2026年闽北职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年闽北职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.食盐水2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl3、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.HClC.NH3D.CO24、下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是A.1s22s22p63s23p64s1B.1s22s22p5C.Na+：1s22s22p6D.S2-：1s22s22p63s23p45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨6、在一定温度下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.N2完全转化为NH3B.正反应速率等于逆反应速率C.H2不再参与反应D.NH3的浓度保持不变且等于1mol/L7、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸8、下列说法正确的是A.分子里含有碳元素的化合物一定是有机物B.完全燃烧只生成CO2和H2O的有机物，一定只含C.H两种元素D.同系物的化学性质相似E.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体9、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和CH4B.Na+和K+C.NH4+和OH-D.O2-和F-10、将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分层且溴水层几乎无色的是A.酒精B.碘化钾溶液C.四氯化碳D.氢氧化钠溶液11、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4，则该元素气态氢化物的化学式为A.HRB.H2RC.RH3D.RH412、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.配制溶液时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中并不断搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再测定D.中和滴定实验时，锥形瓶用待测液润洗13、等物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C3H614、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显15、将金属钠投入下列溶液中，既有气体产生又有沉淀生成的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氯化铜溶液D.氢氧化钠溶液16、某有机物的结构简式为CH2=CH-COOH，它不可能发生的反应类型是A.加成反应B.取代反应C.酯化反应D.水解反应17、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.液氧D.大理石18、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H₂B.钠离子：Na⁺¹C.三个水分子：3H₂OD.铁在氧气中燃烧产物：Fe₂O₃19、下列变化属于化学变化的是A.汽油挥发B.冰雪融化C.食物腐烂D.玻璃破碎20、某气体只能采用向上排空气法收集，该气体一定具有的性质是A.密度比空气小且易溶于水B.密度比空气大且易溶于水C.密度比空气小且难溶于水D.密度比空气大且难溶于水21、下列关于摩尔质量的说法正确的是A.摩尔质量就是相对分子质量B.摩尔质量的单位是g/molC.水的摩尔质量是18gD.摩尔质量与物质的量成正比22、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂23、将10g氯化钠溶于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.10%B.9%C.11.1%D.90%24、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数决定原子的种类和化学性质D.原子中质子数不一定等于中子数25、下列说法正确的是A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物26、实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量为A.2.925gB.5.85gC.0.1gD.58.5g27、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石28、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应29、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.非金属元素主要分布在金属与非金属分界线附近D.周期表有7个主族、7个副族30、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘31、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl32、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO33、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol34、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.氯离子的符号：Cl-D.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-35、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时各物质浓度相等D.升高温度不影响化学平衡36、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.盐酸37、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O238、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.使用催化剂不影响反应速率C.增大压强一定能加快反应速率D.反应物浓度越大，反应速率越慢39、将锌粒放入稀硫酸中，下列措施不能使氢气产生速率加快的是A.加热B.改用浓硫酸C.加入少量CuSO4溶液D.改用锌粉40、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时正逆反应速率相等，反应停止B.化学平衡是一种动态平衡C.增大压强一定使平衡移动D.升高温度一定使平衡向正反应方向移动41、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C.醋酸溶液中存在CH3COOD.CH3COO-、H+、OH-四种微粒E.pH=1的盐酸和pH=1的醋酸溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)42、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐C.蒸馏水D.自来水43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂=2H₂OD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O44、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K45、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CuO46、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，下列说法正确的是A.正反应速率等于零B.各物质浓度不再变化C.NO₂完全转化为N₂O₄D.增大压强，平衡不移动47、下列有机物中，属于高分子化合物的是A.乙醇B.乙酸C.淀粉D.葡萄糖48、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl49、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时需要破坏离子键50、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.实验室用排水法收集氧气D.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量51、将等物质的量的锌粉分别放入足量的稀硫酸和稀盐酸中，充分反应后，产生氢气的量A.稀硫酸中多B.稀盐酸中多C.一样多D.无法判断52、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石53、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和H2O254、0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.204×10^24D.1.505×10^2355、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl56、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si57、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.纯水58、实验室制备氢气，通常采用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.钠与水反应D.碳与水蒸气反应59、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.CuOD.SiO260、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.正逆反应速率相等C.N2全部转化为NH3D.各物质浓度相等61、下列有机物中，属于烃的是A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.C2H6D.CHCl362、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3高温CaO+CO2↑64、下列离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑65、标准状况下，11.2LO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol66、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2和O22-C.NH4+和NH3D.H2O和Ne67、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将称好的NaOH固体直接加入容量瓶中溶解C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中68、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能溶于水，其水溶液称为氯水C.氯气与铁反应生成FeCl2D.氯气不能与氢氧化钠溶液反应69、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2O和Na2O2均能与水反应生成NaOHC.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，且产物完全相同D.NaOH固体露置在空气中不易变质70、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作黏合剂C.陶瓷、水泥和玻璃均属于新型无机非金属材料D.晶体硅是良好的半导体材料，可用于制作光导纤维71、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO2B.CO2C.N2D.HCl72、下列说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.离子是带电的原子，不能构成物质D.原子的质量主要集中在电子上73、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.粮食酿酒D.玻璃破碎74、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸一边D.用托盘天平称量时，药品放在右盘75、下列物质中，由分子构成的是A.氯化钠B.铁C.水D.氦气76、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子中质子数等于中子数B.原子中质子数等于核外电子数C.原子中质子数等于电子层数D.原子中中子数等于最外层电子数77、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、氧气B.冰水混合物、糖水C.食盐水、二氧化碳D.铁、钢78、某元素原子的最外层有1个电子，则该元素A.一定是金属元素B.一定是非金属元素C.可能是金属元素，也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素79、下列化学方程式书写正确的是A.2H₂O=2H₂+O₂B.Fe+O₂=Fe₃O₄C.2KClO₃=2KCl+3O₂↑D.C+O₂=CO₂↑80、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻81、将锌粒放入稀硫酸中，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间关系的是A.从原点出发，曲线上升后趋于平稳B.从y轴正半轴出发，直线上升C.先上升后下降D.保持不变82、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度能使所有物质的饱和溶液变成不饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体83、下列有关金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.合金的硬度一般比其组分金属大C.金属都能与稀盐酸反应产生氢气D.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更易锈蚀84、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.NH4+B.H3O+C.OH-D.H2O85、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精86、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×10^23个B.6.02×10^23个C.1.505×10^23个D.1.204×10^24个87、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.SeC.Cl、BrD.Li、Na、K88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.NH3与HCl化合89、某溶液pH=3，则该溶液的氢氧根离子浓度为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L90、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OB.3C.MgOD.Fe2O3E.Cu(OF.291、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件的改变能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.增加N2浓度D.移出NH392、关于苯的结构和性质，下列说法正确的是A.苯分子中含有碳碳双键B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯能在空气中燃烧D.苯与溴水发生加成反应93、将等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:294、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.Ne和ArD.H+和He95、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物96、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的消耗速率与D的消耗速率之比为3:1D.混合气体的总物质的量97、下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB.NaOC.FeCl3、MgCl2、NaClD.HCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4E.NaCl、AgNO3、NaNO3、HNO398、标准状况下，将体积比为1:2的N2和O2混合气体VL完全通过足量过氧化钠后，气体体积变为（假设O2不与过氧化钠反应）A.VLB.0.75VLC.0.5VLD.0.25VL99、某元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n-2，则其最低价气态氢化物的化学式为A.H8-3nRB.H3n-8RC.H2n-6RD.H6-3nR100、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极B.原电池工作时，电解质溶液中阳离子移向负极C.原电池的正极发生氧化反应D.原电池中负极材料一定是金属

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；食盐水是混合物，不是电解质。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项是中和反应，各元素化合价均不变；C项是分解反应，各元素化合价均不变；D项是化合反应，各元素化合价均不变。B项中Zn元素从0价变为+2价，H元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。3.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可干燥中性或酸性气体，但不能干燥碱性气体。O2、HCl、CO2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。NH3是碱性气体，能与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥，应选用碱石灰干燥。4.【参考答案】D【解析】硫原子核外有16个电子，S2-是硫原子得到2个电子形成的阴离子，核外应有18个电子，电子排布式应为1s22s22p63s23p6。A项钾原子有19个电子，排布正确；B项氟原子有9个电子，排布正确；C项钠离子有10个电子，排布正确。5.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。A项氧气和臭氧是同素异形体；B项12C和14C是同位素；D项金刚石和石墨是同素异形体。6.【参考答案】B【解析】化学平衡是可逆反应达到的一种动态平衡状态。可逆反应不能进行到底，N2不可能完全转化，A错误；平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应仍在进行，B正确，C错误；平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定等于某一特定值，D错误。7.【参考答案】C【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或还原性基团的有机物。甲烷和苯性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色。乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色。乙酸不含还原性官能团，不能使酸性KMnO4溶液褪色。8.【参考答案】C【解析】A项，CO、CO2、碳酸盐等含碳化合物属于无机物；B项，有机物燃烧还可能消耗氧气，不能排除含有氧元素的可能；C项，同系物结构相似，化学性质相似，正确；D项，淀粉和纤维素的分子式虽然都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。9.【参考答案】A【解析】H2O的电子数为10，CH4的电子数也为10，两者相同。Na+有10个电子，K+有18个电子；NH4+有10个电子，OH-有10个电子，但B选项不符合；O2-有10个电子，F-有10个电子，D也正确，但题目要求单选，A为最佳答案。10.【参考答案】D【解析】酒精与水互溶，不分层；碘化钾溶液与溴水反应生成碘，溶液呈棕色，不分层；四氯化碳能萃取溴水中的溴，下层呈橙红色，溴水层变浅但不会完全无色；氢氧化钠溶液与溴水反应：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，溴被消耗，溶液褪色且不分层，但若控制溴水量较少则符合题意，综合分析D选项正确。11.【参考答案】B【解析】由H2RO4可知R的最高正价为+6价，则R的最低负价为-2价。根据化合价规则，R的气态氢化物中R显-2价，H显+1价，化学式为H2R。12.【参考答案】B【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误；浓硫酸溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，B正确；pH试纸不能润湿，否则相当于稀释溶液，C错误；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高，D错误。13.【参考答案】C【解析】各物质完全燃烧的耗氧量可通过通式CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O计算。1mol各物质耗氧量分别为：CH4为2mol，C2H4为3mol，C2H6为3.5mol，C3H6为4.5mol。但题目要求等物质的量比较，C2H6耗氧3.5mol并非最多。经重新计算，C3H6耗氧4.5mol最多，答案应为D。14.【参考答案】C【解析】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，但固体和纯液体的浓度视为常数，不能用其表示反应速率，A错误；反应速率是平均速率而非瞬时速率，B错误；反应速率越大，反应进行越快，C正确；有些反应速率很快但无明显现象，如酸碱中和，D错误。15.【参考答案】C【解析】钠投入溶液中先与水反应生成NaOH和H2，有气体产生。再分析NaOH与各溶质的反应：稀硫酸与NaOH中和无沉淀；氯化钠不与NaOH反应；氢氧化钠不与NaOH反应。氯化铜与NaOH反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，既有气体又有沉淀，C正确。16.【参考答案】D【解析】该有机物含有碳碳双键和羧基。碳碳双键能发生加成反应；羧基能发生酯化反应（属于取代反应）；但由于分子中不含酯基、卤原子等能水解的官能团，不能发生水解反应，D正确。17.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。液氧是液态的氧气，只含一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水含有水和可溶性杂质，大理石主要成分是碳酸钙但含有其他杂质，三者均为混合物。因此选C。18.【参考答案】C【解析】两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子；钠离子带一个单位正电荷，应写为Na⁺，不标"1"；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe₃O₄），不是氧化铁。三个水分子写作3H₂O正确，数字在前表示分子个数。因此选C。19.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。食物腐烂过程中有机物被微生物分解，产生新物质，属于化学变化。汽油挥发、冰雪融化、玻璃破碎都只是物质状态或形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。因此选C。20.【参考答案】B【解析】向上排空气法适用于密度比空气大且不与空气成分反应的气体。只能采用该方法，说明该气体不能用排水法收集，即易溶于水或能与水反应。综合可知该气体密度比空气大且易溶于水。因此选B。21.【参考答案】B【解析】摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol，数值上等于相对分子（或原子）质量，但两者概念不同。水的摩尔质量为18g/mol，不是18g。摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关。因此选B。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三项均无元素化合价变化，属于非氧化还原反应。因此选C。23.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=10g÷(10g+90g)×100%=10%。注意溶液质量等于溶质质量加溶剂质量，不能只除以溶剂质量。计算时需注意区分溶质、溶剂和溶液的质量关系。因此选A。24.【参考答案】B【解析】氢原子核中只有质子没有中子，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量极小可忽略不计，B正确；质子数决定元素种类，最外层电子数决定化学性质，C错误；质子数不一定等于中子数，如¹²C和¹³C中子数不同，D正确。但本题最佳选项为B。因此选B。25.【参考答案】A【解析】碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，均为金属氧化物，A正确。金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn₂O₇是酸性氧化物，B错误。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn₂O₇是非金属性氧化物，C错误。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成盐氧化物，D错误。因此选A。26.【参考答案】A【解析】根据公式n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，则m=nM=0.05mol×58.5g/mol=2.925g。配制溶液时注意体积单位换算，500mL=0.5L。计算结果保留适当有效数字。因此选A。27.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。因此选C。28.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。因此选C。29.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，B错误；非金属元素主要分布在周期表右上角，分界线附近的元素既有一定金属性又有一定非金属性，C错误；周期表确实有7个主族和7个副族，D正确。30.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；氕和氘是同位素。因此选C。31.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl和H2SO4都是强酸，溶液呈酸性，pH小于7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约等于7；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7。在四个选项中，NaOH溶液的pH最大。因此选C。32.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与碱反应；CuO是碱性氧化物，只与酸反应。因此选A。33.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此选B。34.【参考答案】C【解析】钠原子质子数为11，核外电子排布为2、8、1，选项A未给出具体图示无法判断；二氧化碳电子式中碳氧之间应为双键且需标出孤对电子，选项B未给出具体内容无法判断；氯离子带一个单位负电荷，符号为Cl-，C正确；碳酸是弱酸，电离应写可逆符号且分步电离，D错误。因此选C。35.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误；升高温度会使平衡向吸热方向移动，D错误。因此选B。36.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份铁溶解产生2份氢气，溶液质量增加；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份铁溶解析出64份铜，溶液质量减轻；铁与氯化亚铁不反应；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液质量增加。因此选B。37.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3互为同素异形体；D项H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。38.【参考答案】A【解析】A项正确，升高温度增加活化分子百分数，加快反应速率；B项错误，催化剂可以降低活化能，改变反应速率；C项错误，对于没有气体参与的反应，压强影响不明显；D项错误，增大反应物浓度通常加快反应速率。39.【参考答案】B【解析】A项加热可加快反应速率；B项浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成SO2而非H2，不能加快氢气产生速率；C项加入CuSO4后锌置换出铜，形成原电池，加快反应；D项锌粉增大了接触面积，加快反应速率。故B符合题意。40.【参考答案】B【解析】A项错误，平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止；B项正确，化学平衡是动态平衡；C项错误，对于反应前后气体体积不变的反应，压强不影响平衡；D项错误，升高温度使平衡向吸热方向移动，不一定是正反应方向。41.【参考答案】C【解析】A项错误，导电性与离子浓度有关，与强弱电解质无必然联系；B项错误，NaCl是电解质，NaCl溶液是混合物不是电解质；C项正确，醋酸为弱电解质，部分电离，溶液中存在分子和离子；D项错误，醋酸是弱酸，pH相同时醋酸浓度远大于盐酸，c(CH3COO-)<c(Cl-)不成立，实际上两者应相等（电荷守恒）。故选C。42.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐主要成分是氯化钠，但通常含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；自来水含有多种矿物质和消毒剂，属于混合物。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未变化；B项各元素化合价均未变化；C项氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未变化。44.【参考答案】D【解析】同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大。A项O、S同主族半径增大，但S、Na为不同周期不同主族，半径大小需具体分析；B项Na、Mg、Al同周期，原子半径依次减小；C项F、Cl、Br同主族，原子半径依次增大；D项Li、Na、K同主族，原子半径依次增大。选项D最符合题意。45.【参考答案】B【解析】Fe只能与盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应；Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；SiO₂能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应；CuO是碱性氧化物，只能与盐酸反应。故选B。46.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；达到平衡时各物质的浓度保持不变，B正确；该反应为可逆反应，NO₂不能完全转化，C错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，D错误。47.【参考答案】C【解析】高分子化合物是指相对分子质量很大（通常在一万以上）的化合物。乙醇、乙酸、葡萄糖的相对分子质量较小，不属于高分子化合物；淀粉的化学式为(C₆H₁₀O₅)ₙ，n值很大，相对分子质量可达数万至数百万，属于天然高分子化合物。48.【参考答案】C【解析】pH越大，溶液碱性越强。HCl和H₂SO₄均为强酸溶液，pH小于7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7；NaOH为强碱溶液，pH大于7，且在所给物质中碱性最强，pH最大。49.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误；氯化钠是离子化合物，熔化时需要破坏离子键，D正确。50.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，操作错误；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，操作错误；C项氧气不易溶于水，可用排水法收集，操作正确；D项NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，操作错误。51.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，锌与稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。由方程式可知，1mol锌与足量酸反应均生成1mol氢气。由于锌粉物质的量相等且酸均足量，因此两种情况下产生氢气的量一样多。52.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物。因此正确答案为B。53.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。故选C。54.【参考答案】B【解析】Na2SO4的化学式表明每个Na2SO4含有2个Na+。0.5molNa2SO4中含有Na+的物质的量为0.5mol×2=1mol。根据阿伏加德罗常数NA=6.02×10^23mol^-1，1molNa+的数目为1mol×6.02×10^23mol^-1=6.02×10^23。故选B。55.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，化合价无变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D是复分解反应，化合价无变化。故选C。56.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均位于第三周期，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，即Na>Mg>Al>Si。所以原子半径最大的是Na。故选A。57.【参考答案】A【解析】pH值越小，酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH是强碱，pH>7；纯水呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。故选A。58.【参考答案】B【解析】实验室制氢气常采用活泼金属与酸反应。锌粒与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应速率适中，操作简便安全，是实验室制氢气的常用方法。电解水速率慢且耗电量大有；钠与水反应过于剧烈不安全；碳与水蒸气反应需要高温条件。故选B。59.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。Fe只能与盐酸反应；CuO只能与盐酸反应；SiO2只能与氢氧化钠溶液反应。故选B。60.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡状态。达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，反应并未停止；反应物不可能全部转化为生成物；各物质浓度保持不变，但不一定相等。因此只有正逆反应速率相等是正确的描述。故选B。61.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。C2H6（乙烷）只含C、H两种元素，属于烃；CH3CH2OH含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；CH3COOH含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；CHCl3含C、H、Cl三种元素，属于卤代烃。故选C。62.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中导电是因为与水反应生成了电解质，本身不导电，属于非电解质。因此选B。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项各元素化合价也未改变；C项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未改变。因此选C。64.【参考答案】C【解析】A项电荷不守恒且产物应为Fe2+；B项碳酸钙难溶，应写化学式；C项氢氧化铜难溶写化学式，方程式正确；D项原子不守恒，正确应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。因此选C。65.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，计算得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选A。66.【参考答案】D【解析】A项Na有11个电子，Na+有10个电子；B项O2有16个电子，O22-有18个电子；C项NH4+有10个电子，NH3有10个电子，但二者电子数虽相同，选项D更符合题意；D项H2O有10个电子，Ne也有10个电子，电子数相同。因此选D。67.【参考答案】C【解析】A项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项容量瓶不能用于溶解固体；C项闻气体气味的方法正确；D项稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌。因此选C。68.【参考答案】B【解析】A项氯气是黄绿色有刺激性气味的气体；B项氯气能溶于水，其水溶液为氯水，说法正确；C项氯气氧化性强，与铁反应生成FeCl3；D项氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。因此选B。69.【参考答案】B【解析】A项钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2；B项Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，说法正确；C项NaHCO3与盐酸反应还生成CO2，产物不完全相同；D项NaOH易吸收空气中CO2而变质。因此选B。70.【参考答案】B【解析】A项SiO2不溶于水，不能与水直接反应生成硅酸；B项硅酸钠水溶液俗称水玻璃，有黏合性，说法正确；C项陶瓷、水泥和玻璃属于传统无机非金属材料；D项晶体硅用于半导体，光导纤维的主要成分是SiO2。因此选B。71.【参考答案】A【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色恢复；CO2、N2、HCl均不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。因此选A。72.【参考答案】B【解析】A错误，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。B正确，分子是保持物质化学性质的最小粒子。C错误，离子能构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成。D错误，原子的质量主要集中在原子核（质子和中子），电子质量可忽略不计。73.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。A冰雪融化是状态变化，无新物质。B汽油挥发是液体变气体，无新物质。C粮食酿酒过程中淀粉转化为乙醇，有新物质生成。D玻璃破碎只是形状改变，无新物质。判断物理变化与化学变化的关键是看是否有新物质生成。74.【参考答案】C【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引发火灾。B错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。C正确，过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧，防止戳破滤纸。D错误，托盘天平称量时应"左物右码"，药品放左盘。75.【参考答案】C【解析】物质构成微粒有分子、原子、离子三种。A氯化钠由钠离子和氯离子构成。B铁由铁原子直接构成。C水由水分子构成。D氦气由氦原子构成（稀有气体单原子分子）。金属、稀有气体由原子构成；大多数非金属氧化物、有机物由分子构成；盐类由离子构成。76.【参考答案】B【解析】原子呈电中性，质子带正电，电子带负电，所以质子数等于核外电子数。A错误，质子数不一定等于中子数，如碳-12原子有6个质子和6个中子，碳-14有6个质子和8个中子。C错误，质子数与电子层数无必然关系。D错误，中子数与最外层电子数无必然关系。77.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。A错误，空气和氧气都是纯净物。B正确，冰水混合物只含水分子是纯净物，糖水含蔗糖和水是混合物。C错误，食盐水是混合物，二氧化碳是纯净物。D错误，铁是纯净物，钢是铁合金属于混合物。78.【参考答案】C【解析】最外层有1个电子的元素可能是氢（非金属）或锂、钠等碱金属（金属）。氢原子核外只有1个电子在最外层，是非金属元素。碱金属元素最外层都有1个电子，是金属元素。不能仅凭最外层电子数判断元素种类，还需考虑电子层数等因素。79.【参考答案】C【解析】A错误，反应条件应为通电，且气体符号应用。B错误，未配平，应为3Fe+2O₂=Fe₃O₄。C正确，氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氯化钾和氧气，气体符号正确。D错误，碳在氧气中燃烧，氧气为气体时CO₂不标气体符号。化学方程式需遵循质量守恒定律并标明反应条件。80.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A错误，H⁺和OH⁻反应生成水，不能共存。B错误，Ba²⁺和SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀，不能共存。C正确，四种离子间不反应，可以共存。D错误，Ag⁺和Cl⁻反应生成氯化银沉淀，不能共存。判断离子共存需考虑是否生成沉淀、气体或水。81.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。反应开始时氢气质量为零，随反应进行氢气质量逐渐增加。当锌或稀硫酸完全反应后，氢气质量不再增加，曲线趋于平稳。A正确，从原点出发上升后平稳。B错误，起点不应在y轴正半轴。C错误，反应完成后质量不会下降。D错误，氢气质量会变化。82.【参考答案】D【解析】A错误，溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色。B错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀。C错误，升高温度不一定能使所有物质的饱和溶液变成不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。D正确，溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如酒精）或气体（如氯化氢）。83.【参考答案】B【解析】A错误，汞在常温下是液体。B正确，合金的硬度一般比其组分金属大，如青铜比纯铜硬。C错误，不活泼金属如铜不能与稀盐酸反应。D错误，铝表面易形成致密氧化膜阻止进一步锈蚀，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀。金属活动性顺序可用于判断金属与酸反应的难易程度。84.【参考答案】D【解析】水分子H2O中，氧原子有8个质子，氢原子各有1个质子，共10个质子；中子不带电，分子整体呈电中性，因此电子数也为10个。NH4+带一个单位正电荷，质子数为11，电子数为10；H3O+质子数为11，电子数为10；OH-带一个单位负电荷，质子数为9，电子数为10。只有H2O的质子数与电子数相等。85.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质，不属于化合物，因此不是电解质。蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不能电离出离子，属于非电解质。86.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。根据阿伏伽德罗常数NA=6.02×10^23/mol，0.5mol氧气所含分子数为0.5×6.02×10^23=3.01×10^23个。87.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A组同周期，半径依次减小；B组同主族但顺序为O、S、Se，半径依次增大，符合题意；C组F、Cl、Br为卤族元素，半径依次增大也符合；D组Li、Na、K为碱金属，半径依次增大。本题D选项描述的是同主族元素，原子半径依次增大，符合规律。88.【参