2026年驻马店职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年驻马店职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石2、下列变化中，属于化学变化的是A.玻璃破碎B.铁生锈C.酒精挥发D.矿石粉碎3、下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.集气瓶4、空气中含量最多的气体是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体5、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子6、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl7、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接取用药品C.给试管中的液体加热时，试管口不对着自己D.实验剩余的药品放回原试剂瓶8、水的化学式是H₂O，下列关于水的说法正确的是A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的C.一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的D.水分子是由氢元素和氧元素组成的9、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是A.HB.O₂C.FeD.2H10、下列物质中，属于单质的是A.H₂OB.CO₂C.O₃D.NaCl11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.蔗糖12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D.CaCO3=CaO+CO2↑13、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.Mg2+和O2-D.Cl-和Ar14、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.2.0gB.4.0gC.8.0gD.10.0g15、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO216、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨17、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只含共价键18、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于元素周期表的A.第二周期ⅥA族B.第三周期ⅥA族C.第四周期ⅥA族D.第三周期ⅥB族19、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.用剩的药品放回原试剂瓶D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中20、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2不再反应生成NH3D.反应已经停止21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.不锈钢C.液氯D.盐酸22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀23、下列有关化学用语的表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，最外层1个电子B.氯化氢的电子式：H⁺[：Cl：]⁻C.碳酸钠的电离方程式：Na₂CO₃=Na⁺+CO₃²⁻D.氧原子的结构示意图：核电荷数8，最外层6个电子24、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol25、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻26、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Zn27、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷是最简单的有机物C.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色D.甲烷在常温下能与浓硫酸反应28、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时正反应和逆反应均停止B.化学平衡是一种动态平衡C.达到化学平衡时各物质浓度一定相等D.化学平衡一旦建立就不能再移动29、下列电池中，属于二次电池（可充电电池）的是A.锌锰干电池B.铅蓄电池C.氢氧燃料电池D.银锌纽扣电池30、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强C.同一主族从上到下，原子半径逐渐减小D.稀有气体元素位于第ⅠA族31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.冰水混合物D.大理石32、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.Na2OC.NH3D.HCl33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀34、下列粒子半径比较中，正确的是A.r(Na+)>r(Mg2+)B.r(Cl-)<r(F-)C.r(O2-)<r(Na+)D.r(K)<r(Na)35、下列有机物中，能够发生酯化反应的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙炔36、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液37、对于可逆反应N2+3H2在高温高压催化剂条件下可逆符号2NH3，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.减小压强C.及时分离出NH3D.使用催化剂38、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动39、下列关于化学能与其他形式能量转化的说法正确的是A.煤燃烧是将化学能转化为热能的过程B.干电池放电是将化学能转化为光能的过程C.植物光合作用是将热能转化为化学能的过程D.电解水是将化学能转化为电能的过程40、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶内壁附有水珠未干燥B.定容时俯视刻度线C.溶解后未冷却至室温就转移并定容D.移液时少量溶液洒出容量瓶外41、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.水和重水42、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.氢氧化钾D.硝酸43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.氢氧化钠与盐酸反应B.碳酸钙高温分解C.锌与稀硫酸反应D.氯化钠溶于水44、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定原子的质量D.质子数和中子数一定相等45、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸46、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol47、下列物质中，属于共价化合物的是A.氯化钠B.水C.氢氧化钠D.氯化镁48、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响49、下列物质中，可作为半导体材料的是A.硅B.铁C.铜D.铝50、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要的仪器是A.容量瓶B.胶头滴管C.托盘天平D.蒸发皿51、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石52、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.粮食酿酒D.玻璃破碎53、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔54、某元素的原子结构示意图中，核外有3个电子层，最外层有7个电子，该元素是A.钠B.氯C.氧D.铝55、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.505×10²⁴D.6.02×10²²56、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻57、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁58、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷是最简单的有机物C.甲烷燃烧生成一氧化碳和水D.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色59、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳60、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水61、下列变化中，属于化学变化的是A.灯泡发光B.食物腐烂C.酒精挥发D.玻璃破碎62、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口朝向自己C.实验室用排水法收集氧气完毕后先熄灭酒精灯再撤导管D.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶63、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子可以再分，原子不能再分D.分子比原子大64、下列物质由离子构成的是A.铁B.水C.氯化钠D.氧气65、下列关于空气成分的说法正确的是A.空气中氮气的体积分数约为78%B.空气中氧气的质量分数约为21%C.空气中二氧化碳含量最多D.空气中不含稀有气体66、某元素的原子结构示意图中，最外层电子数为7，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法判断67、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的C.电解水时正极产生氢气D.过滤可以除去水中的可溶性杂质68、下列各组物质中，前者是混合物，后者是化合物的是A.空气、氧气B.冰水混合物、水C.海水、氯化钠D.铁、四氧化三铁69、下列物质在氧气中燃烧的现象描述正确的是A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B.红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾C.木炭在氧气中燃烧发出白光D.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳71、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.分子晶体中一定含有共价键D.金属晶体中一定含有金属键且含有自由电子72、下列各组气体中，不能用排水法收集，但可用排空气法收集的是A.O2和H2B.NH3和HClC.CO2和NOD.NO2和SO273、将0.1mol/L的NaOH溶液稀释10倍后，溶液的pH值为A.13B.12C.11D.1074、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中失去电子B.还原剂在反应中被还原C.氧化还原反应的本质是电子的转移D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应75、等物质的量的下列有机物中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1076、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，用容量瓶前需检查是否漏水C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.闻气体气味时，直接将鼻孔凑到容器口77、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.短周期元素共有18种C.元素周期表有7个主族、7个副族D.过渡元素都是金属元素78、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，下列说法正确的是A.正反应速率等于逆反应速率且都等于零B.各物质的浓度一定相等C.各物质的浓度不再随时间改变D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小79、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.H+、Fe2+、NO3-、Cl-D.Na+、K+、SO42-、Cl-80、下列物质属于碱性氧化物的是A.CO2B.SO3C.Na2OD.Al2O381、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl82、下列物质在水溶液中能导电且属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.硫酸溶液D.二氧化碳83、同周期元素从左到右，下列说法正确的是A.原子半径逐渐增大B.金属性逐渐增强C.非金属性逐渐增强D.最高正价逐渐降低84、下列物质中只含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl85、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯可与H2发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.苯分子中含有碳碳双键86、常温下，pH=3的盐酸溶液中由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L87、下列措施一定能增大化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.增大容器体积88、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba^2++SO4^2-=BaSO4↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu^2++2Ag89、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液C.用分液漏斗分离乙醇和水D.用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO390、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na+、Mg2+、Al3+B.O2-、F-、NeC.H2D.NH3、CH4E.Cl-、Ar、K+91、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CaOC.H2OD.KBr92、在反应2Na+Cl2=2NaCl中，氧化剂是A.NaB.Cl2C.NaClD.无法确定93、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.4.0mol/L94、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb95、pH=3的盐酸溶液中，氢氧根离子浓度为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L96、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H697、对于可逆反应N2+3H2=2NH3，下列条件能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.降低压强C.使用催化剂D.增大氮气浓度98、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Ag+、NO3-、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+C.H+、CO32-、Cl-D.Na+、NO3-、SO42-99、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.稀硫酸D.MgSO4溶液100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。故选C。2.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化；酒精挥发只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；矿石粉碎只是形状改变，属于物理变化。故选B。3.【参考答案】B【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯加热时需要垫石棉网；量筒只能用于量取液体体积，不能加热；集气瓶不能加热。故选B。4.【参考答案】B【解析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质约占0.03%。因此空气中含量最多的气体是氮气。故选B。5.【参考答案】C【解析】电子带负电荷，中子不带电，质子带正电荷，原子整体不带电。故选C。6.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。O₂是单质不是化合物；KMnO₄由三种元素组成，不是氧化物；H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；NaCl不含氧元素，不是氧化物。故选C。7.【参考答案】C【解析】不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；不能用手直接取用药品，应用药匙或镊子；给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，应放入指定容器。故选C。8.【参考答案】C【解析】水是由氢元素和氧元素组成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。A项混淆了宏观和微观概念；B项缺少"一个水分子"的限定；D项主语应该是水而不是水分子。故选C。9.【参考答案】C【解析】Fe是金属元素符号，既能表示铁元素，又能表示一个铁原子，还能表示铁这种物质；H只能表示氢元素和一个氢原子，不能表示氢气这种物质；O₂表示氧气或一个氧分子；2H表示两个氢原子。故选C。10.【参考答案】C【解析】单质是由同种元素组成的纯净物。H₂O由氢、氧两种元素组成，属于化合物；CO₂由碳、氧两种元素组成，属于化合物；O₃只由氧元素组成，属于单质；NaCl由钠、氯两种元素组成，属于化合物。故选C。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不属于化合物，所以不是电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。酒精和蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此正确答案是氯化钠晶体。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B选项中锰元素从+7价变为+6价和+4价，氧元素从-2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C选项是复分解反应，各元素化合价不变。D选项是分解反应，各元素化合价不变。因此选B。13.【参考答案】D【解析】核外电子数等于原子序数减去所带电荷数。Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等。H2O有10个电子，NH3有10个电子，二者相等但选项中不是这一组。Mg2+有10个电子，O2-也有10个电子，但选项C不是正确答案的完整表述。Cl-有18个电子，Ar也有18个电子，二者核外电子数相等。因此选D。14.【参考答案】B【解析】根据物质的量浓度公式c=n/V，可得n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。NaOH的摩尔质量为40g/mol，所以需要NaOH的质量m=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g。计算过程表明需要氢氧化钠2.0克，因此正确答案是A选项。15.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体。氧气、氢气、二氧化碳都不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。所以正确答案是氨气。16.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素，不是同分异构体。O2和O3是同素异形体，不是同分异构体。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体，不是同分异构体。因此选C。17.【参考答案】C【解析】离子化合物中可以同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确。分子晶体中不一定只含共价键，如稀有气体形成的分子晶体中不含化学键，D错误。因此选C。18.【参考答案】B【解析】最外层有6个电子的元素属于ⅥA族元素。根据题目描述，该元素原子最外层有6个电子，应为氧族元素。结合选项判断，第三周期ⅥA族的元素是硫，其原子结构示意图为2、8、6，最外层确实有6个电子。因此该元素位于第三周期ⅥA族，选B。19.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃，A错误。用托盘天平称量药品时应遵循左物右码原则，药品应放在左盘，B错误。用剩的药品不能放回原试剂瓶，以免污染试剂，C错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，D正确。因此选D。20.【参考答案】B【解析】化学平衡状态是指在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等的状态。达到平衡时，各物质的浓度不再发生变化，但反应并未停止，而是正逆反应速率相等。A选项浓度相等不是平衡的特征。C选项说法错误，反应仍在进行。D选项反应没有停止，只是正逆反应速率相等。因此选B。21.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；不锈钢是铁合金，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；液氯是液态的氯气，只含Cl₂一种物质，属于纯净物，故选C。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均不变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化，故选C。23.【参考答案】D【解析】A项钠原子结构示意图最外层应为1个电子，核外电子排布为2、8、1，表述需图示；B项HCl为共价化合物，电子式应为H：Cl，不含离子；C项电离方程式电荷不守恒，正确写法为Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻；D项氧原子核电荷数为8，核外电子排布为2、6，最外层6个电子，正确，故选D。24.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO₂的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。25.【参考答案】C【解析】离子间若能发生反应生成沉淀、气体或水等则不能大量共存。A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂气体；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D项Fe³⁺与OH⁻生成Fe(OH)₃沉淀；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故选C。26.【参考答案】C【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属位置越靠前活动性越强。选项中四种金属的活动性顺序为Al>Zn>Fe>Cu，故Al活动性最强，故选C。27.【参考答案】B【解析】甲烷难溶于水，A项错误；甲烷分子式为CH₄，是结构最简单的有机物，B项正确；甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，C项错误；甲烷在常温下不与浓硫酸反应，D项错误，故选B。28.【参考答案】B【解析】化学平衡状态是正逆反应速率相等但不为零，是一种动态平衡，A项错误B项正确；达到平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C项错误；改变温度、浓度或压强等条件，化学平衡会发生移动，D项错误，故选B。29.【参考答案】B【解析】二次电池是指充电后可以反复使用的电池。锌锰干电池为一次电池，放电后不能充电；铅蓄电池是最常见的二次电池，充电时实现PbSO₄转化为Pb和PbO₂；氢氧燃料电池为新型电源，不属于二次电池；银锌纽扣电池多为一次电池，故选B。30.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A项正确；同一周期从左到右金属性逐渐减弱，B项错误；同一主族从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，C项错误；稀有气体位于0族，D项错误，故选A。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；冰是固态水，水是液态水，二者化学式均为H2O，只是状态不同，属于同一种物质，因此冰水混合物是纯净物；大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。故选C。32.【参考答案】B【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根内部氢原子与氧原子之间形成共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键；Na2O中钠离子与氧离子之间只存在离子键；NH3分子中氮原子与氢原子之间只形成共价键；HCl分子中氢原子与氯原子之间只形成共共价键。故选B。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项中各元素化合价均未改变；C选项中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价均未改变。故选C。34.【参考答案】A【解析】核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。Na+和Mg2+核外均有10个电子，镁的核电荷数更大，因此r(Na+)>r(Mg2+)，A正确；同主族元素从上到下离子半径增大，r(Cl-)>r(F-)，B错误；O2-和Na+核外电子排布相同，氧核电荷数更小，r(O2-)>r(Na+)，C错误；同主族从上到下原子半径增大，r(K)>r(Na)，D错误。故选A。35.【参考答案】C【解析】酯化反应是醇与羧酸（或无机含氧酸）之间生成酯和水的反应，需要有机物中含有羟基。乙烷属于烷烃，不含官能团，不能发生酯化反应；乙烯含有碳碳双键，能发生加成、加聚等反应，不能发生酯化反应；乙醇含有羟基，能与乙酸等羧酸发生酯化反应；乙炔含有碳碳三键，能发生加成、加聚等反应，不能发生酯化反应。故选C。36.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。CH3COOH为弱酸，在水中部分电离，0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)小于0.1mol/L；HCl为强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)等于0.1mol/L，酸性最强，pH最小；NaOH为强碱，溶液呈碱性，pH大于7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。故选B。37.【参考答案】C【解析】该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，A错误；该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应方向移动，B错误；及时分离出NH3，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，C正确；催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，D错误。故选C。38.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池负极失去电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。故选D。39.【参考答案】A【解析】煤燃烧是化学反应过程，将储存的化学能转化为热能释放出来，A正确；干电池放电是将化学能转化为电能的装置，B错误；植物光合作用是将光能转化为化学能的过程，C错误；电解水是消耗电能发生化学反应，将电能转化为化学能，D错误。故选A。40.【参考答案】C【解析】容量瓶中有水不影响溶质的物质的量和溶液体积，对浓度无影响，A错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，B错误；未冷却至室温就定容，液体热胀冷缩，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，C错误；移液时溶液洒出，溶质减少，浓度偏低，D错误。故选C。41.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项为同素异形体，C项为同位素，D项为不同物质。42.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸是弱酸，在水中部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质。氯化钠、氢氧化钾、硝酸均为强电解质，在水中完全电离。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余选项均无化合价变化。44.【参考答案】A【解析】质子数决定了元素的种类，不同元素的本质区别是质子数不同。中子数影响原子的质量但不决定化学性质，化学性质主要由最外层电子数决定。质子数和中子数不一定相等，如碳-14有6个质子和8个中子。45.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷、苯、乙酸性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。这是鉴别烷烃和烯烃的常用方法。46.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2L氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。这是气体摩尔体积的基本计算应用。47.【参考答案】B【解析】共价化合物是原子间通过共价键结合的化合物。水分子中氢原子和氧原子通过共价键结合，属于共价化合物。氯化钠、氯化镁为离子化合物，氢氧化钠既含离子键又含共价键，属于离子化合物。48.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。温度会影响化学平衡，升温使平衡向吸热方向移动。49.【参考答案】A【解析】硅是重要的半导体材料，广泛用于制造晶体管、集成电路等电子元件。铁、铜、铝均为金属导体，导电性能良好，不属于半导体材料。硅的导电性介于导体和绝缘体之间。50.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶定容、胶头滴管滴加、托盘天平称量固体溶质。蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不用于配制标准溶液。这是溶液配制实验的基本仪器选择。51.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，蒸馏水是纯水，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有多种盐类，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。52.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。粮食酿酒过程中淀粉经发酵转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化。冰雪融化是状态改变、铁丝弯曲是形状改变、玻璃破碎是形态改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。53.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。用燃着的酒精灯引燃另一只容易失火；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸会因剧烈放热导致液体飞溅；给试管加热时试管口不能对着自己或他人。54.【参考答案】B【解析】原子核外有3个电子层且最外层有7个电子，说明该原子质子数为2+8+7=17，对应氯元素。钠原子最外层有1个电子，氧原子有2个电子层最外层6个电子，铝原子最外层有3个电子，均不符合题意。55.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，分子数为0.5×6.02×10²³=3.01×10²³。56.【参考答案】C【解析】H⁺与OH⁻反应生成水不能共存；Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀不能共存；Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银沉淀不能共存。Cu²⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻之间不发生反应，能够大量共存。57.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，镁位于锌、铁、铜之前，活动性最强。金属位置越靠前，其失电子能力越强，与酸反应越剧烈。58.【参考答案】B【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH₄，难溶于水。甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧才可能生成一氧化碳。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。59.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为与水反应生成碳酸，其本身不能电离，属于非电解质。60.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气含氮气氧气等，海水含多种盐类，石灰水是氢氧化钙溶液，均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。故选C。61.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。食物腐烂过程中有机物被微生物分解生成新物质，属于化学变化。灯泡发光、酒精挥发、玻璃破碎均无新物质生成，属于物理变化。故选B。62.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾；B项试管口应朝向无人的方向；C项应先撤导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管；D项剩余药品放回原瓶会污染试剂，操作正确。故选D。63.【参考答案】B【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；分子可分为原子，但在化学变化中原子不可再分；分子不一定比原子大，如氢分子比铁原子小。故选B。64.【参考答案】C【解析】铁由铁原子构成；水由水分子构成；氧气由氧分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物。故选C。65.【参考答案】A【解析】空气中氮气约占体积分数78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，故A正确；B错误应为体积分数而非质量分数；C、D明显错误。故选A。66.【参考答案】B【解析】最外层电子数大于4的一般为非金属元素，该原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成稳定结构，属于非金属元素。故选B。67.【参考答案】D【解析】水是由氢元素和氧元素组成的化合物；水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；电解水时正极产生氧气，负极产生氢气；过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，题目表述有误。本题应选最接近正确的一项。故选D。68.【参考答案】C【解析】空气是混合物，氧气是单质；冰水混合物是纯净物；海水是混合物，氯化钠是化合物；铁是单质。故选C。69.【参考答案】C【解析】硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；红磷燃烧产生大量白烟而非雾；木炭燃烧发出白光正确；D项描述的是产物而非现象。故选C。70.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的产物电离，它们本身属于非电解质。71.【参考答案】A【解析】离子键存在于阴阳离子之间，只存在于离子化合物中，A正确；共价键也可存在于离子化合物中，如NaOH中含有O-H共价键，B错误；稀有气体为单原子分子，分子晶体中不一定含共价键，C错误；金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，但不一定有金属键（如汞在常温下为液态），D错误。72.【参考答案】B【解析】排水法收集要求气体不易溶于水且不与水反应；排空气法要求气体密度与空气差异较大且不与空气反应。NH3极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法；HCl极易溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法。A中O2和H2均可用排水法；C中NO能与氧气反应；D中NO2与水反应。73.【参考答案】B【解析】0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pOH=1，pH=13。稀释10倍后，c(OH-)变为0.01mol/L，pOH=2，则pH=14-2=12。本题考查溶液稀释与pH计算的基本关系，注意温度不变时Kw=1×10^-14。74.【参考答案】C【解析】氧化剂在反应中得到电子，被还原，A错误；还原剂在反应中失去电子，被氧化，B错误；氧化还原反应的本质是电子转移（得失或偏移），C正确；同素异形体之间的转化有单质参加但不是氧化还原反应，D错误。75.【参考答案】C【解析】烃完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。1mol各物质耗氧量分别为：CH4消耗2mol，C2H6消耗3.5mol，C3H8消耗5mol，C4H10消耗6.5mol。故等物质的量时C4H10耗氧最多。题目问的是选项中的最大值，答案为DC4H10。76.【参考答案】B【解析】NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；容量瓶使用前必须检查是否漏水，B正确；pH试纸不能润湿，否则相当于稀释溶液，影响测定结果，C错误；闻气体应用手扇闻，不能直接凑近，D错误。77.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，A错误；短周期元素共有2+8+8=18种，B正确；元素周期表有7个主族、7个副族、第Ⅷ族、零族，C不完整；过渡元素包括第ⅢB至第ⅡB族所有元素，均为金属元素，D正确。故选D。78.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，v正=v逆≠0，A错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误C正确；升高温度，正、逆反应速率都增大，只是增大的程度不同，D错误。本题考查化学平衡状态的特征判断。79.【参考答案】D【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C中H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应，不能共存；D中四种离子之间不发生反应，能大量共存。80.【参考答案】C【解析】碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物。CO2和SO3属于酸性氧化物，它们与碱反应生成盐和水。Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。Na2O能与盐酸反应生成氯化钠和水，符合碱性氧化物的定义，故选C。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项CaCO3分解，各元素化合价均未改变；B项中和反应无化合价变化；D项化合反应无电子转移。C项Zn与稀硫酸反应，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应，故选C。82.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；硫酸溶液是混合物不是电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，CO2属于非电解质；氯化钠晶体是化合物，溶于水或熔融时能导电，属于电解质，故选B。83.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强。主族元素最高正价等于族序数，从左到右逐渐升高。故C正确，ABD错误。84.【参考答案】C【解析】H2O分子中氢原子与氧原子之间通过共用电子对结合，只含共价键。NaCl只含离子键；NaOH含离子键和共价键；NH4Cl含离子键和共价键。故选C。85.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成乙烷；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不存在典型的碳碳双键。故选B。86.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L。酸抑制水的电离，水电离出的H+与水电离出的OH-相等。常温下Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，溶液中c(OH-)=1×10^-11mol/L，这些OH-全部来自水的电离，故水电离出的c(H+)=1×10^-11mol/L，选C。87.【参考答案】C【解析】降低温度会减小反应速率；减小反应物浓度，反应速率减小；增大容器体积相当于减小压强和浓度，反应速率减小；使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率，故选C。88.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe^2+，正确为Fe+2H+=Fe^2++H2↑；B项碳酸钙难溶，应写化学式，正确为CaCO3+2H+=Ca^2++CO2↑+H2O；C项漏写H+与OH-反应，正确为Ba^2++2OH-+2H++SO4^2-=BaSO4↓+2H2O；D项电荷守恒、原子守恒，书写正确，故选D。89.【参考答案】B【