A错误。水银是汞单质属于纯净物，但水玻璃是硅酸钠的水溶液、王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物，均属于混合物，B错误。云雾是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，属于胶体；淀粉溶液也是胶体；碘酒是碘的酒精溶液不属于胶体，C错误。冰醋酸是电解质，盐酸是混合物不是电解质，氨气在水溶液中导电是因为生成了一水合氨，氨气本身是非电解质，D错误。故正确答案为C。15.【参考答案】C【解析】二氧化硫使溴水褪色是因为二氧化硫具有还原性，与溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，体现的是还原性而非漂白性，A错误。二氧化硫溶于水生成亚硫酸使紫色石蕊试液变红，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，所以溶液不会褪色，B错误。二氧化硫通入澄清石灰水先生成亚硫酸钙白色沉淀，继续通入二氧化硫沉淀溶解生成可溶的亚硫酸氢钙，C正确。二氧化硫与氯化钡不反应，因为亚硫酸酸性弱于盐酸，无法置换出盐酸，D错误。故正确答案为C。16.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项是酸碱中和反应，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。B项氢气与氯气反应生成氯化氢，氢元素化合价由0价升高至+1价，氯元素化合价由0价降低至-1价，属于氧化还原反应。C项碳酸钙高温分解，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。D项氯化铵受热分解，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。故正确答案为B。17.【参考答案】C【解析】氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，是因为氢氧化铝具有两性，能说明铝元素具有一定的金属性，但不能说明铝的金属性很强，A错误。同周期主族元素从左到右，核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，B错误。元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，这是元素周期律的重要结论之一，C正确。钠、镁、铝的金属性依次减弱，其最高价氧化物对应水化物NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性依次减弱，D错误。故正确答案为C。18.【参考答案】D【解析】中和滴定前锥形瓶不能用待装液润洗，否则会使待测液的物质的量增加，导致测定结果偏高，A错误。分液时，下层液体从下口放出，上层液体应从上口倒出，以防污染，B错误。容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解固体或稀释浓溶液，应在烧杯中溶解固体后再转移到容量瓶中，C错误。滴定管用蒸馏水洗涤后内壁附有水膜，若不润洗会稀释待装液，影响滴定结果，故需用待装液润洗，D正确。故正确答案为D。19.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，不是白色固体，A错误。铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，说明铝具有两性，B正确。铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是氧化铁，C错误。铜在常温下与浓硫酸不反应，需要在加热条件下才能反应，D错误。故正确答案为B。20.【参考答案】C【解析】浓硫酸使纸张变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，能将纸张中的氢、氧元素按水的比例脱去，使纸张炭化变黑，体现的是脱水性而非强氧化性，A错误。稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，浓硝酸与铜反应才生成二氧化氮，B错误。浓硝酸见光或受热易分解生成二氧化氮、氧气和水，应保存在棕色试剂瓶中并置于冷暗处，C正确。常温下，铁遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密的氧化膜阻止反应继续进行，并非不发生反应，D错误。故正确答案为C。21.【参考答案】C【解析】标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，N₂和NO分子中均只含氮原子，无论以何种比例混合，0.5mol混合气体所含氮原子数均为0.5NA，A错误。1L1mol/LNa₂SO₄溶液中含Na₂SO₄1mol，含Na⁺2mol，即2NA，B错误。NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，46g混合气体中含NO₂单元的物质的量为1mol，含3mol原子，即原子总数为3NA，C正确。常温下铁遇浓硝酸发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止反应继续进行，不能计算出转移电子数，D错误。故正确答案为C。22.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，A错误。电解池的阳极与电源正极相连，发生氧化反应，阴极发生还原反应，B错误。原电池的正极材料不一定是金属，也可以是石墨等导电非金属，如锌铜原电池中可以用石墨作正极，C错误。电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，D正确。故正确答案为D。23.【参考答案】B【解析】升高温度，活化分子百分数增加，正反应速率和逆反应速率均增大，A错误。增大压强，气体浓度增大，正反应速率和逆反应速率均增大，B正确。使用催化剂能同等程度地增大正反应速率和逆反应速率，C错误。及时分离出氨气，生成物浓度减小，逆反应速率瞬间减小，正反应速率不变，随后正反应速率减小、逆反应速率增大，D错误。故正确答案为B。24.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，它们都是混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。故选C。25.【参考答案】B【解析】试管可以直接加热；烧杯需要垫石棉网加热；容量瓶用于配制溶液，不能加热；量筒用于量取液体体积，也不能加热。故选B。26.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项无化合价变化；B项Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为分解反应，无化合价变化。故选B。27.【参考答案】B【解析】元素周期表中，第三周期元素电子层数为3，ⅠA族最外层电子数为1。Li位于第二周期，Na位于第三周期且最外层1个电子，K位于第四周期，Mg位于第三周期ⅡA族。故选B。28.【参考答案】C【解析】1个Na2SO4分子含有4个氧原子，则0.5molNa2SO4中含有氧原子的物质的量为0.5mol×4=2mol，即2NA个氧原子。故选C。29.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。Fe只与盐酸反应；SiO2只与NaOH溶液反应；CuO只与盐酸反应。故选B。30.【参考答案】C【解析】HCl溶于水发生电离：HCl=H++Cl-，能电离出H+。NaCl电离出Na+和Cl-；NaOH电离出Na+和OH-；Na2CO3电离出Na+和CO32-。故选C。31.【参考答案】B【解析】蛋白质受热会发生变性，失去生理活性，B正确；纤维素属于糖类但无甜味，A错误；油脂在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应，C错误；淀粉遇碘单质变蓝色而非红色，D错误。故选B。32.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项Na+、K+、NO3-之间不反应，能大量共存；D项Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，不能大量共存。故选C。33.【参考答案】B【解析】铁比铜活泼，能置换出硫酸铜溶液中的铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。铁粉完全反应时滤渣只有Cu，铁粉过量时滤渣有Fe和Cu。因此滤渣中一定含有Cu，可能含有Fe。故选B。34.【参考答案】C【解析】A项错误，纯净物可以由同种分子构成，也可以由同种原子构成，如金属单质；B项错误，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn₂O₇是金属氧化物但属于酸性氧化物；C项正确，胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在1~100nm之间；D项错误，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电但不是电解质。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。A项中各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应；B项是中和反应，化合价不变；C项中铁从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价均未变化。故选C。36.【参考答案】C【解析】A项错误，次氯酸是共价化合物，电子式应为H—O—Cl，不能写成离子形式；B项错误，质量数=质子数+中子数=6+8=14，核素符号应为¹⁴₆C；C项正确，Na₂O₂中Na⁺与O₂²⁻之间是离子键，O₂²⁻内部两个氧原子之间是非极性共价键；D项描述的是硫原子的结构示意图，内容正确但表述不完整，不如C项准确。故选C。37.【参考答案】C【解析】A项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；B项错误，未给出溶液的体积，无法计算Na⁺数目；C项正确，O₃的摩尔质量为48g/mol，16gO₃的物质的量为1/3mol，含氧原子数为1/3×3×N_A=N_A；D项错误，铁与足量稀硝酸反应生成Fe³⁺，1molFe转移3mol电子，即3N_A个。故选C。38.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B项Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成碳酸钙沉淀，不能共存；C项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选D。39.【参考答案】C【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素；B项错误，短周期元素是指第一、二、三周期的元素；C项正确，元素周期表共有16个族，包括7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族；D项错误，同一主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。故选C。40.【参考答案】C【解析】A项错误，升高温度正、逆反应速率均增大；B项错误，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变；C项正确，化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率；D项错误，只有有气体参与的反应且反应前后气体分子数不相等的反应，压强变化才会使平衡移动。故选C。41.【参考答案】A【解析】A项正确，乙醇和乙酸都含有羟基或羧基，都能与金属钠反应放出氢气；B项错误，乙烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，但乙烷性质稳定不能使其褪色；C项错误，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉水解的最终产物才是葡萄糖；D项错误，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物。故选A。42.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，电解池中阳极发生氧化反应；C项正确，钢铁吸氧腐蚀的正极上氧气得电子生成氢氧根离子；D项错误，电镀时待镀金属制品应作阴极，镀层金属作阳极。故选C。43.【参考答案】C【解析】A项错误，反应是否吸热与是否加热无关，如燃烧反应需要加热但属于放热反应；B项错误，活化能大小与反应是放热还是吸热无必然联系；C项正确，化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸收能量，成键释放能量，二者差值即为反应热；D项错误，石墨转化为金刚石吸热，说明石墨能量更低，更稳定。故选C。44.【参考答案】A【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。冰水混合物中只有H₂O一种物质，属于纯净物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。B项两者均为混合物；C项两者均为纯净物；D项两者均为混合物。故选A。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。C项中Fe从0价变为+3价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。故选C。46.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，正确应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项碳酸钙难溶于水，应写化学式，正确应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；C项电荷不守恒，正确应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；D项强酸强碱中和反应离子方程式正确。故选D。47.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题主要考查气体摩尔体积的应用。故选B。48.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A项正确。第ⅠA族包括氢元素，氢为非金属元素，B项错误。元素周期表有18个纵行，但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），C项错误。过渡元素位于第ⅢB至第ⅡB族，属于副族元素，D项错误。故选A。49.【参考答案】C【解析】极性共价键是指不同种原子之间通过共用电子对形成的化学键，电子对偏向电负性较大的原子。H-H和Cl-Cl均为同种原子形成的非极性共价键；Na-Cl为离子键；H-Cl由氢和氯两种不同原子形成，电子对偏向氯原子，属于极性共价键。故选C。50.【参考答案】B【解析】第一种溶液中含NaCl的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol；第二种溶液中含NaCl的物质的量为0.3mol/L×0.5L=0.15mol。混合后溶液总体积为1L，NaCl总物质的量为0.2mol，则混合后浓度为0.2mol÷1L=0.2mol/L。故选B。51.【参考答案】A【解析】甲烷（CH₄）是最简单的有机物，A项正确。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应而非加成反应，C项错误。甲烷极难溶于水，D项错误。故选A。52.【参考答案】B【解析】在原电池中，负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。该反应中Zn失去电子生成Zn²⁺，发生氧化反应，因此Zn为负极；Cu²⁺在正极得到电子生成Cu。故选B。53.【参考答案】B【解析】升高温度反应速率增大，A项错误。增大压强可使气体浓度增大，反应速率增大，B项正确。催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率和平衡位置，C项错误。该反应为放热反应，高温不利于反应自发进行，D项错误。故选B。54.【参考答案】D【解析】含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，A错误；离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl，B错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，C错误；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D正确。故选D。55.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。A、B、D反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；C反应中Zn元素化合价由0升高到+2，H元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。故选C。56.【参考答案】B【解析】Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，1molNa2CO3中含有2molNa+。0.5molNa2CO3中含有钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，其个数约为6.02×10^23。故选B。57.【参考答案】B【解析】50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=1.5mol/L×2=3mol/L；C项c(Cl-)=3mol/L；D项c(Cl-)=3mol/L×2=6mol/L。注意氯离子浓度与溶液体积无关。故选B。58.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。A项原子半径Na>S>O；B项原子半径K>Na>Li，依次增大；C项原子半径Br>Cl>F；D项原子半径N>O>F，依次减小。故选B。59.【参考答案】B【解析】聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和HCl，B正确；淀粉和纤维素虽化学式相同但n值不同，不是同分异构体，C错误；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，D错误。故选B。60.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项描述的是同一方向的反应，不能说明达到平衡；B项B生成速率与C生成速率之比不等于化学计量数之比；C项浓度不变是平衡的标志；D项分子数之比等于化学计量数之比不能说明达到平衡。故选C。61.【参考答案】D【解析】导电能力取决于离子浓度，强电解质溶液浓度很小时导电能力可能很弱，A错误；沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解仍在进行，B错误；等pH时醋酸浓度远大于盐酸，消耗NaOH更多，C错误；平衡正向移动时电离程度一定增大，D正确。故选D。62.【参考答案】C【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子溶解，质量减小，铜作正极，H+在铜片上得电子生成H2，有气泡产生。电子由负极锌片经导线流向正极铜片，溶液中H+向正极铜片移动。选项C和D均描述正确，但C更完整地描述了实验现象。故选C。63.【参考答案】B【解析】碳-12原子核内有6个质子和6个中子，质子数与中子数相等；氧-16原子核内有8个质子和8个中子，质子数与中子数相等；钠-23原子核内有11个质子和12个中子，二者不相等；镁-24原子核内有12个质子和12个中子，二者相等。选项B正确。64.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于金属元素与非金属元素组成的化合物中。HCl、CO2、H2O均为非金属元素组成的共价化合物，只含共价键；NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。选项C正确。65.【参考答案】A【解析】氧化还原反应中，化合价升高的物质被氧化，作还原剂；化合价降低的物质被还原，作氧化剂。该反应中铁元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，Fe作还原剂；铜元素化合价由+2价降低到0价，被还原。选项A正确。66.【参考答案】D【解析】饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液没有必然联系，某物质的饱和溶液可能是稀溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀；气体物质和少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙；溶液浓度可用质量分数、物质的量浓度等表示。选项D正确。67.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合的链烃，即烷烃，通式为CnH2n+2。乙烯含有碳碳双键，乙炔含有碳碳三键，苯含有特殊的大π键，三者均属于不饱和烃；丙烷是烷烃，属于饱和烃。选项C正确。68.【参考答案】D【解析】水的电离是吸热过程，温度升高，Kw增大，中性溶液的pH减小，pH=7不一定是中性，选项A错误；温度变化会影响pH与酸碱性的对应关系，选项B、C错误；温度不变时，水的离子积常数不变，中性溶液始终呈中性，pH保持不变。选项D正确。69.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al原子半径依次减小；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K位于第ⅠA族，原子半径依次增大。选项C正确。70.【参考答案】C【解析】升高温度，平衡向吸热方向移动，该反应正反应放热，升温使平衡逆向移动；减小压强，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动；增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动。选项C正确。71.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；酒精和蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。选项C正确。72.【参考答案】A【解析】根据公式n=c×V，所需NaCl的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol；再根据公式m=n×M，所需NaCl的质量为0.01mol×58.5g/mol=0.585g。选项A正确。73.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。74.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；氧气和臭氧是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；氢气和重氢是氢元素的同位素原子构成的单质。75.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以11.2LCO2的质量为0.5×44=22g。76.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其他三个反应均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。77.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，两者相等。Na的核外电子数为11，Na+的核外电子数为10；H2O的核外电子数为10，NH3的核外电子数为10，但题目要求选最佳选项，B组更为典型。Cl的核外电子数为17，Cl-的核外电子数为18。78.【参考答案】B【解析】n(NaOH)=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。M(NaOH)=40g/mol，所以m(NaOH)=n×M=0.05×40=2g。需要氢氧化钠的质量为2克。79.【参考答案】A【解析】AgNO3与稀盐酸反应生成AgCl白色沉淀和HNO3，反应方程式为AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。Na2CO3与稀盐酸反应产生气泡而非沉淀；BaCl2与稀盐酸不反应；NaOH与稀盐酸发生中和反应无明显现象。80.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的烃，也是结构最简单的有机物，C项正确。甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应而非加成反应；甲烷难溶于水。81.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。氯化氢是共价化合物，电子式中不应出现离子符号，应表示为H∶Cl；乙醇的结构简式应为CH3CH2OH，C2H6O为其分子式；碳酸为弱酸，电离应写可逆符号且分步电离。82.【参考答案】A【解析】蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物；自来水含有多种矿物质和消毒剂，属于混合物。空气是氮气、氧气等组成的混合物；稀有气体包括氦、氖、氩等多种气体，属于混合物。冰水混合物本质都是水分子，属于纯净物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。食盐主要成分是氯化钠但含有杂质，属于混合物；碳酸钙是纯净物。因此只有A选项符合前者纯净物、后者混合物的要求。83.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。由于质子数相同，核外电子排布相同，因此化学性质几乎完全相同。同位素的质量数等于质子数加中子数，中子数不同则质量数不同。在原电池中，同位素因化学性质相同，放电能力无明显差异。故正确答案为B。84.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。金属元素不仅存在于主族，还存在于副族和第Ⅷ族。第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素。过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素，全部是金属元素。故正确答案为D。85.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键；NaCl中只含有离子键；H2O分子中氢原子和氧原子之间通过共价