2026-2027学年高二上学期期末化学综合检测卷新高考含答案

2026-2027学年高二上学期期末化学综合检测卷新高考含答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1.下列属于纯净物的是（）A.漂白粉B.氯化钠溶液C.空气D.冰醋酸2.下列粒子半径大小比较正确的是（）A.O²⁻>F⁻>NeB.Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺C.Cl>S>PD.K>Ca>Mg3.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子晶体中，分子间作用力越大，熔点一定越高C.所有原子都达到8电子稳定结构（或2电子稳定结构）的分子一定是非极性分子D.离子晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点4.下列元素中，第一电离能一定大于氧元素的是（）A.碳B.氮C.钠D.氯5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.SiB.Al₂O₃C.CO₂D.NH₃·H₂O6.下列关于阿伏伽德罗常数的叙述，正确的是（）A.1mol任何气体含有的分子数约为6.02×10²³个B.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数约为6.02×10²³个C.1gH₂中含有的氢原子数约为6.02×10²³个D.1molH⁺离子所带电荷量为6.02×10²³C7.下列实验操作中，正确的是（）A.用浓硫酸干燥氨气B.用稀盐酸清洗铁锈C.用酒精清洗试管内的油污D.用酒精灯直接加热烧杯8.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量C.化学能可以通过物理变化转化为热能D.催化剂可以改变化学反应的焓变9.下列说法错误的是（）A.化学反应的速率通常随温度升高而增大B.化学平衡状态是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡状态C.对于气体参与的可逆反应，增大压强平衡一定向正反应方向移动D.使用催化剂可以同等程度地增大正逆反应速率，从而缩短达到平衡的时间10.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)ΔH<0达到平衡，下列措施能使其平衡向正反应方向移动的是（）A.升高温度B.降低压强（n+m>p+q）C.使用催化剂D.增大A的浓度11.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.盐桥的作用是构成闭合回路，平衡电荷C.负极发生氧化反应，正极发生还原反应D.铜锌原电池中，铜电极是正极12.下列电解质溶液中，其水溶液导电性最强的是（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaClC.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LNaOH13.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺D.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑14.下列说法正确的是（）A.pH=3和pH=5的两种盐酸，c(H⁺)之比为1:10B.在0.1mol/LCH₃COOH溶液中，由水电离出的c(OH⁻)约为1×10⁻¹³mol/LC.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，pH=4D.强酸和强碱反应的中和热总是为-57.3kJ/mol15.下列化合物中，既能发生取代反应，又能发生加成反应和氧化反应的是（）A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₆D.CH₂=CH₂16.下列有机物中，属于烯烃的是（）A.乙醇B.乙烷C.乙烯D.乙酸17.下列关于同分异构体说法正确的是（）A.分子式为C₄H₁₀O的醇共有4种同分异构体B.分子式为C₄H₈的烷烃共有3种同分异构体C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体D.乙醇和二甲醚互为同分异构体18.下列实验现象描述正确的是（）A.将Cl₂通入NaBr溶液中，溶液变橙色B.将少量Na₂O₂投入水中，产生无色气体，溶液呈碱性C.将铁粉投入浓硫酸中，常温下发生剧烈反应，产生大量气泡D.将AlCl₃溶液滴入NaOH溶液中，产生白色沉淀，沉淀不溶解19.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，且二者反应类型不同的是（）A.AlB.NH₄ClC.NaHCO₃D.(NH₄)₂CO₃20.下列关于物质的检验或分离方法错误的是（）A.检验Cl⁻离子：加入AgNO₃溶液，再滴加稀HNO₃，产生白色沉淀B.除去CO₂中的少量SO₂：通过盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶C.分离乙醇和水的混合物：加入CaO，干燥后蒸馏D.检验淀粉是否发生水解：加入NaOH溶液，再滴加碘水，溶液变蓝21.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈C.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键D.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点22.已知2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为了提高SO₂的转化率，可以采取的措施是（）A.降低温度B.缩小体积C.使用催化剂D.增大O₂的浓度二、多项选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共33分。请将正确选项的字母代号填在题后括号内）23.下列说法正确的是（）_______A.分子晶体的熔点一般比离子晶体的熔点低B.共价键只存在于分子中C.离子化合物在熔融状态下能导电D.金属晶体中存在金属键24.下列元素中，位于同一周期的主族元素是（）_______A.Na和MgB.Al和SiC.Cl和ArD.K和Ca25.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）_______A.Al₂O₃B.SiO₂C.(NH₄)₂CO₃D.CH₃COOH26.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）_______A.温度升高，反应速率一定增大B.增大反应物浓度，反应速率一定增大C.使用催化剂，反应速率一定增大D.反应达到平衡时，正逆反应速率相等，反应速率为零27.下列关于原电池的叙述，正确的是（）_______A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子流出的一极是负极C.原电池的正极发生还原反应D.锌铜原电池中，锌是负极28.下列离子方程式书写正确的是（）_______A.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuB.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：H⁺+OH⁻=H₂O29.下列说法正确的是（）_______A.pH<7的溶液一定呈酸性B.在水溶液中能电离出OH⁻的物质一定是碱C.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的导电性D.盐溶液一定呈中性30.下列有机物中，属于饱和烃的是（）_______A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₆D.CH≡CH31.下列关于同分异构体说法正确的是（）_______A.分子式为C₄H₁₀的烷烃共有2种同分异构体B.分子式为C₃H₆O的醛共有2种同分异构体C.正戊烷和异戊烷互为同分异构体D.乙醇和乙醚互为同分异构体32.下列实验操作或现象，正确的是（）_______A.用酒精灯加热试管时，应使试管口略向下倾斜B.溶解固体时，应在烧杯中进行，不宜在量筒中进行C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸伸入待测液中33.下列说法正确的是（）_______A.氢键是一种化学键B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强C.金属的熔点与其晶体结构有关D.在化合物中，非金属元素的化合价通常为负价试卷答案一、单项选择题1.D2.B3.A4.C5.B6.A7.B8.B9.C10.D11.C12.D13.D14.A15.D16.D17.D18.A19.C20.B21.A22.B二、多项选择题23.ACD24.AB25.AC26.ABC27.ABC28.ACD29.AC30.AC31.BCD32.BCD33.BCD解析一、单项选择题1.纯净物是由一种物质组成的。A项漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；B项氯化钠溶液是氯化钠和水的混合物；C项空气是氮气、氧气等多种气体的混合物；D项冰醋酸是纯净的醋酸。故选D。2.电子层越多，半径越大；电子层相同时，核电荷数越大，半径越小。A项O²⁻和F⁻电子层相同，核电荷数O小于F，则O²⁻>F⁻；F⁻和Ne核外电子数相同，半径F⁻>Ne。故A错误。B项Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺电子层相同，核电荷数Al>Mg>Na，则半径Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺。故选B。C项Cl、S、P电子层相同，核电荷数Cl>S>P，则半径Cl<S<P。故C错误。D项K和Ca属于同一周期，但K为s区元素，Ca为d区元素，元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，但s区元素原子半径通常大于相邻的d区元素，则半径K>Ca。故D错误。3.A项分子中只含极性键（C-H键），但分子空间结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故A错误。B项分子晶体的熔点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔点越高，但氢键是一种特殊的分子间作用力，常温下存在氢键的分子晶体熔点较高，不含氢键的分子晶体熔点不一定高，如CO₂常温下为气体，而N₂为气体，但CO₂分子间存在范德华力，N₂分子间也存在范德华力，但CO₂分子间还存在氢键，CO₂熔点高于N₂，故B错误。C项分子中所有原子都达到8电子稳定结构（或2电子稳定结构）时，若分子空间结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，如CO₂、CH₄等；若分子空间结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，如H₂O、NH₃等，故C错误。D项离子晶体的熔沸点通常高于分子晶体，故D正确。故选D。4.同一周期从左到右，第一电离能逐渐增大；第IA族和第IIA族、第VA族和第VIA族元素第一电离能反常增大。O元素位于第VIA族，其第一电离能大于同周期相邻的C、N元素，但小于Na元素（第IA族）。A项C元素第一电离能小于O元素。B项N元素第一电离能大于O元素。C项Na元素位于第IA族，第一电离能小于O元素。D项Cl元素位于第VIIA族，处于第VIA族和第VIIA族之间，其第一电离能大于O元素。故选C。5.Si是原子晶体，不与盐酸、氢氧化钠溶液反应。Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成Al³⁺和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成AlO₂⁻和水。CO₂是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成Na₂CO₃或NaHCO₃，但不能与盐酸反应。NH₃·H₂O是弱碱，能与盐酸反应生成NH₄Cl，但不能与氢氧化钠溶液反应。故选B。6.A项阿伏伽德罗常数指1mol任何粒子（包括分子、原子、离子等）所含的粒子数，约为6.02×10²³个，1mol任何气体含有的分子数约为6.02×10²³个，故A正确。B项标准状况下，H₂O为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量。C项1gH₂的物质的量为0.5mol，含有的氢原子数约为0.5mol×2×6.02×10²³mol⁻¹=6.02×10²³个。D项1molH⁺离子所带电荷量为1mol×1×1.60×10⁻¹⁹C/mol=1.60×10⁻¹⁸C。故C错误，D错误。故选A。7.浓硫酸具有吸水性，但不具有干燥碱性气体的能力，且与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气。A错误。稀盐酸可以与铁锈（主要成分为Fe₂O₃）反应生成可溶性氯化铁，可达到清洗目的。B正确。酒精易溶于水，可用于清洗试管内的油污。C正确。加热烧杯需垫石棉网，不能用酒精灯直接加热。D错误。故选B。8.A项放热反应是否自发进行，还需要考虑熵变，依据ΔG=ΔH-TΔS判断，若ΔG<0则自发进行。B项燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，水应为液态。C项化学能可以通过化学反应转化为热能。D项催化剂可以改变反应的活化能，从而改变反应速率，但不能改变反应的焓变。故选C。9.A项化学反应的速率通常随温度升高而增大，活化分子数增多。B项化学平衡状态是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡状态，正逆反应速率相等但不为0。C项对于气体参与的可逆反应，若n+m≠p+q，增大压强平衡一定向气体体积减小的方向移动；若n+m=p+q，增大压强平衡不发生移动。D项使用催化剂可以同等程度地增大正逆反应速率，平衡不发生移动，但缩短达到平衡的时间。故选C。10.A项该反应ΔH<0，升高温度，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动。B项该反应若n+m>p+q，增大压强，平衡向气体体积减小的方向（正反应方向）移动。C项使用催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不发生移动。D项增大A的浓度，平衡向正反应方向移动。故选D。11.A项原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。B项盐桥的作用是构成闭合回路，平衡电荷，防止电解质溶液浓度变化。C项原电池中，负极发生氧化反应失电子，正极发生还原反应得电子。D项铜锌原电池中，锌是负极，铜是正极。故选C。12.溶液导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带电荷有关。相同浓度下，离子所带电荷越多，导电性越强。0.1mol/LHCl中c(H⁺)=0.1mol/L，c(Cl⁻)=0.1mol/L；0.1mol/LNaCl中c(Na⁺)=0.1mol/L，c(Cl⁻)=0.1mol/L；0.1mol/LCH₃COOH为弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，c(CH₃COO⁻)<0.1mol/L；0.1mol/LNaOH为强碱，完全电离，c(OH⁻)=0.1mol/L，c(Na⁺)=0.1mol/L。NaOH溶液中存在Na⁺和OH⁻，且浓度均为0.1mol/L，离子所带电荷最多，故导电性最强。故选D。13.A项钠与水反应生成NaOH、氢气和氢氧化钠，离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。B项氢氧化钠溶液与盐酸反应生成NaCl和水，离子方程式：H⁺+OH⁻=H₂O。C项氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺。D项碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。故选D。14.A项pH=3的溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=5的溶液中c(H⁺)=10⁻⁵mol/L，c(H⁺)之比为10⁻³/10⁻⁵=1:10。B项在0.1mol/LCH₃COOH溶液中，由水电离出的c(OH⁻)≈Kw/c(H⁺)≈1×10⁻¹⁴mol²/L/(0.1mol/L×10⁻³mol/L)=1×10⁻¹¹mol/L。C项醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，但pH变化小于稀释倍数，将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，pH<4。D项中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，数值上接近-57.3kJ/mol。故选A。15.CH₄是饱和烃，只含C-H键，不能发生加成反应。C₂H₄是烯烃，含C=C双键，能发生加成反应和氧化反应，但通常不能发生取代反应（高温高压有氢气存在时可发生加成）。C₂H₆是饱和烃，不能发生加成反应。CH₂=CH₂是烯烃，含C=C双键，能发生加成反应（如与H₂、Br₂、H₂O等反应）和氧化反应（如燃烧、银镜反应等），也可以发生取代反应（如卤代反应）。故选D。16.乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，含有羟基，属于醇。乙烷的结构简式为CH₃CH₃，只含C-H键和C-C键，属于烷烃。乙烯的结构简式为CH₂=CH₂，含有C=C双键，属于烯烃。乙酸的结构简式为CH₃COOH，含有羧基，属于羧酸。故选D。17.A项分子式为C₄H₁₀O的醇的同分异构体有：CH₃CH₂CH₂CH₂OH、CH₃CH₂CH(CH₃)OH、(CH₃)₂CHCH₂OH、(CH₃)₃COH，共4种。B项分子式为C₄H₈的烷烃的同分异构体有：CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH(CH₃)₂，共2种。C项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。D项乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，分子式为C₂H₆O；二甲醚的结构简式为CH₃OCH₃，分子式也为C₂H₆O，二者互为同分异构体。故选D。18.Cl₂的氧化性大于Br₂，将Cl₂通入NaBr溶液中，Cl₂氧化Br⁻生成Br₂，Br₂溶于水呈橙色，溶液变橙色。A正确。Na₂O₂投入水中，发生歧化反应生成NaOH和氧气，化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，产生无色气体（氧气），溶液呈碱性。B正确。常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，不产生大量气泡。C错误。将AlCl₃溶液滴入少量NaOH溶液中，生成Al(OH)₃白色沉淀；继续滴加NaOH溶液，Al(OH)₃溶解生成Na[Al(OH)₄]；若再通入CO₂或加入NaHCO₃等，Al(OH)₄⁻会反应生成Al(OH)₃沉淀。D错误。故选A。19.A项Al既能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂，又能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂，二者均为酸碱反应。B项NH₄Cl与NaOH溶液反应生成NH₃、H₂O和NaCl；与盐酸不反应。C项NaHCO₃与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃和H₂O（酸碱反应）；与盐酸反应生成CO₂、H₂O和NaCl（酸式盐与酸的反应）。D项(NH₄)₂CO₃与NaOH溶液反应生成NH₃、H₂O和Na₂CO₃（碱与铵盐、碳酸盐的反应）；与盐酸反应生成CO₂、H₂O和NH₄Cl（酸式盐与酸的反应）。故选C。20.A项检验Cl⁻离子：加入AgNO₃溶液，生成AgCl白色沉淀，再滴加稀HNO₃，沉淀不溶解，可证明。B项除去CO₂中的少量SO₂：SO₂能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂，CO₂不能，应通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶。B错误。C项分离乙醇和水的混合物：乙醇和水互溶，加入CaO吸水后，蒸馏，可分离。D项检验淀粉是否发生水解：应先检验水解产物葡萄糖，加入NaOH溶液，加热，再滴加新制Cu(OH)₂悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则说明淀粉已水解；或直接检验水解产物葡萄糖。D错误。故选B。21.A项同温同压下，根据阿伏伽德罗定律，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。B项金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈（失电子能力越强）。C项离子化合物中一定含有离子键，若含金属阳离子和非金属阴离子，则只含离子键；若含铵根离子等，则含离子键和共价键。D项分子晶体的熔沸点一般低于离子晶体，但氢键的存在会提高分子晶体的熔沸点，如H₂O的熔沸点高于H₂S。故选A。22.已知2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为了提高SO₂的转化率，应使平衡向正反应方向移动。根据勒夏特列原理，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；使用催化剂，平衡不发生移动。A项升高温度，平衡向逆反应方向移动，转化率降低。B项该反应n+m=2+1=3，p+q=2，n+m>p+q，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO₂转化率提高。C项使用催化剂，平衡不发生移动，SO₂转化率不变。D项增大O₂的浓度，平衡向正反应方向移动，SO₂转化率提高。故选B。二、多项选择题23.A项分子晶体的熔点一般比离子晶体的熔点低，但氢键作用强的分子晶体熔点可能较高（如H₂O>HF）。B项共价键不仅存在于分子中，也存在于原子晶体中（如Si、金刚石）。C项离子化合物在熔融状态下，离子自由移动，能导电。D项金属晶体中存在金属键，是金属原子之间的一种强烈的相互作用。故选ACD。24.A项Na和Mg位于同一周期（第三周期），且均为主族元素（Na为IA族，Mg为IIA族）。B项Al和Si位于同一周期（第三周期），且均为主族元素（Al为IIIA族，Si为IVA族）。C项Cl和Ar位于同一周期（第三周期），但Cl为VIIA族主族元素，Ar为0族（稀有气体）元素。D项K和Ca位于同一周期（第四周期），但K为IA族主族元素，Ca为IIA族主族元素。故选AB。25.A项Al₂O₃是两性氧化物，既能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O，又能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O。B项SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃和H₂O，但不能与盐酸反应。C项(NH₄)₂CO₃是盐，既能与NaOH溶液反应生成NH₃、H₂O和Na₂CO₃，又能与盐酸反应生成CO₂、H₂O和NH₄Cl。D项CH₃COOH是弱酸，能与NaOH溶液反应生成CH₃COONa和H₂O，但不能与盐酸反应。故选AC。26.A项温度升高，活化分子数增多，有效碰撞频率增大，反应速率一定增大。B项增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增大，反应速率一定增大。C项使用催化剂，降低反应的活化能，增大有效碰撞频率，反应速率一定增大。D项反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，反应处于动态平衡状态，反应速率不为零。故选ABC。27.A项原电池是将化学能转化为电能的装置。B项原电池中，电子从负极（发生氧化反应失电子）流出，经外电路流向正极（发生还原反应得电子）。C项原电池中，正极发生还原反应（得电子）。D项锌比铜活泼，锌铜原电池中，锌失电子作负极，铜得电子作正极。故选ABC。28.A项铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu。B项氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。C项碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。D项氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应，硫酸氢钠在水中电离出H⁺，H⁺与OH⁻反应生成