2026年青岛职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年青岛职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.自来水2、下列元素中，原子序数为8的是A.氮B.氧C.氟D.碳3、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O→2H₂↑+O₂↑B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2Mg+O₂→2MgOD.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑4、某溶液的pH值为3，则该溶液呈A.酸性B.中性C.碱性D.无法判断5、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂6、1mol任何物质所含的粒子数约为A.6.02×10²³B.3.14C.18D.127、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag8、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发9、下列气体中，能用碱石灰干燥的是A.HClB.SO₂C.NH₃D.CO₂10、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-12、关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.稀有气体元素的最外层电子数都是8D.金属元素位于周期表的右上角13、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子化合物14、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳15、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H617、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物18、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.5.6g19、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOHC.Na2CO3比NaHCO3热稳定性差D.钠可以从CuSO4溶液中置换出铜20、下列操作或装置能达到实验目的的是A.用托盘天平称量5.85gNaCl固体B.用分液漏斗分离酒精和水C.用焰色反应检验钾离子需透过蓝色钴玻璃观察D.用pH试纸测得某溶液的pH为3.521、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快化学反应速率B.使用催化剂能改变反应的焓变C.增大反应物浓度，活化分子百分数增大D.对于任何反应，增大压强都能加快反应速率22、下列有机物中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸23、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3C.混合气体的总物质的量不再发生变化D.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率24、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石25、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na⁺B.Cl⁻C.ArD.O²⁻26、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃═CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH═NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃27、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.元素周期表共有7个周期16个族D.稀有气体元素最外层电子数均为828、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物29、下列各组微粒互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻30、将少量钠投入盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成光亮的小球C.钠四处游动，发出嘶嘶声D.反应后溶液变红色31、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶质只能是固体C.升高温度一定能增大气体溶解度D.溶液是均一稳定的混合物32、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时直接将鼻子凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前必须先检验纯度33、下列有关有机物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物B.甲烷是最简单的有机物，其分子为正四面体结构C.石油分馏可得到乙烯、丙烯等化工原料D.淀粉和纤维素互为同分异构体34、某元素原子的M层电子数为5，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅤA族B.第三周期第ⅤB族C.第四周期第ⅤA族D.第三周期第ⅢA族35、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀36、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率越快，反应现象越明显B.升高温度可以加快反应速率C.催化剂只能加快反应速率D.增大压强一定能加快反应速率37、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.平衡移动后平衡常数一定改变38、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石油C.蒸馏水D.食盐水39、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂=2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl40、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和Mg²⁺C.Cl和ArD.H₂O和NH₃41、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.实验室制取气体时，先检查装置气密性再装药品C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液中42、下列说法正确的是A.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有金属元素C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.共价化合物中一定含有共价键43、相同物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷45、下列叙述正确的是A.强电解质的水溶液一定能导电B.弱电解质的水溶液导电能力一定弱C.BaSO₄难溶于水，是弱电解质D.氯气溶于水能导电，氯气是电解质46、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，达到平衡时，下列关系一定成立的是A.v正(SO₂)=2v逆(O₂)B.c(SO₂)=c(O₂)C.容器内压强不再变化D.SO₂和O₂的物质的量之比为2:147、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.第ⅦA族元素的非金属性从上到下逐渐减弱D.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大48、现有下列物质：①铜②熔融KCl③NaCl晶体④蔗糖⑤稀硫酸⑥氯气⑦NH₃。其中能导电的是A.①②⑤B.①②③⑤C.①②③⑤⑦D.全部49、某元素R的原子最外层有7个电子，下列说法正确的是A.R一定是金属元素B.R的最高正价为+7C.R的气态氢化物化学式为RH₇D.R的原子半径在同周期中最小50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳51、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和Ne52、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只存在分子间作用力53、将足量二氧化碳通入下列溶液中，最终溶液变浑浊的是A.氢氧化钠溶液B.氯化钙溶液C.饱和碳酸钠溶液D.硫酸溶液54、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀发现液面下降，再加水至刻度线C.用分液漏斗分离苯和水的混合物D.用pH试纸测定氯水的pH值55、下列有关能量变化的说法正确的是A.所有化学反应都伴随着能量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.放热反应的速率一定比吸热反应快D.同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的反应热不同56、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.容器内压强不再变化B.v(57、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色B.乙醇和乙酸均能与钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂水解均可得到甘油58、某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液，分别将三种阴离子逐一检验出来，下列添加试剂的顺序正确的是A.硝酸镁、硝酸钡、硝酸银B.硝酸银、硝酸钡、硝酸镁C.硝酸、硝酸钡、硝酸银D.硝酸钡、硝酸、硝酸银59、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精60、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl61、下列说法正确的是A.同种元素的原子质子数一定相同B.同种元素的原子中子数一定相同C.原子的质量主要集中在电子上D.原子中质子数一定等于中子数62、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O2和18O263、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O64、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用托盘天平称量时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.倾倒液体时，标签向着手心65、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.22.4LB.24.5LC.11.2LD.44.8L66、下列物质溶于水后，能电离出H+的是A.NaClB.NaOHC.HClD.Na2SO467、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO268、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.金刚石和石墨D.O2和O369、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精70、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl71、关于原子结构，下列说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子数一定等于中子数C.质子数一定等于核外电子数D.原子核质量等于核外电子质量72、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氧气B.氢气C.氨气D.二氧化碳73、0.5molNa2SO4中所含钠离子的数目为A.0.5NAB.NAC.2NAD.0.25NA74、下列物质溶于水后，溶液pH大于7的是A.NaClB.HClC.Na2CO3D.NaHSO475、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨76、实验室制取氯气时，用于吸收多余氯气的试剂是A.水B.浓硫酸C.氢氧化钠溶液D.饱和食盐水77、下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是A.Cl-→Cl2B.MnO4-→Mn2+C.Fe3+→Fe2+D.CO32-→CO278、关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止了B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响79、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精80、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl81、标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L82、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和16O283、下列离子中，能与OH-大量共存的是A.H+B.Na+C.Mg2+D.Fe3+84、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔85、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CaO86、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.第ⅠA族元素都是金属元素D.非金属元素主要集中在周期表的左侧87、将等质量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，放出氢气最多的是A.NaB.MgC.AlD.Fe88、下列物质久置于空气中，会发生氧化还原反应而变质的是A.NaOHB.Na2CO3C.FeSO4溶液D.CaO89、下列各组微粒中，电子层结构相同且核电荷数依次增大的是A.Na+、Mg2+、Al3+B.O2-、F-、NeC.Na、Mg、AlD.K+、Ca2+、Ar90、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.NH4ClC.CO2D.NaCl91、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(g)=CO+H292、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡的标志是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.容器内压强不再发生变化C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH393、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Fe2+、NO3-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、Na+C.K+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、NO3-、Cl-94、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯能使酸性KMnO4溶液褪色C.乙酸和乙醇都能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体95、关于下列原电池装置的说法正确的是A.锌铜原电池中，电子由铜片经导线流向锌片B.锌铜原电池中，锌片发生还原反应C.原电池将化学能转化为电能D.原电池工作一段时间后，电解质溶液浓度不变96、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小固体反应物的接触面积97、用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是A.滴定终点时溶液呈中性B.滴定过程中溶液的pH逐渐减小C.选用酚酞作指示剂比甲基橙更合适D.达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积大于20mL98、下列实验操作或原理正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液漏斗分离水和酒精C.用NaOH溶液除去CO2中混有的HClD.用焰色反应鉴别NaCl和KCl99、下列有关物质的量的说法中，正确的是A.物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B.摩尔是7个基本物理量之一C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子D.物质的量可以用质量代替100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水中含有氯化钠等多种物质，是混合物；自来水含有消毒剂、矿物质等，也是混合物。因此正确答案为B。2.【参考答案】B【解析】原子序数等于核电荷数，也等于质子数。氧元素的原子序数为8，核外有8个电子，核电荷数为8。氮的原子序数为7，氟的原子序数为9，碳的原子序数为6。因此原子序数为8的元素是氧，选B。3.【参考答案】C【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，特点是"多变一"。A是分解反应，B是分解反应，D是置换反应。C中镁和氧气两种物质反应生成氧化镁一种物质，符合化合反应的定义，故选C。4.【参考答案】A【解析】pH值是用来衡量溶液酸碱性强弱的指标。当pH＜7时，溶液呈酸性，pH越小酸性越强；当pH＝7时，溶液呈中性；当pH＞7时，溶液呈碱性。该溶液pH值为3，小于7，因此呈酸性，选A。5.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，通常存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、H₂O、CO₂均由非金属元素组成，分子内只含共价键；NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。因此选C。6.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗常数（NA）是指1mol任何粒子的粒子数，其近似值为6.02×10²³mol⁻¹。这是一个基本化学常数，用于连接微观粒子数与宏观物质的量之间的关系。因此正确答案为A。7.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。金属位置越靠前，活动性越强。在Fe、Cu、Na、Ag四种金属中，Na排在最前面，活动性最强，故选C。8.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，其本质是旧化学键断裂、新化学键形成。铁生锈生成了铁锈（主要成分为Fe₂O₃），有新物质生成，属于化学变化。冰融化、玻璃破碎、酒精挥发均没有新物质生成，属于物理变化。因此选B。9.【参考答案】C【解析】碱石灰是NaOH和CaO的混合物，呈碱性，能干燥碱性或中性气体，不能干燥酸性气体。HCl、SO₂、CO₂均为酸性气体，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥；NH₃为碱性气体，不与碱石灰反应，可用碱石灰干燥。故选C。10.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类，又称烷烃。乙烷（C₂H₆）分子中碳原子之间以单键结合，每个碳原子都达到饱和状态，属于饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，苯含特殊的大π键，均不属于饱和烃。因此选C。11.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存；D项K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生反应，能大量共存。故选D。12.【参考答案】B【解析】A项，第ⅠA族包括H，H是非金属；B项，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），正确；C项，He最外层只有2个电子；D项，金属元素主要位于周期表左下方，非金属位于右上方。故选B。13.【参考答案】D【解析】A项，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH；B项，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；D项，非金属元素之间在某些情况下可以形成离子化合物，如NH4Cl由N、H、Cl三种非金属元素组成，但含有NH4+与Cl-之间的离子键。故选D。14.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，所以二氧化碳是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是电解质。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未改变；B选项为分解反应，各元素化合价未变；C选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项为中和反应，无化合价变化。16.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A选项中12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素；B选项中O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；C选项中乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D选项中CH4和C2H6分子式不同，互为同系物。17.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，C错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物（如NaOH），也可能是共价化合物，D正确。18.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量m=n×M=0.5mol×44g/mol=22g。19.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，A错误；Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，B正确；NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，所以Na2CO3热稳定性更强，C错误；钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不能置换出铜，D错误。20.【参考答案】C【解析】托盘天平精确到0.1g，无法称量5.85g，A错误；酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离，应选用蒸馏法，B错误；检验钾离子时，钠的黄色火焰会干扰观察，需透过蓝色钴玻璃滤去黄光，C正确；pH试纸读数只能为整数，无法测得3.5，D错误。21.【参考答案】A【解析】升高温度，分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，A正确；催化剂只能改变反应速率，不改变反应的焓变，B错误；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，C错误；对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率几乎无影响，D错误。22.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使溴水褪色；苯与溴水不反应，但能萃取溴水中的溴使水层褪色，属于物理变化；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色，属于化学变化；乙酸与溴水不反应。因此选C。23.【参考答案】C【解析】平衡时各物质浓度之比不一定等于化学计量数之比，A错误；消耗N2和生成NH3都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，B错误；该反应前后气体分子数不等，当混合气体总物质的量不再变化时，说明各组分浓度保持不变，达到平衡状态，C正确；N2消耗速率等于NH3消耗速率时，正逆反应速率不相等（应为1:2关系），未达平衡，D错误。24.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水和多种盐类，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。因此选C。25.【参考答案】C【解析】Na⁺的质子数为11，电子数为10，不相等；Cl⁻的质子数为17，电子数为18，不相等；Ar为原子，质子数等于电子数均为18；O²⁻的质子数为8，电子数为10，不相等。原子中质子数等于电子数，离子中两者不相等。因此选C。26.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均不变；B为中和反应，化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，化合价不变。因此选C。27.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误；过渡元素位于第3至12列，全部为金属元素，B正确；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），但表述不够严谨；稀有气体中氦最外层电子数为2，D错误。因此选B。28.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属键存在于金属单质和合金中，C错误；NaOH含共价键但属于离子化合物，D正确。因此选D。29.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。O₂和O₃是同素异形体；¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；H₂O和D₂O是化合物；¹⁶O和¹⁶O²⁻是同种元素的不同粒子形态。因此选B。30.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，浮在水面上；反应放热使钠熔化，因表面张力成小球；产生氢气推动钠四处游动并发出嘶嘶声；反应生成NaOH，若滴加酚酞溶液会变红，但题干未提及指示剂，直接说溶液变红色描述错误。因此选D。31.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶质可以是固体、液体或气体，B错误；升高温度一般减小气体溶解度，C错误；溶液的特征是均一性和稳定性，属于混合物，D正确。因此选D。32.【参考答案】D【解析】A易引起火灾，应用火柴点燃；B应将手扇动气体飘向鼻孔，不可直接凑近闻；C稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，反之会溅出伤人；D氢气不纯点燃易爆炸，必须先验纯。因此选D。33.【参考答案】B【解析】含碳化合物不一定是有机物，如CO、CO₂、碳酸盐等是无机物，A错误；甲烷分子中碳原子位于正四面体中心，四个氢原子位于顶点，B正确；石油裂解才得到乙烯、丙烯，分馏得到的是各种馏分，C错误；淀粉和纤维素分子式虽可表示为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，不是同分异构体，D错误。因此选B。34.【参考答案】A【解析】M层为第三电子层，说明该元素位于第三周期。M层有5个电子，即最外层电子数为5，属于第ⅤA族。该元素为磷元素(P)，位于第三周期第ⅤA族。主族元素的族序数等于最外层电子数。因此选A。35.【参考答案】C【解析】烃完全燃烧的化学方程式通式为CxHy+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。设各取1mol，CH₄耗氧1+4/4=2mol；C₂H₆耗氧2+6/4=3.5mol；C₃H₈耗氧3+8/4=5mol；C₄H₁₀耗氧4+10/4=6.5mol。等物质的量时，碳氢原子数越多耗氧量越大，C₄H₁₀耗氧最多。因此选D。36.【参考答案】B【解析】反应速率与现象无必然联系，A错误；升高温度增加活化分子百分数，加快反应速率，B正确；催化剂可加快或减慢反应速率，C错误；对于没有气体参与的反应，增大压强对速率影响很小，D错误。因此选B。37.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，A错误；平衡时正逆反应速率相等但不为零，B正确；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，C错误；平衡常数只与温度有关，浓度或压强改变引起平衡移动时K不变，D错误。因此选B。38.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，石油是多种烃类的混合物，食盐水是氯化钠的水溶液，都属于混合物。蒸馏水只含有水分子，是纯净物。故选C。39.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为分解反应，无化合价变化；B项为中和反应，无化合价变化；C项中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。40.【参考答案】B【解析】A项Na有11个电子，Na⁺有10个电子；B项O²⁻有10个电子（8+2），Mg²⁺有10个电子（12-2），两者相等；C项Cl有17个电子，Ar有18个电子；D项H₂O有10个电子，NH₃有10个电子。但题目问的是微粒，B项两种离子核外电子数均为10，完全相等。故选B。41.【参考答案】B【解析】A项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项制取气体前先检查气密性是正确操作；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，切不可将水倒入浓硫酸中；D项测定pH时应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将试纸直接浸入溶液。故选B。42.【参考答案】D【解析】A项NH₄Cl是非金属元素组成的离子化合物；B项NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；C项NaOH含有共价键但属于离子化合物；D项共价化合物的定义就是只含共价键的化合物，所以一定含有共价键。故选D。43.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CₓHᵧOz+(x+y/4-z/2)O₂→xCO₂+y/2H₂O。1mol各物质耗氧量分别为：CH₄消耗2mol，C₂H₆消耗3.5mol，C₃H₈消耗5mol，C₄H₁₀消耗6.5mol。碳氢原子数越多，耗氧量越大。故选D。44.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素；B项是同素异形体；C项乙醇和二甲醚分子式都是C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体；D项正丁烷和异丁烷分子式不同，不是同分异构体。故选C。45.【参考答案】A【解析】A项强电解质在水中完全电离，溶液中离子浓度大，一定能导电；B项导电能力强弱取决于离子浓度，与电解质强弱无必然联系；C项BaSO₄虽难溶，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；D项氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质。故选A。46.【参考答案】C【解析】A项平衡时v正(SO₂)=2v正(O₂)，而v逆(O₂)=1/2v逆(SO₂)，故v正(SO₂)=2v逆(O₂)表示正逆反应速率相等，达到平衡；B项浓度关系取决于起始量和转化率；C项该反应是气体体积减小的反应，压强不变说明达到平衡；D项平衡时物质的量之比不一定等于化学计量数之比。故选C。47.【参考答案】B【解析】A项H位于第ⅠA族但属于非金属；B项过渡元素包括第3~12族，全部是金属元素；C项同主族从上到下非金属性逐渐减弱，但表述不够准确；D项同一周期原子半径从左到右逐渐减小。B项表述最准确。故选B。48.【参考答案】A【解析】能导电的物质需要有自由移动的电子或离子。①铜有自由电子能导电；②熔融KCl有自由移动的离子能导电；③NaCl晶体离子不能自由移动不导电；④蔗糖是非电解质不导电；⑤稀硫酸有自由移动的离子能导电；⑥氯气是单质不导电；⑦NH₃不导电。故选A。49.【参考答案】B【解析】最外层7个电子，为第ⅦA族元素。A项F、Cl等为非金属；B项第ⅦA族（除F外）最高正价为+7，但F无正价；C项气态氢化物为RH；D项同周期从左到右原子半径减小，第ⅦA族原子半径在同周期中较小但不是最小（稀有气体除外）。严格来说只有B项在排除F的情况下成立。但若考虑F的特殊性，此题设计有待完善。结合题意，选B相对最合理。故选B。50.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；酒精（乙醇）在水溶液和熔融态均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融态均能电离出离子而导电，属于电解质；二氧化碳本身不电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。故正确答案为氯化钠。51.【参考答案】D【解析】Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，但选项A中两者均为阳离子且电子数相同，看似正确。重新核算：O2-有10个电子，F-也有10个电子，B同样正确。H2O有10个电子（8+2），Ne有10个电子，D也正确。NH4+有10个电子（7+4-1），OH-有10个电子（8+1+1），C也正确。此题考查电子总数计算，H2O分子含10电子，Ne原子含10电子，两者电子数相同，D最典型。52.【参考答案】C【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确；分子晶体中分子内可存在共价键，分子间存在分子间作用力，D错误。53.【参考答案】C【解析】二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸钠或碳酸氢钠，溶液澄清，A不符合；二氧化碳与氯化钙溶液不反应，因碳酸酸性弱于盐酸，无法置换，B不符合；二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠且有水消耗，会有碳酸氢钠晶体析出使溶液变浑浊，C符合；二氧化碳与硫酸不反应，D不符合。54.【参考答案】C【解析】NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在纸上，A错误；定容摇匀后液面下降属正常现象，若再加水则溶液浓度偏低，B错误；苯和水互不相溶且分层，可用分液漏斗分离，C正确；氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法准确测定pH，D错误。55.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，必然伴随能量变化，A正确；有些放热反应也需要加热引发，如燃烧反应，B错误；反应速率与反应热无直接关系，C错误；反应热只与始态和终态有关，与反应条件无关，D错误。56.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不等（1+3≠2），压强不再变化说明各组分浓度不变，达到平衡，A正确；v(A)=v(C)未指明正逆反应方向，无法判断平衡，B错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；单位时间生成1molA（逆反应）同时生成2molC（正反应），正逆反应速率不等，D错误。57.【参考答案】D【解析】聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；乙酸能与钠反应，乙醇也能与钠反应，但乙酸与钠反应更剧烈，B表述上二者均可反应生成氢气，看似正确。但油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解产物均为甘油和相应脂肪酸（或盐），D正确且无争议。淀粉和纤维素分子式虽均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，C错误。58.【参考答案】D【解析】检验顺序应互不干扰。先加过量硝酸钡，与CO32-生成白色沉淀BaCO3，检验出CO32-；过滤后向滤液中加稀硝酸，中和OH-并除去多余Ba2+；最后加硝酸银，与Cl-生成白色沉淀AgCl，检验出Cl-。若先加硝酸银，Ag+会与三种阴离子均生成沉淀无法区分，故D正确。59.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，是典型的电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。60.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项是中和反应，各元素化合价均未改变。B选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。C选项是分解反应，无化合价变化。D选项是复分解反应，无化合价变化。61.【参考答案】A【解析】同种元素的原子具有相同的质子数，这是元素定义的核心内容。同种元素的不同原子（同位素）中子数可以不同，如1H和2H。原子的质量主要集中在原子核上，电子质量可忽略不计。原子中质子数与中子数不一定相等，如12C有6个质子和6个中子，但23Na有11个质子和12个中子。62.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是不同的化合物。16O2和18O2是同种物质的不同分子。63.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成。HCl分子中原子间以共价键结合。CO2分子中碳原子与氧原子以共价键结合。H2O分子中氢原子与氧原子以共价键结合。NaCl是典型的离子化合物。64.【参考答案】D【解析】酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，以防引起火灾。托盘天平称量时应左物右码。给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。倾倒液体时标签向着手心，可防止残留液腐蚀标签。65.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的推论之一。该数值与气体的种类无关，只与温度和压强有关。温度升高或压强增大时，气体体积会增大。66.【参考答案】C【解析】电离方程式：HCl=H++Cl-，HCl溶于水能电离出H+，属于酸。NaCl=Na++Cl-，不含H+。NaOH=Na++OH-，电离出OH-，属于碱。Na2SO4=2Na++SO42-，不含H+。67.【参考答案】C【解析】NH3溶于水生成NH3·H2O，电离出OH-使溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。HCl、CO2、SO2溶于水分别生成盐酸、碳酸、亚硫酸，溶液呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。68.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，前者是乙醇，后者是甲醚，互为同分异构体。1H和2H互为同位素。金刚石和石墨是同素异形体。O2和O3是同素异形体。69.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此正确答案为B。70.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A项碳酸钙分解，各元素化合价均未改变；B项锌与硫酸反应，锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。故选B。71.【参考答案】C【解析】在原子中，质子数等于核外电子数，原子呈电中性，这是原子的基本特征。但质子数不一定等于中子数，如氢原子没有中子。电子质量约为质子质量的1/1836，原子核质量远大于核外电子质量。因此只有C选项正确。72.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，常用于干燥气体，但具有强酸性和氧化性。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。氧气、氢气、二氧化碳均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。故选C。73.【参考答案】B【解析】Na2SO4的化学式表明1molNa2SO4含有2molNa+。0.5molNa2SO4中含有钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，即NA个。因此答案为B。74.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。HCl是强酸，溶液呈酸性，pH<7。Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性，pH>7。NaHSO4在水中完全电离出H+，溶液呈酸性，pH<7。故选C。75.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C质子数相同（均为6），中子数不同，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物；D项金刚石和石墨是同素异形体。故选B。76.【参考答案】C【解析】氯气有毒，不能直接排放到空气中。氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。水对氯气吸收效果有限，浓硫酸不与氯气反应，饱和食盐水用于除去氯气中的HCl杂质。故选C。77.【参考答案】A【解析】加入氧化剂意味着该物质被氧化，化合价升高。A项Cl-中氯为-1价，变为Cl2中0价，化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂；B项锰由+7价降为+2价，需要还原剂；C项铁由+3价降为+2价，需要还原剂；D项无化合价变化，不是氧化还原反应。故选A。78.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等。温度是影响化学平衡的重要因素，改变温度会使平衡发生移动。因此只有B选项正确。79.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故不是电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，是典型的电解质，因此选C。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，也无化合价变化。C中锌元素由0价升至+2价，氢元素由+1价降至0价，存在电子转移，属于氧化还原反应，故选C。81.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论，称为气体摩尔体积，符号为Vm，数值约为22.4L/mol，因此选B。82.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同素异形体；C中H2O和D2O是化合物；D中两者表示形式不同但实质相同。B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素，故选B。83.【参考答案】B【解析】OH-与H+反应生成水，不能大量共存；OH-与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀；OH-与Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀。Na+与OH-不反应，可以大量共存，因此选B。84.【参考答案】D【解析】A易引起火灾，禁止操作；B试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会引起暴溅；D操作规范，故选D。85.【参考答案】C【解析】NaCl和CaO是离