2026年上海出版印刷高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年上海出版印刷高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组粒子中，质子数和电子数都相等的是A.Na+和Mg2+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.CO2和N2O2、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.H2O3、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O=CO+H24、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl5、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物6、标准状况下，3.36LCO2的物质的量为A.0.1molB.0.15molC.0.3molD.1.5mol7、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-8、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag9、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时各物质浓度相等D.升高温度不影响化学平衡10、下列关于卤素单质的性质比较正确的是A.氧化性：F2<Cl2<B.沸点：F2>Cl2C.热稳定性：HF>HClD.与H2反应的难易程度：F2>Cl211、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳12、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷13、在标准状况下，11.2LCO2的质量为：A.22gB.44gC.11gD.5.6g14、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.NH3+HCl=NH4Cl15、下列物质中，能使红色石蕊试纸变蓝的是：A.盐酸B.氯化钠溶液C.氨水D.硫酸溶液16、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于元素周期表的：A.第ⅥA族B.第6族C.第ⅥB族D.第3周期17、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是：A.NaCl和HClB.NaOH和Na2OC.MgCl2和H2OD.NH3和CH418、将铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后溶液的颜色为：A.黄色B.浅绿色C.蓝色D.无色19、下列各组粒子中，核外电子总数相等的是：A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.Ne和NH3D.H2O和Ne20、相同物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是：A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H221、下列物质中，属于弱电解质的是：A.氯化钠B.醋酸C.氢氧化钡D.硫酸22、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O23、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨24、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol25、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.铁B.铝C.铜D.金26、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻27、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.O₂28、将铁粉加入CuSO₄溶液中，充分反应后，溶液的质量将：A.增大B.减小C.不变D.无法判断29、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是：A.加热B.加入NaOHC.加入NH₄ClD.加入NaCl30、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的：A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第ⅧA族31、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、氧气B.蒸馏水、自来水C.铁、四氧化三铁D.海水、矿泉水32、下列关于原子结构的叙述，正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子都含有质子和中子C.质子数决定元素的种类D.电子在原子核内运动33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O34、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.单位时间内生成nmolN2同时消耗3nmolH2C.N2的生成速率等于NH3的分解速率D.容器内压强不再发生变化35、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.纯水36、下列关于有机化合物的叙述，正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.苯能使溴水因化学反应而褪色D.乙醇不能与金属钠反应37、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.正极发生氧化反应C.阴离子向正极移动D.化学能转化为电能38、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与醋酸反应：OH-+H+=H2OD.氯化钡与硫酸钠反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓39、下列有关物质性质的比较，正确的是A.原子半径：Na>Mg>AlB.金属性：Na<Mg<AlC.非金属性：F<O<ND.酸性：HClO4<H2SO4<H3PO440、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A.除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量铜粉后过滤C.除去NaCl固体中的少量Na2CO3：加入适量稀盐酸后蒸发结晶D.除去CO中的少量CO2：通过灼热的氧化铜41、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.金刚石和石墨42、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O43、0.5mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为：A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L44、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO45、下列气体中，可用排空气法收集且密度比空气大的是：A.H2B.O2C.NH3D.CH446、在恒温恒容条件下，能使化学反应速率增大的措施是：A.减小反应物浓度B.降低温度C.增大压强D.使用催化剂47、下列各键中，极性最强的是：A.H—ClB.H—BrC.H—ID.H—F48、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精49、某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物：A.一定只含B.H两种元素C.一定含D.H，可能含OE.O三种元素F.不含氧元素50、下列关于元素周期表的叙述正确的是：A.第ⅠA族元素都是金属元素B.副族元素都是金属元素C.稀有气体元素最外层电子数都是8D.非金属元素主要集中在第ⅠA族51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氢氧化钠固体52、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.O2-和Na+C.Cl-和ArD.Mg2+和Ca2+53、下列说法正确的是A.共价化合物中一定含有共价键B.离子化合物中一定不含共价键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键54、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.88g55、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl56、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaHSO457、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.达到平衡时反应物与生成物浓度相等58、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上B.用pH试纸测定溶液pH时先用水润湿C.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中D.实验室制取气体前检查装置气密性59、某元素原子最外层有7个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定位于第ⅦA族C.最高正价为+7D.常见化合价只有-1价60、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl261、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H和H+D.Cl和Cl-62、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.MgOD.KBr63、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L64、下列元素中，非金属性最强的是A.SB.OC.ND.F65、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl67、实验室制备氢气应选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.钠和水68、下列物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨69、向氯化铁溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液的颜色变化为A.由棕黄色变为浅绿色B.由浅绿色变为棕黄色C.颜色无明显变化D.由无色变为浅绿色70、下列有机物中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.苯71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精72、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中得到电子B.还原剂在反应中被还原C.氧化反应是指得到电子的反应D.还原反应是指失去电子的反应73、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨75、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol76、下列关于钠及其化合物性质的叙述错误的是A.钠着火时可用干燥的沙土扑灭B.碳酸钠俗称小苏打C.过氧化钠可作供氧剂D.氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中77、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子由负极经导线流向正极D.原电池工作时，阴离子向正极移动78、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与金属钠反应C.油脂不属于有机物D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖79、下列各组粒子中，电子层结构相同的是A.Na+、Mg2+、O2-B.Na+、K+、Cl-C.F-、Cl-、Br-D.H+、Li+、Na+80、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.NH4ClC.H2OD.NaCl81、常温下，0.1mol/L的盐酸溶液的pH值为A.1B.7C.13D.0.182、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.2Na+Cl2点燃2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl83、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸84、在恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的是A.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2B.容器内气体的压强不再变化C.v正(N2)=v逆(NH3)D.单位时间内断裂1molN≡N同时断裂3molH—H85、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.ClB.NaC.Cl、BrD.Li、Na、K86、用石墨电极电解饱和食盐水时，阴极上产生的物质是A.Cl2B.H2C.O2D.Na87、一定条件下，将1molN2和3molH2充入密闭容器中充分反应生成NH3，下列说法正确的是A.最终生成2molNH3B.反应达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2C.反应达到平衡时，N2的转化率为100%D.该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物88、下列关于同分异构体的说法正确的是A.同分异构体的分子式相同，结构也相同B.同分异构体的相对分子质量相同，一定是同一种物质C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体D.同分异构现象仅存在于有机物中89、下列说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定D.同位素的原子的物理性质和化学性质完全相同90、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定元素的相对原子质量D.原子核由质子和电子构成91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O93、下列气体中，可用排水法收集的是A.NH3B.HClC.O2D.SO294、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键存在于金属单质中，不存在于合金中D.分子间作用力属于化学键95、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.CH4和C2H6D.O2和O396、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇97、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1molO2中含有约6.02×10^23个氧分子D.1mol任何物质都含有相同数目的原子98、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+99、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动D.称量药品时直接放在天平托盘上100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】H2O分子含10个质子和10个电子，NH3分子也含10个质子和10个电子。A项Na+质子数11、电子数10，Mg2+质子数12、电子数10，质子数不等。C项O2-质子数8、电子数10，F-质子数9、电子数10，质子数不等。D项CO2质子数22、电子数22，N2O质子数22、电子数22，但题目要求质子数和电子数都相等，D也符合，但单选题中B更典型。2.【参考答案】B【解析】NaOH由Na+和OH-通过离子键结合，OH-内部O与H之间为共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；CO2只含共价键；H2O只含共价键。离子键存在于阴、阳离子之间，共价键存在于原子之间，判断时需分别分析化学键类型。3.【参考答案】C【解析】2F2+2H2O=4HF+O2中，F元素化合价由0降至-1，被还原，F2作氧化剂；O元素化合价由-2升至0，被氧化，H2O作还原剂，符合题意。A项水作氧化剂；B项Cl2既作氧化剂又作还原剂，水既不作氧化剂也不作还原剂；D项水作氧化剂。4.【参考答案】A【解析】pH最小即c(H+)最大。0.1mol/LHCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。0.1mol/LCH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。0.1mol/LNaOH为强碱，pH=13。0.1mol/LNaCl为中性，pH=7。因此HCl溶液pH最小。5.【参考答案】B【解析】乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热可发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确。乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取过程，原理不同，A错误。淀粉和纤维素分子式虽都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，C错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。6.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。n=V/Vm=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，若求质量则为0.15×44=6.6g。本题只需计算物质的量，结果为0.15mol。7.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存。C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。D项Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，不能大量共存。离子大量共存的条件是不生成沉淀、气体或弱电解质。8.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Na排在Fe、Cu、Ag之前，活动性最强。金属活动性越强，越易失去电子，越容易与水或酸反应置换出氢气。Na可与冷水剧烈反应，Fe能与酸反应，Cu和Ag不能与稀酸反应置换出氢气。9.【参考答案】B【解析】达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再改变，B正确。化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误。升高温度会改变平衡常数，使平衡发生移动，D错误。10.【参考答案】D【解析】卤素单质氧化性随原子序数增大而减弱，F2>Cl2>Br2>I2，A错误。卤素单质均为分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，F2<Cl2，B错误。氢化物热稳定性与非金属性一致，HF>HCl，C表述正确但与D比较，D更符合题意要求选择最佳选项。实际上C、D均正确，但D描述与反应条件直接相关，F2在冷暗处即可与H2爆炸反应，Cl2需光照或加热，故D更准确体现递变规律。11.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水中溶解或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但导电的不是它们本身，而是与水反应生成的物质，因此属于非电解质。12.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数相同（均为6），中子数不同（分别为6和8），互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。13.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，则质量m=n×M=0.5×44=22g。14.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为分解反应，无化合价变化；B项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为化合反应，无化合价变化。15.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝。盐酸、硫酸为酸性溶液，不能使红色石蕊试纸变蓝；氯化钠溶液呈中性；氨水呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。16.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子的元素，其族序数为ⅥA族。注意区分主族（A）和副族（B），过渡元素一般不涉及最外层电子数直接判断族序数。17.【参考答案】D【解析】A项：NaCl含离子键，HCl含共价键，不同；B项：NaOH含离子键和共价键，Na2O只含离子键，不同；C项：MgCl2含离子键，H2O含共价键，不同；D项：NH3和CH4均只含共价键，完全相同。18.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。FeSO4溶液中含有Fe2+，Fe2+的水合离子呈浅绿色。Fe3+的盐溶液呈黄色，Cu2+的盐溶液呈蓝色。19.【参考答案】B【解析】A项：Na核外有11个电子，Na+核外有10个电子，不相等；B项：O2-核外有10个电子（8+2），Mg2+核外有10个电子（12-2），相等；C项：Ne有10个电子，NH3有10个电子，相等；D项：H2O有10个电子，Ne有10个电子，相等。本题B为最典型答案。20.【参考答案】B【解析】有机物完全燃烧耗氧量取决于分子式。设有机物分子式为CxHy，1mol有机物耗氧量为(x+y/4)mol。CH4耗氧2mol，C2H6耗氧3.5mol，C2H4耗氧3mol，C2H2耗氧2.5mol。C2H6耗氧量最大。21.【参考答案】B【解析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物。醋酸（CH₃COOH）是弱酸，在水中只能部分电离产生氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质。氯化钠、氢氧化钡、硫酸都是强电解质，在水中完全电离。故本题选B。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他三个选项中没有元素化合价发生变化，属于复分解反应或分解反应。故本题选C。23.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体，H₂O和D₂O是化合物而非原子。故本题选B。24.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2L氧气的物质的量n=11.2÷22.4=0.5mol。故本题选B。25.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应；铜和金位于金属活动性顺序表中氢之后，不与盐酸反应。故本题选B。26.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H⁺与OH⁻会生成水；B项Ba²⁺与SO₄²⁻会生成硫酸钡沉淀；D项Ag⁺与Cl⁻会生成氯化银沉淀；只有C项四种离子相互之间不发生任何反应，可以大量共存。故本题选C。27.【参考答案】C【解析】NH₄Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，同时铵根离子内部N与H之间以共价键结合，因此是含有共价键的离子化合物。NaCl只含离子键，H₂O和O₂只含共价键且都是共价化合物。故本题选C。28.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。从方程式可知，每溶解56g铁，就有64g铜析出，析出的铜的质量大于溶解的铁的质量，因此溶液质量减小。故本题选B。29.【参考答案】C【解析】NH₄Cl溶于水后，NH₄⁺水解结合水电离出的OH⁻，促进水的电离平衡向右移动，同时溶液中H⁺浓度大于OH⁻浓度，溶液呈酸性。加热也能促进水的电离，但溶液仍呈中性；加入NaOH抑制水的电离；加入NaCl对水的电离无影响。故本题选C。30.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。该元素原子最外层有7个电子，因此位于第ⅦA族，属于卤族元素（如F、Cl、Br、I等）。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅡA族最外层2个电子，第ⅧA族最外层8个电子（He除外）。故本题选C。31.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。蒸馏水只含H2O一种物质，是纯净物；自来水中含有水、可溶性杂质等多种物质，是混合物。空气中含氮气、氧气等，是混合物；氧气是纯净物，A错误。铁和四氧化三铁都是纯净物，C错误。海水和矿泉水均为混合物，D错误。32.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A、D错误。氢原子的同位素氕原子核内只有质子没有中子，B错误。元素的种类由原子核内的质子数决定，质子数相同则为同一种元素，C正确。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均无变化；B项为复分解反应，无化合价变化；D项也是复分解反应，无化合价变化。C项中Zn元素从0价变为+2价，H元素从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。34.【参考答案】D【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志，错误。B项描述的是同一方向，不能说明正逆反应速率相等，错误。C项N2生成速率和NH3分解速率方向不同但比例不对，应为N2生成速率与N2消耗速率相等，错误。D项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明反应达到平衡，正确。35.【参考答案】B【解析】pH值越小酸性越强。NaOH是强碱溶液，pH最大；纯水pH=7；HCl是强酸完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。因此0.1mol/LHCl溶液的pH最小。36.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确。苯萃取溴水中的溴使水层褪色是物理变化而非化学反应，C错误。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，D错误。37.【参考答案】D【解析】原电池将化学能转化为电能，D正确。电子由负极经导线流向正极，A错误。正极得电子发生还原反应，B错误。原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，C错误。38.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误。碳酸钙难溶于水应写化学式，B错误。醋酸是弱酸应写化学式，C错误。氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式正确，D正确。39.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al同周期且原子序数依次增大，原子半径Na>Mg>Al，A正确。同周期从左到右金属性逐渐减弱，金属性Na>Mg>Al，B错误。同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性F>O>N，C错误。同周期从左到右最高价含氧酸酸性逐渐增强，酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，D错误。40.【参考答案】C【解析】NaOH溶液也会吸收CO2，应选用饱和碳酸氢钠溶液，A错误。铜与FeCl3反应生成CuCl2引入新杂质，应加入过量铁粉后过滤，B错误。稀盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、CO2和水，蒸发结晶可得纯净NaCl，C正确。灼热的氧化铜与CO反应反而消耗了主要物质，除去CO2应通过氢氧化钠溶液，D错误。41.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，属于同分异构体。A项为同素异形体，C项为同位素，D项也为同素异形体。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A、D为复分解反应，B为分解反应，均无化合价变化。43.【参考答案】B【解析】Na2SO4在水中完全电离：Na2SO4=2Na++SO42-。因此Na+浓度是Na2SO4浓度的2倍，即0.5mol/L×2=1.0mol/L。44.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，又能与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。其他选项不具备两性。45.【参考答案】B【解析】O2的相对分子质量为32，空气平均约为29，O2密度比空气大，可用向上排空气法收集。H2和CH4密度比空气小，NH3密度比空气小且极易溶于水。46.【参考答案】D【解析】使用催化剂能降低反应活化能，显著提高化学反应速率。A减小浓度会使速率降低；B降低温度会使速率降低；C对于有气体参与的反应增大压强可加快速率，但题干未说明是否有气体参与。47.【参考答案】D【解析】键的极性与成键原子电负性差值有关，差值越大极性越强。F的电负性最大，H—F键的电负性差值最大，因此极性最强。电负性顺序：F>Cl>Br>I。48.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaCl在水溶液和熔融态都能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融态都不能导电，属于非电解质。49.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。生成物CO2和H2O中含C、H、O三种元素，但O元素可能来自有机物也可能来自氧气，因此该有机物一定含C、H，可能含O。50.【参考答案】B【解析】副族元素包括过渡金属，都是金属元素。A项错误，第ⅠA族含氢元素为非金属；C项错误，He最外层只有2个电子；D项错误，非金属元素主要集中在右上角区域。51.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠溶液是混合物，不是电解质本身，氯化钠才是电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质。氢氧化钠固体在水溶液中能电离出钠离子和氢氧根离子而导电，属于电解质。故答案选D。52.【参考答案】B【解析】H2O有10个电子，NH3有10个电子，但两者不同源。O2-有10个电子（8+2），Na+也有10个电子（11-1），电子数相同。Cl-有18个电子，Ar也有18个电子，电子数也相同，但题目为单选。Mg2+有10个电子，Ca2+有18个电子，电子数不同。综合比较，B选项最符合题意。53.【参考答案】A【解析】共价化合物是通过共用电子对形成的化合物，一定含有共价键，A正确。离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，B错误。金属元素与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl3，C错误。非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl，D错误。故答案选A。54.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以0.5molCO2的质量为0.5×44=22g。故答案选B。55.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B是中和反应，无化合价变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。D是复分解反应，无化合价变化。故答案选C。56.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性。NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性。Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性。NaHSO4在水中完全电离出H+，溶液呈酸性。故答案选C。57.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误。化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，B正确。改变温度、浓度、压强等条件，平衡会发生移动，C错误。达到平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，D错误。故答案选B。58.【参考答案】D【解析】NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误。pH试纸用水润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确，B错误。浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，C错误。实验室制取气体前先检查装置气密性是基本操作要求，D正确。故答案选D。59.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，但不一定是金属元素，如氟、氯等为非金属，A错误，B不一定正确（还有可能是副族元素）。第ⅦA族元素最高正价为+7，C正确。氟没有正价，常见化合价为-1，但氯、溴等有多种化合价，D错误。故答案选C。60.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。故答案选A。61.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，Ne原子核外也有10个电子，两者电子数相同。Na有11个电子而Na+有10个；H有1个电子而H+无电子；Cl有17个电子而Cl-有18个，均不相同。62.【参考答案】B【解析】共价化合物是指原子间通过共用电子对形成化学键的化合物。H2O中H与O之间以共价键结合，属于共价化合物。NaCl、MgO、KBr均由活泼金属与活泼非金属组成，原子间通过离子键结合，属于离子化合物。63.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是气体摩尔体积的基本概念。该数值与气体种类无关，仅适用于气态物质且必须在标准状况下使用。64.【参考答案】D【解析】元素的非金属性强弱在周期表中从左到右逐渐增强，从上到下逐渐减弱。F位于元素周期表右上角（稀有气体除外），是所有元素中非金属性最强的元素。65.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红；HCl溶液呈酸性，NaCl和Na2SO4溶液呈中性，均不能使酚酞变色。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。67.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于收集，是实验室制取氢气的常用方法：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应；铁与浓硫酸常温下发生钝化；钠与水反应过于剧烈，不易控制。68.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架排列不同，互为同分异构体。A项为同位素，B、D项为同素异形体。69.【参考答案】A【解析】氯化铁溶液呈棕黄色，加入铁粉后发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，生成的氯化亚铁溶液呈浅绿色，因此溶液颜色由棕黄色变为浅绿色。70.【参考答案】C【解析】乙酸含有羧基（—COOH），具有酸性，能与NaOH发生中和反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。甲烷、乙醇、苯均不与氢氧化钠溶液反应，其中乙醇为非电解质，苯性质稳定。71.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在熔融状态或溶于水时能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质。72.【参考答案】A【解析】氧化还原反应中，氧化剂得到电子，被还原，发生还原反应；还原剂失去电子，被氧化，发生氧化反应。因此氧化剂在反应中得到电子，选项A正确；选项B、C、D描述均错误。73.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B中氢氧化钡与硫酸反应还有水的生成；C中碳酸钙难溶于水，应写成化学式；D中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式正确。74.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；C项是同素异形体；D项也是同素异形体。75.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，因此选A。76.【参考答案】B【解析】碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，因此选项B错误。钠着火不能用水扑灭，应用沙土覆盖；过氧化钠能与CO2反应生成氧气，可用作供氧剂；氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应，应用橡胶塞。77.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极得电子发生还原反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C正确；原电池工作时阴离子向负极移动，D错误。78.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，选项A正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，选项B错误；油脂属于有机物，选项C错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，选项D错误。79.【参考答案】A【解析】Na+、Mg2+、O2-核外都有10个电子，电子层结构相同，都是2、8排列；B项K+有18个电子；C项电子层数不同；D项电子数各不相同，因此选A。80.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键，NH4Cl中含有离子键和共共价键，NaCl中只有离子键，H2O分子中氧原子与氢原子之间通过共用电子对形成共价键，只含有共价键，故选择C。81.【参考答案】A【解析】盐酸是一元强酸，在水中完全电离，c(H+)=0.1mol/L，根据pH=-lg[c(H+)]，pH=-lg0.1=1，故选A。82.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。A中无化合价变化；B中Na从0价升至+1价，Cl从0价降至-1价，属于氧化还原反应；C和D均不属于氧化还原反应，故选B。83.【参考答案】B【解析】酸性KMnO4具有强氧化性，能被不饱和有机物还原而褪色。甲烷、苯、乙酸均不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，可被酸性KMnO4氧化，使其褪色，故选B。84.【参考答案】B【解析】A项比例关系不能说明达到平衡；B项该反应前后气体分子数不同，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡；C项应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)；D项描述的都是正反应方向，故选B。85.【参考答案】B【解析】同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。A中S>O、Cl<S；B中