2026年闽江学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年闽江学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有机物中，属于无机物的是A.甲烷B.乙醇C.二氧化碳D.蔗糖2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NaCl溶液与AgNO3溶液反应4、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.食盐水属于纯净物D.硫酸氢钠属于酸5、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol6、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并搅拌C.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一7、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.非金属性最强的元素位于第IA族8、下列化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.氯化氢的电子式：H+[Cl]-C.CO2的结构式：O-C-OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-9、已知反应A2+B=2A+B2+，该反应中A.A2是还原剂B.B是氧化剂C.A2被氧化D.B被还原10、某温度下，向10mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，当溶液pH=7时，消耗盐酸的体积为A.5mLB.10mLC.15mLD.20mL11、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正反应速率等于逆反应速率C.达到平衡时各物质的浓度相等D.升高温度平衡一定向正反应方向移动12、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O14、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、H+、SO42-、OH-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Cu2+、H+、Cl-、NO3-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-15、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，最外层1个电子B.氯离子的电子式：[Cl]7+C.CO2的电子式：D.:OE.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-16、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2中含有NA个氢原子B.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNa与足量Cl2反应转移的电子数为NAD.0.1mol/LNaCl溶液中含Na+的个数为0.1NA18、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.所有主族元素都只有非金属元素C.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐增大D.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱19、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2SO4溶液20、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4B.乙醇不能与金属钠反应C.油脂属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体21、在一定条件下，对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.增大压强，正反应速率减小B.升高温度，反应速率加快C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.达到平衡时，N2和NH3的浓度相等22、下列物质中，属于纯净物的是A.食盐水B.液氯C.铝合金D.天然气23、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中供给氧气C.碳酸钠受热易分解D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多24、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol25、下列关于氧化还原反应的判断正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化剂在反应中得到电子C.还原剂在反应中被还原D.氧化还原反应中电子转移总数不一定相等26、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、H+、OH-、SO42-B.H+、K+、CO32-、Cl-C.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-27、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.Cl228、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.元素周期表有7个周期和18个族D.稀有气体元素的最外层电子数均为829、实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要用托盘天平称取NaCl的质量为A.2.9gB.5.8gC.29gD.58g30、下列物质能与盐酸反应生成气体的是A.CuB.FeC.AgD.Au31、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.钠与水反应C.碳酸钙高温分解D.氢气在氧气中燃烧32、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳33、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨34、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.HCl与NaOH中和35、下列物质中，不能使溴水褪色的是：A.乙烯B.苯C.二氧化硫D.氢氧化钠溶液36、下列微粒中，核外电子数最多的是：A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-37、下列溶液中，c(Cl-)最大的是：A.1mol/LNaCl溶液B.1mol/LMgCl2溶液C.1mol/LAlCl3溶液D.1mol/LKCl溶液38、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用焰色反应检验钾离子时透过蓝色钴玻璃观察39、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol40、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-41、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的：A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族42、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑44、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.C和C-1445、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第七周期有32种元素B.元素周期表有7个周期18个族C.ⅠA族元素全部是金属元素D.过渡元素都是金属元素46、下列气体中，可用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.一氧化氮D.二氧化硫47、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1048、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-D.铁在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2=FeCl249、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，下列情况不能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.S02的浓度不再发生变化B.混合气体的总压强不再发生变化C.单位时间内消耗2molSO2的同时生成1molO2D.混合气体的密度不再发生变化50、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO51、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.蛋白质溶液中加入浓硝酸变黄色是物理变化52、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳53、下列各组微粒中，属于同位素的是A.H₂O与D₂OB.O₂与O₃C.¹²C与¹⁴CD.Na与Na⁺54、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O55、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl56、下列物质的保存方法正确的是A.金属钠保存在水中B.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.碳酸氢钠固体敞口放置57、下列粒子中，核外电子数最多的是A.NaB.Na⁺C.MgD.Mg²⁺58、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石与石墨B.正丁烷与异丁烷C.¹⁶O与¹⁸OD.H₂O与D₂O59、将铁粉加入CuSO₄溶液中，充分反应后，下列说法正确的是A.铁粉溶解，溶液由蓝色变为浅绿色B.铁粉溶解，溶液由浅绿色变为蓝色C.无现象发生D.析出铜，溶液变为无色60、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：H⁺[∶O∶]²⁻H⁺B.用电子式表示NaCl的形成过程：Na×+·Cl·→Na⁺[∶Cl∶]⁻C.硫离子的结构示意图：核电荷数为16，最外层电子数为6D.CO₂的结构式：O—C—O61、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石62、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.铁钉生锈C.酒精挥发D.玻璃破碎63、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮64、下列物质中，能够导电的是A.氯化钠固体B.蔗糖溶液C.铜丝D.蒸馏水65、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气66、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子67、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和H₂O₂D.CO和CO₂68、下列操作中，能够将NaCl和AgNO₃两种溶液区分开的是A.观察颜色B.加入稀盐酸C.闻气味D.测定密度69、下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.BaSO₄D.CO₂70、下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O71、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在质子上B.原子核外电子排布遵循能量最低原理C.同一元素的不同同位素化学性质差异很大D.电子在原子核外的运动轨迹是固定的椭圆轨道72、下列物质中，只含有离子键的是A.NH₄ClB.NaOHC.MgCl₂D.H₂O73、将pH=3的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH接近于A.6B.7C.8D.074、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O75、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₃D.C₆H₆76、0.5molNa₂SO₄中含有Na⁺的数目约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.204×10²⁴D.6.02×10²²77、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列措施能使反应速率增大且平衡正向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.降低压强78、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极经导线流向负极C.原电池负极发生氧化反应D.原电池工作时阴离子移向正极79、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平C.给试管中的液体加热时，试管口可以对着自己或他人D.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中80、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻81、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水82、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰融化成水B.铁丝弯曲C.铁钉生锈D.酒精挥发83、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.氮C.钠D.氯84、某元素的原子序数为11，该原子的核外电子数为：A.10B.11C.12D.1385、下列物质中，能与稀盐酸反应生成氢气的是：A.铜B.银C.铁D.金86、下列气体中，密度比空气小且难溶于水的是：A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.二氧化硫87、实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，下列说法正确的是：A.试管口应略向上倾斜B.实验结束先熄灭酒精灯再撤导管C.试管口应放一团棉花D.用向下排空气法收集氧气88、下列做法不利于环境保护的是：A.垃圾分类处理B.工业废气达标排放C.随意焚烧秸秆D.乘坐公共交通出行89、下列粒子中，具有相对稳定结构的是：A.最外层电子数为1的原子B.最外层电子数为7的原子C.最外层电子数为8的原子D.质子数为1的原子90、把50g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为：A.50gB.25gC.100gD.10g91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精92、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.一氧化碳和二氧化碳D.正丁烷和异丁烷93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O94、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氢气B.氨气C.氧气D.二氧化碳95、下列说法正确的是A.最外层电子数相同的原子一定属于同一族B.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.离子半径：Na⁺>F⁻D.酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃96、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol97、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.过渡元素全部位于副族D.稀有气体元素位于第Ⅷ族98、下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是A.NaClB.NH₄ClC.Na₂CO₃D.NaHSO₄99、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用药匙取用块状固体C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中100、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：D.CO₂的电子式：E.氯化镁的化学式：MgCl₂

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】有机物一般指含碳的化合物，但二氧化碳、一氧化碳、碳酸及其盐类等物质性质与无机物相似，习惯上归为无机物；甲烷是最简单的有机物，乙醇和蔗糖都是含碳的有机物。2.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠固体虽然不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。故选B。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化，B中H+和OH-结合生成水，各元素化合价不变，D中是复分解反应，化合价也不变。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。故选C。4.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类而非碱类，A错误。干冰是固态二氧化碳，由碳和氧两种元素组成，属于氧化物，B正确。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物而非纯净物，C错误。硫酸氢钠在水溶液中能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，属于酸式盐而非酸，D错误。故选B。5.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题不需要计算质量。故选A。6.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量。B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并搅拌，将水注入浓硫酸中会导致液体飞溅。C错误，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。D正确，给液体加热时液体体积不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出。故选D。7.【参考答案】B【解析】第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误。元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确。同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，C错误。非金属性最强的元素是氟，位于第ⅦA族，D错误。故选B。8.【参考答案】A【解析】钠是11号元素，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。氯化氢是共价化合物，电子式应为H:Cl:，B错误。CO2分子中碳氧之间形成双键，结构式应为O=C=O，C错误。硫酸电离应写为H2SO4=2H++SO42-，D错误。故选A。9.【参考答案】D【解析】根据反应方程式，A2转化为A-，A的化合价降低，A2得到电子，是氧化剂，被还原。B转化为B2+，B的化合价升高，B失去电子，是还原剂，被氧化。A2是氧化剂而非还原剂，A2被还原而非被氧化，B是还原剂而非氧化剂。B被还原的说法正确。故选D。10.【参考答案】B【解析】pH=7说明溶液呈中性，此时n(NaOH)=n(HCl)。设消耗盐酸体积为V，则0.1mol/L×10mL=0.1mol/L×V，解得V=10mL。酸碱恰好完全中和生成NaCl和水，NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性。故选B。11.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误。达到平衡时v(正)=v(逆)，B正确。平衡时各物质的浓度保持不变但不一定相等，C错误。升高温度平衡向吸热方向移动，若正反应放热则向逆反应方向移动，D错误。故选B。12.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精都是非电解质，它们在水溶液和熔融状态下均不能导电。因此选择氯化钠晶体。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项是复分解反应，各元素化合价不变；B项是分解反应，各元素化合价也不变；C项中氢气中氢元素化合价由0变为+1，氧气中氧元素化合价由0变为-2，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是中和反应，各元素化合价不变。故选C。14.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质则不能大量共存。A项中H+与OH-反应生成水，不能共存；B项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；D项中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存；C项中各离子之间不发生反应，可以大量共存。故选C。15.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。B项氯离子带一个单位负电荷，电子式应为[:Cl:]−，标注错误；C项CO2中碳原子与氧原子之间为双键，电子式应为:Ö::C::Ö:，选项未正确表示；D项硫酸是二元强酸，电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，系数错误。故选A。16.【参考答案】B【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应该用火柴点燃，操作错误；B项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅，操作错误；D项给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人，操作错误。故选B。17.【参考答案】C【解析】A项1molH2中含有2mol氢原子，即2NA个氢原子，错误；B项标准状况下水是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；C项1molNa与Cl2反应生成NaCl，钠从0价变为+1价，转移电子数为NA，正确；D项没有给出溶液体积，无法计算Na+个数，错误。故选C。18.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；主族元素中包含金属元素和非金属元素，如第ⅠA族中有锂、钠、钾等金属，B错误；第三周期元素原子半径从左到右逐渐减小，C错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，D错误。故选A。19.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。NaCl溶液和Na2SO4溶液均呈中性，不能使石蕊变色；NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝；CH3COOH是弱酸，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。故选C。20.【参考答案】A【解析】甲烷分子式为CH4，结构最简单，是最简单的有机物，A正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素的分子式通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。故选A。21.【参考答案】B【解析】增大压强，反应物和生成物的浓度均增大，正、逆反应速率均加快，A错误；升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快，B正确；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，C错误；达到平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，D错误。故选B。22.【参考答案】B【解析】液氯是液态的氯气，只含有一种物质，属于纯净物。食盐水是氯化钠的水溶液，为混合物；铝合金是铝与其他金属或非金属形成的合金，属于混合物；天然气主要成分是甲烷，还含有其他杂质气体，也属于混合物。23.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非氧化钠。过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，因此可用于呼吸面具中供氧。碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热才易分解。氢氧化钠碱性太强，腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或氢氧化铝。24.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。注意该计算的前提是标准状况（0℃、101kPa），若不是标准状况则不能使用22.4L/mol进行计算。25.【参考答案】B【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如O2与O3之间的转化没有化合价变化。氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原。还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化。氧化还原反应中得电子总数一定等于失电子总数。26.【参考答案】C【解析】A项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B项中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存。D项中Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，不能大量共存。C项中四种离子之间不发生复分解反应、氧化还原反应或络合反应，可以大量共存。27.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键。H2O是共价化合物，只含共价键。NH4Cl是离子化合物，铵根离子与氯离子之间存在离子键，而铵根离子内部N与H之间存在共价键，符合条件。Cl2是单质分子，只含共价键，不属于化合物。28.【参考答案】C【解析】第IA族中的氢元素是非金属元素，A错误。第三周期有8种元素的说法不准确，第三周期包含钠到氩共8种元素，但需注意过渡元素不在第三周期。元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），C正确。稀有气体中氦的最外层电子数为2，D错误。29.【参考答案】A【解析】根据公式m=cVM，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol。所需NaCl质量m=0.1mol/L×0.5L×58.5g/mol=2.925g≈2.9g。注意容量瓶规格通常有100mL、250mL、500mL、1000mL等，配制500mL溶液应选用500mL容量瓶。计算结果保留一位小数符合托盘天平的精确度要求。30.【参考答案】B【解析】铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。铜、银、金均位于氢的后面，不能与盐酸发生置换反应产生氢气。此题考查金属活动性顺序的应用，常见能置换酸中氢的金属有K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb等。31.【参考答案】C【解析】碳酸钙高温分解需要持续加热，属于吸热反应。锌与稀硫酸反应是典型的放热的置换反应。钠与水反应剧烈放热。氢气在氧气中燃烧是剧烈的放热反应。常见的吸热反应包括：大多数分解反应、碳与二氧化碳的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应等。32.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，其本身不是电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质。33.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；其余选项均无化合价变化。35.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴水褪色；二氧化硫具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应；氢氧化钠与溴反应生成溴化钠和次溴酸钠；苯与溴水不发生反应，但可萃取溴水中的溴使水层褪色，不属于化学反应褪色。36.【参考答案】C【解析】Na+核外有10个电子，Mg2+核外有10个电子，O2-核外有10个电子，F-核外有10个电子。若比较的是Ne原子则是10电子。重新出题：下列微粒中，核外电子数最多的是A.Na+B.Mg2+C.S2-D.Al3+，答案为C，S2-核外有18个电子，其余均为10个电子。37.【参考答案】C【解析】1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L；1mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2mol/L；1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L；1mol/LKCl溶液中c(Cl-)=1mol/L。因此AlCl3溶液中氯离子浓度最大。38.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；闻气体气味应用手扇动，不能凑近容器口；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌；钾的焰色反应易被钠的黄光掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察。39.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，此题考查气体摩尔体积的基本计算。40.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。41.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素，其族序数为ⅦA族，属于卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。这些元素易得到1个电子形成稳定结构，具有较强的非金属性。42.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。因此选C。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A中各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应。B为中和反应，各元素化合价未变。D为分解反应，但各元素化合价未变。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。因此选C。44.【参考答案】B【解析】A中Na核外有11个电子，Na+核外有10个电子，不相同。B中O2-核外有10个电子（8+2），Ne核外也有10个电子，相同。C中H2O核外有10个电子（2+8），NH3核外有10个电子（7+3），看似相同但题目问的是粒子，NH3是分子整体有10个电子，O2-和Ne都是10个电子，B更准确。D中同位素电子数相同但C-14写法不规范。因此选B。45.【参考答案】D【解析】第七周期尚未排满，目前有32种元素但理论上是完整的。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）。ⅠA族除氢外都是金属元素，氢是非金属。过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素。因此选D。46.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。氨气极易溶于水，不能用排水法。氯化氢极易溶于水，不能用排水法。一氧化氮难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。二氧化硫易溶于水且与水反应，不能用排水法。因此选C。47.【参考答案】D【解析】烃类完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。1molCH4耗氧量为1+4/4=2mol。1molC2H6耗氧量为2+6/4=3.5mol。1molC3H8耗氧量为3+8/4=5mol。1molC4H10耗氧量为4+10/4=6.5mol。消耗氧气最多的是C4H10。因此选D。48.【参考答案】C【解析】A项未给出具体图示无法判断。B项二氧化碳电子式应为O::C::O，需体现碳氧双键。C项硫酸为强电解质，电离方程式书写正确。D项铁在氯气中燃烧生成FeCl3，不是FeCl2，化学方程式应为2Fe+3Cl2=2FeCl3。因此选C。49.【参考答案】D【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A中SO2浓度不变，说明达到平衡。B中反应前后气体分子数改变，总压强不变说明达到平衡。C中消耗SO2是正反应，生成O2是逆反应，速率比为2:1时达到平衡。D中气体总质量和容器体积都不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。因此选D。50.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑。B中漏写了H+与OH-生成水的反应。C中碳酸钙是难溶物，应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。D中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸写化学式，离子方程式正确。因此选D。51.【参考答案】B【解析】A中聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色。B中乙醇和乙酸在浓硫酸催化下能发生酯化反应生成乙酸乙酯，正确。C中淀粉和纤维素虽然通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。D中蛋白质遇浓硝酸变黄色是颜色反应，属于化学变化。因此选B。52.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。酒精和二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。因此正确答案为B。53.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C与¹⁴C的质子数均为6，中子数分别为6和8，属于碳元素的同位素。H₂O与D₂O是化合物，不是原子关系；O₂与O₃是同素异形体；Na与Na⁺是原子与离子关系。因此正确答案为C。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价不变。因此正确答案为C。55.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl为强酸，CH₃COOH为弱酸，二者均呈酸性，pH小于7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7；NaOH为强碱，溶液呈碱性，pH大于7。因此pH值最大的是NaOH溶液，正确答案为C。56.【参考答案】B【解析】金属钠与水剧烈反应，应保存在煤油中；浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶并置于阴凉处；氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使瓶塞与瓶口粘连，应使用橡胶塞；碳酸氢钠受热易分解，应密封保存。因此正确答案为B。57.【参考答案】A【解析】Na原子核外有11个电子，Na⁺失去1个电子后有10个电子；Mg原子核外有12个电子，Mg²⁺失去2个电子后有10个电子。比较可知，Na原子核外电子数最多，为11个。因此正确答案为A。58.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷与异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。金刚石与石墨是同素异形体；¹⁶O与¹⁸O是同位素；H₂O与D₂O是不同组成的水分子。因此正确答案为B。59.【参考答案】A【解析】铁的活泼性强于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。反应中铁粉逐渐溶解，红色的铜析出，溶液中的Cu²⁺（蓝色）转化为Fe²⁺（浅绿色），因此溶液由蓝色变为浅绿色。正确答案为A。60.【参考答案】B【解析】水为共价化合物，电子式中氧原子与氢原子之间以共用电子对结合，应为H∶O∶H，A错误；NaCl为离子化合物，电子式形成过程表示正确，B正确；硫离子(S²⁻)的最外层电子数应为8，C错误；CO₂中碳氧之间为双键，结构式应为O=C=O，D错误。因此正确答案为B。61.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。62.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁钉生锈生成了新物质Fe₂O₃·nH₂O，属于化学变化。冰块融化只是状态改变，酒精挥发是液态变为气态，玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。63.【参考答案】C【解析】金属元素的名称通常带有"钅"字旁（汞除外），钠的名称带有"钅"字旁，属于金属元素。氧、碳、氮的名称均不带"钅"字旁，且它们属于非金属元素，常温下分别为气态、固态、气态。64.【参考答案】C【解析】铜丝是金属，金属内部存在自由移动的电子，因此能够导电。氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电；蔗糖是非电解质，其溶液中无自由移动的离子，不导电；蒸馏水几乎不导电。65.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的常用方法。氮气化学性质稳定，不支持燃烧；二氧化碳不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；氢气具有可燃性，但不支持燃烧。66.【参考答案】C【解析】质子是带正电荷的粒子，电子带负电荷，中子不带电，原子整体呈电中性。在原子结构中，质子位于原子核内，带一个单位正电荷，电子围绕原子核运动，带一个单位负电荷。67.【参考答案】B【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。O₂（氧气）和O₃（臭氧）都是由氧元素组成的单质，互为同素异形体。¹²C和¹⁴C是同种元素的不同原子，互为同位素；H₂O和H₂O₂、CO和CO₂均为化合物。68.【参考答案】B【解析】NaCl溶液与稀盐酸不反应，无明显现象；AgNO₃溶液与稀盐酸反应生成白色沉淀AgCl，有明显现象，可以区分两者。NaCl和AgNO₃溶液均为无色液体，观察颜色无法区分；闻气味和测定密度操作复杂且不实用。69.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，BaSO₄虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下能完全电离，属于强电解质。CH₃COOH和NH₃·H₂O是弱电解质，CO₂是非电解质。70.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。Zn与H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂，符合置换反应的定义。A项是化合反应，C项是分解反应，D项是复分解反应。71.【参考答案】B【解析】原子质量主要集中在原子核上，而非仅质子，A错误。原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，B正确。同位素化学性质几乎相同，物理性质有差异，C错误。电子运动没有固定轨迹，用电子云描述其概率分布，D错误。72.【参考答案】C【解析】NH₄Cl中含N-H共价键和离子键；NaOH中含O-H共价键和离子键；MgCl₂中镁离子与氯离子之间只存在离子键，不含共价键；H₂O分子内只有共价键。因此只有MgCl₂只含离子键，选C。73.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸，c(H⁺)=10⁻³mol/L。稀释1000倍后，酸提供的c(H⁺)=10⁻⁶mol/L。此时水的电离贡献不能忽略，但酸仍显酸性，pH略小于7而接近6。强酸无限稀释后pH趋近7但不会超过7，故答案为A。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。A中各元素化合价不变；B中各元素化合价不变；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。故选C。75.【参考答案】C【解析】饱和烃指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类。CH₃CH₃（乙烷）中只含C-C和C-H单键，属于烷烃，是饱和烃；CH₂=CH₂含碳碳双键，为烯烃；CH≡CH含碳碳三键，为炔烃；C₆H₆为苯，属于不饱和烃。故选C。76.【参考答案】B【解析】1molNa₂SO₄中含有2molNa⁺，则0.5molNa₂SO₄中含有1molNa⁺。1mol任何粒子所含粒子数约为6.02×10²³，即阿伏加德罗常数。因此0.5molNa₂SO₄中Na⁺数目约为6.02×10²³，选B。77.【参考答案】B【解析】该反应为放热反应，升高温度使平衡逆向移动，A错误；正反应气体分子数减少，增大压强既加快反应速率又使平衡正向移动，B正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡，C错误；降低压强使速率减小且平衡逆向移动，D错误。故选B。78.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，D错误。故选C。79.【参考答案】B【解析】托盘天平称量时左盘放药品，右盘放砝码，A错误；量筒读数时视线与凹液面最低处相平，B正确；加热试管时试管口不能对着人，以防液体喷出伤人，C错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，D错误。故选B。80.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D中Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀，不能共存。故选C。81.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含有H₂O一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物。因此选C。82.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁钉生锈生成了新物质Fe₂O₃·nH₂O（铁锈），属于化学变化；冰融化、铁丝弯曲、酒精挥发均无新物质生成，属于物理变化。判断依据是有无新物质生成。因此选C。83.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、氯均为非金属元素，钠带有"钅"字旁，属于金属元素。在元素周期表中，金属元素约占四分之三。因此选C。84.【参考答案】B【