浙江杭州高级中学临平学校等校2026-2027学年高二上学期10月阶段性测试化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页浙江杭州高级中学临平学校等校2026-2027学年高二上学期10月阶段性测试化学试卷一、单选题：本大题共16小题，共48分。1.下列属于有机物，又是弱电解质的是（）A.乙醇钠 B.氨水 C.乙酸 D.蔗糖2.在有气体参与的反应中，①增大反应物浓度、②升高温度、③增大压强（压缩体积）、④加入催化剂，若以上四种方法均可使反应速率增大，其中未改变活化分子百分比，增加单位体积内分子总数的是（）A.②③ B.①②③ C.①③ D.①②③④3.下列化学用语正确的是A.K2SO4的电离方程式：K2SO4=K++2SO

B.37Cl-结构示意图：

C.用电子式表示溴化氢分子的形成过程：

D.铜与稀硝酸反应中电子的转移：4.下列说法不正确的是A.1molNH3在不同状态时的熵值：S[NH3(l)]＜S[NH3(g)]

B.NaHCO3受热分解过程：ΔS＞0

C.自发进行的化学反应一定迅速

D.若某反应的ΔH＜0，ΔS＞0，该反应在任何温度下都能自发进行5.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（

）A.在很多反应中IBr是强氧化剂

B.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂

C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀

D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.124gP4中共价键数目为4NA B.32gS8中的共价键数目为NA

C.18g冰中含4NA​​​​​​​个氢键 D.60gSiO2中的共价键数目为2NA7.下列实验装置能实现相关操作的是

A.甲：制作简单氢氧燃料电池

B.乙：探究浓度对化学平衡的影响

C.丙：在铁件上镀铜

D.丁：排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡8.中和反应中和热测定过程中。能提高中和热测定准确度的是（）

​​​​​​​A.用测量过盐酸温度的温度计直接测量氢氧化钠溶液的温度

B.用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器

C.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液混合

D.打开杯盖，将NaOH溶液缓缓倒入量热计的内筒，盖上杯盖9.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.由水电离产生的的溶液中：、、、

B.澄清透明的溶液：、、、

C.的溶液：、、、

D.与反应放出的溶液：、、、10.有关25℃时的下列电解溶液中微粒正确的是A.pH相等的①、②、③溶液：大小顺序为①>②>③

B.PH=3的盐酸溶液与PH=11的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性

C.将0.02氨水与0.01盐酸等体积混合：

D.将a氨水与0.01盐酸等体积混合，反应完全时溶液中，用含a的代数式表示反应完全时的电离常数11.常温下，用的NaOH溶液滴定10mL等浓度的溶液，溶液中各种含A微粒的物质的量分数()与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.水的电离程度：a＞b

B.的数量级为

C.NaHA的水解程度大于电离程度

D.b点溶液离子浓度满足：12.在25℃和101kPa下，下列热化学方程式书写正确的是A.燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量：

B.4g硫粉在中完全燃烧生成，放出37kJ热量：

C.乙炔的燃烧热是1299.6kJ/mol：

D.中和热为57.3kJ/mol，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应：

13.沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理示意图如图：已知：光合菌发生的光合作用反应式为沉积物中的Fe为+2价且在反应过程中Fe化合价不变，下列说法不正确的是A.碳棒b为电池的正极

B.碳棒a表面发生的第二步电极反应式为

C.负极室每处理1mol沉积物则转移(2+6x)mol电子

D.若光合菌产生的氧气被全部反应，则该电池每消耗32gO2，正极室质量增加44g14.二氟卡宾是一种活性中间体，可与很多物质发生反应。与可以生成，反应历程如图所示。下列叙述不正确的是

A.该反应为放热反应

B.上述过程中，决速步骤的活化能

C.比稳定

D.适当升高温度有利于提高单位时间内的产率15.在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)ΔH=+8.0kJ•mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A.在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3%

B.增大压强，平衡正向移动

C.向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大

D.曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=1：116.下列实验方案设计和结论都正确的是方案设计现象结论A对含有、、的平衡体系中进行加压气体颜色加深加压使该反应体系发生了平衡移动B取饱和碳酸钠溶液于试管中，滴加5滴稀醋酸溶液未见气泡产生醋酸与碳酸钠溶液不反应C将一支盛有溶液的试管水浴加热片刻，取出置于冷水中溶液颜色由蓝绿变黄绿后再变蓝绿D两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液两试管中高锰酸钾溶液均褪色，且加入草酸溶液的试管中，褪色更快在其他条件相同情况下，反应物浓度越大，反应速率越快A.A B.B C.C D.D二、实验题：本大题共1小题，共12分。17.亚硝酸钠()用途很广泛：可制药，作食品防腐剂、显色剂，作印染工业的媒染剂、漂白剂、缓蚀剂等。实验室用以下装置制取亚硝酸钠。已知：①

②③NO可被氧化成

④可被氧化为⑤【制备】(1)仪器C的作用是

；C中的试剂可以是

。(2)E中反应的离子方程式为：

。【测定纯度】(3)①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成250mL溶液。②取20.00mL待测液于锥形瓶中，加入足量KI酸性溶液，滴入2～3滴淀粉溶液。③取一支

(填“酸”或“碱”)式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，用溶液润洗，装液，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面，记下读数。④进行滴定，记录读数。重复实验后，平均消耗溶液的体积为20.00mL。(4)下列情况可能会使测得的纯度偏高的是

。A．滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡B．滴定前平视读数，滴定结束时，仰视记录读数C．滴定操作过慢，用时过长D．当最后半滴溶液，溶液由蓝色变为无色时，停止滴定。(5)样品中的质量分数为

(样品中杂质不参与相关反应)。三、简答题：本大题共2小题，共20分。18.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式HClOHCN电离平衡常数回答下列问题：(1)书写的电离方程式

、

。(2)、、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序为

。(3)同浓度的、、结合的能力由强到弱的顺序为

。(4)在加水稀释HClO溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是

(填序号)A．

B．

C．(5)在相同条件下，有物质的量浓度相同、体积相等的HCl溶液、溶液和HCN溶液。①溶液中，氢离子浓度最大的是

(用化学式表示)。②同时加入足量的锌，最终产生的的体积关系为

(用化学式表示)。(6)则以下反应不能发生的是

。A．B．C．D．

19.化学固定、催化活化循环利用的研究，备受重视。铜基催化剂上加氢合成甲醇是重要的利用途径。该工艺主要发生合成甲醇的反应Ⅰ和逆水煤气变换反应Ⅱ。Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

已知甲醇的选择性请回答：(1)

，反应Ⅲ自发进行的条件是

。(2)工业上将一定量的CO和混合气体充入恒温恒容密闭容器中只进行上述反应Ⅲ．，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是

。A．容器内气体密度保持不变B．每生成1molH-O键，同时断开2molH-H键C．生成的速率与生成的速率相等D．混合气体的平均相对分子质量不变(3)恒温恒容条件下，原料气、以物质的量浓度投料时，控制合适条件(不考虑反应Ⅲ)，甲醇的选择性为50%。已知初始，平衡转化率为50%，则该条件下

。(4)以50Cu/45Zn/5Al为催化剂，催化剂表面金属能吸附、CO、分子，反应Ⅰ和Ⅱ发生在催化剂表面的不同活性位点。在240℃、2MPa条件下，将原料气按照a、b、c、d四种方式以相同流速(该流速下反应未达到平衡)通过催化剂，测得各组分转化率(X)和选择性(S)如表1所示。另测得转化率、甲醇选择性与温度、原料气组成关系如图2、3所示。表1催化剂性能与原料气组成的关系原料气体积分数/(a)1804356(b)1206138(c)1108911(d)96.0990①分析表1数据，推测随着原料气中掺杂CO体积分数的增大，转化率迅速降低、甲醇选择性急剧增大的原因

。②结合表1、图2、图3等有关知识，下列说法正确的是

。A．其他条件一定时，原料气中CO体积分数越大，生成甲醇越多B．一定范围内升高温度利于与催化剂活性位点结合，可以提高的转化率C．根据图2、图3中的a线，推测原因可能为温度对反应Ⅱ的速率影响比反应Ⅰ大D．增大流速，原料气与催化剂碰撞的机会多，甲醇产率一定增加四、推断题：本大题共2小题，共20分。20.元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期(不包括零族)，回答下列问题：(1)表中前三周期原子半径最大的元素是

(填元素名称)。元素Se在元素周期表中的位置为

。Br的最高化合价为

。(2)元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是

。元素①的氢化物

(填名称)是最简单的有机物。(3)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的单质反应的离子方程式：

。(4)根据元素周期律，推断：①比较元素⑤、⑥、⑦的非金属性由强到弱的顺序：

(填序号)。②阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是

(填氢化物的化学式)。③Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为

(填离子符号)。④比较H2SO4、HClO4、H2SeO4三种酸的酸性，它们由强到弱的顺序是：

。21.纤维素是重要的可再生资源，工业上可用纤维素为原料，生产有机化合物(一种食用香料)。其中一种工业生产路线如图。回答下列问题：(1)F中所含官能团的名称为

。(2)的结构简式为

。(3)写出反应的化学方程式：

。(4)下列说法正确的是

(填标号)。a．纤维素、淀粉的化学式均为，互为同分异构体b．的反应属于水解反应c．分别与足量和反应，消耗和的物质的量相等d．反应Ⅱ中硫酸的重要作用之一是改变反应历程，降低反应的活化能

1.【答案】C

2.【答案】C

3.【答案】D

4.【答案】C

5.【答案】B

6.【答案】B

7.【答案】B

8.【答案】C

9.【答案】B

10.【答案】D

11.【答案】D

12.【答案】B

13.【答案】D

14.【答案】C

15.【答案】A

16.【答案】C

17.【答案】吸收NO气体中的和水蒸气碱石灰​​​​​​​碱BC69.00%

18.【答案】H2CO3H++HCO​​​​​​​HCOH++CO​​​​​​​CH3COOH>