2026年黑龙江司法警官职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年黑龙江司法警官职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应3、下列各组粒子中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.H2O和H2O2D.金刚石和石墨4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al(OB.3C.MgOD.Fe2O3E.Cu(OF.25、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.88g6、下列化学用语正确的是A.水的电子式：B.HC.NaCl的电子式：Na+[Cl:]-D.CO2的结构式：O=C=OE.硫原子的结构示意图：核电荷数16，各层电子数2、8、67、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同一周期元素从左到右金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是88、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.100mL0.5mol/LNaCl溶液B.200mL0.3mol/LMgCl2溶液C.300mL0.4mol/LAlCl3溶液D.400mL0.2mol/LFeCl3溶液9、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量时左盘放药品右盘放砝码D.给试管中的液体加热时试管口朝向自己10、已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列conditions有利于提高B的转化率的是A.升高温度B.增大压强C.减小C的浓度D.使用催化剂11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.合金12、下列化学用语书写正确的是A.钠离子：Na+1B.两个氢原子：H2C.氧化铁：FeOD.三个水分子：3H2O13、下列反应属于置换反应的是A.CaO+H2O=Ca(OB.2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.2H2O2=2H2O+O2↑E.CO2+Ca(OF.2=CaCO3↓+H2O14、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时液体体积超过试管容积的三分之一C.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口D.点燃氢气前必须检验氢气纯度15、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体16、下列做法不利于环境保护的是A.推广使用清洁能源B.随意焚烧生活垃圾C.工业废水处理达标后排放D.植树造林绿化环境17、某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有的元素是A.碳、氢、氧三种元素B.碳、氢元素C.碳、氧元素D.氢、氧元素18、下列有关金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀C.铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气D.用锌片、铜片和硫酸亚铁溶液可验证锌、铁、铜的金属活动性顺序19、将pH=2的稀硫酸稀释10倍后，溶液的pH为A.1B.3C.12D.1320、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是A.NaCl、Ba(NO3)2、KNO3B.NaOC.NaCl、Na2SO4D.FeCl3、NaCl、KNO3E.K2CO3、NaCl、NaNO321、下列物质中属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.蔗糖溶液D.二氧化碳22、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.水和重水23、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.氯化铁溶液24、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、K+C.Cu2+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、OH-、NO3-25、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期，18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱26、在一定条件下，反应N2+3H22NH3达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止进行D.N2和H2不再反应生成NH327、下列烷烃中，常温下呈气态的是A.戊烷B.己烷C.丁烷D.庚烷28、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移B.氧化还原反应中氧化剂被氧化，还原剂被还原C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.金属原子失电子越多，其还原性越强29、下列各组物质中，只用水就能鉴别的一组是A.苯、四氯化碳、乙醇B.乙醇、乙酸、乙醛C.乙醇、乙醚、乙酸D.苯、汽油、四氯化碳30、实验室制取下列气体时，可采用向下排空气法收集的是A.氯气B.氢气C.二氧化碳D.氧气31、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和NH3D.CO和N232、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.MgCl2C.NH4ClD.H2O33、下列元素中，非金属性最强的是A.SB.ClC.PD.Si34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=高温=CaO+CO2↑35、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl36、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.苯能与溴水发生取代反应37、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol38、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.增大容器体积39、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是同种金属40、下列溶液中，粒子浓度关系正确的是A.Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)B.NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)C.NaHCO3溶液中：c(Na+)<c(HCO3-)D.CH3COONa溶液中：c(Na+)<c(CH3COO-)41、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂=2H₂OD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O42、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷43、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中C.实验室制取氧气结束时，先撤酒精灯再移出导管D.闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔44、下列关于原子结构的说法正确的是：A.所有原子都由质子、中子、电子构成B.质子数相同的粒子一定是同种元素C.原子的最外层电子数决定元素的化学性质D.原子中质子数一定等于中子数45、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeB.Al(OH)₃C.SiO₂D.CuO46、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非极性共价键只存在于单质分子中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物47、下列关于溶液的说法正确的是：A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液是均一、稳定的混合物D.某物质的溶解度随温度升高而增大，则其饱和溶液溶质质量分数也随温度升高而增大48、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻49、下列关于有机物的说法正确的是：A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是取代反应C.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯和水D.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，互为同分异构体50、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物澄清石灰水B.食醋液氧C.空气干冰D.铁锈蒸馏水51、在反应Fe+CuSO₄=FeSO�4+Cu中，氧化剂是A.FeB.CuSO₄C.FeSO₄D.Cu52、下列离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氢氧化钠与稀盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O53、下列关于钠的化合物的叙述正确的是A.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，二者都是碱性氧化物B.Na₂CO₃比NaHCO₃热稳定性差C.Na₂O₂可作供氧剂，是因为它能与CO₂或H₂O反应生成O₂D.NaOH露置在空气中不易变质54、下列关于氯气的叙述正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性C.氯气能与铁反应生成氯化亚铁D.氯气有毒，但可用于自来水杀菌消毒55、下列措施一定能使化学反应速率增大的是A.增大反应物的浓度B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂56、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)（正反应放热），下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可提高N₂的转化率D.及时分离出NH₃，可提高N₂的转化率57、某原电池总反应离子方程式为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的组成正确的是A.正极为Zn，负极为Cu，电解质为CuSO₄溶液B.正极为Cu，负极为Zn，电解质为CuSO₄溶液C.正极为Cu，负极为Zn，电解质为ZnSO₄溶液D.正极为石墨，负极为Zn，电解质为NaCl溶液58、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应C.甲烷分子为正四面体结构，所有原子在同一平面内D.甲烷是最简单的烃，燃烧时产生淡蓝色火焰59、下列叙述正确的是A.1mol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.1L1mol/L的NaCl溶液中，含有约6.02×10²³个Na⁺D.从100mL1mol/L的H₂SO₄溶液中取出10mL，其浓度为0.1mol/L60、铜锌原电池中，下列描述正确的是A.锌电极为正极B.电子由铜电极流向锌电极C.锌电极发生氧化反应D.铜电极质量减小61、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.CuOD.SiO₂62、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳63、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3与HCl化合生成NH4Cl64、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.周期表共有7个周期和18个主族C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.第三周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强65、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠晶体中存在离子键66、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LCH3COONa溶液C.0.1mol/LNH4Cl溶液D.0.1mol/LNa2SO4溶液67、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体68、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池的正极发生氧化反应D.原电池中活泼性较强的金属作正极69、下列措施一定能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.加入负催化剂D.增大反应物接触面积70、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Cu2+、H+、SO42-、Cl-71、标准状况下，3.36LCO2气体的物质的量为A.0.1molB.0.15molC.0.3molD.0.5mol72、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.冰水混合物D.生铁73、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Li、Na、KC.Cl、Br、ID.Cl、Na74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀75、某溶液中含有Fe3+、Al3+、Cu2+三种阳离子，加入过量NaOH溶液后，最终得到的沉淀是A.Fe(OB.3C.Al(OD.Cu(OE.2F.3和Cu(O76、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO277、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为molA.0.5B.1C.2D.22.478、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.共价化合物中一定含共价键79、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第7族C.第Ⅶ族D.第7周期80、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.H2SO4D.NaOH81、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.N2和H2能完全转化为NH3B.反应达到平衡时正逆反应速率相等C.升高温度反应速率减慢D.使用催化剂可提高N2转化率82、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO384、下列气体中，能用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥的是A.H2B.NH3C.SO2D.O285、0.5molNa2SO4中含有SO42-的数目约为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.204×1024D.0.586、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳87、下列各组粒子中，电子层结构相同的是A.Na、Na+、Cl-B.O2-、F-、Na+C.H+、He、Li+D.S2-、Cl-、K+88、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag89、在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应90、下列有机物中，能与NaOH溶液反应的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷91、将铁粉加入CuCl2和ZnCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.ZnB.CuC.FeD.Zn和Cu92、下列各组物质中，互为同系物的是A.12C和14CB.CH4和C2H6C.O2和O3D.红磷和白磷93、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己94、某元素的原子最外层电子数为2，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定95、下列物质溶于水后，能使酚酞试液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CuSO496、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.56g97、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl99、下列有关化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键100、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.CH3COONa溶液C.NH4Cl溶液D.Na2SO4溶液

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。故本题选B。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项中各元素化合价均未变化；B项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为酸碱中和，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。故本题选B。3.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O质子数均为8，中子数分别为8和10，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和H2O2是两种不同化合物；金刚石和石墨也是同素异形体。故本题选A。4.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水；MgO和Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应；Cu(OH)2是弱碱，只能与酸反应。故本题选A。5.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g。故本题选A。6.【参考答案】D【解析】A项水分子中O原子最外层应有8个电子，应为H:Ö:H；B项NaCl是离子化合物，电子式应为Na+[Ö:Cl:]⁻；C项CO2结构式为O=C=O，书写正确但需标明孤对电子；D项硫原子核电荷数为16，核外电子排布为2、8、6，正确。故本题选D。7.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；B项周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），说法正确；C项同一周期从左到右金属性逐渐减弱；D项氦原子最外层电子数为2。故本题选B。8.【参考答案】C【解析】c(Cl⁻)只与浓度有关，与溶液体积无关。A项c(Cl⁻)=0.5mol/L；B项c(Cl⁻)=0.3×2=0.6mol/L；C项c(Cl⁻)=0.4×3=1.2mol/L；D项c(Cl⁻)=0.2×3=0.6mol/L。故C项Cl⁻浓度最大，本题选C。9.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏，应用火柴点燃；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；C项托盘天平称量遵循"左物右码"原则，正确；D项加热时试管口不能朝向自己或他人，防止液体喷出伤人。故本题选C。10.【参考答案】B【解析】该反应为气体体积减小的放热反应。升高温度平衡逆向移动，B转化率降低；增大压强平衡向气体体积减小的正反应方向移动，B转化率提高；减小C的浓度平衡正向移动，B转化率也提高，但B选项更直接有效；催化剂只改变反应速率不影响平衡。综合比较选B最佳。11.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由两种或多种物质组成。空气由氮气、氧气等组成；食盐水是氯化钠的水溶液；合金是金属与金属或非金属熔合而成。蒸馏水是纯水，只含一种物质，属于纯净物。12.【参考答案】D【解析】钠离子应写为Na+，数字在后、符号在前；H2表示一个氢分子或氢气，两个氢原子应写为2H；氧化铁中铁为+3价，应写为Fe2O3，FeO为氧化亚铁；化学式前加数字表示分子个数，3H2O正确表示三个水分子。13.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A为化合反应；C为分解反应；D不属于基本反应类型；B中锌单质与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应定义。14.【参考答案】D【解析】A易引发火灾，应用火柴点燃；B液体过多加热时易沸腾喷出伤人；C应将手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；D氢气不纯点燃可能爆炸，必须先验纯，操作正确。15.【参考答案】D【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液浓度很低；升高温度不一定都能使饱和溶液变不饱和，如氢氧化钙溶解度随温度升高而减小；溶质可以是固体、液体或气体，说法正确。16.【参考答案】B【解析】推广清洁能源可减少污染物排放；工业废水达标排放可防止水体污染；植树造林可改善生态环境；随意焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染大气，不利于环境保护。17.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。燃烧生成二氧化碳说明含碳元素，生成水说明含氢元素。氧气参加反应提供了氧元素，所以氧元素可能来自氧气也可能来自该物质，无法确定，一定含碳、氢元素。18.【参考答案】D【解析】汞在常温下是液体；铝表面易形成致密氧化膜，起保护作用，铝制品不易锈蚀；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁而非硫酸铁；锌能置换出铁说明锌比铁活泼，铜不能置换出铁说明铁比铜活泼，可验证三者活动性顺序。19.【参考答案】B【解析】pH=2的稀硫酸呈酸性，加水稀释后酸性减弱，pH增大。酸溶液无论怎样稀释，pH始终小于7，无限接近于7但不会等于或大于7。稀释10倍后氢离子浓度变为原来的十分之一，pH增大1个单位，即pH=3。20.【参考答案】A【解析】pH=1说明溶液呈强酸性，含有大量氢离子。B中氢氧化钠与氢离子反应不能共存；C中铁离子溶液呈黄色；D中碳酸钾与氢离子反应生成二氧化碳气体不能共存；A中各物质之间及与氢离子均不反应且无色，可以大量共存。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜丝是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖溶液是混合物，不是电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成的碳酸导电，二氧化碳属于非电解质。因此选B。22.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；碳-12和碳-14是同位素；水和重水是不同的化合物。因此选B。23.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁溶解进入溶液，逸出2份质量的氢气，溶液质量增加。铁与硫酸铜反应置换出铜，溶液质量减少；铁与硝酸银反应置换出银，溶液质量也减少。因此选B。24.【参考答案】C【解析】A项H+与CO32-反应生成水和二氧化碳，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，能大量共存；D项Ag+与OH-生成氢氧化银（不稳定）沉淀，NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能共存。因此选C。25.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列但分16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A项表述正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。稀有气体中氦原子最外层电子数为2，C错误。同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，D错误。因此选A。26.【参考答案】B【解析】化学平衡状态是指在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。平衡时各组分浓度不再变化，但不一定相等，A错误。化学平衡是动态平衡，反应并未停止，C、D错误。因此选B。27.【参考答案】C【解析】常温下，碳原子数小于等于4的烷烃为气态，5至16个碳原子的烷烃为液态，17个碳原子以上的烷烃为固态。丁烷分子式为C4H10，常温下为气态；戊烷、己烷、庚烷常温下均为液态。因此选C。28.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），A正确。氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，B错误。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，C错误。金属还原性的强弱取决于失电子的难易程度，而非失电子数目的多少，D错误。因此选A。29.【参考答案】A【解析】苯不溶于水且密度比水小，加入水中分层后苯在上层；四氯化碳不溶于水且密度比水大，加入水中分层后四氯化碳在下层；乙醇与水互溶，加入水中不分层。三者现象各不相同，可以鉴别。B、C中物质多与水互溶，难以区分；D中苯和汽油均不溶于水且密度都比水小，现象相同无法区分。因此选A。30.【参考答案】B【解析】向下排空气法适用于密度比空气小且不与空气成分反应的气体。氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集。氯气、二氧化碳和氧气的密度均比空气大，应采用向上排空气法收集。因此选B。31.【参考答案】C【解析】Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，但选项A两者均为阳离子形式不同；O2-有10个电子，F-也有10个电子；NH4+中N有7个电子、4个H共4个电子，减去1个正电荷为10个电子，NH3中N有7个电子、3个H共3个电子，合计10个电子；CO中C有6个电子、O有8个电子共14个，N2中两个N共14个电子。综合比较，NH4+与NH3电子总数均为10，最为典型且常被考查。32.【参考答案】B【解析】NaOH中含有Na+与OH-之间的离子键，同时OH-内部O与H之间存在共价键，不符合题意；MgCl2由Mg2+与Cl-通过离子键结合而成，不含共价键，符合题意；NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，但NH4+内部N与H之间存在共价键，不符合题意；H2O分子内只有共价键，不含离子键，不符合题意。因此正确答案为MgCl2。33.【参考答案】B【解析】同周期从左到右，元素非金属性逐渐增强；同主族从上到下，元素非金属性逐渐减弱。S、Cl、P、Si四种元素中，Cl位于第三周期第ⅦA族，S位于第三周期第ⅥA族，P位于第三周期第ⅤA族，Si位于第三周期第ⅣA族。同周期从左至右非金属性增强，故Cl的非金属性最强。O虽然非金属性更强，但不在选项中。34.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B中Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；C为酸碱中和反应，各元素化合价不变；D为分解反应，各元素化合价未变。故选B。35.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；0.1mol/LCH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L，pH>1；0.1mol/LNaOH为强碱，pH约为13；0.1mol/LNaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液pH最小。36.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水反应使溴水褪色，B正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；苯不能与溴水反应，但能与液溴在催化剂作用下发生取代反应，D错误。37.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将V=11.2L代入可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件，在此条件下1mol任何气体所占体积约为22.4L。38.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂、固体表面积等。降低温度会使分子运动减缓，反应速率降低；减小反应物浓度会降低有效碰撞频率，反应速率减慢；使用催化剂可降低反应活化能，显著加快反应速率；增大容器体积相当于减小气体反应物浓度，反应速率减慢。因此选用催化剂可以加快反应速率。39.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，B错误；原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，C正确；原电池的两个电极通常由活泼性不同的材料构成，D错误。40.【参考答案】B【解析】Na2CO3溶液中CO32-会发生水解，c(Na+)>2c(CO32-)，A错误；NH4Cl溶液中NH4+会水解，使c(Cl-)>c(NH4+)，B正确；NaHCO3溶液中HCO3-既水解又电离，但c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，c(Na+)>c(HCO3-)，C错误；CH3COONa溶液中CH3COO-水解，c(Na+)>c(CH3COO-)，D错误。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均无变化；B中各元素化合价也均无变化；C中氢元素化合价由0升至+1，氧元素化合价由0降至-2，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均无变化，属于复分解反应。42.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B中¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C中H₂O和D₂O是化合物，不是原子；D中正丁烷和异丁烷是同分异构体。43.【参考答案】D【解析】A中用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾，错误；B中浓硫酸稀释应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会造成液滴飞溅，错误；C中若先撤酒精灯，试管内温度降低压强减小，水槽中的水会倒吸入试管导致试管炸裂，错误；D中闻气体气味的正确操作方法，正确。44.【参考答案】C【解析】A中氢原子（¹H）不含中子，错误；B中质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H₂O质子数均为10但不是同种元素，错误；C中原子的最外层电子数决定了元素在化学反应中得失电子的倾向，从而决定化学性质，正确；D中原子中质子数不一定等于中子数，如¹⁴C中质子数为6中子数为8，错误。45.【参考答案】B【解析】A中铁能与盐酸反应但不能与氢氧化钠溶液反应；B中Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；C中SiO₂能与氢氧化钠溶液反应但不能与盐酸反应；D中CuO能与盐酸反应但不能与氢氧化钠溶液反应。46.【参考答案】D【解析】A中离子化合物不一定含金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，错误；B中共价化合物中只含共价键，不含离子键，错误；C中非极性共价键也可存在于化合物中，如H₂O₂中含有O—O非极性共价键，错误；D中含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，正确。47.【参考答案】C【解析】A中饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液浓度很低，错误；B中升高温度不能使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，错误；C中溶液具有均一性和稳定性，属于混合物，正确；D中某物质溶解度随温度升高而增大时，若饱和溶液中没有额外溶质可溶解，溶质质量分数不会改变，错误。48.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C中K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻之间不发生反应，能大量共存；D中Ag⁺与Cl⁻结合生成氯化银沉淀，不能大量共存。49.【参考答案】C【解析】A中甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，不是加成反应，错误；B中乙烯与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，不是取代反应，错误；C中乙酸和乙醇在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应（属于取代反应），生成乙酸乙酯和水，正确；D中淀粉和纤维素分子式虽都用(C₆H₁₀O₅)ₙ表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，错误。50.【参考答案】A【解析】冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物；澄清石灰水是Ca(OH)₂的水溶液，属于混合物，A正确。食醋是醋酸的水溶液，为混合物；液氧是液态O₂，为纯净物，B错误。空气由N₂、O₂等组成，为混合物；干冰是固态CO₂，为纯净物，C错误。铁锈主要成分为Fe₂O₃·xH₂O，含杂质，为混合物；蒸馏水是纯净物，D错误。51.【参考答案】B【解析】在该反应中，铁元素化合价由0价升高到+2价，失去电子被氧化，作还原剂；铜元素化合价由+2价降低到0价，得到电子被还原，CuSO₄作氧化剂。FeSO₄是氧化产物，Cu是还原产物。判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，关键是分析元素化合价的变化。52.【参考答案】D【解析】铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，正确的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误。碳酸钙是难溶物，应写化学式，B错误。氢氧化钡与稀硫酸反应同时生成水，C遗漏了H⁺+OH⁻=H₂O，错误。D为强酸强碱中和反应的离子方程式，正确。53.【参考答案】C【解析】Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，不属于碱性氧化物，A错误。NaHCO₃受热易分解为Na₂CO₃，Na₂CO₃热稳定性更强，B错误。Na₂O₂与CO₂或H₂O反应均能生成O₂，故可用作供氧剂，C正确。NaOH易吸收空气中CO₂而变质，D错误。54.【参考答案】D【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A错误。氯气使湿润有色布条褪色，是因为Cl₂与水反应生成的HClO具有漂白性，而非氯气本身，B错误。氯气与铁反应生成FeCl₃，不是FeCl₂，C错误。D表述正确。55.【参考答案】C【解析】对于有固体或纯液体参加的反应，增大其浓度对反应速率几乎无影响，A不选。对于无气体参与的反应，增大压强对反应速率影响极小，B不选。升高温度能提高分子的平均动能，增加活化分子百分数，所有化学反应速率均增大，C正确。某些反应使用负催化剂反而会降低反应速率，D不选。56.【参考答案】D【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，只是吸热方向增大的程度更大，A错误。该反应正方向气体分子数减少，增大压强平衡向正反应方向移动，B错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态，C错误。分离出NH₃，平衡向正反应方向移动，N₂转化率提高，D正确。57.【参考答案】B【解析】根据总反应，Zn失电子被氧化，作负极；Cu²⁺在正极得电子被还原为Cu，正极应为不活泼导体如Cu或石墨，电解质溶液应含Cu²⁺。A中正负极颠倒；C中电解质不含Cu²⁺无法发生总反应；D中NaCl溶液不提供Cu²⁺，反应不符。B正确。58.【参考答案】B【解析】甲烷化学性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。甲烷与Cl₂在光照条件下发生取代反应，生成CH₃Cl、CH₂Cl₂等多种产物，B正确。甲烷为正四面体结构，碳原子位于中心，四个氢原子位于顶点，所有原子不可能共面，C错误。甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，但D中"最简单"表述不准确，B为最佳答案。59.【参考答案】C【解析】摩尔质量的数值等于相对分子质量或相对原子质量，单位是g/mol，A混淆了概念。标准状况下1mol气体体积约为22.4L，固体和液体不适用，B错误。NaCl完全电离，1L1mol/L溶液中含1molNa⁺，即约6.02×10²³个，C正确。溶液具有均一性，取出部分浓度不变，仍为1mol/L，D错误。60.【参考答案】C【解析】锌比铜活泼，锌作负极，失去电子发生氧化反应；铜作正极，溶液中Cu²⁺在铜电极上得电子被还原析出铜，铜电极质量增加。电子由锌电极经导线流向铜电极。61.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃为两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水。Fe只与盐酸反应；CuO只与盐酸反应；SiO₂只与NaOH溶液反应。62.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳属于非电解质。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项为复分解反应，无化合价变化；C项中铁元素由0价变为+2价，铜元素由+2价变为0价，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价未变，不属于氧化还原反应。64.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；周期表共有7个周期和7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，共18个纵行，B错误；同周期元素从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小，C错误；第三周期非金属元素从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，D正确。65.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl属于离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，D正确。66.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH等于7；CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，pH大于7；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，pH小于7；Na2SO4是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH等于7。67.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；淀粉和纤维素的化学式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。68.【参考答案】A【解析】原电池是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，A正确；原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，B错误；原电池正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，C错误；原电池中活泼性较强的金属作负极，D错误。69.【参考答案】D【解析】降低反应温度会减慢化学反应速率，A错误；减小反应物浓度会降低单位体积内活化分子数，减慢反应速率，B错误；加入负催化剂可减慢化学反应速率，C错误；增大反应物接触面积可增加有效碰撞频率，加快化学反应速率，D正确。70.【参考答案】C【解析】溶液无色透明，说明不含有色离子。A项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C项中四种离子之间不发生反应，且均为无色离子，能大量共存；D项中Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件。71.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，CO2的物质的量n=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol。故选B。72.【参考答案】C【解析】冰水混合物只含有一种物质H2O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有多种盐类和水；生铁是铁碳合金，均属于混合物。纯净物是由同种物质组成的，具有固定的组成和性质。73.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。Li、Na、K位于第ⅠA族，原子序数依次增大，原子半径依次增大。A项O、S同主族但Na在第三周期，不符合依次增大的规律。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。75.【参考答案】D【解析】Fe3+与NaOH反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，Al3+先生成Al(OH)3沉淀，但过量NaOH会使Al(OH)3溶解生成NaAlO2，Cu2+生成蓝色Cu(OH)2沉淀。因此最终沉淀为Fe(OH)3和Cu(OH)2。76.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只能与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应。77.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO2的物质的量为0.5mol，其质量约为22g。78.【参考答案】D【解析】共价化合物中一定含有共价键，D正确。离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中不含离子键，B错误；金属键存在于金属单质和合金中，C错误。79.【参考答案】A【解析】原子最外层电子数等于主族序数。最外层有7个电子，说明该元素位于第ⅦA族，属于卤族元素。第7族是指副族元素，第Ⅶ族也是副族，第7周期与最外层电子数无关。80.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）在水中部分电离出H+和CH3COO-，属于弱酸弱电解质。NaCl、H2SO4、NaOH在水中完全电离，均为强电解质。81.【参考答案】B【解析】可逆反应不能进行到底，N2和H2不能完全转化为NH3，A错误。化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，B正确。升高温度反应速率加快，C错误。催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率，D错误。82.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体。A项是同素异形体；C项是同位素；D项也是同素异形体。因此选B。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，各元素化合价不变；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项无化合价变化。因此选C。84.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性且呈酸性，可干燥中性或酸性气体；碱石灰呈碱性，可干燥中性或碱性气体。SO2为酸性气体，能被碱石灰吸收，不能用碱石灰干燥，但可用浓硫酸干燥。H2