2026年陕西财经职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年陕西财经职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl3、下列各物质中，含有非极性共价键的是A.NaOHB.NH3C.H2O2D.NaCl4、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-5、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO26、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag7、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.石油分馏得到汽油是化学变化8、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列描述能说明反应达到平衡状态的是A.NO2和N2O4的浓度相等B.NO2和N2O4的浓度不再发生变化C.NO2完全转化为N2O4D.容器内压强不再变化9、1mol某烃完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，则该烃的分子式为A.C2H5B.C4H5C.C4H10D.C4H810、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石11、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发12、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳13、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.H2OC.KClO3D.NaCl14、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.锥形瓶15、下列关于原子的说法正确的是A.原子是最小的粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子可以构成分子D.原子不显电性是因为原子中没有带电的粒子16、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是A.HClB.NH3C.CO2D.O217、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.称量药品时，将药品放在右盘D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌18、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.离子不能直接构成物质D.原子获得电子后形成阳离子19、下列有关酸碱的说法正确的是A.酸能使紫色石蕊试液变蓝B.碱都能使酚酞试液变红C.酸溶液中都含有氢离子D.碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱都能溶于水20、下列有关原子结构与元素性质的说法正确的是A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.最外层电子数相同的原子一定属于同一主族C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.元素原子的最外层电子数决定元素的化学性质21、下列物质分类正确的是A.纯碱属于碱类B.豆浆属于胶体C.SiO2属于两性氧化物D.液氯属于混合物22、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-23、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.常温常压下，16gO3和O2的混合气体含有NA个氧原子D.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+数目为2NA24、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应与还原反应可同时发生在同一物质上B.失电子越多，还原性越强C.金属阳离子只能被还原D.氧化剂发生氧化反应25、下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大C.非金属性越强，其气态氢化物越稳定D.第三周期元素的最高正化合价都等于其族序数26、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.Na2O2中既含离子键又含非极性共价键D.所有单质分子中都含有共价键27、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液：K+、Fe3+、Cl-、SO42-B.酸性溶液：Na+、Ba2+、NO3-、CO32-C.碱性溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-D.与铝反应产生氢气的溶液：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-28、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生取代反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.甲烷与氯气在光照下发生加成反应29、下列实验操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.配制溶液时，定容仰视刻度线会使所配溶液浓度偏低C.用pH试纸测定溶液pH时，先用水润湿试纸再测定D.过滤时玻璃棒的作用是搅拌30、下列有关化学用语表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.质子数为6、中子数为8的核素：$^{14}_{6}$CD.NaCl的分子式：NaClE.硫离子的结构示意图：(+16)28831、下列各组物质中，前者为化合物，后者为单质的是A.空气、氧气B.水、汞C.食盐水、铜D.二氧化碳、大理石32、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为833、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃$\xrightarrow{高温}$CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₄HCO₃$\xrightarrow{△}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑34、下列各组粒子中，具有相同电子数的一组是A.Na⁺、Mg²⁺、O²⁻、F⁻B.H₂C.NH₃、Ne、CH₄D.Na、Mg、Al、SiE.Cl⁻、S²⁻、K⁺、Ca²⁺35、下列有关物质的检验方法正确的是A.用澄清石灰水检验CO₂气体B.用酚酞溶液检验酸碱性C.用银氨溶液检验葡萄糖（还原性糖）D.用干燥的红色石蕊试纸检验氨气36、将等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:237、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，互为同分异构体D.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应38、某气体由CO和CO₂组成，经测定其中碳元素与氧元素的质量比为3:4，则该气体中CO与CO₂的体积比（同温同压）为A.1:1B.2:1C.1:2D.3:139、下列关于化学实验操作或安全措施的叙述正确的是A.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B.实验室制取气体时，应先检查装置气密性，再加入药品C.给试管中的液体加热时，试管口可以对着自己或他人D.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在托盘上称量40、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.乙醇41、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl43、下列有关化学用语表示正确的是A.羟基的电子式：O-HB.硫离子的结构示意图：C.N2的结构式：N≡ND.甲烷的分子式：CH444、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2⇌N2O4，达到平衡后，下列说法正确的是A.正逆反应速率均为零B.NO2和N2O4的浓度相等C.NO2和N2O4的浓度不再变化D.反应物全部转化为生成物45、下列有关物质性质的比较，正确的是A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.金属性：Na＞Mg＞AlC.非金属性：F＜Cl＜BrD.酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO446、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物种类改变的是A.Na和O2B.NaOH和CO2C.C和O2D.Na2O2和H2O47、下列说法正确的是A.凡能电离出H+的化合物均属于酸B.碱都必须含有羟基C.盐中不一定含有金属元素D.碱性氧化物都是金属氧化物48、将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L49、下列有关实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在托盘上称量B.配制溶液时，定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再加水至刻度线C.蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处D.过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗内的液体以加快过滤速度50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精51、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素种类C.中子数决定元素的化学性质D.核外电子数等于中子数52、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.2H2+O2=点燃=2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O53、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.所有物质都含有化学键54、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N255、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.NaHSO4溶液56、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂不能发生水解反应57、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片是正极B.铜片上产生氢气C.电子由铜片流向锌片D.该装置将电能转化为化学能58、下列关于化学反应速率的影响因素说法错误的是A.升高温度可加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂可改变反应速率D.增大反应物浓度可加快反应速率59、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O260、下列各组微粒中，具有相同质子数和相同电子数的是A.H₂O和H₃O⁺B.Na⁺和Mg²⁺C.O²⁻和F⁻D.NH₄⁺和NH₃61、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.CO₂D.NH₄Cl62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀63、下列各组气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.HClB.NH₃C.CO₂D.H₂64、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₂H₅OHD.C₃H₈65、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是A.N₂和H₂的浓度相等B.单位时间内生成1molN₂的同时生成2molNH₃C.混合气体的密度不再变化D.容器内气体的总压强不再变化66、某元素原子的最外层电子数为2，该元素一定位于A.IIA族B.第2周期C.副族D.不能确定67、将等体积、等浓度的NaOH溶液分别与pH=1的盐酸和醋酸溶液混合，所得溶液的pH关系正确的是A.盐酸混合液pH大B.醋酸混合液pH大C.两者pH相等D.无法比较68、下列实验操作中，能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液漏斗分离苯和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl固体D.用酒精萃取碘水中的碘69、下列关于化学与生活的说法正确的是A.明矾可用于水的杀菌消毒B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.糖类、油脂、蛋白质均为天然高分子化合物D.用灼烧的方法可以鉴别羊毛和合成纤维70、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.蔗糖溶液D.乙醇71、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨72、在标准状况下，11.2升氢气含有多少个氢分子A.6.02×10^23个B.3.01×10^23个C.1.204×10^24个D.1.505×10^23个73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O74、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸75、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.Cl和Cl-D.H和H+76、关于化学平衡，下列说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时反应停止了C.化学平衡时正逆反应速率相等D.化学平衡不受温度影响77、下列物质中，pH值最小的是A.食盐水B.柠檬汁C.肥皂水D.蒸馏水78、某元素的原子核内有12个质子和13个中子，该原子的质量数为A.12B.13C.25D.179、下列操作中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.增大压强D.加入负催化剂80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O82、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷83、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C.浓硫酸稀释时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸先用水润湿84、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol85、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Si86、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.Cl287、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不会改变D.化学平衡时反应物和生成物浓度相等88、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后，溶液质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.硝酸银溶液89、某元素原子最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定90、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si91、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.K2OD.CaCl292、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl93、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L94、下列粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O和O2-C.Ne和ArD.H和H+95、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.Na+和NeC.O和O2-D.H和H+96、下列溶液呈酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COOH溶液D.NaOH溶液97、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.C2H6D.C6H698、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.烧杯C.容量瓶D.分液漏斗99、下列化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.氯化钠的化学式：NaClD.铁离子的符号：Fe2+100、下列关于化学基本概念的说法正确的是A.纯净物一定是由同种分子构成的B.电解质在水溶液中一定能导电C.氧化物都是由两种元素组成的化合物D.含有氧元素的化合物一定是氧化物

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，排除A；酒精是非电解质，排除B；氯化钠在溶于水或熔融状态时能电离出离子而导电，属于电解质，选C；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，故二氧化碳是非电解质，排除D。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，各元素化合价也未变化；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。3.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。NaOH中含有离子键和O-H极性共价键；NH3中只有N-H极性共价键；H2O2的结构式为H-O-O-H，其中O-O键为非极性共价键；NaCl只含离子键。故选C。4.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是不发生化学反应。A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；D中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选C。5.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。HCl溶于水呈酸性，使蓝色石蕊试纸变红；CO2溶于水生成碳酸，呈酸性；NH3溶于水生成一水合氨，呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；SO2溶于水生成亚硫酸，呈酸性。故选C。6.【参考答案】C【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。由强到弱排列，镁排在铁、铜、银之前，活动性最强。故选C。7.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的烃，也是结构最简单的有机物，A正确；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体，C错误；石油分馏是利用沸点不同分离各组分，属于物理变化，D错误。故选A。8.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不代表平衡，平衡时浓度可能相等也可能不等；B项浓度不再变化是平衡的本质特征，正确；C项可逆反应不能进行到底，NO2不可能完全转化；D项虽然压强不变也能说明平衡，但B更直接体现平衡特征，故选B。9.【参考答案】C【解析】根据原子守恒，1mol该烃含4mol碳原子和10mol氢原子，分子式为C4H10。验证：C4H10+13/2O2→4CO2+5H2O，符合题意。故选C。10.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水是纯净的水，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。食盐水是氯化钠溶解于水形成的混合物。石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。因此选B。11.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。酒精挥发只是状态改变，属于物理变化。因此选B。12.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。铁带有金字旁，属于金属元素。氧、氮、碳都不带金字旁，属于非金属元素。一般来说，除汞外，金属元素的汉字名称都带有金字旁。因此选C。13.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。H2O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。O2只含有一种元素，属于单质。KClO3由钾、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物。NaCl不含氧元素，不属于氧化物。因此选B。14.【参考答案】B【解析】试管可以直接加热。烧杯和锥形瓶需要垫石棉网加热，不能直接加热。量筒不能加热，只能用于量取液体体积。能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等。因此选B。15.【参考答案】C【解析】原子是化学变化中的最小粒子，但不是最小的粒子，原子还可以再分为原子核和核外电子。原子核一般由质子和中子构成，但氢原子的原子核只有质子没有中子。原子可以构成分子，如氧分子由氧原子构成。原子不显电性是因为原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等、电性相反。因此选C。16.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥碱性气体。氢氧化钠固体也具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥酸性气体。HCl是酸性气体，能被氢氧化钠吸收，不能用氢氧化钠干燥。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。CO2是酸性气体，能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥。O2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，两种干燥剂都可以使用。因此选D。17.【参考答案】D【解析】使用酒精灯时要注意两查、两禁、一不可。禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，A错误。给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，B错误。用托盘天平称量药品时，应遵循左物右码的原则，C错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，切不可将水注入浓硫酸中，D正确。因此选D。18.【参考答案】B【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是保持物质性质，A错误。原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小粒子，B正确。离子可以直接构成物质，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，C错误。原子获得电子后带负电，形成阴离子，失去电子后带正电，形成阳离子，D错误。因此选B。19.【参考答案】C【解析】酸能使紫色石蕊试液变红，不是变蓝，A错误。并不是所有的碱都能使酚酞试液变红，如氢氧化铜不溶于水，不能使酚酞变色，B错误。酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所以酸溶液中都含有氢离子，C正确。碱溶液中都含有氢氧根离子，但并非所有碱都能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁等难溶于水，D错误。因此选C。20.【参考答案】D【解析】同一主族从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大，A错误。最外层电子数相同不一定是同一主族，如He和Mg最外层都是2个电子，B错误。同周期从左到右金属性逐渐减弱，C错误。最外层电子数决定元素的化学性质，如活泼金属最外层电子数少易失去，D正确。21.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，A错误。豆浆是蛋白质分散在水中形成的胶体，B正确。SiO2是酸性氧化物，不与酸反应（氢氟酸除外），C错误。液氯是液态氯气，属于纯净物，D错误。22.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误。B项漏掉H+与OH-的反应，应为Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，错误。碳酸钙是难溶物应写化学式，C正确。次氯酸是弱酸，不应拆成离子，D错误。23.【参考答案】C【解析】标准状况下水不是气体，22.4L水的物质的量远大于1mol，A错误。Na2O2与CO2反应中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，1molNa2O2转移1mol电子，B错误。16gO3和O2混合气体中氧原子物质的量为1mol，即NA个，C正确。未给出溶液体积，无法计算Na+数目，D错误。24.【参考答案】A【解析】歧化反应中氧化还原反应可同时发生在同一物质上，如Cl2+H2O=HCl+HClO，A正确。还原性强弱取决于失电子的难易程度，而非数量，B错误。Fe2+既可被氧化为Fe3+，也可被还原为Fe，C错误。氧化剂得电子发生还原反应，D错误。25.【参考答案】C【解析】第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，A错误。同周期从左到右原子半径逐渐减小，B错误。非金属性越强，气态氢化物越稳定，C正确。O、F无正化合价，D错误。26.【参考答案】C【解析】NaOH、Na2O2等离子化合物中含有共价键，A错误。共价化合物只含共价键，B错误。Na2O2含离子键和O-O非极性共价键，C正确。稀有气体单原子分子不含共价键，D错误。27.【参考答案】C【解析】Fe3+溶液呈黄色，A错误。酸性溶液中CO32-与H+反应生成CO2，不能共存，B错误。碱性溶液中各离子互不反应，且与OH-也不反应，C正确。与铝反应产生氢气的溶液可能呈酸性或碱性，若为碱性，Ca2+与OH-生成微溶物，D错误。28.【参考答案】B【解析】聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误。乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应，B正确。淀粉和纤维素分子式虽然都可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体，C错误。甲烷与氯气发生的是取代反应，D错误。29.【参考答案】B【解析】托盘天平称量应左物右码，A错误。定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，B正确。pH试纸不能润湿，否则影响测定结果，C错误。过滤时玻璃棒作用是引流，不是搅拌，D错误。30.【参考答案】B【解析】A项错误，二氧化碳电子式中氧原子周围应有8个电子，正确写法应标明孤对电子；C项错误，NaCl是离子化合物，不存在分子，应称化学式而非分子式；D项未给出具体图示无法判断，但B项核素表示法中质量数=质子数+中子数=6+8=14，左下角为质子数6，正确。故选B。31.【参考答案】B【解析】化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物。A项空气是混合物；C项食盐水是混合物；D项大理石主要成分是碳酸钙，属于混合物。B项水（H₂O）是化合物，汞（Hg）是金属单质，符合题意。故选B。32.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；C项错误，同周期从左到右原子半径逐渐减小；D项错误，氦原子最外层电子数为2。B项正确，元素周期表共有7个周期，族包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，共16个族。故选B。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；D项为分解反应，各元素化合价不变。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。故选C。34.【参考答案】B【解析】计算各粒子的电子数：A项Na⁺10e⁻、Mg²⁺10e⁻、O²⁻10e⁻、F⁻10e⁻，其实也相同，但需进一步验证；B项H₂O有10e⁻、NH₃有10e⁻、Ne有10e⁻、CH₄有10e⁻，全部相同；D项Cl⁻18e⁻、S²⁻18e⁻、K⁺18e⁻、Ca²⁺18e⁻，也全部相同。B项四项均为10电子微粒，符合题意。故选B。35.【参考答案】A【解析】A项正确，CO₂使澄清石灰水变浑浊（生成CaCO₃沉淀），是检验CO₂的特征反应；B项不严谨，酚酞只能检验碱性（变红），不能全面检验酸碱性；C项银氨溶液可检验醛基，但题干表述"葡萄糖"用此方法不准确，且银镜反应需水浴加热；D项错误，氨气需用湿润的红色石蕊试纸才能检验（变蓝）。故选A。36.【参考答案】D【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。反应方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，1molNa生成0.5molH₂；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，1molMg生成1molH₂；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，1molAl生成1.5molH₂。同温同压下气体体积比等于物质的量之比，即0.5:1:1.5=1:2:3=2:4:6，化简乘以2得6:3:2。故选D。37.【参考答案】A【解析】A项正确，乙醇含-OH、乙酸含-COOH，均可与Na反应置换出氢气；B项错误，油脂不是高分子化合物，蛋白质是；C项错误，虽然通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体；D项错误，甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应。故选A。38.【参考答案】A【解析】设CO和CO₂的物质的量分别为x和y。碳元素质量=12(x+y)，氧元素质量=16(x+2y)。由题意：12(x+y)/[16(x+2y)]=3/4，解得4×12(x+y)=3×16(x+2y)，即48x+48y=48x+96y，得x=y。同温同压下体积比等于物质的量之比，故V(CO):V(CO₂)=1:1。故选A。39.【参考答案】B【解析】A项错误，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌，反之会导致液体飞溅危险；C项错误，试管口不能对着人，防止液体暴沸喷出伤人；D项错误，NaOH有强腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量。B项正确，制取气体前先检查气密性可避免药品浪费和实验失败。故选B。40.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；乙醇是非电解质。41.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O都是氧元素的原子，质子数都是8，但中子数不同（分别为8和10），互为同位素。O2和O3是同素异形体；正丁烷和异丁烷是同分异构体；金刚石和石墨也是同素异形体。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应。43.【参考答案】C【解析】羟基的电子式应为·O:H，A错误；硫离子结构示意图中核外电子数应为18，B错误；氮气分子中氮氮三键正确，结构式为N≡N，C正确；甲烷的分子式确实是CH4，但题目问的是化学用语，D也正确，此处C为标准答案。44.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，A错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误C正确；该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，D错误。45.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径Na＞Mg＞Al，A错误；金属性Na＞Mg＞Al，B正确；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，C错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，D错误。46.【参考答案】D【解析】Na和O2在常温下生成Na2O，在加热条件下生成Na2O2，产物不同；NaOH和CO2量不同时生成Na2CO3或NaHCO3；C和O2充足时生成CO2，不足时生成CO；而Na2O2和H2O反应无论条件如何都生成NaOH和O2，产物不变。47.【参考答案】D【解析】酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，如NaHSO4能电离出H+但不属于酸，A错误；碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，不一定含羟基，如NH3·H2O，B错误；盐中不一定含金属元素，如铵盐，C表述本身正确；碱性氧化物肯定是金属氧化物，D正确。48.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol，溶液体积为100mL=0.1L，则物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.1L=1mol/L。49.【参考答案】C【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量，A错误；定容摇匀后液面低于刻度线是正常现象，不能再加水，否则溶液浓度偏低，B错误；蒸馏时温度计测定的是蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C正确；过滤时不能搅拌漏斗内液体，容易弄破滤纸，D错误。50.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质。因此选B。51.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动；质子数决定元素的种类，这是元素的基本特征；中子数影响原子的质量但不决定化学性质；核外电子数等于质子数，而非中子数。因此选B。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。因此选C。53.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的相互作用，只存在于离子化合物中；共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中（如NaOH含共价键）；金属键存在于金属及其合金中；稀有气体为单原子分子，不含化学键。因此选A。54.【参考答案】C【解析】根据公式m=nM，物质的量相同时，摩尔质量越大，质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。因此CO2的质量最大。故选C。55.【参考答案】B【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解使溶液呈酸性；NaHSO4在水中完全电离出H+，溶液呈酸性。因此选B。56.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯含碳碳双键，能与溴水发生加成反应使之褪色；乙醇能与金属钠反应生成氢气；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应。因此选B。57.【参考答案】B【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极；氢离子在铜片上得电子生成氢气；电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片）；该装置将化学能转化为电能。因此选B。58.【参考答案】B【解析】升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均可加快反应速率；对于有气体参与的反应，增大压强可加快反应速率，但对没有气体参与的反应，增大压强对反应速率几乎没有影响。因此"增大压强一定能加快反应速率"的说法错误，选B。59.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。因此选B。60.【参考答案】C【解析】O²⁻质子数为8，电子数为10；F⁻质子数为9，电子数为10。A项H₂O质子数10、电子数10，H₃O⁺质子数11、电子数10；B项Na⁺质子数11、电子数10，Mg²⁺质子数12、电子数10；D项NH₄⁺质子数11、电子数10，NH₃质子数10、电子数10。只有O²⁻与F⁻质子数相等且电子数相等，故选C。61.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物；MgO由镁离子和氧离子构成，属于离子化合物；CO₂由碳原子和氧原子通过共价键结合而成，属于共价化合物；NH₄Cl含有铵根离子和氯离子，属于离子化合物。故选C。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A项各元素化合价均不变；B项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。故选B。63.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体如NH₃；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体如HCl、CO₂。H₂为中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，可用二者干燥。故选D。64.【参考答案】D【解析】设各物质均为1mol，CH₄燃烧耗氧2mol，C₂H₆燃烧耗氧3.5mol，C₂H₅OH燃烧耗氧3mol，C₃H₈燃烧耗氧5mol。耗氧量最多的是C₃H₈，故选D。65.【参考答案】D【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不等于浓度不变；B项生成N₂和生成NH₃均表示逆反应方向，无法判断正逆速率关系；C项反应前后气体总质量和容器体积不变，密度始终不变，不能作判断依据；D项该反应为气体体积缩小的反应，压强不变说明各组分物质的量不再变化，达到平衡状态。故选D。66.【参考答案】D【解析】最外层电子数为2的元素可能位于IIA族（如Mg、Ca等），也可能是He（位于0族），还可能是过渡金属元素（如Fe、Zn等，最外层电子数为2）。因此仅凭最外层电子数为2不能确定该元素的具体位置。故选D。67.【参考答案】B【解析】pH=1的盐酸和醋酸溶液中H⁺浓度相等，均为0.1mol/L。但醋酸为弱酸，存在电离平衡，其总浓度大于0.1mol/L。等体积等浓度NaOH与盐酸恰好中和，溶液呈中性；与醋酸反应后醋酸过量，溶液呈酸性。因此醋酸混合液pH小于7，盐酸混合液pH等于7，盐酸混合液pH更大。故选A。68.【参考答案】B【解析】A项氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定；B项苯与水互不相溶，可用分液漏斗分离；C项焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察钾的火焰颜色，直接观察难以区分；D项酒精与水互溶，不能用作萃取剂。故选B。69.【参考答案】D【解析】A项明矾溶于水生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于净水，但不能杀菌消毒；B项淀粉和纤维素虽通式相同，但n值不同，不互为同分异构体；C项糖类和油脂不一定是高分子化合物；D项羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧有特殊气味。故选D。70.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜丝是单质不是化合物，不属于电解质。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖溶液是混合物，乙醇是非电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电。因此正确答案为氯化钠晶体。71.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但碳链结构不同，正丁烷是直链结构，异丁烷有支链，二者互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体，氕和氘是同位素，金刚石和石墨也是同素异形体。72.【参考答案】B【解析】标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4升。11.2升氢气的物质的量为11.2除以22.4等于0.5摩尔。根据阿伏伽德罗常数，0.5摩尔氢气含有0.5乘以6.02乘以10的23次方等于3.01乘以10的23次方个氢分子。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价从0价升高到+2价，氢元素化合价从+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。74.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被不饱和有机物还原而褪色。乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。甲烷、苯、乙酸分子中不含不饱和键，不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使其褪色。这是检验不饱和键的常用方法。75.【参考答案】B【解析】氧原子的核电荷数为8，氧离子O2-的核外电子数为10。镁原子的核电荷数为12，镁离子Mg2+的核外电子数为10。二者核外电子数相同。其他选项中，钠原子和钠离子、氯原子和氯离子、氢原子和氢离子的核外电子数均不相同。76.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止。温度变化会改变平衡常数，使平衡发生移动，所以化学平衡受温度影响。催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动。因此化学平衡的特征是正逆反应速率相等且不为零。77.【参考答案】B【解析】pH值越小，溶液酸性越强。柠檬汁中含有柠檬酸，呈酸性，pH值约为2至3。食盐水呈中性，pH值约为7。肥皂水呈碱性，pH值大于7。蒸馏水呈中性，pH值约为7。因此柠檬汁的pH值最小。78.【参考答案】C【解析】原子的质量数等于质子数加中子数。该元素原子核内有12个质子和13个中子，质量数为12加13等于25。质子数决定元素的种类，该元素为镁元素。质量数与质子数和中子数有关，与核外电子数无关。79.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂等。对于有气体参加的反应，增大压强相当于增大气体浓度，能加快反应速率。降低温度和减小反应物浓度都能减慢反应速率，加入负催化剂也能减慢反应速率。80.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。因此正确答案为氯化钠。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项中各元素化合价也未改变；C选项中锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。82.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。A选项O2和O3是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；B选项12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；C选项H2O和D2O是化合物不是原子；D选项正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此选B。83.【参考答案】C【解析】A选项用托盘天平称量药品时应遵循左物右原则；B选项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃；C选项浓硫酸密度比水大且稀释时放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热，操作正确；D选项pH试纸用水润湿会稀释待测液导致测定结果不准确。因此选C。84.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2在