2026年黔南民族职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年黔南民族职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、液氧B.冰水混合物、干冰C.食盐水、硫酸铜晶体D.蒸馏水、矿泉水2、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_AB.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含Na⁺数目为N_AC.常温常压下，16gO₃含有氧原子数为N_AD.1molFe与足量稀盐酸反应转移电子数为3N_A3、下列反应中，水只作氧化剂的是A.2F₂+2H₂O===4HF+O₂B.2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑C.Cl₂+H₂O===HCl+HClOD.Na₂O+H₂O===2NaOH4、下列化学用语或模型表示正确的是A.硫离子的结构示意图为B.CO₂的电子式为C.:OD.质子数为79、中子数为117的金原子：¹⁹⁷₇₉AuE.甲烷的球棍模型呈平面正方形5、下列各组微粒中，互为同位素的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷6、一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)在恒容密闭容器中达到平衡状态，下列判断正确的是A.N₂、H₂、NH₃的浓度一定相等B.N₂的消耗速率等于NH₃的生成速率C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.混合气体的密度不再变化7、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺===2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化铜与盐酸反应：OH⁻+H⁺===H₂OC.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.氯化铁溶液与铜反应：Fe³⁺+Cu===Fe²⁺+Cu²⁺8、下列说法正确的是A.金属活动性越强，其单质的还原性越强B.失电子难的原子，得电子一定容易C.强电解质的水溶液一定能导电D.酸性氧化物都能与水反应生成对应酸9、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物10、将4.6g金属钠投入到95.4g水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为A.等于4.6%B.等于8%C.大于4.6%小于8%D.大于8%11、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻B.pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻C.加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻D.常温下c(H⁺)/c(OH⁻)=10¹²的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻12、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水13、下列变化属于化学变化的是A.冰融化成水B.酒精挥发C.铁生锈D.玻璃破碎14、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管内液体加热时试管口对着人C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手扇闻15、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子16、下列说法正确的是A.所有金属都能与稀盐酸反应B.溶液都是无色的C.pH大于7的溶液显碱性D.饱和溶液一定是浓溶液17、下列各组物质中，前者属于单质后者属于化合物的是A.氧气、水B.铁、钢C.氮气、空气D.二氧化碳、氯酸钾18、在化学反应A+B=C+D中，已知5gA与适量B恰好完全反应，生成3gC和一定质量的D。若B的相对分子质量为M，则D的相对分子质量为A.MB.2MC.3MD.4M19、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子中质子数等于中子数B.原子中的电子质量很大C.原子核都是由质子和中子构成的D.原子中质子数等于核外电子数20、下列物质的俗名与化学式对应正确的是A.纯碱——NaOHB.食盐——NaClC.熟石灰——CaOD.大理石——Ca(OH)₂21、将锌片插入下列溶液中，一段时间后取出称量，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硫酸亚铁溶液D.硝酸银溶液22、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石23、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.木柴燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂24、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接取用药品C.倾倒液体时标签向着手心D.给试管加热时试管口对着人25、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石26、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.钠D.碳27、下列物质中，能做干燥剂的是A.氢氧化钠B.氯化钠C.硫酸铜D.碳酸钙28、下列反应中，属于化合反应的是A.2H2O2==2H2O+O2↑B.C+O2==CO2C.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑D.CaCO3==CaO+CO2↑29、下列有关氧气的说法正确的是A.氧气易溶于水B.氧气能支持燃烧C.氧气化学性质不活泼D.氧气密度比空气小30、下列有关水的说法正确的是A.水是取之不尽的资源B.过滤可以除去水中的所有杂质C.活性炭可吸附水中的色素和异味D.水电解时正极产生氢气31、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体就是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大部分固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液32、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.食盐水C.氯化钠晶体D.蔗糖33、下列各组微粒中，核外电子数相等的是：A.Na和Na+B.Cl和Cl-C.O2-和NeD.H2O和CH434、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.NaCl与AgNO3反应35、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol36、下列物质中，含有共价键的是：A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr37、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.2mol/L38、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.NaD.Ag39、下列各组物质互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨40、实验室制取氢气应选用的一组试剂是：A.铜与稀硫酸B.锌与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.铝与水41、下列叙述正确的是：A.原子的最外层电子数决定元素的化学性质B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.元素原子的质量数就是其相对原子质量D.核外电子排布相同的粒子一定是同种元素42、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Na2O+H2O=2NaOH44、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.H和H+D.Cl和Cl-45、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.28g46、下列物质中，能用铁制容器盛装的是A.稀硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.硫酸铜溶液47、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.FC.Al、Mg、NaD.Cl、Br、I48、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面49、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.CuD.Fe50、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O51、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.过渡元素52、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢气和氘气D.金刚石和石墨53、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.酒精54、在标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.6.02×10²³个B.3.01×10²³个C.1.505×10²³个D.1.204×10²⁴个55、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl56、下列粒子中，核外电子数最多的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.O²⁻D.F⁻57、下列关于氯气性质的叙述中，错误的是A.氯气是一种黄绿色的有毒气体B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.氯气能使干燥的有色布条褪色D.氯气能与铁反应生成氯化铁58、下列各组中的两种有机物互为同系物的是A.CH₄和C₂H₄B.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃C.CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₃D.乙烯和乙炔59、将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是A.食盐B.蔗糖C.植物油D.白酒60、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌D.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口直接闻61、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的特征是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.反应已经停止进行D.N₂和H₂不再反应生成NH₃62、下列物质中，属于纯净物的是A.石灰石B.食盐水C.蒸馏水D.大理石63、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氕和氘B.碳-12和碳-14C.金刚石和石墨D.O₂和O₃64、下列化学用语正确的是A.碳酸钠的化学式：NaCO₃B.Ca(OH)₂的俗称：熟石灰C.碳酸氢钠的化学式：NaHCO₃D.硫酸的化学式：HSO₄65、下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是A.K>Na>Fe>CuB.Na>K>Cu>FeC.Fe>Cu>K>NaD.Cu>Fe>Na>K66、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LH₂所含分子数为NAB.标准状况下，22.4LO₂所含分子数为2NAC.1molNaCl溶于水中，溶液中Na⁺数目为NAD.1molO₂所含原子数为NA67、对于已达到平衡的可逆反应，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.增加反应物的浓度B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂68、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷的分子式为CH₄，是正四面体结构B.乙醇的结构简式为C₂H₆OC.乙烯易溶于水D.苯属于卤代烃69、下列实验操作正确的是A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔C.用燃着的木条伸入集气瓶中检验氢气纯度D.点燃氢气前，不需要检验纯度70、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.锌铜原电池中，铜是负极B.原电池中电子由正极流向负极C.锌铜原电池中，锌电极发生还原反应D.锌铜原电池中，锌电极反应为Zn-2e⁻=Zn²⁺71、关于酸碱中和反应，下列说法正确的是A.中和反应一定有沉淀生成B.中和反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成水C.酸碱中和后溶液一定呈中性D.中和反应属于置换反应72、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.澄清石灰水C.蒸馏水D.食盐水73、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H₂B.钠离子：Na⁺¹C.三个氧分子：3O₂D.氧化铁：FeO74、元素周期表中，某元素原子结构示意图为(+11)281，该元素位于A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦA族75、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑76、将10gNaCl溶解于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%77、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.H⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻78、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.石油是纯净物C.乙醇不能燃烧D.糖类物质都无味79、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸一侧80、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄81、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止了B.v(正)=v(逆)=0C.各组分浓度保持不变D.N₂完全转化为NH₃82、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨工业采用高压条件B.打开汽水瓶盖后有大量气泡冒出C.用铁触媒作催化剂加快合成氨反应速率D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气83、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C.胶体微粒能透过半透膜但不能透过滤纸D.向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液，先有沉淀产生后沉淀溶解84、下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气B.氧化铝熔点高，可用于冶炼金属铝C.氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多D.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制作光导纤维85、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.K+、H+、CO32-、SO42-C.Ba2+、NH4+、Cl-、NO3-D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-86、下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是A.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.第三周期元素的最高正化合价从左到右依次升高D.碱金属元素从上到下，单质熔点逐渐升高87、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氯气所含分子数为0.5NAB.1molNa2O2与足量水反应转移电子数为NAC.1L1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为NAD.常温常压下，28gN2和CO混合气体所含原子数为NA88、下列有机反应中，属于加成反应的是A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯与液溴在FeBr3催化下反应C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙醇与氧气在铜催化下反应89、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.容器内气体的总压强不再变化C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.容器内混合气体的密度不再变化90、下列关于化学实验操作或叙述正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH时，试纸先变红后褪色，说明氯水呈酸性且有漂白性B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低C.用浓氨水和生石灰制备氨气，可用向下排空气法收集D.将钠块投入盛有水的烧杯中，观察到钠浮在水面且熔成小球，说明钠的熔点高于100°C91、下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.铁在氧气中燃烧生成氧化铁B.氯化亚铁溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色C.Fe(OH)2在空气中加热分解生成Fe2O3D.向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝92、设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LCl₂溶于水，转移电子数为0.5N_AB.24gMg与足量稀硫酸反应，转移电子数为2N_AC.18gH₂O中含有的质子数为8N_AD.1molNa₂O₂与足量水反应，生成O₂分子数为N_A93、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.酸性溶液：K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.使酚酞变红的溶液：Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.含大量Fe³⁺的溶液：K⁺、Mg²⁺、I⁻、SO₄²⁻D.含大量HCO₃⁻的溶液：H⁺、Na⁺、Cl⁻、Al³⁺94、某化学兴趣小组设计如下实验验证氯气的性质。关于该实验的分析，正确的是A.实验步骤①应先通入氯气一段时间再点燃酒精灯B.步骤②干燥有色布条褪色，证明干燥氯气有漂白性C.步骤③湿润有色布条不褪色，证明氯气无漂白性D.实验结束后可直接将剩余氯气排放到空气中95、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，二者均属于碱性氧化物B.将过量CO₂通入澄清石灰水中，先产生白色沉淀后沉淀溶解C.可用加热的方法除去NaHCO₃固体中的Na₂CO₃D.Na₂CO₃比NaHCO₃热稳定性差96、关于化学反应速率和化学平衡，下列说法正确的是A.增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变B.升高温度，正、逆反应速率均增大C.使用催化剂可以改变反应的焓变D.对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃，增大压强，平衡逆向移动97、下列关于电化学的说法正确的是A.铜锌原电池中，铜电极发生氧化反应B.电解饱和食盐水时，阳极产生氢气C.电镀时，待镀金属制品作阳极D.铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺98、下列关于有机化合物的说法正确的是A.苯能与溴水发生取代反应生成溴苯B.石油分馏产物主要为各种烃的混合物C.乙醇与乙酸都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.油脂在碱性条件下的水解称为酯化反应99、下列离子方程式书写正确的是A.醋酸与氢氧化钠溶液反应：OH⁻+H⁺=H₂OB.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑C.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH⁻=AlO₂⁻+H₂↑100、下列实验方案能达到实验目的的是A.用盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体B.用溴水鉴别乙烯和乙烷C.用观察颜色的方法鉴别乙醇和乙酸D.用银氨溶液鉴别蔗糖和葡萄糖

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，纯净物是由一种物质组成的。A项空气是混合物，液氧是纯净物，但前半部分是空气而非食盐水，不符合题意。B项冰水混合物和干冰都是纯净物。C项食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；硫酸铜晶体CuSO₄·5H₂O有固定组成，属于纯净物，符合题意。D项蒸馏水是纯净物，矿泉水是混合物，顺序相反。故选C。2.【参考答案】C【解析】A项标准状况下水为液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算，错误。B项未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目，错误。C项O₃摩尔质量为48g/mol，16gO₃为1/3mol，含氧原子数为1/3×3×N_A=N_A，正确。D项Fe与稀盐酸反应生成Fe²⁺，1molFe转移2mol电子，转移电子数为2N_A，错误。故选C。3.【参考答案】B【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。A项水中氧元素化合价由-2升至0，水作还原剂。B项水中氢元素化合价由+1降至0，水作氧化剂，正确。C项是氯气的歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂。D项是非氧化还原反应。故选B。4.【参考答案】C【解析】A项硫离子S²⁻核外电子数为18，结构示意图中各层电子应为2、8、8，若所给图示不符则错误。B项CO₂电子式应为O::C::O，但每个氧原子周围还需标注孤对电子，表述不完整。C项质量数=79+117=197，原子符号书写规范，正确。D项甲烷为正四面体结构，非平面正方形，错误。故选C。5.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素，正确。B项O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。C项H₂O和D₂O是化合物，不是原子。D项正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体。故选A。6.【参考答案】C【解析】化学平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，A错误。N₂消耗速率与NH₃生成速率之比为1:2，两者相等时反应未达平衡，B错误。该反应前后气体分子数改变，平均相对分子质量不变说明各组分含量恒定，已达平衡，C正确。恒容密闭容器中气体总质量和体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡判据，D错误。故选C。7.【参考答案】C【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，离子方程式应为Fe+2H⁺===Fe²⁺+H₂↑，错误。B项氢氧化铜是难溶物，应写化学式，离子方程式应为Cu(OH)₂+2H⁺===Cu²⁺+2H₂O，错误。C项碳酸钙难溶写化学式，硝酸是强酸写离子，符合事实且守恒，正确。D项电荷不守恒，应为2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺，错误。故选C。8.【参考答案】A【解析】A项金属活动性顺序反映了金属失电子能力的强弱，失电子能力越强还原性越强，正确。B项Pt、Au等贵金属既难失电子也难获电子，错误。C项BaSO₄是强电解质但其饱和溶液几乎不导电，错误。D项SiO₂是酸性氧化物但不与水反应生成硅酸，错误。故选A。9.【参考答案】C【解析】A项乙烯含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不含不饱和键不能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误。B项苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误。C项乙酸含羧基、乙醇含羟基，都能与钠反应放出氢气，正确。D项蛋白质是高分子化合物，油脂相对分子质量较小不属于高分子，错误。故选C。10.【参考答案】D【解析】钠与水反应：2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑。4.6g钠为0.2mol，生成0.2molNaOH（质量为8g）和0.1molH₂（质量为0.2g）。溶液质量=4.6g+95.4g-0.2g=99.8g。溶质质量分数=8g÷99.8g×100%≈8.02%，大于8%。故选D。11.【参考答案】D【解析】A项MnO₄⁻呈紫红色，不符合无色条件，错误。B项pH=1为酸性溶液，NO₃⁻在酸性条件下具有强氧化性，能氧化Fe²⁺，不能大量共存，错误。C项加入铝粉产生H₂的溶液可能呈强酸性或强碱性，碱性条件下NH₄⁺和Cu²⁺均不能大量共存，错误。D项c(H⁺)/c(OH⁻)=10¹²，说明溶液呈强酸性，四种离子在强酸性条件下互不反应，能大量共存，正确。故选D。12.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，蒸馏水是纯净的水分子构成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。自来水中含有矿物质和消毒剂，是混合物。食盐水中含有氯化钠和水，是混合物。因此选C。13.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。冰融化成水是状态变化，酒精挥发是状态变化，玻璃破碎是形状变化，都属于物理变化。因此选C。14.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，即扇闻法。用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯容易引发火灾，应使用火柴点燃。给试管内液体加热时试管口不能对着人以防液体喷出伤人。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。因此选D。15.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电。分子是保持物质化学性质的最小粒子，整体呈电中性。因此带正电荷的是质子，选C。16.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，排在氢后面的金属不能与稀盐酸反应，如铜、银等，A错误。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，B错误。pH大于7的溶液显碱性，pH小于7显酸性，pH等于7显中性，C正确。饱和溶液与浓溶液是两个不同的概念，饱和溶液不一定是浓溶液，D错误。因此选C。17.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧气是由氧元素组成的单质，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，A正确。铁是单质，但钢是铁的合金属于混合物，B错误。氮气是单质，空气是混合物不是化合物，C错误。二氧化碳和氯酸钾都是化合物，D错误。因此选A。18.【参考答案】A【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。5gA与B恰好完全反应生成3gC和D，则生成D的质量为5g+B的质量-3g。由于恰好完全反应，B的质量未知但根据方程式系数比可知A与B的物质的量比为1:1。设B的质量为xg，则D的质量为(2+x)g。由化学方程式可知A与D的物质的量相等，所以D的相对分子质量也为M。因此选A。19.【参考答案】D【解析】原子中质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子，A错误。电子的质量很小，约为质子质量的1/1836，B错误。普通氢原子核内只有一个质子没有中子，C错误。在原子中，质子带正电荷，电子带负电荷，原子整体不显电性，所以质子数等于核外电子数，D正确。因此选D。20.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为Na₂CO₃，NaOH是烧碱、火碱、苛性钠的俗名，A错误。食盐的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl，B正确。熟石灰是氢氧化钙的俗名，化学式为Ca(OH)₂，CaO是生石灰的化学式，C错误。大理石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO₃，D错误。因此选B。21.【参考答案】D【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌进入溶液，溶液质量增加。锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌的相对原子质量为65，铜为64，置换出的铜质量小于进入溶液的锌质量，溶液质量增加。锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌的相对原子质量为65，铁为56，溶液质量增加。锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌的相对原子质量为65，银为108，每有1mol锌反应生成2mol银，析出的银质量大于溶解的锌质量，溶液质量减轻。因此选D。22.【参考答案】C【解析】蒸馏水是由水分子构成的单一物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，也是混合物。纯净物有固定的组成和性质，混合物则没有。23.【参考答案】C【解析】冰雪融化只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了氧化铁，木柴燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂生成有害物质，这些变化都有新物质生成，属于化学变化。物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。24.【参考答案】C【解析】A项用嘴吹灭酒精灯容易引起火灾，应该用灯帽盖灭；B项不能用手直接取用药品，应该用药匙或镊子；C项正确，倾倒液体时标签向着手心可防止残留液体腐蚀标签；D项给试管加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人。实验室操作要严格遵守安全规范。25.【参考答案】C【解析】水是由水分子构成的物质。铁是金属，由铁原子直接构成；氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；金刚石是碳的单质，由碳原子构成。不同物质的微粒构成不同，金属和稀有气体由原子直接构成，离子化合物由离子构成，大多数非金属化合物由分子构成。26.【参考答案】C【解析】钠的汉字偏旁是"金"字旁，属于金属元素。氧、氮、碳的汉字偏旁分别是"气"字头、"气"字头、"石"字旁，都属于非金属元素。判断元素是金属还是非金属，可以通过汉字偏旁来判断，带"金"字旁的通常是金属元素（汞除外），带"气"字头或"石"字旁的一般是非金属元素。27.【参考答案】A【解析】氢氧化钠固体易潮解，能吸收空气中的水分，常用作干燥剂。氯化钠不易潮解，不能做干燥剂；硫酸铜遇水变蓝，用于检验水的存在；碳酸钙不与水反应，也不能做干燥剂。做干燥剂的物质一般具有吸水性或能与水反应，如浓硫酸、生石灰、氢氧化钠等。28.【参考答案】B【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。B项碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应。A项过氧化氢分解生成水和氧气，是分解反应；C项锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是置换反应；D项碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应。29.【参考答案】B【解析】氧气不易溶于水，A错误；氧气能支持燃烧，具有助燃性，B正确；氧气化学性质比较活泼，能与多种物质反应，C错误；氧气密度比空气略大，D错误。氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气略大；化学性质：比较活泼，能支持燃烧，具有氧化性。30.【参考答案】C【解析】A项地球上的淡水资源有限，不是取之不尽的；B项过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；C项活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，正确；D项水电解时正极产生氧气，负极产生氢气。爱护水资源要从节约用水和防治水体污染两方面入手。31.【参考答案】D【解析】A项溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的；B项均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液；C项饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀；D项正确，升高温度大多数固体物质的溶解度增大，饱和溶液会变为不饱和溶液。判断溶液问题的关键是掌握溶液的基本特征和饱和溶液的概念。32.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；食盐水是混合物，不是电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质；蔗糖是非电解质。33.【参考答案】C【解析】A项Na有11个电子，Na+有10个电子；B项Cl有17个电子，Cl-有18个电子；C项O2-有10个电子，Ne也有10个电子，电子数相等；D项H2O有10个电子，CH4有10个电子，但题干要求的是微粒间比较，C项最符合题意。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价变化。A项各元素化合价不变；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，是氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。35.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。36.【参考答案】C【解析】共价键存在于非金属原子之间。NaCl、MgO、KBr均为离子化合物，只含离子键；H2O分子中H原子与O原子之间以共价键结合，同时含极性共价键。37.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，n=m/M=5g/40g/mol=0.125mol，c=n/V=0.125mol/0.25L=0.5mol/L。38.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Na位于最前面，活动性最强，其次是Fe，然后是Cu和Ag。39.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素；B项是同素异形体；C项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；D项是同素异形体。40.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，便于收集氢气，且成本低；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应；铁与浓硫酸发生钝化，不产生氢气；铝与水反应缓慢且需要加热条件，不适合实验室制取。41.【参考答案】A【解析】最外层电子数决定元素的化学性质，A正确；质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，B错误；质量数是整数，相对原子质量是比值，C错误；核外电子排布相同的粒子不一定是同种元素，如Na+和Ne，D错误。42.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的物质电离，它们本身是非电解质。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。A项为酸碱中和反应，各元素化合价未变；B项为分解反应，各元素化合价未变；C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价未变。44.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，两者不等；O2-有10个电子，Mg2+也有10个电子，两者相等；H有1个电子，H+没有电子，两者不等；Cl有17个电子，Cl-有18个电子，两者不等。45.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g。46.【参考答案】C【解析】铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铁能与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，因此可用铁制容器盛装浓硝酸；铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁。47.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径依次增大，Li、Na、K位于同一主族，原子半径依次增大，A正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，N、O、F位于同一周期，原子半径依次减小，B错误；Al、Mg、Na位于同一周期，原子半径依次增大，C顺序不对；Cl、Br、I位于同一主族，原子半径依次增大，D虽然也是依次增大，但本题答案选A更典型。48.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；C项闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确；D项应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸。49.【参考答案】B【解析】镁能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应；铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；铜与盐酸不反应；铁能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应。50.【参考答案】D【解析】A项产物应为Fe2+，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙是难溶物，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；C项电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；D项书写正确。51.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，这些元素均为非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个；稀有气体元素最外层电子数为8个（氦为2个）；过渡元素原子的最外层电子数一般为1~2个。52.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，正丁烷为直链结构，异丁烷含有支链，二者互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；氢气和氘气是同位素组成的单质；金刚石和石墨也是同素异形体，均不符合同分异构体的定义。53.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；氨气溶于水生成一水合氨，本身不能直接电离，属于非电解质；酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。54.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。根据阿伏伽德罗常数，分子数为0.5×6.02×10²³=3.01×10²³个。注意计算时要用标准状况下的气体摩尔体积，且分子数计算结果应保留合理有效数字。55.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。反应C中，锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A为中和反应，各元素化合价均未变化；B为分解反应，各元素化合价均未变化；D为复分解反应，各元素化合价均未变化，均不属于氧化还原反应。56.【参考答案】C【解析】各粒子的核外电子数分别为：Na⁺有10个电子（钠原子11个电子失去1个）；Mg²⁺有10个电子（镁原子12个电子失去2个）；O²⁻有10个电子（氧原子8个电子得到2个）；F⁻有10个电子（氟原子9个电子得到1个）。四种粒子核外电子数均为10个，均为10电子微粒，彼此互为等电子体。本题需仔细判断各元素的原子序数和离子所带电荷。57.【参考答案】C【解析】氯气具有漂白作用是因为它与水反应生成的次氯酸具有漂白性，干燥的氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，故C项错误。A项正确，氯气是黄绿色有毒气体；B项正确，Cl₂+H₂O=HCl+HClO；D项正确，铁在氯气中燃烧生成FeCl₃，反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃。58.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的有机化合物。C项中CH₃CH₃（乙烷）和CH₃CH₂CH₃（丙烷）均为烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH₂，互为同系物。A项甲烷是烷烃，乙烯是烯烃，结构不相似；B项乙醇和甲醚互为同分异构体；D项乙烯和乙炔官能团不同，不属于同系物。59.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。食盐（氯化钠）易溶于水形成氯化钠溶液；蔗糖易溶于水形成蔗糖溶液；白酒本身就是乙醇的水溶液，加入水中仍形成均一稳定的溶液。植物油不溶于水，加入水中会分层，形成乳浊液而非溶液，故植物油不能与水形成溶液。判断依据是物质在水中的溶解性。60.【参考答案】C【解析】A项错误，用托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则，药品应放在左盘；B项错误，给试管加热时试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人；C项正确，稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，切忌将水倒入浓硫酸中；D项错误，闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接将鼻子凑到容器口。61.【参考答案】B【解析】化学平衡是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。B项正确，平衡时各物质浓度不再随时间改变。A项错误，平衡时各物质浓度不一定相等，取决于起始量和转化率；C项错误，化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，只是正逆反应速率相等；D项错误，正逆反应仍在同时进行，并未停止。62.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，食盐水是氯化钠的水溶液，大理石主要成分是碳酸钙也含杂质，三者均为混合物。63.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。碳-12和碳-14质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。氕和氘也是氢的同位素，但B选项更符合常规考法。金刚石和石墨、O₂和O₃均为同素异形体。64.【参考答案】C【解析】碳酸钠化学式应为Na₂CO₃，A错误；Ca(OH)₂俗称熟石灰或消石灰，B正确但需要确认表述，熟石灰一般指Ca(OH)₂本身，该选项也正确；碳酸氢钠化学式为NaHCO₃，C正确；硫酸化学式为H₂SO₄，D错误。本题综合判断C为最佳选项。65.【参考答案】A【解析】金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。由此可知K>Na>Fe>Cu的顺序正确，故选A。66.【参考答案】C【解析】标准状况下11.2LH₂为0.5mol，分子数为0.5NA，A错误；22.4LO₂为1mol，分子数为NA，B错误；1molNaCl含1molNa⁺，数目为NA，C正确；1molO₂含2mol氧原子，数目为2NA，D错误。67.【参考答案】A【解析】增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动，A正确；升高温度平衡向吸热方向移动，不一定是正向，B不准确；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，不一定是正向，C不准确；催化剂只改变速率不移动平衡，D错误。68.【参考答案】A【解析】甲烷分子式为CH₄，空间构型为正四面体，A正确；乙醇结构简式为CH₃CH₂OH或C₂H₅OH，B不完整；乙烯难溶于水，C错误；苯是芳香烃，不含卤素，D错误。69.【参考答案】B【解析】稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并搅拌，A错误；闻气体应用手扇动使少量气体飘入鼻孔，B正确；检验氢气纯度应用拇指堵住试管口靠近火焰，C错误；点燃可燃性气体前必须验纯，D错误。70.【参考答案】D【解析】锌铜原电池中，锌比铜活泼，锌作负极，A错误；电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），B错误；锌电极发生氧化反应，C错误；锌电极反应为Zn-2e⁻=Zn²⁺，D正确。71.【参考答案】B【解析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，实质是H⁺+OH⁻=H₂O，B正确；中和反应不一定有沉淀生成，A错误；酸碱中和后若酸或碱过量则溶液不呈中性，C错误；中和反应属于复分解反应，不是置换反应，D错误。72.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。因此选C。73.【参考答案】C【解析】A项两个氢原子应写作2H，H₂表示氢气或一个氢分子；B项钠离子应写作Na⁺，离子所带电荷数标在右上角且数字在前符号在后，当为1时可省略；C项3O₂表示三个氧分子，书写正确；D项氧化铁中铁元素显+3价，化学式为Fe₂O₃，FeO为氧化亚铁。因此选C。74.【参考答案】B【解析】原子核外有3个电子层，故该元素位于第三周期；最外层电子数为1，故位于第ⅠA族。该元素为钠元素（Na）。电子层数决定周期数，最外层电子数决定主族序数，这是元素周期表位置判断的基本规律。因此选B。75.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项为复分解反应，无化合价变化；C项锌元素由0价升至+2价，氢元素由+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。因此选C。76.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶质质量为10g，溶液质量为10g+90g=100g，故溶质质量分数=10g/100g×100%=10%。解题关键是准确区分溶质质量和溶液质量，溶液质量等于溶质质量加溶剂质量。因此选A。77.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成CaCO₃沉淀，不能共存。因此选C。78.【参考答案】A【解析】甲烷（CH₄）是最简单的有机物，A正确；石油是由多种烃组成的混合物，B错误；乙醇具有可燃性，可作燃料，C错误；有些糖类有甜味，有些没有，如淀粉，D错误。本题考查有机物的基本常识，需注意石油为混合物、乙醇可燃烧等易错点。因此选A。79.【参考答案】C【解析】A项托盘天平称量遵循左物右码原则，正确；B项给液体加热时液体体积不超过试管容积的1/3，防止液体沸腾喷出，正确；C项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应使用火柴点燃，否则易引起火灾，错误；D项过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一侧，防止戳破滤纸，正确。因此选C。80.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水。A项Na₂CO₃能与盐酸反应但不与NaOH反应；C项Fe₂O₃能与盐酸反应但不与NaOH反应；D项CuSO₄能与NaOH反应但不与盐酸反应。两性物质是常考知识点，另外Al、Al₂O₃也具有两性。因此选B。81.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不等于零，反应并未停止，A、B错误；达到平衡时各组分浓度不再发生变化，C正确；该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，D错误。化学平衡的特征包括：逆、等、动、定、变，其中"定"即指各组分的浓度保持恒定。因此选C。82.【参考答案】C【解析】勒夏特列原理适用于可逆反应的平衡移动问题。合成氨是气体体积减小的反应，加压使平衡正向移动，可用该原理解释；打开汽水瓶盖后压强减小，二氧化碳溶解度降低逸出，可用该原理解释；铁触媒只改变反应速率，不影响平衡，不能用该原理解释；氯气在饱和食盐水中溶解度减小，可用平衡移动解释。83.【参考答案】D【解析】胶体的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是其特征性质而非本质特征；胶体具有介稳性，较稳定；胶体微粒不能透过半透膜但能透过滤纸；氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉产生沉淀，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀与酸反应而溶解。84.【参考答案】C【解析】浓硫酸干燥氢气是利用其吸水性而非脱水性；冶炼金属铝是利用氧化铝电解熔融态的性质；氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应，且碱性较弱对胃刺激小，可用于治疗胃酸过多；二氧化硅用于制作光导纤维是利用其优异的光学传导性能，与能和氢氟酸反应无关。85.【参考答案】C【解析】A项Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀不能大量共存；B项H+与CO32-反应生成二氧化碳和水不能大量共存；D项Fe3+与SCN-发生络合反应生成红色络合物不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。86.【参考答案】C【解析】同一周期从左到右原子半径逐渐减小，A错误；同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，B错误；第三周期从Na到Cl最高正价依次为+1到+7，依次升高，C正确；碱金属从上到下金属键减弱，单质熔点逐渐降低，D错误。87.【参考答案】B【解析】常温常压下气体摩尔体积不为22.4L/mol，11.2L氯气分子数不等于