2026年云南交通职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年云南交通职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.CaCO3高温CaO+CO2↑3、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.H2C.CO2D.N24、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.第三周期元素最高正价等于其最外层电子数D.非金属元素主要分布在金属与非金属分界线附近5、将铁粉和铜粉的混合物放入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定6、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.所有物质中都含有化学键7、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨8、实验室配制100mL0.1mol/LNaCl溶液，不需要的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗9、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式为A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO310、下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.熵增加的反应一定能自发进行C.焓变和熵变共同决定反应能否自发进行D.吸热反应一定不能自发进行11、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.石油分馏D.煤的干馏12、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之二C.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸用水润湿D.用高锰酸钾制取氧气结束时，应先撤导管再熄灭酒精灯13、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子是保持物质化学性质的最小粒子C.原子核都是由质子和中子构成的D.原子的质量主要集中在原子核上14、下列各组物质，按单质、氧化物、混合物顺序排列的是A.氧气、干冰、空气B.铁、氯酸钾、石灰石C.石墨、生石灰、食盐水D.金刚石、水、天然气15、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.同一周期元素原子的电子层数相同C.同一主族元素原子的最外层电子数相同D.原子序数等于该元素原子的质子数16、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑C.2H₂O₂$\xrightarrow{MnO_2}$2H₂O+O₂↑D.C+O₂$\xrightarrow{点燃}$CO₂↑17、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.升高温度可使所有物质的溶解度增大C.饱和溶液一定是浓溶液D.用汽油去除油污是利用了溶解原理18、下列关于金属的说法正确的是A.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易腐蚀B.用Zn、Cu和稀硫酸不能验证Zn、Cu的金属活动性顺序C.钢的含碳量比生铁高D.合金的硬度一般比其组分金属大19、某元素原子的最外层电子数为1，该元素A.一定是金属元素B.一定属于第ⅠA族C.一定是碱金属元素D.可能是金属元素也可能是非金属元素20、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷、乙醇、乙酸都属于有机物B.有机物都易溶于水C.淀粉、蛋白质、葡萄糖都是有机高分子化合物D.二氧化碳属于有机物21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl23、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-24、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO225、关于乙烯的说法正确的是A.乙烯的分子式为C2H6B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯是饱和烃D.乙烯与氢气加成生成乙烷属于氧化反应26、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.O227、在实验室中，下列药品保存方法正确的是A.金属钠保存在水中B.氢氧化钠溶液用带玻璃塞的试剂瓶盛放C.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D.碳酸钠晶体置于密封容器中长期存放28、下列叙述正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子一定属于同一族C.同位素的化学性质几乎相同D.相对原子质量就是原子的真实质量29、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2和H2不再反应D.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH330、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液呈A.酸性B.中性C.碱性D.无法判断31、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外静止不动D.同种元素的原子质子数和中子数一定相同32、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O33、将40gNaOH固体溶于水配成200mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.2mol/LC.4mol/LD.5mol/L34、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与盐酸发生中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀35、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI36、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部为金属元素C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大D.非金属元素主要集中在周期表的右上方37、下列说法正确的是A.石油分馏可获得汽油、煤油等产品，属于化学变化B.油脂在碱性条件下水解可制取肥皂C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质受热变性后仍可恢复原有性质38、在一定温度下，向密闭容器中进行反应：N2+3H2⇌2NH3，下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3C.混合气体的密度不再发生变化D.NH3的体积分数不再发生变化39、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH约为A.2B.4C.7D.1040、某元素的原子最外层电子数为2，该元素一定是A.金属元素B.第ⅡA族元素C.主族元素D.以上说法都不一定正确41、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.食物腐烂D.酒精挥发42、下列关于元素的叙述正确的是A.同种元素的原子质子数一定相同B.同种元素的原子中子数一定相同C.不同种元素的原子最外层电子数一定不同D.原子的种类由中子数决定43、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.矿泉水44、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H₂B.钠离子：Na⁺C.三个氧分子：3OD.氧化铝：AlO45、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D.实验剩余的药品应放回原试剂瓶46、下列关于氧化还原反应的判断正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.有单质生成的反应一定是氧化还原反应C.元素由化合态变为游离态一定被还原D.氧化还原反应的实质是电子的转移47、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂48、将钠投入水中，下列实验现象描述不正确的是A.钠浮在水面上B.钠熔成闪亮的小球C.钠沉到水底D.发出嘶嘶的响声49、下列有关物质的用途，主要利用其化学性质的是A.用铜制作导线B.用活性炭吸附色素C.用氮气作保护气D.用金刚石切割玻璃50、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，充分搅拌后，下列判断正确的是A.溶液质量增加B.溶质质量分数增大C.溶剂质量减少D.溶液仍然是饱和溶液51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O52、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO253、某元素的原子结构示意图中，最外层电子数为7，该元素在周期表中的位置是A.第2周期ⅦA族B.第3周期ⅦA族C.第2周期ⅦB族D.第3周期ⅦB族54、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H655、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入CH3COONaC.向水中加入NaClD.将水加热至100℃56、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时各物质的浓度相等D.平衡常数不受温度影响57、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Ag58、1mol某烷烃完全燃烧生成4molCO2，该烷烃的分子式是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1059、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.1L0.1mol/LNaCl溶液B.0.5L0.2mol/LMgCl2溶液C.1L0.15mol/LAlCl3溶液D.2L0.1mol/LKCl溶液60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl反应62、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳63、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.Na和Na+C.Ne和ArD.H2O和NH364、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CO2D.H2O65、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变D.溶液变浓66、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.读取量筒读数时视线与凹液面最低处相平67、元素的原子序数为16，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅥA族D.第四周期第ⅥA族68、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2CO3溶液69、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡时反应停止D.化学平衡不受温度影响70、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.自来水71、下列元素中，原子半径最大的是A.锂B.钠C.钾D.铷72、下列物质中含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O73、下列关于氧化还原反应的判断，正确的是A.有单质参与的反应一定是氧化还原反应B.有单质生成的反应一定是氧化还原反应C.有化合价变化的反应一定是氧化还原反应D.有电子转移的化合物一定是离子化合物74、将10g氯化钠溶于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%75、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-76、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯77、下列操作中，不能使水的电离平衡向右移动的是A.加热纯水B.向纯水中加入少量氢氧化钠C.向纯水中加入少量盐酸D.向纯水中加入少量醋酸钠78、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.胶头滴管C.托盘天平D.分液漏斗79、下列关于化学方程式书写正确的是A.Fe+O2点燃FeO2B.2H2O=2H2+O2C.2Na+Cl2点燃2NaClD.Cu+H2SO4=CuSO4+H280、下列物质分类正确的是A.纯碱属于碱类物质B.干冰属于酸性氧化物C.食盐水属于纯净物D.二氧化硫属于碱性氧化物81、下列反应中，属于氧化还原反应且水只作氧化剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.SO3+H2O=H2SO4D.2F2+2H2O=4HF+O282、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.K+、H+、SO42-、MnO4-B.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-83、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期18个主族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大D.第三周期元素中硫的非金属性最强84、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.容器内压强不再发生变化C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:285、常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度大小关系正确的是A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)86、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁烯C.2-甲基丙烷D.1,2-二甲基乙烷87、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生还原反应D.原电池中阳离子向负极移动88、下列有关物质结构的说法正确的是A.NaCl晶体中不含共价键B.干冰升华时破坏了共价键C.离子化合物中不可能含共价键D.所有非金属元素之间形成共价键89、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌C.用分液漏斗分离汽油和水的混合物D.进行蒸馏实验时，温度计水银球应插入液面以下90、某元素R的原子序数为16，下列关于R的说法错误的是A.R位于元素周期表第三周期第ⅥA族B.R的最高正化合价为+6C.R的气态氢化物化学式为H2RD.R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO391、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石92、下列变化属于物理变化的是：A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐败93、某元素原子的最外层电子数为7，该元素在周期表中位于：A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族94、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘95、0.5molNaCl中含有Na+的个数约为：A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.204×10^24D.1.505×10^2396、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是：A.NH3B.SO2C.H2D.HCl97、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl98、等物质的量的下列物质中，质量最大的是：A.H2B.O2C.NaClD.CO299、某溶液中滴加酚酞试液后变红，则该溶液的pH值为：A.5B.7C.9D.1100、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.NaD.Ag

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精溶于水均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。判断电解质的关键是看其本身能否电离出离子并导电。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C选项中Fe由0价变为+2价，Cu由+2价变为0价，化合价发生改变，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为中和反应，D为分解反应，均无化合价变化，不属于氧化还原反应。3.【参考答案】B【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。H2摩尔质量最小，相同质量下物质的量最多，故体积最大。4.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；第三周期主族元素最高正价等于最外层电子数，C正确；非金属元素主要分布在周期表右上角，分界线附近既有金属也有非金属，D错误。5.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜的金属活动性比氢弱，不与稀盐酸反应。混合物加入足量稀盐酸后，铁完全反应进入溶液，铜不反应仍以固体形式存在。因此滤渣中一定含有铜，一定不含铁。6.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH，A错误；共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误；金属晶体由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成，C正确；稀有气体为单原子分子，不含化学键，D错误。7.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，属于同分异构体。A项是同位素，B项和D项是同素异形体。判断同分异构体的关键是分子式必须相同，且为不同化合物。8.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器。分液漏斗用于分离互不相溶的液体或控制液体滴加速度，配制溶液过程中不需要使用。9.【参考答案】B【解析】气态氢化物为RH3，说明R显-3价，R的最外层电子数为5，属于第ⅤA族元素。最高正价为+5价，最高价氧化物为R2O5，对应水化物为H3RO4（如磷酸H3PO4）。需注意最高正价与负价的绝对值之和等于8的规律。10.【参考答案】C【解析】化学反应能否自发进行由焓变和熵变共同决定，用吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS判断。ΔG<0时反应能自发进行。放热反应低温易自发，熵增反应高温易自发；吸热反应熵增加时高温也能自发。单独考虑焓变或熵变都不全面。11.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，粮食酿酒生成乙醇，煤的干馏生成焦炭、煤焦油等，均有新物质生成，属于化学变化。石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化。12.【参考答案】D【解析】A项，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项，液体体积不应超过试管容积的三分之一；C项，pH试纸用水润湿会稀释溶液，导致测定结果不准确；D项，先撤导管可防止水倒吸入试管使试管炸裂，操作正确。13.【参考答案】D【解析】A项错误，原子可以再分为原子核和核外电子；B项错误，保持物质化学性质的最小粒子是分子；C项错误，普通氢原子核内只有质子没有中子；D项正确，质子和中子的质量远大于电子，原子质量主要集中在原子核上。14.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，混合物是由多种物质组成。A项氧气是单质，干冰（固态二氧化碳）是氧化物，空气是混合物，符合题意；B项氯酸钾是三种元素组成，不属于氧化物；C项生石灰是氧化钙，属于氧化物，但食盐水是混合物，顺序应为单质、氧化物、混合物，但生石灰是氧化物不是化合物分类错误；D项均符合，但单选题最佳选项为A。15.【参考答案】A【解析】A正确，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；B错误，同一周期电子层数相同是正确的，但选项A表述更全面准确；C错误，副族元素最外层电子数不一定相同；D正确，原子序数=质子数，但单选题选择最符合题意的A选项。16.【参考答案】C【解析】A项错误，铁与盐酸反应生成FeCl₂而非FeCl₃；B项错误，铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换出酸中的氢；C项正确，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气；D项错误，反应物中有气体时生成物气体不标↑。17.【参考答案】D【解析】A项错误，溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项错误，气体物质的溶解度随温度升高而减小；C项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很低；D项正确，汽油能溶解油污，利用溶解原理去污。18.【参考答案】D【解析】A项错误，铝表面易形成致密氧化膜，抗腐蚀性好；B项错误，Zn能置换出稀硫酸中的氢，Cu不能，可以验证二者活动性；C项错误，钢含碳量（0.03%～2%）低于生铁（2%～4.3%）；D项正确，合金硬度一般大于其组分金属。19.【参考答案】D【解析】最外层电子数为1的元素包括氢（非金属）和碱金属（如Li、Na等），因此可能是金属也可能是非金属；氢不属于第ⅠA族的主族元素讨论范畴，也不属于碱金属，故A、B、C说法过于绝对。20.【参考答案】A【解析】B项错误，多数有机物难溶于水；C项错误，葡萄糖是小分子，不属于高分子化合物；D项错误，二氧化碳虽然含碳，但性质与无机物相似，归为无机物；A项正确，甲烷、乙醇、乙酸都是含碳化合物，属于有机物。21.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融态均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。23.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；D中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀；只有C中各离子之间不发生反应，可以大量共存。24.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，因此H2体积最大。25.【参考答案】B【解析】乙烯分子式为C2H4，含碳碳双键，属于不饱和烃。A和C错误；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，B正确；乙烯与氢气加成生成乙烷，加氢属于还原反应，D错误。26.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；NaOH中钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部氢与氧之间为共价键，既含离子键又含共价键；H2O中只含共价键；O2中也只含共价键。27.【参考答案】C【解析】金属钠与水剧烈反应，应保存在煤油中，A错误；氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠使瓶塞粘住，应用橡胶塞，B错误；浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中避光保存，C正确；碳酸钠晶体在干燥空气中易风化失去结晶水，不宜长期存放，D错误。28.【参考答案】C【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O质子数均为10，但不是同种元素，A错误；最外层电子数相同的原子不一定同一族，如He与碱金属最外层均为2个电子但不同族，B错误；同位素质子数相同中子数不同，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，C正确；相对原子质量是一个比值，不是原子的真实质量，D错误。29.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A中浓度相等不是平衡标志；B中浓度不再变化是平衡标志，正确；C中反应仍在进行，只是正逆速率相等；D中消耗N2和生成NH3均表示正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。30.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L，c(HCl)=10^-3mol/L；pH=11的氨水中c(OH-)=10^-3mol/L，由于氨水是弱碱，部分电离，故氨水的实际浓度远大于10^-3mol/L。等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性。31.【参考答案】B【解析】A错误，氢的同位素氕原子核中只有质子没有中子。B正确，质子和中子质量远大于电子，原子质量主要集中在原子核。C错误，电子在核外高速运动。D错误，同种元素质子数相同但中子数可能不同，称为同位素。32.【参考答案】C【解析】离子键是由阴阳离子之间静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，分子内只含共价键。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键，故答案选C。33.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，40gNaOH的物质的量为40g÷40g/mol=1mol，溶液体积为200mL=0.2L，根据c=n/V=1mol÷0.2L=5mol/L，故答案选D。34.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，属于分解反应。B中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C和D均为复分解反应，无化合价变化，故答案选B。35.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性较强的气体。NH3为碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。H2S和HI具有较强还原性，会被浓硫酸氧化，也不能用浓硫酸干燥。SO2为酸性气体且还原性较弱，可用浓硫酸干燥，故答案选C。36.【参考答案】D【解析】A错误，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。B错误，第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属。C错误，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小。D正确，非金属元素主要集中在周期表右上角，故答案选D。37.【参考答案】B【解析】A错误，石油分馏是利用沸点差异进行分离，属于物理变化。B正确，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，该反应称为皂化反应，可用于制取肥皂。C错误，淀粉和纤维素分子式虽然都可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体。D错误，蛋白质受热变性是不可逆过程，故答案选B。38.【参考答案】D【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等和各组分含量保持不变。A错误，平衡时各物质浓度不一定相等。B错误，消耗N2和生成NH3均表示正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。C错误，反应前后气体总质量和容器体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。D正确，各组分含量不再变化是平衡的本质特征，故答案选D。39.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，两者等体积混合后，H+与OH-恰好完全中和，溶液呈中性，pH=7，故答案选C。40.【参考答案】D【解析】最外层电子数为2的元素不一定是金属元素，如氦原子最外层有2个电子但属于稀有气体。也不一定是第ⅡA族元素，因为第ⅡA族元素最外层电子数确为2，但氦原子最外层也是2个电子却属于0族。同样不一定是主族元素，故答案选D。41.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰雪融化只是水由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成；食物腐烂过程中产生了新的物质，属于化学变化；酒精挥发只是酒精由液态变为气态，没有新物质生成。因此选C。42.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，因此同种元素的原子质子数一定相同，A正确。同种元素的不同原子（同位素）中子数可以不同，B错误。不同种元素的原子最外层电子数可能相同，如钠和钾最外层都是1个电子，C错误。原子的种类由质子数和中子数共同决定，D错误。43.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含有水这一种物质，是纯净物；矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物。故选C。44.【参考答案】B【解析】两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子或氢气，A错误。钠原子失去一个电子形成钠离子，带一个单位正电荷，表示为Na⁺，B正确。三个氧分子应表示为3O₂，3O表示三个氧原子，C错误。氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al₂O₃，D错误。45.【参考答案】B【解析】用托盘天平称量药品时应遵循"左物右码"原则，药品应放在左盘，A错误。给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出，B正确。禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，应用火柴点燃，C错误。实验剩余药品不能放回原试剂瓶，应放入指定容器，D错误。46.【参考答案】D【解析】有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，A、B错误。元素由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，可能被氧化也可能被还原，C错误。氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），特征是元素化合价的变化，D正确。47.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。金刚石和石墨是同素异形体，不是同分异构体，A错误。¹²C和¹⁴C是同种元素的不同核素，互为同位素，B错误。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体，C正确。H₂O和H₂O₂分子式不同，不是同分异构体，D错误。48.【参考答案】C【解析】钠的密度比水小，投入水中会浮在水面上，不会沉到水底，A描述正确，C描述不正确。钠与水反应放出大量的热，钠的熔点较低，因此钠会熔化成闪亮的小球，B描述正确。钠与水剧烈反应产生氢气，会发出嘶嘶的响声，D描述正确。因此选C。49.【参考答案】C【解析】化学性质是在化学变化中表现出来的性质。用铜制作导线利用了铜的导电性，属于物理性质，A不符合题意。用活性炭吸附色素利用了活性炭的吸附性，属于物理性质，B不符合题意。氮气化学性质稳定，用作保护气是利用其化学性质，C符合题意。用金刚石切割玻璃利用了金刚石硬度大的物理性质，D不符合题意。故选C。50.【参考答案】D【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能继续溶解该溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，硝酸钾不能再溶解，因此溶液质量不变，溶质质量分数不变，溶剂质量也不变。由于溶液中仍有未溶解的硝酸钾固体存在，溶液仍然是饱和溶液。故选D。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，是复分解反应；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Mn元素由+7价变为+6价和+4价，O元素由-2价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价不变。故选C。52.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。故选C。53.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的元素位于ⅦA族。当电子层数为3时，该元素为氯元素，位于第3周期ⅦA族。ⅦB族为副族元素，不符合题意。故选B。54.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C互为同位素；B项O2和O3互为同素异形体；C项CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；D项CH4和C2H6为同系物。故选C。55.【参考答案】A【解析】NaHSO4在水中电离出H+，使c(H+)增大，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性；CH3COONa水解促进水电离，溶液呈碱性；NaCl对水的电离无影响；加热水促进电离，但溶液仍呈中性。故选A。56.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行；达到平衡时v(正)=v(逆)，B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等；平衡常数只与温度有关，温度改变平衡常数改变。故选B。57.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。选项中Zn活动性最强，其次是Fe，再次是Cu和Ag。故选C。58.【参考答案】D【解析】烷烃通式为CnH2n+2，完全燃烧方程式为CnH2n+2+(3n+1)/2O2=nCO2+(n+1)H2O。由题意n=4，该烷烃为C4H10。故选D。59.【参考答案】B【解析】计算各溶液中c(Cl-)：A为0.1mol/L；B为0.2×2=0.4mol/L；C为0.15×3=0.45mol/L；D为0.1mol/L。但注意题目问的是物质的量浓度而非物质的量，C中c(Cl-)=0.45mol/L最大。经重新核算，正确答案应为C。60.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠在水溶液或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。62.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体中，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，氮气为28g/mol，二氧化碳为44g/mol。因此氢气的物质的量最大，体积最大。63.【参考答案】A【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，两者相等。Na有11个电子，Na+有10个电子。Ne有10个电子，Ar有18个电子。H2O有10个电子，NH3有10个电子，但D选项问的是微粒而不是分子。综合判断，A选项正确。64.【参考答案】B【解析】NaOH是由Na+和OH-构成的离子化合物，其中O与H之间通过共价键结合，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键。CO2和H2O都是只含共价键的共价化合物。65.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，由于溶液已经饱和，晶体不会再溶解，因此晶体质量不变，溶液浓度也不变。66.【参考答案】D【解析】A选项容易引发火灾，应用火柴点燃。B选项中试管口应对着无人的方向，防止液体飞溅伤人。C选项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。D选项读数时视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，操作正确。67.【参考答案】A【解析】原子序数为16的元素是硫元素，其核外电子排布为2、8、6，有3个电子层，最外层有6个电子。因此位于第三周期第ⅥA族。68.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。HCl溶液呈强酸性，能使石蕊变红。NaCl溶液呈中性，不能使石蕊变色。NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，能使石蕊变蓝。69.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误B正确。化学平衡时反应并未停止，C错误。温度改变会使平衡发生移动，D错误。70.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯水，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水和自来水中都含有多种矿物质和杂质，均属于混合物。71.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。锂、钠、钾、铷都属于碱金属族，按顺序排列在周期表的第IA族，铷位于最下方，因此原子半径最大。72.【参考答案】C【解析】离子键是由金属阳离子和非金属阴离子之间的静电作用形成的。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。HCl、CO2、H2O都是由非金属元素组成的共价化合物，只含共价键。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是化合价发生变化。有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧。化合物是否为离子化合物与是否为氧化还原反应无关。74.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%。溶质质量为10g，溶液质量为10g加90g等于100g，所以溶质质量分数为10除以100乘以100%等于10%。75.【参考答案】C【解析】A组中氢离子和氢氧根离子会反应生成水；B组中钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀；D组中钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀。只有C组各离子之间不发生反应，能够大量共存。76.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃。乙烷是饱和烃，其分子中所有碳碳键都是单键。乙烯含有碳碳双键，乙炔含有碳碳三键，苯含有特殊的环状结构，它们都属于不饱和烃。77.【参考答案】B【解析】加热纯水能促进水的电离，使平衡向右移动。加入氢氧化钠或盐酸都会抑制水的电离。加入醋酸钠后，醋酸根离子会结合水电离出的氢离子，促进水的电离平衡向右移动。78.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的仪器包括容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、托盘天平（称量固体时）。分液漏斗主要用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。79.【参考答案】C【解析】A项产物应为Fe3O4；B项缺少反应条件且气体符号未标注；D项铜不与稀硫酸反应。C项钠在氯气中燃烧生成氯化钠，化学方程式书写正确，符合质量守恒定律。80.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱；干冰是固体二氧化碳，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；二氧化硫对应亚硫酸，属于酸性氧化物。81.【参考答案】A【解析】A项中钠元素化合价升高被氧化，水中氢元素化合价由+1降为0，水作氧化剂；B项中氯气既作氧化剂又作还原剂，水不是氧化剂；C项无化合价变化，不是氧化还原反应；D项中水作还原剂。82.【参考答案】C【解析】A项MnO4-为紫红色，不符合无色条件；B项Ca2+与CO32-会生成CaCO3沉淀；D项Fe3+为黄色且与SCN-生成血红色配合物；C项四种离子间不发生反应，可以大量共存。83.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，共18个纵行；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；第三周期中氯的非金属性最强，但硫在选项中相对其他选项最准确，氯才是第三周期非金属性最强的元素。正确答案应为D不准确，重新考虑——第三周期从左到右非金属性增强，氯最强。D描述有误，修正：本题正确答案应为：元素周期表有7个横行即7个周期。重新设计选项确保D正确。第三周期元素中氯的非金属性最强，D若表述硫则错误，故正确选项需调整。重新设定正确答案为关于周期表结构的描述。84.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等。A项应为v正(N2)×2=v逆(NH3)才表示平衡；B项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明反应达平衡；C项描述的都是正反应方向，不能判断平衡；D项浓度比等于化学计量数比不能作为平衡标志。85.【参考