2026年陕西艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年陕西艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.合金2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑3、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.过滤时用玻璃棒引流4、下列粒子中，与Ne原子具有相同核外电子排布的是A.Na⁺B.Cl⁻C.O²⁻D.K⁺5、下列溶液中，pH值最大的是A.食盐水B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液6、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属单质中含有金属键D.所有物质中都含有化学键7、1molH₂SO₄中所含氢原子的物质的量为A.1molB.2molC.0.5molD.4mol8、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O₂和O₃9、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数都是810、将铁粉加入CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定11、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO313、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.氯化氢D.碘化氢14、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O15、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子从负极经导线流向正极D.负极材料一定比正极材料活泼16、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl17、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时正逆反应速率相等，反应停止B.平衡时各物质浓度相等C.平衡常数只与温度有关D.增大压强，平衡一定移动18、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇19、下列操作中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.加入催化剂D.减小压强20、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与钠反应C.油脂属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体21、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.HClD.NaOH22、下列关于化学键的说法正确的是A.共价键只存在于非金属元素之间B.离子键只存在于金属与非金属元素之间C.共价化合物中一定含有共价键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀24、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI25、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.中子数相同的原子一定属于同种元素C.电子数相同的微粒一定属于同种元素D.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似26、在常温下，下列各组气体能大量共存的是A.NO和O2B.NH3和HClC.CO2和SO2D.H2S和SO227、关于元素周期表的下列说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.最外层电子数为2的元素都在第IIA族D.稀有气体元素的最外层电子数都为828、下列溶液中含有Cl-的是A.Na2SO4溶液B.KNO3溶液C.AgNO3溶液D.MgCl2溶液29、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中发生反应：N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时，下列说法正确的是A.N2和H2不再反应B.N2、H2、NH3的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.反应已经停止30、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.乙醇32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O33、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：H[：B.]²⁻H⁺C.CO2的结构式：O=C=OD.钠原子的结构示意图：E.NCl的结构式：N—Cl34、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物一定是单质B.混合物一定含有多种元素C.氧化物一定含有氧元素D.酸一定能使紫色石蕊试液变红35、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸片上B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中36、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个分子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有1molNa⁺D.2g氢气含有约6.02×10²³个氢原子37、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易生锈，是因为铝不活泼B.铁在潮湿的空气中容易生锈，生成Fe2O3C.钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气和水反应D.铝能与氢氧化钠溶液反应，说明铝是两性金属38、下列有关溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大C.升高温度，所有物质的溶解度都增大D.溶液是均一、稳定的混合物39、下列关于化学能与其他能量转化的说法正确的是A.化学变化一定伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量D.中和反应是吸热反应40、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素都属于高分子化合物，互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物41、下列微粒中，质子数与电子数都相等的一组是A.Na+和NaB.O2-和OC.H2O和NH3D.H+和H42、下列元素中，电负性最大的是A.锂B.碳C.氧D.氟43、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H2OD.NaOH44、在反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu中，氧化剂是A.ZnB.CuSO4C.ZnSO4D.Cu45、常温下，pH=3的溶液中，c(OH-)等于A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L46、下列有机物中，能发生银镜反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.乙烷47、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1.0molD.2.0mol48、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水B.将22.4LHCl溶于1L水C.将1molNaCl溶于水配成1L溶液D.将1molSO3溶于水配成1L溶液49、关于原电池的说法正确的是A.负极发生还原反应B.电子由正极经导线流向负极C.盐桥的作用是传递电子D.铜锌原电池中锌作负极50、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨51、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.ClD.PE.Cl、Br52、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO253、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl54、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L55、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.C2H5OHC.CH4D.C6H656、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaOH57、下列物质中，能作为制冷剂使用的是A.NH3B.CO2C.NaClD.H2SO458、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时各物质浓度一定相等59、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag60、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时试管口不对着人61、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水62、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹³CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷63、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O64、在标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol65、下列物质溶于水后，能电离出H⁺的是A.NaOHB.NaClC.HClD.CH₃COONa66、下列元素的原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si67、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO68、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量NaCl固体时，将NaCl放在左盘B.用酒精灯的外焰给试管中的液体加热C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔69、某溶液中大量存在H⁺、Na⁺、Cl⁻，则溶液中还可能大量存在的离子是A.OH⁻B.CO₃²⁻C.NO₃⁻D.Ag⁺70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精71、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.碘酒蒸馏水B.液氧空气C.食盐水二氧化碳D.冰水共存物稀有气体72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀73、下列有关化学用语的表示正确的是A.次氯酸的电子式为H⁺[:Cl:O]⁻B.质子数为17、中子数为20的氯原子表示为³⁷₁₇ClC.NH₄Cl的电子式为[D.H]⁺[:Cl:]⁻E.S²⁻的结构示意图为核外电子排布2、8、674、相同质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂75、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表共有7个周期、16个族C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为876、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使石蕊试液不变色77、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合后，溶液的pH值为A.0B.7C.1D.1378、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.所有化学反应都伴随着能量的变化B.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量C.吸热反应需要加热才能发生D.化学反应中的能量变化只以热能形式表现79、某元素R的气态氢化物化学式为RH₃，则R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为A.HRO₃B.H₃RO₄C.HRO₄D.H₂RO₃80、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在质子上B.原子核内的质子数一定等于中子数C.同种元素的原子质子数相同但中子数可能不同D.电子在原子核外静止不动81、下列元素中，非金属性最强的是A.钠B.镁C.氯D.硫82、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl83、标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L84、下列物质属于有机物的是A.CO₂B.Na₂CO₃C.CH₄D.H₂CO₃85、下列溶液显酸性的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH₃COOH溶液D.Na₂SO₄溶液86、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg87、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.F⁻B.Na⁺C.O²⁻D.以上都是88、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.达到平衡时正逆反应速率不相等D.平衡状态下各物质浓度相等89、下列关于空气的说法正确的是A.空气是由空气分子组成的混合物B.空气中氧气的体积分数约为21%C.空气中的氮气化学性质非常活泼D.空气中不含稀有气体90、下列物质属于纯净物的是A.食盐水B.蒸馏水C.空气D.石灰水91、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.矿石粉碎C.木材燃烧D.酒精挥发92、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘93、下列关于原子的说法正确的是A.原子是由原子核和核外电子构成的B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中质子数一定等于中子数D.原子是实心球体94、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.同一主族元素从上到下金属性逐渐增强C.同一周期元素的最高正价从左到右逐渐降低D.同一主族元素从上到下非金属性逐渐增强95、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓96、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中氧化剂被氧化B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中氧化剂发生氧化反应97、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子式为CH₄B.乙醇属于烃类化合物C.乙酸能与碳酸钠反应生成氢气D.油脂不属于有机物98、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的特征是A.正反应速率等于零B.反应物和生成物的浓度相等C.各组分的浓度不再发生变化D.反应停止进行99、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰水100、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.食物腐烂D.海水晒盐

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；合金是由两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的，属于混合物。因此选B。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C是中和反应，无化合价变化；D是分解反应，无化合价变化。因此选B。3.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火；B项称量时应左物右码；C项加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D项过滤时用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流入漏斗，操作正确。因此选D。4.【参考答案】A【解析】Ne原子的核外电子数为10，电子排布为2、8。A项Na⁺核外有10个电子，排布与Ne相同；B项Cl⁻核外有18个电子；C项O²⁻核外有10个电子，但Ne是稀有气体，通常比较阳离子；D项K⁺核外有18个电子。综合考虑，Na⁺与Ne电子排布相同。因此选A。5.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。食盐水呈中性，pH约等于7；稀盐酸和醋酸溶液均呈酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液是强碱溶液，pH远大于7。因此氢氧化钠溶液的pH值最大。选C。6.【参考答案】C【解析】A项错误，离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH含离子键和共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项正确，金属单质中存在金属键；D项错误，稀有气体单原子分子中不存在化学键。因此选C。7.【参考答案】B【解析】H₂SO₄分子中含有2个氢原子，因此1molH₂SO₄中含有2mol氢原子。这是根据化学式直接判断的，每个硫酸分子含2个H原子，所以1mol硫酸含2mol氢原子。选B。8.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是同位素；B项金刚石和石墨是同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；D项O₂和O₃是同素异形体。因此选C。9.【参考答案】C【解析】A项错误，第ⅠA族中氢是非金属元素；B项错误，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；C项正确，过渡元素包括第3至12族的所有元素，都是金属元素；D项错误，氦的最外层电子数为2。因此选C。10.【参考答案】B【解析】铁的活动性比铜强，铁能与CuSO₄溶液发生置换反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。反应后生成的铜不溶于水，会以固体形式析出。若铁粉不足，滤渣中只有铜；若铁粉过量，滤渣中含有铁和铜。因此滤渣中一定含有铜，但不一定有铁。选B。11.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。13.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应。硫化氢和碘化氢具有还原性，会被浓硫酸氧化。氯化氢是酸性气体，且无明显还原性，可用浓硫酸干燥。14.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，分子内只含共价键，不含离子键。15.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。正极得电子发生还原反应，B错误。电子从负极经外电路流向正极，C正确。负极材料不一定比正极活泼，如镁铝原电池在氢氧化钠溶液中，铝作负极，D错误。16.【参考答案】A【解析】pH越小，酸性越强。盐酸是强酸，完全电离，氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1。醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度小于0.1mol/L，pH大于1。氢氧化钠是强碱，pH大于7。氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。17.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应未停止，A错误。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误。平衡常数只与温度有关，C正确。只有当反应前后气体体积改变时，增大压强平衡才移动，D错误。18.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷是饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。苯结构稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。乙醇虽可被氧化，但与酸性高锰酸钾反应不明显褪色。19.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。加入催化剂能降低反应活化能，加快反应速率。降低温度、减小浓度、减小压强都会减慢反应速率。20.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的烃，也是结构最简单的有机物，A正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误。淀粉和纤维素分子式虽都写作(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。21.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱酸，是典型的弱电解质。NaCl、HCl、NaOH均在水中完全电离，属于强电解质。22.【参考答案】C【解析】共价化合物中一定含有共价键，C正确。共价键也可存在于金属与非金属之间（如AlCl3），A错误；离子键也可存在于铵盐中，B错误；含有共价键的化合物也可能是离子化合物（如NaOH），D错误。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移。A、B、D三种反应中各元素的化合价均未发生变化，均不属于氧化还原反应。24.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI）。SO2是酸性气体且不具有强还原性，可以用浓硫酸干燥。25.【参考答案】B【解析】质子数决定元素种类，中子数相同的原子质子数也相同，故属于同种元素，B正确。A错误，如H2O和Ne质子数相同但不是同种元素；C错误，如Na+和Ne电子数相同；D错误，如He和Mg最外层均为2个电子但化学性质差异很大。26.【参考答案】C【解析】A中NO与O2反应生成NO2；B中NH3与HCl反应生成NH4Cl固体；D中H2S与SO2反应生成S和H2O；C中CO2和SO2均为酸性气体，常温下不发生反应，能大量共存。27.【参考答案】B【解析】过渡元素位于d区、ds区和f区，全部为金属元素，B正确。A错误，H属于第IA族但为非金属；C错误，He最外层电子数为2但在0族；D错误，He最外层电子数为2。28.【参考答案】D【解析】Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-，KNO3溶液中含有K+和NO3-，AgNO3溶液中含有Ag+和NO3-，均不含Cl-。MgCl2溶液中含有Mg2+和Cl-，含有氯离子。29.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A、D错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误。C正确，平衡的本质特征是正逆反应速率相等。30.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只能与盐酸反应，Fe(OH)3只能与盐酸反应，CuO只能与盐酸反应，均不符合题意。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液或熔融态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和乙醇都是非电解质，它们在水溶液和熔融态下均以分子形式存在，不导电。故选B。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价均未改变。故选C。33.【参考答案】B【解析】A项错误，水的电子式应为H[：O：]H，氧原子周围有两对孤对电子；B项正确，CO2中碳原子与两个氧原子分别形成双键；C项错误，题目未给出具体图示；D项错误，NCl3中氮原子与三个氯原子形成三个单键，而非只有一个键。故选B。34.【参考答案】C【解析】A项错误，纯净物包括单质和化合物；B项错误，混合物是由两种或多种物质混合而成，不一定含有多种元素，如氧气和臭氧的混合物只含一种元素；C项正确，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；D项错误，不是所有酸都能使石蕊变红，只有酸性溶液才能使石蕊变红，如硅酸等弱酸可能不明显。故选C。35.【参考答案】B【解析】A项错误，NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项正确，给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，防止液体沸腾喷出；C项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；D项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。故选B。36.【参考答案】B【解析】A项错误，有些物质由原子或离子构成，如金属由原子构成，NaCl由离子构成；B项正确，标准状况下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L；C项错误，未给出溶液体积，无法计算Na⁺的物质的量；D项错误，2g氢气的物质的量为1mol，含有约2×6.02×10²³个氢原子。故选B。37.【参考答案】C【解析】A项错误，铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，而非铝不活泼；B项错误，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，而非纯净的Fe2O3；C项正确，钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，密度比煤油大且不溶于煤油，故保存在煤油中；D项错误，铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但两性是指既能与酸反应又能与碱反应的物质，铝是金属而非两性物质。故选C。38.【参考答案】D【解析】A项错误，饱和溶液与溶液的浓稀无必然联系，有些物质的饱和溶液浓度很小；B项错误，如通过降温使不饱和溶液转化为饱和溶液，若未析出晶体，溶质质量分数不变；C项错误，有些物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙；D项正确，溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性和稳定性。故选D。39.【参考答案】A【解析】A项正确，化学变化一定伴随着能量的变化，通常表现为热量的吸收或释放；B项错误，有些放热反应需要加热才能引发，如木炭的燃烧；C项错误，吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量；D项错误，中和反应是典型的放热反应。故选A。40.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项正确，乙醇和乙酸都含有羟基或羧基，能与金属钠反应生成氢气；C项错误，淀粉和纤维素的分子式通式相同但n值不同，不互为同分异构体；D项错误，油脂不是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物。故选B。41.【参考答案】C【解析】Na+质子数11、电子数10，不相等；O2-质子数8、电子数10，不相等；H2O质子数10、电子数10，NH3质子数10、电子数10，两者相等，选C；H+质子数1、电子数0，不相等。只有C项中两个微粒的质子数和电子数分别相等。42.【参考答案】D【解析】电负性衡量原子吸引电子的能力。同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小。氟位于周期表右上角（除稀有气体），是电负性最大的元素，数值约为4.0；氧约为3.5，碳约为2.5，锂约为1.0。因此选D。43.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，是离子化合物；MgO由镁离子和氧离子构成，是离子化合物；H2O分子中氢原子与氧原子通过共价键结合，是共价化合物；NaOH含钠离子与氢氧根离子之间的离子键，是离子化合物。故选C。44.【参考答案】B【解析】氧化剂在反应中获得电子、自身被还原。该反应中Cu2+获得电子变为Cu，化合价从+2降为0，CuSO4作氧化剂；Zn失去电子变为Zn2+，化合价从0升为+2，Zn作还原剂。因此选B。45.【参考答案】C【解析】常温下水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14。pH=3意味着c(H+)=1×10^-3mol/L，则c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L。故选C。46.【参考答案】C【解析】银镜反应是醛基的特征反应。乙醛（CH3CHO）含有醛基，能与银氨溶液反应生成银镜；乙醇含羟基、乙酸含羧基、乙烷为饱和烃，均不含醛基，不能发生银镜反应。故选C。47.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm≈22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(O2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。故选B。48.【参考答案】C【解析】物质的量浓度定义为单位体积溶液中溶质的物质的量。C项将1molNaCl配成1L溶液，浓度恰好为1mol/L；A项溶剂为1L水，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L；B项22.4LHCl未在标准状况说明且溶于水后体积变化；D项SO3与水反应生成H2SO4，溶质变为H2SO4而非SO3。故选C。49.【参考答案】D【解析】原电池负极发生氧化反应，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；盐桥作用是传递离子以平衡电荷，不传递电子，C错误；铜锌原电池中锌比铜活泼，锌失电子作负极，D正确。故选D。50.【参考答案】B【解析】同分异构体指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；A项12C和14C是同位素；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨是同素异形体。故选B。51.【参考答案】D【解析】同主族从上到下原子半径逐渐增大，F、Cl、Br为卤族元素，原子半径依次增大，D项正确。同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al原子半径依次减小，B项错误。O和S同主族，S原子半径大于O；Na和S、O不在同一周期同一主族，需比较电子层数和核电荷数，A项顺序错误。Cl、S、P同周期，原子半径应为P＞S＞Cl，C项顺序错误。52.【参考答案】B【解析】NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl中只含离子键；H2O和CO2均为共价化合物，只含共价键，不含离子键。本题正确答案为B。53.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项CaCO3分解无化合价变化；C项酸碱中和为复分解反应；D项为沉淀反应，均无化合价变化，不属于氧化还原反应。54.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L。物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L，注意此处计算结果应为0.5mol/L，但若按照常见考题设置，答案为B即1mol/L，则需验证：若溶质为20g则浓度为1mol/L，本题按标准计算应为0.5mol/L，参考答案取A为更准确选项，但若题库设定为1mol/L，则可能题干数值不同。经核实标准答案应为A。55.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合的烃类化合物，包括烷烃。CH4（甲烷）是最简单的烷烃，属于饱和烃。CH2=CH2（乙烯）含有碳碳双键，属于不饱和烃；C2H5OH（乙醇）是烃的衍生物，不是烃；C6H6（苯）虽不含典型双键但属于不饱和烃。因此正确答案为C。56.【参考答案】B【解析】pH值越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl为一元强酸，c(H+)=0.1mol/L；0.1mol/LH2SO4为二元强酸，第一步完全电离，第二步也较完全电离，c(H+)接近0.2mol/L；0.1mol/LCH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L；NaOH为强碱，pH最大。因此H2SO4溶液中c(H+)最大，pH最小，选B。57.【参考答案】A【解析】NH3（氨）易液化，液氨汽化时吸收大量热量，常用作制冷剂，广泛应用于工业制冷系统。CO2也可用于制冷，但应用范围较窄；NaCl和H2SO4均不具备制冷用途。因此最符合制冷剂用途的是NH3，选A。58.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误。化学平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确。温度改变会使平衡发生移动，C错误。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始浓度和反应程度，D错误。故选B。59.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在Fe、Cu、Na、Ag四种金属中，Na的位置最靠前，活动性最强。Na能与冷水剧烈反应，Fe能与酸反应置换氢气，Cu和Ag不能与稀酸反应置换氢气。故选C。60.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯引燃另一只易引起火灾，应使用火柴点燃，A错误。闻气体气味时应用手扇闻，不能将鼻孔凑到容器口，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会引起液体飞溅，C错误。给试管加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，D正确。故选D。61.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯水，只含有水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水中含有矿物质和消毒剂，是混合物；食盐水中含有氯化钠和水，是混合物。因此选C。62.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹³C的质子数都是6，但中子数不同，分别是6和7，互为同位素。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此选B。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。Zn+H₂SO₄=ZnSO�4+H₂↑中，Zn由0价升高为+2价，H由+1价降低为0价，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应（分别为复分解反应和分解反应）。因此选C。64.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(O₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选B。65.【参考答案】C【解析】酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。HCl溶于水后电离出H⁺和Cl⁻，能电离出H⁺，属于酸。NaOH溶于水产生Na⁺和OH⁻，属于碱；NaCl溶于水产生Na⁺和Cl⁻，属于盐；CH₃COONa属于盐类。因此选C。66.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均为第三周期元素，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此原子半径最大的是Na。因此选A。67.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Na₂CO₃只能与盐酸反应，不能与NaOH反应；Fe₂O₃和CuO是碱性氧化物，只能与盐酸反应，不能与NaOH反应。因此选B。68.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量及时散失。若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度较小会浮在浓硫酸表面，且浓硫酸溶解放出大量热，会使水沸腾，造成酸液飞溅，非常危险。其他三项操作均正确。因此选C。69.【参考答案】C【解析】离子之间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。OH⁻与H⁺会生成水，不能大量共存；CO₃²⁻与H⁺会生成CO₂和H₂O，不能大量共存；Ag⁺与Cl⁻会生成AgCl沉淀，不能大量共存。NO₃⁻与H⁺、Na⁺、Cl⁻均不反应，可以大量共存。因此选C。70.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此选C。71.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质组成。液氧是液态氧气，属于纯净物；空气由氮气、氧气、稀有气体等组成，属于混合物。A项碘酒是碘的酒精溶液，为混合物；C项食盐水为混合物；D项稀有气体是氦、氖、氩等气体的总称，属于混合物。故选B。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C项中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应。A项各元素化合价未变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。73.【参考答案】B【解析】A项次氯酸为共价化合物，电子式应为H:Ö:Cl，不是离子化合物；C项NH₄Cl中N原子应形成4个N-H键，电子式书写有误；D项S²⁻核外有18个电子，排布为2、8、8。B项质量数=质子数+中子数=17+20=37，表示正确。故选B。74.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比，物质的量n=m/M。相同质量下，摩尔质量越小，物质的量越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。H₂的摩尔质量最小，故分子数最多。故选A。75.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属；C项同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小；D项He原子最外层只有2个电子。B项元素周期表有7个周期，7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族，共16个族，表述正确。故选B。76.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇可与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；乙酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。故选B。77.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl反应的物质的量相等，均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，恰好完全中和生成NaCl和H₂O，溶液呈中性，常温下pH=7。故选B。78.【参考答案】A【解析】化学反应必然伴随能量变化，A正确；B项放热反应生成物总能量低于反应物总能量；C项吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应；D项能量变化还可表现为光能、电能等。故选A。79.【参考答案】B【解析】RH₃中R显-3价，说明R位于第ⅤA族，最高正价为+5价。R的最高价氧化物为R₂O₅，其对应水化物为H₃RO₄（如磷酸H₃PO₄）。故选B。80.【参考答案】C【解析】原子的质量主要集中在原子核，由质子和中子构成，A错误。质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11中子数为12，B错误。同种元素质子数相同但中子数可以不同，这样的原子互称同位素，如氢的三种同位素氕、氘、氚，C正确。电子在核外高速运动，D错误。81.【参考答案】C【解析】元素的非金属性在同一周期从左到右逐渐增强，在同一主族从上到下逐渐减弱。钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯位于第三周期，其中氯在最右边，非金属性最强。氯的非金属性强于硫、镁、钠，故C正确。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余选项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故选C。83.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是化学中的基本常数之一。注意该规律只适用于气态物质且在标准状况下，故选B。84.【参考答案】C【解析】有机物是指含碳的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸及其盐等虽含碳，性质却与无机物相似，归为无机物。CH₄（甲烷）是最简单的有机物，属于烃类。CO₂、Na₂CO₃、H₂CO₃均属于无机物，故选C。85.【参考答案】C【解析】CH₃COOH（乙酸）是一种弱酸，在水溶液中部分电离产生氢离子使溶液显酸性。NaCl溶液呈中性，NaOH溶液呈强碱性，Na