2026年黑龙江农业经济职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年黑龙江农业经济职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列说法正确的是A.所有金属氧化物都是碱性氧化物B.酸性氧化物都能与水反应生成酸C.能与酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物D.两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应2、下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是A.Fe2O3→FeB.HCl→Cl2C.Cu→CuOD.SO2→SO33、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族全部是金属元素C.第ⅦA族元素的非金属性从上到下逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为84、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO3^2-、Cl-B.Ba^2+、OH-、SO4^2-、K+C.Cu^2+、NH4+、Cl-、NO3-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-5、常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定6、关于化学反应速率和化学平衡，下列说法正确的是A.增大压强一定能加快化学反应速率B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.化学平衡常数越大，反应物的转化率越高D.使用催化剂能改变反应的焓变7、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体8、某原电池装置中，锌片插入ZnSO4溶液，铜片插入CuSO4溶液，盐桥连接两溶液。下列叙述错误的是A.锌片为负极，发生氧化反应B.铜片上有铜析出C.电子由铜片经导线流向锌片D.盐桥中的阴离子向ZnSO4溶液移动9、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠10、下列变化中，属于物理变化的是：A.铁生锈B.粮食酿酒C.纸张燃烧D.冰雪融化11、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是：A.铜B.铁C.铝D.金12、下列气体中，可用浓硫酸干燥的是：A.氨气B.氯化氢C.二氧化硫D.硫化氢13、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.碳酸钙分解B.氢氧化钠与盐酸反应C.锌与稀硫酸反应D.氧化钙与水反应14、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.氯化钠B.水C.氢氧化钠D.氧气15、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是：A.氯化钠B.碳酸钠C.硫酸铜D.硝酸铵16、实验室制取氢气时，常采用的方法是：A.电解水B.锌与稀硫酸反应C.加热高锰酸钾D.碳酸钙与盐酸反应17、下列关于有机物说法正确的是：A.甲烷是最简单的烃B.乙醇不能发生酯化反应C.淀粉不属于有机物D.石油分馏是化学变化18、下列各组微粒中，质子数和电子数都相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.CO2和NOD.NH4+和OH-19、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaCl溶液与AgNO3溶液反应C.Zn与稀H2SO4反应生成H2D.NaOH与HCl发生中和反应20、标准状况下，11.2L氧气中含有的氧原子数约为A.0.5molB.1molC.3.01×10^23个D.6.02×10^23个21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精22、下列各能层中，不包含d能级的是A.M能层B.N能层C.O能层D.P能层23、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.FeCl2D.CuCl224、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用药匙取用块状大理石C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.将pH试纸直接浸入待测液中测定pH值25、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动B.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动C.使用催化剂，化学平衡不发生移动D.增大反应物浓度，生成物的浓度一定减小26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O27、下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.弱电解质的电离程度随溶液稀释而增大C.强酸溶液的pH一定小于弱酸溶液的pHD.盐类水解一定是吸热反应28、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精29、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3溶液反应C.Zn与稀硫酸反应D.NaOH与盐酸反应30、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑31、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.容器内压强不再发生变化C.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率D.N2、H2、NH3同时存在32、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中可能含有共价键33、下列说法正确的是A.同一主族元素从上到下原子半径逐渐减小B.同一周期元素从左到右金属性逐渐增强C.第ⅠA族元素全部为金属元素D.元素的原子序数越大，其原子半径不一定越大34、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中阳极发生氧化反应C.原电池是将化学能转化为电能的装置D.电解池中电子从电源负极流向阴极35、常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10^-13mol/L，则该溶液可能是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.CH3COONa溶液36、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸37、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.配制稀硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用分液漏斗分离CCl4和水时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体38、下列叙述正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.核外电子数相同的粒子化学性质一定相同D.所有原子都由质子、中子和电子构成39、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳12和碳14D.水和重水40、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.CaO与H2O反应生成Ca(OH)241、在标准状况下，11.2L的CO2气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol42、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO43、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.CH3COONa溶液D.NH4Cl溶液44、乙烯(CH2=CH2)与溴水反应的产物是A.1,2-二溴乙烷B.1-溴乙烷C.溴乙烷D.乙烯溴化物45、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己或他人46、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-47、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在化合物中常见的化合价是A.+1价B.+7价C.-1价D.+2价48、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、氧气B.蒸馏水、海水C.铁、钢D.食盐水、盐酸49、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O50、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl51、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb52、某温度下，将pH等于3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH约为A.5B.介于3到5之间C.介于5到7之间D.753、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯54、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，可表明反应A(s)+2B(g)与C(g)+D(g)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.容器内气体的总物质的量D.物质C的生成速率与D的消耗速率相等55、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池将化学能转化为电能B.原电池中电子由正极经导线流向负极C.原电池中负极发生还原反应D.原电池中阳离子移向负极56、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.Cl-和Ar57、将0.1mol每升的NaOH溶液与0.1mol每升的盐酸等体积混合，所得溶液的pH为A.7B.大于7C.小于7D.无法确定58、下列关于原子结构的说法中正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核内都含有中子D.电子在原子核外固定轨道上运动59、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O60、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑61、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K62、0.5mol/L的Na2SO4溶液中，SO42-的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L63、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.石油分馏产物都是纯净物D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应64、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-65、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.铜片上有气泡产生B.锌片是正极C.电子由铜片经导线流向锌片D.该装置将电能转化为化学能66、下列说法正确的是A.强电解质的导电能力一定强于弱电解质B.难溶电解质在水中不存在溶解平衡C.中和热是指酸和碱反应生成1mol水时放出的热量D.升高温度，水的离子积常数增大67、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精68、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=高温=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl69、下列粒子中，半径最小的是A.NaB.Na+C.ClD.Cl-70、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化钠晶体中不存在分子D.稀有气体分子中含有共价键71、相同质量的下列物质中，含分子数最多的是A.H2OB.O2C.CO2D.CH472、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.蒸发溶剂可以使不饱和溶液变为饱和溶液73、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.O2B.CO2C.SO2D.N274、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口75、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.淀粉和纤维素都是天然高分子化合物C.蛋白质受热变性后仍能恢复原有性质D.油脂和糖类都是高分子化合物76、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子从负极经导线流向正极D.原电池的两个电极必须是同种金属77、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.合金78、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放药品C.给试管中的液体加热时试管口不对着自己或他人D.直接将鼻子凑到容器口闻药品气味79、某元素原子的最外层电子数为7，该元素属于：A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定80、下列反应属于化合反应的是：A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.C+O₂点燃CO₂D.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑81、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体D.不饱和溶液变为饱和溶液后溶质质量分数一定增大82、下列物质溶于水时，能使溶液温度明显降低的是：A.氯化钠B.氢氧化钠C.浓硫酸D.硝酸铵83、下列说法正确的是：A.原子是由质子和中子构成的B.分子是保持物质性质的最小粒子C.离子是带电的原子或原子团D.同种元素的原子和离子属于不同种元素84、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是：A.铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性比铜强B.铜能置换出稀硫酸中的氢C.金属活动性越强，其对应的盐一定易溶于水D.金、银、铂等金属在自然界中都以单质形式存在是因为它们化学性质不活泼85、向一定量的稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液至过量，下图中能正确表示溶液pH变化的是：A.pH从小于7逐渐升高到等于7再大于7B.pH从大于7逐渐降低到等于7再小于7C.pH始终等于7D.pH从小于7逐渐升高后保持不变86、下列关于碳及其化合物的说法正确的是：A.金刚石和石墨的性质完全相同B.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳显酸性C.一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属D.二氧化碳和一氧化碳都是有毒气体87、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨88、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O89、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl90、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.C2H6C.C6H6D.CH≡CH91、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaOH溶液92、在密闭容器中进行反应N2+3H2高温高压催化剂2NH3，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2全部转化为NH3C.正逆反应速率相等D.各物质浓度相等93、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag94、下列关于摩尔质量的说法正确的是A.摩尔质量的单位是gB.1molH2O的质量为18g/molC.水的摩尔质量是18g/molD.摩尔质量与物质的量成正比95、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3D.金刚石和石墨96、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.甲烷在光照下与氯气反应C.乙醇燃烧D.过氧化氢分解97、下列元素中，原子半径最小的是：A.钠B.镁C.铝D.氯98、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精99、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子键只存在于金属阳离子和非金属阴离子之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.分子晶体中一定含有共价键D.稀有气体分子中不存在化学键100、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，A错误；酸性氧化物不一定都能与水反应，如SiO2不溶于水也不与水反应，B错误；能与酸反应的氧化物可能是碱性氧化物或两性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，C表述不够准确；两性氧化物如Al2O3、ZnO等既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，D正确。2.【参考答案】A【解析】需要加入还原剂意味着目标物质中的某元素化合价降低，发生还原反应。A项Fe2O3中Fe为+3价，Fe单质为0价，化合价降低，需加还原剂如CO或H2实现，符合题意；B项HCl中Cl为-1价变为Cl2中0价，化合价升高，需加氧化剂；C项Cu中Cu为0价变为CuO中+2价，化合价升高；D项SO2中S为+4价变为SO3中+6价，化合价升高。因此选A。3.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A表述在常见考试中被视为正确；第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，B错误；第ⅦA族从上到下非金属性逐渐减弱，C错误；氦原子最外层电子数为2，并非所有稀有气体最外层都是8电子，D错误。综合判断答案为A。4.【参考答案】C【解析】离子大量共存要求各离子之间不发生反应。A项H+与CO3^2-反应生成CO2和H2O，不能共存；B项Ba^2+与SO4^2-生成BaSO4沉淀，不能共存；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存；C项Cu^2+、NH4+、Cl-、NO3-之间不发生任何反应，可以大量共存，故选C。5.【参考答案】B【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L，由于盐酸是强酸完全电离，其浓度即为10^-3mol/L。pH=11的氨水中c(OH-)=10^-3mol/L，但氨水是弱碱部分电离，其实际浓度远大于10^-3mol/L。等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，故选B。此题考查强弱电解质电离程度的差异及溶液酸碱性的判断。6.【参考答案】C【解析】增大压强只对涉及气体的反应有影响，若反应物无气体则压强影响不大，A错误；升高温度正逆反应速率都增大，B错误；催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，D错误；化学平衡常数越大，说明平衡正向进行的程度越大，反应物转化率越高，C正确。本题考查化学反应速率和平衡的基本概念。7.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应，A错误；乙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，体现还原性，B正确；乙醇能与钠反应生成氢气，但乙酸与钠反应生成乙酸钠和氢气，两者都能反应，C表述虽看似正确，但本题重点考查乙烯性质；淀粉和纤维素分子式虽都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体，D错误。故选B。8.【参考答案】C【解析】该原电池中锌比铜活泼，锌作负极失电子发生氧化反应生成Zn^2+，A正确；铜作正极，Cu^2+在铜片上得电子被还原为Cu单质析出，B正确；电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片），C选项说反了，错误；盐桥中阴离子移向负极区（ZnSO4溶液）以维持电荷平衡，D正确。本题要求选出错误叙述，故选C。9.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，食盐水是混合物，蔗糖是非电解质，氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质。10.【参考答案】D【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，粮食酿酒生成酒精，纸张燃烧生成二氧化碳和水，均有新物质生成。冰雪融化只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。11.【参考答案】C【解析】铝具有两性，既能与酸反应也能与强碱反应。铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铜、铁、金均不与氢氧化钠溶液反应。12.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可干燥中性或酸性气体。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应；硫化氢具有还原性，会被浓硫酸氧化；氯化氢和二氧化硫均可用浓硫酸干燥，但本题选二氧化硫更典型。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为化合价变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化。14.【参考答案】C【解析】氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物，氢氧根内部存在共价键。氯化钠只含离子键，水和氧气只含共价键且均为共价化合物。15.【参考答案】B【解析】碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性。氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性；硫酸铜水解呈酸性；硝酸铵水解呈酸性。16.【参考答案】B【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中，便于收集。电解水耗能大；加热高锰酸钾制取氧气；碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳。17.【参考答案】A【解析】甲烷分子式为CH4，是最简单的烃。乙醇可与羧酸发生酯化反应；淀粉属于糖类有机物；石油分馏是利用沸点不同分离混合物，属于物理变化。18.【参考答案】B【解析】Na+质子数11，电子数10；Mg2+质子数12，电子数10。两者电子数相同但质子数不同，此题需仔细分析。A项H2O质子数10电子数10，NH3质子数10电子数10，二者均满足。正确答案选A。19.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项为非氧化还原分解反应，B项为复分解反应，D项为中和反应，均无化合价变化。20.【参考答案】D【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L氧气物质的量为0.5mol。氧气分子O2含2个氧原子，故氧原子物质的量为1mol，即6.02×10^23个氧原子。选项A、C数值正确但单位表述不完整，选项D表述最准确。21.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。22.【参考答案】A【解析】能层与能级的关系为：K层有1个s能级；L层有s、p两个能级；M能层有s、p、d三个能级但d能级从第4能层才开始填充电子，实际M能层(n=3)有3s、3p、3d三个能级。N能层(n=4)有4s、4p、4d、4f。严格来说M能层(n=3)包含3s、3p、3d，但3d能级在第四周期才开始填充。正确答案为A。23.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢前面，能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2；铜的金属活动性排在氢后面，不与稀盐酸反应。因此反应后滤渣中一定含有未反应的铜粉，可能含有剩余的铁粉。FeCl2和CuCl2均为可溶性物质存在于滤液中。24.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项取用块状固体应用镊子，粉末用药匙；C项正确，液体过多沸腾时易喷出伤人；D项pH试纸不能直接浸入溶液，会污染试剂，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上。故选C。25.【参考答案】C【解析】A项错误，升高温度平衡向吸热方向移动；B项错误，只有气体参与的反应且反应前后气体体积不等时才有影响；C项正确，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡；D项错误，增大反应物浓度平衡正向移动，生成物浓度增大。故选C。26.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项为同位素，C项为同素异形体，D项为重水和普通水的区别。故选B。27.【参考答案】B【解析】A项错误，导电能力与离子浓度有关，与强弱无必然联系；B项正确，稀释促进弱电解质电离；C项错误，未说明浓度时无法比较pH大小；D项说法不准确，盐类水解程度很小，不能称为反应。故选B。28.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。29.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。30.【参考答案】D【解析】A项产物应为Fe2+；B项碳酸钙难溶，应写化学式；C项遗漏H+与OH-的反应；D项方程式正确，铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气。31.【参考答案】B【解析】平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，A错误；该反应前后气体分子数不等，压强不变说明反应达到平衡，B正确；N2消耗速率与NH3消耗速率之比应为1:2，C错误；可逆反应无论是否平衡，各物质均同时存在，D不能作为判断依据。32.【参考答案】D【解析】离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如NaOH中含离子键和共价键，A错误、D正确；共价化合物中只含共价键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，C错误。33.【参考答案】D【解析】同主族从上到下原子半径逐渐增大，A错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱，B错误；第ⅠA族中氢为非金属元素，C错误；原子半径大小受电子层数和核电荷数共同影响，原子序数大半径不一定大，如Na的原子半径大于Cl，D正确。34.【参考答案】B【解析】原电池中负极失去电子发生氧化反应，A错误；电解池中阳极失去电子发生氧化反应，B正确；原电池是将化学能转化为电能的装置，C正确但表述不够完整准确，题干问电化学说法正确的是，电解池阳极发生氧化反应是核心考点，B最准确；D项电子从电源负极流向电解池阴极说法正确，但本题重点考查电极反应类型。35.【参考答案】B【解析】常温下纯水中水电离出的c(H+)=1×10^-7mol/L。该溶液中水电离出的c(H+)=1×10^-13mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈强酸性或强碱性。A、C、D三项均促进水的电离，只有NaOH溶液抑制水的电离，使水电离出的H+浓度降至1×10^-13mol/L。36.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的有机物。甲烷、苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化；乙酸也不与其反应；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。37.【参考答案】CD【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；pH试纸润湿会稀释待测液，影响测定结果，B错误；浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，C正确；CCl4密度比水大，分液时先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，D正确。38.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，由于核外电子排布相同，因此化学性质几乎完全相同。A选项错误，如Ne和H2O质子数均为10，但不是同种元素；C选项错误，如Na+和Ne核外电子数相同但化学性质不同；D选项错误，普通氢原子没有中子。因此选B。39.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A选项氧气和臭氧是同素异形体；C选项碳12和碳14是同位素；D选项水和重水是不同物质。因此选B。40.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A、C、D选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。因此选B。41.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，计算得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此选B。42.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和水。Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与碱反应。因此选A。43.【参考答案】C【解析】CH3COONa是强碱弱酸盐，在水中发生水解反应，CH3COO-结合水电离出的H+，使溶液中c(OH-)大于c(H+)，溶液呈碱性。NaCl和Na2SO4是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。因此选C。44.【参考答案】A【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应。反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，产物名称为1,2-二溴乙烷。此反应可用于检验乙烯的存在。因此选A。45.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使产生的热量及时散失，防止液体飞溅。A选项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾；B选项闻气体气味应用手扇闻；D选项试管口不能对着自己或他人以防烫伤。因此选C。46.【参考答案】C【解析】A选项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B选项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D选项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。C选项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。因此选C。47.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，属于卤族元素，在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构，因此常见化合价为-1价。虽然部分卤素元素也能表现正化合价，但-1价是最常见的化合价。因此选C。48.【参考答案】A【解析】空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物，氧气是由一种物质组成的纯净物，符合题意。蒸馏水是纯净物，海水是混合物，与题意相反。铁是纯净物，钢是铁的合金属于混合物。食盐水是氯化钠的水溶液属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液也属于混合物。故选A。49.【参考答案】C【解析】离子键是由阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，只含有共价键。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。故选C。50.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。A项为酸碱中和反应，各元素化合价均未改变。B项为分解反应，各元素化合价均未改变。C项中锌元素化合价由零升高到正二价，氢元素化合价由正一价降低到零价，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，各元素化合价均未改变。故选C。51.【参考答案】D【解析】同一主族元素从上到下，随着电子层数增多，原子半径逐渐增大。锂、钠、钾、铷均位于第IA族，且从上到下依次排列，因此原子半径大小顺序为Rb>K>Na>Li。故选D。52.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡CH3COOH电离出CH3COO-和H+。将pH等于3的醋酸稀释100倍时，虽然溶液体积增大导致氢离子浓度减小，但稀释促进了醋酸的电离，使氢离子物质的量有所增加。因此稀释后氢离子浓度大于原来的百分之一，即pH小于5，但由于溶液仍呈酸性，pH大于7不合理，故pH介于5到7之间。故选C。53.【参考答案】C【解析】乙醇含有羟基，不能发生水解反应。乙酸含有羧基，不能发生水解反应。乙酸乙酯属于酯类，在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，生成对应的酸和醇。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应和加聚反应，不能发生水解反应。故选C。54.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数相等，压强始终不变，不能作为平衡标志，A错误。容器体积固定，混合气体的总质量随反应进行而改变，因为A为固体参与反应，密度等于质量除以体积，密度不变说明已达平衡，B正确。反应前后气体总物质的量始终不变，C错误。C的生成速率和D的消耗速率均表示正反应方向速率，无法判断是否平衡，D错误。故选B。55.【参考答案】A【解析】原电池是利用自发氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，A正确。原电池中电子由负极经导线流向正极，B错误。原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，C错误。原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。故选A。56.【参考答案】D【解析】钠原子有11个电子，钠离子有10个电子，不相同。水分子有10个电子，氨分子有10个电子，也不相同。氧离子有10个电子，氟离子有10个电子，也不相同。氯离子有18个电子，氩原子也有18个电子，相同。故选D。57.【参考答案】A【解析】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH加HCl等于NaCl加水。两溶液浓度相同且体积相等，则溶质的物质的量相等，恰好完全反应生成氯化钠和水。氯化钠是强酸强碱盐，在水中不发生水解，溶液呈中性，pH等于7。故选A。58.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量极小，可忽略不计，B正确；氢原子的原子核内没有中子，C错误；电子在核外高速运动，不存在固定轨道，D错误。59.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键，NH4Cl中也含有离子键和共价键，H2O分子中只含共价键。MgCl2由镁离子和氯离子构成，只含有离子键，故选C。60.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B选项中锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余选项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。61.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。Na、Mg、Al位于第三周期，金属性Na>Mg>Al；K位于第四周期第IA族，金属性强于Na，因此金属性最强的是K。62.【参考答案】A【解析】Na2SO4在水中完全电离：Na2SO4=2Na++SO42-，1molNa2SO4电离出1molSO42-，因此SO42-的物质的量浓度与Na2SO4的浓度相等，为0.5mol/L。63.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，B正确；石油分馏产物是混合物，C错误；糖类中的单糖不能水解，D错误。64.【参考答案】C【解析】A选项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B选项中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D选项中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存。C选项中各离子之间不发生反应，能大量共存。65.【参考答案】A【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极，氢离子在铜片表面得电子生成氢气，因此铜片上有气泡产生，A正确；锌片是负极，B错误；电子由锌片经导线流向铜片，C错误；该装置将化学能转化为电能，D错误。66.【参考答案】D【解析】电解质导电能力与离子浓度有关，与强弱电解质无直接关系，A错误；难溶电解质在水中存在溶解平衡，B错误；中和热指稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol液态水时放出的热量，C错误；水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，离子积常数增大，D正确。67.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，属于非电解质。68.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。在锌与稀硫酸反应中，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应。69.【参考答案】B【解析】对于同一元素的原子和离子，阳离子半径小于原子半径，阴离子半径大于原子半径。钠原子失去电子形成钠离子，电子层数减少一层，半径显著减小。氯原子得到电子形成氯离子，半径增大。钠离子和钠原子相比，钠离子只有两个电子层，而钠原子有三个电子层，所以钠离子的半径最小。70.【参考答案】C【解析】氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，晶体中不存在氯化钠分子。离子化合物中除了离子键外，还可能含有共价键，如氢氧化钠中氧原子和氢原子之间存在共价键。共价化合物中只含有共价键，不含有离子键。稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键。71.【参考答案】D【解析】物质的量等于质量除以摩尔质量，相同质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H2O的摩尔质量为18g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol。甲烷的摩尔质量最小，相同质量时甲烷的物质的量最大，含分子数最多。72.【参考答案】D【解析】溶液的饱和与不饱和以及浓与稀是两个不同的概念。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀。不饱和溶液不一定是稀溶液，如硝酸钾的不饱和溶液可以很浓。升高温度不一定能使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。蒸发溶剂可以使不饱和溶液变为饱和溶液，因为溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液浓度增大。73.【参考答案】C【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色。加热后无色物质分解，品红又恢复红色。氧气、二氧化碳和氮气都不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。这是二氧化硫的特性反应，常用于检验二氧化硫的存在。74.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，由于浓硫酸溶于水放出大量热，且浓硫酸的密度比水大，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发。不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人。闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能把鼻孔凑到容器口。75.【参考答案】B【解析】淀粉和纤维素的分子式都可以表示为(C6H10O5)n，相对分子质量很大，都是天然高分子化合物。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。蛋白质受热变性是永久性的，不能恢复原有性质。油脂不是高分子化合物，其相对分子质量较小。76.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中，较活泼的金属作负极，失去电子发生氧化反应；较不活泼的金属或导电的非金属作正极，得到电子发生还原反应。电子从负极经导线流向正极，电流从正极流向负极。原电池的两个电极可以是不同种金属，也可以是金属和石墨等导电材料。77.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，是纯净物；合金是由两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的，属于混合物。因此选C。78.【参考答案】C【解析】A项，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应使用火柴点燃；B项，托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则；C项，给试管中液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体暴沸喷出伤人，操作正确；D项，闻药品气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑到容器口闻。因此选C。79.【参考答案】B【解析】原子的最外层电子数大于4的一般为非金属元素（氢、氦除外）。最外层电子数为7的元素，在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出较强的非金属性，如氟、氯、溴等卤族元素均为非金属元素。因此选B。80.【参考答案】C【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。A项是一种物质生成两种物质，属于分解反应；B项也是一种物质生成两种物质，属于分解反应；C项是碳和氧气反应生成二氧化碳，符合"多变一"特点，属于化合反应；D项是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。因此选C。81.【参考答案】C【解析】A项，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项，均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液；C项，溶液中的溶质可以是固体（如食盐）、液体（如酒精）或气体（如二氧化碳），正确；D项，降低温度或恒温蒸发溶剂使不饱和溶液变为饱和溶液时，若没有晶体析出，溶质质量分数不变。因此选C。82.【参考答案】D【解析】物质溶于水时伴随热量变化。氢氧化钠固体溶于水放出大量热，溶液温度升高；浓硫酸溶于水放出大量热，溶液温度升高；氯化钠溶于水温度变化不明显；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低。因此选D。83.【参考答案】C【解析】A项，原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，但氢原子核内无中子；B项，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不能保持物理性质；C项，离子是带电的原子或原子团，正确；D项，元素种类由质子数决定，同种元素的原子和离子质子数相同，属于同种元素。因此选C。84.【参考答案】A【解析】A项，铁能置换出硫酸铜中的铜，根据金属活动性顺序的应用，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，说明铁的活动性比铜强，正确；B项，铜在氢后面，不能置换稀硫酸中的氢；C项，金属活动性与盐的溶解性无必然联系；D项，金、银化学性质不活泼，但铂并非以单质形式存在为主。因此选A。85.【参考答案】A【解析】稀盐酸呈酸性，pH小于7；向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，发生中和反应，随着氢氧化钠的加入，酸性逐渐减弱，pH逐渐增大；当恰好完全反应时，溶液呈中性，pH等于7；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，pH大于7。因此图像应为pH从小于7逐渐升高到等于7再大于7。选A。86.【参考答案】C【解析】A项，金刚石和石墨虽都由碳元素组成，但碳原子排列方式不同，物理性质差异很大；B项，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，二氧化碳本身不显酸性；C项，一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物还原为金属，用于冶炼金属