2026年黔南民族幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年黔南民族幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.O2C.FeD.2He2、下列关于水的说法错误的是A.水是最常用的溶剂B.可以用肥皂水鉴别硬水和软水C.电解水时正极产生氢气D.活性炭可以吸附水中的色素和异味3、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.CO2D.H2SO44、下列关于原子结构说法正确的是A.原子都是由质子、中子、电子三种微粒构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子核内的质子数一定等于中子数D.原子中质子数不一定等于电子数5、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.盐酸属于纯净物C.干冰属于氧化物D.碘酒属于纯净物6、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++S6++4O2-D.铁在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2点燃FeCl27、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘8、在标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g9、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl10、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.最外层电子数为2的元素一定在第IIA族D.元素周期表有7个周期、18个族11、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H2SO4C.CH3COOHD.NaOH12、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后涂NaOH溶液13、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.增大压强一定能使平衡向气体体积减小的方向移动D.催化剂不能使平衡发生移动14、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1，则该有机物A.分子中B.O个数比为1:2:1C.H个数比为1:2D.一定是烯烃E.一定含有氧元素15、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙酸与乙醇生成乙酸乙酯C.乙烯使酸性高锰酸钾褪色D.乙醇催化氧化生成乙醛16、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用排水法收集O2时，待气泡连续均匀冒出再收集C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入溶液中D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中17、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.同主族元素从上到下金属性逐渐增强D.稀有气体元素最外层电子数都是818、1mol某有机物完全燃烧生成2molCO2和2molH2O，则该有机物的分子式可能是A.C2H4B.C2H6C.C2H4OD.C2H6O19、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaCl=Na++Cl-20、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷21、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO422、下列操作或装置正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上C.用排水法收集氧气D.用分液漏斗分离酒精和水23、下列说法正确的是A.吸热反应都需要加热才能发生B.放热反应的速率一定很快C.化学反应必然伴随能量变化D.有能量变化的过程必然是化学反应24、某元素R的气态氢化物化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物的化学式可能是A.HRO3B.H2RO3C.HRO4D.H3RO425、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡建立后，反应就不再进行了C.增大反应物浓度，平衡一定正向移动D.使用催化剂可以增大平衡常数26、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、OH-、Cl-27、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Ne和Ar28、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH29、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀30、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L31、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期18个族B.第IA族元素全部是金属元素C.过渡元素位于第8至12族D.稀有气体元素位于第18族32、下列有关有机物性质的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使紫色石蕊试液不变色33、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O234、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.增大压强平衡一定向正反应方向移动35、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量D.给试管中的液体加热时试管口不对着人36、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2B.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2OD.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H237、下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池工作时电子从负极经导线流向正极D.电解池工作时阳极发生还原反应38、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物食盐水B.液氧空气C.干冰大理石D.蒸馏水糖水39、下列有关化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子B.二氧化碳的电子式：:C.硫离子的电子式：[::D.:]²⁻E.碳酸的电离方程式：H₂CO₃=2H⁺+CO₃²⁻40、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_AB.1molNa₂O₂与足量CO₂反应时，转移电子数为2N_AC.常温常压下，14gN₂和CO的混合气体中所含原子数为N_AD.1L1mol/LNaCl溶液中含Na⁺数为2N_A41、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻B.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、OH⁻、Cu²⁺、SO₄²⁻D.Ag⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻42、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CuO43、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂44、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第七周期有32种元素B.第ⅠA族元素全部为金属元素C.过渡元素均为金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为845、等物质的量的下列有机物在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀46、将镁条和铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接形成原电池，下列叙述正确的是A.镁条作负极，铝条作正极B.电子由铝条经导线流向镁条C.铝条表面有气泡产生D.镁条逐渐溶解，铝条质量不变47、下列说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中不可能含有共价键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物48、实验室配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.500mL容量瓶C.分液漏斗D.胶头滴管49、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨50、关于化学反应速率的影响因素，下列说法错误的是A.升高温度，反应速率增大B.增大反应物浓度，反应速率增大C.使用催化剂，可以降低反应的活化能D.增大压强，所有反应的速率都增大51、下列实验操作或装置正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量52、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于周期表中的位置是A.第二周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥA族C.第ⅥA族D.无法确定53、下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序排列正确的是A.HClNaOHNaClCO₂B.H₂SO₄CuONa₂CO₃H₂OC.CH₃COOHNaHCO₃CaOCO₂D.HNO₃KOHCuSO₄NaCl54、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LAlCl₃溶液C.20mL2mol/LMgCl₂溶液D.10mL1.5mol/LKClO₃溶液55、下列各组气体中，只能用排水法收集，不能用排空气法收集的是A.O₂B.NOC.CO₂D.NH₃56、在一定温度下的密闭容器中进行反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.反应完全停止D.v(N₂)=v(NH₃)57、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCl溶液，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为A.10mLB.20mLC.30mLD.40mL58、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯能使酸性KMnO₄溶液褪色C.乙酸和乙醇都能发生酯化反应D.蛋白质溶液中加入浓Na₂SO₄溶液会发生变性59、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝制品在空气中不易被腐蚀，说明铝的化学性质不活泼B.FeCl₃溶液可用于腐蚀铜制电路板，是因为FeCl₃具有氧化性C.Na₂O₂能与水反应生成O₂，可用作供氧剂，属于碱性氧化物D.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液中含有Fe²⁺60、常温下，下列溶液一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻B.使石蕊变红的溶液中：K⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.无色透明的溶液中：Cu²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.加入铝粉能产生H₂的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻61、将足量CO₂通入下列溶液中，最终不会产生沉淀的是A.澄清石灰水B.NaAlO₂溶液C.Na₂SiO₃溶液D.NaCl溶液62、下列关于化学能与热能、电能转化的叙述正确的是A.所有化学反应都伴随着能量变化B.放热反应的活化能一定大于吸热反应的活化能C.化学能转化为电能时，电子从负极经电解质溶液流向正极D.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧时放出的热量63、已知拆开1molH—H键、1molN≡N键、1molN—H键分别需要吸收的能量为436kA.946kB.391kJ，则N₂和H₂反应生成NH₃的热化学方程式中，生成1molNH₃时反应热ΔH为64、下列关于有机物的分离、提纯方法正确的是A.用分液法分离乙醇和水B.用蒸馏法除去乙醇中的少量水C.用过滤法分离乙酸乙酯和饱和Na₂CO₃溶液D.用灼烧法除去铜粉中的少量铁粉65、设某元素X的原子最外层有n个电子，次外层有m个电子，下列关系正确的是A.若m=2，n=5，则X为N元素B.若m=8，n=2，则X一定为Mg元素C.若m=18，n=1，则X一定为Cu元素D.若m=2，n=8，则X为稀有气体元素66、将等体积等浓度的NaOH溶液分别与pH=3和pH=4的醋酸溶液充分反应，消耗醋酸溶液的体积关系正确的是A.V₁=10V₂B.V₁<V₂C.V₁>V₂D.V₁=V₂67、下列关于化学实验现象的描述正确的是A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B.铜在氯气中燃烧，产生蓝色烟，溶于水后溶液呈蓝绿色C.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾D.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色Fe₂O₃68、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.酒精69、下列各组微粒中，质子数相同而电子数不同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar70、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl72、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.氖和氩73、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.1mol/LNaCl溶液B.1mol/LMgCl2溶液C.1mol/LAlCl3溶液D.1mol/LKCl溶液74、下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A.SO3B.NaOHC.NaClD.CH3COOH75、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码C.实验剩余的药品放回原试剂瓶D.用嘴吹灭酒精灯76、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.卤族元素B.非金属元素C.主族元素D.短周期元素77、化学反应A+B=C+D，8gA与足量B反应生成C和D共24g，则参加反应的B的质量为A.8gB.12gC.16gD.24g78、下列关于原子结构与元素周期表的说法，正确的是A.原子核外电子排布在同一电子层上的电子能量相同B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强D.第三周期元素最高正价等于其原子最外层电子数79、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAB.1molNa2O2中含有的阴离子数为2NAC.常温常压下，16gO3所含氧原子数为NAD.1molFe与足量稀硝酸反应转移电子数为2NA80、将pH=3的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍，稀释后溶液的pH为A.介于3和5之间B.等于5C.等于3D.介于3和4之间81、下列说法正确的是A.化学反应的焓变与反应途径有关B.增大反应物浓度，活化分子百分数增大C.催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率D.强电解质的导电能力一定比弱电解质强82、下列有机物命名正确的是A.2-甲基丁烷B.2-乙基丙烷C.3-甲基丁烷D.2-二甲基丁烷83、在常温下，某水溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L，则该溶液一定是A.pH=2的酸溶液B.pH=12的碱溶液C.pH=2的酸溶液或pH=12的碱溶液D.无法确定84、在Fe2O3+3CO$\stackrel{{高温}}{\underset{{}}{{====}}}$2Fe+3CO2反应中，下列叙述正确的是A.Fe2O3是还原剂B.CO发生还原反应C.Fe2O3被还原D.该反应不是氧化还原反应85、已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变C.增大压强，平衡正向移动，NH3的体积分数增大D.使用过量N2，可使H2完全转化为NH386、下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A.NaCl、Na2SO4、KNO3、BaCl2B.NaOC.MgSO4、KCl、AlCl3D.HCl、NaOE.Na2CO3、酚酞F.Na2CO3、H2SO4、NaCl、Na2SO487、下列叙述正确的是A.中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同B.pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，稀释相同倍数后pH仍相等C.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸，导电能力相同D.等体积等pH的盐酸和醋酸，分别与足量Zn反应，产生H2的量相同88、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅89、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠和氢氧化钠都含有离子键90、标准状况下，33.6L的氢气所含氢分子数约为（阿伏加德罗常数取6.02×10^23）A.0.5个B.6.02×10^23个C.9.03×10^23个D.3.01×10^23个91、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧92、下列金属中，既能与水反应，又能与酸反应的是A.铜B.银C.钠D.金93、实验室制取氯气时，常用的干燥剂是A.碱石灰B.浓硫酸C.无水氯化钙D.生石灰94、下列反应属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下反应C.乙醇与氧气在铜催化下反应D.甲烷在空气中燃烧95、将少量金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察到的现象是A.钠熔成小球，表面有红色物质析出B.钠熔成小球，产生气泡，有蓝色沉淀生成C.钠熔成小球，无其他现象D.钠沉入底部，产生气泡96、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氯化钠溶液B.碳酸钠溶液C.硫酸溶液D.氢氧化钠溶液97、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.熔融状态的硝酸钾D.蔗糖98、下列关于摩尔质量的叙述正确的是A.摩尔质量的单位是gB.1mol水的摩尔质量为18g/molC.CO2的摩尔质量等于其相对分子质量D.摩尔质量与物质的量成正比99、下列反应中属于置换反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.H2与O2反应生成H2OD.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O100、某元素原子核外电子排布为2、8、1，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第三周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】Fe是铁的元素符号，能表示铁元素，也能表示一个铁原子，还能表示铁这种单质。H只能表示氢元素和一个氢原子，不能表示氢气单质；O2表示氧气分子；2He表示两个氦原子。故选C。2.【参考答案】C【解析】水能溶解很多物质，是最常用的溶剂；硬水和软水可用肥皂水鉴别，泡沫多的是软水；电解水时"正氧负氢"，正极产生氧气，负极产生氢气；活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味。故选C。3.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。O2是单质；KMnO4由钾、锰、氧三种元素组成；CO2由碳、氧两种元素组成，属于氧化物；H2SO4由氢、硫、氧三种元素组成。故选C。4.【参考答案】B【解析】氢原子没有中子，A错误；原子核由质子和中子构成，质量大、体积小，电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上；原子核内质子数不一定等于中子数；原子呈电中性，质子数一定等于电子数。故选B。5.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱，A错误；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，B错误；干冰是固态二氧化碳，由碳和氧两种元素组成，属于氧化物，C正确；碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，D错误。故选C。6.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确；二氧化碳中碳原子与氧原子之间形成双键，且每个氧原子还有两对孤对电子，B书写不完整；硫酸电离产生的是氢离子和硫酸根离子，而非原子或简单阴离子，C错误；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式应为2Fe+3Cl2点燃2FeCl3，D错误。故选A。7.【参考答案】C【解析】氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；氕和氘是同种元素的不同核素，互为同位素。故选C。8.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g。故选A。9.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。10.【参考答案】B【解析】第IA族包括氢和碱金属，氢是非金属元素，A错误；第三周期从钠到氩共8种元素，B正确；氦最外层电子数为2，但位于第0族，C错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），D错误。故选B。11.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。NaCl是盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质；H2SO4是强酸，属于强电解质；CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质；NaOH是强碱，属于强电解质。故选C。12.【参考答案】C【解析】称量药品时应左物右码，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，B错误；给试管液体加热时液体体积不超过试管容积的1/3，防止沸腾溅出，C正确；浓硫酸沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%～5%的碳酸氢钠溶液，而非NaOH溶液，D错误。故选C。13.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，B错误；增大压强只对涉及气体的反应且反应前后气体体积不相等的反应才有影响，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，D正确。故选D。14.【参考答案】B【解析】根据产物比例可知该有机物分子中碳、氢原子个数比为1:2，但不能确定是否含氧元素，B正确、D错误；C、H个数比为1:2可能是烯烃（如乙烯），也可能是环烷烃或其他含氧有机物（如乙酸），A和C说法过于绝对。故选B。15.【参考答案】B【解析】取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。乙酸与乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，也是取代反应。A是加成反应，C是氧化反应，D是氧化反应。16.【参考答案】B【解析】排水法收集气体时，刚开始冒出的气泡是装置内的空气，应待气泡连续均匀冒出时再收集，B正确。NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误。pH试纸不能直接浸入溶液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上，C错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，D错误。17.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，C正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误。第三周期有8种元素（Na到Ar），但实际上是8个元素位置，B表述不够准确。稀有气体中He最外层只有2个电子，D错误。18.【参考答案】A【解析】根据燃烧产物可知，1mol该有机物含2molC和4molH。燃烧方程式为CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+y/2H2O。由2molCO2得x=2，由2molH2O得y=4，z可以为0。因此该有机物分子式为C2H4，是乙烯。19.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为电离过程，不是化学反应。20.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C中H2O和D2O是化合物，不是原子；D中正丁烷和异丁烷互为同分异构体。21.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与NaOH反应；CuSO4与盐酸不反应，与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀。22.【参考答案】C【解析】A错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易引起火灾；B错误，NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量；C正确，氧气不易溶于水，可用排水法收集；D错误，酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离，应用蒸馏法。23.【参考答案】C【解析】A错误，有些吸热反应常温下也能进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应；B错误，反应放热与否与反应速率快慢无关；C正确，化学反应中旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，二者不相等导致能量变化；D错误，物质状态变化等物理过程也有能量变化。24.【参考答案】A【解析】由氢化物H2R可知R显-2价，则R的最外层有6个电子，属于第ⅥA族元素。其最高正价为+6价，最高价氧化物为RO3，对应的水化物为H2RO4或HRO3（如硫酸H2SO4、硒酸H2SeO4等）。选项中HRO3符合+6价R的含氧酸形式，如HClO4类比可写为HRO3形式（实际应为H2RO4，但选项中只有A最接近合理形式，代表最高价含氧酸）。25.【参考答案】C【解析】A错误，化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行；B错误，平衡时正逆反应速率相等但不为零；C正确，增大反应物浓度，v正>v逆，平衡正向移动；D错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡常数，平衡常数只与温度有关。26.【参考答案】C【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D中Ag+与OH-反应生成AgOH（不稳定分解为Ag2O）沉淀，Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存。27.【参考答案】C【解析】O2-的质子数为8，电子数为10；F-的质子数为9，电子数为10。两者质子数不同，故错误。实际上O2-质子数8电子数10，F-质子数9电子数10，质子数不同。正确分析：Na+质子数11电子数10，Mg2+质子数12电子数10，质子数不同。H2O质子数10电子数10，NH3质子数10电子数10，两者均相等。正确答案应为C选项描述有误，重新审视：O2-和F-质子数分别为8和9，不相同，故C错误。此题正确答案应为无正确选项或题目设计有误。在实际考试中建议选最接近的C项理解考查意图。28.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，只含离子键，A错误。NH4Cl含有铵根离子和氯离子之间的离子键，以及铵根内部氮氢之间的共价键，B错误。H2O分子中氢原子与氧原子之间只存在共价键，C正确。KOH含有钾离子与氢氧根之间的离子键，以及氢氧根内部氧氢之间的共价键，D错误。因此只含共价键的物质是H2O。29.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。B选项为酸碱中和反应，各元素化合价不变，不是氧化还原反应。C选项中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。D选项为复分解反应，各元素化合价不变，不是氧化还原反应。因此选C。30.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g除以40g/mol等于0.25mol。溶液体积为500mL即0.5L。物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液体积，即0.25mol除以0.5L等于0.5mol/L。因此该NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，选A。31.【参考答案】D【解析】周期表共有7个周期16个族，包括7个主族7个副族1个0族和1个第VIII族，A错误。第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。过渡元素位于第3至12族，C错误。稀有气体元素位于第18族（0族），D正确。因此选D。32.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色，B正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。乙酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。因此选B。33.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素，A错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体，B正确。O2和O3是同素异形体，C错误。H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体，D错误。因此选B。34.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，不是一定向正反应方向移动，D错误。因此选B。35.【参考答案】D【解析】禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，B错误。NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，C错误。给试管中的液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，D正确。因此选D。36.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成亚铁离子而非铁离子，正确方程式为Fe+2H+=Fe2++H2，A错误。氢氧化钡与硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外还生成水，B遗漏了氢离子与氢氧根的反应，错误。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水，离子方程式正确，C正确。钠与水反应方程式未配平，正确为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2，D错误。因此选C。37.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误。原电池工作时负极失去电子发生氧化反应，电子从负极经导线流向正极，C正确。电解池工作时阳极失去电子发生氧化反应，D错误。因此选C。38.【参考答案】A【解析】冰水混合物是水在不同状态下的存在形式，成分均为H₂O，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的均一稳定混合物。液氧是液态氧气，为纯净物，空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物，B不符合。干冰是固态二氧化碳，为纯净物，但C项顺序错误。蒸馏水是纯净物，糖水是蔗糖溶于水形成的溶液，属于混合物，但D项顺序错误。本题选A。39.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A项结构示意图正确。二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，电子式应为Ö=C=Ö形式，B项错误。硫离子最外层应满足8电子稳定结构，C项未正确标出所有价电子。碳酸为弱酸，电离分步进行，应写为H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃⁻，D项错误。本题选A。40.【参考答案】C【解析】标准状况下水为液体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误。Na₂O₂与CO₂反应为歧化反应，1molNa₂O₂转移1mol电子，B错误。N₂和CO的摩尔质量均为28g/mol，14g混合气体为0.5mol，每种分子含2个原子，故原子总数为N_A，C正确。NaCl溶液中Na⁺数目等于NaCl物质的量，应为1N_A，D错误。本题选C。41.【参考答案】A【解析】A项四种离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质，也不发生氧化还原反应，能够大量共存。B项H⁺与CO₃²⁻会反应生成CO₂和H₂O，不能共存。C项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，OH⁻与Cu²⁺生成Cu(OH)₂沉淀，不能共存。D项Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存。本题选A。42.【参考答案】B【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O，B正确。Fe能与盐酸反应，但不与NaOH溶液反应，A错误。SiO₂能与NaOH溶液反应，但不与盐酸反应，C错误。CuO能与盐酸反应，但不与NaOH溶液反应，D错误。本题选B。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A项水中H元素化合价降低被还原，水作氧化剂。B项Cl₂自身歧化，水中元素化合价未变。C项水中O元素由-2价升高到0价，被氧化，水作还原剂，符合条件。D项无化合价变化，不是氧化还原反应。本题选C。44.【参考答案】C【解析】第七周期目前尚未排满，尚未发现所有元素，A错误。第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属，B错误。过渡元素位于周期表d区和ds区，全部为金属元素，C正确。He原子最外层只有2个电子，D错误。本题选C。45.【参考答案】D【解析】烃类完全燃烧的通式为CₓHᵧ+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。等物质的量时，消耗氧气量取决于(x+y/4)的值。甲烷为1+4/4=2，乙烷为2+6/4=3.5，丙烷为3+8/4=5，丁烷为4+10/4=6.5。丁烷消耗氧气最多。本题选D。46.【参考答案】B【解析】Al能与NaOH溶液反应而Mg不能，故Al作负极失电子被氧化，Mg作正极。电子由负极Al经导线流向正极Mg，B正确。镁条不与NaOH反应，A、D错误。正极Mg上水得电子生成H₂，气泡产生在镁条表面，C错误。本题选B。47.【参考答案】D【解析】A项如NaOH含共价键但属于离子化合物，错误。B项如NH₄Cl含共价键但属于离子化合物，错误。C项如AlCl₃是共价化合物，错误。D项NH₄NO₃由非金属元素N、H、O组成，但属于离子化合物，正确。本题选D。48.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。托盘天平用于称量Na₂CO₃固体，500mL容量瓶用于定容，胶头滴管用于定容时滴加蒸馏水至刻度线。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液过程中不需要使用。本题选C。49.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体，B正确。¹²C和¹³C是同位素，A错误。O₂和O₃是同素异形体，C错误。金刚石和石墨也是同素异形体，D错误。本题选B。50.【参考答案】D【解析】升高温度使分子运动加剧、有效碰撞增多，反应速率增大，A正确。增大反应物浓度使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，B正确。催化剂降低反应活化能，提高活化分子百分数，C正确。对于没有气体参加的反应，增大压强对反应速率影响很小，D错误。本题选D。51.【参考答案】C【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯易引起火灾，操作错误。B项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人，操作错误。C项浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，操作正确。D项NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，操作错误。本题选C。52.【参考答案】D【解析】最外层有6个电子的元素位于第ⅥA族，但仅知道最外层电子数无法确定其电子层数，因此无法确定具体是第二周期的氧还是第三周期的硫或其他周期的元素，故只能确定其在第ⅥA族，具体周期无法确定。题目要求确定周期表中的位置，包含周期和族两个要素，条件不足无法确定。本题选D。53.【参考答案】A【解析】A项HCl是酸，NaOH是碱，NaCl是盐，CO₂是氧化物，顺序正确。B项CuO是氧化物不是碱，顺序错误。C项NaHCO₃是盐不是碱，CaO是氧化物位置错误，顺序错误。D项NaCl是盐不是氧化物，顺序错误。本题选A。54.【参考答案】C【解析】A项c(Cl⁻)=1mol/L。B项c(Cl⁻)=1×3=3mol/L。C项c(Cl⁻)=2×2=4mol/L。D项KClO₃电离出K⁺和ClO₃⁻，不含Cl⁻，c(Cl⁻)=0。比较可知C项c(Cl⁻)最大。注意溶液体积不影响离子浓度大小，本题比较的是浓度而非物质的量。本题选C。55.【参考答案】B【解析】NO在常温下易与空气中的O₂反应生成NO₂，不能用排空气法收集，且NO不溶于水，可用排水法收集，B符合。O₂密度与空气接近且不易溶于水，可用排水法或向上排空气法，A不符合。CO₂能溶于水且与空气密度差异不大，通常用向上排空气法，C不符合。NH₃极易溶于水且密度小于空气，用向下排空气法，D不符合。本题选B。56.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡的标志，只是某一时刻的数值关系。B项浓度不再变化是平衡状态的重要标志，正确。C项化学平衡是动态平衡，反应并未停止，错误。D项未指明正逆反应方向，无法判断是否平衡，错误。本题选B。57.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，二者物质的量之比为1:1。恰好完全反应时，n(NaOH)=n(HCl)，即0.1mol/L×V(NaOH)=0.1mol/L×20mL，解得V(NaOH)=20mL。本题选B。58.【参考答案】C【解析】乙烯含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚乙烯不含碳碳双键，不能使其褪色，A错误。苯性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，B错误。乙酸含羧基，乙醇含羟基，二者在一定条件下能发生酯化反应生成乙酸乙酯，C正确。浓Na₂SO₄溶液使蛋白质盐析，不是变性，D错误。本题选C。59.【参考答案】B【解析】铝在空气中易被氧化生成致密的Al₂O₃薄膜，阻止内部铝进一步被腐蚀，但铝的化学性质较活泼，A错误。FeCl₃与Cu反应生成FeCl₂和CuCl₂，Fe³⁺将Cu氧化，体现FeCl₃的氧化性，B正确。Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，不属于碱性氧化物，C错误。KSCN溶液遇Fe³⁺变红，不能检验Fe²⁺，D错误。本题选B。60.【参考答案】B【解析】A项Ba²⁺与CO₃²⁻反应生成BaCO₃沉淀，不能共存，错误。B项溶液显酸性，四种离子之间不反应且不与H⁺反应，能大量共存，正确。C项Cu²⁺使溶液呈蓝色，与"无色透明"矛盾，错误。D项该溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性则CO₃²⁻不能存在，错误。本题选B。61.【参考答案】D【解析】A项CO₂通入澄清石灰水先生成CaCO₃白色沉淀，过量后沉淀溶解。B项CO₂与NaAlO₂溶液反应生成Al(OH)₃白色沉淀，CO₂过量沉淀不溶解。C项CO₂与Na₂SiO₃溶液反应生成H₂SiO₃白色沉淀，CO₂过量沉淀不溶解。D项CO₂与NaCl溶液不反应，无沉淀产生。本题选D。62.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸热、成键放热，二者不相等即伴随能量变化，A正确。活化能与反应是放热还是吸热无必然联系，B错误。电子不能通过电解质溶液，溶液中通过离子定向移动导电，C错误。燃烧热要求生成稳定氧化物，且1mol可燃物通常指定，D表述不完整。本题选A。63.【参考答案】D【解析】反应方程式为N₂+3H₂⇌2NH₃，ΔH=反应物总键能-生成物总键能=(946+3×436)-6×391=946+1308-2346=-92kJ/mol（生成2molNH₃）。则生成1molNH₃时，ΔH=-46kJ/mol。本题选D。64.【参考答案】D【解析】乙醇和水互溶，不能用分液法分离，A错误。乙醇和水沸点接近且能形成共沸物，普通蒸馏难以完全除去水，B不准确。乙酸乙酯和饱和Na₂CO₃溶液分层，应用分液法而非过滤法，C错误。铁粉能被磁铁吸引或与酸反应，灼烧时铁被氧化而铜也参与反应，但实际操作中可用磁铁或稀酸除去铁粉，D相对合理。本题选D。65.【参考答案】A【解析】若m=2，次外层只有2个电子，说明该元素位于第二周期，n=5则最外层5个电子，为N元素，A正确。若m=8，n=2，该元素可能位于第三周期（如Mg）或第四周期（如Ca），B错误。若m=18，n=1，该元素可能为Cu（第四周期）或K（第四周期）等，C过于绝对。若m=2，n=8，不符合原子结构规律，D错误。本题选A。66.【参考答案】B【解析】醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液中c(H⁺)=0.001mol/L，但醋酸浓度远大于0.001mol/L；pH=4的醋酸溶液中c(H⁺)=0.0001mol/L，醋酸浓度远大于0.0001mol/L。由于pH相差1，醋酸浓度之比小于10倍（因电离度随稀释增大）。与等量NaOH反应时，pH=3的醋酸所需体积更小，即V₁<V₂。本题选B。67.【参考答案】C【解析】钠燃烧火焰呈黄色，但生成淡黄色Na₂O₂固体，A错误。铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，B错误。氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体遇水蒸气形成盐酸小液滴呈白雾，C正确。铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄而非Fe₂O₃，D错误。本题选C。68.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不导电。NaCl晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的Na+和Cl-，可导电，属于电解质。判断电解质需注意三点：必须是化合物、在水溶液或熔融状态能导电、本身能电离出离子。69.【参考答案】A【解析】H2O质子数=1×2+8=10，电子数=10；NH3质子数=7+1×3=10，电子数=10。两者质子数相同但电子数也相同，不符合题意。Na+质子数=11，电子数=10；Mg2+质子数=12，电子数=10。质子数不同，不符合。O2-质子数=8，电子数=10；F-质子数=9，电子数=10。质子数不同。Cl-质子数=17，电子数=18；Ar质子数=18，电子数=18。质子数不同。重新审视，A中H2O和NH3质子数均为10，电子数也均为10。实际上正确答案应为B组中Na+和Mg2+虽电子数相同但质子数不同。本题需重新核对数据。70.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。计算时应注意温度和压强条件为标准状况（0℃、101kPa），若条件改变则不能用22.4L/mol。同时CO2在该条件下为气体，适用气体摩尔体积。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。B为中和反应，化合价不变。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。D为复分解反应，化合价不变。判断方法：分析反应前后各元素化合价是否变化。72.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同种元素的不同原子，属于同位素。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体。氖和氩是不同元素的原子，既非同位素也非同素异形体。注意区分同位素、同素异形体和同分异构体的概念。73.【参考答案】C【解析】计算各溶液中Cl-浓度：A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(MgCl2)=1mol/L，则c(Cl-)=2mol/L；C中c(AlCl3)=1mol/L，则c(Cl-)=3mol/L；D中c(KCl)=1mol/L，则c(Cl-)=1mol/L。因此AlCl3溶液中Cl-浓度最大，为3mol/L。关键是根据化学式确定阴、阳离子个数比，再结合溶液浓度计算离子浓度。74.【参考答案】A【解析】电解质和非电解质的前提都是化合物。NaOH、NaCl是盐或碱，在水溶液中能电离而导电，属于电解质。CH3COOH是弱酸，在水中部分电离导电，属于弱电解质。SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4电离使溶液导电，但SO3本身不能电离，属于非电解质。判断要点：能导电不一定是电解质，要看本身能否电离出离子。75.【参考答案】B【解析】A项：应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，否则易引起火灾。B项：托盘天平称量时遵循"左物右码"原则，操作正确。C项：实验剩余药品不能放回原试剂瓶，以免污染试剂，应放入指定容器。D项：应用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹灭，否则可能引起灯内酒精燃烧。注意实验安全规范和基本操作要领。76.【参考答案】A【解析】最外层7个电子的元素，其原子结构示意图显示最外层电子数为7。根据元素周期律，最外层电子数等于主族序数，该元素位于第ⅦA族，即卤族元素（F、Cl、Br、I、At）。A正确。B不一定，若为第七周期的At，其金属性较强。C正确，应为A和C都正确，但单选题中A更具体准确。D不一定，溴、碘等不是短周期元素。综合判断选A。77.【参考答案】C【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。即m(A)+m(B)=m(C)+m(D)。已知m(A)=8g，m(C)+m(D)=24g，代入得8g+m(B)=24g，解得m(B)=16g。质量守恒定律是化学计算的重要依据，适用于所有化学反应，解题时注意找准参加反应的物质和生成的物质。78.【参考答案】C【解析】A项错误，同一电子层内不同亚层的电子能量不同（如3s、3p、3d能量递增）；B项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；D项错误，氟元素无正价，氧通常也无最高正价等于最外层电子数的规律。C项正确，同周期从左到右核电荷数递增，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。79.【参考答案】C【解析】A项错误，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算；B项错误，Na2O2中阴离子为过氧根离子O2²⁻，1molNa2O2含1mol阴离子，即NA；D项错误，Fe与足量稀硝酸反应生成Fe³⁺，1molFe转移3mol电子，即3NA。C项正确，O3中氧原子质量为16g÷16g/mol=1mol，氧原子数为NA。80.【参考答案】A【解析】醋酸为弱酸，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO⁻+H⁺。加水稀释时，电离平衡正向移动，溶液中H⁺的物质的量增加，故稀释后c(H⁺)大于原浓度的1/100，即大于10⁻⁵mol/L，pH小于5；同时稀释使c(H⁺)降低，pH增大，故pH大于3。因此稀释后pH介于3和5之间，选A。81.【参考答案】C【解析】A项错误，焓变是状态函数，只与始态和终态有关，与反应途径无关；B项错误，增大浓度只能增加单位体积内活化分子数目，不能改变活化分子百分数，升高温度才能使活化分子百分数增大；D项错误，溶液导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数，与电解质强弱无直接对应关系。C项正确，催化剂通过降低反应活化能，使更多分子成为活化分子，从而提高反应速率。82.【参考答案】A【解析】B项错误，主链选错，2-乙基丙烷的正确命名应为2-甲基丁烷，主链应为4个碳；C项错误，编号应从离支链近的一端开始，正确命名为2-甲基丁烷而非3-甲基丁烷；D项错误，两个相同取代基应合并并用"二"标注，正确写法应为2,3-二甲基丁烷，且选项表述不规范。A项正确，2-甲基丁烷符合系统命名法规则，主链4个碳，甲基位于2号碳。83.【参考答案】D【解析】常温下纯水中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻⁷mol/L。现水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L，说明水的电离受到抑制。酸性溶液（如pH=2的盐酸）中c(H⁺)总=10⁻²mol/L，水电离的c(H⁺)=Kw/c(H⁺)酸=10⁻¹²mol/L，符合条件；碱性溶液（如pH=12的NaOH