2026年上海思博职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年上海思博职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.食盐水2、下列各组元素中，原子半径由大到小排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li<Na<KD.Cl>S>P3、向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水后溶液变红色，说明A.Fe2+被氧化为Fe3+B.Fe3+被还原为Fe2+C.KSCN被氧化D.氯水具有酸性4、实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量为A.2.0gB.4.0gC.8.0gD.10.0g5、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.加热试管中的液体时试管口不对着自己或他人6、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.硫酸钡D.酒精7、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷8、下列说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物9、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol10、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃11、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部都是金属元素C.第Ⅷ族包含8、9、10三个纵行，是元素种类最多的族D.同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大12、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸13、等物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀14、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.氯化铜溶液C.氯化铁溶液D.硫酸亚铁溶液15、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等且为零C.达到平衡时各物质的浓度一定相等D.达到平衡后改变条件，平衡可能发生移动16、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水17、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.酒精挥发C.铁生锈D.玻璃破碎18、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子19、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮20、下列溶液中，pH值最大的是A.食盐水B.白醋C.肥皂水D.稀硫酸21、实验室制取氧气时，下列仪器不需要使用的是A.酒精灯B.试管C.集气瓶D.蒸发皿22、下列物质中，能导电的是A.氯化钠固体B.蔗糖溶液C.铜丝D.蒸馏水23、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中24、下列关于原子的说法正确的是A.原子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中质子数等于核外电子数D.原子不能再分25、下列化学反应属于置换反应的是A.C+O₂→CO₂B.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O26、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精27、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O28、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和H3O+D.H2O和CH429、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿30、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO231、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O32、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中，锌作负极33、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO434、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.过渡元素全部是非金属元素D.主族元素的最高正价都等于其族序数35、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨36、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子37、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫38、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水39、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁生锈D.水沸腾40、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石41、在化学反应中，氧化剂具有的性质是A.得到电子，被氧化B.得到电子，被还原C.失去电子，被氧化D.失去电子，被还原42、实验室制取氧气时，下列仪器不需要使用的是A.酒精灯B.试管C.集气瓶D.蒸发皿43、下列溶液中，能使无色酚酞溶液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸44、将10g氯化钠完全溶解于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%45、下列化学方程式书写正确的是A.H₂O=H₂↑+O₂↑B.2H₂O=2H₂↑+O₂↑C.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑46、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精47、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O48、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.Na和Na+49、标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.2.24L50、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动的是A.加入少量盐酸B.加入少量氢氧化钠C.加入少量氯化铵D.加入少量氯化钠51、下列有机物中，能发生银镜反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.乙酸乙酯52、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银53、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氧化铜B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁54、下列各组物质中，属于同系物的是A.甲烷和乙烷B.金刚石和石墨C.16O和18OD.正丁烷和异丁烷55、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.定容时俯视刻度线B.容量瓶未干燥C.摇匀后液面下降再加水D.溶解后未冷却就转移56、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.氯气可使湿润的有色布条褪色D.实验室用MnO₂和稀盐酸加热制取氯气57、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.钠保存在煤油中C.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，且二者都是碱性氧化物D.用小苏打治疗胃酸过多58、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷是天然气的主要成分59、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使溴水因化学反应而褪色B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯能在一定条件下发生取代反应和加成反应D.苯分子中含有碳碳双键60、下列关于乙醇的说法错误的是A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙醇能发生酯化反应D.乙醇是一种强电解质61、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用容量瓶配制溶液时，将固体直接放入容量瓶中溶解C.用pH试纸测溶液的pH时，将试纸润湿后再测量D.用酒精萃取碘水中的碘62、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精63、下列各组元素中，原子半径逐渐增大的是A.Li、Be、BB.SeC.Cl、BrD.As64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.2Na+Cl2=2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl65、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.NaHSO4溶液66、1mol某烃完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，该烃的分子式为A.C4H10B.C4H8C.C5H12D.C3H867、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.HClB.SO2C.O2D.NH368、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CH4D.Cl269、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.H2SO4溶液D.NaCl溶液70、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子由正极经导线流向负极D.负极材料一般比正极活泼71、0.1mol·L-1的NaOH溶液200mL中含NaOH的质量为A.0.8gB.1.6gC.2.0gD.4.0g72、下列微粒中，质子数和电子数都相同的是A.Na+和Mg2+B.H2O和NH3C.OH-和F-D.Ne和Ar73、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O74、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol75、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl76、下列各组元素中，原子半径大小顺序正确的是A.Na>Mg>AlB.O>S>ClC.Li>Na>KD.F>Cl>Br77、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.7C.9D.1178、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al(OB.3C.Fe(OD.Cu(OE.2F.Mg(O79、实验室配制500mL0.1mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是A.2.9gB.5.8gC.11.7gD.23.4g80、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H和D81、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气结束时先熄灭酒精灯再撤导管C.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O84、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O2和18O3B.1C.2D.3HE.正丁烷和异丁烷F.金刚石和石墨85、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol86、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O87、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K88、某溶液能使紫色石蕊试液变红，则该溶液中大量共存的离子组是A.Na+、K+、OH-、SO42-B.Na+、K+、Cl-、NO3-C.Ba2+、Na+、CO32-、Cl-D.Fe3+、K+、OH-、Cl-89、下列说法正确的是A.化学反应一定伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就能进行C.吸热反应一定是错误的反应D.化学反应中的能量变化只表现为热量90、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂不能发生水解反应91、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.铜片上产生气泡B.锌片是正极C.电流由锌片流向铜片D.铜片逐渐溶解92、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、澄清石灰水B.空气、食盐水C.铁、钢D.自来水、蒸馏水93、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl95、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.溶质只能是固体C.饱和溶液一定是浓溶液D.气体溶解度随压强增大而增大96、某溶液的pH值为3，下列说法正确的是A.该溶液显碱性B.该溶液能使酚酞试液变红C.该溶液能使紫色石蕊试液变红D.该溶液的c(H+)小于c(OH-)97、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO298、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.第IA族元素全部是金属元素D.元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化99、关于化学反应速率的影响因素，下列说法错误的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大反应物浓度可以加快反应速率C.催化剂可以改变反应速率D.固体反应物的表面积大小对反应速率无影响100、下列关于电解质的说法正确的是A.所有盐都是强电解质B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C.难溶于水的电解质也是弱电解质D.强电解质在水溶液中完全电离

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖是非电解质；食盐水是混合物。本题主要考查电解质的概念。2.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径Na>Mg>Al。B项同周期F<O<N，C项同主族Li<Na<K，D项同周期P>S>Cl。本题主要考查元素周期律中原子半径的变化规律。3.【参考答案】A【解析】Fe3+遇KSCN溶液显红色，是检验Fe3+的特征反应。滴加氯水后溶液变红，说明Fe2+被氯水氧化为Fe3+，反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。本题主要考查Fe2+的还原性和Fe3+的检验方法。4.【参考答案】B【解析】根据公式m=cVM，NaOH的摩尔质量为40g/mol。m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。等等，重新计算：m=0.1×0.5×40=2.0g。故选A。经再次核对计算过程，答案应为A选项。5.【参考答案】D【解析】A项不能用燃着的酒精灯点燃另一盏，应用火柴；B项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，以防液体飞溅；D项加热液体时试管口不对人，防止液体喷出伤人，操作正确。6.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；食盐水是混合物，不是电解质；硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。7.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；H₂O和D₂O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。8.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含O-H共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl₃是共价化合物；由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl是离子化合物。9.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。10.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。反应A中各元素化合价均未改变；反应B中各元素化合价也未改变；反应C中Zn元素化合价由0升高到+2，H元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；反应D中各元素化合价均未改变。11.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中氢是非金属元素，A错误；过渡元素位于副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，B正确；元素种类最多的族是第ⅢB族，C错误；同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，D错误。12.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色；甲烷、苯、乙酸性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。13.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧消耗氧气的量可根据分子式CxHyOz判断，消耗氧气量为(x+y/4-z/2)mol。等物质的量时，耗氧量取决于该数值的大小。甲烷耗氧量为2mol，乙烷为3.5mol，丙烷为5mol，丁烷为6.5mol，故丁烷耗氧最多。14.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56份质量的铁进入溶液，放出2份质量的氢气，溶液质量增加；铁与氯化铜反应：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减轻；铁与氯化铁反应：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，溶液质量增加；铁与硫酸亚铁不反应。15.【参考答案】D【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，B错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C错误；达到平衡后若改变温度、浓度、压强等条件，平衡可能发生移动，D正确。16.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水和矿泉水中都含有多种矿物质和杂质，也是混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物。17.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化、酒精挥发、玻璃破碎均只是状态或形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了新的物质——氧化铁，属于化学变化。18.【参考答案】C【解析】原子由质子、中子和电子构成。电子带负电荷，中子不带电荷呈电中性，分子是电中性的微粒，只有质子带正电荷，是原子核中的带正电粒子。19.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"旁（汞除外）。氧、碳、氮均属于非金属元素，钠带有"钅"旁，属于金属元素，位于元素周期表第三周期第ⅠA族，是一种活泼金属。20.【参考答案】C【解析】pH大于7为碱性，等于7为中性，小于7为酸性。白醋和稀硫酸呈酸性，pH小于7；食盐水呈中性，pH约等于7；肥皂水呈碱性，pH大于7，因此pH最大。21.【参考答案】D【解析】实验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气需要酒精灯加热，反应在试管中进行，用集气瓶收集氧气。蒸发皿用于蒸发结晶操作，与制取氧气无关，不需要使用。22.【参考答案】C【解析】物质导电需要有自由移动的电子或离子。铜丝是金属，内部有大量自由移动的电子，能导电；氯化钠固体中离子不能自由移动；蔗糖溶液和蒸馏水中没有自由移动的离子，均不导电。23.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应使用火柴点燃；B项液体沸腾时可能喷出伤人，试管口应对着无人的方向；D项浓硫酸密度比水大且溶解放热，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，C项操作正确。24.【参考答案】C【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，A错误；氢原子核内只有1个质子，没有中子，B错误；原子在化学反应中不可再分，但在结构上可以分为原子核和核外电子，D错误；原子呈电中性，质子数等于核外电子数，C正确。25.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A为化合反应，C为分解反应，D为复分解反应，只有B中锌单质与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应的定义。26.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质。因此选C。27.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中，氢气中氢元素化合价由0变为+1，氧气中氧元素化合价由0变为-2，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、D为复分解反应，B为分解反应但无化合价变化，均不属于氧化还原反应。因此选C。28.【参考答案】C【解析】A项，Na+含10个电子，Mg2+含10个电子，但质子数不同；B项，O2-含10个电子，F-含10个电子，电子数相同；C项，NH4+含10个电子，H3O+含10个电子，电子数相同；D项，H2O含10个电子，CH4含10个电子，电子数相同。C项中两种粒子均由10个电子构成，是最典型的等电子微粒。因此选C。29.【参考答案】C【解析】试管可直接加热；烧杯需垫石棉网加热；蒸发皿可直接加热；量筒是量取液体体积的仪器，玻璃壁厚薄不均，受热容易炸裂，不能加热。因此选C。30.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。因此选A。31.【参考答案】D【解析】A项，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项，电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；C项，漏掉了H+与OH-的反应，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D项正确，碳酸钙难溶写化学式，反应符合事实且电荷、原子均守恒。因此选D。32.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极，D正确。因此选D。33.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Na2CO3只与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，只与盐酸反应；CuSO4与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。因此选B。34.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；元素周期表有7个横行，对应7个周期，B正确；过渡元素全部是金属元素，C错误；氧无最高正价，氟无正价，D错误。因此选B。35.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项是同位素；C项是同素异形体；D项也是同素异形体。因此选B。36.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。其中质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电，原子整体呈电中性。因此带正电荷的粒子是质子，选项C正确。37.【参考答案】C【解析】根据元素名称的偏旁可判断元素类别，金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、硫均带"气"字头，属于非金属元素；铁带"钅"字旁，属于金属元素，选项C正确。38.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水和矿泉水中均含有多种杂质；蒸馏水只由水分子构成，属于纯净物，选项C正确。39.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。冰雪融化、玻璃破碎、水沸腾都只是物质状态或形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了新物质Fe₂O₃·xH₂O，属于化学变化，选项C正确。40.【参考答案】C【解析】构成物质的微粒有分子、原子和离子。铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成；金刚石由碳原子构成。因此由分子构成的物质是水，选项C正确。41.【参考答案】B【解析】在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，所含元素的化合价降低，被还原，发生还原反应；还原剂失去电子，所含元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应。因此氧化剂具有得到电子、被还原的性质，选项B正确。42.【参考答案】D【解析】实验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时，需要使用酒精灯加热、试管作为反应容器、集气瓶收集气体。蒸发皿主要用于蒸发浓缩溶液，与制取氧气无关，选项D正确。43.【参考答案】C【解析】无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液不变色。稀盐酸和稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性。因此能使酚酞变红的是氢氧化钠溶液，选项C正确。44.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶质质量为10g，溶液质量为10g+90g=100g，因此溶质质量分数=10g/100g×100%=10%，选项A正确。45.【参考答案】D【解析】化学方程式书写需要遵循质量守恒定律并标注反应条件和气体符号。A选项未配平且缺少反应条件；B选项缺少反应条件；C选项条件标注不完整；D选项配平正确、条件标注完整、气体符号使用规范，选项D正确。46.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。因此正确答案为氯化钠。47.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。选项B中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，发生了电子转移，属于氧化还原反应。选项A是复分解反应，各元素化合价均未改变。选项C是化合反应，但无化合价变化。选项D是中和反应，也无化合价变化。因此答案为B。48.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，但中子数分别为6和8，符合同位素定义。O2和O3是同种元素形成的不同单质，称为同素异形体。H2O和D2O是化合物，不是原子。Na和Na+是同种元素的原子和离子。因此正确答案为A。49.【参考答案】A【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都近似相等，约为22.4L，这被称为气体摩尔体积。该数值是由阿伏伽德罗定律推导得出的重要常数，常用于气体相关计算。11.2L对应0.5mol气体，44.8L对应2mol气体。因此正确答案为22.4L。50.【参考答案】C【解析】水的电离平衡为H2O⇌H++OH-，加入酸或碱会抑制水的电离。加入氯化铵后，铵根离子与水电离出的氢氧根离子结合生成弱碱一水合氨，降低了氢氧根离子浓度，使水的电离平衡正向移动，促进水的电离。加入氯化钠对水的电离无影响。因此正确答案为加入氯化铵。51.【参考答案】C【解析】银镜反应是检验醛基的特征反应，含有醛基的有机物能与银氨溶液发生银镜反应。乙醛分子中含有醛基-CHO，能发生银镜反应。乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，乙酸乙酯含有酯基，均不含醛基，不能发生银镜反应。因此正确答案为乙醛。52.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。根据此顺序，钠的金属活动性最强，其次是铁、铜、银。金属活动性越强，越容易失去电子，还原性越强，与水或酸反应越剧烈。钠能与水剧烈反应，而银不与稀酸反应。因此正确答案为钠。53.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。它与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。氧化铜和氧化铁是碱性氧化物，只能与酸反应。二氧化硅是酸性氧化物，只能与碱反应。因此正确答案为氧化铝。54.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。甲烷和乙烷都是烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2原子团，互为同系物。金刚石和石墨是同素异形体。16O和18O是同位素。正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此正确答案为甲烷和乙烷。55.【参考答案】A【解析】定容时俯视刻度线，导致所加蒸馏水体积偏少，溶液体积偏小，根据c=n/V可知浓度偏高。容量瓶未干燥对浓度无影响，因为定容时仍需加水。摇匀后液面下降再加水，会导致溶液体积偏大，浓度偏低。溶解后未冷却就转移，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，但选项A更为典型直接。因此正确答案为A。56.【参考答案】B【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，B正确；氯气本身没有漂白性，次氯酸才有漂白性，所以干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，C错误；实验室用MnO₂和浓盐酸加热制取氯气，D错误。57.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，A错误；钠保存在煤油中可以隔绝空气，B正确；Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，不是碱性氧化物，C错误；NaHCO₃能与胃酸中的HCl反应，可用于治疗胃酸过多，D正确。58.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的烃，A正确；甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应，B正确；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；甲烷是天然气、沼气的主要成分，D正确。59.【参考答案】C【解析】苯与溴水不反应，但能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，A错误；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；苯在一定条件下能与液溴发生取代反应，也能与氢气发生加成反应，C正确；苯分子中不含碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的特殊键，D错误。60.【参考答案】D【解析】乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，A正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B正确；乙醇能与乙酸发生酯化反应，C正确；乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质，D错误。61.【参考答案】A【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量，A错误；容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解冷却后再转移，B错误；pH试纸不能润湿，否则会影响测量结果，C错误；酒精与水互溶，不能作萃取剂，应用苯或四氯化碳，D错误。正确操作应该是将NaOH放在玻璃器皿中称量。62.【参考答案】C【解析】强电解质指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质，在水溶液中不电离。63.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。N、P、As位于第VA族，从上到下原子半径依次增大。A选项中Li、Be、B位于第二周期同一周期从左到右原子半径减小；B和C选项中虽然也是同主族，但题目要求"逐渐增大"，D选项最符合题意。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，属于氧化还原反应。A选项是中和反应，各元素化合价不变；B选项是分解反应，无化合价变化；D选项是复分解反应，也无化合价变化。65.【参考答案】B【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解溶液呈酸性；NaHSO4在水中完全电离出H+，溶液呈强酸性。66.【参考答案】A【解析】根据燃烧产物计算：4molCO2含4mol碳原子，5molH2O含10mol氢原子。所以该烃分子中含有4个碳原子和10个氢原子，分子式为C4H10，符合烷烃通式CnH2n+2（n=4时H=10）。67.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。O2难溶于水，可用排水法收集。HCl极易溶于水；SO2易溶于水且与水反应；NH3极易溶于水，这三种气体都不能用排水法收集，常用排空气法收集。68.【参考答案】B【解析】NaOH是由Na+和OH-构成的离子化合物，其中OH-内部O与H之间以共价键结合，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl是只含离子键的离子化合物；CH4是只含共价键的共价化合物；Cl2是只含共价键的单质。69.【参考答案】C【解析】Fe与H2SO4反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁溶解产生2份质量的氢气逸出，溶液质量增加54份。Fe与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份铁置换出64份铜，溶液质量减少；与AgNO3反应同理溶液质量也减少；与NaCl溶液不反应。70.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极发生还原反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；负极失去电子被氧化，通常负极材料比正极活泼，D正确。如锌铜原电池中锌作负极比铜活泼。71.【参考答案】B【解析】NaOH的物质的量n=c×V=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，NaOH的摩尔质量M=40g/mol，所以质量m=n×M=0.02mol×40g/mol=0.8g。等等，重新计算：0.1×0.2=0.02mol，0.02×40=0.8g，参考答案应为A。此题设问有误，正确计算结果为0.8g。72.【参考答案】C【解析】OH-：质子数=8+1=9，电子数=9+1=10；F-：质子数=9，电子数=9+1=10。两者质子数和电子数均相同。A项Na+质子数11电子数10，Mg2+质子数12电子数10，质子数不同；B项H2O质子数10电子数10，NH3质子数10电子数10，但分子不同；D项Ne质子数10电子数10，Ar质子数18电子数18，均不同。故选C。73.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用。MgCl2由Mg2+和Cl-通过离子键结合，不含共价键。A项NaOH含O-H共价键；B项NH4Cl含N-H共价键；D项H2O只含共价键。故选C。74.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n(V)=n/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。75.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项各元素化合价不变；B项是中和反应；D项是化合反应，均无化合价变化。故选C。76.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以Na>Mg>Al正确。B项O<S<Cl；C项Li<Na<K；D项F<Cl<Br。故选A。77.【参考答案】B【解析】盐酸是强酸，稀释100倍后c(H+)=10^-3÷100=10^-5mol/L，pH=5。但考虑到水的电离，当酸稀释到接近中性时，pH趋近7但不会超过7。故选B。78.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏铝酸盐。其他选项均为碱性氢氧化物，只与酸反应。故选A。79.【参考答案】B【解析】n(NaCl)=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(NaCl)=nM=0.05mol×58.5g/mol=2.925g≈2.9g。故选A。80.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。C项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，结构不同。A项是同位素；B项是同素异形体；D项是同位素。故选C。81.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。A项易引起火灾；B项易造成倒吸；C项应将浓硫酸沿器壁倒入水中并搅拌。故选D。82.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精是非电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。84.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。1H、2H、3H都是氢元素的原子，质子数均为1，中子数分别为0、1、2，互为同位素。A项为同素异形体；C项为同分异构体；D项为同素异形体。85.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量n=11.