浙教版九年级化学上册期末试卷及答案

浙教版九年级化学上册期末试卷及答案第1页共1页浙教版九年级化学上册期末试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.在化学反应中，下列哪个量是守恒的？A.原子数B.分子数C.质量数D.电子数参考答案：A3.下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氢C.钠D.氮参考答案：C4.下列物质中，属于酸的是A.硫酸B.氢氧化钠C.盐酸D.碳酸钠参考答案：A5.下列物质中，属于碱的是A.氢氧化钾B.氢氯酸C.硫酸D.碳酸钠参考答案：A6.下列物质中，属于盐的是A.氢氧化钠B.氢氯酸C.硫酸铜D.碳酸钠参考答案：C7.下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氢氧化钠C.硫酸铜D.二氧化碳参考答案：D8.下列物质中，属于单质的是A.氧气B.氢氧化钠C.硫酸铜D.二氧化碳参考答案：A9.下列物质中，属于混合物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：A10.下列物质中，属于有机物的是A.水B.碳酸C.甲烷D.氧气参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀硫酸2.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下，100g水中最多能溶解______g氯化钠。参考答案：363.将20g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为______g。参考答案：1204.用pH试纸测定某溶液的pH值，若试纸显示为红色，则该溶液的pH值______7。参考答案：小于5.稀释浓硫酸时，应将______沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：浓硫酸6.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑7.某溶液的质量分数为20%，将其稀释一倍后，溶液的质量分数变为______%。参考答案：08.下列物质中，属于氧化物的是______。参考答案：二氧化碳9.下列物质中，属于酸的是______。参考答案：盐酸10.下列物质中，属于碱的是______。参考答案：氢氧化钠三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。参考答案：√2.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。参考答案：√3.氯化钠溶液的浓度是指溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比。参考答案：√4.溶液的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。参考答案：√5.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√6.用pH试纸测定某溶液的pH值，若试纸显示为蓝色，则该溶液呈酸性。参考答案：×7.金属钠在空气中加热会燃烧，生成氧化钠。参考答案：×8.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体。参考答案：√9.化学反应前后，元素的种类发生改变。参考答案：×10.化学实验中，加热试管时，应将试管口略向下倾斜。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。它适用于所有的化学反应。2.金属活动性顺序表有什么作用？请举例说明其应用。参考答案：金属活动性顺序表的作用是判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度，判断金属与盐溶液反应能否发生，以及比较金属活动性强弱。例如，排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。3.酸和碱发生中和反应时，生成物是什么？请写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。参考答案：酸和碱发生中和反应时，生成物是盐和水。盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O。4.溶解度是指什么？影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质和溶剂的性质。5.溶液的浓度有几种表示方法？请分别说明其含义。参考答案：溶液的浓度有质量分数和体积分数两种表示方法。质量分数是指溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比。体积分数是指溶液中溶质的质量占溶液总体积的百分比。6.请简述实验室制取二氧化碳的原理、装置和收集方法。参考答案：实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳。装置包括发生装置、收集装置和尾气处理装置。收集方法有向上排空气法和排水法。7.在稀释浓硫酸时，应该注意哪些安全事项？参考答案：在稀释浓硫酸时，应该注意以下安全事项：浓硫酸要缓慢注入水中，并不断搅拌，防止产生大量热量导致液体沸腾飞溅；不要将水倒入浓硫酸中，防止剧烈反应导致液体沸腾飞溅；操作时穿戴好防护用品，如手套、护目镜等。8.请比较金属钠和金属镁在空气中燃烧现象的异同点。参考答案：金属钠在空气中燃烧时，产生淡黄色的火焰，生成白色的氧化钠。金属镁在空气中燃烧时，产生耀眼的白光，生成白色的氧化镁。两者都是固体，燃烧时都生成白色固体，但燃烧时的现象不同。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组为了探究金属活动性顺序，进行了以下实验：（1）将镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸中，观察现象。（2）将镁条、锌粒分别放入硫酸铜溶液中，观察现象。请根据实验现象回答：①在稀盐酸中，哪种金属反应最剧烈？②在硫酸铜溶液中，哪种金属能置换出铜？参考答案：①镁条；②锌粒2.某同学用装置（装置气密性良好）进行“测定空气里氧气含量”的实验。实验步骤如下：（1）检查装置气密性；（2）在集气瓶里装入适量水，用刻度尺测量水的体积，记为V1；（3）点燃红磷，立即用塞子塞紧集气瓶，并将集气瓶倒置于水中；（4）待红磷熄灭并冷却后，观察现象，测量进入集气瓶中水的体积，记为V2。请回答：①实验中红磷的作用是什么？②若实验装置气密性良好，红磷足量，冷却后进入集气瓶中水的体积V2与原水的体积V1相比，V2是多大？请说明理由。③若实验装置气密性不好，测得的氧气体积分数会偏大还是偏小？请说明理由。参考答案：①红磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了集气瓶中的氧气；②V2=V1/5；因为红磷消耗了集气瓶中的氧气，导致集气瓶内气体体积缩小，进入集气瓶中水的体积等于集气瓶中气体体积的减少量，而集气瓶中气体体积约占空气总体积的五分之一，所以V2是V1的五分之一；③偏小；因为装置气密性不好，外界空气会进入集气瓶，导致进入集气瓶中水的体积小于集气瓶中气体体积的减少量，从而测得的氧气体积分数偏小。3.某校实验室需要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液。现有以下仪器：烧杯、玻璃棒、量筒（100mL）、胶头滴管、托盘天平（含砝码）、药匙。请回答：①配制该溶液需要称量多少氯化钠固体？②请将配制该溶液的实验步骤补充完整。③在实验操作中，玻璃棒的作用是什么？参考答案：①4g；②计算、称量、溶解、装瓶贴签；③搅拌，加速氯化钠溶解；4.某同学用pH试纸测定了不同溶液的pH值，结果如下表：溶液pH值溶液A7溶液B3溶液C9请根据实验结果回答：①溶液A呈什么性质？溶液B呈什么性质？溶液C呈什么性质？②请将这三种溶液按pH值由小到大排列。③请列举一种生活中常见的酸性物质和一种常见的碱性物质，并说明如何用pH试纸检验它们。参考答案：①溶液A呈中性；溶液B呈酸性；溶液C呈碱性；②pH值由小到大排列：溶液B、溶液A、溶液C；③生活中常见的酸性物质：醋；常见的碱性物质：肥皂水；用pH试纸检验：将试纸浸入少量待测液中，与标准比色卡对比，即可确定pH值。5.某化学兴趣小组为了探究影响物质溶解度的因素，进行了以下实验：（1）在20℃时，将10g食盐加入50g水中，充分搅拌，观察现象。（2）在20℃时，将10g蔗糖加入50g水中，充分搅拌，观察现象。（3）将上述两份溶液的温度升高到50℃，观察现象。请根据实验现象回答：①实验（1）中食盐能否完全溶解？为什么？②实验（2）中蔗糖能否完全溶解？为什么？③通过对比实验（1）和实验（2），可以得出什么结论？④通过对比实验（1）和实验（3），可以得出什么结论？参考答案：①不能；因为食盐在20℃时的溶解度小于50g；②能；因为蔗糖在20℃时的溶解度大于50g；③温度越高，固体物质的溶解度越大；④温度越高，固体物质的溶解度越大。6.某同学用装置（装置气密性良好）进行“二氧化碳制取和性质探究”的实验。实验步骤如下：（1）检查装置气密性；（2）向试管中放入少量大理石，加入适量稀盐酸；（3）将产生的气体通入澄清石灰水中；（4）观察现象。请回答：①该实验中制取二氧化碳的反应原理是什么？②该实验中收集二氧化碳气体的方法是什么？请说明理由。③将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到的现象是什么？请说明该现象说明什么？④请列举一种生活中常见的二氧化碳制取方法，并说明其原理。参考答案：①大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；②向上排空气法；因为二氧化碳的密度比空气大；③澄清石灰水变浑浊；说明生成了碳酸钙沉淀，证明生成了二氧化碳；④高温煅烧碳酸钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。7.某同学用托盘天平称量氯化钠固体时，操作步骤如下：（1）将托盘天平放在水平台上；（2）调节天平横梁平衡；（3）将氯化钠固体放在右盘，在左盘增减砝码并移动游码，直至天平平衡。请回答：①该同学的操作是否正确？为什么？②请将正确的操作步骤补充完整。③在实验操作中，托盘天平的游码有什么作用？参考答案：①不正确；因为称量时应该左物右码；②调节天平横梁平衡、将氯化钠固体放在左盘、在右盘增减砝码并移动游码，直至天平平衡、将药品放回原处；③平衡天平，方便读数。8.某化学兴趣小组为了探究燃烧的条件，进行了以下实验：（1）将干燥的棉花团放在酒精灯火焰的上方，观察现象。（2）将干燥的棉花团放在酒精灯火焰的下方，观察现象。（3）将浸湿的棉花团放在酒精灯火焰的上方，观察现象。请根据实验现象回答：①实验（1）中棉花团能否燃烧？为什么？②实验（2）中棉花团能否燃烧？为什么？③实验（3）中棉花团能否燃烧？为什么？④通过对比这三个实验，可以得出燃烧需要哪些条件？参考答案：①不能；因为棉花团没有与氧气接触；②能；因为棉花团与氧气接触；③能；因为棉花团与氧气接触，且温度达到着火点；④燃烧需要与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上的物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由多种气体组成的，属于混合物；盐水是由盐和水组成的，属于混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查质量守恒定律。在化学反应中，原子是化学变化中的最小微粒，原子种类、数目和质量在化学反应前后保持不变，因此原子数是守恒的。分子数在化学反应前后可能改变，质量数是原子核内质子数和中子数的总和，电子数在化学反应中可能发生转移，因此它们都不是守恒的。故选A。3.参考答案：C解析：本题考查金属元素与非金属元素的区分。钠元素在元素周期表中位于第3周期第1族，属于金属元素；氧元素在元素周期表中位于第2周期第16族，属于非金属元素；氢元素在元素周期表中位于第1周期第1族，属于非金属元素；氮元素在元素周期表中位于第2周期第15族，属于非金属元素。故选C。4.参考答案：A解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸是由氢离子和硫酸根离子组成的化合物，属于酸；氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；盐酸是由氢离子和氯离子组成的化合物，属于酸；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。故选A。5.参考答案：A解析：本题考查碱的定义。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；氢氯酸是由氢离子和氯离子组成的化合物，属于酸；硫酸是由氢离子和硫酸根离子组成的化合物，属于酸；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。故选A。6.参考答案：C解析：本题考查盐的定义。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐；氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；氢氯酸是由氢离子和氯离子组成的化合物，属于酸；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。故选C。7.参考答案：D解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。氧气是由氧元素组成的单质，不属于氧化物；氢氧化钠是由钠元素、氢元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物；硫酸铜是由铜元素和硫酸根离子组成的化合物，不属于氧化物；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。故选D。8.参考答案：A解析：本题考查单质与化合物的区别。单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钠是由钠元素、氢元素和氧元素组成的化合物，不属于单质；硫酸铜是由铜元素和硫酸根离子组成的化合物，不属于单质；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，不属于单质。故选A。9.参考答案：A解析：本题考查纯净物与混合物的区别。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的，属于混合物；盐水是由盐和水组成的，属于混合物；氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。故选A。10.参考答案：C解析：本题考查有机物的定义。有机物是指含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐等少数化合物外）。水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不属于有机物；碳酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成的化合物，不属于有机物；甲烷是由碳元素和氢元素组成的化合物，属于有机物；氧气是由氧元素组成的单质，不属于有机物。故选C。二、填空题1.参考答案：稀硫酸解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气，这是金属活动性顺序的一个重要应用。2.参考答案：36解析：本题考查溶解度。某温度下，氯化钠的溶解度为36g，即在100g水中最多能溶解36g氯化钠。3.参考答案：120解析：本题考查溶液的质量。将20g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为20g+100g=120g。4.参考答案：小于解析：本题考查pH值。用pH试纸测定某溶液的pH值，若试纸显示为红色，则该溶液的pH值小于7，呈酸性。5.参考答案：浓硫酸解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止产生大量热量导致液体飞溅。6.参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：本题考查化学方程式。实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。7.参考答案：0解析：本题考查溶液的质量分数。某溶液的质量分数为20%，将其稀释一倍后，溶液的质量分数变为20%/2=0%。8.参考答案：二氧化碳解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，二氧化碳（CO₂）属于氧化物。9.参考答案：盐酸解析：本题考查酸的定义。酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物，盐酸（HCl）属于酸。10.参考答案：氢氧化钠解析：本题考查碱的定义。碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物，氢氧化钠（NaOH）属于碱。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律适用于所有的化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。该定律是化学中的基本定律，是正确理解化学反应的基础。2.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，这是因为这些金属的化学活性比氢强，能够将氢从盐酸中置换出来。3.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的定义。溶液的浓度是指溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比，这是溶液浓度的一种常见表示方法，用于描述溶液的浓稀程度。4.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，这是溶解度的基本概念，用于描述溶质在溶剂中的溶解能力。5.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，这是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热量，如果将水倒入浓硫酸中，可能会导致液体沸腾飞溅，造成危险。6.参考答案：×解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。用pH试纸测定某溶液的pH值，若试纸显示为蓝色，则该溶液呈碱性，而不是酸性。pH值大于7的溶液呈碱性，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性。7.参考答案：×解析：本题考查金属钠的性质。金属钠在空气中加热会燃烧，生成过氧化钠，而不是氧化钠。金属钠与氧气反应会生成不同的氧化物，取决于反应条件。8.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，这是碳酸钙的基本物理性质，也是其在自然界中广泛存在的原因之一。9.参考答案：×解析：本题考查化学反应中元素种类的变化。化学反应前后，元素的种类不发生改变，这是化学反应的基本定律之一。化学反应只是原子重新组合的过程，元素的种类和数目在反应前后保持不变。10.参考答案：√解析：本题考查加热试管的操作。化学实验中，加热试管时，应将试管口略向下倾斜，这是因为试管内的液体加热时会产生气体，如果试管口朝上，气体会无法顺利排出，导致试管内压力增大，可能会发生爆炸。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。它适用于所有的化学反应。解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律是化学中的基本定律，其内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个定律适用于所有的化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。质量守恒定律的适用范围是化学反应，不适用于物理变化，如水的蒸发、冰的融化等。2.参考答案：金属活动性顺序表的作用是判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度，判断金属与盐溶液反应能否发生，以及比较金属活动性强弱。例如，排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。解析：本题考查金属活动性顺序表。金属活动性顺序表是按照金属活动性由强到弱的顺序排列的，它可以帮助我们判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度，判断金属与盐溶液反应能否发生，以及比较金属活动性强弱。例如，铁排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氢气和氯化铁；铜排在氢后面，不能与稀盐酸反应；铁排在铜前面，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来。3.参考答案：酸和碱发生中和反应时，生成物是盐和水。盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O。解析：本题考查酸碱中和反应。酸和碱发生中和反应时，生成物是盐和水。盐酸是一种酸，氢氧化钠是一种碱，它们发生中和反应生成氯化钠和水。化学方程式要配平，反应物和生成物的化学式要正确。4.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质和溶剂的性质。解析：本题考查溶解度。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是一个表示物质溶解能力的物理量。影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。一般来说，温度升高，固体物质的溶解度增大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度。5.参考答案：溶液的浓度有质量分数和体积分数两种表示方法。质量分数是指溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比。体积分数是指溶液中溶质的质量占溶液总体积的百分比。解析：本题考查溶液的浓度。溶液的浓度是表示溶液中溶质含量的物理量。溶液的浓度有质量分数和体积分数两种表示方法。质量分数是指溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比，体积分数是指溶液中溶质的质量占溶液总体积的百分比。在实际应用中，根据需要选择合适的浓度表示方法。6.参考答案：实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳。装置包括发生装置、收集装置和尾气处理装置。收集方法有向上排空气法和排水法。解析：本题考查实验室制取二氧化碳。实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳。实验室制取二氧化碳的装置包括发生装置、收集装置和尾气处理装置。收集方法有向上排空气法和排水法。向上排空气法适用于密度比空气大的气体，排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。7.参考答案：在稀释浓硫酸时，应该注意以下安全事项：浓硫酸要缓慢注入水中，并不断搅拌，防止产生大量热量导致液体沸腾飞溅；不要将水倒入浓硫酸中，防止剧烈反应导致液体沸腾飞溅；操作时穿戴好防护用品，如手套、护目镜等。解析：本题考查稀释浓硫酸的安全事项。稀释浓硫酸时，应该注意以下安全事项：浓硫酸要缓慢注入水中，并不断搅拌，防止产生大量热量导致液体沸腾飞溅；不要将水倒入浓硫酸中，防止剧烈反应导致液体沸腾飞溅；操作时穿戴好防护用品，如手套、护目镜等。这些安全事项是为了防止浓硫酸稀释过程中产生的热量导致液体沸腾飞溅，造成人身伤害。8.参考答案：金属钠在空气中燃烧时，产生淡黄色的火焰，生成白色的氧化钠。金属镁在空气中燃烧时，产生耀眼的白光，生成白色的氧化镁。两者都是固体，燃烧时都生成白色固体，但燃烧时的现象不同。解析：本题考查金属钠和金属镁在空气中燃烧现象的异同点。金属钠和金属镁都是活泼金属，在空气中都能燃烧。金属钠在空气中燃烧时，产生淡黄色的火焰，生成白色的氧化钠。金属镁在空气中燃烧时，产生耀眼的白光，生成白色的氧化镁。两者都是固体，燃烧时都生成白色固体，但燃烧时的现象不同。五、实验探究题1.参考答案：①镁条；②锌粒解析：本题考查金属活动性顺序。在稀盐酸中，镁条反应最剧烈，产生气泡最多，说明镁的活动性最强；锌粒反应较剧烈，产生气泡较少，说明锌的活动性次之；铜片没有明显现象，说明铜的活动性最弱。在硫酸铜溶液中，镁条能置换出铜，产生红色固体；锌粒也能置换出铜，产生红色固体。这是因为镁和锌的活动性都比铜强，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来。2.参考答案：①红磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了集气瓶中的氧气；②V2=V1/5；因为红磷消耗了集气瓶中的氧气，导致集气瓶内气体体积缩小，进入集气瓶中水的体积等于集气瓶中气体体积的减少量，而集气瓶中气体体积约占空气总体积的五分之一，所以V2是V1的五分之一；③偏小；因为装置气密性不好，外界空气会进入集气瓶，导致进入集气瓶中水的体积小于集气瓶中气体体积的减少量，从而测得的氧气体积分数偏小。解析：本题考查测定空气里氧气含量的实验。红磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了集气瓶中的氧气，导致集气瓶内气体体积缩小，进入集气瓶中水的体积等于集气瓶中气体体积的减少量。由于集气瓶中气体体积约占空气总体积的五分之一，所以V2是V1的五分之一。如果装置气密性不好，外界空气会进入集气瓶，导致进入集气瓶中水的体积小于集气瓶中气体体积的减少量，从而测得的氧气体积分数偏小。3.参考答案：①4g；②计算、称量、溶解、装瓶贴签；③搅拌，加速氯化钠溶解；解析：本题考查配制一定质量分数的溶液。配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠的质量为100g×10%=10g。实验步骤包括计算、称量、溶解、装瓶贴签。玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解。4.参考答案：①溶液A呈中性；溶液B呈酸性；溶液C呈碱性；②pH值由小到大排列：溶液B、溶液A、溶液C；③生活中常见的