2026年黑龙江艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年黑龙江艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是哪一组？A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.C和N2、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量约为多少摩尔？A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol3、下列物质中，属于弱电解质的是：A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH4、化学反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是：A.降低温度B.减小容器体积C.及时分离出CD.降低A的浓度5、下列物质溶于水后，溶液pH大于7的是：A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.H2SO46、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O37、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是：A.第ⅦA族B.第ⅦB族C.第7周期D.第7主族副族8、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO39、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，下列说法正确的是：A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可改变反应的焓变D.降低温度，平衡向正反应方向移动10、下列实验操作或现象描述正确的是：A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中C.用托盘天平称取5.85gNaCl固体D.用焰色反应检验K+时，需透过蓝色钴玻璃观察11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水12、下列化学用语书写正确的是A.钠离子——Na⁺¹B.两个氢原子——H₂C.氧化铁——FeOD.三个硫酸根离子——3SO₄²⁻13、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃高温CaO+CO₂↑14、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第三周期元素都是金属元素C.主族元素的最高正化合价都等于其族序数D.稀有气体元素的最外层电子数均为815、将少量金属钠投入CuSO₄溶液中，观察到的现象是A.钠浮在水面，熔成小球，产生红色固体B.钠浮在水面，熔成小球，产生蓝色沉淀C.钠沉入底部，产生红色固体D.钠浮在水面，熔成小球，产生无色气体和蓝色沉淀16、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₆D.C₃H₈17、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.HCl分子中存在离子键D.NaOH中既含离子键又含共价键18、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻19、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔20、在一定温度下的密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCB.B的体积分数保持不变C.v正(21、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢22、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.甲烷与氯气在光照下反应C.乙醇燃烧D.酯化反应23、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.铜D.二氧化硅24、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱25、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.NH4+和OH-C.H2O和NH3D.F-和Ne26、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合后，溶液的pH值为A.1B.7C.13D.027、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中阴阳离子之间存在静电作用28、实验室制备氢气时，下列方法最适宜的是A.锌粒与稀硫酸反应B.铁与浓硫酸反应C.铜与稀盐酸反应D.钠与水反应29、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3浓度相等B.单位时间内生成nmolN2的同时消耗3nmolH2C.容器内压强不再变化D.v(N2)=v(NH3)30、下列关于有机化合物的说法正确的是A.所有有机物都难溶于水B.甲烷是最简单的有机物C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是取代反应D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl33、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na⁺、Mg²⁺、O²⁻、F⁻B.H₂C.NH₃、CH₄、NeD.K⁺、Ca²⁺、S²⁻、Cl⁻E.Li⁺、Na⁺、K⁺、Rb⁺34、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂35、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.O₂B.N₂C.CO₂D.Cl₂36、下列元素中，非金属性最强的是A.氟B.氧C.氮D.碳37、下列物质溶于水时，能使溶液温度明显升高的是A.硝酸铵B.氯化钠C.氢氧化钠D.蔗糖38、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.氯化氢B.氨气C.氧气D.二氧化硫39、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中A.一定含有SO₄²⁻B.一定含有Ag⁺C.可能含有SO₄²⁻或Ag⁺D.一定不含有SO₄²⁻40、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大B.升高温度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，化学反应速率一定增大D.增大压强，化学反应速率一定增大41、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氕和氘B.金刚石和石墨C.H₂O和H₂O₂D.CO和CO₂42、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O43、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si44、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.O₂45、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.纯水46、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₄D.C₆H₆47、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.增大压强D.使用催化剂48、金属活动性顺序中，位于氢之前的金属是A.CuB.AgC.FeD.Au49、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精50、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L51、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水52、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.纸张撕碎C.铁生锈D.食盐溶解于水53、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.质子C.中子D.分子54、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮55、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中各部分的性质相同C.溶液中的溶质只能是固体D.溶液中溶剂只能是水56、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.氯化钠溶液D.硫酸铜溶液57、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.向燃着的酒精灯里添加酒精C.用试管夹夹持试管加热D.直接在桌面上称量药品58、下列气体中，属于空气污染物的是A.氮气B.氧气C.二氧化硫D.稀有气体59、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子核都是由质子和中子构成的D.原子中质子数一定等于中子数60、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.CO2D.H2SO461、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.酒精62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀63、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨64、下列物质中，所含化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和H2OC.MgCl2和Na2OD.NH4Cl和NaCl65、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，下列叙述正确的是A.反应达到平衡时，SO2、O2、SO3的浓度一定相等B.反应达到平衡时，正逆反应速率均为零C.反应达到平衡时，各物质的浓度不再发生变化D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小66、下列溶液中，c(Cl-)最小的是A.100mL0.1mol/LNaCl溶液B.50mL0.2mol/LMgCl2溶液C.10mL0.3mol/LAlCl3溶液D.10mL0.4mol/LKCl溶液67、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠应保存在煤油中C.钠与冷水反应不剧烈D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜68、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂水解可生成甘油和高级脂肪酸69、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口D.实验室制取气体前，先检查装置的气密性70、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期有8种元素C.元素周期表有7个横行，即7个周期D.过渡元素全部是非金属元素71、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.合金C.蒸馏水D.食盐水72、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O73、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.NH4+和Na+74、某溶液中大量存在H+、Na+、Cl-，则该溶液中还可能存在的大量离子是A.OH-B.CO32-C.SO42-D.Ag+75、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氮C.氟D.氯76、等物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1077、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌78、下列说法正确的是A.1molH2的质量是2g/molB.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23，单位为gD.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g79、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO80、某元素原子的最外层电子数为2，该元素在周期表中的位置可能是A.第ⅡA族或第ⅡB族B.只能是第ⅡA族C.只能是第ⅡB族D.只能是主族元素81、已知H2SO4的摩尔质量为98g/mol，则98gH2SO4的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.98mol82、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.CuO与H2反应生成Cu和H2OC.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀83、将金属甲放入乙的盐溶液中，甲表面有乙析出；将金属丙放入丁的盐溶液中，丙表面有丁析出。据此推断四种金属活动性最强的是：A.甲B.乙C.丙D.丁84、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数B.原子的质量主要集中在质子上C.所有原子核内都有中子D.原子呈电中性是因为质子数和中子数相等85、下列化学用语正确的是：A.硫酸根离子：SO4^-2B.两个氢原子：H2C.氧化铁：FeOD.碳酸：H2CO386、将钠投入水中，观察到的实验现象正确的是：A.钠沉入水底B.钠熔化成小球在水面游动C.钠立即燃烧爆炸D.水溶液变红色87、下列关于同素异形体的说法正确的是：A.氧气和臭氧互为同素异形体B.金刚石和石墨是同一种物质C.H2和D2互为同素异形体D.CO和CO2互为同素异形体88、下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是：A.Cu、酒精B.NaCl溶液、CO2C.NaCl固体、蔗糖D.盐酸、食醋89、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是：A.该反应在任何条件下都能自发进行B.增大压强可以使反应速率加快C.升高温度正反应速率减慢D.使用催化剂可以提高N2的转化率90、某原电池总反应为Zn+Cu^2+=Zn^2++Cu，下列说法正确的是：A.Zn作正极B.Cu作负极C.电子由Cu极流向Zn极D.Zn极发生氧化反应91、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.硅酸钠D.氧化铁92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.钠在氯气中燃烧C.氢氧化钠与盐酸中和D.氯化铵受热分解93、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氧气B.氨气C.二氧化碳D.氢气94、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷在光照条件下能与氯气发生加成反应C.甲烷是最简单的有机物D.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色95、下列电解质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.氢氧化钡C.醋酸D.硝酸钾96、在标准状况下，11.2升氢气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol97、下列物质中，含有离子键的是A.氯化氢B.水C.氯化钠D.二氧化碳98、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.稀硫酸D.氯化锌溶液99、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核都由质子和中子构成B.质子数决定元素的种类C.电子数决定原子的化学性质D.中子数决定原子的化学性质100、下列物质中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】O2-有8个质子和10个电子，F-也有9个质子和10个电子，两者电子数相同但质子数不同；Na质子数11，Na+也是11，但Na有11个电子，Na+有10个电子；H2O有10个质子和10个电子，NH3有10个质子和10个电子，两者均相等；C有6个质子和6个电子，N有7个质子和7个电子。经计算B选项H2O（1×2+8=10质子，10电子）与NH3（7+1×3=10质子，10电子）完全相等，故选B。2.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。计算过程直接，注意标准状况（0℃、101kPa）的条件限制，非标准状况不能用此数值。3.【参考答案】C【解析】强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离。NaCl为强酸强碱盐，完全电离，属于强电解质；HCl是强酸，完全电离；NaOH是强碱，完全电离；CH3COOH（醋酸）是弱酸，在水中部分电离，存在电离平衡，属于弱电解质。4.【参考答案】B【解析】升高温度、增大压强（减小容器体积）、增大反应物浓度、使用催化剂均可加快反应速率。降低温度会减慢反应速率；减小容器体积相当于增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快；及时分离出C会降低生成物浓度，减慢逆反应速率但不加快正反应速率；降低A的浓度也会减慢反应速率。5.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性，pH<7；Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使溶液呈碱性，pH>7；H2SO4是强酸，溶液呈酸性，pH<7。6.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。1H和2H是同位素；金刚石和石墨是同素异形体；CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但前者是乙醇（醇类），后者是二甲醚（醚类），结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体。7.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子，说明该元素属于第ⅦA族（卤族元素），如F、Cl、Br等。第ⅦB族是副族元素，其价电子排布不同，不能仅凭最外层7个电子判断。第7周期是指电子层数，与最外层电子数无直接对应关系。8.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为中和反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，Ca、C、O化合价均无变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价不变。9.【参考答案】D【解析】升高温度时，正、逆反应速率均增大，但由于该反应放热，升温使平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（正反应方向）移动；催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变；降低温度，平衡向放热方向（正反应方向）移动，有利于SO3的生成。10.【参考答案】D【解析】pH试纸读数为整数，无法测得3.5这样的精确值；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中，以防液体飞溅；托盘天平精度为0.1g，无法称取5.85g；K+的焰色为紫色，但易被Na+的黄光掩盖，故需透过蓝色钴玻璃观察以滤去黄光干扰。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；食盐水中含有氯化钠和水，是混合物。因此选C。12.【参考答案】D【解析】钠离子应表示为Na⁺，电荷数写在元素符号右上角且数字在前、正负号在后，故A错误；两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子或氢气，故B错误；氧化铁的化学式为Fe₂O₃，FeO是氧化亚铁，故C错误；三个硫酸根离子表示为3SO₄²⁻，书写正确，故选D。13.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C为中和反应，无化合价变化；D为分解反应，各元素化合价均未改变。故选B。14.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期和18个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），故A正确；第三周期包含钠、镁等金属和硅、磷、硫、氯等非金属，故B错误；氧、氟无正化合价，其最高正化合价不等于族序数，故C错误；氦最外层电子数为2，故D错误。因此选A。15.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，投入CuSO₄溶液后先与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，现象为钠浮在水面、熔成小球、产生无色气体；生成的NaOH再与CuSO₄反应：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，产生蓝色沉淀。故选D。16.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。等物质的量时，(x+y/4)值越大，耗氧量越多。CH₄耗氧量为2，C₂H₄耗氧量为3，C₂H₆耗氧量为3.5，C₃H₈耗氧量为5。因此C₃H₈耗氧最多，故选D。17.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含有O—H共价键，故A错误；共价化合物中一定不含离子键，故B错误；HCl分子中只含共价键，故C错误；NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，O与H之间为共价键，既含离子键又含共价键，故选D。18.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是不发生复分解反应、氧化还原反应等。A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；C中四种离子间不发生任何反应，能大量共存；D中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存。故选C。19.【参考答案】D【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会造成液体飞溅，B错误；NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上，C错误；闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。故选D。20.【参考答案】B【解析】达到化学平衡时正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A中生成A和生成C均表示逆反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等；B中B的体积分数不变说明各组分浓度恒定，是平衡标志，正确；C中应满足v正(A)=1/3v逆(B)时才达平衡；D中反应物和生成物均为气体，混合气体总质量和体积始终不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。故选B。21.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项为同素异形体；B项为同位素；D项中氢气与重氢均为单质，不是同分异构体。22.【参考答案】D【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。酯化反应是羧酸与醇生成酯和水的反应，属于取代反应。A项为加成反应；B项也为取代反应但选项中D更符合题意；C项为氧化反应。23.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。碳酸钠只能与酸反应；铜不与盐酸反应；二氧化硅只能与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应。24.【参考答案】D【解析】元素周期表共有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。第ⅠA族除氢外都是金属元素。稀有气体中氦原子最外层只有2个电子。同周期从左到右原子半径减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱。25.【参考答案】B【解析】NH4+含10个电子（7+4-1=10），OH-也含10个电子（8+1+1=10）。Na+含10个电子，Mg2+含10个电子，但A选项两者虽电子数相等，B更典型。H2O含10个电子，NH3含10个电子。F-含10个电子，Ne含10个电子。B选项正确。26.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl等物质的量恰好完全中和：NaOH+HCl=NaCl+H2O。0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者物质的量相等，反应后溶液呈中性，pH=7。27.【参考答案】D【解析】离子化合物中阴阳离子之间通过静电作用（包括静电引力和斥力）结合。A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，如NaOH含共价键但属于离子化合物。28.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，便于控制，适合实验室制取氢气。铁与浓硫酸常温下钝化，加热生成二氧化硫而非氢气；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；钠与水反应过于剧烈，不安全。29.【参考答案】C【解析】该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡状态。A项浓度相等不是平衡标志；B项描述方向相同，无法判断平衡；D项未指明正逆反应速率且比例关系错误。30.【参考答案】B【解析】甲烷是最简单的有机物，只含一个碳原子。A项错误，乙醇、乙酸等有机物易溶于水；C项错误，乙烯使高锰酸钾褪色是氧化反应；D项错误，淀粉和纤维素虽然组成通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠固体在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A项为中和反应，各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应。B项为分解反应，钙、碳、氧元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。C项中铁元素从0价变为+3价，氯元素从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，各元素化合价均无变化。33.【参考答案】A【解析】电子层结构相同是指核外电子数和电子排布方式完全相同。A项中Na⁺、Mg²⁺、O²⁻、F⁻均含有10个电子，核外电子排布均为2、8，电子层结构相同。B项中H₂O、NH₃、CH₄为分子，Ne为原子，微粒种类不同。C项中K⁺、Ca²⁺含有18个电子，S²⁻、Cl⁻也含有18个电子，但电子层排布不同。D项中Li⁺、Na⁺、K⁺、Rb⁺电子层数依次增多，电子层结构不同。34.【参考答案】C【解析】离子键存在于阴、阳离子之间，共价键存在于原子之间。NaCl只含离子键，不含共价键。H₂O分子中只含H—O共价键，不含离子键。NaOH由Na⁺和OH⁻构成，Na⁺与OH⁻之间存在离子键，OH⁻内部O与H之间以共价键结合，因此既含离子键又含共价键。CO₂分子中只含C═O共价键，不含离子键。35.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。该气体的摩尔质量M=m/n=14g/0.5mol=28g/mol。O₂的摩尔质量为32g/mol，N₂的摩尔质量为28g/mol，CO₂的摩尔质量为44g/mol，Cl₂的摩尔质量为71g/mol。因此该气体是N₂。36.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。氟、氧、氮、碳四种元素中，氟位于第二周期第ⅦA族，氧位于第二周期第ⅥA族，氮位于第二周期第ⅤA族，碳位于第二周期第ⅣA族。同周期从左到右非金属性增强，氟在最右侧，非金属性最强。37.【参考答案】C【解析】物质溶于水时，若扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，则溶液温度升高；反之则降低。硝酸铵溶于水时吸收大量热，溶液温度明显降低。氯化钠溶于水时温度变化不明显。氢氧化钠溶于水时放出大量热，溶液温度明显升高。蔗糖溶于水时温度变化不明显。38.【参考答案】C【解析】排水法适用于收集难溶于水且不与水反应的气体。氯化氢能溶于水并与水反应，不能用排水法收集。氨气极易溶于水，不能用排水法收集。氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。二氧化硫能溶于水并与水反应，不能用排水法收集。39.【参考答案】C【解析】盐酸酸化的氯化钡溶液中含有H⁺、Cl⁻和Ba²⁺。若溶液中含有Ag⁺，Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl白色沉淀；若溶液中含有SO₄²⁻，SO₄²⁻与Ba²⁺反应生成BaSO₄白色沉淀。两种沉淀均不溶于盐酸。因此，产生白色沉淀时，溶液中可能含有SO₄²⁻，也可能含有Ag⁺，还可能两者同时存在，无法确定一定含有哪种离子。40.【参考答案】B【解析】升高温度使分子能量增加，有效碰撞次数增多，化学反应速率一定增大。对于有固体或纯液体参加的反应，增大反应物浓度不影响反应速率，A项错误。催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂会降低反应速率，C项错误。对于没有气体参加的反应，增大压强对反应速率几乎无影响，D项错误。41.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同一种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但原子排列方式不同，属于同素异形体。氕和氘是同位素，不是同素异形体。H₂O和H₂O₂、CO和CO₂都是化合物，不符合同素异形体的定义。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A选项是复分解反应，各元素化合价不变。B选项是分解反应，各元素化合价不变。D选项是中和反应，各元素化合价不变。43.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si位于同一周期（第三周期），原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，Na的原子半径最大。44.【参考答案】C【解析】离子键存在于金属阳离子（或铵根离子）与阴离子之间。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。HCl只含共价键，H₂O只含共价键，O₂只含共价键，均不含离子键。45.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸溶液，pH=1；0.1mol/LNaOH是强碱溶液，pH=13；0.1mol/LNaCl是中性溶液，pH=7；纯水也是中性，pH=7。因此HCl溶液的pH最小。46.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原子结合。CH₄是甲烷，属于烷烃，是饱和烃。CH₂=CH₂是乙烯，含有碳碳双键。CH≡CH是乙炔，含有碳碳三键。C₆H₆是苯，属于不饱和烃。47.【参考答案】D【解析】使用催化剂可以降低反应的活化能，加快化学反应速率。降低温度会减慢反应速率。减小反应物浓度也会减慢反应速率。增大压强只对涉及气体的反应有影响，不一定能加快速率。因此使用催化剂是肯定的加快反应速率的方法。48.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。位于氢之前的金属能与稀酸反应置换出氢气，Fe位于氢之前。Cu、Ag、Au均位于氢之后。49.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。NaCl在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。50.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这称为气体摩尔体积。22.4L/mol是气体摩尔体积的近似值，适用于所有气体，包括混合气体。51.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物。因此选C。52.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；纸张撕碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了新的物质铁锈（主要成分是氧化铁），属于化学变化；食盐溶解于水是物理溶解过程，没有新物质生成，属于物理变化。因此选C。53.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。其中，电子带负电荷，质子带正电荷，中子不带电，分子是电中性的。因此选B。54.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、碳、氮都属于非金属元素，它们的名称中都不带"钅"字旁。铁的名称带有"钅"字旁，属于金属元素。因此选C。55.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性和稳定性，溶液中各部分的性质相同，B选项正确。溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，A选项错误。溶质可以是固体、液体或气体，C选项错误。溶剂不一定是水，也可以是酒精等其他物质，D选项错误。因此选B。56.【参考答案】B【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；硫酸铜溶液呈弱酸性，不能使酚酞变红。因此选B。57.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，A选项错误；禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火，B选项错误；用试管夹夹持试管加热是正确的操作，C选项正确；称量药品应在天平上进行，不能直接在桌面上称量，D选项错误。因此选C。58.【参考答案】C【解析】空气的主要成分是氮气和氧气，以及少量的稀有气体、二氧化碳等，这些都不是空气污染物。二氧化硫是一种有毒气体，排放到空气中会形成酸雨，属于空气污染物。因此选C。59.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，A选项错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，B选项正确；氢原子的原子核中只有质子没有中子，C选项错误；原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子有11个质子和12个中子，D选项错误。因此选B。60.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。O2只有一种元素，是单质不是氧化物；KMnO4由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物；CO2由碳、氧两种元素组成，属于氧化物；H2SO4由氢、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物。因此选C。61.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；食盐水是混合物；氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此选C。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未变化；B项为中和反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。因此选C。63.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；B项12C和14C质子数相同、中子数不同，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物；D项金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体。因此选B。64.【参考答案】C【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键，不同；B项NaOH含离子键和共价键，H2O只含共价键，不同；C项MgCl2和Na2O都只含离子键，相同；D项NH4Cl含离子键和共价键，NaCl只含离子键，不同。因此选C。65.【参考答案】C【解析】化学平衡状态下各物质浓度保持不变，但不一定相等，A错误；平衡时正逆反应速率相等但不为零，是动态平衡，B错误；平衡时各物质浓度不再变化，C正确；升高温度，正逆反应速率均增大，D错误。因此选C。66.【参考答案】A【解析】溶液浓度与体积无关，只看溶质的物质的量浓度。A项c(Cl-)=0.1mol/L；B项c(Cl-)=0.2×2=0.4mol/L；C项c(Cl-)=0.3×3=0.9mol/L；D项c(Cl-)=0.4mol/L。因此A项c(Cl-)最小，选A。67.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，A错误；钠密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确；钠与冷水反应剧烈，C错误；钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不能置换出铜，D错误。因此选B。68.【参考答案】D【解析】甲烷不能使溴水褪色，乙烯能与溴发生加成反应使溴水褪色，A错误；乙醇能与钠反应，乙酸也能与钠反应，B正确；淀粉和纤维素分子式通式相同但n值不同，不是同分异构体，C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油和高级脂肪酸，D正确。因此选D。69.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，B错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能凑到容器口，C错误；制取气体前先检查装置气密性，防止漏气，D正确。因此选D。70.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；第三周期有8种元素是正确的，但C选项更准确描述了周期表结构；元素周期表有7个横行即7个周期，7个纵列即16个族，C正确；过渡元素都是金属元素，D错误。因此选C。71.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；合金是金属与金属或非金属熔合而成的混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。73.【参考答案】D【解析】H2O有10个电子，NH3有10个电子，但两者原子构成不同；Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，虽电子数相同但选项表述不明确；O2-有10个电子，F-有10个电子；NH4+有10个电子，Na+有10个电子。D选项NH4+和Na+均含10个电子，符合题意。74.【参考答案】C【解析】OH-与H+反应生成水，不能大量共存；CO32-与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存；SO42-与H+、Na+、Cl-均不反应，可以大量共存。75.【参考答案】C【解析】非金属性强弱规律：同周期从左到右增强，同主族从上到下减弱。氟是元素周期表中非金属性最强的元素，氧次之，氮再次之，氯相对较弱。氟位于第二周期第ⅦA族，电负性最大，非金属性最强。76.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧耗氧量取决于碳氢含量。甲烷CH4耗氧2mol，乙烷C2H6耗氧3.5mol，丙烷C3H8耗氧5mol，丁烷C4H10耗氧6.5mol。碳原子数越多、氢原子数越多，耗氧量越大，故丁烷消耗氧气最多。77.【参考答案】D【解析】A选项易引发火灾，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；B选项应左盘放药品、右盘放砝码；C选项试管口不能对着人，防止液体溅出伤人；D选项浓硫酸密度大于水且溶解放热，应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，操作正确。78.【参考答案】B【解析】A选项：1molH2的质量是2g，不是2g/mol；C选项：阿伏加德罗常数单位是mol^-1，不是g；D选项：摩尔质量单位为g/mol，不是g；B选项正确，标准状况下1mol任何理想气体的体积约为22.4L。79.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只能与盐酸反应；Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只能与酸反应，不与碱反应。80.【参考答案】A【解析】最外层电子数为2的元素可能位于第