2026年陕西能源职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年陕西能源职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关化学基本概念的叙述正确的是A.原子是化学变化中的最小微粒，不可再分B.分子是保持物质性质的一种微粒C.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称D.同种元素组成的物质一定是单质2、下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于纯净物的是A.冰水共存物、海水B.食盐水、稀硫酸C.空气、液氧D.铜、铁3、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘C.加热试管中的液体时，试管口对着自己D.熄灭酒精灯时用灯帽盖灭4、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.CO2通入澄清石灰水变浑浊5、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.把20gNaCl放入80g水中，所得溶液质量为100gD.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Cu2+、OH-、Cl-B.H+、Na+、CO32-、Cl-C.K+、Ba2+、NO3-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、Cl-7、等质量的下列物质中，含分子数最多的是A.O2B.Cl2C.H2D.N28、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行，即7个周期C.第0族元素原子的最外层电子数都是8D.同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大9、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO210、下列关于化学键的说法正确的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中一定含有金属元素D.稀有气体分子中含有共价键11、下列各组物质中，都属于纯净物的是A.空气、蒸馏水B.食盐水、白酒C.冰水混合物、液氧D.大理石、不锈钢12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀H2SO4反应D.NaCl溶于水13、下列粒子中，核外电子数相同的一组是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H和H+D.Cl和Cl-14、下列物质溶于水后，所得溶液pH大于7的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CH3COOH15、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L16、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.CO2C.NH4ClD.H2O17、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中C.给试管内液体加热时试管口朝向无人方向D.用嘴吹灭酒精灯火焰18、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Ag19、有机物CH3COOH的名称是A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.乙烷20、将铁粉放入足量稀盐酸中充分反应，反应后溶液中的主要阳离子是A.Fe3+B.Fe2+C.H+D.Fe3+和Fe2+21、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.CH₄和C₂H₆22、下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是A.升高温度可以增大活化分子百分数，从而加快反应速率B.使用催化剂可以降低反应的焓变C.增大压强一定能加快反应速率D.增大反应物浓度可以增大活化分子百分数23、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖24、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石25、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.O²⁻和F⁻B.Na⁺和K⁺C.Mg和CaD.Al³⁺和Fe³⁺26、下列说法正确的是A.钠保存在煤油中，少量钠可保存在水中B.金属钠着火可用泡沫灭火器扑灭C.氢氧化钠固体可用作干燥剂干燥氨气D.过氧化钠是白色固体27、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中位于A.第ⅣA族B.第ⅥA族C.第ⅡA族D.第Ⅷ族28、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑D.CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O29、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol30、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和D₂O31、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸32、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.蒸发皿直接加热C.给试管中的液体加热时试管口朝向自己D.把水倒入浓硫酸中稀释33、下列离子方程式书写正确的是A.Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑B.Ba²⁺+SO₄²⁻═BaSO₄↓C.CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₃²⁻+H₂OD.Fe+Cu²⁺═Fe³⁺+Cu34、下列微粒中，质子数与电子数都相等的一组是A.Na⁺和NaB.O²⁻和OC.NH₄⁺和NH₃D.H₂O和Ne35、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精36、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.5.6L37、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂C.2H₂+O₂=2H₂OD.NaCl=Na⁺+Cl⁻38、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.NH₄Cl溶液C.CH₃COONa溶液D.NaNO₃溶液39、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.HClD.KBr40、某元素原子核外电子排布为2、8、1，该元素位于元素周期表的A.第2周期ⅠA族B.第3周期ⅠA族C.第3周期ⅡA族D.第2周期ⅡA族41、等物质的量的下列物质中，含氧原子最多的是A.CO₂B.SO₂C.H₂SO₄D.P₂O₅42、实验室制取氢气时，常用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓硝酸43、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯44、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精45、下列各组微粒中，质子数相同而电子数不同的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.Cl和Cl⁻D.O²⁻和F⁻46、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl47、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol48、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag49、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯50、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钠与硫酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag51、关于同温同压下等质量的SO₂和CO₂，下列说法正确的是A.密度之比为11∶16B.体积之比为11∶16C.分子数之比为1∶1D.氧原子数之比为1∶152、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂53、下列实验操作或结论正确的是A.用燃着的木条鉴别CO₂和N₂B.用pH试纸测定某溶液的pH为3.5C.稀释浓硫酸时将水沿器壁倒入浓硫酸中D.实验室用排水法收集O₂时，待气泡均匀连续放出时再收集54、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精55、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O56、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷57、下列物质溶于水时，能使溶液温度明显升高的是A.硝酸铵B.氯化钠C.氢氧化钠D.蔗糖58、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.H+、CO32-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-59、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属易形成离子键60、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol61、下列操作中，能使化学平衡2SO2+O2⇌2SO3向右移动的是A.升高温度B.降低压强C.使用催化剂D.增大氧气浓度62、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO63、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸不能使石蕊溶液变红64、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.O2-和F-B.Na+和Mg2+C.Cl-和ArD.H2O和Ne65、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl66、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44g67、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO268、下列各组仪器中，都可以在加热时使用的一组是A.试管、蒸发皿、烧杯B.量筒、集气瓶、烧杯C.试管、锥形瓶、容量瓶D.烧瓶、分液漏斗、烧杯69、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨70、下列叙述中，正确的是A.电解质在熔融状态下都能导电B.强酸的稀溶液中不存在未电离的酸分子C.弱电解质的导电能力一定比强电解质弱D.难溶电解质不能形成饱和溶液71、等物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H5OHD.C3H872、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.FeCl3溶液D.浓硫酸（常温）73、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ca2+、NO3-、Cl-C.Ba2+、OH-、SO42-、Na+D.Ag+、NH4+、NO3-、Cl-74、下列有关化学基本概念的叙述中，正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.氧化反应一定是化合反应C.分子是保持物质化学性质的最小粒子D.原子是最小的粒子，不能再分75、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.冰水混合物D.澄清石灰水76、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.点燃可燃性气体前应先验纯C.将水倒入浓硫酸中稀释D.用托盘天平称量时，左盘放砝码右盘放药品77、下列关于原子结构的说法中，错误的是A.原子由原子核和核外电子构成B.原子核由质子和中子构成C.电子在原子核外高速运动D.原子的质量主要集中在原子核上78、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁79、下列关于化学用语的表达正确的是A.两个氢原子：H₂B.钠离子：Na⁺¹C.三个氧分子：3O₂D.碳酸钙：CaCO₃80、下列反应中，属于置换反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OB.₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑E.CO₂+Ca(OF.₂=CaCO₃↓+H₂O81、下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体82、下列关于金属活动性顺序的说法中，错误的是A.金属活动性越强，其单质的还原性越强B.排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来C.排在氢前面的金属能置换出酸中的氢D.金属钠放入硫酸铜溶液中能置换出铜83、下列关于有机化合物的说法中，正确的是A.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物B.甲烷是最简单的有机物C.石油和煤属于可再生能源D.淀粉和纤维素不是有机物84、下列微粒中，质子数与电子数相等但中子数不同的是A.12C和14CB.Na+和NaC.O2-和F-D.H2O和D2O85、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO286、在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是A.NaB.H2OC.NaOHD.H287、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol88、常温下，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)为A.0.1mol/LB.1mol/LC.0.01mol/LD.13mol/L89、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb90、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.苯91、对于反应N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），能使平衡正向移动的措施是A.升高温度B.增大压强C.减小压强D.使用催化剂92、在原电池中，负极发生的是A.氧化反应B.还原反应C.取代反应D.加成反应93、鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液，可选用的试剂是A.酚酞试液B.稀盐酸C.NaOH溶液D.蒸馏水94、下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A.氧化反应与还原反应可以同时发生在同一物质上B.化合反应一定是氧化还原反应C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高95、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.K+、Ca2+、NO3-、Cl-C.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ag+、Na+、NO3-、Cl-96、下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.非金属性：N>O>FD.第ⅠA族元素都是金属元素97、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa与足量O2反应，转移电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子D.常温常压下，16gO3含有2NA个氧原子98、下列措施一定能加快化学反应速率的是A.增大反应物的浓度B.升高温度C.使用催化剂D.增大压强99、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，溶液呈酸性B.稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液pH增大C.向水中加入少量CH3COONa固体，水的电离程度减小D.中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的量不同100、下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应B.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不可再分，但在核反应中可再分，A错误；分子是保持物质化学性质的最小微粒，而非所有性质，B错误；同种元素组成的物质可能是混合物，如O2和O3的混合物，D错误；元素定义是核电荷数（即质子数）相同的一类原子的总称，C正确。2.【参考答案】C【解析】混合物由两种或多种物质组成，纯净物由一种物质组成。冰水共存物本质都是H2O，属于纯净物；食盐水是NaCl的水溶液，属于混合物；空气由N2、O2等组成，属于混合物，液氧是液态O2，属于纯净物；铜和铁都是金属单质，均为纯净物。3.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；B项应左物右码；C项试管口不能对着人，以防液体沸腾喷出伤人；D项用灯帽盖灭酒精灯，隔绝氧气灭火，操作正确。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均不变；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项无化合价变化。5.【参考答案】C【解析】溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液呈蓝色，A错误；饱和溶液与浓稀无必然联系，B错误；NaCl在常温下溶解度约36g/100g水，20gNaCl可完全溶于80g水，溶液质量为100g，C正确；Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，升高温度其饱和溶液可能析出晶体，D错误。6.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项Cu2+与OH-会生成Cu(OH)2沉淀；B项H+与CO32-反应生成CO2和H2O；C项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。7.【参考答案】C【解析】物质的量n=m/M，等质量时，摩尔质量M越小，物质的量越大，分子数越多。四种物质的摩尔质量分别为：O2为32g/mol、Cl2为71g/mol、H2为2g/mol、N2为28g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，分子数最多。8.【参考答案】B【解析】第IA族包含H元素，H是非金属元素，A错误；周期表有7个横行即7个周期，B正确；He位于第0族，最外层电子数为2，C错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。9.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，可与盐酸反应生成AlCl3和水，也能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe只能与盐酸反应；CuO只能与盐酸反应；SiO2能与NaOH溶液反应，但不与盐酸反应。10.【参考答案】A【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，A正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，C错误；稀有气体为单原子分子，不存在共价键，D错误。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由两种或多种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种气体；食盐水是氯化钠的水溶液；大理石主要成分是碳酸钙，含有杂质；不锈钢是铁的合金。冰水混合物实质都是水分子，液氧是液态氧气，均属于纯净物，故选C。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2，Zn元素从0价变为+2价，H元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项反应前后均无化合价变化，故选C。13.【参考答案】B【解析】核外电子数等于质子数减去所带电荷数。O2-质子数为8，电子数为10；F-质子数为9，电子数为10。Na质子数11，电子数11；Na+电子数10。H质子数1，电子数1；H+电子数0。Cl质子数17，电子数17；Cl-电子数18。只有O2-和F-核外电子数相同，均为10，故选B。14.【参考答案】C【解析】pH大于7说明溶液呈碱性。NaCl溶于水呈中性，pH等于7；HCl溶于水呈强酸性；CH3COOH为弱酸，溶液呈酸性；NaOH是强碱，溶于水完全电离出OH-，溶液呈强碱性，pH大于7，故选C。15.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃（273.15K），压强为101.325kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，是化学中的基本常数之一，故选B。16.【参考答案】C【解析】离子化合物含有离子键，可能还含有共价键。NaCl只含离子键；CO2只含共价键，是共价化合物；NH4Cl中含有NH4+与Cl-之间的离子键，NH4+内部N与H之间含有共价键，属于含有共价键的离子化合物；H2O只含共价键，是共价化合物，故选C。17.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃酒精灯；B项应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会造成液体飞溅；C项正确，防止液体喷出伤人；D项应用灯帽盖灭，用嘴吹可能导致火焰倒吸引起危险，故选C。18.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属位置越靠前，活动性越强。题中四种金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Cu＞Ag，Al的位置最靠前，活动性最强，故选C。19.【参考答案】B【解析】CH3COOH是羧酸的通式RCOOH，其中R为甲基，该物质的系统命名为乙酸，俗称醋酸，是食醋的主要成分。乙醇为CH3CH2OH；乙醛为CH3CHO；乙烷为CH3CH3，故选B。20.【参考答案】B【解析】铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。该反应中铁被氧化为+2价生成Fe2+，不会生成Fe3+。虽然盐酸足量会有剩余的H+，但H+为反应物而非反应生成的阳离子，题目问的是反应产生的阳离子，主要生成Fe2+，故选B。21.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是同种元素的不同核素，互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；C项O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项CH₄和C₂H₆是同系物，故选B。22.【参考答案】A【解析】升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，反应速率加快，A正确；B错误，催化剂只能降低活化能，不能改变焓变；C错误，对于没有气体参与的反应，增大压强对速率影响很小；D错误，增大反应物浓度是增加单位体积内活化分子数目，而非活化分子百分数，故选A。23.【参考答案】B【解析】A项错误，乙烯含有碳碳双键能使溴水褪色，乙烷不能；B项正确，乙醇中的羟基和乙酸中的羧基都能与金属钠反应生成氢气；C项错误，淀粉和纤维素虽然通式相同，但n值不同，不是同分异构体；D项错误，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故选B。24.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或多种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；食盐水是氯化钠和水的混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，也是混合物；蒸馏水只由水分子构成，属于纯净物。故选C。25.【参考答案】A【解析】O²⁻有10个电子，电子层排布为2、8；F⁻也有10个电子，电子层排布也为2、8，两者电子层结构相同。Na⁺有10个电子，K⁺有18个电子；Mg有12个电子，Ca有20个电子；Al³⁺有10个电子，Fe³⁺有23个电子。故选A。26.【参考答案】C【解析】钠与水剧烈反应，不能保存在水中，A错误；钠燃烧生成过氧化钠，能与二氧化碳反应放出氧气助燃，不能用泡沫灭火器灭火，应盖沙土，B错误；氢氧化钠是碱性干燥剂，可干燥碱性气体氨气，C正确；过氧化钠是淡黄色固体，D错误。故选C。27.【参考答案】B【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。该元素原子最外层有6个电子，所以属于第ⅥA族元素，即氧族元素（O、S、Se等）。故选B。28.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均无变化；B是复分解反应，化合价不变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。故选C。29.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。30.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是同位素；O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是不同物质但不是同分异构体。故选B。31.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键断裂，加上其他原子或原子团的反应。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；甲烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙醇和乙酸不含不饱和键，一般不发生加成反应。故选B。32.【参考答案】B【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项蒸发皿可直接加热，操作正确；C项试管口应朝向无人处，防止液体沸腾喷出伤人；D项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会使水沸腾溅出造成危险。故选B。33.【参考答案】B【解析】A项铜与稀酸不反应生成氢气；B项钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，正确；C项碳酸钙应写化学式，且生成CO₂，正确写法为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；D项铁与铜离子反应生成亚铁离子，应为Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu。故选B。34.【参考答案】D【解析】Na⁺质子数11、电子数10；O²⁻质子数8、电子数10；NH₄⁺质子数11、电子数10；H₂O质子数10、电子数10，Ne质子数10、电子数10。35.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，蔗糖和酒精在水溶液中不电离，氯化钠在水溶液和熔融状态均能导电，是电解质。36.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，适用于所有气体。37.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C中H从0价变为+1价，O从0价变为-2价，有电子转移；其余选项无化合价变化。38.【参考答案】C【解析】强碱弱酸盐的水溶液呈碱性。CH₃COONa是强碱NaOH与弱酸CH₃COOH形成的盐，水解显碱性；NaCl和NaNO₃为强酸强碱盐，显中性；NH₄Cl为强酸弱碱盐，显酸性。39.【参考答案】C【解析】HCl分子中H与Cl之间以共用电子对结合，形成共价键；NaCl、MgO、KBr均为金属与非金属形成的离子化合物，含离子键。40.【参考答案】B【解析】核外电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数。该原子有3个电子层，位于第3周期；最外层1个电子，位于ⅠA族，为钠元素。41.【参考答案】D【解析】设各取1mol，则CO₂含2mol氧原子，SO₂含2mol氧原子，H₂SO₄含4mol氧原子，P₂O₅含5mol氧原子。42.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中便于收集；铜在金属活动性顺序中排在氢后，不与稀酸反应；浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。43.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌；点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏。44.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠固体虽然不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此正确答案为B。45.【参考答案】C【解析】判断微粒的质子数和电子数需要分别计算。H₂O质子数为10，NH₃质子数为10，两者质子数相同，电子数也都为10，不符合题意。Na⁺质子数11电子数10，Mg²⁺质子数12电子数10，质子数不同。Cl质子数17电子数17，Cl⁻质子数17电子数18，质子数相同而电子数不同，符合题意。O²⁻和F⁻质子数分别为8和9，不同。因此选C。46.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。选项A为中和反应，各元素化合价均未变化。选项B为分解反应，各元素化合价也未改变。选项C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。选项D为复分解反应，无化合价变化。因此选C。47.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入计算得n=11.2/22.4=0.5mol。因此11.2LCO₂的物质的量为0.5mol，正确答案为B。此题为基本的气体摩尔体积计算，考查学生对标准状况下气体体积与物质的量换算关系的掌握。48.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。由此可知Mg的活动性最强，其次是Fe、Cu、Ag。金属活动性越强，其单质还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。Mg在金属活动性顺序表中位于Fe、Cu、Ag的前面，因此活动性最强，选C。49.【参考答案】C【解析】有机物水解反应通常发生在含有可水解官能团的化合物中。乙醇含羟基，不能水解。乙酸含羧基，不能水解。乙酸乙酯属于酯类，在酸或碱催化下可发生水解反应，生成相应的酸和醇。乙烯含有碳碳双键，主要发生加成反应，不能水解。因此能发生水解反应的有机物是乙酸乙酯，选C。50.【参考答案】C【解析】A项中铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，正确的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。B项中碳酸钙是难溶物，应写成化学式而非离子形式，正确的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。C项中和反应的离子方程式书写正确。D项电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。因此选C。51.【参考答案】B【解析】等质量时，SO₂和CO₂的物质的量之比等于其摩尔质量的反比，即44∶64=11∶16。同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，因此体积之比为11∶16，B正确。密度之比等于摩尔质量之比，为16∶11，A错误。分子数之比等于物质的量之比，为11∶16，C错误。氧原子数之比为(11×2)∶(16×2)=11∶16，D错误。因此选B。52.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物，共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaCl是只含离子键的离子化合物。H₂O是只含共价键的共价化合物。NH₄Cl由铵根离子和氯离子构成，是离子化合物，其中铵根离子内部N与H之间为共价键，因此NH₄Cl是含有共价键的离子化合物。CO₂是共价化合物。因此选C。53.【参考答案】D【解析】A项CO₂和N₂都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，错误。B项pH试纸只能测定整数pH值，无法精确到小数，错误。C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会引起液体飞溅，错误。D项排水法收集气体时，刚开始排出的是装置内的空气，待气泡均匀连续放出时说明空气已排尽，此时再收集纯度较高，正确。因此选D。54.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是典型的电解质。55.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。56.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3互为同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O为化合物，不是原子；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。57.【参考答案】C【解析】物质溶于水时伴随热效应。硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶于水温度变化不明显；氢氧化钠溶于水放出大量热，溶液温度明显升高；蔗糖溶于水温度变化不大。这是溶解过程中的扩散吸热和水合放热的综合结果。58.【参考答案】D【解析】离子不能大量共存的条件是能生成沉淀、气体或弱电解质。A项H+与OH-结合生成水；B项Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；C项H+与CO32-反应生成二氧化碳和水；D项四种离子之间不发生反应，能大量共存。59.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可同时含共价键，如NaOH含离子键和共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，含共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；D项正确，活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，二者通过离子键结合。60.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题为阿伏伽德罗定律的基本应用，注意标准状况条件及气体摩尔体积的数值。61.【参考答案】D【解析】该反应为放热、气体分子数减小的反应。A项升高温度，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动；B项降低压强，平衡向气体分子数增多的方向（逆反应方向）移动；C项使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置；D项增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。62.【参考答案】B【解析】Fe能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应；Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；SiO2能与NaOH反应但不与盐酸反应；CuO是碱性氧化物，只与盐酸反应。考查常见物质的两性性质。63.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水反应；C项乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气；D项乙酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红。本题综合考查甲烷、乙烯、乙醇和乙酸的性质。

已经64.【参考答案】B【解析】Na原子序数为11，Na+失去1个电子，核外电子数为10；Mg原子序数为12，Mg2+失去2个电子，核外电子数也为10，两者相同。A项中O2-核外电子数为10，F-核外电子数为10，也相同，但选项中B更符合常见考点。C项Cl-核外电子数为18，Ar核外电子数为18，也相同。本题正确答案为B，考查离子核外电子数的计算。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。C项中Zn元素化合价由0价升高为+2价，H元素化合价由+1价降低为0价，属于氧化还原反应。A项为中和反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。66.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意D项"44g"是质量单位，不是物质的量，不能作为答案。CO2的摩尔质量为44g/mol，0.5molCO2的质量为22g。67.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应方程式分别为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。A项Na2CO3只能与盐酸反应；C项Fe2O3只能与盐酸反应；D项SiO2只能与NaOH溶液反应。68.【参考答案】A【解析】试管可以直接加热；蒸发皿可以直接加热；烧杯加热时需要垫石棉网。这三者都可以在加热时使用。B项中量筒和集气瓶不能加热；C项中容量瓶不能加热，是精密量器；D项中分液漏斗不能加热，用于分离互不相溶的液体。69.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素；C项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。70.【参考答案】B【解析】强酸在水溶液中完全电离，其稀溶液中不存在未电离的酸分子，B正确。A错误，如共价化合物HCl在熔融状态下不导电，只有在水溶液中才导电。C错误，导电能力与离子浓度有关，极稀的强电解质溶液导电能力可能弱于浓的弱电解质溶液。D错误，难溶电解质在水中也能建立溶解平衡，形成饱和溶液。71.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+y/2H2O。1mol各物质消耗氧气的物质的量分别为：CH4为2mol，C2H6为3.5mol，C2H5OH为3mol，C3H8为5mol。因此等物质的量时C3H8消耗氧气最多。也可通过比较(x+y/4-z/2)的值来判断。72.【参考答案】B【解析】铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁溶解会析出64份质量的铜，溶液质量减轻。A项铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加；C项铁与FeCl3反应生成FeCl2，铁片溶解但溶液质量增加；D项常温下铁在浓硫酸中发生钝化，铁片不溶解。73.【参考答案】B【解析】A项中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；C项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。判断离子能否共存的关键是看是否生成沉淀、气体或弱电解质。74.【参考答案】C【解析】质子数相同的粒子不一定是同种元素，例如水分子和氖原子质子数均为10但不是同种元素，A错误。氧化反应与化合反应无必然联系，如甲烷燃烧是氧化反应但不是化合反应，B错误。分子是保持物质化学性质的最小粒子，这是分子的基本定义，C正确。原子在化学变化中不可再分，但在核反应中可分为质子、中子、电子等，D错误。故选C。75.【参考答案】C【解析】空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物；冰水混合物只是水的不同状态，成分只有H₂O一种，属于纯净物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。故选C。76.【参考答案】B【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹，A错误。点燃可燃性气体前验纯可防止爆炸，B正确。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误。托盘天平称量时应左物右码，D错误。故选B。77.【参考答案】B【解析】原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成，A正确。氢原子的原子核只有质子没有中子，B错误。核外电子质量极小，原子的质量几乎全部集中在原子核，D正确。电子在核外空间高速运动，C正确。故选B。78.【参考答案】B【解析】碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应，A错误。氧化铝是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，B正确。二氧化硅能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应，C错误。氧化铁是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应，D错误。故选B。79.【参考答案】D【解析】两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子，A错误。钠离子应表示为Na⁺，B错误。三个氧分子表示为3O₂，C错误。碳酸钙化学式为CaCO₃，D正确。故选D。80.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A是化合反应，C是分解反应，D是复分解反应，B中锌单质与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应。故选B。81.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀，B错误。少数物质如氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，C错误。溶质可以是固体